ACADEMIAS PEDAGOGICAS DE ZONA

MATERIA: QUIMICA II

Los siguientes reactivos, están diseñados para cumplir con las habilidades pertinentes según la reforma integral. Se debe recordar entonces, que es un banco de reactivos, por lo cual, usted maestro, puede considerar los mas pertinentes a los contenidos que halla abarcado, algunos temas se repiten así que, considere los que se apegan mas a su grupo.

Estos reactivos son diseñados para la materia de Química II, y están ordenados por bloque. Cada inciso marca que habilidad califica, así como el nivel de operación de Marzano y el contexto que maneja.

INDICE

BLOQUE PAG.Bloque I Aplica la noción de mol en la cuantificación de procesos químicos 4Bloque II Actúa para disminuir la contaminación del aire, del agua y del suelo 12Bloque III Comprende la utilidad de los sistemas dispersos 21Bloque IV Valora la importancia de los compuestos del carbono en su entorno 31Bloque V Identifica la importancia de las macromoléculas naturales y sintéticas

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Se agrega además, los pasos para la elaboración de reactivos por competencia, los verbos que se utilizan según la habilidad del pensamiento de Marzano, el contexto que debe llevar cada reactivo y una tabla de validación de cada reactivo, para que cuando usted elabore alguno, lo tome en consideración.

PASOS PARA LA ELABORACION DE REACTIVOS POR COMPETENCIAS.Paso 1. Identificar las habilidades a desarrollar determinados en cada uno de los bloques del programa de estudios

Paso 2. Identificar el verbo a utilizar ubicando el nivel en el que se encuentra la habilidad a evaluar, valiéndote de la clasificación de Robert Marzano (anexo 1)

Paso 3. Establecer el contexto en el cual se utilizarán los conocimientos y las habilidades porque lo que nos interesa es conocer en que medida el estudiante se desempeña con dichos conocimientos en problemas que estén lo más apegados a la vida real (anexo 2)

1

Paso 4. Se procede a diseñar uno o varios reactivos, los cuales pueden ser de: Jerarquizacion, complementación, identificación, Opción múltiple, Relación, Multipregunta de base común y Pregunta abierta

Anexo 1. Habilidades del pensamiento de MarzanoNivel de Bloom(Plan 87)

Habilidades del pensamiento de Marzano(Reforma Integral)

Verbos que se pueden utilizar y que dan una idea del reactivo que es posible emplear

Conoce Nivel I. Obtención de la información Observar, preguntar.

Definir, enlistar, rotular, nombrar, describir, recoger, examinar, tabular, citar, reconocer

Comprende Nivel II. ComprensiónEntender secuencias de procesos, qué va primero, qué va después.

Asociar, distinguir hechos y datos, pasos para hacer algo

Analiza Nivel III. Análisis Ordenar, organizar, clasificar, hacer secuencias, identificar tanto la relación como el patrón, los atributos o el error, elaborar (con su significado en inglés, que quiere decir hacer analogías, metáforas o ejemplos), comparar, ver en qué se parece algo y en qué no, contrastar, hacer categorías o agrupar objetos por elementos en los que se parecen.

Completar, ilustrar, examinar, modificar, cambiar, relatar, experimentar, descubrir, calcular, ordenar, jerarquizar, separar, elaborar, encontrar el error, el atributo o la relación

Sintetiza Nivel IV. Uso del conocimiento Resumir, reelaborar (significa hacer el ejemplo, la metáfora o la analogía), integrar, inferir, interpretar, anticipar lo que sigue, predecir.

Combinar, integrar, reordenar, sustituir, inferir, interpretar, anticipar, predecir, estimar, utilizar, emplear, usar, aplicar

Evalúa Nivel V. Metacognición Emitir los criterios sobre los cuales evalúa una persona.

Recomendar, juzgar, explicar, valorar, criticar, justificar, convencer, concluir, argumentar

Habilidades de pensamiento superior

Nivel VI. Sistema propio de pensamiento Tomar decisiones, hacer hipótesis, comprobarlas, hacer propuestas, pensar propositivamente, diseñar,

Decidir, hacer hipótesis, comprobarlas, proponer, crear, inventar, pensar sistemáticamente (integrar las partes de un sistema), penar

2

crear, inventar, pensar sistemáticamente, pensar epistemológicamente, pensar morfogenéticamente.

epistemológicamente (ver un objeto desde varias perspectivas), pensar morfológicamente (encontrar la parte que es clave en el sistema)

Anexo 2. Contexto del reactivo.

Tipo Contexto Ejemplo

Geográfico

Local Vivencia de valores familiares Municipal Falta de agua en las comunidades más alejadas. Estatal Desarrollo del ecoturismo. Nacional Efectos de la crisis mundial en nuestra economía. Internacional Consecuencias de la globalización. Espacios geográficos Altitud de una montaña

Situacional

Personal Toma de decisiones ante el hecho de no poder continuar estudiando.

Público Elección del gobernador y diputados locales. Escolar Deserción de los estudiantes de Telebachillerato. Laboral El despido injustificado de un trabajador. Social Migración a Estados Unidos. Político Aprobación de ley de salud. Cultural Festival internacional de cine. Científico Análisis del ADN.

Temporal Histórico Revolución Mexicana. Actual Obesidad en niños y jóvenes. Futuro Consecuencias del cambio climático en 10 años.

