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DE ACUERDO AL MAPA DE CONTENIDOSAPROBADOS POR EL MINISTERIO DE EDUCACIÓN

FÍSICOQUÍMICA

SEGUNDO AÑO

2

Guía del docente

Guía del docente

3Bachillerato General Unificado

1. Estructura del bachillerato general unificado

Propuesta pedagógica

A diferencia del Plan de Estudios anterior (que data de 1978), el eje principal se enfoca en que los alumnos desarrollan des-trezas con criterios de desempeño, mediante un proceso de adquisición de habilidades cognitivas y valores. Para lograrlo, se trabaja con los aportes del Aprendizaje Significativo, la con-textualización del aprendizaje en la vida real, las estrategias para que el estudiante comprenda el sentido y el propósito de lo que aprende, y la mirada intra e interdisciplinaria.

Estructura del Bachillerato

El Bachillerato en ciencias es una modalidad en que, además de las asignaturas del tronco común, se ofrece una formación complementaria en áreas científico-humanísticas.

Este Bachillerato dura tres años lectivos. El año puede ser orga-nizado por años o por quimestres.

El plan de estudios debe aplicarse mínimo en 40 períodos de clases semanales al año, para los 200 días de labor. Los pe-ríodos de clase son de mínimo 40 minutos Esas 40 horas se organizarán así: A. Primero y segundo año: 35 períodos aca-démicos, correspondientes al Tronco común. B. Tercer año: 20 períodos académicos, correspondientes al Tronco común.

Tronco común

Es el programa de asignaturas generales que todos los estu-diantes conocerán para garantizar la adquisición de aprendi-zajes básicos comunes. El tronco común tiene 35 períodos de clase semanales al año.

Asignaturas optativas

Aquellas áreas de interés de los estudiantes (científicas, socia-les, culturales y artes plásticas), que son elegidas libremente para profundizar sus conocimientos y explorar su orientación vocacional. Se las estudia luego de aprobar las materias del tronco común.

Estas asignaturas electivas deben enmarcarse dentro de las horas adicionales que se establecen para 3° año (mínimo 15 horas para Bachillerato en Ciencias). ¿Cuáles son? Aquellas que cada centro educativo considere oportunas, de acuerdo a su Proyecto Curricular Institucional (PCI) y malla curricular. Por ejemplo: Biología II.

Estándares de calidad educativa

Son la base para implementar un sistema de monitoreo, eva-luación y calificación. Están definidos por el Ministerio de Edu-cación. Su función es orientar, apoyar y monitorear la acción

de los actores del sistema educativo en cada una de las asig-naturas y en los respectivos años, a manera de indicadores de evaluación.

Perfil de salida del bachiller

Es la descripción de los desempeños que deben demostrar los estudiantes en todas las áreas, al terminar la secundaria. Estos son: pensar rigurosamente, comunicarse efectivamente, razonar numéricamente, utilizar herramientas tecnológicas reflexiva y pragmáticamente, comprender su realidad natural, conocer y valorar su historia y su realidad sociocultural, actuar como ciudadano responsable, manejar sus emociones en la interrelación social, cuidar de su salud y bienestar personal, emprender, aprender por el resto de su vida.

Enfoque del área y del año

Son presentaciones de cada una de las asignaturas, donde se expone la importancia de la ciencia, y las visiones más actuales sobre su enseñanza, así como las perspectivas que alcanzará un estudiante que estudie su contenido.

Objetivos del área y del año

Los objetivos de área son los propósitos que orientan el des-empeño integral que debe alcanzar el estudiante en una ma-teria determinada. Por ejemplo en Química de 1° año: Adquirir una actitud crítica, reflexiva, analítica y fundamentada en el proceso de aprendizaje de las ciencias experimentales.

Los objetivos del año son los propósitos a ser alcanzados al finalizar un año de estudio, y en una asignatura particular. Por ejemplo en Química para 1° año: Demostrar dominio cua-litativo y cuantitativo en el manejo de unidades, múltiplos y submúltiplos del Sistema Internacional de Unidades (SI) y sus equivalencias con otros sistemas de unidades, en la resolución de situaciones problémicas relacionadas con el entorno, me-diante el uso de las Matemáticas, respetando fuentes y crite-rios ajenos.

Macrodestrezas por desarrollar

Las macrodestrezas son un conjunto destrezas agrupadas en categorías más amplias. Para Química de 1° año:

– Construcción del conocimiento científico. La adquisición, el desarrollo y la comprensión de los conocimientos que expli-can los fenómenos de la naturaleza, sus diversas representa-ciones, sus propiedades y las relaciones entre conceptos y con otras ciencias.

– Explicación de fenómenos naturales. Dar razones cientí-ficas a un fenómeno natural, analizar las condiciones que son necesarias para que se desarrolle dicho fenómeno y determinar las consecuencias que provoca la existencia del fenómeno.

Estructura Físico-Química

Guía del docente

4 Físico-Química

– Aplicación. Una vez determinadas las leyes que rigen a los fenómenos naturales, aplicar las leyes científicas obtenidas para dar solución a problemas de similar fenomenología.

– Influencia social. El desarrollo de las ciencias experimen-tales influye de manera positiva en la relación entre el ser humano y la naturaleza, y en su capacidad de aprovechar el conocimiento científico para lograr mejoras en su entorno natural.

Destrezas con criterios de desempeño

Las destrezas con criterios de desempeño es un solo cuerpo de aprendizaje conformado por: la destreza a alcanzar, más el contenido, más el grado de profundidad. Por ejemplo: Analizar la composición cuantitativa de las sustancias desde la relación entre el mol y el número de Avogadro.

Conocimientos esenciales

Son aquellos contenidos mínimos que deben aprender los es-tudiantes en Química en un año determinado. Por ejemplo: Introducción a la formación de los compuestos cuaternarios.

Indicadores de evaluación

Son evidencias que permiten comprobar la consecución de las destrezas con criterio de desempeño. Por ejemplo: Enuncia los aspectos más importantes de la teoría atómica moderna y los explica mediante ejemplos.

2. Estrategias metodológicasEn principio hay que aclarar que no existe método universal, todos los métodos son valiosos si se los sabe seleccionar y apli-car considerando su pertinencia, especificidad y adecuación. Sin embargo, hay algunos criterios generales:

– El énfasis debe estar en el aprendizaje de la ciencia más que en la enseñanza. Por ello, el docente no debe centrarse sim-plemente en transmitir contenidos.

– El estudiante es quien debe construir su propio aprendizaje significativo a partir de aprendizajes anteriores, dentro de los cuales, los nuevos toman significado.

– El estudio y el trabajo en grupo potencian la capacidad de aprender.

– Evite actividades que no tengan intencionalidad preestable-cida como: trabajos de grupo (donde pocos hacen y otros obtienen buenas calificaciones, famosas consultas en la Web (copia – pega y presenta el trabajo), exposiciones ora-les de memoria, etc. Esto no es efectivo fuera de un contexto teórico y metodológico de calidad.

– Un elemento clave es el desarrollo de las capacidades de lectura y escritura de la ciencia.

– Es imprescindible tomar en cuenta los conocimientos de prerrequisito que debe poseer un estudiante. Se trata de aquellos conocimientos que el alumno debe tener para

poder acercarse al objeto de estudio. Por ejemplo, para es-tudiar los compuestos ternarios, el prerrequisito ineludible es haber aprendido los compuestos binarios. Cuando los estudiantes no poseen estos conceptos, el docente debe planificar y ejecutar estrategias de nivelación.

– Tome en cuenta los saberes previos del estudiante. Se trata de aquellas nociones, informaciones, ideas que los estudiantes poseen del tema a ser estudiado. Estos provie-nen, entre otras fuentes, de la educación básica, medios de comunicación, entorno familiar, social y cultural, etc. Muchos de los conocimientos previos pueden tener una base científica, otros se originan en creencias socialmente construidas.

– Para aprender los conceptos, utilice los organizadores grá-ficos. Entre los más conocidos están: mentefactos, mapas conceptuales, rueda de atributos, cadena de secuencias, mesa de idea principal y redes conceptuales. Estos permiten la construcción conceptual, mediante los procesos de análi-sis y síntesis.

– Respecto al aprendizaje de los contenidos actitudinales, las estrategias metodológicas deben favorecer la interioriza-ción de actitudes y valores. Así por ejemplo provea de lec-tura y realice discusiones-debates en torno a: la curiosidad científica, las aplicaciones de la Química para el bienestar humano (agricultura, medicina, etc.). Cierre el aprendizaje con acciones concretas, por ejemplo, mediante proyectos que favorezcan la resolución de problemáticas sociales o ambientales.

– Respecto al aprendizaje de los contenidos procedimentales, este proceso requiere de estrategias orientadas al desarro-llo de habilidades psicomotrices. Enseñe el uso, cuidado y precauciones respecto a trabajos de experimentación, ma-nejo de instrumentos, aplicación de técnicas; siempre con rigurosidad y precisión. Una forma de aprender contenidos procedimentales es construir un “modelo”; esta técnica per-mite: aplicar y desarrollar instrucciones; ejecutar una prácti-ca, retroalimentar el proceso, volver a aplicar el proceso en situaciones diferentes.

El Ciclo de Aprendizaje

Una técnica muy útil para la enseñanza de la Química. Ideado por David Kolb, el “ciclo de aprendizaje” es una técnica, que se basa en el modelo “Aprendiendo de la Experiencia”. Se enfoca en involucrar al alumno en un aprendizaje que desarrolla va-rias destrezas.

Fases

1. La experiencia

Se fundamenta en la vivencia, la observación y la manipula-ción. El docente estimula a los alumnos con preguntas orienta-doras sobre un hecho o fenómeno químico, además permite que se expresen dudas, y estimula la asociación de ideas para incentivar la curiosidad y promover una actitud indagatoria. La idea es que los estudiantes establezcan relaciones, obser-

Guía del docente


ven patrones, identifiquen variables, clarifiquen ideas previas y describan la experiencia.

2. La reflexión

Se fundamenta en el análisis de hechos y fenómenos, inter-pretación, ejemplificación, cuestionamiento, discusión, ex-plicaciones aclaratorias. Esta fase es oportuna para motivar a los chicos, ya sea en forma individual o colectiva, a compartir ideas y opiniones, es decir, hay una reflexión de las experien-cias desde varias aproximaciones. También es el momento de leer para enriquecer los conocimientos.

3. La conceptualización

Esta fase complementa la experiencia y la reflexión con la construcción e integración de significados y conceptos. Tam-bién forma parte de esta fase la generalización y evaluación de lo aprendido (¿es esto relevante?, ¿qué se puede aprender de esto?), lo cual es la oportunidad para que los estudiantes cuestionen sus concepciones equivocadas.

La labor del docente es incentivar a los estudiantes para que formulen definiciones y expliquen conceptos en sus propias palabras (¿por qué concluyes que...?, ¿qué evidencia tienes de ello?, ¿cómo se podría explicar eso?, ¿podrías definir eso con tus propias palabras? También les pide que argumenten sus aseveraciones. Por otro lado, los estudiantes deben hacerse preguntas sobre lo expuesto, además de explicar las definicio-nes, fórmulas y nuevos conceptos. Finalmente, autoevalúan sus conocimientos, destrezas y actitudes.

Esta fase es el momento para sintetizar lo percibido y reflexio-nado, mediante ayudas visuales como los organizadores gráfi-cos, que ayuden a entender las relaciones entre los conceptos.

4. La aplicación

En esta fase se trabajan problemas similares para que los es-tudiantes lleguen a conclusiones (basados en los conceptos y destrezas adquiridas) que generen nuevas experiencias con-cretas (¿en qué puedo utilizar lo aprendido?). Los estudiantes aplican lo aprendido prediciendo los resultados de una nueva situación. Lo importante es ser capaz de utilizar las teorías para proponer soluciones, tomar decisiones y resolver problemas.

3. La planificación curricularLa planificación de aula no es un requisito burocrático, cuya finalidad es cumplir con una demanda administrativa, sino como una estrategia de previsión contextualizada, con una se-cuencia de tareas que desarrollen destrezas según la explicita-ción intencional de propósitos (objetivos), la concreción de los contenidos, la selección de metodologías y el establecimiento de los criterios y técnicas con que evaluaremos tanto el pro-ceso como los resultados. Pero ahí no queda la tarea; tras el diseño, es obligada la puesta en práctica de lo programado (enseñanza interactiva) y la valoración procesual y final de lo acontecido (enseñanza postactiva).

