FISICOQUMICA AMBIENTAL PRE INFORME LABORATORIOS PRESENTADO POR:

ANYELO JAMPIER PABON ROMERO CDIGO: 1012322791

CURSO 358115-28

PRESENTADO A

ANGEL DARIO GONZALEZ TUTOR DEL CURSO

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA ESCUELA DE CIENCIAS AGRCOLAS PECUARIAS Y DELMEDIO AMBIENTE

2015TTULO DE LA PRCTICA: DETERMINACIN DE LA ENTALPIA MOLAR DE DISOLUCION (Hsn) Y ENTROPA DE UNA MEZCLA BINARIA (Sm)INTRODUCCIN

Las propiedades trmicas de las sustancias (energa trmica) determinan el comportamiento de las sustancias con respecto al calor; dichas propiedades pueden ser de tipo extensivo (dependen de la cantidad de materia de la sustancia) o intensivo (no dependen de la cantidad).

La presente prctica tiene por objeto determinar la capacidad calorfica, la entalpia molar de disolucin y la entropa de una muestra de agua (en este caso industrial) para realizar anlisis y comparacin con los conceptos tericos del curso.

MENTEFACTO CONCEPTUAL

2. TABLA DE DATOS

TT1T0TeqAgua(ambiente)--Agua Caliente---Mezcla---Calormetro2.1. Calibracin del calormetro

2.2. Calor especfico de la muestra de agua

TT1T0Teq

Muestra de agua--

Agua Caliente---

Mezcla---

Calormetro

TT1T0TeqAgua(ambiente)---NaOH---Disolucin---Calormetro2.3. Entalpa molar de disolucin del hidrxido de sodio en agua

1.MATERIALES Y MTODOS

1.1Materiales y Equipos requeridos

3.RESULTADOS ESPERADOS

Obtencin de los indicadores de las propiedades extensivas de energ trmica en la muestra de agua, as como el % de error en la entalpia.

MATERIAL CM

Calormetro

Hsn Sm

Materiales Equipos NaOH (aq)

Calormetro TermmetroBeaker Balanza AnalticaProbeta graduada 10 Ml

Reactivo Frmula ConcentracinHidrxido de sodio en lentejasNaOH-Agua destiladaH2O-Muestra de agua Industrial--1.2 Reactivos a utilizar

Posteriormente se deber realizar grficas y analizar la informacin obtenida de las propiedades de energa trmi ca en las dos situaciones ( muestra de agua y NaOH diluido en la muestra) para determinar el calor liberado en la segunda situacin y realizar las conclusiones de la prctica.

4. GLOSARIO

2. TABLA DE DATOS

1.3 Procedimiento1.3.1 Toma de muestraEn un recipiente nuevo tomar 1 Litro de muestra de agua indu strial (sector metalmecnico) purgando previamente el recipiente con el agua del mismo tipo. Sellar con doble tapa, rotular y almacenar en un refrigerador.1.3.2 EN LABORATORIO*calor especfico: cantidad de calor que se requiere para elevar u grado Celsius la temperatura de un gramo de la sustancia.*capacidad calorfica: cantidad de calor que se requiere para elevar un grado Celsius la temperatura de una determinada cantidad sustancia.*entalpia molar de disolucin: Energa absorbida o cedida durante el proceso de disolucin de una sustancia referido a una mol sustancia.*entropa: Parte de la energa que no puede transformarse en trabajo. La entropa puede considerarse como la medida del desorden de un sistema termodinmico.BIBLIOGRAFA*Colombia, Universidad Nacional Abierta y a Distancia UNAD. (2012).Modulo del curso Fisicoqumica. Bogot: Autores*Yunus A. engel (2007). Transferencia de Calor y Masa. MacGraw Hill. Universidad de Nevada. Mxico.*Tomado de: Textos cientf icos. [En lnea]. [Fecha de acceso 23 de agosto de 2012]. URL disponible http://www.textoscientificos.com/fisica/termodinamicaTTULO DE LA PRCTICA: DETERMINACIN DE LA CONSTANTE UNIVERSALDE LOS GASESINTRODUCCINLa constante universal de los gases ideales es una constante fsica que relaciona entre s diversas funciones de estado termodinmicas, estableciendo esencialmente una relacin entre la energa, la temperatura y la cantidad de materia.La presente prctica tiene por objeto comprobar las variables que intervienen en la determinacin de la constante universal de los gases, as como su anlisis mediante el mtodo estadstico y grfico.Mentefacto conceptual1.MATERIALES Y MTODOS1.1Materiales y Equipos requeridosMateriales Probeta graduada de 500 mLBaln de fondo plano con desprendimiento lateralBeacker 1LTapones de caucho honaradoManguera con acople de vidrioTermmetroEsptula metlicaBalanza analtica2.1. Toma de datos