Mixto Contiene dos o más contextos.

Anexo 3. Tabla de validación de reactivo.

Tabla de validación de reactivos

INSTRUCCIONES: Marca con una si el reactivo cumple con la característica a valorar, si en su conjunto falta alguna, el reactivo se invalida.

Característica Número de reactivos

3

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Dentro del currículo

Requieren un conocimiento conceptual en su resolución Permite el desarrollo de habilidades Contexto real o hipotética

Claridad y sencillez Pertinencia

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BLOQUE 1:

APLICA LA NOCION DE MOL EN LA CUANTIFICACION DE PROCESOS QUÍMICOS

I. Resuelve correctamente cada uno de los siguientes incisos.

La siguiente ecuación, muestra la combustión del propano la cual se efectúa a condiciones estándar de temperatura y presión.

C3H8 + O2 -> CO2 + H2O

a) Balancear la ecuaciónb) ¿Cuántos gramos de C3H8 (propano) reaccionan con 50 litros de O2 (oxígeno)?c) ¿Cuántos litros de CO2 (bióxido de carbono) se producen a partir de 130 g de

C3H8 (propano)?d) ¿Cuántos gramos de agua se obtienen al producirse 319 litros de CO 2 (bióxido

de carbono)?

Respuestas:

a) Balancear la ecuaciónC3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4 H2O

b) ¿Cuántos gramos de C3H8 (propano) reaccionan con 50 litros de O2

(oxígeno)? 50L O2 1mol = 2.23 mol O2

------- 22.4L

2.23 molO2 1molC3H8 = 0.45 mol C3H8

-------------- 5 mol O2

PM= 44.11 g

0.45mol C3H8 44.11 g = 19.85 g C3H8 respuesta ---------- 1 mol

c) ¿Cuántos litros de CO2 (bióxido de carbono) se producen a partir de 130g de C3H8 (propano)?130g C3H8 1mol -------- = 2.95 mol C3H8

5

44.11 g

2.95 mol C3H8 3 molCO2 ------------ = 8.85 mol CO2

1 molC3H8

8.85mol CO2 22.4 L Respuesta es: 198.24 L CO2

-------- 1 mol

d) ¿Cuántos gramos de agua se obtienen al producirse 319 litros de CO2

(bióxido de carbono)?319 L CO2 1mol = 14.24 mol CO2

-------- 22.4 L

14.24 mol CO2 4 molH2O ------------- = 18.99 mol H2O 3 molCO2

PM H2O = 18.02 g 18.99 mol H2O 18.02 g = 342.20 g H2O ----------- 1mol

La respuesta es: 342.20 g H2O

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II. Subraya el inciso correcto y justifica tu respuesta por medio de cálculos en la parte posterior de la hoja.

El propano es un compuesto orgánico, un alcano, que se encuentra en estado gaseoso a presión atmosférica. Es utilizado como combustible en el hogar en las estufas de gas LP (licuado de propano).

El propano al reaccionar con el oxigeno atmosférico produce dióxido de carbono y vapor de agua, debido a que la combustión es una reacción exotérmica, libera energía en forma de calor, el cual es utilizado en la cocción de alimentos, entre otros usos.

La ecuación de la reacción anterior es la siguiente.

C3H8 + O2 CO2 + H2O

a. Identificar la reacción balanceada correctamente:

a) 2C3H8 + O2 6CO2 + 4H2Ob) C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2Oc) C3H8 + O2 CO2 + 4H2Od) C3H8 + 2O2 3CO2 + 4H2O

b. Determinar la cantidad de oxigeno necesaria para la completa combustión de 0.21 mol de propano.

a) 24.52 litrosb) 32.25 litrosc) 23.52 litrosd) 22.4 litros

c. Un ama de casa se encuentra cocinando, pero su tanque de gas propano solo contiene 3 litros, en la habitación existen 8 litros de oxigeno. La habitación se encuentra cerrada sin que pueda ingresar a ella mas oxigeno. Determina si es posible que se acabe el oxigeno de la habitación si la estufa trabaja sin ser apagada, Explica tu respuesta.

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Si es posible. Porque 3 litros de propano necesitan 15 litros de oxigeno para reaccionar en su totalidad, es decir, el oxigeno es el reactivo limitante, se agotara cuando se consuman 1.6 litros de propano. Si la estufa no se apaga el oxigeno se agotara, a menos que entre más oxigeno a la habitación

III. Coloca en el paréntesis la respuesta correcta. Realiza los cálculos pertinentes en la parte posterior de esta hoja.

En la preparación comercial del alcohol metílico se realiza la reacción del monóxido de carbono con hidrogeno, en la presencia de oxido de cromo III y oxido de zinc.

La reacción es la siguiente:

1. ( a ) La reacción balanceada es la siguiente:

2. ( d ) Determina la cantidad de alcohol metílico que se produce al hacer reaccionar 30 litros de monóxido de carbono con 26 litros de Hidrogeno.

a) 10 litrosb) 22.4 litrosc) 56 litrosd) 15 litros

8

IV. Contesta correctamente los incisos, justifica tus respuestas con los cálculos correspondientes.

Si una muestra de 200 gramos de ácido sulfúrico se deja reaccionar con 30 gramos de cobre, determinar lo siguiente:

a) Balance tu reacción

b) ¿Cuál es el reactivo limitante?

c) ¿Qué reactivo esta en exceso?

