SOLUCIONESMEZCLAS MEZCLAS HETEROGENEAS HOMOGENEASAGREGACION DE DOS MS SUSTANCIAS EN LA CUAL CADA PARTE DE LA MEZCLA O PORCIN DE ELLA TIENE LA MISMA PROPORCIN Y LAS PROPIEDADES TAMBIN SON IGUALES. SE OBSERVA UNA SOLA FASETIPO : LAS SOLUCIONES

MEZCLAS HETEROGNEASMEZCLAS HETEROGNEASSUSPENSIONESCOLOIDESSLIDO EN SLIDO. Ej. tierra

SLIDO EN LQUIDO. Ej. Tiza en agua GAS EN LQUIDO. Ej. neblina LQUIDO EN LQUIDO. Ej. emulsin SLIDO EN LQUIDO. Ej. gelatina

SOLUCIONES TIPO PARTICULAR DE MEZCLA HOMOGNEA, EN LA CUAL EXISTE INTERPOSICIN MOLECULAR

EN ESTAS MEZCLAS, LOS COMPONENTES SEPARAN SLO POR CAMBIOS DE FASE O CAMBIOS DE ESTADO (EVAPORACIN, DESTILACIN, ETC)INTERPOSICIN MOLECULAR

TIPOS DE SOLUCIONES: segn el estado fsico

SOLUCINSOLVENTESOLUTOEJEMPLOLQUIDALQUIDOGASBEBIDA GASEOSALQUIDOALCOHOL EN AGUASLIDOSAL EN AGUAGASEOSAGASGASAIRELQUIDOAIRE HMEDOSLIDOYODO SUBLIMADO EN AIRESLIDASLIDOGASHIDRGENO EN PLATINOLQUIDOMERCURIO EN OROSLIDOALEACIONES

En una solucin, el medio dispersante, se llama SOLVENTE y es el componente que est mayor proporcin. El medio disperso, se llama SOLUTO y son las sustancias disueltas y que estn en menor proporcinAmbos componentes se relacionan en base a la igualdad:

SOLUCIN = SOLUTO + SOLVENTELa igualdad anterior es siempre vlida para la masa: MASA SOLUCIN = MASA SOLUTO + MASA SOLVENTE

Por ejemplo: Por ejemplo 20 g de limn mezclados con 250 g de agua forman 270 g de limonada=+SOLUCIN = SOLUTO + SOLVENTE 270 g 20 g 250 gSin embargo esto no se cumple siempre para los volmenes. Esta relacin de volmenes slo se da en las soluciones ideales.

SOLUCIN IDEAL: es aquella que al ser preparada no altera su volumen.

Tambin segn el soluto disuelto y el solvente usado tendremos

SOLUCIONES ELECTROLTICAS Y NO ELECTROLTICAS

LOS SOLUTOS Y SOLVENTES PUROS SON EN GENERAL MALOS CONDUCTORES DE LA CORRIENTE ELCTRICA. Por ejemplo, el agua pura NO conduce la corriente elctrica. Si disolvemos en el agua una sal, un cido o una base, la solucin formada SI conduce la corriente elctrica.

Los cidos, bases y sales se llaman electrlitos, pues conducen la corriente elctrica fundidos o en solucin acuosa.El solvente que con un electrlito forma soluciones conductoras de la corriente elctrica se llama solvente polar, por ejemplo el agua.

Los no-electrlitos son las sustancias que ni fundidas ni en solucin conducen la corriente elctrica. Por ejemplo, los compuestos orgnicos (alcoholes, azcares, hidrocarburos, etc.).Solvente apolar ( no polar) no forman soluciones conductoras. Por ejemplo, solventes orgnicos (acetona, alcohol, etc.). SOLUCIN ELECTROLTICA: SON LAS SOLUCIONES QUE CONDUCEN LA CORRIENTE ELCTRICA

SOLUCIN NO ELECTROLTICA: NO CONDUCEN LA CORRIENTE ELCTRICA

Entre la cantidad de soluto y la cantidad de solvente o de solucin se establece una relacin cuantitativa, que se llama CONCENTRACINA medida que se disuelve mayor cantidad de soluto, en una misma cantidad de solvente, aumenta la concentracin. Cuando alcanza un lmite y es imposible disolver ms soluto, se dice que la solucin es SATURADA

La concentracin de una solucin saturada, se llama SOLUBILIDADPor ejemplo: la solubilidad de la sal en agua a 30C es 96 g en 100 g de agua. Cundo tendremos una solucin saturada de la sal en agua?

