1º Bachillerato

FÍSICA

Y QUÍMICA

Tema 1 Formulación química inorgánica

Normativa I.U.P.A.C. de 2.005

-1-

Contenidos

1. VALENCIA Y NÚMERO DE OXIDACIÓN ................................................................................................................ 2

2. SUSTANCIAS ELEMENTALES ............................................................................................................................... 4

3. ORDEN DE LOS SÍMBOLOS QUÍMICOS EN UNA FÓRMULA ................................................................................. 5

4. IONES ................................................................................................................................................................. 6

5. COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO ........................................................................................................ 7

5.1. ÓXIDOS ......................................................................................................................................................... 7 5.2. PERÓXIDOS .................................................................................................................................................. 10

6. HIDRUROS ........................................................................................................................................................ 12

7. COMBINACIONES BINARIAS DE METAL Y NO METAL (SALES BINARIAS) ........................................................... 15

8. HIDRÓXIDOS .................................................................................................................................................... 16

9. ÁCIDOS OXÁCIDOS ........................................................................................................................................... 18

5.1. NOMENCLATURA TRADICIONAL.......................................................................................................................... 18 5.2. NOMBRE DE HIDRÓGENO ................................................................................................................................. 21 5.3. NOMBRE DE ADICIÓN ...................................................................................................................................... 21

10. OXISALES........................................................................................................................................................ 24

10.1. NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN O SISTEMÁTICA ESTEQUIOMÉTRICA ...................................................................... 24 10.2. NOMENCLATURA TRADICIONAL ........................................................................................................................ 25 10.3. FORMULACIÓN ............................................................................................................................................ 26

11. OXISALES ÁCIDAS ........................................................................................................................................... 27

11.1. NOMENCLATURA TRADICIONAL ........................................................................................................................ 27 11.2. NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN O SISTEMÁTICA ESTEQUIOMÉTRICA ...................................................................... 27

12. EJERCICIOS DE FORMULACIÓN ....................................................................................................................... 28

13. DISOCIACIÓN DE ÁCIDOS, HIDRÓXIDOS Y SALES ............................................................................................ 31

-2-

1. Valencia y número de oxidación

Valencia: La valencia de un elemento es un número entero que expresa la capacidad

de combinación de un átomo del elemento con otros para formar compuestos. Puede

ser:

o Valencia iónica: El número de electrones que cede o capta un átomo cuando se une a otro u

otros mediante enlace iónico.

o Valencia covalente: El número de electrones que comparte un átomo con otro u otros átomos

cuando e unen mediante enlace covalente.

Número de oxidación de un elemento es la carga que se asigna a cada átomo. Es un

concepto útil para formular. Es la carga que tendría un átomo si todos los enlaces fue-

sen exclusivamente iónicos.

En los compuestos iónicos los números de oxidación coinciden con la carga real de los io-

nes.

En los compuestos covalentes, el número de oxidación es una carga ficticia, no real.

Determinación del número de oxidación:

El número de oxidación de un elemento (atómico o molecular) es cero.

El hidrógeno con los metales -1 y con los no metales +1.

En los metales alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs) y Ag el número de oxidación es +1 y en los alcalinotérreos

(Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra), Zn y Cd es +2.

En un ion monoatómico el número de oxidación coincide con la carga del ion.

Asocia el sufijo – uro a no metal. En este caso, el no metal utiliza su número de oxidación negativo.

En un ion poliatómico, la suma de los números de oxidación coinciden con la carga del ion.

La suma de los números de oxidación de una sustancia neutra es 0.

Ejercicio. Indica los números de oxidación de cada átomo.

Ag

Cl2

Na2O

Ni2O3

NaH

Na+

S2-

K2S

H2O

SO2

HNO3

CO 2

3

KClO4

-3-

Números de oxidación más frecuentes

Metales

Li Be Cu +1 Fe +2

Na Mg Hg +2 Co +3

K +1 Ca Ni

Rb Sr +2 Al

Cs Ba Bi +3

Ag Zn Au +1,+3

Cd Sn +2

Pb +4

El ion amonio NH

4 , a efectos de formulación actúa como un ion metálico.

No metales

H +1,-1 O -2 B +3,-3 C - 4

Si +4

F -1

Cl - 1 S - 2 N - 3

Br +1 Se +4 P +3

I +3 Te +6 As +5

+5 Sb

+7

En sus combinaciones con el oxígeno, los no metales usan los números de oxidación con

signo +.

En sus combinaciones con metales (compuestos iónicos) el número de oxidación que uti-

lizan es único y es aquel que tiene signo -.