____________________________________________________________

d) ¿Cuántos gramos de CuSO2 se forman?

___________________________________________________________

e) Calcular la cantidad de moles de reactivos en exceso que quedan al final de la reacción.

f) Obtener el porcentaje de rendimiento si en realidad se producen 64 gramos de sulfato cúprico.

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El cobre (Cu), es un metal conocido desde épocas remotas, se utiliza en cables eléctricos y en moneda, entre otras cosas.

Es un elemento escaso en masa en la corteza terrestre, se encuentra en estado natural y combinado con minerales como la calcopirita (CuFeS2 ).

El cobre reacciona sólo con ácido concentrado caliente y con el ácido nítrico para formar sales, como lo muestra la siguiente reacción:

H2SO4 + Cu -> SO2 + CuSO4 + H2O

RESPUESTAS:

A) 2H2SO4 + Cu -> SO2 + CuSO4 + 2H2OB) Cu es el reactivo limitante.C) H2SO4 es el reactive en exceso.D) 75 g de CuSO2.

E) 1.104 moles de H2SO4.

F) 85.33% de rendimiento por cada 64g de CuSO2

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V. Coloca en el inciso la respuesta correcta. Justifícala con los cálculos pertinentes.

1.- ( C ) La composición de la aspirina es de 60% de carbono, 4.48% de hidrógeno y 35.55 % de oxígeno. ¿Cuál es su fórmula empírica?

a) C2 H2 Ob) C4 H4 O2

c) C9 H8 O4

d) C9 H9 O4

Solución:

C) 60% ÷ 12 = 5 ÷ 2.22 = 2.25 x 4 = 9

H) 4.48% ÷ 1 = 4.48÷ 2.22 = 2 x 4 = 8

O) 35.55% ÷ 16 = 2.22÷ 2.22= 1 x 4 = 4

Quedando: C9 H8 O4

2.- ( A ) Del problema anterior (de la aspirina) ¿Cuántos gramos habrá en 5 moles de este analgésico?

a) 180 gramosb) 360 gramosc) 540 gramosd) 900 gramos

Solución:

C 9 x 12 = 108

H 8 x 1 = 8

O 4 x 16 = 64

180 gr/mol

1 mol aspirina = 180 gr

5 mol aspirina = X gr

X gr = (5 mol) (180gr) = 900 gr

(1mol)

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3.- ( D ) De los siguientes compuestos ¿cual tiene menor masa molar?

a) acido nítrico

b) acido fosfórico

c) acido sulfúrico

d) acido sulfhídrico

RESPUESTA:

Acido nítrico HNO3 tiene masa molar de 63 gr

Acido fosfórico H3PO4 tiene masa molar de 98 gr

Acido sulfúrico H2SO4 tiene masa molar de 98 gr

Acido sulfhídrico H2S tiene masa molar de 34 gr

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VI. Resuelve correctamente los siguientes problemas.

a) De las sales cloruro de sodio (NaCl) y cloruro de potasio (KCl) ¿Cuál tendrá mayor porcentaje en masa de cloro? ¿por qué?

Solución:

Primero se obtienen las masas molares de cada una de las sales, para de ahí sacar sus composiciones porcentuales:

NaCl KCl

Na 1 x 22.99=22.99gr K 1 x 39.10= 39.10grCl 1 x 35.45 =35.45gr Cl 1 x 35.45=35.45gr

58.44gr 74.55gr

Cl) 58.44gr =100% Cl) 74.55gr = 100% 35.45gr = X % 35.45gr = X%

X%= 60.66% X%=47.55%

Por lo tanto tiene mayor % el cloro en el cloruro de sodio, la razón de esa diferencia en porcentaje gravimétrico es que el Na y el K no tienen la misma masa atómica.

b) El vidrio común puede obtenerse mediante la fusión de carbonato de sodio, piedra caliza y arena:

¿Cuántos gramos de arena se necesitarán para fabricar una botella de 300 gramos de vidrio?

RESPUESTA:

R = 37.65 gr de arena (SiO2)

Primero se balancea la ecuación (en este caso, ya esta balanceada la reacción) y de ahí se resuelve una relación masa-masa entre la arena y el vidrio.

n PM m = n*PMSiO2 (arena) 1mol 60 g/mol 60 gNa2O.CaO.6SiO2 (vidrio) 1mol 178

g/mol478 g

13

X = 37.65g de arena

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BLOQUE II.

ACTÚA PARA DISMINUIR LA CONTAMINACIÓN DEL AIRE, DEL AGUA Y DEL SUELO.

I. Lee con atención el siguiente texto, analiza cuidadosamente y responde lo que se pide.

FORMACION DE LA LLUVIA ACIDA.

