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1.- Conceptos Básicos:

La Materia: Clasificación,propiedades

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La materia

Desde la clínica que trata de las «dependencias químicas» hasta las representaciones teatrales de «química recreativa», pasando por el etiquetado de las comidas que anuncia «sin productos químicos añadidos», la química y los productos químicos parecen ya una parte integral de la vida, aunque no siempre son referencias positivas . Una etiqueta anunciando la ausencia de productos químicos en la comida no tiene sentido, porque todas las comidas son, en sí mismas, productos químicos, incluso los llamados «cultivos orgánicos». De hecho, todos los objetos materiales (seres vivos o inanimados) se componen de productos químicos.

Nebulosa Swan (M 17). Nube de polvo y gas hidrógeno. Colores que emiten el hidrógeno(verde) y oxígeno(azul), azufre (rojo). Captada por el telescopio espacial Hubble. Está a 6.000 años luz, en la constelación Sagitario.

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Al manipular los materiales que les rodean, los seres humanos siempre han practicado la química.Entre las prácticas más antiguas estaban el esmaltado de cerámicas, la fundición de minerales para obtener metales, curtido de pieles, teñido de telas y la fabricación de queso, vino, cerveza y jabón.

Con la ciencia moderna, los químicos pueden descomponer la materia en sus componentes más pequeños (átomos) y reagrupar estos componentes en materiales inexistentes en la naturaleza y que tienen propiedades nuca vistas.

La gasolina, y miles de compuestos químicos que se usan en la obtención de plásticos, fibras sintéticas, productos farmacéuticos y pesticidas son derivados del petróleo. Con la ciencia química moderna se pueden entender los procesos fundamentales de la vida y también se necesita la ciencia moderna para entender y controlar los procesos que deterioran el medio ambiente, tales como la formación de smog y la destrucción de la capa de ozono. A veces se llama a la química la ciencia central por estar relacionada con muchas áreas de la actividad humana.

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Los conocimientos químicos antiguos se limitaban a describir el «como» de la química, descubierto a base de prueba y error. Los conocimientos modernos contestan el «por qué», además del «cómo» de los cambio químicos, que se basan en principios y teorías.Para dominar los principios de la química se requiere un trabajo sistemático y el progreso científico es una consecuencia de la forma de trabajar de los científicos, planteándose las preguntas adecuadas, diseñando los experimentos correctos para proporcionar las respuestas adecuadas y formulando explicaciones aceptables de sus hallazgos.

La ciencia se diferencia de otros campos de saber en el método que utilizan los científicos para adquirir conocimientos y en el significado especial de estos conocimientos.

Los conocimientos científicos se pueden utilizar para explicar fenómenos naturales y, a veces, para predecir conocimientos futuros.

Los antiguos griegos desarrollaron algunos métodos potentes para la adquisición de conocimientos, especialmente en matemáticas. La estrategia de los griegos consistía en empezar con algunas suposiciones o premisas básicas. Entonces, mediante el método denominado razonamiento deductivo debían alcanzarse por lógica algunas conclusiones. Por ejemplo, si a = b y b = c, entonces a = c. Sin embargo, la deducción por sí sola no es suficiente para la adquisición de conocimientos científicos.

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El filósofo griego Aristóteles supuso cuatro sustancias fundamentales: aire, tierra, agua y fierro. Todas las demás sustancias creía que estaban formadas por combinaciones de estos cuatro elementos. Los químicos de hace varios siglos (mas conocidos como alquimistas) intentaron sin éxito aplicar la idea de los cuatro elementos para transformar el plomo en oro. Su fracaso se debió a muchas razones, entre ellas la falsedad de la suposición de los cuatro elementos.

El método científico se originó en el siglo XVII con personas como Galileo, Francis Bacon, Robert Boyle e Isaac Newton. La clave del método es que no hacen suposiciones iniciales, sino que se llevan a cabo observaciones minuciosas de los fenómenos naturales. Cuando se han hecho observaciones suficientes como para que comience a emerger un patrón de comportamiento, se formula una generalización o ley natural que describa el fenómeno.