En sus combinaciones con el hidrógeno utilizan únicamente el número de oxidación nega-

tivo.

Otros números de oxidación:

El Mn presenta:

o Como metal, +2, +3

o Como no metal, +6 (-ico), +7 (per - ico)

o También el número de oxidación +4 en el MnO2 (dióxido de manganeso)

El Cr presenta:

o Como metal, +2, +3 o Como no metal, +6 (-ico)

El C presenta el número de oxidación +2 en el CO (monóxido de carbono)

El O presenta el número de oxidación -1 en los peróxidos.

El N presenta otros números de oxidación:

o +1 en el N2O (óxido de dinitrógeno)

o +2 en el NO (monóxido de nitrógeno)

o +4 en el NO2 (dióxido de nitrógeno)

-4-

2. Sustancias elementales

Son aquellas que están constituidas por átomos del mismo elemento. Se representan me-

diante el símbolo del elemento con un subíndice para indicar el número de átomos, depen-

diendo de la naturaleza de la sustancia:

- Gases nobles, monoatómicos: He, Xe, Rn, …

- No metales que se presentan en condiciones estándar como sustancias diatómicas es-

tables: H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2

- Elementos que presentan estados alotrópicos (agrupaciones de distinto nº de átomos)

de estructura conocida presentan agrupaciones diversas: S8, O3, P4…

- Metales (que forman redes metálicas), en las ecuaciones químicas, se representan sim-

plemente mediante su símbolo: Cu, Sn, Fe, Ag…

- No metales que forman redes covalentes atómicas: C, Si, Ge…

- Resto de no metales; monoatómicos (representación con símbolo exclusivamente). Se,

Te…

Nomenclatura:

Para nombrar estas sustancias simples se sigue la nomenclatura estequiométrica, aunque en

algunos casos se aceptan nombres alternativos (tradicionales):

Nombre estequiométrico Nombre tradicional aceptado

He helio

O monooxígeno oxígeno atómico

O2 dioxígeno oxígeno (molecular)

O3 trioxígeno ozono

H monohidrógeno hidrógeno atómico

H2 dihidrógeno hidrógeno (molecular)

N mononitrógeno nitrógeno atómico

N2 dinitrógeno nitrógeno (molecular)

P4 tetrafósforo fósforo blanco

-5-

3. Orden de los símbolos químicos en una fórmula

Se coloca a la izquierda el símbolo del elemento que esté más cerca de la punta de la flecha

de la tabla (extremo izquierdo, abajo). A la derecha se coloca el símbolo del elemento que

esté más cerca del origen de la flecha (extremo derecho, arriba).

Ejemplo: Na2S, Fe2S3, BH3, H2S, K2O, O7Cl2

El anterior es un orden decreciente de electronegatividades aproximado. Por convenio de la

Nomenclatura IUPAC 2005, los halógenos se consideran más electronegativos que el oxíge-

no, y por tanto, las combinaciones binarias de un halógeno con el oxígeno se nombrarán como

haluros de oxígeno (y no como óxidos) y el halógeno se escribirá a la derecha.

-6-

4. Iones

Cationes Aniones

Monoatómicos1 Poliatómicos Monoatómicos

2 Poliatómicos

Na+ Sodio(1+) Azanio/Amonio Cl-

Cloruro(1-)

Cloruro

Trioxidocarbonato(2-)

Carbonato

Cu2+ Cobre(2+) H3O+ Oxidanio S2-

Sulfuro(2-)

Sulfuro

Tetraoxidofosfato(3-)

Fosfato

1 En las normas dictadas por la IUPAC no se menciona la posibilidad de omitir el número de carga cuando no

exista ambigüedad. 2 La IUPAC sí menciona para los aniones que cuando no exista ambigüedad puede omitirse el número de carga.

-7-

5. Combinaciones binarias del oxígeno

5.1. Óxidos

Son combinaciones del oxígeno con otro elemento.

Su fórmula general es E2On, siendo n el número de oxidación del otro elemento.

Existen tres nomenclaturas aceptadas por la IUPAC1:

IUPAC (2005)

Nombres antiguos

Incorrectos Nomenclatura de composición o estequiométrica

Fórmula Con prefijos multi-

plicadores

Números de oxida-

ción con números

romanos

Con números de car-

ga (arábigos seguidos

de signo)

Al2O3 Trióxido de dialumi-

nio Óxido de aluminio Óxido alumínico

Cu2O Óxido de dicobre Óxido de cobre(I) Óxido de cobre(1+) Óxido cuproso

O5Cl2 Dicloruro de pentaoxí-

geno Anhídrido clórico

La comisión de la PAU usará las nomenclaturas que se indican con fondo gris, pero acep-

tará cualquiera de los sistemas de nomenclatura aceptados por la IUPAC.