¿Por qué planificar la práctica educativa?

– Para eliminar la improvisación y el azar, el espontaneismo irreflexivo y la actividad por la actividad.

– Para evitar lagunas y saltos injustificados, programas incom-pletos e inconexos, desperdicio de tiempo y recursos.

– Para reducir la dependencia del trabajo en el aula de situa-ciones externas.

– Para reflexionar y hacer las previsiones pertinentes en torno al qué, cómo, cuándo y por qué se ponen en juego determi-nadas secuencias y tareas y no otras.

– Para tomar decisiones oportunas, tener claro qué necesida-des de aprendizaje tienen los estudiantes, qué se debe llevar al aula y cómo se puede organizar las estrategias metodo-lógicas, proyectos y procesos para que el aprendizaje sea adquirido por todos.

Estructura de la planificación didáctica

Son los elementos que responden a las siguientes interrogantes:

¿Para qué enseñar? Objetivos/propósitos

¿Qué enseñar y con qué nivel de profundidad?


¿Qué enseñar? Conocimientos esenciales

¿Cómo enseñar? Estrategias metodológicas

¿Cuándo enseñar? Pertinencia

¿Con qué enseñar? Recursos

¿Qué logros se esperan conseguir?

Evaluación

Elementos debe tener una planificación

Según el ministerio de Educación, la planificación debe iniciar con una reflexión sobre cuáles son las capacidades y limita-ciones de los estudiantes, sus experiencias, intereses y nece-sidades, la temática a tratar y su estructura lógica (seleccionar, secuenciar y jerarquizar), los recursos, cuál es el propósito del tema y cómo se lo va a abordar.

I. Datos informativos Área: Año: Bloque: Título: Tiempo de duración: Fechas de inicio y de finalización: Eje transversal:

II. Objetivos: Se contextualizan en los Lineamientos Curri-culares para el Bachillerato General Unificado. No se plan-tean en función del maestro, sino del currículo y de los estudiantes.

Guía del docente

6 Físico-Química

4. Orientaciones para la evaluaciónLa evaluación debe verse como un elemento más que guar-da estrecha relación con los demás elementos curriculares. Para ello, es necesario apartarse de la visión que considera la evaluación como medición de hechos observables y cuanti-ficables, preocupándose exclusivamente de los resultados y desatendiendo el proceso. En el nuevo enfoque, más bien en-tendemos la evaluación como una actividad valorativa e inves-tigadora, facilitadora del cambio educativo: de esta manera, el objeto de la evaluación no es solo el progreso de los alumnos, sino todo el proceso educativo; valoraremos, pues, tanto los componentes del aprendizaje como los de la enseñanza, bus-cando que las informaciones den luz a todo el proceso para enriquecerlo y mejorarlo.

Así, el ‘examen’ pierde sentido como única estrategia evalua-dora del aprendizaje. Más bien la observación, la valoración de los productos y trabajos, las plenarias después de un labora-torio, las entrevistas, las pruebas orales, entre otros, permiten obtener datos e informaciones, no con la intencionalidad de sancionar y clasificar, sino como indicadores del proceso de aprendizaje e indirectamente para valorar el de enseñanza, y así proporcionar retroalimentación.

Es imprescindible que la evaluación ofrezca informaciones al alumno sobre su propio aprendizaje, sobre sus progresos y di-ficultades. Conocimiento, además, que se verá acrecentado si se ponen en juego también la autoevaluación y la valoración del trabajo de los compañeros (coevaluación).

El cariz que se busca darle a la evaluación también apunta a conocer y valorar los procesos de interaprendizaje para plan-tear los correctivos necesarios dentro del proceso. La evalua-ción debe plantearse algunas cuestiones cómo:

¿Se están cumpliendo los objetivos planteados?

¿Son adecuadas las estrategias metodológicas utilizadas?

¿Son los contenidos pertinentes y acordes a las necesidades e intereses de los jóvenes?

¿Son realistas las destrezas con criterios de desempeño propuestas?

Recomendaciones generales

– Es importante utilizar las tres formas ya conocidas (auto, co, heteroevaluación) y también los tres tipos (diagnóstica, for-mativa y sumativa).

– Valore las reacciones de los estudiantes: actitudes, criterios, opiniones acerca de lo estudiado. También el desenvolvi-miento humano y profesional de usted, como docente.

– Más que evaluar contenidos, la evaluación busca obtener información acerca del logro de destrezas y objetivos de aprendizaje. Para ello, existe una serie de técnicas e instru-mentos que deben valorar procesos intelectuales como elaboración de inferencias, análisis de las causas y conse-cuencias de los fenómenos, deducción de semejanzas y diferencias entre hechos y fenómenos, investigaciones y aplicaciones de los conocimientos descubiertos.

– También se debe evaluar el proceso de enseñanza-apren-dizaje para que sirva como herramienta de retroalimenta-ción que permita modificar el diseño curricular, reorientar la práctica docente, conocer las dificultades de los estudiantes para aprender, y obtener información sobre las ayudas más pertinentes a suministrarse.

– Empiece por detectar los puntos de partida de los estudian-tes, sus concepciones, sus errores respecto a los temas a aprenderse. Esta evaluación inicial debe realizarse con dis-tintos instrumentos y variadas actividades. Es un punto de partida fundamental para ajustar la intervención pedagógi-ca e incluso replantear la clase.

– A medida que se avanza en el proceso de aprendizaje, se requiere introducir las modificaciones necesarias. La evalua-ción procesual o ‘formativa’ es un instrumento imprescin-dible para un ajuste progresivo. Como en la planificación se han señalado objetivos que pretenden el desarrollo de

III. Tabla de planificación


Conocimientos esenciales Estrategias metodológicas Recursos didácticos Indicadores esenciales de evaluación

Están en los Lineamientos Curriculares para el Bachi-llerato General Unificado. Contienen: el saber hacer, los conocimientos asociados y el nivel de profundidad.

Estas orientan el trabajo de aula y permiten el logro de los objetivos.

Aquí están implícitos los contenidos, que son los medios que permiten el desarrollo de destrezas.

Contenidos mínimos que deben aprender los estudiantes en Química en un año determinado.

Relacionadas con las actividades del docente, de los estudiantes y con los procesos de evaluación. Deben guardar relación con los demás componentes curriculares.

Orientan la participación de los alumnos mediante la utilización de técnicas activas.

Es importante que los recursos a utilizar se detallen; no es suficiente con incluir generalidades como “lecturas”, sino que es preciso identificar el texto y su bibliografía.

Esto permitirá analizar los recursos con anterioridad y asegurar su pertinencia para que el logro de destrezas con criterios de desempeño esté garantizado.

Planteados en los Linea-mientos Curriculares para el Bachillerato General Unificado del Ministerio de Educación.

Los indicadores se evidencia-rán en actividades de evalua-ción que permitan recabar y validar los aprendizajes con registros concretos.

Sus criterios, técnicas e instrumentos deben orien-tarse al desempeño de los estudiantes.

Guía del docente


determinadas destrezas, hay que seleccionar los contenidos sobre los que van a desarrollarse estas destrezas. Una vez claro ese aspecto, es el momento de seleccionar las activi-dades de evaluación.

– Cuando sea necesario conocer los resultados concretos que han conseguido los estudiantes, desarrolle la ‘evaluación sumativa’, que aporta información sobre esos resultados. Dichos datos suponen un indicador del éxito o del fraca-so de todo el proceso. Una evaluación democrática, tam-bién suministra información al estudiante sobre su propio aprendizaje.

– Es hora de eliminar las preguntas memorísticas e irreflexivas, en el caso concreto de las famosas pruebas objetivas con ítemes de verdadero y falso, completación, pareo, que más bien “miden” acumulación de información que se aprende de memoria.

– Cuando el estudiante realiza una exposición organizada so-bre un tema determinado, se puede valorar su capacidad para organizar un tema, establecer relaciones conceptuales, seguir una argumentación lógica, realizar síntesis adecua-das, utilizar procedimientos de exposición correctos.

– Cuando se desarrollen actividades de resolución de proble-mas, las situaciones deben ser seleccionadas tomando en cuenta su capacidad para que el estudiante detecte la esen-cia del problema, interprete y explique el fenómeno, saque conclusiones, prediga la solución, la ejecute, busque aplica-ciones en la vida cotidiana y proponga nuevas alternativas.

– Evaluar procedimientos supone comprobar la funcionalidad de los procedimientos adquiridos, es decir, hasta qué punto el estudiante es capaz de utilizar el procedimiento en otras situaciones según nuevas condiciones. Por ejemplo: si fuera un náufrago, ¿de qué me serviría haber aprendido cómo se separan la sal del agua?

– Evaluar las actitudes consiste en proponer situaciones don-de el alumno sea capaz de reconocer los valores, actitudes o normas más adecuados para una determinada situación. Por ejemplo: ¿Por qué es importante aplicar las normas de seguridad en el laboratorio? Ayúdese también con «escalas de actitudes» que recogen valoraciones diversas que puede tener una persona ante una situación determinada y pue-den ser utilizadas como guía para evaluar la actitud.

Trabajos y tareas

Se encaminan a valorar los deberes y trabajos de aplicación que realizan los alumnos, dentro y fuera del aula. Estas tareas contie-nen actividades específicas. Como ejemplos de tareas tenemos: resolver ejercicios y problemas, ensayos y redacciones, visita a un lugar e informe respectivo, construcción de una maqueta, trabajos de investigación, responder un cuestionario, etc.

Estos trabajos deben tener sentido (que sea razonable con el proceso de formación del alumno), interés y constituirse en verdaderos retos para los estudiantes. Su fin último es que los alumnos aprendan. La evaluación de estos instrumentos permiten al docente y al estudiante, mediante análisis e infor-

mación de retorno, ganar conocimiento sobre lo que se ha aprendido, obtener información valiosa de los hábitos del es-tudiante, determinar las carencias que aún existen, establecer la forma cómo se aprendió, verificar el esfuerzo y el tiempo empleado, etc. Esto implica romper con la visión clásica de las tareas, que tenía que ver con ‘llenar’ contenidos que no se pu-dieron tratar en clase.

Estrategias

– Plantear bien las preguntas o indicaciones, ese es el secreto para que se ejecute una tarea de manera satisfactoria.

– Los estudiantes deben conocer con claridad qué se espera de ellos al ejecutar los trabajos.

– Ítemes de tipo actitudinal importantes para evaluar: calidad, responsabilidad, aprovechamiento de recursos, originalidad, rigor científico, iniciativa, cooperación (si la tarea es grupal), cumplimiento, pulcritud

– Es importante consultar la Los Lineamientos Curriculares del Bachillerato, para establecer las tareas en relación con las destrezas con criterios de desempeño; así como con los indicadores esenciales de evaluación.

– El enfoque de las tareas es reforzar conceptos y destrezas aprendidos; pero siempre yendo ‘más allá, por ejemplo, transfiriendo esos aprendizajes a situaciones nuevas.

– Se puede realizar los trabajos de forma individual o gru-pal. Si los estudiantes cometen errores en su ejecución, la evaluación les debe informar sobre las razones del fracaso y los indicios para superar las dificultades la próxima vez. Esta retroalimentación supone revisar y calificar los traba-jos oportunamente, acompañados con un pequeño infor-me para cada estudiante (donde también se visibilicen los progresos).

– Toda tarea deberá ser revisada y retomada en la clase, de lo contrario, pierde sentido.

– Si hay muchos trabajos que contienen errores, el docente en plena clase explicará por qué se dio la falla y cómo se la corrigió; los estudiantes pueden aprovechar ese espacio para preguntar y absolver dudas. Esto de manera anónima, sin nombrar el trabajo de tal o cual estudiante.

Algunos instrumentos de evaluación

A– Fichas de observación.

B– Pruebas escritas: •Deensayoocomposición(investigaciones,monografías.). •Organizadoresgráficos. •Pruebasobjetivas,perodecorteconstructivista.

C– Pruebas prácticas de ejecución •Laboratorios •Proyectos •Utilizacióndesoftwareeducativo

D– Pruebas grupales y de discusión •Cuestionarios

8 Físico-Química

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la

cor

rient

e el

éctr

ica

cont

inua

y

alte

rna;

resu

elve

situ

acio

nes

prob

lém

icas

cot

idia

nas

en la

s qu

e se

evi

denc

ie e

sta

rela

ción

.

