3º de e.s.0. resumen de objetivos y criterios de...

3º de E.S.0. RESUMEN DE OBJETIVOS Y CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y CALIFICACIÓN

CONTENIDOS (DECRETO 52/2007, de 17 de mayo.- Currículo

Educación Secundaria Obligatoria Castilla y León. BOCyL 23-05-07). Pág 14

Bloque 1. Introducción a la metodología científica. – Utilización de estrategias propias del trabajo científico como el planteamiento de problemas y discusión de su interés, la formulación y puesta a prueba de hipótesis, la experimentación y la interpretación de los resultados. El informe científico. Análisis de datos organizados en tablas y gráficos. – Búsqueda y selección de información de carácter científico utilizando las tecnologías de la información y comunicación y otras fuentes. – Interpretación de información de carácter científico y utilización de dicha información para formarse una opinión propia, expresarse con precisión y argumentar sobre problemas relacionados con la naturaleza. La notación científica. – Valoración de las aportaciones de las ciencias de la naturaleza para dar respuesta a las necesidades de los seres humanos y mejorar las condiciones de su existencia, así como para apreciar y disfrutar de la diversidad natural y cultural, participando en su conservación, protección y mejora. – Realización de actividades prácticas relacionadas con los contenidos que se estudian en los diferentes bloques. – Utilización correcta de los materiales, sustancias e instrumentos básicos de un laboratorio. Respeto por las normas de seguridad. – Medida de magnitudes. Sistema Internacional de unidades. Carácter aproximado de la medida. Cifras significativas. Bloque 2. Energía y electricidad. El concepto de energía. – Fuentes de energía. – Energías tradicionales. – Energías alternativas. – Conservación y degradación de la energía. Electricidad. – Fenómenos electrostáticos. – Las cargas eléctricas y su interacción: las fuerzas eléctricas. – Campo eléctrico. Flujo de cargas. Conductores y aislantes.

– La energía eléctrica. Generadores y corriente eléctrica. Circuitos eléctricos sencillos. – La electricidad en casa. El ahorro energético. Bloque 3. Estructura y diversidad de la materia. La materia, elementos y compuestos. – La materia y sus estados de agregación: sólido, líquido y gaseoso. – Teoría cinética y cambios de estado. – Estudio de las leyes de los gases perfectos. Utilización del modelo cinético para la interpretación. – Sustancias puras y mezclas. Métodos de separación de mezclas. – Sustancias simples y compuestas - Disoluciones: componentes y tipos. Concentración porcentual, g/l y molar. Átomos, moléculas y cristales. – Estructura atómica: partículas constituyentes. Características de carga y masa. – Modelos atómicos de Thomson y de Rutherford. – Número atómico y másico. Masa atómica y molecular. – Isótopos: concepto y aplicaciones. Importancia de las aplicaciones de las sustancias radiactivas y valoración de las repercusiones para los seres vivos y el medio ambiente. Introducción al concepto de elemento químico. – Sistema periódico. – Uniones entre átomos: moléculas y cristales. – Fórmulas y nomenclatura de las sustancias más utilizadas en la industria y la vida cotidiana según las normas de la IUPAC. Bloque 4. Cambios químicos y sus aplicaciones. Las reacciones químicas. – Perspectivas macroscópica y atómico-molecular de los procesos químicos. – Representación simbólica. – Concepto de mol. – Ecuaciones químicas y su ajuste. – Conservación de la masa. – Cálculos de masa y volumen en reacciones químicas sencillas. – Valoración de las repercusiones de la fabricación y uso de materiales y sustancias frecuentes en la vida cotidiana. La química en la sociedad. – Elementos químicos básicos en los seres vivos. – La química y el medioambiente: efecto invernadero, lluvia ácida, destrucción de la capa de ozono, contaminación de aguas y tierras. – Petróleo y derivados. – Energía nuclear. – Medicamentos.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN (DECRETO 52/2007, de 17 de mayo.-

Currículo Educación Secundaria Obligatoria Castilla y León. BOCyL 23-05-

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1. Determinar los rasgos distintivos del trabajo científico a través del análisis contrastado de algún problema científico o tecnológico de actualidad, así como su influencia sobre la calidad de vida de las personas. 2. Realizar correctamente experiencias de laboratorio propuestas a lo largo del curso, respetando las normas de seguridad. 3. Describir las interrelaciones existentes en la actualidad entre Sociedad, Ciencia y Tecnología. 4. Conocer y aplicar adecuadamente las unidades del Sistema Internacional en la resolución de problemas. Manejar con soltura los cambios de unidades de distintas magnitudes (longitud, masa, tiempo, superficie, volumen y capacidad). 5. Describir las características de los estados sólido, líquido y gaseoso. Explicar en qué consisten los cambios de estado, empleando la teoría cinética e incluyendo la comprensión de gráficas y el concepto de calor latente. 6. Diferenciar entre elementos, compuestos y mezclas (homogéneas y heterogéneas), así como explicar los procedimientos químicos básicos para su estudio. Describir las disoluciones. Efectuar correctamente cálculos numéricos sencillos sobre la composición de las mezclas, especialmente la concentración en el caso de disoluciones y el porcentaje en masa en el caso de mezclas de sólidos. Explicar y emplear las técnicas de separación y purificación. 7. Distinguir entre átomos y moléculas. Indicar las características de las partículas componentes de los átomos. Diferenciar los elementos. Calcular las partículas componentes de átomos, iones e isótopos. 8. Representar los elementos por su símbolo y conocer su situación en la tabla periódica. Formular y nombrar compuestos binarios y ternarios, con atención preferente a los más frecuentes en la industria y la vida cotidiana. Indicar sus propiedades. Calcular masas atómicas, moleculares y número de moles. 9. Discernir entre cambio físico y químico. Comprobar que la conservación de la masa se cumple en toda reacción química. Escribir y ajustar correctamente ecuaciones químicas sencillas. Resolver ejercicios numéricos en los que intervengan moles. 10. Enumerar los elementos básicos de la vida. Explicar cuáles son los principales problemas medioambientales de nuestra época y sus medidas preventivas. 11. Explicar las características básicas de compuestos químicos de interés social: petróleo y derivados, y fármacos. Explicar los peligros del uso

inadecuado de los medicamentos. Explicar en qué consiste la energía nuclear y los problemas derivados de ella. 12. Demostrar una comprensión científica del concepto de energía. Razonar ventajas e inconvenientes de las diferentes fuentes energéticas. Enumerar medidas que contribuyen al ahorro colectivo o individual de energía. Explicar por qué la energía no puede reutilizarse sin límites. 13. Describir los diferentes procesos de electrización de la materia. Clasificar materiales según su conductividad. Realizar ejercicios utilizando la ley de Coulomb. Indicar las diferentes magnitudes eléctricas y los componentes básicos de un circuito. Resolver ejercicios numéricos de circuitos sencillos. Saber calcular el consumo eléctrico en el ámbito doméstico. 14. Diseñar y montar circuitos de corriente continua respetando las normas de seguridad en los que se puedan llevar a cabo mediciones de la intensidad de corriente y de diferencia de potencial, indicando las cantidades de acuerdo con la precisión del aparato utilizado.

DISTRIBUCIÓN TEMPORAL (Resumen)

1ª Evaluación: Bloque 1: Introducción a la metodología científica Bloque 2: La materia y sus estados de agregación. Bloque 3. Diversidad de la materia 2ª Evaluación: Bloque 4. Estructura de la materia. Bloque 5. Elementos y compuestos. Enlace químico. Formulación Bloque 6. Las reacciones químicas. 3ª Evaluación: Bloque 7. Cálculos en las reacciones químicas. Bloque 8. La electricidad. Bloque 9. Corriente eléctrica y producción de energía.

CRITERIOS DE CALIFICACIÓN 3er curso de E.S.O.

Se considerará lo siguiente: 1.- Actitudes y capacidades del alumno, comportamiento, puntualidad, respeto hacia los compañeros y el profesor, su valoración será el 10% de la calificación total. 2.- La adquisición de procedimientos, controles breves, intervenciones en clase, trabajos en grupo, cuaderno de clase o realización de cualquier otro trabajo específico. Su valoración será el 10% de la calificación total. 3.- Pruebas específicas de cada evaluación. Se realizarán una o más pruebas escritas por evaluación. Su valoración será el 80% de la calificación total. En estas pruebas será imprescindible superar los objetivos mínimos programados. 4. La nota de cada evaluación se calculará teniendo en cuenta los criterios expuestos anteriormente. Se realizaran dos exámenes globales a los que deben presentarse todos los alumnos. El primero a mediados del mes de febrero, con la materia impartida hasta ese momento. El segundo en el mes de junio, con el resto de la materia. Dichos exámenes servirán de recuperación a los alumnos suspensos en las correspondientes evaluaciones. 5.- Los exámenes de recuperación se considerarán aprobados cuando la nota obtenida sea al menos 5 (SUFICIENTE). Si el alumno obtuviera una nota superior, se le dará como calificación final de la evaluación la media aritmética entre suficiente y la obtenida en el examen, siendo la nota mínima 5 (SUFICIENTE). 6. Una prueba escrita deberá tener una calificación de 3,5 puntos para que se considere compensable con el resto. 7. La calificación final de la asignatura para la evaluación de junio será la media de las tres evaluaciones, teniendo en cuenta los criterios anteriores. 8. En el mes de junio se ofrecerá a los alumnos que no hayan aprobado la asignatura durante el curso otra oportunidad para superarla mediante una prueba escrita global. 9. Los alumnos que suspendan en Junio se presentarán con toda la asignatura al examen de Septiembre. Será una prueba similar a la final de Junio.