SOLUCIN SATURADA: es aquella que contiene la cantidad de soluto correspondiente a la solubilidad Si contiene menos que la expresada en la solubilidad, la llamaremos SOLUCIN INSATURADA

Si contiene ms que la expresada en la solubilidad, la llamaremos SOLUCIN SOBRESATURADA

Cuando contiene una pequea cantidad de soluto, tambin se puede llamar SOLUCIN DILUDA

Ejercicio: Se disuelven 72 g de sal en 75 g de agua a 30C. Cmo podra usted clasificar a la solucin formada? Por qu?

FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD

La solubilidad depende de la naturaleza del solvente y del soluto( si es polar o no). Por ejemplo, se disuelve mayor cantidad de sal en agua (solvente polar) que en acetona (solvente apolar)

2) Temperatura: a mayor temperatura se facilita la disolucinPresin: vlido para solutos gaseosos, a mayor presin mayor solubilidad del gas. Por ejemplo, en las bebidas gaseosas al destaparlas el gas se escapa porque disminuye la presin

Agitacin: a mayor agitacin mayor interaccin del soluto con el solvente

Estado de agregacin: a mayor disgregacin del soluto mayor solubilidad en el solventePor ejemplo, la solubilidad del KNO3 en agua 20C es 20 g de sal en 100 g de agua. Si aumentamos la temperatura a 40 C del agua, la solubilidad aumenta a 43 g de sal en los mismos 100 g de agua.

CONCENTRACIN EN SOLUCIONES

RELACIN PROPORCIONAL ENTRE SOLUTO Y SOLVENTE O SOLUCIN

LA CONCENTRACIN SE EXPRESA EN DISTINTAS UNIDADES DE CONCENTRACIN.LAS UNIDADES DE CONCENTRACIN SE CLASIFICAN EN :

1.- UNIDADES FSICAS O PORCENTUALES2.- UNIDADES QUMICAS O MOLARES

UNIDADES PORCENTUALES SON: %MASA/MASA; % MASA/VOLUMEN; % VOLUMEN/ VOLUMEN

CONCENTRACIONES MOLARESEN ESTAS UNIDADES SE USA EL MOL COMO CANTIDAD DE SUSTANCIA. ESTUDIAREMOS DOS DE ESTAS UNIDADES: LA MOLARIDAD Y LA MOLALIDADQU ES EL MOL

MOL : cantidad de sustancia que contiene la misma cantidad de partculas que hay en 0,012 kg del istopo de carbono 12

Se usa en forma sencilla: el mol representa un nmero equivalente a 6,02x1023 partculasEste nmero se llama Nmero de Avogadro.Por ejemplo, para el H tenemos que su masa atmica es 1 g/mol; esto significa que:Por lo tanto, la masa molar (MM) es la masa en gramos correspondiente a 1 mol del elemento.Resolvamos algunos ejemplos de Molaridad (M) y molalidad (m)

1.- Qu significa que una solucin es 3 molar?

2.- Se disuelven 5 g de NaCl (masa molar o peso molecular= 58,5 g/mol) en agua hasta obtener 150 mL de solucin. Calcular la molaridad de la solucin.

3.- Qu significa que una solucin es 3 molal?

4.- Se disuelven 5 g de NaCl (masa molar o peso molecular= 58,5 g/mol) 150 mL de agua Calcular la molaridad de la solucin.

DILUCIN DE SOLUCIONES

Es el proceso que ocurre al agregar solvente a una solucin de concentracin conocida.Se usa la frmula: M1 x V1 = M2 x V2

M1 : molaridad inicial de la solucinV1 : volumen inicial de la solucinM2 : molaridad final de la solucin V2 : volumen final de la solucinEjemplo: A 10 mL de una solucin acuosa de NaCl 5 M se agregan 10 mL de agua. Cul ser la nueva concentracin de la solucin?

ESTEQUIOMETRIA

Un gran porcentaje de reacciones qumicas ocurren en solucin.

Las reacciones qumicas son transformaciones de sustancias iniciales (REACTANTES) en sustancias finales (PRODUCTOS).

Las reacciones qumicas se representan en forma de

ECUACIONES QUMICAS.

A + B C + D

REACTANTES PRODUCTOS

Las reacciones qumicas respetan la Ley de LavoisierPara igualar o equilibrar las ecuaciones qumicas se usan coeficientes estequiomtricos, que son nmeros que ajustan la ecuacin Qu sealan los coeficientes estequiomtricos en una ecuacin?