Nomenclatura IUPAC con prefijos multiplicadores.

Se nombra de derecha a izquierda óxido de… (halogenuro de… en el caso de combinacio-

nes con halógeno). Las proporciones en que se encuentran los elementos se indican mediante

los prefijos mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta…

Ej.: Al2O3 Trióxido de dialuminio.

Na2O Óxido de disodio

O7Cl2 Dicloruro de heptaoxígeno

Nomenclatura IUPAC en que se expresa el número de oxidación con números roma-

nos.

Se nombra de derecha a izquierda óxido de….. sin prefijos. Si el elemento tiene más de un

número de oxidación (y sólo en este caso) se indica el número de oxidación entre paréntesis y

en números romanos (seguido del nombre, sin espacio).

Ej.: Al2O3 Óxido de aluminio

Ni2O3 Óxido de níquel(III)2

Na2O Óxido de sodio

1 Unión Internacional de Química Pura y Aplicada. 2 También permite números arábigos y el signo cuando sea necesario. Ej.: Ni2O3 Óxido de níquel(3+)

-8-

Completa:

ÓXIDO Con prefijos multiplicadores Expresando números de oxidación

Na2O

CaO

Ag2O

Al2O3

Rb2O

Cu2O

CuO

HgO

Fe2O3

SnO2

PbO2

O3Cl2

O5I2

N2O

P2O3

CO2

As2O5

O7Br2

SO2

SeO3

CO

OCl2

-9-

Para formular debes saber en qué nomenclatura de ha nombrado el compuesto:

Si el compuesto está nombrado con prefijos, escribe de derecha a izquierda lo que dice.

Ej.: Trióxido de dialuminio. Al2O3

Dibromuro de pentaoxígeno O5Br2

Si el compuesto está nombrado expresando el número de oxidación (cuando es necesario),

escribe de derecha a izquierda O y luego el símbolo del elemento. Intercambia los núme-

ros de oxidación. Simplifica si es posible.

Ej.: Óxido de aluminio.

Óxido de dirubidio Óxido de estaño(II)

Dióxido de plomo Óxido de cobalto(III)

Óxido de hierro(III) Óxido de magnesio

Trióxido de azufre Óxido de nitrógeno(I)

Dióxido de nitrógeno Diyoduro de trioxígeno

Óxido de arsénico(V) Pentaóxido de difósfo-

ro

Ejercicio

ÓXIDO Con prefijos multiplicadores Expresando número de oxidación

Cs2O

Óxido de dioro

Óxido de cinc

As2O5

Dibromuro de pentaoxígeno

BaO

Óxido de oro(III)

Ni2O3

Óxido de plomo(IV)

Óxido de fósforo(V)

-10-

5.2.Peróxidos

Son las combinaciones del grupo peroxo con cationes (iones positivos) o con hidró-

geno.

Un ejemplo es el peróxido de hidrógeno, H2O2, conocido como agua oxigenada.

Nombrar peróxidos:

Con prefijos multiplicadores:

Óxido de … usando los correspondientes prefijos numéricos.

hexaóxido de dihierro

dióxido de disodio

Sin prefijos multiplicadores (expresando número de oxidación si es necesario):

Se nombran leyendo de derecha a izquierda como peróxido de… Si el metal tiene más

de un número de oxidación hay que especificarlo.

peróxido de hierro(III)

peróxido de sodio

Formular peróxidos

Si lo nombran en la de prefijos multiplicadores, basta escribir de derecha a izquierda.

Hexaóxido de dihierro

Si lo nombran sin prefijos multiplicadores:

o Escribe los iones con su carga (a la izquierda el ion metálico).

o

o Intercambia cargas como subíndices.

o

o Al tener el grupo peroxo dos átomos de oxígeno, su subíndice será siempre par.

o Si es posible se simplifica, pero teniendo en cuenta que el número de oxígenos ha

de ser siempre par.

o Un ejemplo donde se puede simplificar:

o

o Un ejemplo donde no se puede simplificar:

o

-11-

Ejercicio

ÓXIDO Con prefijos multiplicadores Expresando número de oxidación

Cs2O2

Dióxido de cinc

Peróxido de cobre(II)

Ni2O6

Dióxido de dipotasio

Peróxido de calcio

Para distinguir óxidos de peróxidos:

1. En los peróxidos el número de oxígenos es siempre par (si es impar, será óxido).

2. Si es par, y matemáticamente simplificable (pero no químicamente), es peróxido.

-12-

6. Hidruros

Son combinaciones binarias del hidrógeno con un metal o con un no metal.

a) Hidruros metálicos

IUPAC

Nombres antiguos

Incorrectos Nomenclatura de composición o estequiométrica

Fórmula Con prefijos multi-

plicadores

Números de oxida-

ción con números

romanos

Con números de car-

ga (arábigos seguidos

de signo)

AlH3 Trihidruro de aluminio Hidruro de aluminio Hidruro alumínico

CuH2 Dihidruro de cobre Hidruro de cobre(II) Hidruro de cobre(2+) Hidruro cúprico

Son combinaciones del hidrógeno con un metal. Su fórmula general es MHm, siendo m el

número de oxidación del metal. El hidrógeno tiene el número de oxidación -1.

Los hidruros metálicos se nombran leyéndolos de derecha a izquierda y al primero que se

encuentra (el hidrógeno) se le pone el sufijo -uro y de una forma semejante a los óxidos.

HIDRURO Con prefijos multiplicadores Expresando número de oxidación

NaH

CsH

CaH2

ZnH2

CuH2

CdH2

FeH2

CoH3

PbH2

Hidruro de potasio Hidruro de estaño(II)

Dihidruro de bario Hidruro de cobalto(III)

Hidruro de níquel(II) Dihidruro de mercurio

-13-

b) Hidruros de no metales

IUPAC Disolución acuosa

(para los grupos

16 y 17)3 Fórmula Con prefijos multiplicadores Nombre hidruros progenitores

HCl Cloruro de hidrógeno Clorano Ácido clorhídrico

SiH4 Tetrahidruro de silicio Silano

En la nomenclatura con prefijos se leen de derecha a izquierda, y al primero que se en-

cuentra se le pone el sufijo –uro. El hidrógeno tiene el número de oxidación.

Como hidruros progenitores.

Todos los hidruros de los elementos de los grupos 13 a 17 tienen un nombre como hidruros

progenitores, con el sufijo –ano.

En disolución acuosa, las disoluciones de los hidruros de los grupos 16 y 17 tienen pro-

piedades ácidas. Son los denominados ácidos hidrácidos y se nombran como ácido (no

metal) hídrico.

3 Aunque la IUPAC no lo recomienda se usa mucho.

-14-

HIDRURO Con prefijos multiplicado-

res

Nombre hidruros progenito-

res Disolución acuosa

HF Fluorano Ácido fluorhídrico

HCl Clorano Ácido clorhídrico

HBr Bromano Ácido bromhídrico

HI Yodano Ácido yodhídrico

H2S Sulfano Ácido sulfhídrico

H2Se Selano Ácido selenhídrico

H2Te Telano Ácido telurhídrico

BH3 Borano

CH4 Metano

SiH4 Silano

NH3 Azano/Amoniaco

PH3 Fosfano

AsH3 Arsano

H2O Oxidano/Agua

-15-

7. Combinaciones binarias de metal y no metal (sales binarias)

Su fórmula general es MnNm.

IUPAC

Nombres antiguos

Incorrectos Nomenclatura de composición o estequiométrica

Fórmula Con prefijos multi-

plicadores

Números de oxida-

ción con números

romanos

Con números de car-

ga (arábigos seguidos

de signo)

AlCl3 Tricloruro de aluminio Cloruro de aluminio Cloruro alumínico

CuF2 Difluoruro de cobre Fluoruro de cobre(II) Fluoruro de cobre(2+) Fluoruro cúprico

Se formulan escribiendo primero el metal y luego el no metal. Se lee de derecha a izquier-

da y al primero que se encuentra (el no metal) se le pone el sufijo –uro.

En la nomenclatura con prefijos se procede como siempre.

En la de números de oxidación se indica el número de oxidación del metal cuanto tenga

más de un valor (recuerda que los no metales en sus combinaciones con los metales tienen

como número de oxidación el valor negativo que es único).

Para formularlas en la de prefijos escribe de derecha a izquierda lo que se te dice. En la

números de oxidación, escribe el metal, luego el no metal e intercambia sus números de oxi-

dación.

Yoduro de rubidio Seleniuro de estaño(II)

Tribromuro de hierro Nitruro de bario

Cloruro de cobre(II) Telururo de oro(I)

SAL Con prefijos multiplicadores Con números de oxidación

Na2S

MgBr2

Cu2S

HgI2

FeBr3

AlF3

PbF2

SnI4

-16-

8. Hidróxidos

Son compuestos ternarios formados por la combinación de un catión metálico Mm+

con io-

nes OH-. Su fórmula general es M(OH)m. Se leen de derecha a izquierda con la palabra

hidróxido.