10. Se hará un ejercicio específico de formulación que deberá ser superado por los alumnos. 11. Si un alumno es sorprendido copiando, o realizando maniobras extrañas durante la realización de un examen, será calificado en dicho examen con la puntuación mínima (cero)

4º de E.S.0. RESUMEN DE OBJETIVOS Y CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y CALIFICACIÓN

CONTENIDOS (DECRETO 52/2007, de 17 de mayo.- Currículo Educación

Secundaria Obligatoria Castilla y León. BOCyL 23-05-07). Pág 17

Bloque 1. Introducción al trabajo experimental. Las magnitudes y su medida. El Sistema Internacional de unidades. Carácter aproximado de la medida. Notación científica. Redondeo.

Aparatos de medida. Medida de masas: balanzas. Medida de volúmenes. Medidas de longitud: regla y calibrador. Medidas de tiempo: cronómetro. El trabajo en el laboratorio. Formulación de hipótesis y diseños experimentales. Análisis e interpretación de resultados experimentales. Normas de seguridad. La comunicación científica: el informe científico. Reglas y ejemplos. Búsqueda y selección de información utilizando las tecnologías de la información y la comunicación y otras fuentes.

Bloque 2. Fuerzas y movimiento I.- Iniciación al estudio del movimiento. Movimiento y sistema de referencia. Trayectoria y posición. Desplazamiento y espacio recorrido. Velocidad y aceleración. Estudio del movimiento rectilíneo y uniforme. Estudio del movimiento rectilíneo y uniformemente variado. Estudio del movimiento circular y uniforme. Análisis de los movimientos cotidianos. II.- Las fuerzas y el equilibrio. Interacciones entre los cuerpos: fuerzas. Sus tipos. Carácter vectorial de las fuerzas. Fuerzas y deformaciones. Ley de Hooke. Medida de fuerzas. Composición y descomposición de fuerzas de la misma dirección y angulares. Equilibrio de fuerzas. III.- Fuerzas en fluidos. Concepto de presión. Presiones hidrostática y atmosférica. Aplicaciones.

Principio de Pascal y la multiplicación de la fuerza. Principio de Arquímedes y la flotación de barcos y globos. Tensión superficial. Aplicaciones: previsión del tiempo y determinación de la altitud. IV.- Las fuerzas y el movimiento.

Las leyes de la Dinámica y la superación de la física del sentido común. Tratamiento cualitativo de la fuerza de rozamiento. La Astronomía. Implicaciones prácticas y su papel en las ideas sobre el Universo. El sistema geocéntrico. Su cuestionamiento y el surgimiento del modelo heliocéntrico. Copérnico y la primera gran revolución científica. Valoración e implicaciones del enfrentamiento entre dogmatismo y libertad de investigación. Importancia del telescopio de Galileo y aplicaciones. La ley de la Gravitación Universal y la culminación de la primera de las revoluciones científicas . El peso de los cuerpos y su caída. El movimiento de planetas y satélites. La concepción actual del Universo. Valoración de los avances científicos y tecnológicos. Aplicaciones de los satélites.

Bloque 3. Energía, trabajo y calor V.- Trabajo, potencia y energía mecánica. Concepto de trabajo. Unidades. Trabajo mecánico. Aplicación a máquinas y herramientas. Concepto de Potencia. Unidades. La energía mecánica y sus formas : energías cinética y potencial gravitatoria. El trabajo como transferencia de energía mecánica. Principio de conservación de la energía mecánica. Valoración del papel de la energía en nuestras vidas. Naturaleza, ventajas e inconvenientes de las diversas formas de energía. VI.- Calor y energía térmica. Concepto de temperatura. Energía térmica. Transferencia de energía por efecto de diferencia de temperatura. Equilibrio térmico. Concepto de calor específico. Conservación y degradación de la energía. Efectos del calor sobre los cuerpos. Cantidad de calor transferido en cambios de estado. Concepto de calor latente. VII.- La energía de las ondas: luz y sonido. Concepto de onda. Tipos y características de las ondas. Transferencia de energía sin transporte de materia. La luz y el sonido. Propiedades de su propagación.

Espectro lumínico y espectro acústico.

Bloque 4. Estructura y propiedades de las sustancias VIII.- El átomo y las propiedades de las sustancias. La estructura del átomo. El Sistema Periódico de los elementos químicos. Clasificación de las sustancias según sus propiedades. Estudio experimental. El enlace químico sobre la base de la posición de los elementos en el Sistema Periódico: enlaces iónico, covalente y metálico. Compuestos. Interpretación de las propiedades de las sustancias. Formulación y nomenclatura inorgánica según las normas de la IUPAC. IX.- Las reacciones químicas. Tipos de reacciones químicas. Cálculos con disoluciones. Cálculos con las ecuaciones de los gases. Relaciones estequiométricas y volumétricas en las reacciones químicas. Calor de reacción. Concepto de exotermia y endotermia. Velocidad de una reacción química. Factores que influyen.

Bloque 5. Introducción a la estructura de los compuestos del carbono. X.- La química de los compuestos del carbono. El carbono como componente esencial de los seres vivos. El carbono y la gran cantidad de compuestos orgánicos. Características de los compuestos de carbono. Descripción de los compuestos orgánicos más sencillos: Hidrocarburos y su importancia como recursos energéticos. Alcoholes. Ácidos orgánicos. Polímeros sintéticos. Fabricación y reciclaje de materiales plásticos. Macromoléculas: importancia en la constitución de los seres vivos. Valoración del papel de la química en la comprensión del origen y desarrollo de la vida.

VI. La contribución de la ciencia a un futuro sostenible. 11. El desafío medioambiental. El problema del incremento del efecto invernadero: causas y medidas para su prevención. Cambio climático. Contaminación sin fronteras.

Agotamiento de recursos. Reducción de la biodiversidad. 12. Contribución del desarrollo científico-técnico a la sostenibilidad. Importancia del principio de precaución y de la participación ciudadana en la toma de decisiones. Energías limpias Gestión racional de recursos naturales. Valoración de la educación científica de la ciudadanía como requisito de sociedades democráticas sostenibles. La cultura científica como fuente de satisfacción personal y social.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN. (DECRETO 52/2007, de 17 de mayo.-

Currículo Educación Secundaria Obligatoria Castilla y León. BOCyL 23-05-

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1.- Aplicar correctamente las principales ecuaciones, y explicar las diferencias

fundamentales de los movimientos MRU, MRUV y MCU. Distinguir claramente entre

las unidades de velocidad y aceleración, así como entre magnitudes lineales y

angulares.

2.- Identificar las fuerzas por sus efectos estáticos. Componer y descomponer fuerzas. 3.- Identificar las fuerzas que actúan sobre un cuerpo, generen o no aceleraciones. Describir las leyes de la Dinámica y aportar a partir de ellas una explicación científica a los movimientos cotidianos. Determinar la importancia de la fuerza de rozamiento en la vida real. Dibujar las fuerzas que actúan sobre un cuerpo, tanto en reposo como en movimiento, justificando el origen de cada una, e indicando las posibles interacciones del cuerpo en relación con otros cuerpos. 4.- Aplicar el concepto de presión hidrostática a distintas situaciones reales y sencillas. Explicar las diferentes situaciones de flotabilidad a los cuerpos situados en fluidos, mediante el cálculo de las fuerzas que actúan sobre ellos. 5.- Identificar el carácter universal de la fuerza de la gravitación y vincularlo a una visión del mundo sujeto a leyes que se expresan en forma matemática. 6.- Reconocer el trabajo como forma de transferencia de energía. Diferenciar entre trabajo mecánico y trabajo fisiológico. Identificar la potencia con la rapidez con la que se realiza un trabajo, y explicar la importancia que esta magnitud tiene en la industria y tecnología. 7.- Relacionar la variación de la energía mecánica que ha tenido lugar en un proceso con el trabajo con que se ha realizado. Aplicar de forma correcta el Principio de Conservación de la energía en el ámbito de la energía mecánica.

8.- Analizar los problemas asociados a la obtención y uso de diferentes fuentes de energía empleadas para producirlas. 9.- Identificar el calor como una energía en tránsito entre dos cuerpos a diferente temperatura y describir casos reales en los que se pone de manifiesto. Diferenciar la conservación de la energía en términos de cantidad con la degradación de su calidad conforme es utilizada. Aplicar lo anterior a transformaciones energéticas relacionadas con la vida real. 10.- Describir el funcionamiento teórico de una máquina térmica y calcular su rendimiento. Identificar las transformaciones energéticas que se producen en aparatos de uso común (mecánico, eléctrico y térmico). 11.- Explicar las características fundamentales de los movimientos ondulatorios. Identificar hechos reales en los que se ponga de manifiesto un movimiento ondulatorio. Relacionar la formación de una onda con la propagación de la perturbación que la origina. Distinguir las ondas longitudinales de las transversales, y realizar cálculos numéricos donde intervengan el periodo, la frecuencia y la longitud de ondas sonoras y electromagnéticas. 12.- Indicar las características que deben tener los sonidos para que sean audibles. Describir la naturaleza de la emisión sonora. 13.- Utilizar la teoría atómica para explicar la formación de nuevas sustancias a partir de otras preexistentes. Expresar mediante ecuaciones la representación de dichas transformaciones, y observar en ellas el Principio de conservación de la materia. Formular correctamente productos inorgánicos según las normas de la IUPAC. 14.- Diferenciar entre procesos químicos y procesos físicos. Escribir y ajustar correctamente las ecuaciones químicas correspondientes a enunciados y descripciones de procesos químicos sencillos, y analizar las reacciones químicas que intervienen en procesos energéticos fundamentales. 15.- Explicar las características de los ácidos y de las bases y realizar su neutralización. Emplear los indicadores para determinar el pH de una disolución. 16.- Explicar los procesos de oxidación y combustión analizando su influencia en el medio ambiente. 17.- Explicar las características básicas de los procesos radiactivos, su peligrosidad y aplicaciones. 18. Escribir fórmulas sencillas de los compuestos de carbono, distinguiendo entre compuestos saturados e insaturados, alcoholes y ácidos. 19.- Conocer los principales compuestos del carbono: hidrocarburos, petróleo, alcoholes y ácidos.

