PRÁCTICA NÚMERO: __9_ CIENCIAS III CON ÉNFASIS EN QUÍMICA NOMBRE DE LA PRÁCTICA: ACTIVIDAD QUÍMICA DE LOS METALES

ALUMNA: _________________________________________________________

GRADO Y GRUPO: NUM. LISTA: FECHA: ________________ MAESTRA: Bety Hano Haszan

III. MARCO TEORICO

Metal se usa para denominar a los elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad, poseen alta densidad, y son sólidos en temperaturas normales (excepto el mercurio); sus sales forman iones electropositivos (cationes) en disolución.

La ciencia de materiales define un metal como un material en el que existe un solape entre la banda de valencia y la banda de conducción en su estructura electrónica (enlace metálico). Esto le da la capacidad de conducir fácilmente calor y electricidad, y generalmente la capacidad de reflejar la luz, lo que le da su peculiar brillo. En ausencia de una estructura electrónica conocida, se usa el término para describir el comportamiento de aquellos materiales en los que, en ciertos rangos de presión y temperatura, la conductividad eléctrica disminuye al elevar la temperatura, en contraste con los semiconductores.

Área de Interacción

Aprender a Aprender (AaA).Comunidad y Servicio.

Salud y Educación.Entornos.

Ingenio Humano.

Conceptos importantes 10 puntos

I. PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA 10 puntos

II. HIPÓTESIS 10 puntos

El concepto de metal refiere tanto a elementos puros, así como aleaciones con características metálicas, como el acero y el bronce. Los metales comprenden la mayor parte de la tabla periódica de los elementos y se separan de los no metales por una línea diagonal entre el boro y el polonio. En comparación con los no metales tienen baja electronegatividad y baja energía de ionización, por lo que es más fácil que los metales cedan electrones y más difícil que los ganen.

IV. OBJETIVO 5 puntos

V. MATERIAL:

Material Sustancias o reactivos

1 Gradilla8 tubos de ensaye Guantes Etiquetas 1 Pipeta graduada de 5 mL

Solución de nitrato de cobre (Cu(NO3)2) Solución de nitrato de magnesio (Mg(NO3)2) Solución de nitrato de zinc (Zn(NO3)2) Solución de nitrato de plata (AgNO3) Metales de cobre, magnesio y zinc

VI. DESARROLLO Y PROCEDIMIENTO:

Precauciones:

Durante el desarrollo de la presente práctica no deberá tener contacto con las soluciones; es decir, no deberás tocar nada, ya que puede provocar quemaduras al contacto con la piel. El nitrato de plata mancha la piel y la ropa. Deberás tomar en cuenta estas precauciones para evitar un accidente y así tener un buen desempeño en el laboratorio.

Procedimiento:

1.- Marcar con un lápiz cada uno de los tubos de ensayo (1, 2, 3 y 4); con A, B, C y D.

2.- Usando la pipeta, coloca en cuatro tubos (Cu(NO3)2). Observa el diagrama (A1, B1, C1 y D1).

3.- Usando la pipeta, coloca en cuatro tubos (Mg(NO3)2). Observa el diagrama. (A2, B2, C2 y D2).

4.- Usando la pipeta, coloca en cuatro tubos (Zn(NO3)2). Observa el diagrama (A3, B3, C3 y D3).

5.- Usando la pipeta, coloca en cuatro tubos (AgNO3). Observa el diagrama (A4, B4, C4 y D4).

6.- Coloca una pieza de metal de cobre dentro de cada tubo (A1, A2, A3 y A4)

7.- Coloca una pieza de metal de magnesio dentro de cada tubo (B1, B2, B3 y B4).

8.- Coloca una pieza de metal de zinc dentro de cada tubo (C1, C2, C3 y C4).

Tubos 1 2 3 4A Cu2+

NO3-Mg2+NO3-

Zn2+NO3-

Ag2+NO3-

B Cu2+NO3-

Mg2+NO3-

Zn2+NO3-

Ag2+NO3-

C Cu2+NO3-

Mg2+NO3-

Zn2+NO3-

Ag2+NO3-

D Cu2+NO3-

Mg2+NO3-

Zn2+NO3-

Ag2+NO3-

9.- Las reacciones químicas podrían suceder en algunas de las filas en A, B o C (la D no se realizará, ya que la plata es muy cara para realizar el experimento). Puedes colocar el tubo sobre un papel blanco para observar más fácilmente los cambios que ocurren. Observa que ocurre a los 5 minutos y reporta lo que paso en la tabla que corresponda a cada metal. Si el metal no cambia escribe NR (No reacciono).

10.- Observa cada uno de los metales que usaste y describe su apariencia en las líneas que correspondan.

