SEMESTRE: OCTAVO AO 2010 PROFESOR: Ing. Fausto Ramos Aguirre M.Sc.

Definicin de Gases:Sustancias que en condiciones normales de presin y temperatura se encuentran totalmente en estado gaseoso, debido a que la velocidad de las molculas y las distancias entre ellas es tan grande que la fuerza de atraccin de stas no son suficientes para retenerlas dentro de un volumen definido.Caractersticas DE LOS GASES Los gases no tienen volumen ni forma propia toman la forma del recipiente que los contiene. Sus molculas estn muy dispersas unas de otras. La velocidad de las molculas depende de la temperatura. Los gases se comprimen fcilmente al aumentar la presin. Tienen densidades muy bajas. Un gas puede adquirir energa potencial y energa cintica. Energa potencial, es la que tiene un cuerpo a causa de su posicin o estructura molecular. La energa cintica, es la que posee un cuerpo a causa de su movimiento molecular.

Presin y velocidad. Dos formas de energa de gas.Cuando una cantidad de gas es comprimida dentro de un volumen mas pequeo a presin del gas aumenta. El gas comprimido en su estado esttico, ejerce su energa en la forma de presin en todas las direcciones. Cuando el gas fluye una parte de su energa se convierte en energa de movimiento en una sola direccin. Un gas comprimido tiene energa potencial a causa de a presin que ejerce. Un gas que esta fluyendo tiene energa cintica a causa de su movimiento en una direccin.Un gas en estado esttico tiene toda su energa en la forma de presin, solamente velocidad es la rapidez de movimiento, mientras ms rpido sea el movimiento, mas alta es la velocidad. Si se deja fluir el gas, parte de la presin se convierte en velocidad. La energa total de un gas en movimiento, esta en funcin de su velocidad y su presin.

Leyes que afectan el comportamiento de los GasesDe los tres estados de agregacin, solo el estado gaseoso permite una descripcin cuantitativamente sencilla, bsicamente se necesitan solo 4 propiedades para describir el estado del sistema. Estas propiedades son: masa, volumen, presin y temperatura.

Presin-volumenLas observaciones de Robert Boyle ( 1691), en sus experimentos con aire, mediante la relacin presin-volumen, lo condujeron a enunciar: El producto de la presin por el volumen especfico de un gas a temperatura constante, es constante. V x P = K donde K es la constante. De all: P1V1 = P2V2 (a temperatura constante) Es decir

La Ley de Boyle puede escribirse de esta manera:

Esta se aplica solo a una masa fija de gas a temperatura constante.

Temperatura-volumenAos despus de establecida la relacin PV=constante (a temperatura constante),lo investigadores J.A.C. Charles ( 1823) y Gay- Lussac (1778-1850) independientemente llegaron a la conclusin: El volumen de una masa de gas dada a presin constante, vara directamente en relacin a su temperatura absoluta.En el sistema mtrico decimal, la temperatura absoluta (Kelvin) se obtiene sumando 273,16 (273) a la temperatura C. En el sistema angloamericano se le suma 459,69 (460) a la temperatura F para obtener la absoluta (Rankine).

Los experimentos de Charles demostraron que, para una masa fija de gas bajo una presin constante el aumento relativo de volumen por cada aumento de un grado de temperatura era el mismo para todos los gases con los cuales el experiment.

De la relacin T-V se desprende que aumentar o disminuir la temperatura a una masa de gas, a presin constante, aumenta o disminuye su volumen. De all:

Ejemplo:Cul ser el volumen, V2, de una masa de gas V1 = 25 m3 que a presin constante estaba a temperatura T1 = 20 C y se ha calentado a temperatura T2 = 80 C?

CONDICIONES COMBINADAS. Las relaciones P-V y T-V pueden usarse combinadas para lograr la ley de gases perfectos de Boyle (Mariotte) y Charles (Gay- Lussac) y resolver simultneamente combinaciones dadas. De all:

Ejemplo: El manmetro de un tanque de gas de 30 m3 de capacidad registr una presin de 0,5 atmsferas a 15 C. Cunto gas de 0,1 atmsferas de presin podr consumirse por la tarde si la temperatura es de 36 C y la presin atmosfrica es 1 atmsfera?

A partir del trabajo de Boyle y de Charles los cientficos desarrollaron la relacin que ahora se conoce como la Ley del Gas Ideal.