20.- Justificar la gran cantidad de compuestos orgánicos existentes, así como la formación de macromoléculas y su importancia en los seres vivos. 21. Describir algunas de las principales sustancias químicas que se aplican en diversos ámbitos de la sociedad: agrícola, alimentario, construcción e industrial. 22.- Enumerar los elementos básicos de la vida. Explicar cuáles son los principales problemas medioambientales de nuestra época y su prevención. 23. Reconocer la responsabilidad de la ciencia y la tecnología y la necesidad de su implicación para avanzar hacia el logro de un futuro sostenible.

DISTRIBUCIÓN TEMPORAL

1ª Evaluación:

I. Fuerzas y movimiento

1.- El trabajo científico 2.- Estudio del movimiento. 3.- Las fuerzas 4. La Tierra en el Universo 5. Las fuerzas en los fluidos.

2ª Evaluación:

II. Energía, trabajo y calor

6.- Trabajo, potencia y energía mecánica. 7.- Calor y energía térmica. 8.- La energía de las ondas: luz y sonido.

3ª Evaluación:

III. El átomo y los cambios químicos 9.- Los átomos y sus enlaces 10.- Cálculos químicos. 11.- Energía y velocidad de las reacciones químicas..

12.- Los compuestos de carbono. 13. Fuentes de energía y sostenibilidad

CRITERIOS DE CALIFICACIÓN 4º curso de E.S.O.

Se considerará lo siguiente: 1- Actitudes y capacidades del alumno, comportamiento, puntualidad, respeto hacia los compañeros y el profesor, ... su valoración será el 10% de la calificación total. 2.- La adquisición de procedimientos, controles breves, intervenciones en clase, trabajos en grupo, cuaderno de clase o realización de cualquier otro trabajo específico. Su valoración será el 10% de la calificación total. 3.- Pruebas específicas de cada evaluación. Se realizarán al menos dos pruebas escritas por evaluación. Su valoración será el 80% de la calificación total. En estas pruebas será imprescindible superar los objetivos mínimos programados. 4. La nota de cada evaluación se calculará teniendo en cuenta los criterios expuestos anteriormente. 5. Todos los alumnos harán dos exámenes globales, un o correspondiente a la parte de Física y el otro correspondiente a la parte de Química. Dichos exámenes globales servirán de recuperación a aquellos alumnos que tuvieran suspensa alguna parte de la asignatura. 6.- Los exámenes de recuperación se considerarán aprobados cuando la nota obtenida sea al menos 5 (SUFICIENTE). Si el alumno obtuviera una nota superior, se le dará como calificación final de la evaluación la media aritmética entre suficiente y la obtenida en el examen, siendo la nota mínima 5 (SUFICIENTE). 6. La calificación final de la asignatura para la evaluación de junio será la media de las tres evaluaciones, teniendo en cuenta los criterios anteriores. 7. Una prueba escrita debe tener una calificación mínima de 3,5 puntos para poder compensar con otra u otras. 8. En el mes de junio se ofrecerá a los alumnos que no hayan aprobado la asignatura durante el curso otra oportunidad para superarla mediante una prueba escrita. 9. Los alumnos que suspendan en Junio se presentarán con toda la asignatura al examen de Septiembre. Será una prueba similar a la final de Junio. 10. Se realizará un ejercicio de formulación y nomenclatura que deberá ser superado por los alumnos. 11. Si un alumno es sorprendido copiando, o realizando maniobras extrañas durante la realización de un examen, será calificado en dicho examen con la puntuación mínima (cero)

1er curso de Bachillerato RESUMEN DE OBJETIVOS Y CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y CALIFICACIÓN

OBJETIVOS. DECRETO 42/2008, de 5 de junio, currículo de bachillerato en la Comunidad de Castilla y León. Bocyl 111, de miércoles 11 de junio de 2008, página 11355,56 y 57

La enseñanza de la Física y la Química en el Bachillerato tendrá como finalidad contribuir al desarrollo de las siguientes capacidades:

1.- Conocer los conceptos, leyes, teorías y modelos más importantes y generales de la Física y de la Química, así como las estrategias empleadas en su construcción, con el fin de tener una visión global del desarrollo de estas ramas de la ciencia y de su papel social, de obtener una formación científica básica y de generar interés para poder desarrollar estudios posteriores más específicos.

2.- Aplicar los conceptos, leyes, teorías y modelos aprendidos a situaciones reales y cotidianas.

3.- Utilizar, con autonomía creciente, estrategias de investigación propias de las ciencias (planteamiento del problemas, formulación de hipótesis fundamentales, búsqueda de información; elaboración de estrategias de resolución y de diseños experimentales; realización de experimentos en condiciones controladas y reproducibles, análisis de resultados, etc…)relacionando los conocimientos aprendidos con otros ya conocidos y considerando su contribución a la construcción de cuerpos coherentes de conocimientos y a su progresiva interconexión.

4.- Familiarizarse con la terminología científica para poder emplearla de manera habitual al expresarse en el ámbito científico , así como para poder explicar expresiones científicas del lenguaje cotidiano y relacionar la experiencia diaria con la científica.

5.- Utilizar de manera habitual las tecnologías de la información y la comunicación para realizar simulaciones, tratar datos y extraer y utilizar información de diferentes fuentes, evaluar su contenido y adoptar decisiones.

6.- Familiarizarse con el diseño y realización de experimentos físicos y químicos, utilizando la tecnología adecuada para un funcionamiento correcto, con una atención particular a las normas de seguridad de las instalaciones.

7.- Reconocer el carácter tentativo y creativo del trabajo científico como actividad en permanente proceso de construcción, analizando y comparando hipótesis y teorías contrapuestas a fin de desarrollar un pensamiento crítico, así como de valorar las aportaciones de los grandes debates científicos al desarrollo del pensamiento humano.

8.- Apreciar la dimensión cultural de la Física y la Química para la formación integral de las personas, así como saber valorar sus repercusiones en la sociedad y en el medio ambiente, y contribuir con criterio científico, dentro de sus posibilidades, a construir un futuro sostenible, participando en la conservación, protección y mejora del medio natural y social.

CONTENIDOS

1.- Contenidos comunes. Utilización de estrategias básicas de la actividad científica tales como el planteamiento de problemas y la toma de decisiones acerca del interés y la conveniencia o no de su estudio; formulación de hipótesis, elaboración de estrategias de resolución y de diseños experimentales y análisis de los resultados y de su fiabilidad. Búsqueda, selección y comunicación de resultados utilizando la teoría científica. 2.- Estudio del movimiento. -Importancia del estudio de la cinemática en la vida cotidiana y en el surgimiento en la ciencia moderna. -Sistemas de regencia inerciales. Magnitudes necesarias para la descripción del movimiento. Iniciación al carácter vectorial de las magnitudes que intervienen. -Componentes intrínsecas de la aceleración: deducción. -Movimientos con trayectoria rectilínea: uniforme y uniformemente variado. -Movimiento circular uniforme y uniformemente variado. -Las aportaciones de Galileo al desarrollo de la cinemática y de la ciencia en general. Problemas a los que tuvo que enfrentarse. Superposición de movimientos: tiro horizontal y tiro oblicuo. -Estudio de situaciones cinemáticas de interés, como el espacio recorrido para el frenado, influencia de la velocidad en un choque, etc… Aplicación de estas situaciones a la educación vial. 3.- Dinámica. -De la idea de fuerza de la física aristotélico-escolástica al concepto de fuerza como interacción. -Revisión y profundización de las leyes de la Dinámica de Newton. Cantidad de de movimiento y principio de conservación. Importancia de la gravitación universal y de sus repercusiones en los diferentes ámbitos. -Estudio de algunas situaciones dinámicas de interés teórico y práctico: peso, fuerzas de fricción en superficies horizontales e inclinadas, tensiones y fuerzas elásticas. Dinámica del movimiento circular uniforme.