Nota: Limpia y seca el material de laboratorio y déjalo sobre la mesa.

VII. RESULTADOS E INTERPRETACIÓN 30 puntosDe todos los pasos anteriores anota tus observaciones en la tabla 1:

Tabla 1. Resultados de la práctica.

1 2 3 4

A Cu

B Mg

C Zn

D Ag

1.- Apariencia de los metales ______________________________________________________________________________

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Análisis:

1.- ¿Qué similitudes y diferencias en propiedades físicas (dureza, color, brillo, etc.) pudiste ver cuando observaste los metales?

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2.- ¿Cuál de los 4 metales reaccionó con el mayor numero de soluciones (interpreta tus datos)? ______________________________________________________________________________

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3.- ¿Cuál de los 4 metales reaccionó con el menor número de soluciones (interpreta tus datos)?

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4.- En una lista coloca de los metales más activos hasta los menos activos (realiza comparaciones).______________________________________________________________________________

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Aplicaciones críticas:

1.- La estatua de la libertad esta hecha de cobre. Usando tus resultados explica ¿Porqué el cobre

es el mejor material para la estatua que el magnesio o el zinc?

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2.- El oro no reacciona con ninguna de las soluciones usadas en tu investigación. ¿Qué puedes tu

decir acerca del oro y su actividad química?

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3.- ¿Cuál es la actividad química del oro que es usado en joyería?

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VIII.-CONCLUSIONES: 20 puntos ______________________________________________________________________________

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IX.-BIBLIOGRAFIA: 15 puntos_

PRÁCTICA NÚMERO: __10_ CIENCIAS III CON ÉNFASIS EN QUÍMICA NOMBRE DE LA PRÁCTICA: Tabla periódica de los elementos

ALUMNA: _________________________________________________________

GRADO Y GRUPO: NUM. LISTA: FECHA: ________________ MAESTRA: Bety Hano Haszan

III. MARCO TEORICO

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características.

Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un

Área de Interacción

Aprender a Aprender (AaA).Comunidad y Servicio.

Salud y Educación.Entornos.

Ingenio Humano.

Conceptos importantes 10 puntos

I. PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA 10 puntos

II. HIPÓTESIS 10 puntos

ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La forma actual es una versión modificada de la de Mendeléyev, fue diseñada por Alfred Werner.

Historia

La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada con varios aspectos del desarrollo de la química y la física:

El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica

El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos

La noción de masa atómica (inicialmente denominada "peso atómico") y, posteriormente, ya en el siglo XX, de número atómico y

Las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el número atómico) y las propiedades periódicas de los elementos.

El descubrimiento de los elementos

Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y el mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII cuando el alquimista Henning Brand descubrió el fósforo (P). En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de los cuales fueron los gases, con el desarrollo de la química neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N). También se consolidó en esos años la nueva concepción de elemento, que condujo a Antoine Lavoisier a escribir su famosa lista de sustancias simples, donde aparecían 33 elementos. A principios del siglo XIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio de fenómenos químicos condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como los metales alcalinos y alcalino–térreos, sobre todo gracias a los trabajos de Humphry Davy. En 1830 ya se conocían 55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la invención del espectroscopio, se descubrieron nuevos elementos, muchos de ellos nombrados por el color de sus líneas espectrales características: cesio (Cs, del latín caesĭus, azul), talio (Tl, de tallo, por su color verde), rubidio (Rb, rojo), etc.

IV. OBJETIVO 5 puntos

V. MATERIAL:

Material1 Gradilla12 tubos de ensaye Pinzas para tubo de ensayeEtiquetas 1 Pipeta graduada de 5 mLCircuito eléctricoImán

SustanciasLitioMagnesioCarbonoBromoCromoEstañoIodoSodioCobreZincPlomoFosforoNíquelAntimonioFierroCalcioMagnesioMercurioTungsteno

VI. DESARROLLO Y PROCEDIMIENTO:

1.-Observa con cuidado las muestras de los elementos que se les proporcionan y anota las características de cada uno de ellos, como son el estado físico, color y olor.2.-Acerca un imán a cada muestra recibida y observa lo que ocurre en cada caso.3..Para determinar la conductividad eléctrica , coloca las terminales del circuito en cada muestra, si se prende el foco, quiere decir que conduce la corriente. En caso contrario significa que no es conductor de la electricidad.4.-Para medir la densidad, llena con agua un vaso de precipitados hasta la mitad y ve agregando un poco de cada elemento químico, si este flota en el agua es más ligero que ellea y si no lo hace es más denso o pesado que el agua.

VII. RESULTADOS E INTERPRETACIÓN 30 puntos

Anota tus observaciones en el siguiente cuadro.