En esta expresin de la ley de gases perfectos, y ya conocidas las relaciones P-V-T anteriormente mencionadas, se introduce el factor n, EL NUMERO DE MOLES DEL GAS, o sea la masa de gas dividida por el peso molecular del gas:

El butano cuyo peso molecular es 58,12 y se da una masa de 58,12 gramos, o de 58,12 libras o de 58,12 kilos se tiene 1 gramo- mole, 1 libra-mole, o 1 kilo-mole. Si la masa fuera 174,36 gramos, libras o kilos entonces n ser 3 gramos-mole, 3 libras-mole o 3 kilos mole.

Para el sistema mtrico decimal se determin experimentalmente que 1 gramo-mole de cualquier gas perfecto ocupa un volumen de 22,4 litros a 0 C y a presin de 1 atmsfera (76 centmetros de mercurio).

De igual manera, en el sistema angloamericano 1 libra-mole de cualquier gas perfecto ocupa un volumen de 359 pies cbicos a 32 F (0 C) y a presin de 1 atmsfera (76 cm de mercurio o 14,7 libras por pulgada cuadrada). Pero a 60 F (15,5 C) y a una atmsfera de presin ocupa 379 pies cbicos (23,6 litros por gramo-mole).

El trmino R, se refiere a la constante general de los gases, introducida por el fsico Amadeo Avogadro (1776-1856), cuya hiptesis sobre las molculas asent que volmenes iguales de todos los gases, bajo las mismas condiciones de temperatura y de presin, y siempre que se considere 1 molcula-gramo, contienen igual nmero de molculas. De all, el nmero de Avogadro: 6,023 x 10E23 molculas contenidas en una molcula-gramo de cualquier gas perfecto. As que:

Para comparar diferentes cantidades de gases, las condiciones estndar de temperatura y presin (abreviadas TPE o CE) se definen arbitrariamente como 101.325 kPa (1.0 atm) abs y 273.15 K (0 C). En estas condiciones, los volmenes son:

CONDICIONES COMBINADAS.Tambin podemos establecer en base a la ecuacin general de los gases ideales, las siguientes Relaciones:

Relaciones para gases realesHasta el momento hemos hablado del comportamiento de gases segn el modelo ideal, y esto se cumple cuando se manejan gases a baja presin, no obstante, cuando se tienen gases a alta presin se obtienen desviaciones que pueden originar errores tan altos como un 55% en vez del 2 o 3% a presin atmosfrica. Se han propuesto muchas ecuaciones para representar relaciones de presin, volumen y temperatura de gases reales, el problema es que son complicadas y poco convenientes para su uso prctico. Para corregir la ecuacin de gases ideales se incluyo un factor de conversin (Z) denominado factor de compresibilidad mediante el cual el volumen computado por la ecuacin de gas ideal es convertido al volumen real. El factor de compresibilidad es razonable, conveniente y suficientemente preciso para muchos requerimientos de ingeniera. La ecuacin corregida queda de la forma:

El factor de compresibilidad Z es adimensional (sin unidades) independiente del peso y/o cantidad de gas y es determinado por las caractersticas del gas, temperatura y presin.

Existen mtodos grficos sencillos con los cuales se pueden obtener estimados muy buenos del factor de comprensibilidad. Bsicamente son grficos donde se representa el factor de compresibilidad a diferentes presiones y temperaturas, para una gravedad especfica determinada y/o peso molecular. Su representacin es la siguiente:

Revisar el Libro SISTEMAS DE PRODUCCION EN CAMPOS PETROLEROS Vinicio Melo. Consultar : PDF E 23 del Manual de Gases de la GPSA pagina 23 12 Gas Processors Association (GPA) and the Gas Processors Suppliers Association (GPSA).

Ver literatura y ejemplo

Z es adimensional y depende de las presiones y temperaturas a las que sea sometido el gas. Por tanto, valores de Z pueden determinarse por experimentacin. De all que en la industria existen catlogos, tablas y manuales de consultas sobre infinidad de muestras y anlisis del gas natural. Sin embargo, a travs del conocimiento de la temperatura y presiones crticas, determinadas por experimentos, correspondientes a cada uno de los componentes que forman el gas natural se pueden calcular presiones y temperaturas reducidas que facilitan la obtencin de supuestas seudo presin crtica y seudo temperatura crtica para tomar en consideracin la contribucin porcentual de cada componente, de acuerdo a la composicin del gas.