Galileo Francis Bacon

R. Boyle Isaac Newton

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Las leyes naturales son proposiciones concisas, frecuentemente en forma matemática, acerca del comportamiento de la naturaleza. El proceso de observaciones que conducen a una proposición de carácter general o ley natural recibe el nombre de razonamiento inductivo. Por ejemplo, en los comienzos del siglo XVI el astrónomo polaco Nicolás Copérnico (1473-1543), basándose en un estudio cuidadoso de las observaciones astronómicas, concluyó que el planeta Tierra se mueve alrededor del Sol según una órbita circular, aunque en aquella época se enseñaba, sin ninguna base científica, que el Sol y los otros cuerpos celestes giraban alrededor de la Tierra.Podemos considerar la proposición de Copérnico

como una generalización o ley natural. Otro ejemplo de ley natural es la desintegración radiactiva que establece el tiempo que tardará una sustancia radiactiva en perder su actividad.

El éxito de una ley natural depende de su capacidad para explicar las observaciones y predecir nuevos fenómenos. El trabajo de Copérnico alcanzó un gran éxito porque fue capaz de predecir las posiciones futuras de los planetas con más precisión que sus contemporáneos. Sin embargo, no debemos considerar una ley natural como una verdad absoluta .

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Medio siglo después, Johannes Kepler mejoró las ideas de Copérnico mostrando que los planetas no describen órbitas circulares sino elípticas. Para verificar una ley natural el científico diseña experimentos, para ver si las conclusiones que se deducen de la ley natural concuerdan con los resultados experimentales.

Observación natural o

experimental

El Método Científico

Hipótesis: propuesta de explicación

Experimentos: se diseñan para comprobar la

hipótesis

Revisión de la hipótesis, si los experimentos

muestran que no es adecuada

Teoría o modelo: amplía la

hipótesis y proporciona predicciones

Se establece la teoría, a no ser que nuevos

experimentos u observaciones indiquen fallos

Experimentos para probar las predicciones de

la teoría

Modificación de la teoría, si los experimentos

muestran que no es adecuada

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Una hipótesis es un intento de explicación de una ley natural . Si la hipótesis es consistente con las pruebas experimentales, se la denomina teoría. Sin embargo, podemos utilizar este término en un sentido más amplio. Una teoría es un modelo o una manera de examinar la naturaleza que puede utilizarse para explicar los fenómenos naturales y hacer predicciones sobre los mismos. Cuando se proponen teorías diferentes o contradictorias, se elige generalmente la que proporciona las mejores predicciones. También se prefiere la teoría que requiere el menor número de suposiciones, es decir, la teoría más simple. Cuando pasa el tiempo y se acumulan nuevas evidencias experimentales, la mayor parte de las teorías científicas se modifican y algunas veces de desechan. El método científico es la combinación de las

observaciones y experimentos junto con la formulación de leyes, hipótesis y teorías. A veces los científicos desarrollan un patrón de pensamiento en su campo del saber, conocido como un paradigma , cuyo éxito es grande al principio, pero después no lo es tanto. Puede ser necesario un nuevo paradigma. De alguna manera, el método de búsqueda que denominamos método científico es también un paradigma, y hay quien piensa que también necesita ser cambiado.

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Otro factor en el descubrimiento científico es la suerte. Muchos descubrimientos se han hecho de forma accidental. Por ejemplo, en 1839, el inventor norteamericano Charles Goodyear estaba investigando un tratamiento para el caucho natural que lo hiciese menos frágil en frío y menos pegajoso en caliente. En el transcurso de su trabajo, derramó por accidente una mezcla de caucho y azufre sobre una placa caliente y descubrió que el producto resultante tenía exactamente las propiedades que estaba buscando. Otros descubrimientos casuales han sido los rayos X, la radiactividad y la penicilina. Por tanto, científicos e inventores necesitan estar siempre alerta ante las observaciones inesperadas. Quizás nadie ha sido más consciente de esto que Louis Pasteur, que escribió «La casualidad favorece a la mente que está preparada».

Louis Pasteur (1822-1895)

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La materia

La química es la ciencia que trata de la composición y propiedades de la materia.

La materia es todo lo que ocupa espacio, tiene una propiedad llamada masa y posee inercia . Cada ser humano es un objeto material. Todos ocupamos espacio y describimos nuestra masa por medio de una propiedad relacionada con ella, nuestro peso. Todos los objetos que vemos a nuestro alrededor son objetos materiales. Los gases de la atmósfera, aunque invisibles, son ejemplos de la materia, ocupan espacio y tienen masa. La luz solar no es materia sino forma de energía.