• D

efin

e un

a fu

ente

de

fem

y

dete

rmin

a cu

antit

ativ

amen

te la

fe

m. i

nduc

ida

en u

n co

nduc

tor

móv

il.

• Re

pres

enta

y a

rma

resi

stor

es e

n se

rie y

par

alel

o, d

eter

min

a su

s ca

ract

erís

ticas

y re

aliz

a cá

lcul

os

en s

ituac

ione

s di

vers

as.

•Ex

plicalale

yde

Farad

ayd

ela

ele

ctró

lisis

y e

l equ

ival

ente

el

ectr

oquí

mic

o de

una

su

stan

cia.


Guía del docente

Con

ocim

ient

os

bás

icos

Des

trez

as c

on c

rite

rios

d

e d

esem

peñ

oEs

trat

egia

s m

etod

ológ

icas

Recu

rsos

Ind

icad

ores

d

e ev

alua

ción

1.8.

G

alva

nóm

etro

s, am

perím

etro

s y

voltí

met

ros

1.9

Indu

cció

n el

ectr

omag

nétic

a

1.10

. A

utoi

nduc

ción

e

indu

cció

n m

utua

1.11

. G

ener

ador

y

mot

or e

léct

ricos

1.12

. Co

rrie

nte

alte

rna

4. R

elac

iona

r las

est

ruct

uras

de

los

gene

rado

res

y lo

s m

otor

es

eléc

tric

os a

par

tir d

el a

nális

is

de s

us p

arte

s y

sus

func

ione

s es

pecí

ficas

. (C

) (F)

(A) (

E)

5. Id

entif

icar

circ

uito

s de

cor

rient

e co

ntin

ua y

de

corr

ient

e al

tern

a a

part

ir de

la e

xplic

ació

n de

sus

de

finic

ione

s pu

ntua

les,

de s

us

prop

ieda

des,

de la

obs

erva

ción

y

de s

us e

stru

ctur

as c

onst

itutiv

as,

tant

o en

el l

abor

ator

io c

omo

en

vide

os, d

iapo

sitiv

as o

cua

lqui

er

otro

recu

rso

audi

ovis

ual.

(C) (

F)

(A) (

E)

• D

esar

rolla

r más

eje

rcic

ios

y pr

oble

mas

que

los

que

abor

da e

l tex

to, c

onsu

ltand

o ot

ros

libro

s o

utili

zand

o In

tern

et.

• Re

aliz

ar e

l lab

orat

orio

de

la p

ágin

a 54

del

text

o.

• Pr

esen

tar v

ideo

s so

bre

elec

tric

idad

y m

agne

tism

o.

Ana

lizar

los

desd

e un

a pe

rspe

ctiv

a ci

entíf

ica.

• D

eter

min

ar la

ele

ctric

idad

y m

agne

tism

o qu

e po

seen

de

algu

nos

cuer

pos.

Real

izar

de

mos

trac

ione

s en

cla

se.

• El

abor

ar c

uadr

os c

ompa

rativ

os p

ara

cono

cer m

ejor

el

uso

de

los

galv

anóm

etro

s, am

perím

etro

s y

voltí

met

ros.

• U

tiliz

ar p

rogr

amas

inte

ract

ivos

de

Físi

ca e

n In

tern

et.

• El

abor

ar o

rgan

izad

ores

grá

ficos

par

a ex

plic

ar lo

s co

ncep

tos

y ej

empl

ifica

cion

es d

e lo

s co

noci

mie

ntos

ap

rend

idos

en

este

blo

que.

• In

vest

igar

, en

equi

po, a

plic

acio

nes

de lo

s co

ncep

tos

apre

ndid

os e

n es

te b

loqu

e qu

e re

perc

uten

en

la

vida

cot

idia

na. U

tiliz

ar p

ara

ello

las

TIC

.

•Ex

plicalale

yde

Farad

ayd

ela

ele

ctró

lisis

y e

l equ

ival

ente

el

ectr

oquí

mic

o de

una

su

stan

cia.

•Dem

uestrala

cor

recta

utili

zaci

ón d

e un

gal

vanó

met

ro,

ampe

rímet

ro y

vol

tímet

ro e

n pr

oces

os d

e m

edic

ión.

•Es

tabl

ecelasleye

sde

Len

zy

de F

arad

ay q

ue ri

gen

el

proc

eso

de la

indu

cció

n el

ectr

omag

nétic

a y

las

aplic

a en

la re

solu

ción

efe

ctiv

a de

ej

erci

cios

.

•Inte

grayco

ntex

tualizalos

conc

epto

s re

laci

onad

os c

on

la a

utoi

nduc

ción

e in

ducc

ión

mut

ua; a

dem

ás, r

esue

lve

con

prob

idad

eje

rcic

ios

al re

spec

to.

•Definelosco

ncep

tosde

ge

nera

dor y

mot

or e

léct

rico,

y

esta

blec

e su

s di

fere

ncia

s m

ás n

otab

les;

real

iza

las

cons

ider

acio

nes

cuan

titat

ivas

pe

rtin

ente

s y

resu

elve

ex

itosa

men

te e

jerc

icio

s de

ap

licac

ión.

•Es

tabl

eceeinte

gralos

conc

epto

s re

laci

onad

os c

on lo

s ci

rcui

tos

de c

orrie

nte

alte

rna

y de

mue

stra

pro

bida

d en

la

reso

luci

ón d

e ej

erci

cios

de

aplic

ació

n.

10 Físico-Química

Guía del docente

Plan d

e bloq

ue di

dácti

co de

Físic

o-Qu

ímica

Año

: 2º d

e BG

U

Bloq

ue 2

: El c

alor

y la

tem

pera

tura

: ¿so

n co

ncep

tos a

nálo

gos?

Ob

jeti

vo: D

ifere

ncia

r los

con

cept

os d

e ca

lor y

tem

pera

tura

a p

artir

de

la re

solu

ción

de

situ

acio

nes

rela

cion

adas

con

el e

ntor

no y

apr

ecia

r su

s co

nsec

uenc

ias

en la

mat

eria

.

Con

ocim

ient

os

bás

icos

Des

trez

as c

on c

rite

rios

d

e d

esem

peñ

oEs

trat

egia

s m

etod

ológ

icas

Recu

rsos

Ind

icad

ores

d

e ev

alua

ción

2.

Calo

r y

tem

pera

tura

2.1.

D

ilata

ción

de

sólid

os y

líqu

idos

2.2.

Ca

lorim

e-tr

ía, f

usió

n,

vapo

rizac

ión

2.3.

Tr

ansm

isió

n de

l ca

lor

2.4.

Te

rmod

inám

ica

1. A

naliz

ar lo

s co

ncep

tos

de

calo

r y te

mpe

ratu

ra d

esde

la

expl

icac

ión

de s

us c

arac

terís

ticas

y

de la

iden

tific

ació

n, d

escr

ipci

ón

e in

terp

reta

ción

de

situ

acio

nes

prob

lém

icas

rela

cion

adas

co

n el

los,

espe

cífic

amen

te e

n ej

erci

cios

sob

re c

onve

rsio

nes

de te

mpe

ratu

ra, c

alor

gan

ado

o pe

rdid

o, c

alor

imet

ría, c

alor

la

tent

e de

fusi

ón y

ebu

llici

ón,

dila

taci

ón d

e só

lidos

y lí

quid

os.

(C) (

F) (A

) (E)

2. In

terp

reta

r las

leye

s de

la

term

odin

ámic

a co

n el

dis

eño

de u

n tr

abaj

o ex

perim

enta

l, la

obs

erva

ción

, la

tom

a y

el

regi

stro

de

dato

s pa

ra s

u po

ster

ior a

nális

is y

ext

racc

ión

de

conc

lusi

ones

. (C

) (F)

(A) (

E)

•Activarlo

sco

nocim

ient

osp

revios

med

iant

epr

egun

tas

com

o:

– ¿E

s lo

mis

mo

calo

r y te

mpe

ratu

ra?

¿Por

qué

?

– ¿Q

ué s

igni

fica

quem

ar c

alor

ías?

¿En

qué

ám

bito

ha

s es

cuch

ado

eso?

– ¿Q

ué le

ocu

rre

a un

met

al c

uand

o se

le s

omet

e a

alta

s te

mpe

ratu

ras?

– ¿H

as v

isto

una

sep

arac

ione

s qu

e ex

iste

n en

el

piso

de

los

puen

tes

met

álic

os?

¿Par

a qu

é si

rven

?

– ¿L

os lí

quid

os ta

mbi

én s

e di

lata

n al

sub

ir de

te

mpe

ratu

ra?

– ¿P

or q

ué s

e ev

apor

an lo

s líq

uido

s?

– ¿Q

ué ti

ene

que

ver l

a pr

esió

n at

mos

féric

a a

la

hora

de

coci

nar?

– ¿P

or q

ué a

l toc

ar u

na c

ucha

ra m

etál

ica

que

tiene

un

a pa

rte

sum

ergi

da e

n ag

ua c

alie

nte

te q

uem

as?

•Dife

renc

iarc

laram

ente

losco

ncep

tosde

calor

y

tem

pera

tura

. Util

izar

par

a el

lo s

ituac

ione

s de

la v

ida

diar

ia.

•Ex

perim

enta

rcon

distin

tosm

ater

ialeslasdifere

ntes

fo

rmas

de

tran

smis

ión

de c

alor

.

•Elab

orarcua

dros

com

parativ

osp

araco

noce

rmejor

la

dila

taci

ón d

e só

lidos

y lí

quid

os.

Tabl

as c

on

unid

ades

SI

y de

l sis

tem

a in

glés

-am

eri-

cano

Text

os d

e Fí

si-

ca p

ara

2° d

e ba

chill

erat

o

Inte

rnet

Labo

rato

rio:

mat

eria

les

y re

activ

os

Calc

ulad

ora

•Defineelcon

cept

ote

mpe

ratu

ra y

rela

cion

a cu

alita

tiva

y cu

antit

ativ

amen

te

las

dife

rent

es e

scal

as d

e te

mpe

ratu

ra (o

C, o

F y

K);

final

men

te, d

emue

stra

apt

itud

en la

reso

luci

ón d

e si

tuac

ione

s pr

oblé

mic

as.

•Ex

plicalospr

oces

osd

edi

lata

ción

de

sólid

os y

líqu

idos

, y

dem

uest

ra a

ptitu

d en

la

reso

luci

ón d

e ej

erci

cios

.

•Defineelcon

cept

oen

trop

ía,

ejem

plifi

ca s

ituac

ione

s en

la

s qu

e se

dem

uest

re q

ue la

en

trop

ía d

el u

nive

rso

tiend

e a

aum

enta

r, y

final

men

te

desa

rrol

la c

álcu

los

al re

spec

to.


Guía del docente

Con

ocim

ient

os

bás

icos

Des

trez

as c

on c

rite

rios

d

e d

esem

peñ

oEs

trat

egia

s m

etod

ológ

icas

Recu

rsos

Ind

icad

ores

d

e ev

alua

ción

•Re

alizarele

xper

imen

tod

elap

ágina74

delte

xto.

•Elab

orarorg

anizad

ores

gráfic

osp

araex

plicarlo

sco

ncep

tos,

ejem

plifi

caci

ones

y a

plic

acio

nes

de lo

s co

noci

mie

ntos

apr

endi

dos

en e

ste

bloq

ue.

•Utilizarp

rogr

amas

inte

ractivos

enInte

rnet

para

prof

undi

zar e

n di

vers

os te

mas

.

•Des

arro

llara

ctividad

esexp

erim

enta

lesse

ncillas

pa

ra id

entif

icar

pro

ceso

s qu

e ab

sorb

en o

libe

ran

ener

gía.

Exp

resa

r los

dat

os e

n di

fere

ntes

esc

alas

de

tem

pera

tura

.

•Inve

stigar,e

neq

uipo

,apl

icac

ione

sde

losco

ncep

tos

apre

ndid

os e

n es

te b

loqu

e qu

e re

perc

uten

en

la

vida

cot

idia

na. U

tiliz

ar p

ara

ello

las

TIC

.

•Indica

rpas

oapa

sola

met

odolog

íap

arare

solver

pr

oble

mas

vin

cula

dos

a te

mas

de

este

blo

que.

