HISTORIA DE LA TEORIA ATOMICA MODERNA

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JHON DALTON (1766-1844)

MODELO ATOMICO DE DALTON

Despus de Demcrito, transcurrieron ms de 2000 aos, sin que el hombre se preocupara por el tomo, hasta que lleg DALTON quien retom la idea de Demcrito y propuso, lo que sera la primera teora atmica, que buscaba, dar explicacin, a algunos hechos conocidos en su poca, sobre el comportamiento de la materia.

Algunos de sus postulados son:

Los elementos estn formados por partculas indivisibles, llamados tomos.

Los tomos de un elemento, no se convierten en tomos de otros elementos.

Los tomos no se crean ni se destruyen.

Los tomos de elementos diferentes, se combinan, para formar compuestos y lo hacen siempre en proporciones definidas.

SIR JOSEPH JOHN THOMSON (1856-19409)

MODELO ATOMICO DE THOMSON

Cien aos despus de publicado el modelo atmico de Dalton, Thomson, descubre el electrn, cuando se dedicaba a estudiar la conducta elctrica de los gases.

Confiere al electrn dos caractersticas fundamentales: Son elctricamente negativos y son, adems, ms ligeros que el tomo.

Su modelo atmico, considera el tomo como una esfera positiva, rodeada de partculas negativas (electrones), distribuidas en tal forma que anula la carga negativa, originando un tomo elctricamente neutro.

LORD ERNEST RUTHERFORD

MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD

Aspectos ms importantes :

1. El tomo posee un ncleo central con carga positiva.

1. En el ncleo reside la masa del tomo

1. El resto del tomo debe estar prcticamente vaco, con los electrones formando una corona alrededor del ncleo.

1. La neutralidad del tomo se debe a que la carga positiva total presente en el ncleo, es igualada por el nmero de electrones de la corona.

1. El tomo es estable, debido a que los electrones mantienen un giro alrededor del ncleo, que genera una fuerza centrifuga que es igualada por la fuerza elctrica de atraccin ejercida por el ncleo, y que permite que se mantenga en su rbita.

NIELS BHOR

MODELO ATOMICO DE NIELS BHOR

El fsico dans Niels Bohr ( Premio Nobel de Fsica 1922), propuso una Teora para describir la estructura atmica del Hidrgeno, que explicaba el espectro de lneas de este elemento.

A continuacin se presentan los postulados del Modelo Atmico de Bohr:

postula que los electrones giran a grandes velocidades alrededor del ncleo atmico.

Los electrones se disponen en diversas rbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de energa. Estos niveles de energa se hallan dispuestos concntricamente alrededor del ncleo. Cada nivel se designa con una letra (K, L, M, N,...) o un valor de n (1, 2, 3, 4,...).

Un electrn en la capa ms cercana al ncleo (Capa K) tiene la energa ms baja, se encuentra en estado basal.

Cuando los tomos se calientan, absorben energa y saltan a niveles de estados energticos superiores. Se dice entonces que los tomos estn excitados.

Para volver a su nivel de energa original es necesario que el electrn emita una cantidad definida de energa equivalente a un cuanto de luz. El cuanto de luz tiene una longitud de onda y una frecuencia caractersticas y produce una lnea espectral caracterstica.

El tomo slo puede existir en un cierto nmero de estados estacionarios, cada uno con una energa determinada.

SOMMERFELD

MODELO ATOMICO DE SOMMERFELD

En 1916, Sommerfeld perfeccion el modelo atmico de Bohr. Para eso introdujo dos modificaciones bsicas:

4. Supone que las rbitas del electrn pueden ser circulares y elpticas. En el modelo de Bohr los electrones slo giraban en rbitas circulares.

4. Introduce el nmero cuntico secundario o azimutal, en la actualidad llamado (L), que tiene los valores 0, 1, 2.

A partir del segundo nivel energtico existen dos o ms subniveles en el mismo nivel. (s,p,d,f) Finalmente manifisesta que el electrn es una corriente elctrica minscula, y posee velocidades relativistas.

ERWIN SCHRODINGER

MODELO ATOMICO DE SCHRODINGER

En el ao de 1926, Schrdinger, partiendo de ideas de Plank y Broglie y las matematicas de Hamilton, desarroll un modelo matemtico en donde aparecen tres parmetros: n, l, m.

No manej trayectorias determinadas para los electrones, solo la probabilidad de que se hallen en zonas, llamadas orbitales. Explica parcialmente los aspectos de emisin de todos los elementos.

DIRAC, predijo la existencia del positrn, la antipartcula del electrn, que interpret para formular el LLAMADO MAR DE DIRAC, que es un modelo terico del vaco, que lo considera como un mar infinito de partculas con energa negativa. Fue desarrollado para tratar de explicar los estados cunticos anmalos, con energa negativa, predichos por la ecuacin de Paul Dirac, para electrones relativistas.

Contribuy tambin a explicar el spin (cuarto nmero cuntico s), como un fenmeno relativista.

Su ecuacin de ondas relativista para el electrn fue el primer planteamiento exitoso de una mecnica cuntica relativista.

As mismo, fue el primero en formular la electrodinmica cuntica.

BIBLIOGRAFIA

Wikipedia

es. es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Bohr-es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Rutherfordes.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Schr%C3%B6dingeres.wikipedia.org/wiki/Modelo-at%C3%B3mico_de_Sommerfeld-es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Thomson

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