La composición se refiere a las partes o componentes de una muestra de materia y a sus proporciones relativas. El agua común está formada por dos sustancias más simples, hidrógeno y oxígeno, presentes en determinadas proporciones fijas. Un químico diría que la composición en masa del agua es de 11, 19 % por ciento de hidrógeno y 88,81 % de oxígeno. El peróxido de hidrógeno, sustancia utilizada como blanqueador y desinfectante, también esta formada por hidrógeno y oxígeno, pero tiene una composición, pero tiene una composición diferente. El peróxido de hidrógeno está formado por 5,93 % de hidrógeno y 94,07 % de oxígeno en masa.

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Las propiedades son las cualidades y atributos que podemos utilizar para distnguir una muestra de materia de otra. Las propiedades de la materia se agrupan generalmente en dos amplias categorías: propiedades físicas y propiedades químicas.

Las propiedades físicasUna propiedad física es una propiedad que una muestra de materia tiene mientras no cambie su composición. Pueden establecerse visualmente en algunos casos. Así, podemos distinguir mediante el color entre el sólido de color marrón rojizo, llamado cobre, y el sólido de color amarillo, llamado azufre.

cobre azufre

Con un martillo se pueden preparar hojas delgadas o laminas de cobre. Los sólidos que tienen esta propiedad se dice que son maleables . El azufre no es maleable. Si golpeamos un trozo de azufre con un martillo, el trozo se deshace en forma de polvo.

El azufre es frágil . Otras propiedades físicas del cobre, que no tiene el azufre, son la capacidad de ser estirado en forma de alambre (ductilidad) y la capacidad de conducir electricidad. Algunas veces una muestra de materia cambia su aspecto físico, es decir, experimenta una transformación física. En una transformación física pueden cambiar algunas de las propiedades físicas de la muestra pero su composición permanece inalterada. Cuando el agua líquida se congela formándose agua sólida (hielo), sin duda el agua parece diferente y, en muchos sentidos, lo es. Sin embargo permanece inalterada la composición en masa del agua 11,19 % de hidrógeno y 88.81 % de oxígeno.

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Propiedades químicas

En una transformación química o reacción química, una o más muestras de materia se convierten en nuevas muestras con composiciones diferentes. Por tanto, la clave para identificar una transformación química es observar un cambio en la composición. Cuando se quema un papel tiene lugar una transformación química. El papel es un material complejo, pero sus componentes principales son carbono, hidrógeno y oxígeno. Los productos principales de la combustión son dos gases, uno de ellos formado por carbono y oxígeno (dióxido de carbono) y el otro por hidrógeno y oxígeno (agua en forma de vapor).La capacidad de arder del papel es un ejemplo de propiedad química. Una propiedad química es la capacidad (o incapacidad) de una muestra de materia para experimentar un cambio en su composición bajo ciertas condiciones.El cinc reacciona con una disolución de ácido clorhídrico produciéndose hidrógeno y una disolución acuosa de cloruro de cinc. La capacidad del cinc para reaccionar con el ácido clorhídrico es una de las propiedades químicas características del cinc. La incapacidad del oro para reaccionar con el ácido clorhídrico es una de las propiedades químicas del oro. El sodio reacciona no solo con el ácido clorhídrico sino también con el agua. El cinc, el oro y el sodio son similares en algunas de sus propiedades físicas. Por ejemplo, todos ellos son maleables y buenos conductores del calor y la electricidad. Sin embargo el cinc, el oro y el sodio son bastante diferentes en sus propiedades químicas.

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Clasificación de la materia

Materia

Sustancias Mezclas

Compuestos

• Sal de mesa, (NaCl)

• Agua, H2O• Amoniaco,

NH3

Elementos

• Oxígeno• Hidrógeno• Hierro

Homogénea

• Gasolina• Aire• Agua con sal• Todas las

aleaciones

Heterogénea

• Pizza• Arena y agua• Salsa para

ensalada• Sangre• Leche

Separación física

ReaccionesQuímica

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Clasificación de la materiaLa materia está formada por unas unidades diminutas denominadas átomos. Un elemento químico es una sustancia formada por un solo tipo de átomos. Actualmente, la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) reconoce 112 elementos y toda la materia está formada únicamente por estos 112 tipos de átomos. Los elementos conocidos comprenden desde sustancias comunes como el carbono, el hierro y la plata, hasta sustancias poco frecuentes como el lutecio y el tulio. En la naturaleza podemos encontrar aproximadamente 90 de estos elementos. El resto no aparecen de forma natural y solamente podemos obtenerlos artificialmente.

