UNIVERSIDAD METROPOLITANA 1.

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BASICAS GENERALES

DOCENTES: Hilario Hernandez Garcia, Alvaro Del Castillo Pereira, Betty Guzman Correa, Ada Luz Carmona.

TALLER DE QUIMICA.

TEMA: Tabla periódica, herramienta necesaria para todo profesional de la salud, industria farmacéutica.

MANEJO Y APLICACIONES DE LA TABLA PERIODICA La tabla periódica no es lo único que se estudia en química, pero su manejo facilita la comprensión de la composición, estructura y propiedades de la materia.

COMPETENCIAS A DESARROLLAR:

1. Identificar y nombrar adecuadamente los elementos químicos que constituyen la Tabla periódica; así como, sus propiedades   y características de la misma.

2. Relacionar las propiedades físicas y químicas de los elementos químicos   de acuerdo a su posición en la Tabla Periódica para conocer la aplicación en el manejo de sustancias químicas en el laboratorio, medidas de seguridad y conservación del medio ambiente

3. Reconocer y Nombrar apropiadamente a los elementos químicos de importancia biológica usando correctamente la tabla periódica, reafirmando conceptos básicos inorgánicos y orgánicos, tales como iones, electrolitos así como conocer los diferentes enlaces que forman al unirse para formar moléculas de interés bioquímico.

4. Identificar los electrones de valencia y lo relacionan con grupo y periodo.

Términos claves: Número atómico, masa atómica, valencia, símbolo, electronegatividad, potencial de ionización, afinidad electrónica, configuración electrónica, distribución electrónica, grupo, periodo, nivel de energía, electrón de valencia, número o estados de oxidación, metal, no metal, metaloides, alcalinos, alcalinotérreos, halógenos, gases nobles, elementos representativos, elementos de transición.

ACTIVIDAD:

1. ¿Qué importancia tiene para usted el estudio de la tabla periódica?2. ¿Para qué se construyo la tabla periódica?3. Elabore un listado de términos claves relacionados con los elementos químicos.4. ¿Qué son grupos o familias? 5. Explique por qué a los elementos de la familia o grupo A, se les llama representativos?

¿Qué nombre recibe cada grupo de la familia A?6. Explique por qué a los elementos de la familia o grupo B, se les llama de transición? 7. Relación de los grupos con el último nivel de energía.

8. ¿Qué son los periodos? ¿cuántos hay? ¿con cuáles de los números cuánticos guardan relación?

9. De acuerdo con el grafico de la tabla periódica.

Responda:

a) Explique el significado de la línea escalonada, resaltada a la derecha del boro al astato.b) De ejemplos de cuatro elementos metálicos, 4 no metálicos, 4 metaloides y 4 gases

nobles.c) Consulte las características o propiedades de los metales y no metales.

10. PROPIEDADES PERIÓDICAS: POTENCIAL DE IONIZACIÓN, AFINIDAD ELECTRONICA, ELECTRONEGATIVIDAD: Consultar el concepto, el sentido en que aumenta en la tabla periódica e ilustrar cada propiedad periódica con un ejemplo.

PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS

Propiedades periódicas del elemento Cobre Cu

Observemos las propiedades periódicas del elemento Cobre Cu

Nombre Cobre , Símbolo Cu , Número atómico 29 , Valencia 1,2 , Estado de oxidación +2

Electronegatividad 1,9 , Radio covalente (Å) 1,38 , Radio iónico (Å) 0,69 , Radio atómico (Å) 1,28

Configuración electrónica [Ar] 3d104s1 , Primer potencial de ionización (eV)7,77,

Masa atómica (g/mol) 63,54 Densidad (g/ml) 8,96 , Punto de ebullición (ºC) 2595

Punto de fusión (ºC) 1083

ACTIVIDAD: Revise las propiedades periódicas de elemento cobre y observe la Tabla Periódica, las propiedades de todos los elementos representativos y de transición externa, cómo varía la electronegatividad, la afinidad electrónica, el potencial de ionización, el radio atómico, el carácter metálico, el volumen atómico, la densidad, la masa atómica, el punto de ebullición, el punto de fusión, la configuración electrónica, el número atómico, el tamaño atómico, entre otras propiedades atómicas.

Elabore un cuadro sinóptico de estas propiedades periódicas y en un esquema de la tabla periódica escriba con flechas de colores cómo varían estas propiedades en un grupo y en un período de la tabla periódica.