Una gran parte de SO2 (dióxido de azufre) emitido a la atmosfera procede de la emisión natural que se produce por las erupciones volcánicas que son fenómenos irregulares. Sin embargo, una de las fuentes de SO2 es la industria metalúrgica. El SO2 puede proceder también de otras fuentes, por ejemplo como el sulfuro de dimetilo, (CH 3)2S, y otros derivados o como sulfuro de hidrogeno (H2S). Estos compuestos se oxidan con el oxigeno atmosférico dando SO2. Finalmente el SO2 se oxida en SO3 (interviniendo en la reacción radicales hidroxilo y O2) y este SO3 se puede quedar disuelto en las gotas de lluvia es el de las emisiones de SO2 en procesos de obtención de energía: el carbón, el petróleo y otros combustibles fósiles contienen azufre en unas cantidades variables (generalmente más del 1%) y, debido a la combustión, el azufre se oxida a dióxidos de azufre:

S + O2 SO2

Los procesos industriales en los que se genera SO2, por ejemplo son en la industria metalúrgica. En la fase gaseosa el dióxido de azufre se oxida por reacción con el radical OH por una reacción intermolecular.

SO2 + OH- ( HOSO2)-

Seguida por:( HOSO2)- + O2 HO2 + SO3

En presencia del agua atmosférica o sobre superficies húmedas el trióxido de azufre (SO3) se convierte en acido sulfúrico.

SO3(g) + H2O(l) H2SO4(l)

El NO se forma por reacción entre el O2 y el N2 a alta temperatura:O2 + N2 2NO

Una de las fuentes mas importantes es a partir de las reacciones producidas en los motores térmicos de los automóviles y aviones, donde se alcanzan temperaturas muy altas. Este NO se oxida con el O2 atmosférico.

O2 + 2NO 2NO2

Y este NO2 reacción con el agua dando acido nítrico, que se disuelve en el agua:3NO2 + H2O 2HNO3 + NO

1. ¿Cuál debe ser el pH de la lluvia ácida?R. Menor de 7, por ser un ácido.

2. Elemento químico que interviene en la lluvia acidaR. Azufre

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3. ¿Cómo se lleva a cabo la reacción de azufre para dar origen al oxido de azufre?

R. S + O2 SO 2

4. Tipo de reacción que ocurre en la formación de dióxido de azufre.R. Adición- oxidación

5. Balancea la siguiente reacción que intervienen en la lluvia acida.

R. 3 NO 2 + H2O 2 HNO 3 + NO

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II. Lee con atención el siguiente texto, analiza cuidadosamente y responde lo que se pide.

CONTAMINACION DEL AIRE

Los gases dañinos y las partículas sólidas que se arrojan al aire por los vehículos de motor, los generadores, los hogares y las industrias producen la contaminación del aire.Los combustibles fósiles, especialmente el carbón, liberan contaminantes a medida que se queman. El azufre que se encuentra, frecuentemente en el carbón, se combina con el oxígeno y produce un humo con un olor desagradable. A medida que se quema, el carbón también libera una gran cantidad de hollín o partículas de carbón sin quemar. A principios de siglo, algunas industrias cambiaron su fuente de energía de carbón a petróleo, que quema más limpio, y a gas natural. El aire se hizo más limpio. Años más tarde, con el uso del automóvil, se usaron otros tipos de contaminantes. El motor del automóvil no quema la gasolina completamente. Como resultado, se añaden al aire el monóxido de carbono y las moléculas de hidrocarburos. También se producen varios compuestos de nitrógeno y azufre. Estos materiales son todos tóxicos. Los contaminantes de las emanaciones de los automóviles sufren reacciones químicas en el aire y forman el Smog (nieblumo).

Las ciudades producen una gran cantidad de contaminantes del aire. Usualmente, el aire cerca de la superficie de la tierra es caliente. Como el aire caliente es menos denso que el aire frío, tiende a subir. Estas corrientes de aire que suben, junto con los vientos, se llevan muchos contaminantes. Cuando una capa de aire caliente reemplaza el aire frío, ocurren la Inversión térmica .Uno de los mayores efectos de la contaminación del aire se llama el efecto invernadero. La energía del sol calienta la Tierra. La atmósfera actúa como el cristal de un invernadero y retiene el calor. La cantidad de bióxido de carbono en la atmósfera está aumentando, mayormente debido a las grandes cantidades de combustibles que se queman. El bióxido de carbono aumenta el efecto de atrapar el calor de la atmósfera. El aumento en el bióxido de carbono puede llevar a un aumento gradual en la temperatura mundial. Hay otra evidencia, sin embargo, que muestra que la temperatura de la Tierra está descendiendo gradualmente. Los investigadores creen que esto se debe a grandes aumentos en la cantidad de polvo y otras partículas en la atmósfera. Estas partículas reflejan la energía solar hacia afuera de la Tierra. El bióxido de azufre (SO2) es un gas que es tóxico para los animales y las plantas. La mayor parte del bióxido de azufre en el aire se produce en las plantas generadoras que queman carbón para producir la electricidad. Cuando el bióxido de azufre se combina con el oxígeno y el vapor de agua en el aire, se cambia a ácido sulfúrico. Los ácidos formados en la atmósfera caen a la tierra con la lluvia. Esta combinación se conoce como lluvia ácida. Los óxidos de nitrógeno de los vehículos de motor y de las plantas generadoras forman ácido nítrico en la atmósfera y agravan el problema.

Los efectos globales de la lluvia ácida se conocen muy bien. La piedra caliza y el mármol en las estatuas y edificios se disuelven con la lluvia ácida. Las estructuras de metal como los puentes se corroe. La evidencia en los bosques, los ríos, los lagos y las áreas agrícolas, muestra que uno de los efectos a largo plazo de la lluvia ácida es que

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baja el pH del suelo y el agua. Como resultado, tanto los árboles como los lagos pueden quedarse sin vida.