Condiciones Crticas Para los Gasesa.- Temperatura Crtica La (TC) es la mxima temperatura a la cual puede licuarse un gas. Lo que indica que es la temperatura por encima de la cual no puede existir el lquido. La (TC) de una sustancia pura es la temperatura mxima en la que pueden coexistir las fases lquidas y vapor en equilibrio. La temperatura crtica de los compuestos orgnicos se determina con la correlacin de Lydersen:

Consultar : PDF E 23 PROPIEDADES FISICAS, FACTOR Z del Manual de Gases de la GPSA pagina 23 2 Gas Processors Association (GPA) and the Gas Processors Suppliers Association (GPSA).

En vista de la dificultad para la determinacin de los valores seudocrticos se han sugerido una serie de reglas de combinacin para determinarlas, con un cierto grado de precisin y exactitud, y que al mismo tiempo sea un mtodo de fcil aplicacin, esto indica que las condiciones seudorreducidas o reducidas (TR) y (PR), pueden ser determinadas a travs la siguiente frmula:

EJEMPLO DE CALCULO DE Z /FACTOR DE COMPRESIBILIDAD DE GASES REALES

Si se desea obtener el factor de compresibilidad del gas en cuestin, a determinada presin y temperatura, entonces se procede a calcular los valores de presin y temperatura reducidas, Pr y Tr. Sea el caso que se desee conocer el valor de Z a temperatura de 44 C y a presin de 50 atm. abs.

La temperatura mxima a la cual puede licuarse un gas, o sea la temperatura por encima de la cual no puede existir el lquido se denomina temperatura crtica y la presin requerida para efectuar la licuefaccin a esa temperatura se le llama presin crtica, que a la vez representa la presin ms alta que los valores del lquido pueden ejercer.

Sea el caso que se desee conocer el valor de Z a temperatura de 44 C y a presin de 50 atm. abs. Los clculos para el ejemplo dado muestran que la seudo temperatura crtica dio 198 K (columna E) y la seudo presin crtica result ser 45,78 atm. abs. (columna F) (ver Tabla 5-4).

Con estos dos valores se recurre a un grfico de seudo temperatura reducida y seudo presin reducida para determinar el valor de Z = 0,90 (Figura 5-13). Y en el manual de la GPSA pg.. 23-4 se tiene con mas exactitud la interpolacin Z= 0,88Consultar : PDF E 23 PROPIEDADES FISICAS, FACTOR Z del Manual de Gases de la GPSA pagina 23 4 Gas Processors Association (GPA) and the Gas Processors Suppliers Association (GPSA).

Densidad de gasesCuando se habla de la densidad (relacin masa/volumen) de los lquidos o de los slidos, el punto de referencia es el agua, y se dice que la densidad del agua es 1, o sea que un gramo de agua ocupa un centmetro cbico, o 1.000 gramos de agua ocupan un litro, o 1.000 kilos de agua ocupan un metro cbico. As que cualquier slido o lquido en su relacin masa/agua, con referencia al agua, pueden ser igual o ms denso o menos denso que el agua si su valor de relacin es igual, mayor o menor que uno.Para los gases, debido a que son afectados por la temperatura y por la presin, se usa como referencia la relacin de igual, mayor o menor peso que un gas pueda tener con respecto al peso molecular del aire, cuyo valor se ha determinado en 28,96. La relacin molecular tiene la ventaja de que el peso molecular de los elementos no es afectado por la presin o por la temperatura.

Por ejemplo, si se desea conocer la gravedad especfica de un gas se divide su peso molecular entre el peso molecular del aire. En el caso del gas butano C4H10, su peso molecular (C=12,01; H=1,008) se obtiene as:

Para determinar directamente la gravedad especfica en el laboratorio o en operaciones de campo, se recurre al mtodo rpido utilizando uno de los varios aparatos o balanzas, como la botella de Schilling, la balanza de Edward o la de ACME, o similares. Sin embargo, utilizando el porcentaje molecular de la composicin general de un gas (Tabla 5-3), obtenida por anlisis, se puede calcular la gravedad especfica. Ejemplo:Ver literatura y ejemplos pagina 23 del curso de GASOTECNIA unidad 2 Universidad de Oriente - Venezuela