4.- La energía y su transferencia: trabajo y calor. -Revisión y profundización de los conceptos de energía, trabajo y calor y sus relaciones. Eficacia en la realización del trabajo: potencia. Formas de energía. -Principio de conservación y transformación de la energía. Primer principio de la Termodinámica. Degradación de la energía. -Profundización en el estudio de los problemas asociados a la obtención y consumo de problemas energéticos. Perspectivas actuales: Energía para un futuro sostenible. 5.- Electricidad. -Revisión de la fenomenología de la electrización y la naturaleza eléctrica de la materia ordinaria. Ley de Coulomb. -Introducción al estudio del campo eléctrico: Concepto de potencial. -La corriente eléctrica; ley de Ohm generalizada; asociación de resistencias -Efectos energéticos de la corriente eléctrica. Aplicación al estudio de circuitos básicos . Generadores de corriente y motores. -La energía eléctrica en las sociedades actuales: Profundización en el estudio de su generación, consumo y repercusiones de su utilización 6.-Teoría atómico molecular de la materia. -Revisión y profundización de la teoría atómica de Dalton. Interpretación de las leyes básicas asociadas a su establecimiento. -Masas atómicas y moleculares. Una magnitud fundamental : la cantidad de sustancia y sus unidad, el mol. Número de Avogadro. -Ecuación de estado de los gases ideales. -Determinación de fórmulas empíricas y moleculares -Preparación de disoluciones de concentración determinada: tanto por ciento en masa y volumen, g/l, molaridad y molalidad. 7.-El átomo y sus enlaces. -Primeros modelos atómicos: Thomson y Rutherford. Distribución electrónica en niveles energéticos. Los espectros y el modelo atómico de Bohr. Sus logros y limitaciones. Introducción cualitativa al modelo cuántico

-Abundancia e importancia de los elementos en la naturaleza. Sistema periódico, justificación y aportaciones al desarrollo de la Química. -Enlaces iónico, covalente, metálico e intermoleculares. Propiedades de las sustancias. -Formulación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos, siguiendo las normas de la IUPAC 8.-Estudio de las transformaciones químicas. -Importancia del estudio de las transformaciones químicas y sus implicaciones. -Interpretación microscópica de las reacciones químicas. Concepto de velocidad de reacción. Influencia de la variación y temperatura en la velocidad de reacción. Comprobación experimental. Estequiometría de las reacciones. Reactivo limitante y rendimiento de una reacción. -Química e industria: materias primas y productos de consumo. Implicaciones de la química industrial. -Valoración de algunas reacciones químicas que, por su importancia biológica, industrial o repercusión ambiental, tienen mayor interés en nuestra sociedad. El papel de la química en la construcción de un futuro sostenible. 9.-Introducción a la química orgánica. – Orígenes de la química orgánica: superación de la barrera del vitalismo. Importancia y repercusiones de las síntesis orgánicas. – Posibilidades de combinación del átomo de carbono. Introducción a la formulación de los compuestos de carbono. – Los hidrocarburos: aplicaciones, propiedades y reacciones químicas. Fuentes naturales de hidrocarburos. El petróleo y sus aplicaciones. – El desarrollo de los compuestos de síntesis: de la revolución de los nuevos materiales a los contaminantes orgánicos permanentes. Ventajas e impacto sobre la sostenibilidad.

1ª Evaluación:

6.-Teoría atómico molecular de la materia. 8.- Estudio de las transformaciones químicas 7.- El átomo y sus enlaces.

2ª Evaluación: 9.- Introducción a la química orgánica. 1.- Contenidos comunes 2.- Estudio del movimiento.

3ª Evaluación:

3.- Dinámica. 4.- La energía y su transferencia: trabajo y calor. 5.- Electricidad.

CRITERIOS DE CALIFICACIÓN de Física y Química 1º de Bachillerato:

Se considerarán los apartados siguientes: 1.- La formulación incorrecta de los compuestos químicos se penalizará hasta con un 50% en el apartado correspondiente. 2.- La resolución de problemas numéricos sin razonamientos supondrá una disminución de hasta el 50% en la calificación obtenida en el apartado correspondiente. 3.- La resolución correcta y razonada de un problema con una solución numérica incorrecta, pero no absurda, se penalizará con un 10% en el apartado correspondiente. 4.- Los diversos apartados de una pregunta o problema se considerarán independientes, es decir, los errores cometidos en un apartado no descontarán puntuación en los restantes, siempre que los resultados obtenidos no sean absurdos. 5.- La no argumentación en las cuestiones de tipo teórico invalidarán el correspondiente apartado. 6.- Si una respuesta es manifiestamente ininteligible, el corrector podrá descontar la puntuación que considere oportuna. 7.- No serán evaluados positivamente aquellos alumnos que finalizado el curso no hayan entregado los informes de las prácticas de laboratorio realizadas. 8.- Los trabajos entregados fuera de plazo sin una causa justificada, no se calificarán por encima de cinco. 9.- En primero de bachillerato los alumnos deberán demostrar un conocimiento equilibrado tanto de la Física como de la Química. La nota mínima para poder compensar no podrá ser en ningún caso inferior a tres y medio. 10.- En cada evaluación se hará constar en acta el nombre de los alumnos que, a juicio del profesor, hayan abandonado la asignatura.

11. Se realizarán un mínimo de dos exámenes escritos por evaluación. La nota mínima de cada examen para poder ser compensada deberá ser 3,5. 12.- Los exámenes de recuperación se considerarán aprobados cuando la nota obtenida sea al menos cinco. Si el alumno obtuviera una nota superior, se le dará como calificación final de la prueba de recuperación la media aritmética entre cinco y la nota obtenida en el examen 13. Se realizará un ejercicio específico de formulación inorgánica, que se considerará superado cuando el alumno escriba correctamente el nombre o la fórmula del 80% de los propuestos en él. 14. La recuperación de una o más evaluaciones suspensas se realizará en un examen final de la asignatura, que deberán realizar todos los alumnos para adquirir una visión global y relacional de la asignatura. Dada la dificultad de la misma, y para facilitar la tarea a los alumnos, la materia se dividirá en dos partes: 1. Química, cuyo examen global se realizará a partir del 15 de febrero, que servirá de recuperación a los alumnos que tengan suspensa toda o parte de la materia hasta esa fecha.

2. Física, Cuyo examen global se realizará en el mes de junio, que servirá de recuperación a los alumnos que tengan suspensa toda o parte de la Física.

15. La nota final obtenida en la parte de Química será una nota más de la siguiente evaluación.

16. La calificación final de la asignatura Física y Química será la media de las obtenidas en los dos bloques explicados anteriormente, teniendo en cuenta los dicho en los puntos anteriores.

17. Los alumnos que no aprueben la asignatura a lo largo del curso dispondrán de una oportunidad en un examen final de toda la asignatura, que mantendrá el mismo esquema de distribución de la materia: una parte de Química y otra de Física, teniendo en cuenta todo lo dicho anteriormente.

18. En el mes de septiembre se propondrá una prueba de las mismas características que la final de junio. La nota para aprobar será un cinco y el alumno debe tener un mínimo de 3,5 en una parte para poder ser compensada.

19. Si un alumno es sorprendido copiando, o realizando maniobras extrañas durante la realización de un examen, será calificado en dicho examen con la puntuación mínima (cero)

Física 2º de Bachillerato. RESUMEN DE OBJETIVOS Y CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y CALIFICACIÓN

OBJETIVOS

La enseñanza de la Física en el bachillerato tendrá como finalidad contribuir a desarrollar en el alumnado las siguientes capacidades: 1. Adquirir y poder utilizar con autonomía conocimientos básicos de la física, así como las estrategias empleadas en su construcción. 2. Comprender los principales conceptos y teorías, su vinculación a problemas de interés y su articulación en cuerpos coherentes de conocimientos. 3. Familiarizarse con el diseño y realización de experimentos físicos, utilizando el instrumental básico de laboratorio, de acuerdo con las normas de seguridad de las instalaciones. 4. Expresar mensajes científicos orales y escritos con propiedad, así como interpretar diagramas, gráficas, tablas, expresiones matemáticas y otros modelos de representación. 5. Utilizar de manera habitual las tecnologías de la información y la comunicación para realizar simulaciones, tratar datos y extraer y utilizar información de diferentes fuentes, evaluar su contenido, fundamentar los trabajos y adoptar decisiones. 6. Aplicar los conocimientos físicos pertinentes a la resolución de problemas de la vida cotidiana. 7. Comprender las complejas interacciones actuales de la Física con la tecnología, la sociedad y el ambiente, valorando la necesidad de trabajar para lograr un futuro sostenible y satisfactorio para el conjunto de la humanidad. 8. Comprender que el desarrollo de la Física supone un proceso complejo y dinámico, que ha realizado grandes aportaciones a la evolución cultural de la humanidad. 9. Reconocer los principales retos actuales a los que se enfrenta la investigación en este campo de la ciencia

CONTENIDOS

1. Contenidos comunes: Utilización de estrategias básicas de la actividad científica tales como el planteamiento de problemas y la toma de decisiones acerca de la

conveniencia o no de su estudio; la formulación de hipótesis, la elaboración de estrategias de resolución y de diseños experimentales y análisis de los resultados y de su fiabilidad. Búsqueda, selección y comunicación de información y de resultados utilizando la terminología adecuada. Trigonometría. Razones trigonométricas. Relaciones entre ellas. Funciones trigonométricas seno y coseno. Cálculo vectorial. Magnitudes escalares y vectoriales. Operaciones con vectores. Sistema de coordenadas. Vectores unitarios. Producto escalar y vectorial. Cálculo diferencial. Concepto de derivada. Derivada de algunas funciones sencillas. Cálculo integral. Integrales definidas. Integral como suma de infinitésimos. Integral y área bajo la curva. 2. Interacción gravitatoria: Una revolución científica que modificó la visión del mundo. De las Leyes de Kepler a la Ley de Gravitación Universal. Energía potencia gravitatoria. El problema de las interacciones a distancia y su superación mediante el concepto de campo gravitatorio. Magnitudes que lo caracterizan: intensidad y potencial gravitatorio. Estudio de la gravedad terrestre y determinación experimental de g. Movimiento de los satélites y cohetes. Visión actual del universo: separación de galaxias, origen y expansión del universo. 3. Vibraciones y ondas: Movimiento oscilatorio. Movimiento vibratorio armónico simple: estudio experimental de las oscilaciones del muelle. Ecuación del movimiento vibratorio armónico simple: elongación, velocidad y aceleración. Dinámica del movimiento armónico simple. Energía de un oscilador armónico. Movimiento ondulatorio. Clasificación de las ondas. Magnitudes características de las ondas. Ecuación de las ondas armónicas planas. Energía de las ondas. Intensidad de una onda. Absorción Principio de Huygens. Reflexión y refracción. Estudio cualitativo de los fenómenos de difracción, interferencias y polarización. Ondas estacionarias. Ondas sonoras. Efecto Doppler. Aplicaciones de las ondas al desarrollo tecnológico y a la mejora de las condiciones de vida (sonar, ecografía, etc.). Impacto en elmedio ambiente. Contaminación acústica, sus fuentes y efectos. Medidas de actuación.