Esta animación sobre la Tabla Periódica te ayudará a animarte en el aprendizaje de las propiedades periódicas de los elementos químicos, estudie con atención este tema tan interesante, compare las propiedades por grupo de elementos químicos, compare las propiedades por fila de elementos químicos, compare las propiedades por regiones s, p, d y f. Analice cómo varía la Electronegatividad en un grupo y en un período, analice cómo varía la Afinidad electrónica por grupo y por período, analice cómo varía el potencial de ionización por grupo y por período, analice cómo varía el carácter metálico por grupo y por período, analice cómo varía el tamaño atómico por grupo y por período. Haz la gráficas correspondientes en cada caso. ¡Anímate!

11. Identifique en la tabla periódica el elemento más electronegativo y el menos electronegativo, escriba sus valores.

12. Consultar los elementos químicos que hacen parte de la materia viviente y complete el cuadro.

Nombre del elemento

Símbolo

Numero atómico

Peso atómico

Grupo o familia

Periodo

Valencia o estados de oxidación

Bloque al que pertenece(S,P,D,F)

Electronega-tividad.

CarbonoOxigenoNitrógenoHidrogenoSodio

ESTRUCTURA DE BLOQUE DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS

La tabla periódica está estructurada por bloque, el cual está determinado por el último subnivel de una distribución electrónica.

REGLA DE LAS DIAGONALES

El esquema de llenado de los orbitales atómicos de un elemento lo podemos obtener utilizando la regla de las diagonales, para ello debes seguir la flecha del esquema comenzando por 1s y siguiendo la flecha podrás ir completando los orbitales con los electrones en forma correcta. Recordemos que el número máximo de electrones en los subniveles es:

s : 2 electrones p: 6 electrones d: 10 electrones f : 14 electrones

o también puedes usar la secuencia de llenado de orbitales entregada a continuación.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6

EJEMPLO Nº 1Configuración electrónica del CLORO ( 17 Cl ):Debemos dar la distribución electrónica para el elemento CLORO, que como su número atómico indica tiene 17 electrones. Para ello seguimos la regla de las diagonales, como se representa más arriba.En el ejemplo del CLORO seria: 1 s2, continuando con la siguiente diagonal tengo 2s2, como siguiendo la diagonal no tengo otro dato busco la siguiente diagonal y tengo 2 p6, siguiendo la diagonal tengo 3 s2 y finalmente 3p6

Siempre se deben ir sumando los superíndices, que indican la cantidad de electrones. Si sumo los superíndices del ejemplo, obtengo 18, quiere decir que tengo un electrón de mas, ya que mi suma correcta debe dar 17, por lo que al final debo corregir para que quede 3 p5.

17Cl : 1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p5

1o nivel: 2o nivel: 3o nivel: 2e 8e 7e en total suman 17 electronesAhora, si analizamos detenidamente lo que pasa en cada orbital, podemos ver que: En el subnivel s del 1º nivel los dos electrones se encuentran en el orbital tipo sEn el subnivel s del 2º nivel los dos electrones se encuentran en el orbital tipo s. En el subnivel p del 2º nivel los seis electrones se encuentran de dos en dos en cada orbital tipo pEn el subnivel s del 3º nivel los dos electrones en el orbital s.En el orbital tipo p del 3º nivel los cinco electrones se encuentran de dos en dos en los orbitalespx y py, pero en el orbital pz solo existe un electron, o sea:Cloro (Z = 17):1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Ejemplo Nº 2

Configuración electrónica del elemento Sodio (11Na):11Na quiere decir que el Sodio tiene 11 electrones y entonces se ha de configurar siguiendo el diagrama de energía hasta llegar a contar 11 electrones, o sea: 11Na = Sodio (Z = 11): 1s2 2s2 2p6 3s1

¿Cómo se lee esta información?Se interpreta de la siguiente manera: el elemento Sodio posee 3 niveles de energía- En el primer nivel se ubican 2 electrones en un orbital tipo s.- En el segundo nivel se ubican 8 electrones 2 electrones estan en el orbital tipo s y los otro 6 electrones se ubican en el orbital tipo p ( px , py , pz ).- En el tercer nivel solo se ubica 1 electrón en el orbital tipo s.Nosotros sabemos que en el orbital tipo s caben 2 electrones como máximo, pero si nosotros hubiésemos colocado 2 entonces habríamos ubicado 12 electrones y ese no es el Z del sodio, por lo tanto, en el ultimo orbital solo se colocara la cantidad de electrones que haga falta para completar el Z que es igual a 11.

