8/19/2019 238658950 Informe Quimica Analitica Determinacion de Zinc

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Laboratorio de Química Analítica Aplicada

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Apellidos yNombres

Desarrollo de la Práctica NotaGlobal

Punt (-1) Prein (4) Des yMat (3)

Result ycal (5)

Disc.Result(4)

Rep.(2)

Cuest.(2)

Espinoza, David

I. Objetivo del Laboratorio

Determinar el contenido de Zn en una muestra de laton. Determinar el factor del zinc usando una titulación complexométrica directa con

EDTA.

II. Fundamento del Método

Uno de los minerales de gran importancia es el mineral de zinc, sabemos que elzinc se obtiene a partir de la blenda o esfalerita, la cual es tostada por medio deprocesos metalúrgicos, obteniéndose así concentrados de zinc.

Los usos más importantes del zinc los constituyen las aleaciones y elrecubrimiento protector de otros metales. El hierro o el acero recubiertos con zincse denominan galvanizados, y esto puede hacerse por inmersión del artículo enzinc fundido (proceso de hot-dip), depositando zinc electrolíticamente sobre el

artículo como un baño chapeado (electro galvanizado), exponiendo el artículo azinc en polvo cerca de su punto de fusión (sherardizing) o rociándolo con zincfundido (metalizado).

En el laboratorio se desarrolló el método para determinar el contenido de zinc enuna muestra de latón, para lo cual se hace uso de la titulación complexométricadirecta.

III. Reacciones Químicas

Reacción con HCl

Zn (s) + 2H + Zn 2+ (ac) + H 2(g)

Reacciones del método

Zn 2+ + NH 3 [Zn(NH 3)4]2+

[Zn(NH 3)4]2+ + Y4- ZnY 2- + (NH 3)4

Zn 2+ + 2HAc ZnAc 2 + 2H +

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Zn 2+ + xilenol Zn 2+ (solución violeta)

Zn 2+ + Y4- ZnY 2- (solución amarilla)

IV. Cálculos y Resultados

Hallamos el factor del Zn:

Pesamos el patrón de zinc con 99.99% pureza.

Peso 1 para matraz: 0.0956 g

Peso 2 para matraz: 0.1026 g

Volumen de EDTA consumido:

Para peso 1 EDTA consumido: 34.20 ml

Para peso 2 EDTA consumido: 37.00 ml

Factor Zn

Promedio ponderado del factor de Zn= 2.78

Hallamos el % de Zn en la muestra:

Para hallar la determinación del zinc usamos el siguiente cálculo:

Factor Zn Peso de Znº x %pureza Zn=Vol gastado EDTA

Factor Zn 10.0956 x 99.99%

0.0342

= 2.79=

Factor Zn 2 0.1026 x 99.99%

0.0370

= 2.77=

%Zn Vol gastado EDTA x factor de Zn=Peso de muestra*

x 100

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Determinación del Zinc

V. Discusiones

El zinc es muy reductor, el potencial normal aparente del sistema Zn 2+ / Zn, en medio

acido es de unos -0.80 V. Dado el valor de este potencial, el zinc debería disolverse en

cualquier acido, incluso en el acético, con desprendimiento de hidrogeno.

El ion Zn 2+ es incoloro, un catión acido que necesita acidez para permanecer como

catión libre, si la acidez disminuye se hidroliza precipitando sales básicas del catión.

En nuestro laboratorio uno de los principales interferentes es el hierro, por ello al inicio

del método pasamos el Fe II a Fe III, para poder precipitar todo el hierro como hidróxido

férrico.

El Zn(OH) 2 no precipita con la adición de compuestos amoniacales, y con un ligero

exceso de NH 3 se forma directamente el complejo aminado.

Zn 2+ + 2NH 3 Zn(OH) 2 + 2NH 4+

Zn(OH) 2 + 4NH 3 [Zn(NH 3)4]2+ + 2OH -

En el laboratorio se ha obtenido un % de zinc en la muestra de latón de

aproximadamente 19%, la bibliografía indica que un latón debería de tener por lo menos20% de Zn.

VI. Recomendaciones

Se debe agregar un pequeño exceso de NH 4OH después de la precipitación total

del filtrado que se trató.

El lavado en el filtrado, se debe hacer siempre con agua caliente y sin

excedernos en el volumen.

%Zn1 0.0357 x 2.78

= 0.5233x 100 = 18.97%

%Zn2 0.0354 x 2.78=0.5138

x 100 = 19.15%

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Al momento de valorar la solución para obtener el factor del Zn, se debe hacer en

forma lenta para tener una buena exactitud.

Lavar bien y cuidadosamente el papel filtro que contiene el precipitado.

Tener cuidado en la manipulación de los vasos cuando estos se encuentran

calientes

VII. Cuestionario

1) ¿Qué función tiene la adición de cloruro de amonio?

Se adiciona éste para formar cloruros de zinc, lo cual permite precipitar

completamente el hierro presente en forma de hidróxido de hierro, al adicionar

hidróxido de amonio.

2) ¿Por qué se realiza doble precipitación del hidróxido férrico?

Para que el Fe +3 se precipite totalmente en forma de hidróxido férrico.

Para evitar las pérdidas de zinc, ya que pueden haber iones zinc en el

precipitado.

3) ¿Qué función tiene la adición de ácido acético?

Tiene la función de controlar el pH de la solución, que posteriormente será titulada

con EDTA.

4) ¿Qué función tiene la adición de ácido acético?

Tiene la función de controlar el pH de la solución, que posteriormente será titulada

con EDTA.

5) ¿Qué función tiene la adición de ácido ascórbico y tiourea?

La adición de éstos es para enmarcar los elementos interferentes en la solución y

a su vez para acomplejar el cobre que está presente en la solución y que éste no

tiene ninguna relación en el análisis.

VIII. Referencias Bibliográficas

Skoog, D., Holler J y Nieman T. Principios de Análisis Instrumental. 5ª ed.México:McGrawHill; 2001.

Skoog, D., Fundamentos de Química Analítica. 8ª ed. España: Thomson Editores;2004.