4. Óptica: Controversia histórica sobre la naturaleza de la luz: modelos corpuscular y ondulatorio. Dependencia de la velocidad de la luz con el medio. Propagación de la luz: reflexión y refracción. Conceptos de absorción, difracción, interferencia y dispersión de la luz. Espectro visible. Óptica geométrica. Comprensión de la visión y formación de imágenes en espejos y lentes delgadas: estudio cualitativo. Pequeñas experiencias. Construcción de algún instrumento óptico (telescopio sencillo…). Aplicaciones médicas y tecnológicas. Instrumentos ópticos: el ojo humano (miopía, astigmatismo) el telescopio y el microscopio. 5. Interacción electromagnética: Campo eléctrico. Magnitudes que lo caracterizan: intensidad de campo y potencial eléctrico. Energía potencial eléctrica. Superficies equipotenciales. Relación entre el campo y el potencial eléctrico para una sola variable. Relación entre fenómenos eléctricos y magnéticos. Campo creado por un elemento puntual. Principio de superposición. Teorema de Gauss Campo creado por un elemento continuo: esfera, hilo y placa. Estudio comparativo entre los campos gravitatorio y eléctrico. Campo magnético creado por una carga móvil, por una corriente indefinida, por una espira circular y por un solenoide en su interior. Estudio cualitativo de la ley de Ampère Acción de un campo magnético sobre una carga en movimiento. Fuerza de Lorentz. Acción de un campo magnético sobre una corriente rectilínea. Estudio cualitativo de la acción de un campo magnético sobre una espira. Mención a sus aplicaciones. Experiencias con bobinas, imanes y motores. Magnetismo natural. Analogías y diferencias entre campos gravitatorio, eléctrico y magnético. Interacciones magnéticas entre corrientes paralelas. El amperio. Inducción electromagnética. Experiencias de Faraday y Henry. Leyes de Faraday y de Lenz. Producción de corrientes alternas. Referencia al impacto medioambiental de la energía eléctrica y a las fuentes de energía renovables. Importancia de la síntesis electromagnética de Maxwell. Ondas electromagnéticas, aplicaciones y valoración de su papel en las tecnologías de la comunicación. 6. Introducción a la Física moderna: La crisis de la Física clásica. Postulados de la relatividad especial y estudio cualitativo de sus repercusiones: dilatación del tiempo, contracción de la

longitud y variación de la masa con la velocidad, así como la equivalencia entre masa y energía. Hipótesis de Planck. Cuantización de la energía. El efecto fotoeléctrico y los espectros discontinuos: insuficiencia de la Física clásica para explicarlos. Dualidad onda-corpúsculo Hipótesisn de De Broglie. Relaciones de indeterminación posición-momento lineal. Valoración del desarrollo científico y tecnológico que supuso la Física moderna. Física nuclear. Radiactividad natural y artificial. Ley de desintegración radiactiva. Conceptos estadísticos: período de semidesintegración y vida media. El núcleo atómico. Energía de enlace por nucleón. Tipos de desintegraciones radiactivas, ajuste y consideraciones energéticas. Fusión y fisión: aspectos básicos. CRITERIOS DE EVALUACIÓN: 1. Analizar situaciones y obtener información sobre fenómenos físicos utilizando las estrategias básicas del trabajo científico. Utilizar las herramientas matemáticas contenidas en el tema 1. Contenidos comunes cuando sea necesario en el resto de las unidades didácticas. 2. Aplicar las leyes de Kepler para calcular diversos parámetros relacionados con el movimiento de los planetas. 3. Valorar la importancia de la Ley de la gravitación universal y aplicarla en el tratamiento de la gravedad terrestre, en el cálculo de la masa de algunos cuerpos celestes y en el estudio de los movimientos de planetas y satélites. Calcular la energía que debe poseer un satélite en una determinada órbita, así como la velocidad con la que debió ser lanzado para alcanzarla. 4. Utilizar correctamente las unidades así como los procedimientos apropiados para la resolución de problemas. 5. Conocer la ecuación matemática de una onda unidimensional y aplicarla a la resolución de casos prácticos sencillos. Asociar lo que se percibe con aquello que se estudia teóricamente, (la intensidad con la amplitud y el tono con la frecuencia de un sonido) y conocer los efectos de la contaminación acústica en la salud. Deducir los valores de las magnitudes características de una onda a partir de su ecuación y viceversa; y explicar cuantitativamente algunas propiedades de las ondas, como la reflexión, refracción y absorción y, cualitativamente otras, como las interferencias, la difracción y el efecto Doppler. 6. Conocer el modelo corpuscular y ondulatorio de la luz hasta llegar a la teoría electromagnética. Explicar los fenómenos de reflexión y refracción de la luz y aplicar sus leyes a casos prácticos sencillos. Formar imágenes a través de espejos y lentes delgadas. Valorar las múltiples aplicaciones de la óptica en el campo de la tecnología, la medicina, etc.

7. Usar los conceptos de campo eléctrico y magnético para superar las dificultades que plantea la interacción a distancia. Calcular los campos creados por cargas y corrientes rectilíneas, y las fuerzas que actúan sobre las mismas en el seno de campos uniformes. Valorar como aplicaciones en este campo el funcionamiento de los electroimanes, los motores, los galvanómetros o los aceleradores de partículas. 8. Explicar el fenómeno de inducción, utilizar la ley de Lenz y aplicar la ley de Faraday para indicar de qué factores depende la corriente que aparece en un circuito. Reconocer la importancia de la síntesis electromagnética de Maxwell al progreso de la ciencia y la integración de la óptica en el electromagnetismo. 9. Utilizar los principios de la relatividad especial para explicar una serie de fenómenos: la dilatación del tiempo, la contracción de la longitud y la equivalencia masa-energía. 10. Explicar los principales conceptos de la física moderna. 11. Aplicar los conceptos de fusión y fisión nuclear para calcular la energía asociada a estos procesos, así como la pérdida de masa que en ellos se genera.


1ª Evaluación:

1.- Contenidos comunes. 2.- Interacción gravitatoria. 3.- Vibraciones y ondas.

2ª Evaluación:

4.- Interacción electromagnética. 5.- Óptica. .

3ª Evaluación:

6.- Introducción a la Física moderna.

CRITERIOS DE CALIFICACIÓN de Física 2º de Bachillerato:

Se considerarán los apartados siguientes:

Pruebas específicas de cada evaluación. Se realizarán al menos dos exámenes por evaluación. La puntuación mínima que debe obtenerse para compensar con los demás es de 3,5 puntos.

Para asegurar la preparación de los alumnos de cara a las P.A.U., todos los alumnos realizarán dos exámenes globales, uno se realizará a mediados del mes de abril sobre la primera mitad del programa de la asignatura y el segundo, de la segunda mitad del programa, será el último examen del curso.

Estos exámenes globales servirán de recuperación a los alumnos que

hayan suspendido alguna evaluación. Aquellos alumnos que deban recuperan toda la asignatura en el mes de

mayo, realizarán un examen final como última prueba. El examen de septiembre tendrá similares características al final de

junio. Para la calificación de las pruebas se tendrá en cuenta que:

1.- La resolución de problemas numéricos sin razonamientos supondrá una disminución de hasta el 50% en la calificación obtenida en el apartado correspondiente. 2.- La resolución correcta y razonada de un problema con una solución numérica incorrecta, pero no absurda, se penalizará con un 10% en el apartado correspondiente. 3.- Los diversos apartados de una pregunta o problema se considerarán independientes, es decir, los errores cometidos en un apartado no descontarán puntuación en los restantes, siempre que los resultados obtenidos no sean absurdos. 4.- La no argumentación en las cuestiones de tipo teórico invalidarán el correspondiente apartado. 5.- Si una respuesta es manifiestamente ininteligible, el corrector podrá descontar la puntuación que considere oportuna. 6.- No serán evaluados positivamente aquellos alumnos que finalizado el curso no hayan entregado los informes de las prácticas de laboratorio realizadas. 7.- Los trabajos entregados fuera de plazo sin una causa justificada, no se calificarán por encima de cinco. 8.- En cada evaluación se hará constar en acta el nombre de los alumnos que, a juicio del profesor, hayan abandonado la asignatura. 9.- Los exámenes de recuperación se considerarán aprobados cuando la nota obtenida sea al menos cinco. Si el alumno obtuviera una nota superior, se le dará como calificación final de la evaluación la media aritmética entre cinco y la nota obtenida en el examen.

10. La calificación final será la media de todas las calificaciones obtenidas a lo largo de todo el curso, teniendo en cuenta que la nota mínima para compensar es de 3,5 puntos.


