3 eso fisica y quimica cuaderno verano

Trabajo de verano

Física y Química

3º ESO

La medida

1. Si definimos:

Magnitud: Es toda propiedad de los cuerpos que se puede medir. Por ejemplo: temperatura, velocidad, masa, peso, etcMagnitud fundamental es aquella que se define por sí misma y es independiente de las demás.

Define Magnitud derivada:

2. Completa el siguiente cuadro:

Magnitudes y unidades fundamentales del SI

Magnitud Unidad

Longitud

Masa

Tiempo

Temperatura

Magnitudes y unidades derivadas del SI

Superficie

Volumen

Densidad

3. Indica si corresponden a magnitudes fundamentales o derivadas las siguientes medidas.20 km/h

50 m2

6 mm

25 K

10 h

25 cm3

10 g

16 m/s2

4. Completa la siguiente tabla

Múltiplos y submúltiplos de las unidades del SI

Prefijo Símbolo Potencia Prefijo Símbolo Potencia

giga G 109 d

M centi

kilo m

2

La medida

Múltiplos y submúltiplos de las unidades del SI

h µ

101 10-9

5. Completa la siguiente tabla

Magnitud Unidad Símbolo Magnitud Unidad Símbolo Magnitud Unidad Símbolo

metro L miligramo

ks gigagramo ps

decalitro mm megámetro

6. Pon en notación científica los siguientes números:a) 0,0000254

b) 5360000000

c) 0,000251

d) 0,001

e) 10000000000000000

f) 0,000000421

g) 0,0000245

h) 2450000

7. Expresa en unidades del SI las cantidades siguientes mediante la notación científica:a) La distancia entre el Sol y la Tierra: 150 000 000 km

b) El radio de la Tierra: 6 370 km

c) Masa de la Tierra: 5 980 000 000 000 000 000 000 000 kg

d) Diámetro de un hilo de cobre: 1 mm.

e) Masa de una gota de líquido producida por un pulverizador: 0,000 000 001 g

8. Define precisión.

9. Se miden las dimensiones de una habitación, y los valores son: 3,25 m, 4,231 m y 2,4 m. ¿Cuál de las tres medidas es la más precisa? ¿Qué precisión tiene?

3

La medida

10. En una regla como la que sueles utilizar, ¿cuál es la medida más pequeña que puedes hacer?¿Cuál es la precisión?

11. Recuerda cómo se redondea una cifra. Si está comprendida entre 0 y 4 se deja la cifra como está, si está comprendida entre 5 y 9 se añade una más.Ejemplo 1: 2,3756. Con 3 cifras significativas, hay que redondear en el 7, como 5 está comprendido entre 5 y 9 el valor se escribirá 2,38.Ejemplo 2: 15,6742, 5 cifras significativas, por tanto 15,674. Con 3 cifras significativas 15,7Ejemplo 3: 9,005327, 2 cifras significativas, 9,0; 3 cifras significativas 9,01; 4 cifras significativas 9,005.Redondea las siguientes cifras según el número de cifras significativas que se indica:

Valor Cifras significativas3 4 5

22,32837

0,000025635

12,000587

1,1234567

12. Completa la siguiente tabla:

ºC -32 -168 100 20 1100 50

K 273 650 4 298 70 1200

13. Haz el cambio de unidades que se indica en cada caso y pon en notación científica:a) A mm, 0,000 000 000 23 Mm

b) A GL, 234 000 000 000 000 000 000 000 000 pL

c) A kg, 0,000 000 000 25 Gg

d) A m, 0,000025 km

e) A m2, 0,000 000 000 32 km2

f) A m3, 0,000 000 000 399 km3

14. 1 m3 es una medida de volumen y equivale a 1kL en medida de capacidad. Calcula el volumen o la capacidad según cada caso como en el ejemplo:a) 1 mL es 1 cm3

b) 1 dm3 son 10 L

c) 2,3 mm3 son mL

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La medida

d) 12,3 hL son m3

e) 2,18 km3 son L

15. Define densidad y escribe su expresión matemática.

16. Un recipiente tiene una capacidad de 5 L, sabiendo que la densidad del agua es de 1 g/cm 3, ¿cuánta es la masa de agua del recipiente? ¿Podríamos levantarlo? ¿Si el líquido fuera mercurio, densidad 13,6 g/cm3, ¿cuál sería su masa? ¿Podríamos levantarlo?