IUPAC

Nombres antiguos

Incorrectos Nomenclatura de composición o estequiométrica

Fórmula Con prefijos multi-

plicadores

Números de oxida-

ción con números

romanos

Con números de car-

ga (arábigos seguidos

de signo)

Al(OH)3 Trihidróxido de alu-

minio

Hidróxido de alumi-

nio Hidróxido alumínico

Cu(OH)2 Dihidróxido de cobre Hidróxido de co-

bre(II)

Hidróxido de co-

bre(2+) Hidróxido cúprico

En la nomenclatura con prefijos las proporciones se indican los prefijos indicados ante-

riormente.

En la de los números de oxidación se indica el número de oxidación del metal cuanto ten-

ga más de un valor.

Para formularlos en la de prefijos escribe de derecha a izquierda lo que se te dice. En la de

números de oxidación escribe el metal, luego OH e intercambia sus números de oxidación.

Hidróxido de calcio Hidróxido de estaño (II)

Trihidróxido de hierro Hidróxido de estroncio

Hidróxido de cadmio Hidróxido de mercurio(II)

HIDRÓXIDO Con prefijos multiplicadores Con números de oxidación

NaOH

Ca(OH)2

Fe(OH)2

Sn(OH)4

Pb(OH)2

Zn(OH)2

Cd(OH)2

Ni(OH)3

Cu(OH)2

-17-

Completa:

MgO

Óxido de dicobre

Óxido de potasio

PCl3

Óxido de níquel(III)

MnO2

Óxido de cinc

O3Cl2

Óxido de fósforo(V)

SO2

Óxido de nitrógeno(V)

CaH2

H2S Progenitor

Progenitor

Amoniaco

Fosfano

HgCl2

Cloruro de aluminio

Co2S3

Seleniuro de hierro(III)

Fluoruro de estroncio

Ca(OH)2

Hidróxido de cadmio

Hidróxido de oro(III)

Disolución acuosa

Disolución acuosa

Progenitor

Progenitor

Ácido clorhídrico

-18-

9. Ácidos oxácidos

Son compuestos ternarios de fórmula general HaNbOc, siendo N un no metal; pero también

puede ser un metal de transición como V, Cr, Mn, W, etc., cuando actúan con números de

oxidación superiores a 4.

IUPAC

Fórmula Nombre tradicional Nombre de hidrógeno Nombre de adición

HClO4 Ácido perclórico Hidrogeno(tetraoxidoclorato) Hidroxidotrioxidocloro

H2SO4 Ácido sulfúrico Dihidrogeno(tetraoxidosulfato) Dididroxidodioxidoazufre

La comisión de la PAU usará la nomenclatura que se indica con fondo gris, pero aceptará

cualquiera de los sistemas de nomenclatura aceptados por la IUPAC.

5.1. Nomenclatura Tradicional

Número de oxidación del átomo central Sufijos y prefijos Fórmula del ácido

Halógenos (Cl, Br, I)

+1

+3

+5

+7

hipo… -oso

-oso

-ico

per… -ico

HXO

HXO2

HXO3

HXO4

Anfígenos (S, Se, Te) +4

+6

-oso

-ico

H2XO3

H2XO4

Nitrogenoideos (N, P,

As, Sb)

+3

+5

- oso

-ico

N HXO2

HXO3

P

As

Sb

Meta

Orto

Carbonoideos (C, Si) +4 -ico

H2XO3

El Si presenta tam-

bién forma orto.

Térreos (B) +3 -ico Forma meta y orto.

Mn +6

+7

-ico

per… -ico

H2XO4

HXO4

Cr +6 -ico

Es la más engorrosa con dife-

rencia.

-19-

Casos especiales dentro de nomenclatura tradicional: “Oxoácidos polihidratados”

Algunos óxidos se pueden distinto número de moléculas de agua y dar lugar a distintos áci-

dos con el mismo número de oxidación del elemento central.

Elementos con números de oxidación impar Elementos con números de oxidación par

Óxido + 1 molécula de agua meta

Óxido + 2 moléculas de aguapiro (di)

(o 2 orto – H2O)

Óxido + 3 moléculas de aguaorto (omitible)

Óxido + 1 molécula de agua meta

Óxido + 2 moléculas de aguaorto

-20-

Obtención de la forma meta:

o Se adiciona a la derecha del elemento central el mínimo número de oxígenos

necesario para superar la carga positiva del no metal y añadiendo hidrógenos a

la izquierda de la fórmula para igualar las cargas.

o Como ejemplo vamos a hacer el ácido de fósforo con número de oxidación +5

(P5+

), ácido (meta)fosfórico. Habrá que poner 3 oxígenos [ya que el oxígeno

tiene nº de oxidación 2- y así 3·(2-) = (6-) > (5+)] P5+

O32-

y ahora como el re-

sultado global es 1-, hay que colocar 1 hidrógenos [1·(1+) = 2+]: H1+

P5+

O32-

HPO3 Ácido metafosfórico.