Química de 2º de Bachillerato. RESUMEN DE OBJETIVOS Y CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y CALIFICACIÓN

OBJETIVOS La enseñanza de la Química en el bachillerato tendrá como finalidad el desarrollo de las siguientes capacidades: 1. Adquirir y poder utilizar con autonomía los conceptos, leyes, modelos y teorías más importantes, así como las estrategias empleadas en su construcción. 2. Familiarizarse con el diseño y realización de experimentos químicos, así como con el uso del instrumental básico de un laboratorio químico y conocer algunas técnicas específicas, todo ello de acuerdo con las normas de seguridad de sus instalaciones. 3. Utilizar las tecnologías de la información y la comunicación para obtener y ampliar información procedente de diferentes fuentes y saber evaluar su contenido. 4. Familiarizarse con la terminología química para poder emplearla de manera habitual al expresarse en el ámbito científico, así como para poder explicar expresiones científicas del lenguaje cotidiano, relacionando la experiencia diaria con la científica. 5. Comprender y valorar el carácter tentativo y evolutivo de las leyes y teorías químicas, evitando posiciones dogmáticas y apreciando sus perspectivas de desarrollo. 6. Comprender el papel de esta materia en la vida cotidiana y su contribución a la mejora de la calidad de vida de las personas. Valorar igualmente, de forma fundamentada, los problemas que el uso inadecuado puede generar y cómo puede contribuir al logro de la sostenibilidad y de estilos de vida saludables. 7. Reconocer los principales retos a los que se enfrenta la investigación de este campo de la ciencia en la actualidad para abordar un trabajo investigador.

CONTENIDOS:

Los apartados en negrilla son las observaciones incluidas por la Universidad para las P.A.U.

1.Contenidos comunes:

Utilización de estrategias básicas de la actividad científica tales como el planteamiento de problemas y la toma de decisiones acerca del interés y la conveniencia o no de su estudio; formulación de hipótesis, elaboración de estrategias de resolución y de diseños experimentales y análisis de los resultados y de su fiabilidad. Búsqueda, selección y comunicación de información y de resultados utilizando la terminología adecuada.

Se iniciará la asignatura con un repaso de los conceptos fundamentales para el desarrollo del programa, tales como:

Masa atómica, unidad de masa atómica (u), masa molecular, fórmulas empíricas y moleculares, composición centesimal.

Problemas de gases. Ecuación de estado de los gases ideales. Ley de Dalton. Problemas de cálculos estequiométricos (pureza, rendimiento, reactivo limitante). Resolución de problemas de disoluciones. Preparación de las mismas, mezclas

de disoluciones, concentración (M, m, %peso, %volumen, ppm).

Material de laboratorio y método seguido para la preparación de disoluciones. Se precisa tener conocimiento de formulación y nomenclatura inorgánica.

2.- Estructura atómica y clasificación periódica de los elementos.

Del átomo de Bohr al modelo cuántico. Importancia de la mecánica cuántica en el desarrollo de la química. Evolución histórica de la ordenación periódica de los elementos. Estructura electrónica y periodicidad. Tendencias periódicas en las propiedades de los elementos.

Orígenes de la teoría cuántica. Hipótesis de Planck.

Espectros atómicos.

Modelo atómico de Bohr y sus limitaciones.

Introducción a la mecánica cuántica. Hipótesis de De Broglie. Principio de Heisenberg.

Orbitales atómicos. Números cuánticos.

Configuraciones electrónicas: principio de Pauli y regla de Hund.

Clasificación periódica de los elementos.

Variación periódica de las propiedades de los elementos.

3.- El enlace químico y las propiedades de las sustancias:

Enlaces covalentes. Geometría y polaridad de moléculas sencillas.

Enlaces entre moléculas. Propiedades de las sustancias moleculares. El enlace iónico. Estructura y propiedades de las sustancias iónicas. Estudio cualitativo del enlace metálico. Propiedades de los metales. Propiedades de algunas sustancias de interés biológico o industrial en función de la estructura o enlaces característicos de las mismas, en particular, el agua y los metales..

Concepto de enlace en relación con la estabilidad energética de los átomos enlazados.

Enlace iónico. Concepto de energía de red. Ciclo de Born-Haber.

Propiedades de las sustancias iónicas.

Enlace covalente. Estructuras de Lewis. Teoría del enlace de valencia.

Hibridación de orbitales atómicos (sp, sp2, sp

3).

Parámetros moleculares: geometría y polaridad de enlaces y moléculas.

Propiedades de las sustancias covalentes.

Fuerzas intermoleculares. Fuerzas de Van der waals. Enlace de hidrógeno.

Enlace metálico. Modelo del mar de electrones. Propiedades de los metales.

4. Transformaciones energéticas en las reacciones químicas. Espontaneidad de las reacciones químicas: Energía y reacción química. Entalpía de reacción. Procesos endo y exotérmicos. Entalpía de enlace. Cálculo e interpretación de la entalpía de reacción a partir de las entalpías de formación y la aplicación de la ley de Hess. Aplicaciones energéticas de las reacciones químicas: los combustibles químicos. Repercusiones sociales y medioambientales. Valor energético de los alimentos: implicaciones para la salud. Condiciones que determinan el sentido de evolución de un proceso químico. Conceptos de entropía y de energía libre.

Sistemas termodinámicos: conceptos básicos y variables termodinámicas.

Primer principio de la Termodinámica.

Transferencias de calor a presión constante.

Concepto de entalpía. Cálculo de entalpías de reacción a partir de las entalpías de formación.

Ley de Hess. Aplicaciones de la Ley de Hess a cálculos de entalpías.

Concepto de entropía. Energía libre y espontaneidad de las reacciones

química.

Se precisa seguir el criterio de signos establecido por la IUPAC

5. El equilibrio químico: Características macroscópicas del equilibrio químico. Interpretación submicroscópica del estado de equilibrio de un sistema químico

La constante de equilibrio. Factores que afectan a las condiciones del equilibrio. Las reacciones de precipitación como ejemplos de equilibrios heterogéneos. Aplicaciones analíticas de las reacciones de precipitación. Aplicaciones del equilibrio químico a la vida cotidiana y a procesos industriales.

Concepto de equilibrio químico. Cociente de reacción y constante de equilibrio.

Formas de expresar la constante de equilibrio: Kc y Kp. Relaciones entre las constantes de equilibrio.

Factores que modifican el estado de equilibrio: principio de Le Chatelier. Importancia en procesos industriales, tal como la obtención de amoniaco por el método de Haber.

Equilibrios heterogéneos. Solubilidad y producto de solubilidad.

Relaciones entre la solubilidad y el producto de solubilidad.

Efecto del ión común.

6. Ácidos y bases: Revisión de la interpretación del carácter ácido-base de una sustancia. Las reacciones de transferencia de protones. Concepto de pH. Ácidos y bases fuertes y débiles. Cálculo y medida del pH en disoluciones acuosas de ácidos y bases. Importancia del pH en la vida cotidiana. Volumetrías ácido-base. Aplicaciones y tratamiento experimental. Tratamiento cualitativo de las disoluciones acuosas de sales como casos particulares de equilibrios ácido-base. Algunos ácidos y bases de interés industrial y en la vida cotidiana, en particular HNO3, H2SO4 y NH3 El problema de la lluvia ácida y sus consecuencias.

Concepto de ácido y base según las teorías de Arrhenius y de Brönsted-Lowry.

Concepto de pares ácido-base conjugados.

Fortaleza relativa de los ácidos y grado de ionización.

Equilibrio iónico del agua. Concepto de pH.

Estudio cualitativo de la hidrólisis.

Indicadores ácido-base. Volumetrías de neutralización ácido-base.

Cálculo del pH de ácidos y bases fuertes. Cálculo del pH de ácidos y bases débiles sólo monopróticos.

Considerar como bases débiles, además del amoniaco, las aminas.

Como ácidos y bases de importancia ejemplarizar el hidróxido sódico y el ácido nítrico junto con los que se indican en la Química Descriptiva.

Como ácidos importantes ejemplarizar con ácido clorhídrico, ácido nítrico y ácido sulfúrico.

Como bases importantes ejemplarizar con hidróxido sódico y amoníaco.

7. Introducción a la electroquímica: Reacciones de oxidación-reducción. Especies oxidantes y reductoras. Número de oxidación. Concepto de potencial de reducción estándar. Escala de oxidantes y reductores.

Valoraciones redox, en particular la permanganimetría. Tratamiento experimental. Aplicaciones y repercusiones de las reacciones de oxidación reducción: pilas y batería eléctricas. La electrólisis: Importancia industrial y económica. La corrosión de metales y su prevención. Residuos y reciclaje. Concepto de oxidación y reducción. Oxidantes y reductores.

Número de oxidación.

Ajuste de reacciones redox por el método del ión-electrón. Estequiometría de dichas reacciones.

Estudio de la célula galvánica. Potenciales normales de electrodo.

Estudio de la cuba electrolítica. Leyes de Faraday. Principales aplicaciones industriales: corrosión y protección de metales y existencia de pilas y baterías.

Ajuste de reacciones redox tanto en medio ácido como alcalino, pudiendo incluirse compuestos orgánicos sencillos.

Resolver problemas estequiométricos de procesos redox.

Predecir el sentido de una reacción redox teniendo en cuenta los potenciales

Procesos electrolíticos (cloruro sódico fundido, agua acidulada, cobre).

Estudio cuantitativo de las Leyes de Faraday.

Calculo de la fuerza electromotriz de una pila. Implicaciones industriales, económicas y medioambientales de los

procesos redox: corrosión y protección de metales utilizando como

referencia el hierro, baterías y proceso siderúrgico.