•Det

erm

inarla

cap

acidad

dedilata

ción

que

pos

een

de a

lgun

os c

uerp

os. R

ealiz

ar d

emos

trac

ione

s en

cl

ase.

12 Físico-Química

Guía del docente

Plan d

e bloq

ue di

dácti

co de

Físic

o-Qu

ímica

Año

: 2º d

e BG

U

Bloq

ue 3

: Los

est

ados

de

la m

ater

ia, p

ropi

edad

es y

com

port

amie

nto

Ob

jeti

vo: E

stab

lece

r las

pro

pied

ades

de

los

esta

dos

de a

greg

ació

n m

olec

ular

de

la m

ater

ia m

edia

nte

el a

nális

is y

des

crip

ción

de

la te

oría

cin

étic

o-m

olec

ular

con

el o

bjet

o de

co

mpr

ende

r las

leye

s de

los

gase

s en

situ

acio

nes

cotid

iana

s.D

eter

min

ar la

con

cent

raci

ón d

e un

a di

solu

ción

en

unid

ades

físi

cas o

en

unid

ades

quí

mic

as, m

edia

nte

la re

flexi

ón c

rític

a ac

erca

del

em

pleo

de

solu

cion

es u

tiliz

adas

en

el h

ogar

y

en e

l mun

do d

e la

med

icin

a, a

gric

ultu

ra, g

anad

ería

, ind

ustr

ia, e

tc.

Con

ocim

ient

os

bás

icos

Des

trez

as c

on c

rite

rios

d

e d

esem

peñ

oEs

trat

egia

s m

etod

ológ

icas

Recu

rsos

Ind

icad

ores

d

e ev

alua

ción

3.

Los

esta

dos

de la

m

ater

ia

3.1.

El

est

ado

gase

oso

3.1.

1. P

ropi

edad

es

gene

rale

s de

los

gase

s

3.1.

2. T

eoría

cin

étic

o-m

olec

ular

de

los

gase

s

3.1.

3. M

edic

ión

de la

pr

esió

n de

los

gase

s

3.1.

4. R

elac

ión

entr

e la

pr

esió

n, e

l núm

e-ro

de

mol

écul

as

y te

mpe

ratu

ra d

e un

gas

3.1.

5. L

eyes

de

los

gase

s

3.1.

6. G

ases

real

es

1. D

efin

ir la

s pr

opie

dade

s de

los

dife

rent

es e

stad

os d

e la

mat

eria

y

su c

ompo

rtam

ient

o, s

obre

to

do d

el e

stad

o ga

seos

o, a

pa

rtir

de la

des

crip

ción

de

las

prop

ieda

des

gene

rale

s de

los

gase

s, de

los

prin

cipi

os d

e la

te

oría

cin

étic

omol

ecul

ar d

e lo

s ga

ses,

de lo

s pr

oces

os d

e m

edic

ión

de la

pre

sión

de

los

gase

s y

de s

u re

laci

ón c

on

el n

úmer

o de

mol

écul

as y

la

tem

pera

tura

. (C

) (F)

2. In

terp

reta

r las

leye

s de

los

gase

s a

part

ir de

l dis

eño

de

trab

ajos

exp

erim

enta

les

en lo

s qu

e se

real

ice

una

verd

ader

a ob

serv

ació

n ci

entíf

ica

y un

re

gist

ro d

e da

tos

para

su

post

erio

r aná

lisis

y d

emos

trac

ión

mat

emát

ica.

(C) (

F)

•Activarlo

sco

nocim

ient

osp

revios

med

iant

epr

egun

tas

com

o:

– ¿D

e qu

é de

pend

e el

est

ado

físic

o de

los

cuer

pos?

– ¿Q

ué s

uced

e al

agi

tar u

na b

otel

la q

ue c

ontie

ne

gase

osa?

¿Po

r qué

?

– ¿E

n qu

é pa

íses

se

mid

e la

tem

pera

tura

en

grad

os

Fahr

enhe

it?

– ¿Q

ué re

laci

ón e

ncue

ntra

s en

tre

gas,

tem

pera

tura

y

pres

ión?

– ¿P

or q

ué e

l vap

or p

uede

ser

em

plea

do c

omo

fuen

te d

e en

ergí

a?

•Ex

plicarlo

sca

mbios

dees

tado

,por

med

iod

epe

queñ

os e

xper

imen

tos

real

izad

os e

n el

aul

a.

•Iden

tificarla

spr

opieda

desca

racter

ístic

asd

elos

esta

dos

de a

greg

ació

n de

la m

ater

ia a

trav

és d

e ej

empl

os d

e su

stan

cias

y/o

fenó

men

os q

ue o

bser

va

en s

u en

torn

o c

otid

iano

o e

n lo

s m

edio

s de

in

form

ació

n.

•Re

alizaruna

actividad

exp

erim

enta

lcon

varias

sust

anci

as p

ara

dem

ostr

ar la

cla

sific

ació

n de

la

mat

eria

.

•Es

tabl

ecer

crit

eriospa

rad

ifere

nciare

ntre

estad

osd

ela

mat

eria

.

Tabl

as c

on

unid

ades

SI

Text

os d

e Fí

sico

-Quí

mi-

ca p

ara

2° d

e ba

chill

erat

o

Inte

rnet

Labo

rato

rio:

mat

eria

les

y re

activ

os

Calc

ulad

ora

•Ex

plicarazo

nada

men

tela

sle

yes

de lo

s ga

ses

y m

uest

ra

aptit

ud e

n la

reso

luci

ón

de e

jerc

icio

s co

tidia

nos,

rela

cion

ando

est

a te

mát

ica

con

la e

steq

uiom

etría

.

•Es

tabl

ecelaspr

opieda

desde

lo

s líq

uido

s ut

iliza

ndo

el a

gua

com

o un

pun

to d

e re

fere

ncia

.

•Iden

tificaclaram

ente

los

fact

ores

que

mod

ifica

n la

co

ncen

trac

ión

de u

na s

oluc

ión.

•Des

cribelafo

rmade

de

term

inar

la c

once

ntra

ción

de

una

dis

oluc

ión,

y la

cal

cula

em

plea

ndo,

par

a el

lo, u

nida

des

físic

as y

quí

mic

as.

•Neu

tralizadiso

lucion

es

de m

aner

a ex

perim

enta

l, ba

sánd

ose,

par

a el

lo, e

n lo

s re

spec

tivos

cál

culo

s m

atem

átic

os.


Guía del docente

Con

ocim

ient

os

bás

icos

Des

trez

as c

on c

rite

rios

d

e d

esem

peñ

oEs

trat

egia

s m

etod

ológ

icas

Recu

rsos

Ind

icad

ores

d

e ev

alua

ción

3.2.

So

luci

ones

, com

-po

nent

es, t

ipos

y

prop

ieda

des

3.3.

So

lubi

lidad

3.4.

Ra

pide

z de

dis

o-lu

ción

de

sólid

os

3.5.

Co

ncen

trac

ión

de la

s so

luci

ones

en

uni

dade

s fís

icas

y q

uím

icas

3.6.

D

iluci

ones

y

neut

raliz

ació

n

3. R

elac

iona

r la

este

quio

met

ría

con

las

leye

s de

los

gase

s a

part

ir de

la id

entif

icac

ión,

de

scrip

ción

e in

terp

reta

ción

de

eje

rcic

ios

de a

plic

ació

n,

de la

rela

ción

exi

sten

te e

ntre

lo

s da

tos

obte

nido

s du

rant

e el

des

arro

llo d

e tr

abaj

os

expe

rimen

tale

s so

bre

el te

ma,

de

la d

escr

ipci

ón d

e ga

ses

real

es y

del

aná

lisis

refle

xivo

de

prob

lem

as c

onte

mpo

ráne

os

asoc

iado

s co

n lo

s ga

ses

(com

o la

co

ntam

inac

ión

atm

osfé

rica)

. (C

) (F

) (A

) (E)

4. C

lasi

ficac

ión

de lo

s di

fere

ntes

tip

os d

e so

luci

ones

, la

desc

ripci

ón d

e su

s co

mpo

nent

es

y pr

opie

dade

s, la

exp

licac

ión

de

la s

olub

ilida

d y

su re

laci

ón c

on

dive

rsos

fact

ores

físi

co-q

uím

icos

. (C

) (F)

5. A

naliz

ar e

l pap

el d

e la

s so

luci

ones

com

o m

edio

de

reac

ción

a p

artir

de

la

iden

tific

ació

n, d

escr

ipci

ón e

in

terp

reta

ción

de

situ

acio

nes

teór

ico-

prác

ticas

, cua

litat

ivas

y

cuan

titat

ivas

, rel

acio

nada

s co

n el

cál

culo

de

conc

entr

ació

n de

so

luci

ones

en

unid

ades

físi

cas

y qu

ímic

as y

con

la re

aliz

ació

n de

di

luci

ones

y n

eutr

aliz

acio

nes.

(C)

(F)

•Con

stru

irun

mod

elom

olec

ularp

arade

term

inar

cóm

o es

tán

las

mol

écul

as e

n ca

da u

no d

e lo

s es

tado

s de

la m

ater

ia.

•Elab

orarorg

anizad

ores

gráfic

osp

araex

plicarlo

sco

ncep

tos,

ejem

plifi

caci

ones

y a

plic

acio

nes

de lo

s co

noci

mie

ntos

apr

endi

dos

en e

ste

bloq

ue.

•Elab

orarcua

dros

com

parativ

osp

araco

noce

rmejor

la

s di

fere

ntes

leye

s de

los

gase

s.

•Hac

erellab

orat

oriocas

erode

lap

ágina13

4de

lte

xto

y ex

plic

ar e

l res

ulta

do.

•Re

alizarexp

erim

ento

sse

ncillos

que

dem

uestre

nla

rela

ción

ent

re p

resi

ón y

tem

pera

tura

.

•Hac

eruna

lluv

iad

eidea

sso

breap

licac

ione

sde

es

tos

cono

cim

ient

os.

•Inve

stigar,e

neq

uipo

,apl

icac

ione

sde

losco

ncep

tos

apre

ndid

os e

n es

te b

loqu

e qu

e re

perc

uten

en

la

vida

cot

idia

na. U

tiliz

ar p

ara

ello

las

TIC

.

•Indica

rpas

oapa

sola

met

odolog

íap

arare

solver

pr

oble

mas

vin

cula

dos

a te

mas

de

este

blo

que.

•Det

erm

inarla

solub

ilida

dqu

epo

seen

dealgu

nos

cuer

pos.

Real

izar

dem

ostr

acio

nes

en c

lase

.

14 Físico-Química

Guía del docente

Plan d

e bloq

ue di

dácti

co de

Físic

o-Qu

ímica

Año

: 2º d

e BG

U

Bloq

ue 4

: El m

undo

de

los á

cido

s, ba

ses y

sale

s

Ob

jeti

vo: R

econ

ocer

las p

ropi

edad

es d

e lo

s áci

dos y

bas

es y

sus f

orm

as d

e re

acci

onar

a p

artir

de

proc

esos

exp

erim

enta

les d

e ne

utra

lizac

ión,

con

el o

bjet

o de

pro

pone

r rut

inas

sa

luda

bles

de

vida

que

tien

dan

a di

smin

uir l

os p

robl

emas

de

acid

ez (t

an c

omun

es e

n nu

estr

a so

cied

ad d

ebid

o al

est

rés)

.

Con

ocim

ient

os

bás

icos

Des

trez

as c

on c

rite

rios

d

e d

esem

peñ

oEs

trat

egia

s m

etod

ológ

icas

Recu

rsos

Ind

icad

ores

d

e ev

alua

ción

4.

Áci

dos,

base

s y

sale

s

4.1.

Á

cido

s y

base

s

4.2.

Re

acci

ones

de

los

ácid

os

4.3.

Re

acci

ones

de

las

base

s

4.4.

Sa

les

4.5.

El

ectr

olito

s y

no

elec

trol

itos

4.6.

D

isoc

iaci

ón e

io

niza

ción

de

elec

trol

itos

4.7.

El

ectr

olito

s fu

erte

s y

débi

les

4.8.

Io

niza

ción

del

ag

ua

4.9.