1. Menciona las principales fuentes de contaminación del aire que se mencionan en el texto.

R.- L os vehículos de motor, los generadores, los hogares y las industrias

2. ¿Como se produce la inversión térmica?

R.- El aire cerca de la superficie de la tierra es caliente. Como el aire caliente es menos denso que el aire frío, tiende a subir. Estas corrientes de aire que suben, junto con los vientos, se llevan muchos contaminantes. Cuando una capa de aire caliente reemplaza el aire frío, ocurre la Inversión térmica.

3. ¿Qué factores provocan el calentamiento global?R.- La cantidad de bióxido de carbono en la atmósfera está aumentando, mayormente debido a las grandes cantidades de combustibles que se queman (fabricas que expulsan gases tóxicos, la contaminación de las fuentes móviles y la quema de basura provocada por el hombre).

4. ¿A que se le conoce como lluvia acida?R. Cuando el bióxido de azufre se combina con el oxígeno y el vapor de agua en el aire, se cambia a ácido sulfúrico. Los ácidos formados en la atmósfera caen a la tierra con la lluvia.

5. En el aire existen óxidos de azufre y óxidos de nitrógeno ¿de donde provienen?

R. De los contaminantes atmosféricos. El alumno debe saber que el óxido de nitrógeno se produce en las fábricas y en los motores de combustión interna y que la combustión con carbón y petróleo genera óxidos de azufre. Estos gases van a la atmósfera y la lluvia los disuelve y por ello aumenta su acidez.

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III. Lee con atención el siguiente texto y coloca en el paréntesis la respuesta correcta.

CONTAMINACION DEL SUELO

En un terreno donde se siembra fresas, se utiliza fertilizantes para un crecimiento rápido, y plaguicidas para eliminar parásitos que puedan atacar las plantas, El encargado de ventas emplea desinfectantes con bromuro de metilo para eliminar bacterias, Al llevar el producto al mercado en una camioneta de uso la cual contamina con CO y NO2 ( oxido de nitrógeno )Cerca del terreno hay una fábrica que en su producción elimina óxidos de azufre y el monóxido de carbono que contaminan el agua y el aire y la tierra.

1. ( C ) ¿Que provoca la contaminación del SO2 en forma secundaria al suelo?A) CalcificaciónB) OxidaciónC) AcidificaciónD) Erosión

2. ( A ) ¿Cual es el acido que se forma de la unión del dióxido de nitrógeno con el agua?A) HNO2

B) HNO3

C) HNOD) H2NO3

3. ( C ) ¿Que tipo de elementos químicos se unen a los fosfatos, nitratos, y sulfatos en el momento de que se eliminan de las reacciones que se forman de los fertilizantes?A) No metalesB) Gases noblesC) MetalesD) Metales de transición

4. ( B ) ¿Que tipo de elemento químico contamina el agua y suelo, al utilizar productos para desinfectar los productos agrícolas?A) METANOB) BROMUROC) NITRATOD) SULFATOS

5.- ¿Cual seria el principal contaminante del suelo en zonas agrícolas?

19

A) Detergentes biodegradablesB) Tala de arbolesC) Productos químicos (fertilizantes, pesticidas)D) Tirar basura

BLOQUE 3: LA UTILIDAD DE LOS SISTEMAS DISPERSOS

20

BLOQUE III COMPRENDE LA UTILIDAD DE LOS SISTEMAS DISPERSOS

TEMA Habilidad

Identificación del nivel de

habilidad

(según Marzano)

Contexto

Composición de la materia

Analiza las propiedades de los elementos, los compuestos y las mezclas para diferenciarlos.

Ejemplifica usando situaciones de la vida cotidiana: Elemento, compuesto, mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas

Sistemas dispersos: Disolución, coloides y

suspensiones.

Integra las características y funcionamiento de la participación de los sistemas dispersos en su contexto.

Ejemplifica las dispersiones y su importancia para los seres vivos.

Métodos de separación de

mezclas.

Emplea los métodos de separación de mezclas a través de actividades experimentales

como en situaciones diarias considerando las propiedades de

éstas en una actividad experimental.

Propone hipótesis para separar los constituyentes de una

determinada mezcla aplicando los pasos del método científico.

Demuestra las características de la concentración de soluto de los sistemas dispersos en cálculos

porcentuales y actividades experimentales aplicando los pasos del método científico.

21

Concentración de soluciones

Clasifica las soluciones de acuerdo a la concentración de soluto en soluciones: diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas

Nivel III. Análisis

Situacional científico

Determina la concentración de soluciones relacionando el soluto con el disolvente: M, %, ppm.

Nivel VI. Sistema propio de

pensamiento

Soluciones ácidos y básicas, pH

Determina las características de los ácidos (iones hidronios) y bases (iones hidróxido) fuertes y débiles, en su vida diaria.

Nivel VI. Sistema propio de

pensamiento

Calcula el pH de soluciones acuosas.

Nivel III. Análisis

Determina el carácter de una solución con base en el pH que posee.

Nivel VI. Sistema propio de

pensamiento

Lee con atención el siguiente artículo.ANTIACIDOS.