8. Estudio de algunas funciones orgánicas: Revisión de la nomenclatura y formulación de las principales funciones orgánicas. Alcoholes y ácidos orgánicos: obtención, propiedades e importancia. Los ésteres: obtención y estudio de algunos ésteres de interés. Polímeros y reacciones de polimerización. Valoración de la utilización de las sustancias orgánicas en el desarrollo de la sociedad actual. Problemas medioambientales. La síntesis de medicamentos: la síntesis de la aspirina como ejemplo. Importancia y repercusiones de la industria química orgánica. Principales aplicaciones de la química del carbono en la industria química. Reacciones de polimerización y ejemplos de polímeros artificiales: PVC, nailon y caucho.

Nomenclatura y formulación de los hidrocarburos.

Nomenclatura y formulación de las principales funciones orgánicas.

Alcoholes: obtención, propiedades e importancia.

Ácidos orgánicos: obtención y estudio de algunos ésteres de interés.

Relacionar el tipo de hibridación con la multiplicidad y la geometría de los enlaces de los compuestos del carbono en los hidrocarburos.

Formular correctamente los diferentes compuestos orgánicos monofuncionales.

Principales aplicaciones de la química del carbono en la industria química: aplicaciones a los polímeros, PVC, nailon y caucho.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN 1. Analizar situaciones y obtener información sobre fenómenos químicos utilizando las estrategias básicas del trabajo científico. 2. Describir el modelo de Bohr y sus limitaciones, y valorar la importancia de la teoría mecanocuántica en el desarrollo de la química. Definir algunas propiedades periódicas tales como radio atómico, radio iónico, energía de ionización y electronegatividad, y describir su comportamiento a lo largo de un grupo y de un periodo a partir de las configuraciones electrónicas de los elementos.

3. Construir ciclos energéticos del tipo Born-Haber para calcular la energía de red. Discutir de forma cualitativa la variación de energía de red en diferentes compuestos. Describir las características básicas del enlace covalente. Escribir estructuras de Lewis. Predecir la geometría de moléculas sencillas a partir de la teoría de repulsión de pares de electrones y deducir su posible polaridad. Conocer las fuerzas intermoleculares y explicar cómo afectan a las propiedades de los compuestos, en particular el fluoruro de hidrógeno, el agua y el amoniaco. Conocer las propiedades de las sustancias iónicas, covalentes y de los metales.

4. Definir y aplicar correctamente el primer principio de la termodinámica a un proceso químico. Diferenciar correctamente un proceso exotérmico de otro endotérmico utilizando diagramas entálpicos. Calcular entalpías de reacción por aplicación de la ley de Hess o de las entalpías de formación mediante la correcta utilización de tablas. Conocer las consecuencias del uso de combustibles fósiles en el incremento del efecto invernadero y el cambio climático que está teniendo lugar. Predecir la espontaneidad de un proceso químico a partir de los conceptos de entropía y energía libre. 5. Conocer las características más importantes del equilibrio químico. Resolver problemas de equilibrios homogéneos, en particular en reacciones gaseosas, y de equilibrios heterogéneos, con especial atención a los de disolución-precipitación. Aplicar el principio de Le Chatelier para explicar, cualitativamente, la evolución de un sistema en equilibrio cuando se interacciona con él. Utilizar los factores que pueden afectar al desplazamiento del equilibrio en procesos industriales (obtención del amoniaco…), como prueba de las aplicaciones de este principio en la industria. 6. Aplicar la teoría de Brónsted para reconocer las sustancias que pueden actuar como ácidos o bases. Predecir el carácter ácido o básico de disoluciones acuosas de una sal. Calcular valores de pH en disoluciones de ácidos y bases fuertes y débiles. Valorar la importancia del pH en la vida cotidiana. Conocer el origen y las consecuencias de la lluvia ácida. Aplicar las volumetrías de neutralización ácido fuerte-base fuerte para averiguar la concentración de un ácido o una base. 7. Identificar reacciones de oxidación-reducción que se producen en nuestro entorno. Ajustar por el método del ión-electrón reacciones redox y aplicarlas a

problemas estequiométricos. Conocer el funcionamiento de las células electroquímicas y electrolíticas. Utilizar correctamente las tablas de potenciales de reducción para predecir la fabricación de una pila. Aplicar correctamente las leyes de Faraday en procesos electrolíticos. Valorar la importancia que tiene la prevención de la corrosión y protección de metales, utilizando como referencia el hierro, así como las soluciones a los problemas que el uso de las pilas genera. 8. Formular y nombrar correctamente compuestos orgánicos con una única función orgánica. Conocer algún método de obtención, propiedades físicas y químicas y alguna aplicación general de alcoholes, ácidos orgánicos y ésteres. 9. Describir los mecanismos de polimerización y la estructura de los polímeros. Valorar el interés económico, biológico e industrial de los polímeros, así como el papel de la industria química orgánica y sus repercusiones.


1ª Evaluación:

1.- Contenidos comunes 2.- Estructura atómica y clasificación periódica de los elementos. 3.- Enlace químico y propiedades de las sustancias.

2ª Evaluación:

4.- Transformaciones energéticas en las reacciones químicas. Espontaneidad de las reacciones químicas. 5.- El equilibrio químico. 6.- Ácidos y bases.

3ª Evaluación:

7.- Introducción a la electroquímica. 8.- Estudio de algunas funciones orgánicas.

CRITERIOS DE CALIFICACIÓN DE QUÍMICA:

Se considerarán los apartados siguientes:

En las pruebas específicas de cada evaluación la puntuación mínima que debe obtenerse para compensar con los demás es de 3,5 puntos.

Se realizarán un mínimo de dos ejercicios escritos por evaluación.

Para asegurar la preparación de los alumnos de cara a las P.A.U., todos los alumnos realizarán un examen global de la asignatura, que se podrá dividir en dos partes, uno se realizará a mediados del mes de abril sobre la primera mitad del programa de la asignatura y el segundo, de la segunda mitad del programa, será el último examen del curso. Dichos exámenes globales servirán de recuperación a aquellos alumnos que tuvieran suspensa alguna parte de la asignatura. El examen de septiembre tendrá similares características al final de junio.

Para la calificación de las pruebas se tendrá en cuenta que:

1.- La formulación incorrecta de los compuestos químicos se penalizará hasta con un 50% en el apartado correspondiente.

2.- La resolución de problemas numéricos sin razonamientos supondrá una disminución de hasta el 50% en la calificación obtenida en el apartado correspondiente. 3.- La resolución correcta y razonada de un problema con una solución numérica incorrecta, pero no absurda, se penalizará con un 10% en el apartado correspondiente. 4.- Los diversos apartados de una pregunta o problema se considerarán independientes, es decir, los errores cometidos en un apartado no descontarán puntuación en los restantes, siempre que los resultados obtenidos no sean absurdos. 5.- La no argumentación en las cuestiones de tipo teórico invalidarán el correspondiente apartado. 6.- Si una respuesta es manifiestamente ininteligible, el corrector podrá descontar la puntuación que considere oportuna. 7.- No serán evaluados positivamente aquellos alumnos que finalizado el curso no hayan entregado los informes de las prácticas de laboratorio realizadas. 8.- Los trabajos entregados fuera de plazo sin una causa justificada, no se calificarán por encima de cinco.

9.- En cada evaluación se hará constar en acta el nombre de los alumnos que, a juicio del profesor, hayan abandonado la asignatura. 10.- Los exámenes de recuperación se considerarán aprobados cuando la nota obtenida sea al menos cinco. Si el alumno obtuviera una nota superior, se le dará como calificación final de la evaluación la media aritmética entre cinco y la nota obtenida en el examen. 11. La calificación final será la media de todas las calificaciones obtenidas a lo largo de todo el curso, teniendo en cuenta que la nota mínima para compensar es de 3,5 puntos.


4º de E.S.O. AMPLIACIÓN Y PROFUNDIZACIÓN DE FÍSICA Y

QUÍMICA. RESUMEN DE OBJETIVOS Y CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y

CALIFICACIÓN OBJETIVOS Los objetivos generales de la asignatura son: - Comprender y producir mensajes orales y escritos relativos a la materia, utilizando con precisión el léxico específico. - Interpretar y producir con propiedad, autonomía y creatividad enunciados correspondientes a definiciones, leyes y principios comprendidos en los contenidos de la asignatura, - Obtener, seleccionar e interpretar información científica de forma autónoma y crítica, utilizando bibliografía de uso común o específico y a través de la observación y experimentación. - Elaborar estrategias de identificación y resolución de problemas relacionados con los contenidos cognoscitivos de la materia, formulando hipótesis comprobándolas posteriormente recurriendo a leyes o principios conocidos o a experimentación directa. - Relacionar conceptual y matemáticamente las magnitudes que intervienen un fenómeno, y ser capaces de realizar e interpretar cálculos, tablas y gráficas para su descripción. - Reconocer sus propias capacidades e intereses respecto a los contenidos y actividades usuales en la Física y en la Química , con el fin de ir formando su orientación profesional. - Participar en actividades de grupo con actitud solidaria y tolerante, adiestrándose en la división del trabajo y valorando el trabajo en equipo. - Analizar la interrelación entre los progresos científicos y sus repercusiones sociales y medioambientales, adoptando juicios y actitudes personales al respecto. - Conocer los principios , leyes y modelos implicados en esta materia, y las actitudes y valores del trabajo científico como una opción más para su desarrollo personal. -Captar el valor de la experimentación en el trabajo científico en el desarrollo del conocimiento científico, tanto para obtener leyes como para verificar la validez de los modelos.

