acido base iii

5/9/2018 Acido Base III - slidepdf.com

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ÁCIDOS Y BASES

Química ácido-base.

Teorías.

Concepto dador-aceptor.

Formación de aductos.

Ácidos y bases duros y blandos.

1Quimica General - EUAA - UNL



ESTÁN AQUÍ




TEORÍA DE ARRHENIUS

1884-1923

ÁCIDO: SUSTANCIA QUE PRODUCE IONES H ÁCIDO: SUSTANCIA QUE PRODUCE IONES H++ (HIDRATADOS)(HIDRATADOS)EN DISOLUCIÓN ACUOSAEN DISOLUCIÓN ACUOSA

BASE: SUSTANCIA QUE PRODUCE IONES OHBASE: SUSTANCIA QUE PRODUCE IONES OH-- (HIDRATADOS)(HIDRATADOS)EN DISOLUCIÓN ACUOSAEN DISOLUCIÓN ACUOSA

NEUTRALIZACIÓN: HNEUTRALIZACIÓN: H++(aq) + OH(aq) + OH--(aq)(aq) HH22OO

H2O H+ + OH- Kw=10-14=[OH-][H+]

EXPLICA BIEN: HX + MOH MX + H2O3Quimica General - EUAA - UNL



TEORÍA DEBRÖNSTED-LOWRY

1923

ÁCIDO: SUSTANCIA QUE LIBERA IONES H+

BASE: SUSTANCIA QUE LOS ACEPTA

REACCIÓN ÁCIDO-BASE: TRANSFERENCIA DE H+




HA + B A- + HB+

ÁCIDO DA H+ AB PARA

FORMAR A-

HA ES EL ÁCIDO

CONJUGADODE A-

B ACEPTA H+

PARA FORMARHB+

B ES LA BASECONJUGADA

DE HB+

BASECONJUGADA

DE HA

ÁCIDOCONJUGADO

DE B

TÍPICAMENTE, LOS ÁCIDOS SON NEUTROS O CATIÓNICOS YLAS BASES NEUTRAS O ANIÓNICAS






ÁCIDO BASE ÁCIDO BASEH2S + H2O H3O+ + SH-

HS- + OH- H2O + S2-

HCl + NH3 NH4+ + Cl-

H2O + OH- H2O + OH-

H+(A-) + H2O H3O+ + (A-)EL AGUA ES ANFIPRÓTICA





HCl + OH- Cl- + H2O

ÁCIDOFUERTE

BASEFUERTE

BASECONJUGADA

DÉBIL

ÁCIDOCONJUGADO

DÉBIL

Un ácido fuerte se disocia completamenteen sus iones

HA H+ + A-





MEDIDA DE LA FUERZA ÁCIDA

HA + H2O H3O+ + A-

[A-][H3O+]

Ka= -logKa=pKa[HA]Cuanto menor (o más negativo) sea pKaCuanto menor (o más negativo) sea pKamayor será Ka y más fuerte será el ácidomayor será Ka y más fuerte será el ácido




ÁCIDEZ EN DISOLUCIÓN ACUOSA

-OH PROTÓN QUE PUEDE SER LIBERADO

ACUA-ÁCIDOS:[Fe(H2O)6]3+(aq) + H2O [Fe(H2O)5(OH)]2+

(aq) + H3O+(aq)

HIDRÓLISIS

HIDROXO-ÁCIDOS:Si(OH)4

OXOÁCIDOS: H2SO4 (O)2S(OH)2

H2O-E-OH2 HO-E-OH2- OH-E=O3-

ACUA HIDROXO OXO

-2H+ -H+




TEORÍA DE LEWIS(1923)

ÁCIDO: SUSTANCIA QUE ACEPTA UN PARDE ELECTRONES (ACEPTOR)BASE: SUSTANCIA QUE CEDE UN PAR DEELECTRONES (DADOR)

REACCIÓN ÁCIDO-BASE: FORMACIÓN DE UNENLACE DATIVO O COORDINADO




TEORÍA DE LEWIS

H

N

H

H

F B

F

F

H

N

HH

F

B

F F

ADUCTO ÁCIDO BASEDE LEWIS




a1

LUMO

t2

a1

a1

HOMO

e

a1

NH4+

t2

e

a1

H+ NH3

H N

H

H

H

N

H

H

H

H

C3vTd

a1

TEORÍA

DE LEWIS




TEORÍA DE LEWIS

PARA EL AGUA:

H

O

H

H

O

H HO

H

H

O

H




ÁCIDOS Y BASES DUROS-BLANDOS

DETERMINADOS SUSTITUYENTES FORMAN COMPUESTOSMÁS ESTABLES CON DETERMINADOS IONES METÁLICOS

QUE CON OTROS

CLASIFICACIÓN DE CATIONES: A: METALES ALCALINOS, ALCALINOTÉRREOS Y M. DETRANSICIÓN POCO PESADOS Y EN ESTADO DE OXIDACIÓN

ELEVADO.B: METALES REPRESENTATIVOS PESADOS Y EN ESTADODE OXIDACIÓN ALTO Y M. DE TRANSICIÓN PESADOS Y EN ESTADO DE OXIDACIÓN BAJO.




SUSTITUYENTES:

DADORES A TRAVÉS DE FÓSFORO O AZUFREFORMAN ADUCTOS ESTABLES CON CAT. B

DADORES A TRAVÉS DE NITRÓGENO, OXÍGENOO FLÚOR

FORMAN ADUCTOS ESTABLES CON CAT. A






CATIONES A: CATIONES DUROSMENOS POLARIZABLES

TENDENCIA A ENLACES IÓNICOS

CATIONES B: CATIONES BLANDOSMÁS POLARIZABLES

TENDENCIA A ENLACES COVALENTES

BH+ + CH3Hg+ CH3HgB+ + H+

ÁCIDO BLANDO ÁCIDO DURO16Quimica General - EUAA - UNL




DUROS MEDIOS BLANDOS

ÁCIDOS

H+,Li+,

Na+, K +,Be2+,Mg2+,Ca2+, Cr3+,

Al3+, BF3

Fe2+,

Co2+, Ni2+,Cu2+,Zn2+, Pb2+

Cu+, Ag+,

Au+, Tl+,Hg+, Hg2+,Pd2+, Pt 2+

BASESF-, OH-,H2O, NH3,CO3

2-,NO3,O2-, SO4

2-,PO4

3-

NO2-, Br-,N2, py H-, R-,CN-,CO, I-,R3P, R2S


acido base iii

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