UNIDAD DIDÁCTICA 0: REPASO DE CONCEPTOS (2ª PARTE)

APARTADO 8 - REACCIÓN QUÍMICA. FORMULACIÓN DE UNA REACCIÓN QUÍMICA

QUÍMICA. 2º BACHILLERATO. PROFESOR: CARLOS M. ARTEAGA

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QUÍMICA. 2º DE BACHILLERATO. ESTUDIOS A DISTANCIA. PROFESOR: CARLOS MARTÍN ARTEAGA

UNIDAD DIDÁCTICA 0

REPASO DE CONCEPTOS (2ª PARTE)

8.- REACCIÓN QUÍMICA. FORMULACIÓN DE UNA REACCIÓN QUÍMICA

ESTUDIA / APRENDE

Qué es una reacción química.

Qué ocurre con los enlaces entre los átomos en una reacción química.

A qué llamamos reactivos y productos.

La forma de escribir lo que ocurre en una reacción química: Las ecuaciones químicas y sus

símbolos.

En la Naturaleza nos podemos encontrar con fenómenos como los siguientes:

Un papel arde en presencia del aire (COMBUSTIÓN)

Un metal se oxida en presencia de aire y agua (CORROSIÓN U OXIDACIÓN)

Las plantas convierten el agua, el dióxido de carbono y las sales minerales en otras sustancia químicas complejas (FOTOSÍNTESIS)

Los alimentos se descomponen en sustancias indeseables en presencia del aire (DESCOMPOSICIÓN)

En estas transformaciones ha cambiado el tipo de sustancia, convirtiéndose en otras diferentes que se caracterizan porque las partículas que las forman tienen los átomos dispuestos de manera distinta:

Papel + Oxígeno del aire = Cenizas + Gases.

Metal + Oxígeno del aire = Óxido del metal.

Agua + Dióxido de Carbono + sales minerales = Sustancias orgánicas complejas + Oxígeno

Sustancias orgánicas de los alimentos + Oxígeno del aire (Por acción de las bacterias) = Sustancias orgánicas diferentes e indeseables.

En las TRANSFORMACIONES QUÍMICAS las sustancias cambian convirtiéndose así en otras sustancias. Es lo

que se llama REACCIÓN QUÍMICA.

En una reacción química, los átomos, que estaban ordenados de una manera determinada formando las

moléculas características de unas sustancias, rompen algunos de sus enlaces (o todos) y se ordenan de otra

manera formando sustancias diferentes. Es un proceso en el que unas sustancias se convierten en otras.

En las reacciones químicas no aparecen átomos nuevos por arte de magia, ni se destruyen átomos así como

así, simplemente se rompen algunos enlaces entre átomos y se forman enlaces nuevos: hay una reordenación

de átomos, pero el número de átomos y el tipo de éstos sigue siendo, lógicamente, el mismo.

Una REACCIÓN QUÍMICA es un proceso en el que unas sustancias se convierten en otras. Es decir, se produce

una transformación.

Para representar por escrito una reacción química tenemos que conocer las sustancias que hay antes de que

ésta se produzca y que van a intervenir en la reacción. Son los REACTIVOS. Tenemos también que conocer

las sustancias nuevas que se forman a partir de los reactivos y que llamamos PRODUCTOS.

En numerosas ocasiones podemos detectar que se están realizando una reacción química porque

observamos cambios como:

- Cambios de temperatura. - Formación de precipitados. - Producción de olores nuevos...

- Desprendimiento de gases. - Cambio de color. - Explosión.

- Formación de una llama.

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No significa que siempre que se produzcan cualquiera de estos cambios es seguro que se está produciendo

una reacción química, pero si puede ser indicativo de que esté ocurriendo.

Llamamos REACTIVOS en una reacción química a las sustancias de las que se parte en la reacción, y

PRODUCTOS a las sustancias que se obtienen.

Las reacciones químicas las podemos estudiar desde dos puntos de vista distintos: el submicroscópico, en el

que estudiaremos el mecanismo de la reacción química (los enlaces que se van rompiendo y los nuevos

enlaces que se van creando...), y el macroscópico mediante el cual intentamos formular las reacciones

químicas. Nosotros vamos a estudiarlas desde este segundo aspecto.

Para formular reacciones químicas tenemos que seguir los siguientes pasos:

1º- Determinar cuáles son los reactivos de los que se parte en la reacción y los productos que se obtienen.

2º- Describir mediante una ecuación química lo que ha ocurrido.

Una ECUACIÓN QUÍMICA es, por tanto, la representación escrita de una reacción química.

Las ecuaciones químicas constan de dos términos. En el término de la izquierda se escriben las fórmulas de

los reactivos unidos con el signo de suma, y en el de la derecha se escriben las fórmulas de los productos

unidas con el mismo signo.

Ambos términos estarán separados por alguno de los siguientes signos:

=

A veces encontramos también las siguientes abreviaturas junto a la fórmula de alguna sustancia:

(s) = sólido (l) = líquido (g) = gas (aq) o (d) = disolución en agua

= El producto forma un precipitado. = El producto se desprende en forma de gas

En toda reacción química se produce ruptura de algunos enlaces en los reactivos y formación de otros nuevos en los productos.

EJEMPLO DE REACCIÓN QUÍMICA:

Cuando reacciona el cloro (Cl2) con el hidrógeno (H2) (reactivos) se forma cloruro de hidrógeno (HCl) (producto). Teníamos al principio moléculas de cloro y de hidrógeno y aparecen al final moléculas de cloruro de hidrógeno.

En el proceso se rompen los enlaces H–H y Cl–Cl y se forman nuevos enlaces H–Cl:

Cl2 + H2 2 HCl

Observa cómo hemos escrito la reacción; con una molécula de cloro y una de hidrógeno se obtienen dos moléculas de cloruro de hidrógeno, de ahí que la fórmula HCl lleve un 2 delante. A estos números que se ponen delante de la fórmula para que el número de átomos siga siendo el mismo se les llama COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS. Cuando hacemos coincidir, mediante estos coeficientes, el número de átomos de cada elemento químico a un lado y a otro de la ecuación química, decimos que hemos "AJUSTADO LA ECUACIÓN".

RECUERDA:

Una reacción química es una redistribución de los átomos que forman las sustancias reaccionantes (reactivos) para obtener otras sustancias de propiedades diferentes, llamadas productos.

FÓRMULAS DE LOS REACTIVOS FÓRMULAS DE LOS PRODUCTOS

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CONTESTA Y REPASA

¿Qué ocurre con los enlaces químicos en una reacción química?

¿Qué son los coeficientes estequiométricos y para qué se escriben?