1º BAC

Procesos químicos

U.1 La reacción química

Preparación de una disolución de HCl

Calcula el volumen de clorhídrico comercial (37 % en peso y densidad 1,19 g/cm3) que debemos tomar para preparar 250 mL de una

disolución acuosa de ácido clorhídrico 0,1 M

Calcula el volumen de clorhídrico comercial (37 % en peso y densidad 1,19 g/cm3) que debemos tomar para preparar 250 mL de una

disolución acuosa de ácido clorhídrico 0,1 M

La cantidad de sustancia de cloruro de hidrógeno puro necesaria es:

La masa de HCl será, si tenemos en cuenta que la masa molar es 36,5 g/mol:

Puesto que el clorhídrico comercial tiene el 37 % en peso, necesitaremos:

Teniendo en cuenta el valor de la densidad de esa disolución:

La cantidad de sustancia de cloruro de hidrógeno puro necesaria es:

La masa de HCl será, si tenemos en cuenta que la masa molar es 36,5 g/mol:

Puesto que el clorhídrico comercial tiene el 37 % en peso, necesitaremos:

Teniendo en cuenta el valor de la densidad de esa disolución:

HCl

mol0,1 0,250 L = 0,0250 mol

Ln c V

HCl

g0,025 mol 36,5 0,9125 g

molm

HCl HCl

370,9125 g ( comercial); ( comercial) = 2,47 g

100m m

3

3

2,47 g2,1 cm

g1,19

cm

mV

d

El vídeo que vamos a ver está elaborado por D. Francisco Mariño Domínguez y está copiado de la dirección:

http://www.edu.xunta.es/contidos/premios/p2005/tr/45/quimica/practicas_video.html

El vídeo que vamos a ver está elaborado por D. Francisco Mariño Domínguez y está copiado de la dirección:

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