Elemento Símbolo Edo. Físico Color Magnetismo Conductividad

Densidad

LitioMagnesioTungstenoCarbonoBromoCromoEstañoYodoSodioCobreZincPlomoFósforoNíquelAntimonioCalcioManganesoAluminioBismutoPotasioMercurioAzufreHierro

VIII.- CONCLUSIONES 20 PUNTOS

Resuelve las siguientes preguntas:

1.- En una lista coloca de los metales más activos hasta los menos activos (realiza comparaciones).______________________________________________________________________________

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2.-¿Qué elementos son más densos que el agua?

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3.-¿ Qué pasaría si no existiera cobre para hacer los cables de teléfonos?

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Aplicaciones críticas:

1.- ¿Cómo se obtiene el cobre de las minas? Explica detalladamente

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2.- ¿ Por que el Rodio se esta utilizando con mayor frecuencia que la plata para la

joyería?

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3.- ¿Cuál es la actividad química del oro que es usado en joyería?

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4.- Explica en que consiste la reactividad de los metales y por qué va decreciendo?

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IX.-BIBLIOGRAFIA: 15 puntos

PRÁCTICA NÚMERO: __11_ CIENCIAS III CON ÉNFASIS EN QUÍMICA NOMBRE DE LA PRÁCTICA: ¡HIDRÓGENO ¡ QUÉ GAS

ALUMNA: _________________________________________________________

GRADO Y GRUPO: NUM. LISTA: FECHA: ________________ MAESTRA: Bety Hano Haszan

III. MARCO TEORICO

¿Qué dirian si supieran que a través de la cáscara del huevo pueden generar combustible? seguramente aparte de sorprenderse comenzarían a cuestionarse como es ésto posible, y bueno nosotros en Erenovable les comentamos lo que se está haciendo hoy en día para que ello sea una realidad que alcanza una escala realmente sorprendente.

Es posible según ingenieros del Ohio State University producir Hidrógeno gracias a un proceso en el que intervienen determinantemente las cáscaras del huevo, para hacer así posible la utilización del Hidrógeno como combustible, y de la misma forma hacer factible factible la extracción del colágeno que se encuentra

Área de Interacción

Aprender a Aprender (AaA).Comunidad y Servicio.

Salud y Educación.Entornos.

Ingenio Humano.

Conceptos importantes 10 puntos

I. PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA 10 puntos

II. HIPÓTESIS 10 puntos

contenido en la membrana de la misma cáscara, todo ello para luego ser utilizado comercialmente o de la manera que parezca mas conveniente.

En principio la cáscara del huevo serviría poder obtener el Hidrógeno puro, absorbiendo el dióxido de carbono y así generando finalmente el codiciado hidrógeno puro que si puede utilizarse como un tipo de combustible. Todo esto es posible gracias a que las cáscaras del huevo son ricas en carbonato cálcico, lo cual es un elemento altamente absorbente que permite mediante un nuevo proceso ya patentado separar el dióxido de carbono del hidrógeno con el objeto de obtener este último en su estado puro.

Por lo tanto, éste es un descubrimiento revolucionario, pues la idea era precisamente encontrar un procedimiento a través del cual se lograra obtener Hidrógeno puro de una manera sencilla y económicamente viable, pues lo que complica la utilización del hidrógeno como combustible corriente, es la presencia del dióxido de carbono, el que ahora sería absorbido por el carbonato cálcico contenido en las cáscaras del huevo.

El procedimiento a través del cual se logro este increíble descubrimiento se conoce como "Water-Gas-Shift Reaction" y funciona con el objetivo de gasificar combustibles fósiles como el carbón con el objeto de producir monóxido de carbono, el cual combinado con agua produce dióxido de carbono e hidrógeno, y es ahí entonces donde entra a jugar un papel preponderante la cáscara del huevo, en separar dióxido de carbono con hidrógeno, para así utilizar a éste en su estado puro

IV. OBJETIVO 5 puntos

V. MATERIAL:

Jeringa desechableTapón de huleCerillos Palillos

SustanciasÁcido clorhídricoZinc en polvo

VI. DESARROLLO Y PROCEDIMIENTO:

Anota cada uno de los pasos que se te indicarán en la práctica para la obtención del hidrógeno.

VII. RESULTADOS E INTERPRETACIÓN 30 puntos

Realiza un esquema con todos los pasos para la obtención del hidrógeno

VIII.- CONCLUSIONES 20 PUNTOS

Resuelve las siguientes preguntas:

1.- ¿Por qué el hidrógeno es un no metal?______________________________________________________________________________

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2.-¿Qué elementos son más densos que el hidrógeno?

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3.-¿ Qué pasaría si no existiera hidrógeno como combustible el los globos aerostáticos

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IX.-BIBLIOGRAFIA: 15 puntos______________________________________________________________________________

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