UNIVERSIDAD NACIONAL J.F.S.C

Objetivos

Practica N 03Determinacion del Peso molecular de un Acido median te un anlisis valumtrico

Conocer el concepto de titulacin. Conocer las propiedades de las bases y cidos. Estudiar las caractersticas de una base. Hidrxido de Sodio; y de los cidos orgnicos: cidos ctricos y acido oxlico. Conocer el mtodo de valoracin volumtrica.Fundamento Teorico

TITULACIN.- cido sulfrico, de frmula H2SO4, es un lquido corrosivo, de gran viscosidad, incoloro y con una densidad relativa de 1,85. Tiene un punto de fusin de 10,36 C, un punto de ebullicin de 340 C y es soluble en agua en cualquier proporcin. Al mezclar cido sulfrico con agua se libera una considerable cantidad de calor. A menos que la mezcla se agite bien, el agua aadida se puede calentar ms all de su punto de ebullicin y la formacin repentina de calor puede hacer saltar el cido fuera del recipiente. El cido concentrado destruye la piel y la carne, y puede causar ceguera si se introduce en los ojos. El mejor tratamiento en caso de accidente es eliminar el cido con grandes cantidades de agua. A pesar del peligro potencial si se maneja sin cuidado, el cido sulfrico ha sido muy importante comercialmente durante muchos aos. Los usos del cido sulfrico son tan variados que el volumen de su produccin proporciona un ndice aproximado de la actividad general industrial. Por ejemplo, a principios de la dcada de 1970, la produccin anual de cido sulfrico en Estados Unidos, el mayor productor, sobrepasaba los 29 millones de toneladas, que corresponden a una produccin diaria de 1/3 kg por persona al ao. El cido sulfrico se utiliza principalmente para hacer fertilizantes, tanto superfosfato como sulfato de amonio. Tambin se usa para fabricar productos orgnicos, pinturas y pigmentos, y rayn, as como para refinar petrleo y procesar metales. Uno de los pocos productos de consumo que contienen cido sulfrico como tal, es la batera de plomo, que se utiliza en los automviles.cido ctricoLquido incoloro y corrosivo cuya frmula qumica es HNO3. Los alquimistas medievales lo conocan como agua fuerte. El cido ntrico se obtiene comercialmente por la accin del cido sulfrico sobre nitrato de sodio. Tambin se puede preparar por oxidacin cataltica del amonaco. Es un cido fuerte y un agente oxidante poderoso. El cido ntrico concentrado de uso comercial contiene un 71% de HNO3 y el resto de agua. El cido ntrico fumante, tambin empleado comercialmente, est compuesto de cido ntrico y xido de nitrgeno gas en solucin. Presenta un color rojizo o pardo y es ms activo que otras formas de cido ntrico. Se emplean en sntesis qumicas, en la nitracin de materiales orgnicos para formar compuestos nitrogenados (compuestos que tienen un grupo NO2) y en la fabricacin de tintes y explosivos. El cido ntrico tiene un punto de fusin de -42 C y un punto de ebullicin de 83 C. Las sales del cido ntrico se denominan nitratos. El nitrato de potasio, o salitre, y el nitrato de sodio son los nitratos ms importantes comercialmente. Casi todos los nitratos son solubles en agua. Una de las excepciones es el subnitrato de bismuto, BiONO3H2O, utilizado en medicina para el tratamiento de trastornos intestinales. El amitol, un potente explosivo, es una mezcla de nitrato de amonio y trinitrotolueno (TNT). La reaccin del cido ntrico con compuestos orgnicos produce importantes nitratos, como la nitroglicerina y la nitrocelulosa. Los nitratos de calcio, sodio, potasio y amonio se emplean como fertilizantes que proporcionan nitrgeno para el crecimiento de las plantas.cido oxlicoEl cido clorhdrico, hidroclrico o todava ocasionalmente llamado, cido muritico (por su extraccin a partir de sal marina), es una disolucin acuosa del gas cloruro de hidrgeno (HCl). Es muy corrosivo y cido. Se emplea comnmente como reactivo qumico y se trata de un cido fuerte que se disocia completamente en disolucin acuosa. Una disolucin concentrada de cido clorhdrico tiene un pH de menos de 1; una disolucin de HCl 1 M da un pH de 1 (Con 4 cm3 presentes en el agua es suficiente para matar al ser humano, en un litro de agua. Y al disminuir el ph provoca la muerte de toda la flora y fauna).A temperatura ambiente, el cloruro de hidrgeno es un gas incoloro ligeramente amarillo, corrosivo, no inflamable, ms pesado que el aire, de olor fuertemente irritante. Cuando se expone al aire, el cloruro de hidrgeno forma vapores corrosivos densos de color blanco. El cloruro de hidrgeno puede ser liberado por volcanes. El cloruro de hidrgeno tiene numerosos usos. Se usa, por ejemplo, para limpiar, tratar y galvanizar metales, curtir cueros, y en la refinacin y manufactura de una amplia variedad de productos. El cloruro de hidrgeno puede formarse durante la quema de muchos plsticos. Cuando entra en contacto con el agua, forma cido clorhdrico. Tanto el cloruro de hidrgeno como el cido clorhdrico son corrosivos.Hidrxido de sodioZinc, de smbolo Zn, elemento metlico blanco azulado que tiene muchas aplicaciones industriales. Es uno de los elementos de transicin del sistema peridico; su