17. Tenemos cinco bloques de 10x20x5 cm de diferentes materiales. Calcula el volumen. Si los materiales son los que indican la tabla, ¿podríamos levantarlos a mano? Calcula la masa.

ElementoDensidad (g/cm3)

Masa calculada en kg

Aluminio 2,70

Plata 10,5

Hierro 7,86

Plomo 11,4

Oro 19,3

Azufre 2,07

18. Calcula los valores de densidad, volumen, masa o el elemento de que se trata en la siguiente tabla:

Masa (g) Volumen (cm3) Densidad (g/cm3) Elemento

27,0 10,0

50,0 Azufre

100,0 21,4

182,5 Estaño

1050 10,5

900 8,96

1000 Mercurio

11400 1000

1572 7,86

19300 Oro

Valores de densidad de diferentes elementos:

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La medida

Elemento Densidad (g/cm3)




Aluminio 2,70 Cobre 8,96 Estaño 7,3 Mercurio 13,6Azufre 2,07 Plata 10,5 Hierro 7,86 Oro 19,3Cromo 7,19 Níquel 8,9 Plomo 11,4 Platino 21,4

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La diversidad de la materia

1. Según su estado de agregación la materia se clasifica en:

2. ¿Qué sustancia puede encontrarse en la naturaleza en los tres estados de la materia al mismo tiempo?

3. Los sistemas materiales se clasifican en:

4. Los sistemas materiales homogéneos se clasifican en:

5. Las sustancias puras se clasifican en:

6. Hay dos métodos de separación, métodos físicos y métodos químicos. Mediante la aplicación de los métodos físicos se obtiene (subraya la respuesta correcta) sustancias homogéneas, heterogéneas, sustancias puras, elementos, compuestos.

7. La aplicación de los métodos químicos de separación permite obtener (subraya la respuesta correcta) sustancias homogéneas, heterogéneas, sustancias puras, elementos, compuestos.

8. Al mezclar dos sustancias puras obtienes una mezcla, indica las condiciones para distinguir si la mezcla es homogénea o heterogénea

9. Nombra los métodos de separación física.

10. ¿En qué consiste la destilación?

11. Nombra los métodos de separación química: Electrólisis y

12. La cal, que es una sustancia pura, por un proceso químico se descompone en calcio (un metal) y oxígeno (un gas). ¿Qué es la cal, una mezcla de calcio y oxígeno o un compuesto?

13. ¿Cómo separarías las siguientes mezclas heterogéneas en sus componentes?a) Una mezcla de limaduras de aluminio y limaduras de hierro.

b) Una mezcla de serrín y arena

c) Una mezcla de arena y sal

d) Una mezcla de agua y gasolina

e) Una mezcla de arena, sal y limaduras de hierro

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14. Indica si las sustancias de la tabla son mezclas homogéneas (Ho), heterogéneas (He) o sustancias puras (SP) y si son sustancias puras, si es un elemento (E) o un compuesto (C).Ejemplo: Aluminio: Ho, SP, E

Cerveza Plata LecheSal Agua destilada AlcoholOxígeno Mercurio CaféHierro Gasolina GranitoAgua de mar Acero Arena y agua

15. Indica cuales de las siguientes sustancias son mezcla y cuales sustancias puras.a) Gasolina

b) Lejía

c) Agua fuerte

d) Acero

e) Petróleo

f) Sal común

g) Agua destilada

h) Vino

i) Diamante

j) Vitamina C

16. Indica si los materiales que se nombran a continuación son mezclas o sustancias puras y si son compuestos o elementos.a) Cerveza

b) Sal

c) Oxígeno

d) Hierro

e) Agua del mar

f) Plata

g) Agua destilada

h) Mercurio

i) Gasolina

j) Acero

k) Oro

l) Cloruro potásico

m) Coca-Cola

n) Leche

o) Batido de chocolate

17. ¿Qué es una disolución?

18. En una disolución hay al menos dos componentes llamados soluto y disolvente, ¿cómo distinguirías el soluto del disolvente?

19. La concentración es la relación o cociente entre:

La cantidad de disueltoLa cantidad de o de

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20. Define solubilidad

21. Tanto por ciento en masa/volumen

, en cualquier unidad de masa si es la misma

, en cualquier unidad de volumen si es la misma

¿Qué tanto por ciento de cloruro de sodio contiene el agua de mar si con 1000 kg de agua se obtienen 25 g de sal?