In

trod

ucci

ón a

l pH

4.10

. N

eutr

aliz

ació

n

1. D

escr

ibir

ácid

os y

bas

es a

par

tir

de la

inte

rpre

taci

ón c

ualit

ativ

a y

cuan

titat

iva

de la

s te

oría

s de

Arrhe

nius

,Brø

nste

d-Lo

wryy

Lewisendifere

ntes

pro

ceso

squ

ímic

os re

pres

enta

dos

med

iant

e ec

uaci

ones

, y d

e la

cl

asifi

caci

ón d

e la

s pr

opie

dade

s y

form

as d

e re

acci

onar

. (F)

2. R

econ

ocer

las

sale

s a

part

ir de

la

defin

ició

n de

sus

pro

pied

ades

y

de s

us fo

rmas

de

obte

nció

n en

el

labo

rato

rio. (

C)

3. D

ifere

ncia

r los

ele

ctro

litos

de

los

no e

lect

rolit

os y

los

elec

trol

itos

fuer

tes

y dé

bile

s a

part

ir de

la

desc

ripci

ón d

e su

form

a de

di

soci

ació

n e

ioni

zaci

ón y

la

expl

icac

ión

del p

roce

so d

e io

niza

ción

del

agu

a, e

l pH

, la

neut

raliz

ació

n y

la fo

rmul

ació

n de

ecu

acio

nes

ióni

cas.

(C) (

F)

•Activarlo

sco

nocim

ient

osp

revios

med

iant

epr

egun

tas

com

o:

– ¿Q

ué e

s el

cal

enta

mie

nto

glob

al, c

uále

s so

n su

s ca

usas

?

– ¿P

or q

ué e

n el

Ecu

ador

las

radi

acio

nes

ultr

avio

leta

s so

n m

ás p

elig

rosa

s?

– ¿U

n ga

s pu

ede

hace

rse

líqui

do?

¿Cóm

o?

– ¿E

n qu

é ci

rcun

stan

cias

has

oíd

o qu

e al

go s

e m

ide

en p

arte

s po

r mill

ón (p

pm)?

– ¿Q

ué h

aría

s pa

ra q

ue u

na b

ebid

a no

sea

tan

fuer

te?

¿Cóm

o se

den

omin

a es

a ac

ción

?

– ¿S

i una

per

sona

tien

e ac

idez

est

omac

al, c

ómo

se

la n

eutr

aliz

a?

– ¿Q

ué s

igni

fica

que

un c

ompu

esto

teng

a un

pH

so

bre

7 o

bajo

7?

•Dem

ostrarexp

erim

enta

lmen

telas

con

dicion

es

para

que

se

form

en á

cido

s, ba

ses

y sa

les.

•Pe

dirq

uelo

ses

tudian

tesex

plique

nalgu

nas

aplic

acio

nes

de e

stos

com

pues

tos

quím

icos

que

ut

iliza

n en

su

vida

dia

ria.

•Es

tabl

ecer

crit

eriospa

rad

ifere

nciare

ntre

ácido

s,ba

ses

y sa

les.

Text

os d

e

Quí

mic

a pa

ra 2

° de

bach

iller

ato

Inte

rnet

Labo

rato

rio:

mat

eria

les

y re

activ

os

Calc

ulad

ora

•Des

cribelastres

definicione

sm

ás im

port

ante

s de

áci

dos

y ba

ses

med

iant

e es

quem

as

expl

icat

ivos

.

•Defineydifere

ncialo

sté

rminos

el

ectr

olito

fuer

te, e

lect

rolit

o dé

bil y

no

elec

trol

ito, y

cita

ej

empl

os q

ue s

e en

cuen

tran

en

su

ento

rno.

•Ana

lizayex

plicaelp

roce

so

de d

isoc

iaci

ón e

ioni

zaci

ón d

e el

ectr

olito

s.

•Defineelcon

cept

opH

,es

tabl

ece

su e

scal

a y

halla

ej

empl

os d

e ác

idos

y b

ases

qu

e co

rres

pond

an a

cad

a un

o de

los

valo

res

de la

esc

ala

en la

vi

da d

iaria

.


Guía del docente

Con

ocim

ient

os

bás

icos

Des

trez

as c

on c

rite

rios

d

e d

esem

peñ

oEs

trat

egia

s m

etod

ológ

icas

Recu

rsos

Ind

icad

ores

d

e ev

alua

ción

•Inve

stigarenInte

rnet

sob

reelectro

litos

que

pos

ee

el c

uerp

o hu

man

o. H

acer

una

exp

osic

ión

ante

la

clas

e.

•Elab

orarorg

anizad

ores

gráfic

osp

araex

plicarlo

sco

ncep

tos,

ejem

plifi

caci

ones

y a

plic

acio

nes

de lo

s co

noci

mie

ntos

apr

endi

dos

en e

ste

bloq

ue.

•Elab

orarcua

dros

com

parativ

osp

araco

noce

rmejor

lo

s ác

idos

, bas

es y

sal

es.

•Dife

renc

iare

ntre

electro

litos

fuer

tesydé

biles.

•Re

alizarele

xper

imen

tocas

erode

lap

ágina16

7de

lte

xto

y ex

plic

ar e

l res

ulta

do e

n cl

ase.

•Ve

runvide

oen

Inte

rnet

sob

reelfun

cion

amient

ode

una

pla

nta

quím

ica

y ex

plic

ar lo

s pr

oces

os q

ue

allí

ocur

ren.

•Inve

stigar,e

neq

uipo

,apl

icac

ione

sde

losco

ncep

tos

apre

ndid

os e

n es

te b

loqu

e qu

e re

perc

uten

en

la

vida

cot

idia

na. U

tiliz

ar p

ara

ello

las

TIC

.

•Indica

rpas

oapa

sola

met

odolog

íap

arare

solver

pr

oble

mas

vin

cula

dos

a te

mas

de

este

blo

que.

•Det

erm

inarla

cap

acidad

deioniza

ción

que

pos

een

de a

lgun

os c

uerp

os. R

ealiz

ar d

emos

trac

ione

s en

cl

ase.

•Ana

lizarla

impo

rtan

ciade

laQ

uím

icaen

la

fabr

icac

ión

de n

ueva

s su

stan

cias

que

act

úan

com

o m

edic

amen

tos

y pr

oduc

tos

agríc

olas

.

16 Físico-Química

Guía del docente

Plan d

e bloq

ue di

dácti

co de

Físic

o-Qu

ímica

Año

: 2º d

e BG

U

Bloq

ue 5

: Equ

ilibr

io q

uím

ico

y ve

loci

dad

de u

na re

acci

ón.

D

efini

cion

es y

fact

ores

que

los a

lter

an

Ob

jeti

vo: D

efini

r eq

uilib

rio q

uím

ico,

vel

ocid

ad d

e re

acci

ón y

los

fact

ores

que

los

mod

ifica

n, e

mpl

eand

o la

teo

ría d

e la

s co

lisio

nes

para

val

orar

lo im

port

ante

del

equ

ilibr

io

quím

ico

en p

roce

sos

indu

stria

les

actu

ales

.

Con

ocim

ient

os

bás

icos

Des

trez

as c

on c

rite

rios

d

e d

esem

peñ

oEs

trat

egia

s m

etod

ológ

icas

Recu

rsos

Ind

icad

ores

d

e ev

alua

ción

5.

Equi

librio

quí

mi-

co y

vel

ocid

ad

de re

acci

ón

5.1.

Re

acci

ones

re

vers

ible

s

5.2.

Ve

loci

dade

s de

re

acci

ón

5.3.

Eq

uilib

rio

quím

ico

5.4.

Pr

inci

pio

de L

e C

hâte

lier

5.5.

Fa

ctor

es q

ue

afec

tan

la v

eloc

i-da

d de

reac

ción

y

el e

quili

brio

5.6.

Co

nsta

ntes

de

equi

librio

1. In

terp

reta

r el e

quili

brio

quí

mic

o y

la v

eloc

idad

de

una

reac

ción

a

part

ir de

la id

entif

icac

ión

de

las

reac

cion

es re

vers

ible

s, la

de

scrip

ción

del

prin

cipi

o de

Le

Châ

telie

r, lo

s fa

ctor

es q

ue

afec

tan

la v

eloc

idad

de

una

reac

ción

y s

u eq

uilib

rio, y

la

expl

icac

ión

de lo

s pr

oces

os

para

el c

álcu

lo d

e co

nsta

ntes

de

equ

ilibr

io, c

onst

ante

s de

io

niza

ción

y c

onst

ante

del

pr

oduc

to ió

nico

del

agu

a. (C

) (F)

2. A

naliz

ar la

s ca

ract

erís

ticas

de

las

solu

cion

es a

mor

tigua

dora

s (o

bu

ffer)

a pa

rtir

de la

des

crip

ción

de

l con

trol

del

pH

y d

e la

re

flexi

ón d

e su

impo

rtan

cia

en e

l tr

abaj

o de

labo

rato

rio. (

C) (

F) (E

)

•Activarlo

sco

nocim

ient

osp

revios

med

iant

epr

egun

tas

com

o:

– ¿P

or q

ué e

l cal

or a

umen

ta la

put

refa

cció

n de

los

alim

ento

s, y

en g

ener

al, d

e cu

alqu

ier r

eacc

ión

quím

ica?

– ¿S

erá

verd

ad q

ue la

nat

ural

eza

tiend

e al

eq

uilib

rio?

Ano

ta a

lgun

os e

jem

plos

de

esta

af

irmac

ión.

– ¿C

uánd

o oc

urre

una

tran

sfor

mac

ión

quím

ica,

se

pue

de h

acer

reve

rsib

le e

l pro

ceso

? ¿E

n qu

é ca

sos?

– ¿E

n qu

é es

tado

de

la m

ater

ia h

abrá

may

or

velo

cida

d de

una

reac

ción

: en

sólid

o, lí

quid

o o

gase

oso?

– ¿E

n qu

é ta

mañ

o de

las

part

ícul

as d

e lo

s re

acta

ntes

hab

rá m

ayor

vel

ocid

ad d

e un

a re

acci

ón: e

n pa

rtíc

ulas

peq

ueña

s o

en tr

ozos

gr

ande

s?

– ¿U

n co

mpu

esto

quí

mic

o co

mo

el a

gua

o el

clo

ruro

de

sodi

o pu

ede

divi

dirs

e en

sus

el

emen

tos?

– ¿C

ómo

pued

en la

s pe

rson

as q

ue s

ufre

n de

aci

dez

esto

mac

al a

mor

tigua

r su

prob

lem

a? ¿

Qué

deb

en

tom

ar?

Text

os d

e

Quí

mic

a pa

ra 2

° de

bach

iller

ato

Inte

rnet

Labo

rato

rio:

mat

eria

les

y re

activ

os

Calc

ulad

ora

•Defineyejem

plifica

co

rrec

tam

ente

una

reac

ción

re

vers

ible

y la

dife

renc

ia d

e un

a re

acci

ón ir

reve

rsib

le.

•Es

tabl

eceloscrite

riosde

lpr

inci

pio

de L

e C

hâte

lier y

los

pone

en

prác

tica

en e

jem

plos

co

ncre

tos.

•Ded

ucelasex

pres

ione

sm

atem

átic

as p

ertin

ente

s de

con

stan

tes

de e

quili

brio

, co

nsta

ntes

de

ioni

zaci

ón,

cons

tant

e de

l pro

duct

o ió

nico

del

agu

a, c

onst

ante

de

l pro

duct

o de

sol

ubili

dad,

y

las

aplic

a en

situ

acio

nes

prob

lém

icas

.

•Des

arro

llaunes

quem

aso

bre

el p

roce

so d

e hi

dról

isis

y lo

ex

plic

a.

•Det

erm

inalaspr

opieda

desde

un

a so

luci

ón a

mor

tigua

dora

(o

buffe

r).


Guía del docente

Con

ocim

ient

os

bás

icos

Des

trez

as c

on c

rite

rios

d

e d

esem

peñ

oEs

trat

egia

s m

etod

ológ

icas

Recu

rsos

Ind

icad

ores

d

e ev

alua

ción

5.7.

Co

nsta

ntes

de

ioni

zaci

ón

5.8.

Co

nsta

nte

del

prod

ucto

ióni

co

del a

gua

5.9.

