El tomo

Todos somos polvo de estrellasCarl Sagan

Los modelos atmicos(Pinchar para abrir el vdeo)

El modelo de Dalton

Estaba basado en las hiptesis de Dalton Los elementos estn hechos de partculas diminutas llamadas tomos que son indestructibles e indivisibles.

Todos los tomos de un determinado elemento son idnticos.

Los tomos de un elemento son diferentes de las de cualquier otro elemento, los tomos de elementos diferentes se pueden distinguir unos de otros por sus respectivos pesos atmicos relativos.

Los tomos de un elemento se combinan con los tomos de otros elementos para formar compuestos qumicos, un compuesto dado siempre tiene el mismo nmero relativo de tipos de tomos.

Los tomos no se pueden crear ni dividir en partculas ms pequeas, ni se destruyen en el proceso qumico. Una reaccin qumica simplemente cambia la forma en que los tomos se agrupan.

El experimento de Thomson

Experimento de Thomson (Pinchar para abrir vdeo)

El modelo atmico de Thomson

A partir del experimento de Thomson se deduce la existencia de una partcula comn a toda la materia:el electrn.

Este electrn tendra carga negativa y estara embebido en una carga positiva.

El experimento de la lmina de oro

El experimento de Rutherford(Pinchar para abrir la animacin)

El experimento de la lmina de oro

Para comprobar el modelo de Bohr se bombardea una lmina de oro con partculas alpha (ncleos de He)

Alguna de las partculas se desviaban, y alguna incluso rebotaban

El modelo de Rutherford

El experimento de Rutherford demostraba:El tomo estaba prcticamente vaco (casi ninguno de los haces se desviaba o retroceda)

Toda su masa estaba en un punto (cuando una partcula alpha daba contra el ncleo, este no experimentaba ninguna variacin).

El ncleo tiene carga positiva. Las partculas alpha se repelan cuando pasaban cerca del ncleo.

Problemas del modelo de Rutherford

Si los electrones tienen carga negativa y el ncleo carga positiva, por qu no acaban cayendo?

Cmo podramos explicar los espectros atmicos?

El modelo atmico de Bohr (1913)

Bohr establece que cuando los electrones estn en sus rbitas estn estables.

Se basa en el sistema solar.

En cada nivel cabrn 2n electrones.

Cuando un electrn baja o sube de nivel, libera energa como luz.

El protn (1918)

Cuando Rutherford dirige su pistola de partculas alpha contra el nitrgeno, aparecan ncleos de hidrgeno.

Por tanto el nitrgeno deba contener ncleos de hidrgeno (protones). Se saba que su masa era 1, y por tanto deba ser una partcula fundamental.

Tiene la carga opuesta al electrn.

El neutrn (1932)

Pero considerando solo protones, la masa del tomo es menor que la esperada.

Rutherford propuso la existencia de una partcula con la misma masa que el protn, pero sin carga (neutra)

Nucleones, tomos y elementos qumicos

Nucleones, tomos y elementos qumicos (Pinchar para abrir el vnculo)

La tabla peridica

Una vez conocida la composicin de todos los tomos se pueden ordenar todos los elementos en funcin de su nmero de protones (nmero de veces repetido el ncleo de hidrgeno)

El nmero atmico y el nmero msico

Si os fijis, en la tabla peridica nos indican la cantidad de veces que se repite el tomo de hidrgeno, que tiene un solo protn.

Por ejemplo, si Z = 8 (Oxgeno), tenemos ocho protones, ocho veces el ncleo de hidrgeno.

Y esto es as porque todos los elementos se originan a partir de la fusin de hidrgeno en las estrellas, y cuando estas estrellas mueren, se reparten por todo el Universo.

Todos somos polvo de estrellas

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