nmero atmico es 30. Los minerales de cinc se conocen desde hace mucho tiempo, pero el cinc no fue reconocido como elemento hasta 1746, cuando el qumico alemn Andreas Sigismund Marggraf aisl el metal puro calentando calamina y carbn de lea.El metal se usa principalmente como capa protectora o galvanizador para el hierro y el acero, y como componente de distintas aleaciones, especialmente del latn. Tambin se utiliza en las placas de las pilas (bateras) elctricas secas, y en las fundiciones a troquel. El xido de cinc, conocido como cinc blanco, se usa como pigmento en pintura. Tambin se utiliza como rellenador en llantas de goma y como pomada antisptica en medicina. El cloruro de cinc se usa para preservar la madera y como fluido soldador. El sulfuro de cinc es til en aplicaciones relacionadas con la electroluminiscencia, la fotoconductividad, la semiconductividad y otros usos electrnicos; se utiliza en los tubos de las pantallas de televisin y en los recubrimientos fluorescentes.Equivalente-gramoEl aluminio es un elemento qumico, de smbolo Al y nmero atmico 13. Se trata de un metal no ferroso. Es el tercer elemento ms comn encontrado en la corteza terrestre. Los compuestos de aluminio forman el 8% de la corteza de la tierra y se encuentran presentes en la mayora de las rocas, de la vegetacin y de los animales.[1] En estado natural se encuentra en muchos silicatos (feldespatos, plagioclasas y micas). Como metal se extrae del mineral conocido con el nombre de bauxita, por transformacin primero en almina mediante el proceso Bayer y a continuacin en aluminio mediante electrlisis. Este metal posee una combinacin de propiedades que lo hacen muy til en ingeniera mecnica, tales como su baja densidad (2.700 kg/m3) y su alta resistencia a la corrosin. Mediante aleaciones adecuadas se puede aumentar sensiblemente su resistencia mecnica (hasta los 690 MPa). Es buen conductor de la electricidad, se mecaniza con facilidad y es relativamente barato. Por todo ello es desde mediados del siglo XX[2] El metal que ms se utiliza despus del acero. Fue aislado por primera vez en 1825 por el fsico dans H. C. Oersted. El principal inconveniente para su obtencin reside en la elevada cantidad de energa elctrica que requiere su produccin. HierroHierro (qumica), de smbolo Fe (del latn ferrum, hierro), es un elemento metlico, magntico, maleable y de color blanco plateado. Tiene de nmero atmico 26 y es uno de los elementos de transicin del sistema peridico. El hierro puro, preparado por la electrlisis de una disolucin de sulfato de hierro (II), tiene un uso limitado. El hierro comercial contiene invariablemente pequeas cantidades de carbono y otras impurezas que alteran sus propiedades fsicas, pero stas pueden mejorarse considerablemente aadiendo ms carbono y otros elementos de aleacin. La mayor parte del hierro se utiliza en formas sometidas a un tratamiento especial, como el hierro forjado, el hierro colado y el acero. Comercialmente, el hierro puro se utiliza para obtener lminas metlicas galvanizadas y electroimanes. Los compuestos de hierro se usan en medicina para el tratamiento de la anemia, es decir, cuando desciende la cantidad de hemoglobina o el nmero de glbulos rojos en la sangre. Segn estimaciones para 2000, la produccin anual de hierro se situaba en torno a los 1.010 millones de toneladas.MagnesioEl magnesio es el elemento qumico de smbolo Mg y nmero atmico 12. Su masa atmica es de 24,305 u. Los compuestos de magnesio, principalmente su xido, se usan como material refractario en hornos para la produccin de hierro y acero, metales no frreos, cristal y cemento, as como en agricultura e industrias qumicas y de construccin. El uso principal del metal es como elemento de aleacin del aluminio, emplendose las aleaciones aluminio-magnesio en envases de bebidas. Las aleaciones de magnesio, especialmente magnesio-aluminio, se emplean en componentes de automviles, como llantas, y en maquinaria diversa. Adems, el metal se adiciona para eliminar el azufre del acero y el hierro.CobreCobre, de smbolo Cu, es uno de los metales de mayor uso, de apariencia metlica y color pardo rojizo. El cobre es uno de los elementos de transicin de la tabla peridica, y su nmero atmico es 29.El cobre tiene una gran variedad de aplicaciones a causa de sus ventajosas propiedades, como son su elevada conductividad del calor y electricidad, la resistencia a la corrosin, as como su maleabilidad y ductilidad, adems de su belleza. Debido a su extraordinaria conductividad, slo superada por la plata, el uso ms extendido del cobre se da en la industria elctrica. Su ductilidad permite transformarlo en cables de cualquier dimetro, a partir de 0,025 mm. La resistencia a la traccin del alambre de cobre estirado es de unos 4.200 kg/cm. Puede usarse tanto en cables y lneas de alta tensin exteriores como en el cableado elctrico en interiores, cables de lmparas y maquinaria elctrica en general: generadores, motores, reguladores, equipos de sealizacin, aparatos electromagnticos y sistemas de comunicaciones.Materiales:

Pipeta. Esptula. Bureta. Vaso de Erlenmeyer (fiola). Agitador. Soporte universal. Vaso de precipitado. Balanza.REACTIVOS: Gotero. Fenolftalena. NaOH. Muestra de cidos orgnicos (HNO3).

Procedimiento:

Pesar un vaso de precipitado limpio y seco. Anotar como m1. Agregar 1g de muestra NaOH y pesar otra vez. M2= m 1 + m.

Aadir al vaso aproximadamente 150ml de agua destilada y agitar para que se disuelva la muestra slida.

Verter la fase liquida a un matraz de 100ml. Para disolver los residuos y depositar en el agitador y el vaso con pequeas cantidades de agua y agregar al matraz.

Destape el matraz e introducir una pipeta graduada y retirar 10 ml de la solucin y verter en una fiola. Agregar 2 gotas de indicador fenolftalena a la fiola y ubicarla la bureta que contiene la solucin de HNO3 la cual est fijada con una agarradera al soporte universal.

Abrir la llave que caiga gota a gota de HNO3 en la solucin de NaOH hasta desaparicin del color rosado.

Resultados:

M2 = m1 + mM2= 97 + 102 = 199 Al final medimos 10ml de concentracin de NaOH + fenolftalena. El tiempo que se demora en cambiar de color roa a blanco es de 36:22seg gastando 31 ml HNO3. Luego medimos 20ml de concentracin de NaOh + fenolftalena. El tiempo que demora en cambiar de color rosa a blanco es de 1:04:17 min gastando 50ml de HNO3. Despus medimos 30ml de concentracin de NaOh + fenolftalena. El tiempo que demora en cambiar de color rosado a blanco fue 1:49:30 min gastando 81ml de HNO3.Sugerencias y Recomendaciones:

Se recomienda seguir estrictamente el procedimiento de la prctica, a fin de tener ptimos resultados. Tener mucho cuidado en poner la cantidad correcta de agua en el matraz volumtrico, es decir no pasarse del aforo ni poner una cantidad menor a los 100 mL. No perder ni un solo miligramo de la muestra de cido, ya que de esto depende que obtengamos un buen resultado en la prctica. Colocar la cantidad indicada de fenolftalena en la solucin del cido. Tener la precaucin de anotar el volumen inicial de hidrxido de sodio que hay en la bureta. Tener cuidado cuando se abra la llave de la bureta para que el hidrxido de sodio caiga en la solucin cida, tener en cuenta que el hidrxido de sodio debe caer gota a gota en la solucin cida para poder emplear el mtodo de valoracin volumtrica, de esto depende el xito de la prctica.

Bibliografa:

Blog.espol.edu.ec/dannpetroche/files/2010/11/Practica-10.docx

http://blog.espol.edu.ec/jlucin/2010/01/18/determinacion-del-peso-molecular-de-un-acido-mediante-el-analisis-volumetrico/

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulfurico

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_nitrico

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdrico

http://es.wikipedia.org/wiki/Zinc

http://es.wikipedia.org/wiki/Aluminio

http://es.wikipedia.org/wiki/Hierro

http://es.wikipedia.org/wiki/Aluminio

http://es.wikipedia.org/wiki/Magnesio