Co

nsta

nte

del

prod

ucto

de

solu

bilid

ad

5.10

. H

idró

lisis

5.11

. So

luci

ones

am

ortig

uado

ras

y co

ntro

l del

pH

•Efec

tuarexp

erim

ento

ssim

ples

dere

accion

es

reve

rsib

les

y ve

loci

dade

s de

reac

ción

. Ana

lizar

los

resu

ltado

s.

•Con

stru

irun

mod

elode

hidró

lisiscon

mat

eriales

case

ros.

•Elab

orarorg

anizad

ores

gráfic

osp

araex

plicarlo

sco

ncep

tos,

ejem

plifi

caci

ones

y a

plic

acio

nes

de lo

s co

noci

mie

ntos

apr

endi

dos

en e

ste

bloq

ue.

•Se

ñalarlos

peligro

sde

ciertas

reac

cion

esquím

icas

y

cóm

o pr

oteg

erse

de

esta

s.

•Hac

erellab

orat

oriod

elap

ágina19

2de

ltex

to.

•Inve

stigareneq

uipo

,apl

icac

ione

sde

losco

ncep

tos

apre

ndid

os e

n es

te b

loqu

e qu

e re

perc

uten

en

la

vida

cot

idia

na. U

tiliz

ar p

ara

ello

las

TIC

.

•Indica

rpas

oapa

sola

met

odolog

íap

arare

solver

pr

oble

mas

.

•Re

alizarin

daga

cion

esb

iblio

gráficas

yatr

avés

de

Inte

rnet

sob

re la

s ve

loci

dade

s de

reac

ción

y

elab

orar

un

cuad

ro c

ompa

rativ

o.

18 Físico-Química

Guía del docente

Plan d

e bloq

ue di

dácti

co de

Físic

o-Qu

ímica

Año

: 2º d

e BG

U

Bloq

ue 6

: Pro

ceso

s de

tran

sfer

enci

a de

ele

ctro

nes

Ob

jeti

vo: D

efini

r los

con

cept

os o

xida

ción

y re

ducc

ión

y di

fere

ncia

r una

cel

da e

lect

rolít

ica

de u

na v

olta

ica

a pa

rtir

del b

alan

ceo

de e

cuac

ione

s ió

nica

s y

mol

ecul

ares

. Dis

eñar

ac

cion

es p

ara

conc

ienc

iar a

la c

omun

idad

sob

re la

impo

rtan

cia

de n

o ar

roja

r o a

brir

pila

s y

bate

rías

usad

as d

ebid

o a

su e

leva

do im

pact

o am

bien

tal,

y de

term

inar

form

as d

e pr

oces

ar e

ste

tipo

de m

ater

iale

s lu

ego

de s

u us

o.

Con

ocim

ient

os

bás

icos

Des

trez

as c

on c

rite

rios

d

e d

esem

peñ

oEs

trat

egia

s m

etod

ológ

icas

Recu

rsos

Ind

icad

ores

d

e ev

alua

ción

6.

Oxi

daci

ón y

re

ducc

ión

6.1.

N

úmer

o o

índi

ce

de o

xida

ción

, pr

oces

os

6.2.

Ig

uala

ción

de

ecua

cion

es: i

óni-

cas

y ox

idac

ión

- red

ucci

ón

6.3.

Se

rie d

e ac

ti-vi

dad

de lo

s m

etal

es

6.4.

Ce

ldas

ele

c-tr

oquí

mic

as:

elec

trol

ítica

s y

volta

icas

1. R

econ

ocer

los

proc

esos

de

oxid

ació

n y

redu

cció

n en

la

expl

icac

ión

de la

impo

rtan

cia

de lo

s nú

mer

os o

índi

ces

de

oxid

ació

n de

los

elem

ento

s qu

ímic

os. (

C) (

F)

2. Ig

uala

r ecu

acio

nes

por

el m

étod

o ió

n-el

ectr

ón y

ox

idac

ión-

redu

cció

n. (C

) (A

)

3. J

erar

quiz

ar lo

s m

etal

es d

e ac

uerd

o a

la d

escr

ipci

ón

de a

quel

los

que

resu

ltan

mej

ores

age

ntes

oxi

dant

es y

m

ejor

es a

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es re

duct

ores

y

segú

n la

obs

erva

ción

de

esta

s pr

opie

dade

s en

trab

ajos

ex

perim

enta

les.

(C) (

F)

4. A

naliz

ar e

l fun

dam

ento

, las

es

truc

tura

s y

el fu

ncio

nam

ient

o de

las

celd

as e

lect

roqu

ímic

as

(ele

ctro

lític

as y

vol

taic

as),

a pa

rtir

de la

exp

licac

ión

de s

u ut

ilida

d en

nue

stro

mun

do

cont

empo

ráne

o y

de la

ob

serv

ació

n ci

entíf

ica

en tr

abaj

os

expe

rimen

tale

s. (C

) (F)

(A) (

E)

•Activarlo

sco

nocim

ient

osp

revios

med

iant

epr

egun

tas

com

o:

– ¿E

s lo

mis

mo

la v

alen

cia

que

el n

úmer

o de

ox

idac

ión?

– ¿P

uede

n ex

istir

reac

cion

es q

uím

icas

inco

mpl

etas

? ¿P

uede

s no

mbr

ar u

n ej

empl

o?

– ¿Q

ué m

étod

os a

pren

dist

e en

1º d

e ba

chill

erat

o pa

ra ig

uala

r ecu

acio

nes

quím

icas

?

•Elab

orarorg

anizad

ores

gráfic

osp

araex

plicarlo

sco

ncep

tos,

ejem

plifi

caci

ones

y a

plic

acio

nes

de lo

s co

noci

mie

ntos

apr

endi

dos

en e

ste

bloq

ue.

•Inve

stigarcon

méd

icos

eIn

tern

etla

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rtan

ciade

lo

s m

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es e

n la

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rició

n di

aria

de

las

pers

onas

. Re

aliz

ar u

na e

xpos

ició

n en

cla

se.

•Det

erm

inareln

úmer

ode

oxida

ción

delos

elem

ento

s en

los

com

pues

tos

de a

cuer

do c

on

regl

as e

stab

leci

das.

•Hac

erellab

orat

oriod

elap

ágina20

9de

ltex

to.

•Ve

runvide

ode

llan

zam

ient

ode

unco

hete

esp

acial

y an

aliz

ar la

s re

acci

ones

quí

mic

as q

ue o

curr

en a

hí.

•Re

solver

ejerciciospa

raig

ualare

cuac

ione

squ

ímicas

,po

r dife

rent

es m

étod

os.

Text

os d

e Fí

sico

- Quí

mi-

ca p

ara

2° d

e ba

chill

erat

o

Inte

rnet

Labo

rato

rio:

mat

eria

les

y re

activ

os

Calc

ulad

ora

•Des

arro

llaunpr

oces

opr

áctic

ode

oxi

daci

ón-r

educ

ción

, lo

expl

ica

y de

fine

los

conc

epto

s ox

idac

ión

y re

ducc

ión,

y h

ace

refe

renc

ia a

eje

mpl

os p

ráct

icos

y

senc

illos

de

su e

ntor

no.

•Igua

laecu

acione

spo

rlos

m

étod

os d

el n

úmer

o de

ox

idac

ión

y ió

nico

med

iant

e ej

erci

cios

pro

pues

tos.

•Det

erm

ina,ap

artir

delaser

ie

de a

ctiv

idad

de

los

met

ales

, lo

s m

ejor

es a

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es o

xida

ntes

y

redu

ctor

es c

uand

o se

en

frent

an d

os e

lect

rodo

s de

m

etal

es d

ifere

ntes

.

•Diseñ

aex

perim

enta

lmen

te

celd

as e

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roqu

ímic

as:

elec

trol

ítica

s y

volta

icas

. Rea

liza

recu

brim

ient

os m

etál

icos

y

enci

ende

dio

dos

o fo

cos

de

bajo

vol

taje

.

•Des

cribelospr

oces

osd

eco

ntam

inac

ión

atm

osfé

rica

por

gase

s y

argu

men

ta s

u so

luci

ón.


Guía del docente

Con

ocim

ient

os

bás

icos

Des

trez

as c

on c

rite

rios

d

e d

esem

peñ

oEs

trat

egia

s m

etod

ológ

icas

Recu

rsos

Ind

icad

ores

d

e ev

alua

ción

•Elab

orarcua

dros

com

parativ

osp

araco

noce

rmejor

la

s pr

opie

dade

s de

los

dife

rent

es m

etal

es.

•Es

tabl

ecer

crit

eriospa

rad

ifere

nciare

ntre

lostip

os

de m

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es.

•Inve

stigar,e

neq

uipo

,apl

icac

ione

sde

losco

ncep

tos

apre

ndid

os e

n es

te b

loqu

e qu

e re

perc

uten

en

la

vida

cot

idia

na. U

tiliz

ar p

ara

ello

las

TIC

.

•Indica

rpas

oapa

sola

met

odolog

íap

arare

solver

pr

oble

mas

.

•Re

alizarunpr

oyec

tocolec

tivopa

rad

eter

minar

crite

rios

que

perm

itan

dise

ñar u

na c

ampa

ña q

ue

prom

ueva

el c

uida

do d

el a

mbi

ente

, a tr

avés

de

la

reco

lecc

ión

de p

ilas

y ba

tería

s.

•Re

pres

enta

rlas

reac

cion

esquím

icas

med

iant

em

odel

os d

e es

fera

s qu

e si

mbo

lizan

a lo

s át

omos

de

las

mol

écul

as.

•Des

cribirlad

ifere

nciaent

rere

accion

esquím

icas

y

ecua

cion

es q

uím

icas

.

•Inferir

por

qué

esne

cesa

riob

alan

cearla

sec

uaci

ones

quí

mic

as.

•Dem

ostrarque

lam

asase

con

servaen

toda

re

acci

ón q

uím

ica.

•Ex

plicarlo

sm

étod

osp

araba

lanc

eare

cuac

ione

squ

ímic

as: e

nsay

o er

ror y

óxi

do-r

educ

ción

.

•Re

lacion

arla

info

rmac

iónm

icro

scóp

icaqu

esu

min

istr

a un

a ec

uaci

ón c

on la

info

rmac

ión

sobr

e ca

ntid

ades

de

sust

anci

as m

edib

les

en e

l lab

orat

orio

.

•Des

arro

llauna

cam

paña

de

conc

ienc

iaci

ón a

la c

omun

idad

so

bre

la im

port

anci

a de

l aho

rro

de e

nerg

ía.

•Des

arro

llauna

cam

paña

a

favo

r de

la re

cole

cció

n de

pi

las

y ba

tería

s us

adas

, a fi

n de

ev

itar q

ue s

ean

dese

chad

as d

e m

aner

a in

corr

ecta

.

Guía del docente

20 Físico-Química

Pág. 31

Ejercicios para resolver en casa

1. 0,338 mg de Zn

2. Ag = 32,37 g

Zn = 9,60 g

AL = 2,70 g

3. 32,7 g

4. 8,6 x 10 seg. = 2,4 horas

5. 60 culombios

6. 7200 seg. = 2 horas

7. 0,45 A

Pág. 31

Cuestionario para demostrar lo aprendido

1. Que existan electrones libres, que exista diferencia de potencial.

2. Sustancia que conduce la corriente eléctrica.

3. Los de primera clase son únicamente elementos metáli-cos Ag – Cu.

Los de segunda clase son compuestos como ácidos, ba-ses o sales HCL, NaOH, NaCL.

4. Porque el agua no es un electrolito.

5. Cátodo es el polo negativo de un circuito eléctrico.

Catión es la partícula con carga positiva que migra al cátodo.

6. 2 NaCl + 2 H2O = 2 NaOH + H2 + CL2.

7. Equivalente químico es igual a dividir el + peso atómico para la valencia

Eq = AV

El equivalente electroquímico se obtiene dividiendo el Eq para 96 500 culombios.

Q = EqF

F = 96.500 culombios

8. Se divide el Eq de un elemento expresado en milgramos para el equivalente Electroquímico.

F = Eq mg

mg/culombio

Pág. 43


1. De atraer o repeler a masas metálicas. Está constituido por dos polos magnéticos denominados polo sur y polo norte.

2. El imán atrae el hierro en polvo y lo separa del azufre.

3. No se separan los dos polos, siempre existirá el polo norte y el polo sur.

4. Respuesta abierta.

5. Son líneas cerradas que salen del polo norte y entran en el polo sur, son líneas imaginarias.

6. El amperímetro es un aparato eléctrico que mide la inten-sidad de la corriente eléctrica en amperios. El voltímetro permite medir la tensión en voltios, no está conectado al circuito.

