Química Química

Ciencia que describe a la materia, Ciencia que describe a la materia, sus propiedades y sus cambios.sus propiedades y sus cambios.

Diferentes áreas:Diferentes áreas:1.1. Química Orgánica Química Orgánica 2.2. Química Inorgánica Química Inorgánica 3.3. Fisicoquímica Fisicoquímica 4.4. Química AnalíticaQuímica Analítica5.5. BioquímicaBioquímica

Materia Y

Energía

La Materia que nos rodeaLa Materia que nos rodea

Todos los objetos que vemos y Todos los objetos que vemos y tocamos están compuestos de tocamos están compuestos de materia.materia.

La materia tiene 2 propiedades La materia tiene 2 propiedades generales:generales:

1.1. Posee Masa Posee Masa

2.2. Posee VolumenPosee Volumen

Energía Energía

Capacidad de realizar trabajo o Capacidad de realizar trabajo o transferir calor. transferir calor.

Todos los procesos vienen Todos los procesos vienen acompañados por cambios de acompañados por cambios de energía. energía.

Si desprende calor = ExotérmicoSi desprende calor = Exotérmico

Si absorbe calor = Endotérmico Si absorbe calor = Endotérmico

Clasificación de la MateriaClasificación de la Materia

1. Por su aspectoA) Homogénea es la que presenta un

aspecto uniforme, en la cual no se pueden distinguir a simple vista sus componentes.

B) Heterogénea es aquella en la que los componentes se distinguen unos de otros.

2. Por2. Por su composiciónA) sustancia pura: no se puede separar en otras sustancias

por procedimientos físicos. Son homogéneas cuando se encuentran en un estado

dado. Las sustancias puras pueden ser

simples o compuestas Los elementos químicos son sustancias

de composición simple (están formadas por un solo tipo de átomo) y que no pueden descomponerse en otras más sencillas por los medios químicos simples.

Los compuestos químicos están formados por más de un tipo de átomo y pueden descomponerse en distintas sustancias por procedimientos químicos.

B) Mezcla está compuesta por dos o más sustancias, cada una de las cuales

conserva su identidad y propiedades específicas.

En una mezcla se pueden separar los componentes por procedimientos físicos sencillos.

Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas.

Elementos CompuestosMezcla

homogénea

Mezcla heterogéne

a

Lingotes de oro

Sal de mesa (NaCl)

Agua de mar Agua y arena

Papel de aluminio

Azúcar (C12H22O1

1)Té de manzanilla

Sopa de verduras

Flor de azufreAlcohol etílico

(C2H6O)Alcohol y agua

Yoghurt con frutas

Alambres de cobre

Acetona (C3H6O)

Aire (nitrógeno y oxígeno

principalmente)

Mosaico de granito

Clavos de hierro

Agua (H2O)Bronce (cobre y

estaño)Madera

Estados de la Materia Estados de la Materia

1. Sólido1. Sólido

1. Rígido 2. No se expanden 3. N se comprimen 4. Alta fuerza de interacción entre

partículas 5. Las partículas se encuentran fijas en

una estructura geométrica bien definida.

6. Muy densos

Líquidos Líquidos

1. Fluye y adopta la forma del 1. Fluye y adopta la forma del recipiente.recipiente.

2. Se expanden y se comprimen poco2. Se expanden y se comprimen poco

3. La fuerza de interacción entre sus 3. La fuerza de interacción entre sus partículas no son tan fuertespartículas no son tan fuertes

4. La partículas orientadas al azar4. La partículas orientadas al azar

5. Menos denso que el sólido 5. Menos denso que el sólido

3. Gaseoso3. Gaseoso

1.1. Llena completamente el recipiente.Llena completamente el recipiente.

2.2. Se expande Se expande

3.3. Se comprimeSe comprime

4.4. Interacción débil entre sus Interacción débil entre sus partículaspartículas

5.5. Las partículas no presentan Las partículas no presentan orientación orientación

6.6. El menos denso de los 3. El menos denso de los 3.

Estados de la materia Sólido Líquido Gaseoso

Forma Definida Del recipiente Del recipiente

Volumen Definido Definido Del recipiente

Compresibilidad Despreciable Muy poca Alta

Fuerza entre sus partículas

Muy fuerte Media Casi nula

Ejemplo Azúcar Gasolina Aire

Propiedades de la MateriaPropiedades de la Materia

Se pueden distinguir o reconocer a la Se pueden distinguir o reconocer a la materia por sus propiedades.materia por sus propiedades.

1. 1. Propiedades Físicas:Propiedades Físicas:

No presentan cambios en la No presentan cambios en la composición de la materia.composición de la materia.

Ej: Color , dureza, punto de fusión y Ej: Color , dureza, punto de fusión y ebullición, conductividad, brillo, ebullición, conductividad, brillo, ductibilidad, maleabilidad.ductibilidad, maleabilidad.

2. 2. Propiedades Químicas:Propiedades Químicas:

La materia cambia su composición La materia cambia su composición

Ej: Ej:

Corrosión Corrosión

Combustión Combustión

AcidezAcidez

Basicidad Basicidad

Otra forma de clasificarlas es Otra forma de clasificarlas es dependiendo si la dependiendo si la propiedad depende propiedad depende o no del tamañoo no del tamaño de la muestrade la muestra: :

1. 1. Prop. ExtensivaProp. Extensiva: Depende : Depende directamente del tamaño de la directamente del tamaño de la muestra muestra

Ej: Masa, volumen, Longitud, energíaEj: Masa, volumen, Longitud, energía

2. 2. Prop. IntensivasProp. Intensivas: Son : Son independientes del tamaño de la independientes del tamaño de la muestra:muestra:

Ej: T°, p°, d, pto fusión, ebullición. Ej: T°, p°, d, pto fusión, ebullición.

