1. Respecto a un elemento que se encuentra

en el casillero 35 de la tabla periódica ¿Qué

proposición no le corresponde?

A) Se encuentra en el cuarto periodo.

B) Es un elemento representativo.

C) Pertenece a la familia de los halogenos.

D) Es un buen conductor eléctrico.

E) Pertenece al grupo 17.

2. Se dan los siguientes elementos con sus

números átomicos 7Q , 13R y 20S. Indique

cuales de las siguientes proposiciones son

verdaderas.

I. Los elementos R y Q son del mismo

periodo.

II. La eletronegatividad del elemento S es

menor que la del elemento R.

III. El radio atomico de R3+ es mayor que el

de Q-3 .

A) solo I

B) solo II

C) solo III

D) I y II

E) II y III

3. Respecto a la estructura de una molécula de acido sulfuroso (H2SO3). Indique la proposicion correcta.

A) Presenta un enlace multiple. B) Todos sus atomos cumplen con la regla

del octeto.

C) La hibridación del átomo central es de tipo sp2. D) Se orienta frente a un campo eléctrico.

E) En dos moléculas se tienen 8 enlaces de tipo sigma.

4. Señale la alternativa que presenta la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) segun corresponda.

I. Entre las moleculas del NF3 predominan los enlaces puente de hidrogeno. II. En la sustancia NaOH(l) predominan los enlaces puente de hidrogeno. III. En el oxigeno (O2) liquido sus moleculas se cohesionan solo por fuerzas de London.

A) VVV B) FVV C) FFV D) FFF E) FVF

5. A partir de 741g de metilisocianato, CH3NCO, el gas que causo la tragedia en Bhopal, India, indique lo incorrecto.

I. Contiene 26 mol de atomos de carbo- no. II. Contiene 40 gramos de hidrógeno. III. Contiene la misma cantidad de mole-

culas que 4446g de sacarosa,C12H22O11. P.A. (uma): C=12, O=16, N=14

A) solo I B) solo II C) solo III.

MISCELANIA DE PROBLEMAS - ANUAL UNI

93

QuímicaCursos de Reforzamiento UNI

D) I y III E) II y III

6. Si la masa de una molécula de E6(H2O)6

es 3x10-22 gramos. Determine el peso que habría de poseer 3.011x1024 unidades fórmula de NaHEO3

P.A.(uma): Na=23, O= 16

A) 400g B) 450g C) 420g D) 320g E) 482g

7. En la elaboración de clavos de acero se utilizan 0,5g de hierro por cada clavo. Si se fabrica medio millar de clavos de acero. ¿Qué masa de hematita al 70% en peso de óxido férrico (Fe2O3) se habrá de requerir?

P.A. (uma): Fe=56, O=16

A) 500g B) 250g C) 300g D) 501g E) 510g

8. La combustión de 4,33g de un compuesto produce 3,38g de H2O y 10,35g de CO2. El análisis del compuesto indica la presencia de C, H y O, con un peso molecular de 368uma. ¿Cuál es la atomicidad de su fórmula veradera?

P.A.(uma): C=12, O=16 A) 29 B) 50 C) 48 D) 35 E) 58

9. Un gas se halla confinado en un recipiente de 20L a la presión de 5 atm y una temperatura de 127°C. Identifique de que gas se trata si en estas condiciones su densidad es 9,76g/L.

P.A.(uma): C=12, N=14, O=16, S=32

A) CH4

B) C3H8

C) SO3

D) SO2

E) N2O

10. ¿Cuál es la masa de inicial del metano CH4 gaseoso que se encuentra en un matraz a 700mmHg, de presión y 27°C, si al calentarse hasta 127°C y adicionar 200g mas del gas, la presión alcanzó un valor de 1400mmHg?

A) 50g B) 100g C) 150g D) 200g E) 400g

11. En base a la gráfica que se muestra para un gas ideal.

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Academia César Vallejo Material Didáctico N.o 1

Calcule el valor de la temperatura Tx.

A) 50°C B) -86,5°C C) 120°C D) 86,5°C E) -57°C

12. A nivel del mar, el aire seco contiene uan serie de gases, siendo las principales N2, O2 y Ar, cuyo porcentaje en volumen respectivamente son 78,1%, 20,9% y 1,0%. Determine el peso molecular promedio y al densidad a 0°C.

P.A.(uma): N=14, O=16, Ar=40

A) 32,50; 1,29 B) 28,96; 1,19 C) 27,96; 1,29 D) 27,80; 1,30 E) 28,96; 1,29

Lima, Julio de 2011

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