Obtención de la forma orto: se procede de la misma forma pero con un oxígeno más

que en la forma meta.

o Como ejemplo vamos a hacer el ácido de fósforo con número de oxidación +5

(P5+

), ácido (orto)fosfórico. Habrá que poner 4 oxígenos [ya que el oxígeno

tiene nº de oxidación 2- y así 4·(2-) = (8-) > (5+)] P5+

O42-

y ahora como el re-

sultado global es 3-, hay que colocar 3 hidrógenos [3·(1+) = 2+]: H31+

P5+

O42-

H3PO4 Ácido (orto)fosfórico.

Obtención de la forma di:

o 2 orto – H2O en grupos impares.

o 2 meta – H2O en grupos pares,

Comprueba las reglas con los anteriores.

En la mayor parte de los casos se omite el prefijo meta, pero en el grupo del fósforo el que

se omite es el orto. Siempre que no haya prefijos, será meta, salvo en P, As, y Sb, que será

orto.

Este año sólo estudiaremos unos cuantos. Aprende sus fórmulas de memoria o por lo me-

nos la secuencia:

HClO Ácido hipocloroso.

HClO2 Ácido cloroso.

HClO3 Ácido clórico.

HClO4 Ácido perclórico.

Las reglas anteriores se aplican sólo como último recurso.

¿No te dije que era muy engo-

rrosa? Se me ha ocurrido una regla a partir de una

regla anterior.

-21-

5.2. Nombre de hidrógeno

Se indica el número de hidrógenos (sin tilde) y seguido entre paréntesis (se lee de derecha

a izquierda), los oxígenos se leen como oxido (con su número); y por último, el no metal aca-

bado en ato.

H2SO4

Dihidrogeno(tetraoxidosulfato)

5.3. Nombre de adición

Se forman tantos grupos OH (hidróxidos) como se pueda4.

H2SO4 =

4 Los hidrógenos se unen a un oxígeno y éste se une al elemento central.

-22-

ÁCIDO Nombre Tradicional Nombre de hidrógeno Nombre de adición

HClO

HClO2

HClO3

HClO4

HBrO

HBrO2

HBrO3

HBrO4

HIO

HIO2

HIO3

HIO4

H2SO3

H2SO4

H2SeO3

H2SeO4

H2TeO3

H2TeO4

HNO2

HNO3

-23-

ÁCIDO Nombre tradicional Nombre de hidrógeno Nombre de adición

H3PO3

H3PO4

H3AsO3

H3AsO4

H3SbO3

H3SbO4

H2CO3

H3BO3

H4SiO4

H2CrO4

H2Cr2O7

HMnO4

Para formularlos:

Si el ácido lo nombran en la Tradicional, aplica lo expuesto anteriormente (sabes su fórmula de memoria, o

por lo menos, la secuencia).

Si lo nombran con el nombre de hidrógeno, escribe el número de hidrógenos y entre paréntesis pones de

derecha a izquierda el resto del nombre.

Si lo nombran con el nombre de adición, escribe el nombre y ordénalos: hidróxidos, óxidoss, elemento

central..

ÁCIDO Nombre tradicional Nombre de hidrógeno Nombre de adición

H3PO3

Ácido perbrómico

Hidrogeno(trioxidoclorato)

Dihidroxidodioxidoselenio

Ácido nítrico

Ácido selénico

-24-

10. Oxisales

Provienen de la sustitución de de los átomos de hidrógeno de los ácidos oxácidos por áto-

mos de metal. Ej.: H2SO4 Na2SO4

Existen tres nomenclaturas aceptadas por la IUPAC:

IUPAC Nombres antiguos

Incorrectos Fórmula Nombre tradicional

Composición o sis-

temática estequiomé-

trica

Nomenclatura de

adición

K2CO3 Carbonato de potasio Trioxidocarbonato de

dipotasio

Trioxidocarbonato(2-)

de potasio Carbonato potásico

CuSO4 Sulfato de cobre(II) Tetraoxidosulfato de

cobre

Tetraoxidosulfato(2-)

de cobre(2+) Sulfato cúprico

Fe(ClO3)3 Clorato de hierro(III) Tris(trioxidoclorato)

de hierro

Trioxidoclorato(1-) de

hierro(3+) Clorato férrico

La comisión de la PAU usará la nomenclatura que se indican con fondo gris, pero aceptará

cualquiera de los sistemas de nomenclatura aceptados por la IUPAC.