22. Calcula el tanto por ciento en masa de cada soluto en una disolución que se ha preparado disolviendo 5 g de nitrato de potasio y 10 g de cloruro de potasio en 200 g de agua destilada.

23. El tanto por ciento en masa de yoduro de potasio en una disolución es del 2%. ¿Qué cantidad de esa sustancia se encuentra disuelta en 25 g de disolución?

24. ¿Qué significa que una disolución de NaCl esté al 3% en masa?

25. Una lata de cerveza indica que su contenido en alcohol es de 4,5% v. ¿Qué significa? Si la lata contiene 333 ml de cerveza, ¿cuál es la cantidad de alcohol que contiene?

26. Una botella de vino indica que su contenido en alcohol es de 12% v. ¿Qué significa? Si la botella contiene 750 ml de vinoa, ¿cuál es la cantidad de alcohol que contiene?

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Materia y partículas

1. Un gas está encerrado en un recipiente a una presión de 1,6 atm. Expresa este valor en mmHg y mb

Recuerda: 1 Atm = 1013 mb = 760 mmHg

2. ¿Qué ocurriría en el experimento de Torricelli si el tubo con mercurio se abriera en su parte superior?

3. ¿Qué le sucede a la presión de un gas en el interior de un recipiente a temperatura constante si el volumen aumenta? ¿Cómo se expresa matemáticamente?

4. ¿Qué le sucede a la presión de un gas en el interior de un recipiente a volumen constante si la temperatura aumenta? ¿Cómo se expresa matemáticamente?

5. ¿Qué le sucede al volumen de un gas en el interior de un recipiente a presión constante si el volumen aumenta? ¿Cómo se expresa matemáticamente?

6. Refiriéndose al caso anterior, ¿conoces alguna aplicación en la que un gas o líquido aumente su volumen al aumentar la temperatura? ¿Qué nombre recibe el efecto?

Recuerda que en el libro no viene, pero que las tres expresiones se engloban en una:

, T = temperatura absoluta (K), p1 y p2 se expresan en las mismas unidades

de presión, y V1, V2 en las mismas unidades de volumen

7. Recuerda, T es la temperatura absoluta, o temperatura kelvin T (K) = t (º C) + 273.Convertir a:a) º C, 250 K, 500 K y 1200 K

b) K, 25º C, 900º C y -180º C.

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8. Un cilindro con un émbolo móvil se llena con 25 cm3 de gas a 25º C. ¿Cuál es la temperatura máxima a la que puede calentarse el cilindro a presión constante si el volumen máximo es de 50 cm3.

9. Diez litro de aire a 25º C se enfrían hasta 273 K. ¿Cuál será su volumen final si la presión ha permanecido constante?

10. La presión del aire en el interior de un neumático a la temperatura de 25º C es de 2 atm. Si el neumático se calienta a causa del movimiento hasta alcanzar una temperatura de 45º C, ¿cuál será la presión del aire en su interior, suponiendo que el volumen permanece constante?

11. ¿A qué presión se encontrará sometido un gas a una temperatura de 323 K, si su presión a 5º C es de 760 mmHg y su volumen no se ha modificado?

Recuerda el modelo cinético o teoría cinética de los gases:

Las partículas están en continuo movimiento (energía cinética), una medida de la energía cinética es la temperatura.

Las partículas en su movimiento, chocan contra las paredes del recipiente (presión), si el movimiento de las partículas aumenta (energía cinética y por lo tanto temperatura aumenta), el número de choques aumenta (presión aumenta).

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Si no hay movimiento, no hay energía cinética, no hay temperatura (0 K) y no hay choques (presión nula).

Recuerda: En un sólido – las partículas del sólido únicamente vibran. En un líquido – vibran y rotan. En un gas – se trasladan únicamente, sin vibración ni rotación

12. ¿Cómo justifica la teoría cinética de la materia las características generales del estado sólido: masa, volumen y forma constantes?

13. Completa el siguiente esquema:

14. ¿Cómo justifica la teoría cinética de la materia que cuando un sólido comienza a fundirse, la temperatura se mantiene constante hasta que el sólido se funde por completo? ¿Para qué se utiliza la energía que se suministra a las sustancias?

15. ¿Qué sucede con el movimiento de las partículas de un líquido cuando se eleva la temperatura?