Pág. 62


1. Temperatura es la energía cinética promedio de un grupo de partículas que origina elevación de temperatura.

2. Calor es la energía transferida entre dos cuerpos en inte-racción; debido a que existe diferencia de temperatura entre ambos.

3. La temperatura indica movimiento o choque de las partí-culas, lo que origina elevación de temperatura. El calor es la energía que fluye de un cuerpo de alta temperatura a otro de menor temperatura.

4. Calentar una cuchara en el mechero de Bunsen o en la hornilla de la cocina.

5. Calentar una esfera o bola d metal y hacerlo pasar por un aro metálico.

6. Se produce el rompimiento del cristal por la dilatación lo cual se observa al calentar un cristal de NaCl.

7. Espacios vacíos que separan dos estructuras. Permiten que cuando se produce dilatación no se unan, evitando daños.

Pág. 79







Solucionario de ejercicios y cuestionarios

Guía del docente


Pág. 81


1. a. 2052 mm

b. 0,047 torr

2. a. 6080 mm

b. 117,6 psi

c. 8,10 bar

d. 8,52 x 10 5 pas.

3. a. 2.600 mm

b. 0,010 mm

4. a. 268 °K

b. 473 °K

c. 156 °K

d. 140 °F

e. 148,8 °C

f. 421,8 °K

g. 0 °K

h. –23 °C

i. 373 °K

Pág. 90


Boyle

1. 29,9 L

2. 175 L

Charles

1. 728,0 L

2. 666 °K (393 °C)

Gay – Lussac

1. 61,3 at

2. 365,7 °K (92,7 °C)

Pág. 97


1. 4,86 L

2. 209,1 L

3. 146,3 ml

4. 14,92 at

5. 20,70 l

6. 9,25 pies

7. 24 at

8. 15,22 L

9. 157,16 L

10. 46,35 g

11. 47,7 pies

12. 12,5 at

13. 41,24 ml

14. 1684 pies

15. 0,084 L

16. 400 °K (127 °C)

17. 309,9 L

18. 270 pies

19. N2 = 494 mm

O2 = 144 mm

Cl2 = 152 mm

20. Pt = 775 mm

V = 25,8%

Pág. 117


1. 36,5 g

2. 40 g

3. 37 g

4. 65,7 g

5. 58,5 g

6. 71 g

7. 57 g

8. 69 g

Pág. 118


1. 7,125 g

2. 0,032 g

3. N = 2,74

4. V = 2,26 L

5. V = 1.025 L

6. M = 1,02

N = 2,04

7. N = 7

Guía del docente

22 Físico-Química

Pág. 125


1. 2,5 m

2. 13,21 g

3. 4,67 m

4. 177,1 g

5. M = 3,3

N = 6,6

Pa = 324 g

6. 32,66 g

7. a = 0,12 N

b = 0,5 N

8. Pa 1,1 Kg Pa al 88% = 1,36 Kg

9. 19,7 g

10. 0,7 g

11. 4,9 g

12. 609,7 ml

13. Pa = 55,62 g

M = 0,35

14. 0,29 M

15. 4,62 g

16. 0,65 N

17. 12,8 N

12,8 M

18. Pa = 1.475 g

V = 967,2 ml

19. 7 g

20. 1,36 molal

Pág. 134

Obtenga en su cuaderno de deberes

1. SrI2

2. Cs2S

3. Ba(TeH)2

4. FeOH I2

5. Cr(CN)3

6. Ni(BrO2)3

7. Bi(OH)2 IO4

8. Cr(SiO3H)3

9. LiMg As O3

10. Mn3(VO4)3

Pág. 135

Ejercicios

1. Si

2. No

3. Si

4. No

Pág. 137


1. 4 PO4 H3 + 3Sn(OH) = 12H2O + Sn3 (PO4)4

2. 3SH2 + Bi(OH) = 3H2O + Bi(SH)3

3. Ninguno

4. HCl + H2O = Cl– + [H3O]+1

5. HCl + NaHCO3 = NaCl + CO2 + H2O

6. Se coagula por alteración del pH

7. Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

Ca(OH)2 + 2NaOH = (NaO)2–1 Zn+2 + 2H2O

8. H N H

H

tiene 2 electrones libres sin compartir,

es un donante de electrones.

9. Cl AL

Cl

Cl tiene solo 6 electrones y puede recibir

2. Es un aceptor de electrones.

10. K = 1,8 x 10 porque la constante de ionización es muy pequeña.

Pág. 138


1. Cloruro de bario.

2. Bromuro de sodio.

3. Sulfato de bario.

4. Carbonato de estroncio.

5. Silicato de bario.

6. Fluoruro ferroso.

7. Fosfato de magnesio.

8. Teluro de francio.

9. Iodato de bismuto.

10. Dicromato de potasio.

Guía del docente


Pág. 146


1. Corrida de los electrones.

2. El sodio pierde 1 electrón y el cloro lo gana.

3. Aniones porque migra el ánodo CH, y cationes porque mi-gra el cátodo (–).

4. Porque sus átomos están fuertemente unidos por electro-valencia y forma un cristal cúbico.

5. Porque es muy baja la constante de ionización.

6. a. 100 moles

b. 10 moles

c. 0 moles

Pág. 157


1. Es una molécula orgánica. Humedeciendo pliegos de pa-pel filtro en solución acuosa de tornasol, luego secado y cortado en tiras.

2. HCl + NaOH = NaCl + H2O

Color violeta incolora.

3. Es el llamado “papel universal de pH”.

4. La fenolftaleína es una sustancia orgánica muy compleja. Para tomar la coloración rosada en medio básico tiene que un grupo bencénico transformarse en grupo quinoide.

5. No.

6. En una tira de papel filtro impregnada en una mezcla de soluciones con el fin de que en cada valor de pH tome una coloración característica y proporcione valores numé-ricos y exactos del pH.

7. Utilizando corriente eléctrica que la transforma en valores de 0 a 14 en la escala del aparato.

8. Cada tejido y cada órgano funciona dentro de un valor de pH característico. Cualquier variación en su cifra produce desequilibrio Ácido – base, es decir alteraciones orgánicas simples o complicadas.

9. Acidosis: aumento del valor de la acidez, por ejemplo cuando de 6,5 cambia a 2,2. Alcalosis variación de la cifra de basicidad, por ejemplo si vacía de 7 a 10 en la escala de pH.

10. Todo producto debe mantener un valor de pH constante. La alteración produce alteración o destrucción del pro-ducto. Por ejemplo, en la leche en funda, sí existe fermen-tación, se hace ácida, se coagula, se corta y el producto hay que desecharlo. Si quiere coagular la leche, exprima limón y pronto se cortará.

Pág. 194


a. 2+5+10 = 2+5+4

b. 2+64+27 = 2+6+54+32

c. 3+8 = 3+3+4+2

d. 2+1+2 = 2+2

e. 10+4 = 4+1+3

f. 10+1 = 2+10+4

g. 2+10+6 = 4+2+14+6

h. 2+4+1 = 2+2+4+3

i. 3+6 = 2+2+3

j. 5+2+4 = 2+2+10+8

Pág. 194


1. a. Descomposición

b. Combinación

c. Doble desplazamiento

d. Desprendimiento de gas

e. Desplazamiento

f. Hidrólisis

g. Hidrólisis

2. Metátesis

3. a. C = se oxida O = se reduce

b. Na = se oxida Cl = se reduce

c. Zn = se oxida H = se reduce

d. Fe se oxida Cu = se reduce

4. CO2 + H2O H2CO3

5. HCl + NaOH = NaCl + H2O

6. NaOH = Na+ + Cl–

7. Mg+2 + NO3–1 = Mg(NO3)2

8. Cuando se obtiene un producto por modificación de la base.

NH4 (ONC)= O = C (NH2)2

9. Solvatación es interacción de moléculas del solvente con átomos del soluto formando agregados en una solución Hidratación. Es la adición de moléculas de agua mediante el puente de hidrógeno.

10. a. (F)

b. (V)

c. (F)

d. (F)

Guía del docente

24 Físico-Química

BANCO DE PREGUNTAS DEL BLOQUE 1

1. Realiza un esquema conceptual sobre.

Flujo eléctrico

Concepto

Clases

2. Anota verdadero (V) o falso (F) según corresponda.

– En le núcleo se encuentra la menor masa del átomo.

– Cuerpos negativos son aquellos que adquieren carga negativa ganando fluido.

– Corriente eléctrica es el desplazamiento de los proto-nes a través de un conductor.

– La ley de Ohm relaciona 3 aspectos: intensidad, voltaje y resistencia.

3. Anota una semejanza y una diferencia entre:

Energía cinética y energía potencial

Semejanza Diferencia

4. Une con una línea según corresponda.

No se conecta al circuito.

Registra paso de corriente eléctrica. Galvanómetro

La unidad es el voltio.

El aparato lleva una pequeña resistencia.

Mide la diferencia de voltaje Voltímetro

La unidad es el amperio

Mide la tensión entre dos puntos.

5. Define:

¿Qué son los electrones de valencia?

¿Qué es la electrización?

¿Qué es la corriente eléctrica?

¿Qué es la resistencia?

¿Cuál es el enunciado de la ley de Ohm?

¿Qué es el Ohmio?

6. Completa la siguiente tabla:

Energía Definición Ejemplo

Cinética

Radiante

Térmica

Nuclear

7. Resuelve los siguientes ejercicios:

– ¿Con qué intensidad circula una corriente de 60 oh-mios de resistencia y un voltaje de 12 voltios?

– ¿Cuál es la resistencia que hay en un circuito por el que circula una corriente de 0,75 A, con un potencial de 25 voltios?

8. Resuelve los siguientes problemas:

– Encontrar el equivalente químico del cobre en el nitra-to cúprico.

– Encontrar el equivalente químico de la plata en el sul-fato de plata.

– Encontrar el equivalente químico del hierro en el nitra-to ferroso.

– Hallar equivalente electroquímico del sodio en el hi-dróxido de sodio.

– ¿Cuánto tiempo llevará en depositar 85 g de oro con una corriente de 60 amperios?

– ¿Cuánto tiempo llevará en depositar 170 g de sodio con una corriente de 45 amperios?

9. Elabora en una hoja aparte u resumen acerca de las principales aplicaciones de la electroquímica en la industria.

10. Explica cuáles son las principales aplicaciones del magnetismo.

11. ¿En qué circunstancias se utiliza corriente continua y en cuáles la corriente alterna?

Banco de preguntas

Guía del docente




Temperatura y calor


2. Contesta las siguientes preguntas:

¿Por qué las asas y agarraderas de ollas y sartenes no de-

ben ser metálicas?

Anota dos ejemplos acerca de cómo el aumento o dismi-

nución del calor hace cambiar el estado de los cuerpos.

Anota 5 ejemplos de cuerpos buenos conductores del ca-

lor y 5 de malos conductores.

3. Realiza un esquema conceptual:

Termodinámica

4. Define:

¿Qué es caloría?

¿Qué es la dilatación?

¿Qué es la calorimetría?

¿Qué es el punto de fusión?

¿Cuál es la presión de vapor?

¿Qué es la ebullición?

¿Qué es la termodinámica?

¿Qué dice la primera Ley de la Termodinámica?

¿Qué es sistema?


Concepto Valores

1 kcal

Temperatura de ebullición del agua a una presión de 760 mm de Hg

Temperatura a la que el agua alcan-za su máxima densidad.

Temperatura a la que el agua alcan-za su mínimo de volumen.

Punto de fusión del agua

6. En esta sopa de letras pinta 4 conceptos relacionados con la termodinámica.

H O P H C A E

T E R M I C N

M R A G W L E

T R A B A J O

S I A D U H G

A H Z S E A I

B A U T E M A

L U R I R G C

V E D E F O R

M A T E N I A

S I S T E M A


– Un frasco contiene 1 litro de alcohol a 0 ºC. Si se au-mentó la temperatura a 50 ºC, ¿cuál es el valor de la dilatación de ese líquido? (alcohol: 0,75 x 10–3)

– Desarrolla el mismo problema para:

a) La glicerina (0,50 x 10–3)

b) El mercurio (0,18 x 10–3)

c) El petróleo (0,90 x 10–3)

8. Realiza una cadena de secuencias los pasos del proce-so de evaporación de los cuerpos



Fuerzas de expansión y de cohesión



Tipo suelo

Fuerzas de cohesión

Movimiento molecular

Espacios intermoleculares

Sólido

Líquido

Gaseoso

3. Realiza una rueda de atributos de las propiedades de los gases.

Guía del docente

26 Físico-Química

4. Realiza un esquema conceptual de las propiedades del aire.

5. Define:

¿Qué son las fuerzas de cohesión?

