Ácidos Inorgánicos

Docente:

Mg. Regina R. Irigoyen Quiñones

Área:

Ciencia, Tecnología y Ambiente

Elaborado por:

Lic. Nérita Tarrillo Dávila

DAIP – Nivel Secundaria

116/09/2011

I.E. PNP. “FÉLIX TELLO ROJAS”

CHICLAYO

Un ácido inorgánico es un compuesto de hidrógeno y uno

o más elementos (a excepción del carbono) que, cuando se

disuelve en agua u otro disolvente, se rompe o disocia,

produciendo iones hidrógeno. La solución resultante tiene

ciertas características, como la capacidad de neutralizar

bases, tornar de color rojo el papel tornasol y producir

determinados cambios de color cuando se combina con

otros indicadores. A los ácidos inorgánicos se les

denomina a menudo ácidos minerales. La forma anhidra

puede ser gaseosa o sólida.

http://www.youtube.com/watch?v=U7ocLLF6Tto

16/09/2011 2

INTRODUCCIÓN

Un anhídrido inorgánico es un óxido de metaloide que puede

combinarse con agua para formar un ácido inorgánico. Puede

producirse por síntesis, como, por ejemplo, S + O2 SO2, que

se transforma en ácido por adición de una molécula de agua

(hidratación); o mediante eliminación de agua del

correspondiente ácido, como por ejemplo:

SO2 + H2O H2SO3

Ácido Sulfuroso

16/09/2011 3

Formulación y nomenclatura de los oxácidos

Los oxácidos son ácidos en cuya molécula, además de

hidrógeno, hay oxígeno.

De ahí el nombre de oxácidos.

Los oxácidos tienen como fórmula general HaEbOc, en la que

H es el hidrógeno, O el oxígeno y E es un no metal o algún

metal de transición.

Las letras a, b y c son el número de átomos de cada elemento

presente en la molécula del ácido.

Se han planteado varios métodos para aprender la

formulación y la nomenclatura de los oxácidos.

16/09/2011 4

Un método para formular los ácidos es a partir de las

valencias de los elementos que forman la molécula.

En los oxácidos el hidrógeno tiene valencia 1, el oxígeno

valencia –2 y el elemento que origina el ácido actúa con

valencia positiva.

La suma algebraica de los productos de los subíndices de

cada elemento por las correspondientes valencias es cero.

16/09/2011 5

Para formular, por ejemplo, el ácido carbónico procedemos

como sigue:

Escribimos los símbolos de los elementos en el siguiente orden.

H C O

A continuación ponemos los oxígenos que se necesiten para

superar la valencia del carbono, que en este caso es 3 ya que la

valencia del carbono es 4.

Después ponemos el subíndice al hidrógeno sabiendo que la

suma total de las valencias es cero.

En este caso es 2.

2 3

16/09/2011 6

Nomenclatura funcional de los oxácidos

Según la nomenclatura funcional, aceptada por la IUPAC, si

un elemento sólo presenta una valencia, el nombre del ácido

es la raíz del elemento acabada en –ico.

Por ejemplo: H2CO3 : ácido carbónico

Si el elemento puede formar dos ácidos con valencias

diferentes, se utiliza el sufijo –oso para indicar la valencia

menor, y el sufijo –ico para indicar la valencia más elevada.

Ejemplos:

H2SO3 : ácido sulfuroso

H2SO4 : ácido sulfúrico

16/09/2011 7

Si un elemento puede formar cuatro ácidos, actuando con

valencias diferentes, como por ejemplo el cloro, sus

nombres son:

HClO ácido hipocloroso (“hipo” deriva del griego y

significa “inferior”)HClO2 ácido cloroso

HClO3 ácido clórico

HClO4 ácido perclórico (“per” deriva del griego y

significa “superior”)

16/09/2011 8

Nomenclatura sistemática de los oxácidos

La nomenclatura de los oxácidos que acabamos de ver es

la que habitualmente se utiliza en química.

Esta nomenclatura llamada tradicional o funcional está

aceptada por la IUPAC.

No obstante, este organismo ha propuesto el uso de la

nomenclatura sistemática para evitar confusiones en

el momento de formular oxácidos de elementos que

presentan varias valencias.

16/09/2011 9

El nombre sistemático de un oxácido se forma mediante la

partícula oxo, seguida de la raíz del nombre del elemento

que origina el ácido acabada en –ato, y a continuación de

hidrógeno.

Las proporciones de los constituyentes se indican con los

prefijos numerales griegos.

Para especificar la valencia del elemento que origina el

oxácido, se utilizan los números romanos.

16/09/2011 10

Ejemplos:

H2SO4Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno

HNO3Trioxonitrato (V) de hidrógeno

H2CrO4Tetraoxocromato (VI) de hidrógeno

HClO2Dioxoclorato (III) de hidrógeno

H2Cr2O7Heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno

16/09/2011 11

Utilización de los prefijos meta- y orto-

Los prefijos meta- y orto- se utilizan para distinguir dos

ácidos del mismo elemento con la misma valencia y que sólo

se diferencian por su contenido de hidrógeno y oxígeno.

Por ejemplo, en estos dos ácidos, HPO3 y H3PO4, el fósforo

tiene la misma valencia, 5.

La fórmula del segundo se obtiene añadiendo dos átomos de

hidrógeno y un átomo de oxígeno a la fórmula del primero.

16/09/2011 12

Para distinguirlos, el HPO3 se denomina ácido

metafosfórico y el H3PO4 recibe el nombre de ácido

ortofosfórico.

Como el ácido ortofosfórico es el ácido más importante

del fósforo, se denomina simplemente ácido fosfórico.

Ejemplos:

H2SiO3

H4SiO4

Ácido metasilícico

Ácido ortosilícico

16/09/2011 13

Formulación y nomenclatura de los diácidos

Son compuestos resultantes de la condensación (o unión) de dos

moléculas de un oxácidos con pérdida de una molécula de agua.

Por ejemplo:

2 H2SO4

- H2OH2S2O7

El ácido formado es un diácido.

Se denomina ácido disulfúrico.

H2Cr2O7 Ácido dicrómico

16/09/2011 14

www.wikipedia.com

www.yahoo.com

www.alonsoformula.com

www.mailxmail.com

www.google.com/imagenes

Libro del estado curso de CTA