Sodio (Z = 11): 1s2 2s2 2p6 3s1

EJEMPLO

Identificación de número atómico, ultimo nivel de energía, ultimo subnivel que se forma, electrones de valencia en una configuración electrónica.

Numero Atomico= 17 electrones de valencia = 2 +

5 = 7

17Cl: 1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p5 ultimo subnivel que se

forma p

Nivel de energia mas externo o ultimo nivel que se forma = 3

Respuesta:a) nombre: Cloro (Cl)b) Número atómico: 17c) El último nivel de energía: 3d) último subnivel que se forma: pe) electrones de valencia: 2 + 5 = 7

13. ¿Qué relación encuentras entre la distribución electrónica y la tabla periódica?14. Realiza las distribuciones electrónicas de los elementos:

a). Be, Mg y Ca ¿Cómo justificas que pertenezcan al mismo grupo?b). Ne, Ar y Kr. ¿Qué ubicación les da en la tabla periódica? ¿Qué comportamiento se puede esperar de ellos? Explica.

15. Con base en las distribuciones electrónicas, identifica a qué grupo, a qué periodo y a que bloque de la tabla periódica pertenece los elementos.

a) sodio y calcio b) hierro y oro c) fosforo y iodo d) neón y kriptón

Justifica todas tus respuestas.

16 En la siguiente ilustración de átomo, identifica, según su distribución electrónica:

NOMBRE DEL ELEMENTO:___________________

SIMBOLO:________________________________________

NÚMERO ATÓMICO:____________________________

GRUPO:__________________________________________

PERIODO:________________________________________

FAMILIA:_________________________________________

DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA:

______________________________________________

NIVELES DE ENERGÍA:_______________________

NOMBRE DEL ELEMENTO:___________________

SIMBOLO:___________________________________

NÚMEROA TÓMICO: _______________________

GRUPO: ____________________________________

PERIODO: __________________________________

FAMILIA: ___________________________________

DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA:

_____________________________________________

NIVELES DE ENERGÍA:_______________________

17. Soluciona la siguiente sopa de letras, sobre las características de la Tabla Periódica.

A S S X R M A G D N O M E T A L E S L E Q O Z O S I E T E P E R I O D O S O T T T C A S V V S Z D T R F R G J Q K N I I F I V I G I D O C E I K A I R B E A Z E L N A R G R T S D L R S I V J M T M Q R A A V N O R U A Y I A E X Q L B E O U R N R T R R Z E P T G N S C A S O R R I A T U E H N E I N O N O I T H Y N R S E S A S S U A O T K E S E N T X A N E O R R N N C P S L I X A E O S H C Q M O R D A I A A X K E O C E Z D F E M A R S E A R D R L D J W T G I A Z S A R H A O M M A O T E X L V Q R E S P N E M P J A U E S S R R C B B O L E N N A F L I E O N T K Z B A Y M H J F O N O A C T E L R O A E S E N O I C A E L A I S R O G V I P L Q S O N I L A C L A S E L A T E M I A E S J U G A S E S N O B L E S U J P U N S U S E L A T E M I M E S R A W T F L U S Q J E L E M E N T O S Q U I M I C O S J Z

18. Agrupa las palabras de la sopa de letras según pertenezcan a los siguientes temas de la Ley Periódica:

LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS 

Preguntas de selección múltiple con única respuesta. 

1.      Núcleo común.A.    Para responder las preguntas 1 y 2 tenga presente la siguiente información:

 En la tabla periódica actual, aparecen los elementos químicos ordenados de acuerdo con su número atómico en forma creciente y organizados en columnas verticales

Palabras a encontrar:

ACTINIDOS, ALEACIONES, CAPA EXTERNA,

DERECHA, ELEMENTOS QUIMICOS, ESCALERA, GAS, GASES NOBLES, GRUPOS

O FAMILIAS, HALOGENOS, HORIZONTALMENTE,

INERTES, IZQUIERDA, LANTANIDOS, METAL, METALES, METALES ALCALINOS, METALES ALCALINOTERREOS, MEZCLAS, NIVELES DE ENERGIA, NO METALES,

NUMEROS ROMANOS,REPRESENTATIVOS, SEMIMETALES, SIETE PERIODOS, TERREOS, TIERRAS RARAS,

TRANSICION, TRANSURANICOS

denominadas grupos y, en filas horizontales, llamados períodos. Las propiedades químicas de un elemento dependen de sus electrones de valencia. En la siguiente tabla aparecen algunas características de tres elementos. 