1

0.1

20.2

30.4

40.8

51.2

2.2. Clculos

1

2

3

4

5

3.RESULTADOS ESPERADOS

*Analizar la relacin entre nmero de moles (n) y volumen (v) el cual debe tender hacia una recta directamente proporcional de las dos variables.

1.2 Reactivos a utilizar

*Determinar por mtodo matemtico y grafico la constante de los gases, calculando el error entre los datos obtenidos en la prctica y los tericos el cual debe estar entre + 0.05

Carbonato de calcioCaCO3-cido clorhdricoHCl2NAgua destiladaH2O-Reactivo Frmula Concentracin

4. GLOSARIO

*Gas: Fluido que en condiciones de temperatura y presin permanece en estado gaseoso.

1.3 Procedimiento

*Gas ideal: gas terico compuesto de un conjunto de partculas puntuales1.3.1 Toma de muestra N/A1.3.2 EN LABORATORIO

con desplazamiento aleatorio que no interactan entre s y que cumple conlas leyes de la fisicoqumica (boyle y charles).*Constante Universal de los gases (R): constante fsica que relaciona entre s diversas funciones de estado termodinmicas, estableciendo esencialmente una relacin entre la energa, la temperatura y la cantidad de materia

*Ecuacin de estado: Ecuacin que relaciona las variables de un gas(nmero de moles, volumen, temperatura y presin).

V/n = RT/P

BIBLIOGRAFA

*Colombia, Universidad Nacional Abierta y a Distancia UNAD. (2012). Modulo del curso Fisicoqumica. Bogot: Autores

*Yunus A. engel (2007). Transferencia de Calor y Masa. Mac Graw HillUniversidad de Nevada. Mxico.TTULO DE LA PRCTICA: CINTICA DE LA DESCOMPOSICIN DEL TIOSULFATO DE SODIO, POR MEDIO DEL HCl CONCENTRADO

INTRODUCCIN

La cintica qumica es un rea de la fisicoqumica que se encarga del estudio de la rapidez de reaccin, cmo cambia bajo condiciones variables y qu eventos moleculares se efectan mediante la reaccin general.

La presente prctica tiene como fin medir experimentalmente el tiempo que tarda la reaccin qumica (tiosulfato de sodio y cido clorhdrico) en alcanzar el equilibrio (velocidad de descomposicin del tiosulfato) y a partir de las medidas deducir cmo vara ese tiempo en funcin de la concentracin inicial de tiosulfato.Mentefacto conceptual

2. TABLA DE DATOS

3.RESULTADOS ESPERADOS

Obtencin de las variables de la cintica de la descomposicin del tiosulfato en el cido clorhdrico. T n K (min-1) Eac(cal/mol)T1T2

A(cm2/l*min) T1/2 (min)

1.MATERIALES Y MTODOS

(5) Beaker de 80 mL4 cronmetrosPipetas graduadas de 5 y 10 mLTermmetrosBao termostatado o aparato de calentamiento(mechero, trpode, malla de asbesto)BalanzaMatraz de 1L1.1Materiales y Equipos requeridosMateriales Equipos

1.2 Reactivos a utilizar

Tiosulfato de sodioNa2S2O30,1 M

cido ClorhdricoHCl1 N

Agua destiladaH2O-

1.3 Procedimiento

1.3.1 Toma de muestra N/A

1.3.2 EN LABORATORIO

Se espera determinar el orden de la reaccin con respecto al tiosulfato y la constante de velocidad mediante el mtodo diferencial de Jacobus Vant, as como el periodo de vida media y el factor de frecuencia de la reaccin.