10.1. Nomenclatura de composición o sistemática estequiométrica

Se lee de derecha a izquierda, los oxígenos como óxido (con el prefijo correspondiente),

el no metal acabado en ato y el metal (con el prefijo correspondiente).

Na2SO4

Tetraoxidosulfato de disodio

Los números que multiplican al paréntesis se indican con los prefijos: bis, tris, tetraquis,…

Fe(ClO4)3

Tris(tetraoxidoclorato) de hierro

( ) mono

( )2 bis

( )3 tris

( )4 tetraquis

…

-25-

10.2. Nomenclatura tradicional

Ácido de partida Sal

Sufijo –oso

H2SO3 Ácido sulfuroso

Sufijo –ito

Na2SO3 Sulfito de sodio

Sufijo –ico

H2SO4 Ácido sulfúrico

Sufijo –ato

Na2SO4 Sulfato de sodio

SAL Nombre tradicional Sistemática estequiométrica

KClO

Na2SO3

NaClO3

FeCO3

AgBrO2

Ca(BrO4)2

Li3PO3

Ni(IO3)3

CdSO4

Ba3(PO4)2

KMnO4

K2CrO4

K2Cr2O7

-26-

10.3. Formulación

Si lo nombran en la Sistemática estequiométrica, simplemente se escribe de derecha a

izquierda.

Si lo nombran en la Tradicional, escribe en primer lugar el ácido de partida.

Ej: Sulfato de sodio.

Esta sal proviene del ácido sulfúrico H2SO4.

Escribimos el ion negativo. Para ello quitamos los hidrógenos al ácido y le ponemos tantas

cargas negativas como átomos de hidrógeno se han retirado.

En nuestro caso sería 2

4SO (ion sulfato).

Escribimos el ion metálico positivo, el ion negativo y se intercambian los números de oxi-

dación.

1Na

2

4SO 42SONa

Ejercicio

Fosfito de sodio Perbromato de mercurio(II)

Trioxidosulfato de dipotasio Bis(oxidoyodato) de plomo

Nitrito de cinc Fosfato de estroncio

Bis(trioxidoyodato) de níquel Tetraoxidotelurato de dioro

Fosfato de estroncio Bis(dioxidonitrato) de magnesio

Hipoclorito de mercurio(II) Clorato de oro(III)

-27-

11. Oxisales ácidas

Son derivadas de ácidos con varios hidrógenos. Si no se sustituyen todos los hidrógenos

por átomos de metal, tendremos oxisales ácidas.

Ej.: H2SO4 NaHSO4

11.1. Nomenclatura tradicional

Se nombra en primer el hidrógeno con su prefijo numeral, después el anión terminado en

ITO o ATO (igual que las sales oxisales) seguido del nombre del metal, que llevará entre

paréntesis el número de oxidación en números romanos (si es que el metal tiene más de un

número de oxidación). No se especifica el número de átomos del metal, sólo su número de

oxidación.

NaHSO3 hidrogenosulfito de sodio

Cu(HSeO4)2 hidrogenoseleniato de cobre(II)

KH2PO4 dihidrogenofosfato de potasio

11.2. Nomenclatura de composición o sistemática estequiométrica

Se indican todos los elementos de la fórmula con sus subíndices siguiendo este orden: en

primer lugar el hidrógeno, después entre paréntesis, los oxígenos (con el nombre de oxido),

seguido del no metal terminado en ato y por último se dice de y el nombre del metal (espe-

cificando el número de átomos del metal).

NaHSO3 hidrogeno(trioxidosulfato) de sodio

Cu(HSeO4)2 bis[hidrogeno(tetraoxidoseleniato)] de cobre

KH2PO4 dihidrogeno(tetraoxidofosfato) de potasio

K2HPO3 hidrogeno(trioxidofosfato) de dipotasio

Si el anión, entre paréntesis, lleva un número, éste debe indicarse de la siguiente forma: un 2

se dice bis, un 3 tris, un 4 tetrakis, un 5 pentakis…

Fe(HCO3)3 tris[hidrogeno(trioxidocarbonato)] de hierro

Tradicional Sistemática estequiométrica

NaHCO3

Bis[hidrógeno (tetraoxidosulfato)] de

cinc

Hidrógenoseleniato de cobre(II)