- Analizar los mecanismos concretos que rigen la estructura y comportamiento físico y químico de la materia, valorando las repercusiones que su utilización produce en el medio ambiente y en el propio cuerpo, adquiriendo criterios para su conservación y mejora. - Participar activamente en el proyecto del Centro “Fomento de la lectura comprensiva”.

Estos objetivos están en perfecta consonancia con los objetivos generales de la etapa, establecidos en el DECRETO 52/2007, de 17 de mayo. Currículo Educación Secundaria Obligatoria Castilla y León. Artículo 4.- Objetivos de la Educación Secundaria Obligatoria

CRITERIOS DE EVALUACIÓN 1. Asimilación de los conceptos. Se trata de comprobar que el alumno ha asimilado los conceptos, poniéndolos en juego al resolver teóricamente determinadas situaciones, o explicando los fenómenos investigados a partir de modelos y teorías. 2. Resolución de problemas. Se trata de comprobar que el alumno utiliza las leyes básicas de la ciencia expresadas en forma de ecuación matemática para la resolución de situaciones y problemas científicos. 3. Reconocimiento y utilización del lenguaje y simbología científicos. Se trata de comprobar que el alumno entiende correctamente el vocabulario específico aprendido y lo usa correctamente, y es capaz de utilizar los instrumentos científicos como datos tabulados, gráficos, abreviaturas, ecuaciones, fórmulas químicas, etc… 4. Aplicación del método científico. Se trata de comprobar si el alumno es capaz de emitir hipótesis, ordenar los datos en forma de tablas, construir gráficas, analizando e interpretando todo ello. 5. Familiarización con el material de laboratorio. Se trata de comprobar que el alumno sabe elegir el material adecuado para realizar una determinada experiencia y que cumpla todas las normas de seguridad del laboratorio. 6. Valoración de la importancia del desarrollo de la ciencia. Se trata de comprobar que los estudiantes conocen las principales aplicaciones tecnológicas de los contenidos, y tienen una idea del proceso histórico de su descubrimiento, contemplando la provisionalidad de todo conocimiento científico.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESPECÍFICOS DE FÍSICA: Unidad1 El método científico - Aplicar los rasgos distintivos del método científico a la investigación de la ley de Hooke y otras otros problemas teóricos que se planteen. - Conocer las magnitudes y unidades del S.I. de unidades - Realizar correctamente medidas de masa, volumen, longitud y tiempo utilizando los instrumentos correspondientes. - Conocer y respetar las normas de trabajo en un laboratorio de Física. - Aplicar la teoría básica de errores a las prácticas realizadas y ser capaces de expresar el resultado de las prácticas en notación científica. - Diferenciar magnitudes escalares y vectoriales. Unidad 2 El movimiento - Analizar los sistemas de referencia que utilizamos normalmente. - Aplicar correctamente las ecuaciones de los movimientos MRU, MRUA y MCU. - Distinguir las unidades de velocidad y aceleración, tanto las científicas como las que se utilizan en la vida diaria. - Diferenciar con claridad las magnitudes lineales de las angulares. - Realizar el guión de la práctica según las pautas indicadas. - Calcular la aceleración de un MRUA a partir de las gráficas obtenidas en el laboratorio en la práctica propuesta. Unidad 3 Estudio de las fuerzas - Identificar las fuerzas que actúan sobre un cuerpo en equilibrio. - Manejar los dinamómetros para componer en el laboratorio fuerzas de distintas características en dirección y sentido. - Representar los casos anteriores utilizando conceptos elementales de álgebra vectorial. - Determinar el centro de gravedad de cuerpos simétricos sencillos. - Analizar la importancia de la fuerza de rozamiento en la vida real. - Elaborar los informes sobre las experiencias realizadas. Unidad 4 Fuerzas en fluidos - Conocer el teorema de Arquímedes y sus aplicaciones en la vida real. - Explicar cómo actúan los fluidos sobre los cuerpos que flotan o están sumergidos en ellos en el laboratorio, haciendo los cálculos pertinentes. - Aplicar el principio de Arquímedes a la medida de densidades y a la comprobación de la ley de acción y reacción. - Relacionar los resultados obtenidos con los de la unidad 1. - Conocer y saber aplicar el concepto de presión. - Conocer el principio de Pascal y sus aplicaciones.

- Elaborar los informes de las experiencias realizadas. Unidad 5 La energía de las ondas: luz y sonido - Conocer el concepto de movimiento ondulatorio y sus características. - Distinguir cualitativamente las ondas mecánicas de las electromagnéticas. - Interpretar las cualidades del sonido y relacionarlas con sus magnitudes propias. - Conocer las aplicaciones de la reflexión de las ondas sonoras y resolver ejercicios sobre ello. - Tomar medidas de fenómenos ondulatorios relacionados con la luz en el laboratorio. - Elaborar los informes de las experiencias realizadas en el laboratorio. Unidad 6 La Tierra en el Universo. De Aristóteles a los agujeros negros - Enunciar la ley de Gravitación Universal y reconocer la actuación de fuerzas gravitatorias en el movimiento de planetas y satélites. - Realizar cálculos del peso de los cuerpos en diferentes planetas. - Hacer un trabajo sobre la evolución histórica de las ideas sobre el Universo. Unidad 7 La energía - Reconocer la presencia de trabajo en relación con la fuerza que se realiza, el desplazamiento y el ángulo que forman fuerza y desplazamiento. - Conocer el trabajo de las fuerzas de rozamiento. - Aplicar el principio de conservación de la energía a la resolución de problemas. - Identificar fenómenos de la vida cotidiana en los que se produce transferencia de energía mecánica. - Reconocer el calor y el trabajo como energías en tránsito. - Diferenciar calor y temperatura. - Reconocer la conservación de la energía en situaciones de intercambio de calor. - Describir el funcionamiento de una máquina térmica y calcular su rendimiento. - Elaborar el informe científico de la práctica realizada en el laboratorio. Unidad 8 La energía en la sociedad actual - Conocer las formas de energía más usuales. - Conocer las fuentes de energía más usuales, tanto renovables como no renovables, sus ventajas e inconvenientes. - Valorar el consumo energético de la sociedad actual. - Conocer las formas mas comunes de producción de energía eléctrica.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESPECÍFICOS DE QUÍMICA: - Conocer y respetar las medidas de seguridad que debemos tener en un laboratorio químico. - Conocer y aplicar las precauciones que se deben tomar para manipular correctamente sustancias químicas. - Conocer y dibujar los utensilios más usados en el laboratorio. - Conocer y experimentar en el laboratorio los métodos más usuales de separación de mezclas homogéneas y heterogéneas. - Conocer y preparar en el laboratorio disoluciones acuosa con solutos sólidos y líquidos. - Conocer a nivel teórico y práctico el proceso de dilución. - Explicar las características de los ácidos y de las bases. - Conocer el fundamento de las valoraciones ácido- base y redox. - Comprender el funcionamiento de los indicadores ácido-base y redox - Emplear los indicadores para estimar el pH. - Formular y nombrar las sustancias más importantes desde el punto de vista químico, tanto inorgánicas como orgánicas. - Describir los procesos químicos en los que participa la corriente eléctrica sus aplicaciones principales. - Entender la acción de los ácidos sobre los metales más utilizados. - Comprender la importancia de la corrosión en los metales y su importancia económica y medioambiental. - Explicar los procesos de combustión y oxidación, analizando sus implicaciones medioambientales. - Explicar la formación de nuevas sustancias a partir de otras preexistentes. - Comentar las características del agua, sus propiedades, su clasificación, las sustancias que contiene un agua potable y cómo purificarla en caso de estar contaminada. - Realizar cálculos sobre los contenidos estudiados. - Elaborar los informes de las experiencias realizadas en el laboratorio

CRITERIOS DE CALIFICACIÓN de AFYQ - El 25% de la nota consiste en la nota diaria de clase, donde se valora la actitud y el trabajo que realiza en clase el alumno. - Un 25% de la nota se referirá al cuaderno de trabajo y a los guiones de prácticas - El 50% restante se obtendrá en pruebas escritas sobre ejercicios y cuestiones y preguntas sobre los guiones de prácticas.

NOTA IMPORTANTE

Debido a los problemas aparecidos en cursos anteriores con el material de laboratorio y consultada la Sra, Jefe de Estudios, en el Laboratorio se aplica el RRI vigente en el Centro, y la adaptación queda de la siguiente forma:

El alumno debe responsabilizarse del buen uso del material de laboratorio.

El alumno que rompa o deteriore alguna pieza del material por mal uso del mismo debe abonar su importe.

Si algún/os alumno/s sustraen material del laboratorio debe devolverlo o abonar su importe. Si no se conoce el autor o autores del hecho se investigará, y si, finalmente sigue sin aparecer el autor o autores, el material será abonado por todos los alumnos a partes iguales.

Si algún alumno muestra un comportamiento incorrecto en el laboratorio, que interrumpa el normal desarrollo de la clase o la seguridad en el laboratorio, puede ser apartado de la experiencia directa y se le hará una adaptación curricular total o parcial.

En cualquier situación, y siempre que surja duda , se aplicará el RRI.

Para asegurar la preparación de los alumnos de cara a las P.A.U., todos los alumnos realizarán dos exámenes globales, uno se realizará a mediados del mes de abril sobre la primera mitad del programa de la asignatura y el segundo, de la segunda mitad del programa, será el último examen del curso.

3º de e.s.0. resumen de objetivos y criterios de...

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