El peso del aire se ha estimado en 1,308 gramos por litro, a presin de una atmsfera, o sea 1.308 gramos (1,308 kilos) por metro cbico. Su equivalente en el sistema angloamericano es de 1,3 onzas o 0,0812 libras por pie cbico. As que el gas del ejemplo anterior, cuya gravedad especfica es de 0,941 pesa 0,941 x 1,308 = 1,23 kilogramos por metro cbico.

la densidad de los gases es fuertemente afectada por la presin y la temperatura. La ley de los gases ideales describe matemticamente la relacin entre estas tres magnitudes:

donde R es la constante universal de los gases ideales, P es la presin del gas, m su masa molar, y T la temperatura absoluta. Eso significa que un gas ideal a 300 K (27 C) y 1 bar duplicar su densidad si se aumenta la presin a 2 bar manteniendo la temperatura constante o, alternativamente, se reduce su temperatura a 150 K manteniendo la presin constante.

CORRELACINES PARA SISTEMAS DE GAS

REVISAR EL LIBRO: FUNDAMENTOS DE INGENIERIA DE YACIMIENTOS , pag. 166 en adelante, AUTOR: Freddy Humberto Escobar Macualo PH.D

VISCOSIDAD DEL GASViscosidad del gas natural :

As como la viscosidad es una caracterstica fsica importante de los lquidos, tambin lo es para los gases. La unidad de medida en ambos casos es el poise,La unidad fsica de viscosidad dinmica en el Sistema Internacional de Unidades es el pascal-segundo (Pas), que corresponde exactamente a 1 Ns/m 1 kg/(ms). La unidad cgs para la viscosidad dinmica es el poise (P) 1 poise = 100 centipoise = 1 g/(cms) = 0,1 Pas. 1 centipoise = 1 mPas.

La definicin de poise se deriva de la determinacin de la fuerza requerida por centmetro cuadrado para mover a velocidad de un centmetro por segundo un plano mvil y paralelo a otro plano fijo distantes un centmetro entre s y cuyo espacio est lleno del lquido o fluido objeto de la medicin de viscosidad.

La viscosidad del gas natural es expresin de su resistencia al flujo y tiene aplicaciones importantes en la produccin, procesos de acondicionamiento y mercadeo. Debido a los incrementos de temperatura a que puede ser sometido el gas natural, su viscosidad tiende a aumentar como resultado del incremento de la actividad molecular, si se mantiene a bajas presiones. En el caso de los lquidos, aumentos de temperaturas reducen su viscosidad.

Ver la pagina 67 del Curso de GASOTECNIA de la Universidad de Oriente Venezuela, Unidad 2

Realizar el ejercicio de la pag. 23-33 del Manual de la GPSA, calculo de viscosidad de mezcla de gases.

Del libro, Introduccin a la Industria de los Hidrocarburos del autor Marco Antonio Calle Martnez, se toma lo siguiente:

Realizar el ejercicio de la pag. 23-16 del Manual de la GPSA

Para determinar la densidad de hidrocarburos lquidos y vapores, ver la fig. 23-9 del Manual de la GPSA ver la pag. 46 del curso de GASOTECNIA de la Universidad de Oriente Venezuela, UNIDAD 2.

CONDUCTIVIDAD TERMICA DE HIDROCARBUROS La conductividad trmica es una propiedad fsica de los materiales que mide la capacidad de conduccin de calor. En otras palabras la conductividad trmica es tambin la capacidad de una sustancia de transferir la energa cintica de sus molculas a otras molculas adyacentes o a substancias con las que est en contacto. En el Sistema Internacional de Unidades la conductividad trmica se mide en W/(Km). Tambin se lo expresa en J/(sCm) La inversa de la conductividad trmica es la resistencia trmica, que es la capacidad de los materiales para oponerse al paso del calor.

HACER LOS EJERCICIOS 23-11 Y 23-12 DEL Manual de la GPSA

Poder calorfico del gas naturalUna de las caractersticas del gas natural es su poder calorfico, el cual se determina por anlisis de laboratorio, utilizando uno de los varios tipos de calormetros disponibles. Adems, el poder calorfico del gas se considera para determinar su calidad como combustible y, por ende, su precio.