Los compuestos químicos son sustancias en las que se combinan entre si los átomos de diferentes elementos. Los científicos han identificado millones de compuestos químicos diferentes. En algunos casos podemos aislar una molécula de un compuesto. Una molécula es la entidad más pequeña posible en la que se mantienen las mismas proporciones de los átomos constituyentes que el compuesto químico. Una molécula de agua está formada está formada por tres átomos: dos átomos de hidrógeno unidos a un solo átomo de oxígeno. Una molécula de peróxido de hidrógeno tiene dos átomos de hidrógeno y dos átomos de oxigeno; los átomos de oxígeno están unidos entre sí y hay un átomo de hidrógeno unido a cada átomo de oxigeno.

Molécula de peróxido de hidrógeno

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En cambio una molécula de la proteína de la sangre llamada gamma globulina, está formada por 19 996 átomos de solo cuatro tipos: carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno.

Gamma globulina

La composición y las propiedades de un elemento o compuesto son uniformes en cualquier parte de una muestra, o en muestras distintas del mismo elemento o compuesto. Los elementos y compuestos se denominan sustancias. Una mezcla de sustancias puede variar en composición y propiedades de una muestra a otra. Cuando una mezcla es uniforme en composición y propiedades en cualquier parte de una muestra determinada se dice que es una mezcla homogénea o una disolución . Una disolución acuosa de sacarosa (azúcar de caña) tiene un dulzor uniforme en cualquier parte de la disolución, pero el dulzor de otra disolución de sacarosa puede ser muy distinto si las proporciones de azúcar y agua son diferentes. El aire ordinario es una mezcla homogénea de varios gases, principalmente los elementos nitrógeno y oxígeno. El agua de mar es una mezcla homogénea o disolución de docenas de compuestos.

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En las mezclas heterogéneas, como la formada por arena y agua, los componentes se separan en zonas diferenciadas. Por tanto, la composición y las propiedades físicas varían de una parte a otra de la mezcla. Una salsa para ensalada, una losa de hormigón y una hoja de una planta son todas ellos heterogéneos. Generalmente es fácil distinguir las mezclas heterogéneas de las homogéneas.

Separación de mezclasLos componentes de una mezcla pueden separarse mediante transformaciones físicas adecuadas. En una mezcla heterogénea de arena y agua, cuando echamos esta mezcla en un embudo provisto de un papel filtro porosos, el agua líquida pasa y la arena queda retenida en el papel. Este proceso se separación de un sólido del líquido en el que se encuentra en suspensión, recibe el nombre de filtración

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En cambio, no se puede separar una mezcla homogénea (disolución) de sulfato de cobre (II) en agua por filtración porque todos los componentes pasan a través del papel. Pero podemos hervir la disolución de sulfato de cobre (II) en agua. El agua líquida pura se obtiene del vapor liberado al hervir la disolución. Cuando se ha separado toda el agua, el sulfato de cobre (II) permanece en el recipiente. Esta operación se denomina destilación

Otro método de separación se basa en la distinta capacidad de los compuestos para adherirse a las superficies de varias sustancias sólidas como el papel o el almidón. Este es el fundamento de la técnica de cromatografía.

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Descomposición de los compuestosUn compuesto químico mantiene su identidad durante las transformaciones físicas pero puede descomponerse en sus elementos constituyentes por medio de transformaciones químicas. La extracción del hierro del hierro de los minerales de óxido de hierro requiere un alto horno. La obtención de magnesio a partir del cloruro de magnesio a escala industrial requiere electricidad. Generalmente es más fácil convertir un compuesto en otros compuestos mediante reacción química que separar un compuesto en sus elementos constituyentes. Por ejemplo, cuando se calienta el dicromato de amonio se descompone en óxido de cromo (III), nitrógeno y agua.