Elemento

L M N

ZConfigu-raciónElectró-nica

21S2

101S22S22P6

18 1S22S22P63S23P6

 1.      Se puede afirmar que los elementos L y M están ubicados en la tabla periódica respectivamente en los períodos:a)      2 y 3b)      1 y 1c)      1 y 2d)     3 y 2

 2.      Analizando la configuración electrónica se concluye que L, N y M son respectivamente:a)      Hidrógeno, fósforo y azufre.b)      Helio, fósforo y argón.c)      Helio, neón y argón.d)     Hidrógeno, neón y argón.

 B.     Para responder las preguntas 3 a 7 tenga presente la observación de la tabla periódica.

 3.      En la tabla periódica los elementos químicos aparecen con su número atómico en forma:a)      Decreciente.b)      Creciente.c)      Horizontal.d)     Vertical.

 4.      Los elementos ubicados en un mismo grupo presentan propiedades químicas semejantes, por lo cual se puede afirmar que depende de:a)      Las características físicas.b)      Los niveles de energía.c)      Los electrones de valencia.d)     Su nivel más interno.5.      En la tabla periódica, los elementos que presentan mayor afinidad electrónica se encuentran localizados en:a)      La derecha superior de cada grupo.

b)      La izquierda superior de cada grupo.c)      La derecha inferior de cada grupo.d)     La izquierda inferior de cada grupo.

 6.      Al observar la posición en la tabla periódica del elemento se puede afirmar que su masa atómica es:a)      7 gb)      14 gc)      7 u.m.a.d)     14 u.m.a.

 7.      La propiedad química de mayor importancia en cuanto a comportamiento químico de las sustancias, es el número atómico porque:a)      Determina el número de átomos.b)      Fija el número de electrones.c)      Fija el volumen atómico.d)     Determina el radio atómico.

 8.      El radio atómico de un átomo depende del número de sus capas electrónicas, por  tanto, en un grupo el tamaño atómico:a)      Crece de arriba abajo.b)      Decrece de arriba abajo.c)      Crece de abajo a arriba.d)     Decrece de abajo a arriba.

 9.      Al observar la tabla periódica se puede afirmar que el ordenamiento de los radios atómicos presenta el siguiente comportamiento:a)      Aumenta de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha.b)      Disminuye de abajo haca arriba y de derecha a izquierda.c)      Aumenta de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda.d)     Aumenta de arriba hacia abajo y de izquierda a derecha.

Taller de profundización tabla periódica,    Señale con una X la respuesta correcta:

1.      El número atómico indica:a. Cantidad de protones que tiene el átomo.           b. Cantidad de Neutrones que tiene el átomoc. Protones más neutrones de un átomo.                d. Ninguna de las anteriores

2.       Los grupos en la tabla periódica indican:a  Los niveles de energía que tiene el átomo            b. Los electrones de valenciac. Los subniveles de energía que tiene el átomo            d. Todos los anteriores.

3.      El peso atómico está dado por:a. Protones más electrones                                         b. Protones más neutronesc. Protones únicamente                                               d. Neutrones únicamente

4.      Un elemento químico es electronegativo cuando:a. Cede electrones.                                                     b. Recibe electrones.c. Comparte electrones                                                d. Ninguna de las anteriores.

5.      Los elementos metales, son electropositivos porque:a. Dan electrones                                                        b. Reciben electronesc. Comparten electrones                                              d. Ninguna de las anteriores.

7.      Los niveles de energía son:a. K, L, M, N, O, P, Q                                                 b.    s, p, d, fc. Magnético y de Spin.                                               d. ninguno de los anteriores

8.      La capa de valencia en los elementos del grupo A es:a. La antepenúltima que posea el átomo.                      b. La última que posea el átomo.c. La penúltima que posea el átomo                              d. Ninguna de las anteriores

9.      Los elementos en su capa de valencia puede tener máximoa. Ocho electrones.                                                     b. El grupo al que correspondac. cinco electrones.                                                     d. El periódo al que corresponda.