Ver la presentacin en power point acerca de poder calrico, clculos y determinacin en calormetros

Gross Heating Value is defined as the total energy transferred as heat in an ideal combustion reaction at a standard temperature and pressure in which all water formed appears as liquid. The gross heating value can be calculated per unit volume of an ideal gas, or per unit volume of a real gas as follows:

El poder calrico del gas natural es variable de acuerdo a su composicin, estando comprendido generalmente entre 9.000 y 9.500 caloras/m3, a menos que se trate de un gas con importante contenido de inertes o por el contrario de hidrocarburos pesados, siendo as de menor o mayor poder calrico respectivamente. El poder Calorfico (PC) se define como la cantidad de calor producida por la combustin de la unidad de volumen o de peso de un combustible bajo determinadas condiciones. El valor calorfico del gas natural se considera una de las caractersticas de importancia para determinar su calidad como combustible y por ende su precio. Tal, como muchas negociaciones de venta de gas natural se fundamentan en su valor calorfico. El precio del gas depender de la capacidad del gas para generar energa El poder calorfico se cuantifica en los laboratorio por uno de los varios tipos de calormetros disponibles En la industria del gas se usan diversos tipos de calormetros registradores de funcionamiento continuo en la operacin de gasoductos. El calormetro funciona a presin constante.

El poder calorfico Se mide en (caloras /m3), en el Sistema Britnico de Unidades se expresa en (BTU/PCN). El poder calorfico es calculado a una temperatura de 25 C y 1 atm de presin. Para clculos a 0, 15 o 20 C, en funcin del peso del gas, las diferencias con los valores indicados a 25 C, no sobrepasan el margen de precisin de las determinaciones del poder calorfico.Poder Calorfico Total (PCT) Este computa o expresa la cantidad de calor que se desprende en la reaccin completa de la unidad de combustible con el agua de los humos en estado de vapor Poder Calorfico Neto (PCN) Este no computa como til el calor de condensacin del agua de combustin.

Ver la pagina 75 del Curso de GASOTECNIA de la Universidad de Oriente Venezuela, Unidad 2

La calora es una de las varias unidades trmicas empleadas en los procesos industriales. Representa la cantidad de calor requerida, a una atmsfera de presin, para aumentar la temperatura de un gramo de agua un grado centgrado, especficamente de 15 C a 16 C. Esta unidad de medida se llama tambin la calora pequea, cuando se trata de 1.000 gramos o un kilo de agua se le llama kilocalora o calora grande. En el sistema angloamericano se le llama Unidad Trmica Britnica (BTU) y se define como la cantidad de calor requerida para aumentar la temperatura de 1 libra (453,592 gramos) de agua a un grado Fahrenheit hasta la temperatura de su mxima densidad que es 39,2 F. Una BTU es, aproximadamente, igual a 0,252 kilocaloras.

El gas natural puede tener de 8.000 a 11.115 kilocaloras/metro cbico, lo que equivale a 900 y 1.250 BTU/pie cbico, respectivamente. De acuerdo con las definiciones dadas anteriormente, esto significa que un gas que tenga 1.000 kilocaloras/m3 de poder calorfico aumentar la temperatura de un metro cbico o 1.000 kilos de agua 1 C, aproximadamente, y si tiene 1.000 BTU aumentar la temperatura de 1.000 libras de agua 1 F. El petrleo crudo tiene poder calorfico que va de 8.500 a 11.350 caloras por gramos o 15.350 a 22.000 BTU por libra.

As que, por medio del poder calorfico del gas natural en general o de sus componentes en particular, y el poder calorfico de los crudos, es posible hacer clculos que permiten determinar que tantos metros cbicos o pies cbicos de gas equivalen a un metro cbico o barriles de petrleo.

Este tipo de equivalencia es de referencia comn en la industria. Especficamente, el precio que se le asigna a determinado gas se basa en una unidad de volumen: metro cbico o pie cbico. Sin embargo, como los volmenes de entrega por lo general son muy grandes se opta por el millar de metros o pies cbicos. Tambin se emplea el poder calorfico, expresado en millones de caloras o de BTU. En el caso de gases licuados, en vez del volumen o del poder calorfico, se hace referencia al peso en kilos o libras.