Los antiácidos se han venido usando por siglos para el tratamiento de pacientes con trastornos de acidez estomacal. Los antiácidos son bases débiles, por lo que desarrollan básicamente un mecanismo de reacciones de neutralización al reaccionar con el ácido estomacal y formar agua y una sal. Es decir, ellos hacen de tampón químico de los ácidos gástricos que aumentan el valor del pH en el estómago (los jugos gástricos poseen un valor de pH cercano a 0.8 que con la digestión de los alimentos puede subir a cerca de 2), o lo que es lo mismo reducen la acidez en el estómago. Cuando el ácido clorhídrico alcanza a los nervios de la mucosa gastrointestinal, llega al sistema nervioso central un signo de dolor. Esta sensación desagradable de dolor ocurre cuando los nervios están expuestos a la agresión de los ácidos gástricos, llegando incluso a poder generar úlceras pépticas. El ácido gástrico puede llegar a alcanzar igualmente el esófago o el mismo duodeno.

El mecanismo genérico de cualquier antiácido en el estómago es el que sigue:

22

HCl (ácido gástrico) + Antiácido (base débil) → H2O + CO2 + sales

Algunas de las reacciones más conocidas de neutralización con antiácidos, como pueder ser el hidróxido de aluminio, en el que se

puede ver como la ecuación química se produce según:

3 HCl + Al (OH)3 → AlCl3 + 3 H2O

La reacción del bicarbonato sódico es conocida por liberar ciertas cantidades de CO2 que finalmente se disipan en forma de un suave eructo tras su ingestión:

NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2

+ H2O

1. Se intenta buscar por parte de la industria farmacéutica que los efectos secundarios de los antiácidos sean los menores posibles, por ejemplo las sales de aluminio y calcio producen estreñimiento

(subproductos del antiácido al reaccionar con el ácido del estómago), y las sales de magnesio son laxantes. Por esta razón, algunas farmacéuticas han apostado por el salicilato de bismuto, tales como el Kaopectate y el Pepto-bismol.

Instrucción IV. Contesta correctamente los siguientes incisos.

1. ( b ) Cuando se presenta un cuadro de acidez estomacal, se debe a que hay un exceso de HCl en los jugos gástricos. Se forma una solución de tipo:a. Diluida b. Saturada c. Insaturada d. Sobresaturada

HABILIDAD NIVEL DE OPERACION CONTEXTO

Clasifica las soluciones de acuerdo a la concentración de soluto en soluciones: diluidas,

Nivel III. Análisis Situacional científico

23

concentradas, saturadas y sobresaturadas

2. ( c ) ¿Que concentración molar tendría una solución conformada por una pastilla de pepto bismol en medio litro de agua? Justifica tu respuesta con las operaciones pertinentes.a. 376 M b. 6.9 x 10-4 M c. 1.44 x10-3 M d. 0.5 M

Nota: la imagen trae la información necesaria.

HABILIDAD NIVEL DE OPERACION

CONTEXTO

Determina la concentración de soluciones relacionando el soluto con el disolvente: M, %, ppm.

Nivel VI. Sistema propio de pensamiento

Situacional científico

3. ( c ) El artículo hace mención de que los antiácidos son bases débiles. Esto se debe a que:

a. Son tóxicos y por eso tardan más tiempo en desintegrarse en el cuerpo humano.

b. Presentan enlaces no polares y metálicos.

c. Son soluciones que presentan una disociación parcial.

d. No presentan reacciones reversibles.

HABILIDAD NIVEL DE OPERACION

CONTEXTO

Determina las características de los ácidos (iones hidronios) y bases (iones hidróxido) fuertes y débiles, en su vida diaria.

Nivel VI. Sistema propio de

pensamiento

Situacional científico

24

4. ( a ) Se tomo una muestra de jugo gástrico, y se encontró que el HCl tenía una concentración de 0.1M. ¿Cuál seria su pH? Justifica tu respuesta con los cálculos pertinentes.a. 1 b. -1 c. 0.1 d. 13

pH = - Log (0.1M)pH = 1

HABILIDAD NIVEL DE OPERACION

CONTEXTO

Calcula el pH de soluciones acuosas.

Nivel III. Análisis Situacional científico

5. ( d ) De acuerdo al artículo, los jugos gástricos presentan un pH de entre 0.8 y 2. Esto significa que son soluciones de tipo:a. Base débil b. Base fuerte c. Acido débil d. Acido fuerte

HABILIDAD NIVEL DE OPERACION CONTEXTO

Determina el carácter de una solución con base en el pH que posee.

Nivel VI. Sistema propio de pensamiento

Situacional científico

PASOS PARA LA ELABORACION DE REACTIVOS POR COMPETENCIAS.Paso 1. Identificar las habilidades a desarrollar determinados en cada uno de los bloques del programa de estudios

Paso 2. Identificar el verbo a utilizar ubicando el nivel en el que se encuentra la habilidad a evaluar, valiéndote de la clasificación de Robert Marzano (anexo 1)

Paso 3. Establecer el contexto en el cual se utilizarán los conocimientos y las habilidades porque lo que nos interesa es conocer en que medida el estudiante se desempeña con dichos conocimientos en problemas que estén lo más apegados a la vida real (anexo 2)

Paso 4. Se procede a diseñar uno o varios reactivos, los cuales pueden ser de: Jerarquizacion, complementación, identificación, Opción múltiple, Relación, Multipregunta de base común y Pregunta abierta

Anexo 1.