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Estados de la materiaLa materia puede encontrarse en uno de los tres estados, sólido, líquido o gas. En un sólido, los átomos o moléculas están en contacto próximo, a veces en disposiciones muy organizadas que se llaman cristales . Un sólido tiene una forma definida. En un líquido, los átomos o moléculas están generalmente separados por distancias mayores que en un sólido. El movimiento de estos átomos o moléculas proporciona al líquido una de sus propiedades más características: la capacidad de fluir cubriendo el fondo y adoptando la forma del recipiente que lo contiene. En un gas, las distancias entre los átomos o moléculas son mucho mayores que en un líquido. Un gas siempre se expande hasta llenar el recipiente que lo contiene. Dependiendo de las condiciones, una sustancia puede existir solo en uno de los estados de la materia, o puede estar en dos o tres estados. Así cuando el hielo de un charco empieza a fundir en primavera, el agua está en dos estados, el sólido y el líquido (realmente en tres estados, si tenemos en cuenta el vapor del agua del aire en contacto con el charco).

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Unidades SI. Medida de las propiedades de la materia

Expresamos la medida como el producto de un número y una unidad . La unidad indica el patrón con el que hemos comparado la cantidad medida. Cuando decimos que la longitud del campo de futbol es 100 yardas queremos decir que el campo es 100 veces mas largo que un patrón de longitud llamado yarda (yd).

El sistema científico de medidas se llama Système Internationale d’ Unités (Sistema Internacional de Unidades) y de forma abreviada SI. Es una versión moderna del sitema métrico, un sistema basado en la unidad de longitud llamada metro (m). El metro se definió originalmente como la diezmillonésima parte de la distancia del ecuador al Polo Norte. Esta longitud se trasladó a una barra metálica conservada en París. Desafortunadamente, la longitud de la barra está sometida a cambios con la temperatura y no puede reproducirse exactamente. El sistema SI sustituye la barra patrón de metro por una magnitud que puede reproducirse en cualquier sitio: 1 metro es la distancia recorrida por la luz en el vacío en 1/299 792 458 de un segundo. La longitud es una de las siete magnitudes fundamentales del sistema SI. Cualquier magnitud tiene unidades que se derivan de estas siete. El sistema SI es un sistema decimal. Las magnitudes que difieren de la unidad básica en potencia de diez se indican por medio de prefijos escritos antes de la unidad básica. Por ejemplo, el prefijo kilo significa mil veces (103) la unidad básica y se abrevia por k kilómetro = 1000 metros o 1 Km = 1000 m.

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Magnitudes SI básicasMagnitud física Unidad Símbolo

LongitudMasaTiempoTemperaturaCantidad de sustanciaIntensidad de corrienteIntensidad luminosa

metrokilogramosegundokelvinmolamperiocandela

mKgsKmolAcd

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Prefijos SI

Múltiplo Prefijo

1018

1015

1012

109

106

103

102

101

10-1

10-2

10-3

10-6

10-9

10-12

10-15

10-18

10-21

10-24

exa (E)peta (P)tera (T)giga (G)mega (M)kilo (k)hecto (h)deca (da)deci (d)centi (c)mili (m)micro (μ)nano (n)pico (p)fempto (f)atto (a)zepto (z)yocto (y)

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MasaMasa es la magnitud que mide la materia de un objeto. En el sistema SI, el patrón de masa es un kilogramo (kg). Frecuentemente utilizamos la unidad gramo (g) que es aproximadamente la masa de tres pastillas de aspirina.Peso es la fuerza con que la gravedad actúa. Es directamente proporcional a la masa

y

Un objeto material tiene una masa constante (m), que no depende de cómo o dónde se mida. Por otra parte, su peso (W) puede variar debido a que la aceleración de la gravedad (g) varía un poco de unos puntos de la Tierra a otros. Un objeto que pesa 100,0 kg en San Petesburgo (Rusia), pesa solo 99,6 kg en Panamá (alrededor de 0,4 por ciento menos). El mismo objeto pesaría solo unos 17 kg en la Luna. Aunque el peso varía de un lugar a otro, la masa del objeto es la misma en los tres lugares. Con frecuencia los términos peso y masa se utilizan de forma distinta, pero solamente la masa es la medida de la cantidad de materia. La masa se mide con la balanza.