Gradiente de presin del gasEn las operaciones de perforacin, produccin, transporte y procesos de refinacin y petroqumica, es necesario calcular el peso de los fluidos y del gas, y tambin el gradiente de presin. En el caso de lquidos (agua, fluidos de perforacin, crudos y otras substancias), si se conoce la densidad o la gravedad especfica del lquido en cuestin se puede calcular su peso con respecto al agua.

Si se desea obtener el gradiente de presin de una columna de dicho lquido basta con multiplicar el gradiente de presin del agua por la gravedad especfica o densidad del lquido. El gradiente de presin del agua es, en el sistema mtrico decimal, 0,1 kilogramo/cm2/metro de profundidad, y en el sistema angloamericano es 0,433 libras/pulgada cuadrada por pie de profundidad. Pero al tratarse del clculo del gradiente de presin de la columna de gas en el pozo, las mismas caractersticas y propiedades fsicas del gas y sus componentes introducen una cantidad de factores que deben ser tomados en cuenta. Estos factores son: composicin del gas, su peso molecular, gravedad especfica, factor de compresibilidad, presiones estticas de fondo y de superficie, temperatura, profundidad del pozo y verticalidad del pozo.

Una manera directa de obtener presiones a lo largo de la profundidad del pozo es por medio del medidor de presin de fondo. Este registro permite graficar la relacin presin- profundidad, la cual dar una idea ms precisa del gradiente y de presin bajo condiciones estticas y tambin de flujo, si se desea. De igual manera, utilizando un medidor de temperatura de fondo se puede obtener un registro de temperatura-profundidad. Con datos especficos de presin y de temperatura se hace ms expedita la utilizacin de ciertas ecuaciones y, por ende, el clculo de los gradientes de presin y de flujo.

Presin de burbujeo y presin de rocoEn el caso de un gran volumen de lquido (petrleo) que contiene un cierto volumen de gas disuelto y que se encuentran en equilibrio en el yacimiento, se observar que a medida que se reduce la presin se registrar una presin que permitir el inicio del desprendimiento de una burbuja de gas. A esta presin se le denominar presin de burbujeo. A medida que contine disminuyendo la presin, ms gas seguir desprendindose de la fase lquida. Un ejemplo comn y corriente de este mecanismo se observa cuando muy cuidadosa y muy lentamente se destapa una botella de gaseosa. Es muy importante conocer la presin de burbujeo en el caso de yacimientos petrolferos para obtener el mayor provecho del gas en solucin como mecanismo de produccin del petrleo.

La presin de roco y su mecanismo se observa cuando un volumen de gas que contiene pequesimas cantidades de lquidos en equilibrio se somete a compresin. La presin a la cual aparece la primera gota de lquido es la presin de roco.

Como en el comportamiento de estos dos mecanismos es indispensable tomar en consideracin otros factores (temperatura, caractersticas del gas y del petrleo, relaciones gas-petrleo y lquidos-gas, etc.) se depende mucho de anlisis de laboratorio y de correlaciones establecidas que proporcionan los datos necesarios para lograr las soluciones deseadas.

Contenido Lquido de un Gas o Riqueza de un Gas" (gpm) Galones de lquidos C3+ por mil pies cbicos de gas medidos en condiciones normalesEl valor del gpm del gas es muy importante para realizar estimaciones de la factibilidad de los procesos de extraccin de lquidos, proyectos de produccin de GLP (gas Licuado de petrleo) y gasolinas naturales. Este parmetro se mide a partir del propano y mas pesados Este parmetro se refiere al nmero de galones de lquido que pueden extraerse de cada mil pies cbicos de gas natural en condiciones estndares (GPM). Si se trata del Sistema Britnico de Unidades, en este caso los valores de presin sern 14,73 libras por pulgadas al cuadrado absoluta (lpca), y la temperatura 60 F o 520 R. Tambin hay que tener en cuenta que la Riqueza Lquida, es diferente a la produccin de lquido a travs del Proceso Criognico. Cuando se refiere a la Riqueza Lquida se refiere a la produccin de hidrocarburos lquidos que se condensan, para dar paso a la fraccin lquida.