25

Nivel de Bloom

(Plan 87)

Habilidades del pensamiento de Marzano

(Reforma Integral)

Verbos que se pueden utilizar y que dan una idea del reactivo

que es posible emplear

Conoce Nivel I. Obtención de la información Observar, preguntar.

Definir, enlistar, rotular, nombrar, describir, recoger, examinar, tabular, citar, reconocer

Comprende Nivel II. ComprensiónEntender secuencias de procesos, qué va primero, qué va después.

Asociar, distinguir hechos y datos, pasos para hacer algo

Analiza Nivel III. Análisis Ordenar, organizar, clasificar, hacer secuencias, identificar tanto la relación como el patrón, los atributos o el error, elaborar (con su significado en inglés, que quiere decir hacer analogías, metáforas o ejemplos), comparar, ver en qué se parece algo y en qué no, contrastar, hacer categorías o agrupar objetos por elementos en los que se parecen.

Completar, ilustrar, examinar, modificar, cambiar, relatar, experimentar, descubrir, calcular, ordenar, jerarquizar, separar, elaborar, encontrar el error, el atributo o la relación

Sintetiza Nivel IV. Uso del conocimiento Resumir, reelaborar (significa hacer el ejemplo, la metáfora o la analogía), integrar, inferir, interpretar, anticipar lo que sigue, predecir.

Combinar, integrar, reordenar, sustituir, inferir, interpretar, anticipar, predecir, estimar, utilizar, emplear, usar, aplicar

Evalúa Nivel V. Metacognición Emitir los criterios sobre los cuales evalúa una persona.

Recomendar, juzgar, explicar, valorar, criticar, justificar, convencer, concluir, argumentar

Habilidades de pensamiento superior

Nivel VI. Sistema propio de pensamiento Tomar decisiones, hacer hipótesis, comprobarlas, hacer propuestas, pensar propositivamente, diseñar, crear, inventar, pensar sistemáticamente, pensar epistemológicamente, pensar morfogenéticamente.

Decidir, hacer hipótesis, comprobarlas, proponer, crear, inventar, pensar sistemáticamente (integrar las partes de un sistema), penar epistemológicamente (ver un objeto desde varias perspectivas), pensar morfológicamente (encontrar la parte que es clave

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en el sistema)

Anexo 2.

Tipo Contexto Ejemplo

Geográfico

Local Vivencia de valores familiares Municipal Falta de agua en las comunidades más alejadas. Estatal Desarrollo del ecoturismo. Nacional Efectos de la crisis mundial en nuestra economía. Internacional Consecuencias de la globalización. Espacios geográficos Altitud de una montaña

Situacional

Personal Toma de decisiones ante el hecho de no poder continuar estudiando.

Público Elección del gobernador y diputados locales. Escolar Deserción de los estudiantes de Telebachillerato. Laboral El despido injustificado de un trabajador. Social Migración a Estados Unidos. Político Aprobación de ley de salud. Cultural Festival internacional de cine. Científico Análisis del ADN.

Temporal Histórico Revolución Mexicana. Actual Obesidad en niños y jóvenes. Futuro Consecuencias del cambio climático en 10 años.

Mixto Contiene dos o más contextos.

Anexo 3.

Tabla de validación de reactivos

INSTRUCCIONES: Marca con una si el reactivo cumple con la característica a valorar, si en su conjunto falta alguna, el reactivo se invalida.

Característica Número de reactivos 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Dentro del currículo

Requieren un conocimiento conceptual en su resolución Permite el desarrollo de

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habilidades Contexto real o hipotética

Claridad y sencillez Pertinencia

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REACTIVOS DE QUIMICA II BLOQUE III DISOLUCIONES, COLOIDES Y SUSPENSIONES.

1. Cuando preparamos una solución en el laboratorio esta se compone de dos elementos llamados: soluto y solvente podrías decirme en una solución que está formada por un litro de agua y 250 gr. de sal cual es el soluto y cuál es el solvente

Soluto: 250 solvente: 1 litro de agua

2.- Tenemos en el laboratorio una serie de compuestos y mezclas pero no sabemos cuál es cual, nos podrías ayudar poniendo en orden esta lista: leche, agua, mayonesa, merengue, sosa caustica, crema batida, carbonato de sodio, piedra pómez, humo de amonio y sulfato de amonio.

Compuesto: Agua, Sosa Caústica, Carbonato de Sodio, humo de Amonio, Sulfato de Amonio

Mezcla: Leche, Mayonesa, Merengue, Crema batida, Piedra Pómez

3.- Tenemos en el laboratorio de química un vaso de precipitado de 200 ml. el cual contiene agua, si le agregamos 300 grs. de azúcar obtendremos una solución:

a) Normal b) diluida c) sobresaturada d) saturadaREACTIVOS ENLACE QUIMICA II

1. INSTRUCCIÓN: DE LA SIGUIENTE LECTURA IDENTIFICA SI ES UN ELEMENTO, COMPUESTO, MEZCLA HOMOGÉNEA O MEZCLA HETEROGÉNEA Y ESCRIBELOS CORRECTAMENTE DONDE CORRESPONDA. (4 ACIERTOS)

El agua químicamente pura es un líquido inodoro e insípido; incoloro y transparente en capas de poco espesor, toma color azul cuando se mira a través de espesores de seis y ocho metros, porque absorbe las radiaciones rojas del espectro visible siendo el azul el color complementario del rojo. Tiene un

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punto de ebullición de 100°C y un punto de fusión de 0°C a nivel del mar. La estructura de la molécula del agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno los cuales se unen a través de un enlace covalente polar. Si combinamos el agua (H2O) con alcohol (CH3- CH2-OH) formamos un tipo de mezcla diferente a la que resulta de la combinación del agua con arena (SiO2 en combinación con Ca, Fe y Mg) ELEMENTO(S) : H, O, C, Si, Ca, Fe y Mg

COMPUESTO : Agua, Alcohol Etílico

MEZCLA HOMOGENEA: Agua + alcohol etílico.