Cambios Físicos y QuímicosCambios Físicos y Químicos

Cambio Químico:Cambio Químico:

- Hay un cambio de identidad química - Hay un cambio de identidad química de la materia.de la materia.

- El cambio es permanente- El cambio es permanente

- Una o mas sustancias se consumen - Una o mas sustancias se consumen

- Una o mas sust. Se forman - Una o mas sust. Se forman

- Se absorbe o libera energía.- Se absorbe o libera energía.

Cambio FísicoCambio Físico

- No cambia la identidad química de la - No cambia la identidad química de la materia.materia.

- El cambio no es permanente - El cambio no es permanente

- Se absorbe o libera energía. - Se absorbe o libera energía.

Cambios de la MateriaCambios de la Materia

Reacción QuímicaReacción Química Son procesos en los que una o más Son procesos en los que una o más

sustancias se transforman en otra u otras sustancias se transforman en otra u otras con propiedades diferentes.con propiedades diferentes.

Para que pueda existir una reacción Para que pueda existir una reacción química deben haber sustancias que química deben haber sustancias que reaccionan y sustancias que se forman. reaccionan y sustancias que se forman.

Reactante o reactivoReactante o reactivo a la sustancia a la sustancia química que reacciona. química que reacciona.

Sustancias que se generan debido a una Sustancias que se generan debido a una reacción química se les denomina reacción química se les denomina sustancia resultante o sustancia resultante o producto químicoproducto químico. .

Se cumple la Se cumple la ley de conservación ley de conservación de la masade la masa: la suma de las masas : la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. las masas de los productos.

Durante la reacción se desprende o Durante la reacción se desprende o se absorbe energía se absorbe energía

Ecuación Química Ecuación Química Una reacción química se representa Una reacción química se representa

mediante una mediante una ecuación químicaecuación química. .

      Para equilibrar reacciones químicas, se Para equilibrar reacciones químicas, se ponen delante de las fórmulas unos ponen delante de las fórmulas unos números llamados números llamados coeficientescoeficientes, que , que indican el número relativo de átomos y indican el número relativo de átomos y moléculas que intervienen en la reacción.moléculas que intervienen en la reacción.

Reactantes PRODUCTOS

Si se quiere o necesita indicar el estado en Si se quiere o necesita indicar el estado en que se encuentran las sustancias que que se encuentran las sustancias que intervienen o si se encuentran en intervienen o si se encuentran en disolución, se puede hacer añadiendo los disolución, se puede hacer añadiendo los siguientes símbolos detrás de la fórmula siguientes símbolos detrás de la fórmula química correspondiente:química correspondiente:

(s) = sólido. (s) = sólido. (metal) = elemento metálico. (metal) = elemento metálico. (l) = líquido. (l) = líquido. (g) = gas. (g) = gas. (aq) = disolución acuosa (en agua). (aq) = disolución acuosa (en agua).

Número Atomico y Número Número Atomico y Número MásicoMásico

N° Atómico N° Atómico (Z)(Z) = P+ = P+

N° Másico (A) = p+ + N° Másico (A) = p+ + n°n°

Si un átomo es Neutro Si un átomo es Neutro la cantidad de la cantidad de protones debe ser protones debe ser igual a los electronesigual a los electrones..

Iones:Iones: Átomos cargados Átomos cargados eléctricamenteeléctricamente..

IONES

Cationes Aniones

X + X-

TIPOS DE ÁTOMOSTIPOS DE ÁTOMOS 1. ISÓTOPOS:1. ISÓTOPOS: Son aquellos que Son aquellos que

presentan presentan igual número atómico igual número atómico (Z),(Z), pero distinto número pero distinto número másicomásico(A).(A). Se establece en átomos Se establece en átomos de un mismo elemento.de un mismo elemento.

  

2. ISÓBAROS2. ISÓBAROS:: Son aquellos Son aquellos átomos que presentan átomos que presentan igual igual número másico número másico (A)(A) y distinto y distinto número atómico número atómico (Z)(Z) . .

3. ISÓTONOS: Son átomos que presentan distinto número másico (A), distinto número atómico (Z), pero igual número de neutrones.

511B 6

12 C

EjerciciosEjercicios

Balancear las siguientes Ec. Balancear las siguientes Ec. Químicas:Químicas:

1.1. CaFCaF22 + H + H22SOSO44 CaSO CaSO44 + HF + HF

2.2. K + HK + H22O KOH + HO KOH + H22 3.3. COCO22 + H + H22O → CO → C66HH1212OO66   +  O   +  O22

4.4. HH22(g)+ O(g)+ O22(g)→H(g)→H22O (l)O (l)

5.5. CaO(s)+HCaO(s)+H22O(l)→Ca(OH)O(l)→Ca(OH)22(ac)(ac)

6.6. HH22SOSO44 +NaOH→Na +NaOH→Na22SOSO44(ac)+H(ac)+H22O(l)O(l)