¿Cuál es el concepto de la teoría cinética molecular de los gases?

¿Qué es la presión?

¿Qué es un barómetro?

¿Qué es la temperatura crítica?

¿Qué es la presión crítica?

¿Qué es el volumen crítico?

¿En qué unidades se expresa la presión?

¿Qué es una mol?

6. Realiza el gráfico los estados de la materia y explica cómo se disponen las moléculas encada uno.

7. Resuelve los siguientes ejercicios de temperatura:

– Convertir 80 ºC a:

ºF:

ºK:

– Convertir - 35 ºF a:

ºC:

ºK:

– Convertir 170 ºK a:

ºF:

ºC:


– Calcular cuántas moléculas existen en 115 gramos de CO2:

– Calcular cuántas moles de plata hay en 1,5 kg:

– Calcular cuántos átomos de oxígeno hay en 0,605 g de ese gas:

– ¿Cuál es el peso en gramos de un átomo de cobre?

– En una mole de ácido sulfúrico, H2SO4, ¿cuántos áto-mos hay?

9. Une con una línea según corresponda.

– Cuando el volumen se man-tiene constante, las presiones que ejercen los gases son di-rectamente proporcionales a sus temperaturas absolutas.

– Intervienen simultáneamen-te 3 variables: volumen, pre-sión y temperatura.

– A una misma temperatura y presión, la velocidad de di-fusión de los gases está en proporción inversa a la raíz cuadrada de sus pesos o masas Moleculares o de sus densidades.

– Se fundamenta en que todo cuerpo, por acción del calor, se dilata.

– La presión total de una mez-cla de 2 o más gases que no reaccionan entre sí es igual a la suma de las presiones de los componentes.

– Cuando el volumen se man-tiene constante, las presiones que ejercen los gases son di-rectamente proporcionales a sus temperaturas absolutas.

– Si la presión aumenta, el vo-lumen se reduce en la misma proporción.

– Volúmenes iguales contienen el mismo número de moles y moléculas de Gas en las mis-mas condiciones de presión y temperatura.


¿Qué es una solución?

¿Cuáles son los componentes de una solución?

Anotas dos propiedades de las disoluciones.

Explica la diferencia entre las dos clases de solventes.

Elabora un cuadro sinóptico sobre la clasificación nde las soluciones por el diámetro de las partículas.

¿Qué es la normalidad?

¡Qué es la neutralización?

– Ley de Boyle

– Ley de Jacques

– Ley de Dalton

– Ley de Graham

– Ley Combinada

– Ley de Gay Lussac

– Ley de Avogadro

Guía del docente




Compuestos Tres propiedades y tres ejemplos

Ácidos 1.2.3.

Bases1.2.3.

Sales1.2.3.

2. Relaciona los conceptos con una línea.

– Ácidos. Son sustancias que al disolverse en agua donan io-nes de hidrogeno o protones.

– Bases. Es toda sustancia que al disolverse en agua acepta protones.

– Ácidos. Los ácidos tienen la propiedad de que al disolver-se en agua deja en libertad iones H+ o protones.

– Bases. Al disolvente en agua, llegan en libertad los iones OH–.

– Ácidos. Son sustancias que aceptan o comparten dos electrones.

– Bases. Son sustancias que donan o comparten dos electrones.


¿De qué depende de que a un ácido se lo considere fuerte o débil?

¿Cómo se forma un ion hidronio?

¿Qué cambios de color producen en el tornasol los ácidos?

¿Qué cambios de color producen en el tornasol los hidróxidos?

Anota dos ejemplos de bases fuertes.

Anota dos ejemplos de bases débiles.

Anota dos ejemplos de ácidos fuertes.

Anota dos ejemplos de ácidos débiles.

¿Cuándo una base reacciona con un ácido, qué compues-to se forma?

Anota tres formas de obtener sales.

¿En qué se diferencian los electrolitos fuertes de los débiles?

¿Qué son las soluciones iónicas?

¿Cómo se ionizan los siguientes compuestos: ácidos, hi-dróxidos y bases?

¿Por qué al agua destilada se le considera la más débil de los electrolitos?

¿Cuándo se dice que una solución es neutra?

¿Qué es el pH?

¿Qué son los indicadores? Anota un ejemplo.

¿Para qué sirve el papel tornasol?

¿Qué son las soluciones indicadoras? Anota dos ejemplos.

¿Cuándo se produce la neutralización?

¿Cuáles son los electrolitos del cuerpo humano?

¿Qué ocurre en el cuerpo cuando el valor del sodio dismi-nuye? ¿Y cuando aumenta?

¿En qué se diferencian la alcalosis de la gastritis?

¿Qué son los iones espectadores?

¿Cuáles son las tres clases de ecuaciones para representar las reacciones químicas?

4. Dibuja y ubica la zona ácida, la zona neutra y la zona básica:

5. Relaciona los conceptos con una línea.

Fuertemente básicos (pH = 13 a 14)

Ácidos medios (pH = 2 a 4)

Poco ácidos (pH 5 a 6,5)

Neutros (pH = 7)

Ácidos fuertes (pH 0 a 1)

Medianamente básicos (pH 9 a 12)

Ácidos fuertes (pH 0 a 1)

– Arrhenius

– Brönsted-Lowry

– Lewis

ácido sulfúrico

ácido acético

leche

agua destilada

bicarbonato de sodio

agua de cal

hidróxido de potasio

Guía del docente

28 Físico-Química

6. Obtén las siguientes sales:

Fluoruro de sodio

Sulfuro ácido de potasio

Bromuro de calcio

Permanganato de potasio

Nitrato básico de bario

Seleniuro de litio y potasio

7. Realiza el proceso de ionización de los siguientes compuestos:

Hidróxido de sodio

Hidróxido de calcio

Hidróxido de potasio


Calcular el pH y el pOH de una solución 0,5 molar de ácido nitroso que se disocia el 6%.

Calcular el pH de una disolución cuyo valor de OH es 4,9 x 10–3.

Si a 15 moles de KOH 0,12 molar se añaden 35 moles de HF 0,1 molar. ¿Cual es el pH de la nueva solución?

¿Cual es el pH de una solución 0,4 molar de HBr que se considera ionizado el 90%?

¿A que pH corresponde una solución 0,1 M de Ca (OH)2

que esta totalmente ionizada?

Calcular el valor de la concentración de iones H+ y OH– para un pH 7,34.

Una solución tiene un pH igual a 7. ¿Cual es el valor de H+ y OH–?

En un proceso de neutralización se necesito 17 ml de áci-do para neutralizar 39 ml de base 2 N. ¿Cual es la concen-tración o normalidad del ácido?



Reacción directa y reacción inversa



¿Qué es el equilibrio químico?

¿Qué se entiende por velocidad de una reacción?

¿Cómo se inicia, avanza y termina una reacción?

¿En qué circunstancias no se realiza una reacción?

¿En qué consiste la teoría de las colisiones?

¿En qué consiste la teoría del complejo activado?

¿Cómo se define el equilibrio químico?

¿Cuáles son las características del estado de equilibrio?

¿Qué es la constante de equilibrio? ¿Cómo se la calcula?

¿Qué es una solución Buffer?

¿A qué es proporcional la velocidad de una reacción?

¿Qué se entiende por mecanismos de reacción?

¿Cuál es la importancia del uso de soluciones amortiguadoras?

Anota 3 características que poseen los catalizadores.


Factores Definición Ejemplo

Naturaleza de los reactivos o reactantes

Estado físico de los reactantes

Temperatura de la reacción

Tamaño de las partículas de los reactantes

Intervención de sustancias catalizadoras

Concentración de los reactantes

4. Resuelve los siguientes ejercicios y problemas:

– En la reacción entre el hidrógeno y el azufre, explica gráficamente el mecanismo que utilizan.

– Elabora un gráfico donde se vea un ejemplo de una reacción en cadena.

– Anota un ejemplo de cómo un ácido fuerte, al tomar contacto con una solución amortiguadora, se transfor-ma en un ácido débil.

– Anota un ejemplo de cómo una base fuerte, al tomar contacto con una solución amortiguadora, se transfor-ma en una base débil.

Guía del docente


– Escribe un ejemplo del fenómeno de hidrólisis me-diante reacciones químicas de:

a) Un ácido. b) Una base. c) Una sal.

– Explica cómo se da el fenómeno de hidrólisis al per-mitir que reaccionen en medio acuoso: el cromato de potasio y el nitrato de bario

– En la síntesis del agua, se emplearon 0,80 moles de hidrógeno por litro; 0,40 moles por litro de oxígeno. Se obtuvieron 1,2 moles por litro de agua. Calcular la constante te de equilibrio.

– Calcular la constante de equilibrio de la reacción: 2HCL2 H2 + Cl2 HCl = 0,50 moles/L H2 = 1,70 moles/L Cl2 = 1,70 moles/L

– Calcular la constante de equilibrio de la reacción: N2O4 2NO2

V1 = 0,185 moles/L V2 = 0,170 moles/L

– Calcular la constante de solubilidad K ps de la reacción: CaF2 Ca++ + 2F Ca++ = 2.2 x 10–4 moles/L F = 2 (2,2 x 10–4) moles/L

– Demuestra el producto de solubilidad (K ps) de la reacción:

Ag – Cl Ag+ + Cl–

(s) (Ac) (Ac)


1. Anota tres semejanzas y tres diferencias entre:

Oxidación y reducción

Semejanzas Diferencias

1 1

2 2

3 3


¿Qué es la oxi-reducción?

¿Qué principio o ley expresa la oxi-reducción?

¿Por qué se afirma que la oxidación y reducción son pro-cesos contrarios?

¿Qué es la valencia?

¿En qué se relaciona la ley del octeto con la oxi-reducción?

¿Qué es una semi reacción? Anota un ejemplo.

¿Qué es el número de oxidación?

¿Cómo reaccionan los metales frente al agua?

¿Qué es la electroquímica?

¿Qué son las celdas electroquímicas?

¿En que se diferencian las celdas electroquímicas de la electrolíticas?


En la ecuación: FeSO4 + H2SO4 + KMNO4 Fe2 (SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

a) ¿Quién se oxidó?b) ¿Quién se redujo?c) El agente oxidante es:d) El agente redactor es:

En la ecuación: HNO3 + H2S NO + S + H2O

a) ¿Quién ganó electrones?b) ¿Quién perdió electrones?c) La sustancia oxidada es:d) La sustancia reducida es:


Propiedades metales Definición Ejemplo

Electropositividad

Brillo

Estado de agregación

Conductibilidad

Peso específico

Puntos de fusión y ebullición

Maleabilidad

Ductibilidad

Tenacidad

5. Iguala las siguientes ecuaciones:

HI + H2SO4 SO3 + I2 + H2O

I2 + HNO3 HIO3 + NO + H2O

H2BO3 + Na2CO3 Na2B4O7 + H2O + CO2

KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 Ka2SO4 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O

Guía del docente

30 Físico-Química

CrCl2 + KOH + KClO3 + K KCl + Ka2CrO4 + H2O

Cu + H2SO4 + Cu2S + CuSO4 + H2O

Cr2O7 + Fe Cr + Fe

H2SO4 + S SO2 + H2O

NaClO3 + CrCl3 + NAOH NaCl + Na2CrO4 + H2O

HNO2 + KI + HCl I2 + N2 + KCl + H2O

6. Anota verdadero (V) o falso (F), según corresponda:

– Los ácidos atacan los metales con desprendimiento de oxígeno.

– Los metales alcalinos se combinan espontáneamente con el oxígeno del aire.

– Un ejemplo de metal noble es el aluminio.

– El sodio metálico no existe en la naturaleza.

– Los fenómenos electroquímicos se fundamentan en la pérdida o ganancia de electrones.

– En las celdas electrolíticas, se gasta electricidad para producir cambios químicos.

Guía del docente


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