4. GLOSARIO

*Cintica qumica: Rama de la qumica que estudia las velocidades de reaccin y los mecanismos

*Velocidad de reaccin: Medida de la rapidez con que se forman los productos y se consumen los reactivos.

*Energa de activacin (cal/mol): La energa de activacin suele utilizarse para denominar la energa mnima necesaria para que se produzca una reaccin qumica.

*factor de frecuencia de colisiones: factor pre exponencial o factor de frecuencia. Refleja la frecuencia de las colisiones (la frecuencia de colisiones de una reaccin qumica se refiere al nmero de choques entre las molculas que participan en la reaccin qumica).

BIBLIOGRAFA

*Colombia, Universidad Nacional Abierta y a Distancia UNAD. (2012). Modulo del curso Fisicoqumica. Bogot: Autores

*Yunus A. engel (2007). Transferencia de Calor y Masa. MacGraw Hill. Universidad de Nevada. Mxico.

TTULO DE LA PRCTICA:ADSORCIN DE SOLUCIONES ACUOSAS DE CIDO ACTICO EN SUELO Y CARBN ACTIVADO

INTRODUCCIN

La adsorcin, es la transferencia selectiva de uno o ms solutos (adsorbato) de una solucin a una de partculas slidas (adsorbente). Con este trmino, se describe el hecho de que hay una concentracin mayor de molculas absorbidas en la superficie del slido que en el gas o en la solucin.La presente practica tiene por objeto determinar la adsorcin de las soluciones de cido actico en la muestra de suelo (Parque Infantil Barrio Primavera - Bogot), ascomo la variacin entalpica (H) con dos temperaturas en la muestras de suelo ycarbn activo.

Mentefacto conceptual

1.MATERIALES Y MTODOS

1.1Materiales y Equipos requeridos

VidrieraBalanza analtica

Soporte universal, bureta, Pinzas, erlenmeyerde 250mLAgitadores magnticos

probeta de 100mL, embudo de filtracin, esptula metlica, pipeta de 10mL

Papel filtro

Bao termostatado

Beaker de 250 mL

1.2 Reactivos a utilizar

Carbn activado

C90%

Hidrxido de sodioNaOH0,1 N,

cido acticoC2H4O20,150 M y 0,050M

FenolftaleinaC20H14O4-

Muestra de suelo seco.--

1.3 Procedimiento

1.3.1 Toma de muestra

Tomar una muestra de suelo aproximadamente 250 g, tomado a una profundidad de20cm y empacado en bolsa plstica negra, la cual debe sellar y rotular con la

1.3.2 EN LABORATORIO

Nota: se debe repetir todo el proceso a una temperatura ms elevada usando el bao termostatado.

2. TABLA DE DATOS

3.RESULTADOS ESPERADOS

*Resultados de la adsorcin de soluciones acuosas de cido actico sobre suelos y carbn activado, a las dos temperaturas trabajadas.

*Parmetros para la adsorcin del cido actico sobre suelo y carbn activado

*Grafica de relacin de la temperatura y la adsorcin.4. GLOSARIO

*Adsorcin: es la transferencia selectiva de uno o ms solutos (adsorbato) de una solucin a una de partculas slidas (adsorbente).

*Desorcin: proceso inverso a la adsorcin, que produce la separacin de las especies que se encontraban originalmente en el slido

*Fuerzas de Van der Waals: es la fuerza atractiva o repulsiva entre molculas (o entre partes de una misma molcula) distintas a aquellas debidas al enlace covalente o a la interaccin electrosttica de iones

BIBLIOGRAFA

*Colombia, Universidad Nacional Abierta y a Distancia UNAD. (2012). Modulo del curso Fisicoqumica. Bogot: Autoresdescripcin y ubicacin del lugar donde se tom (Parque Infantil Barrio Primavera - Bogot)

*Yunus A. engel (2007). Transferencia de Calor y Masa. Mac Graw Hill. Universidad de Nevada. Mxico.