Sólido Líquido Gaseoso

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16. ¿Cómo justifica la teoría cinética de la materia el hecho de que cuando un líquido comienza a hervir, la temperatura se mantiene constante hasta que todo el líquido hierve por completo?

17. ¿Crees que la superficie del recipiente influye en la velocidad de evaporación de un líquido contenido en él? Razona la respuesta

18. Si nos ponemos un poco de alcohol en la palma de la mano, comprobaremos que esta sustancia se evapora rápidamente y sentimos que la mano se nos queda fría. Explica por qué ocurre. Parte de la base que para evaporar un líquido se necesita energía, ¿de dónde la coge?

19. ¿Por qué hay espacios libres en los raíles ferroviarios?

20. ¿Cómo justifica la teoría cinética el hecho de que los sólidos se dilaten al aumentar su temperatura?

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Las teorías atómicas, el átomo y su estructura

1. Algunos postulados de Dalton adaptados al lenguaje actual:

2. De la teoría atómica de Dalton destacamos las siguientes definiciones:

3. El modelo atómico de Thomson. ¿Qué descubrimiento condujo a Thomson a su modelo atómico?

4. El modelo atómico de Rutherford. ¿Qué investigación condujo a Rutherford a su modelo atómico?

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5. Tacha las respuestas no válidas. Los protones (Sí – No) tienen masa y tienen carga (positiva – negativa – neutra). Se encuentran en la/el (corteza – núcleo)

6. Tacha las respuestas no válidas. Los neutrones (Sí – No) tienen masa y tienen carga (positiva – negativa – neutra). Se encuentran en la/el (corteza – núcleo)

7. Tacha las respuestas no válidas. Los electrones (Sí – No) tienen masa y tienen carga (positiva – negativa – neutra). Se encuentran en la/el (corteza – núcleo)

8. Haz el esquema de un átomo, señalando sus partes y lo que contiene.

9. P = Z = es el número de ___________

10. N = es el número de ____________

11. A es el número _______, A = ___ + ___

12. Define isótopo

13. A la vista de la definición de isótopo, ¿son todos los átomos de hierro iguales?

14. Los átomos son neutros, por tanto el número de cargas __________ = número de cargas _____________.

15. Si quitamos electrones se cargará positivamente y se formará un ion llamado __________

16. Si añadimos electrones se cargará negativamente y se formará un ion llamado __________

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17. Coloca A, Z y q± X

18. Completa:

Símbolo P Z N A ne- q± Nombre

127 82

50 119

45 36 1Anión

Anión

50 69 2 Catión

22 48 0

47 108 1Catión

24

34 79 36

74 110 68

51 122Anión

101 3+

15 16Anión

20 40 18

36

80 200 78

19. Modificaciones al modelo atómico de Rutherford. El modelo de Bohr. Se puede resumir:

Recuerda.

1ª Capa 2 electrones

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2ª Capa 8 electrones3ª Capa 8 electrones4ª Capa 2 + 16 electrones

20. Dibuja la estructura electrónica de los siguientes átomos o iones, colocando en el núcleo el número de cargas positivas. Busca en la Tabla Periódica el número atómico.Ca2+, S2-, Na, Be, F-, Ni, Si, C, Mg2+

21. La Tabla Periódica de los elementos químicos se ordena según:

22. Los elementos se clasifican en: __________, no __________ y ___________.

23. El nombre de los grupos más importantes son:

24. ¿Cómo se forma el enlace iónico? ¿Qué propiedades, en general, tienen los compuestos iónicos?

25. ¿Cómo se forma el enlace covalente? ¿Qué propiedades, en general, tienen las sustancias covalentes?

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26. ¿Cómo se forma el enlace metálico? ¿Qué propiedades, en general, tienen los elementos metálicos?

Fórmula Stock SistemáticaH2S

NH3

MgH2

HCl

SnH4

CuBr

FeCl3

CaF2

BaCl2

Ag2S

MnS

CdS

CsBr

FeSe

Nombre Fórmula Nombre FórmulaÓxido de azufre (II) Sulfuro de dirrubidio

Hidruro de aluminio Monóxido de carbono

Cloruro de cobre(I) Ácido clorhídrico

Sulfuro de hierro Bromuro de hidrógeno

Dióxido de manganeso Hidruro de cobalto(II)

Yoduro de níquel(III) Tricloruro de oro

Trióxido de difósforo Fluoruro de plata

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