En la prctica es comn recuperar en estado lquido, nicamente al propano y compuestos ms pesados, para ello se utiliza el trmino (C3+). Estos componentes se extraen de la mezcla de gas natural, para formar el (LPG) y la gasolina blanca, la cual tiene mltiples usos de carcter industrial. En algunos casos se puede incluir en las muestras comerciales de gas natural al componente. (C2+), pero la verdad es que no tiene mucha sustentacin. Adems se parte de la base, que todo el (C3+) se puede extraer, pero esto es un hecho terico, ya que en la prctica solo es posible recuperar un porcentaje del mismo. Pero, se debe de tener siempre en cuenta, que es de mucha importancia conocer el GPM de una mezcla de gas natural, ya el precio de la mezcla estar en funcin de los GPM, que tenga la mezcla.

El gpm hace referencia a la cantidad de galones de lquido que se pueden extraer de cada mil pies cbicos de gas natural. As, cuando se habla de un gpm = 3,0 estamos expresando que, se pueden extraer 3.000 galones de lquido de cada milln de pies cbicos medidos en condiciones estndar. Es una unidad de ingeniera usada para el proceso del gas natural. se escribe en minscula para diferenciarlo del GPM (galones por minuto) unidad de caudal.

TAREA: realizar el calculo del gpm para LOS RESULTADOS del anlisis del gas de AGIP OIL

Como el volumen ha mermado desde el yacimiento al tanque de almacenamiento, a la recproca del volumen de formacin se le nombra factor de merma. Ejemplo: Si un barril de petrleo en el yacimiento cuando llega al tanque de almacenaje acusa solamente 0,70 barril de lquido, esto quiere decir que ha mermado 30/70 = 43 %. Y su factor volumtrico de formacin es 1,00/0,70 = 1,43

Yacimientos de Gas- Petrleo: Estos yacimientos corresponden a acumulaciones de petrleo que tienen una capa de gas en la parte ms alta de la trampa. La presin ejercida por la capa de gas sobre la del petrleo, representa el Mecanismo que contribuye al flujo natural del petrleo hacia la superficie a travs de los pozos. Cuando baja la presin y el petrleo ya no pueden subir espontneamente, se puede inyectar gas desde la superficie a la capa de gas, aumentado con ello la presin y recuperando volmenes adicionales de petrleo, siempre y cuando todo el proceso se realice dentro de lo establecido. Yacimientos de Condensado. Aqu los hidrocarburos estn en estado gaseoso, por caractersticas especficas de presin, temperatura y composicin. El gas esta mezclado con otros hidrocarburos lquidos. Durante la produccin del yacimiento, la presin disminuye y permite que el gas se condense en petrleo lquido, el cual al unirse en forma de pelcula a las paredes de los poros queda atrapado y no puede ser extrado. Esto puede evitarse inyectando gas a fin de mantener la presin del yacimiento.

Yacimientos de Gas Seco. En estos yacimientos el gas es el producto principal. Son yacimientos que contienen hidrocarburos en fase gaseosa, y al ser producidos siguen siendo gases, a pesar de los cambios de presin y temperatura. El gas se genera por la accin de un proceso de expansin, parecido al que ocurre en las bombonas, donde la cantidad de gas esta relacionada con la presin del envase. Es importante sealar que ni el petrleo ni el gas se consiguen en las capas del subsuelo en forma de lagos, ya que estn contenidos en los espacios porosos de ciertas y determinadas rocas.

Casquete o empuje de gsEn este tipo de yacimiento, bajo las condiciones originales de presin y temperatura, existe un equilibrio entre el gas libre y el petrleo presente. La presin y la temperatura, bajo condiciones normales, estn relacionadas con la profundidad. Si aplicamos gradientes normales de presin (0,1 kg/cm2/metro de profundidad) y de temperatura (1 C/30 metros de profundidad), y se supone que el yacimiento de la ilustracin est a 2.340 metros de profundidad, entonces la presin de fondo en el pozo ser de:

Al poner el pozo a producir controladamente, la diferencia entre la presin del yacimiento y la presin en el cabezal del pozo (presin de flujo) hace que el petrleo y el gas disuelto en ste lleguen a la superficie. Generalmente, el control del volumen de flujo en la superficie se hace mediante la instalacin de un estrangulador o reductor de dimetro de la tubera de produccin en el cabezal del pozo. Este dispositivo puede ser del tipo graduable o del tipo fijo. El orificio puede tener un dimetro de 0,4 a 38 milmetros o ms, y los incrementos de dimetro se especifican de 0,4 en 0,4 milmetros.