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Tiempo

El tiempo se mide en segundos, minutos, horas y años, en la vida diaria, dependiendo de si se trata de intervalos cortos (como el de una carrera de 100 m) o largos (como el tiempo que falta para la siguiente aparición del cometa Halley en el año 2062). Todas estas unidades se utilizan en el trabajo científico, aunque el patrón SI del tiempo es el segundo(s). Antiguamente se basaba en la duración de un día, pero ese tiempo no es constante debido a que la velocidad de rotación de la tierra no es constante. En 1956, se definió el segundo como 1/31 556 925,9747 de la duración del año 1900. El desarrollo de relojes atómicos hizo posible una definición más precisa. El segundo es la duración de 9 192 631 770 ciclos de una determinada radiación emitida por átomos del elemento cesio conocido como cesio-133.

TemperaturaLas escalas de temperaturas se establecen arbitrariamente ciertos puntos fijos e incrementos de temperatura denominados grados. Dos puntos fijos habitualmente son la temperatura a la que funde el hielo y la temperatura a la que el agua hierve ambos a presión atmosférifa estándar.(temperatura de 25 °C (298,15 K) y una presión absoluta de 100 kPa (0,986 atm, 14,504 psi).)1

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En la escala Celsius el punto de fusión del hielo es 00 C, el punto de ebullición del agua es 100 0C, y el intervalo entre ambos se dividen en 100 partes iguales llamados grados Celsius.

En la escala de temperatura Fahrenheit el punto de fusión del hielo es 32 0F, el punto de ebullición del agua es 212 0F, y el intervalo entre ambos se divide en 180 partes iguales llamados grados Fahrenheit.

La escala de temperaturas SI se denomina escala Kelvin y asigna el valor cero a la temperatura mas baja posible. Este 0 K, tiene lugar a -273,15 0C

El intervalo undidad en la escala Kelvin, llamado kelvin, es igual que un grado Celsius.

Cuando se escribe una temperatura Kelvin, no se utiliza el símbolo de grado. Se escribe 0 K o 300 K.

Kelvin a partir de Celsius T (K) = t(0C) + 273,15

Fahrenheit a partir de Celsius t (0F) =

Celsius a partir de Fahrenheit t (0C) =

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La densidadEs la razón de masa y volumen

densidad (d) =

La masa y el volumen son magnitudes extensivas. Una magnitud extensiva depende del tamaño de la muestra observada. Sin embargo si se divide la masa de una sustancia por su volumen, se obtiene, la densidad, una magnitud intensiva. Una magnitud intensiva independiente del tamaño de la muestra observada. Por tanto, la densidad del agua a pura a 25 0C tiene un valor determinado, sea la de una muestra contenida en un matraz pequeño (masa pequeña/volumen pequeño) o la que llena una piscina (masa grande/volumen grande). Las propiedades intensivas son especialmente importantes en los estudios en química porque suelen utilizarse para identificar sustancias.

La unidades básicas SI de masa y volumen son kilogramo y metro cúbico, respectivamente, pero generalmente se expresa la masa en gramos y el volumen en centímetro cúbicos o mililitros. La unidad de densidad más frecuente es entonces gramos por centímetro cúbico (g/cm3), o la unidad idéntica a esta de gramos por mililitros (g/ml).

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Ejemplos:• Un cubo de osmio de 1,000 cm de arista pesa 22,59 g. La densidad del osmio

(el más denso de los elementos) es 22,59 g/cm3. ¿Cuál será la masa de otro cubo de osmio que tiene 1,25 pulgadas de arista (1 pulgada (in) = 2,54 cm)?

in osmio cm osmio cm3 g osmio

g osmio = (1,25 in x )3 x = 723 g osmio

• La densidad del mercurio, el único metal que es líquido, es 14,5 g/mL a 250C. Suponga que deseamos saber el volumen en mL de 1,000 kg a 250C

kg mercurio g mercurio mL mercurio

mL mercurio = 1,000 kg x x = 74,1 mL mercurio

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• Una barra cilíndrica de acero inoxidable de 1,000 in de diámetro , tiene una densidad de 7,75 g/cm3. ¿Qué longitud de barra debemos cortar para separar 1,00 kg de acero?

d = V = V = m x

V = 1,00 kg x x = 129 cm3

h = = = 25,5 cm

Para determinar la densidad del tricloroetileno, un liquido que se usa para desengrasar componentes electrónicos, se pesa un matraz vacío (108,6 g). Después se llena con 125 mL de tricloroetileno y se obtiene una masa total de 294,4 g. ¿Cuál es la densidad del tricloroetileno en gramos por mililitro?