Mg(HSO4)2

Dihidrógeno(tetraoxidoarseniato) de so-dio

Co(H2PO4)3

Tris[hidrógeno(trioxidotelurato)] de oro

-28-

12. Ejercicios de formulación

Compuesto Con prefijos multiplicadores Con números de oxidación

CuO

Trióxido de dioro

Óxido de cadmio

Hg2O2

Óxido de mercurio(II)

O7Br2

Óxido de cobalto(III)

SeO3

Óxido de arsénico(V)

Ácido bromhídrico

Sulfuro de dihidrogeno

H2Se

Sulfuro de cadmio

Nitruro de sodio

Bromuro de litio

NiS

Seleniuro de cobalto(III)

Yoduro de cinc

Cu(OH)2

Hidróxido de bario

Dihidróxido de mercurio

Disolución acuosa

Disolución acuosa

Progenitor

Progenitor

Disolución acuosa Progenitor

Progenitor

Amoniaco

-29-

Ácido clórico

H3PO3

Ácido sulfúrico

HNO3

Ácido fosfórico

HIO3

CaCO3

Cd(HSO4)2

Carbonato de hierro(II)

Clorito de sodio

NaH2PO4

Sulfito de cobre (II)

Cd(NO3)2

Clorato de potasio

KMnO4

Sulfito de potasio

Nitrato de cinc

Yodato de hierro(II)

K2SeO3

Fosfito de mercurio(II)

Ca(H2PO4)2

Seleniato de níquel(III)

-30-

HClO4

Ácido hipobromoso

Ácido fosforoso

Ácido sulfuroso

HIO2

H2TeO3

NiCO3

Fe2(SO3)3

Bromato de hierro(III)

Sulfato de amonio

Zn3(PO4)2

Sulfato de cobalto(III)

Sn(NO2)2

Hidrógenofosfito de aluminio

K2CrO4

K2Cr2O7

Permanganato de potasio

Nitrito de litio

Perbromato de hierro(III)

Cu(HSO4)2

Yodato de mercurio(II)

Pb(SO3)2

Carbonato de estaño(II)

Al2(HPO3)3

Dihidrogenofosfito de hierro(III)

-31-

13. Disociación de ácidos, hidróxidos y sales

Los ácidos, hidróxidos y sales se disocian en agua (total o parcialmente).

Se han de escribir los iones y ajustar (la carga antes de la disociación es igual a la carga des-

pués).

Disociación de sales:

NaCl → Na+ +

CuSO4 → Cu2+

+ S

Cu(NO3)2 → Cu2+

+ 2N

Fe2(SO4)3 → 2Fe3+

+ 3S

Disociación de ácidos:

HCl → H+ +

H2SO4 → 2H+ + S

Disociación de hidróxidos:

NaOH → Na+ + O

Ca(OH)2 → Ca2+

+ 2O

Completa:

Compuesto Disociación Compuesto Disociación

AlCl3 K2Se

H2SO4 H3PO4

KOH Al(OH)3

Ca(NO3)2 Ca3(PO4)2

H2S Al2(HPO4)3

Cu(OH)2 NaNO2

Mg(H2PO3)2 NiF3

CoI3 Sn(ClO2)2

Zn(BrO3)2 Fe2(CO3)3

Hg2CO3 Cd(HSO4)2

PbBr2 Li3AsO4

Examen 1

-32-

Disociación

Peróxido de bario

Pentaóxido de dinitrógeno

Fe(OH)3

H2S

Ca(OH)2

Amoniaco

Dicloruro de plomo

Tribromuro de fósforo

Sulfuro de cobalto(III)

NiCl3

Ácido brómico

HClO2

H3PO4

Ácido bromoso

Nitrito de mercurio(II)

Au(IO3)3

Carbonato de cobalto(III)

Hidrogenosulfito de aluminio

Cd(HSO4)2

Zn(IO4)2

Progenitor Disolución acuosa

Progenitor

Examen 2

-33-

Disociación

K2O2

Óxido de fósforo(III)

Hidróxido de cobre(II)

Ácido clorhídrico

Cd(OH)2

Fosfano

Bromuro de estaño(II)

Pentacloruro de fósforo

Seleniuro de oro(III)

AlF3

Ácido fosfórico

HIO3

H3PO3

Ácido yódico

Nitrato de mercurio(II)

Fe(IO2)2

Mg(H2PO3)2

Dihidrógenofosfato de cobre(II)

Co2(SO4)3

Hg(IO4)2

Progenitor Disolución acuosa

Progenitor