MEZCLA HETEROGENEA: Arena

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REACTIVOS POR COMPETENCIAS DE QUIMICA II

BLOQUE III: COMPRENDE LA UTILIDAD DE LOS SISTEMAS DISPERSOS.

DESCRIBE LOS METODOS DE SEPARACION DE MEZCLAS E IDENTIFICACION DE LAS SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS QUE CONFORMAN LA MATERIA.

INSTRUCCIÓN (Valor 5 aciertos): Los alumnos del 2° semestre, con respecto a la asignatura de Química II, tienen algunos ejemplos sobre métodos de separación se mezclas, ayúdales a relacionar los ejemplos que se encuentran en la columna izquierda, con los métodos de separación que se encuentran en la lista derecha.

01.- (C) Es un método antiguo de desalinización, en donde el proceso A) FILTRACION Implica la evaporación del agua de mar y la condensación del Vapor de agua pura. B) TAMIZACION

02.- (D) Un mecánico automotriz ha estado trabajando arduamente C) DESTILACION para separar el aceite que por accidente paso al agua del radiador por lo que ha optado en dejar la sustancias en D) DECANTACION reposo, hasta que una de ellas se sedimente y así llevar a cabo el método adecuado. E) IMANTACION

03.- (A ) El asesor de grupo del 2° semestre, salió a la cooperativa escolar a prepararse un café, pero no encontró café soluble, sólo había café insoluble, por lo que utilizó agua hirviendo y un cedazo para obtener su rica y preciada infusión aromática.

04.- (E ) En algunas minas del estado de Veracruz se extrae arena para utilizarla en la construcción de casas, sin embargo, esta contiene una gran cantidad de limaduras de hierro, por lo que recurrieron a un método para separar el material metálico.

05.- ( B ) Un albañil desea hacer la mezcla para pegar los ladrillos, pero la arena que va a utilizar contiene demasiadas piedras pequeñas, por lo que hace pasar este material por un bastidor con una malla fina, al final se da cuenta que obtiene la separación de 2 sólido.

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BLOQUE IV: VALORA LA IMPORTANCIA DE LOS COMPUESTOS ORGANICOS EN EL ENTORNO

I.-INSTRUCCIÓN: Subraya la respuesta correcta en cada punto. (5 reactivos)

1.- ¿Alguna vez te ha sucedido que manchas tus pantalones favoritos con aceite? .pero cuando le pones agua esta se escurre, esto me indica que el agua y el aceite no se mezclan, al menos que le añadas jabón, como se llama el compuesto que se utiliza en la fabricación del jabón.

A) PROPILOB) HIDROXIDO DE SODIO C) ACIDO CLORHIDRICOD) CLORURO DE BARIO

2.- Es un gas de efecto invernadero relativamente potente, que contribuye al calentamiento global del planeta tierra y es el hidrocarburo más sencillo y en la naturaleza se produce como producto final de la putrefacción anaeróbica de las plantas.

A) BUTANOB) HEXANOC) METANO D) OCTANO

3.- Cual sería la clasificación de la estructura que se caracteriza por presentar cadenas abiertas; que pueden ser saturadas o insaturadas, homogéneas o heterogéneas, un ejemplo es el hexano que se utiliza como disolvente para algunas pinturas y también en la industria del calzado se emplea.

A) HIDROCARBURO ALIFATICO O ACICLICO B) HIDROCARBURO ALIFATICO CICLICOC) HIDROCARBURO BENCENICO

4.- El alcohol etílico es un liquido incoloro, de olor característico y sabor quemante su formula es CH3-CH2-OH. el éter dimetilico es un gas incoloro de olor agradable su

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fórmula es CH3-O-CH3 . ¿Cómo se llama a estos compuestos que presentan la misma fórmula molecular (C2H6O)?

A) ISOMEROS FUNCIONALES B) ISOMEROS GEOMETRICOS (CIS-TRANS)C) ISOMEROS DE CADENAD) ISOMEROS OPTICOS

5.- El hidrocarburo butano tiene como principal aplicación la de combustible en los hogares para cocinar, también se utiliza en los mecheros de gas, ¿cuál sería su representación simplificada de enlace –lineal?

A)

B)

B)

C)

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II.-INSTRUCCIÓN: De los siguientes enunciados, subraya los que sean correctos, una vez que hayas observado y hecho la diferencia de los 4 compuestos que corresponden a los alcanos, alquenos y alquinos. (5 aciertos).

CH3

a) CH3 – CH – CH2 – CH – CH3 b) CH2 = CH – CH2 – CH – CH3 CH3 CH3

c) CH C – CH2 – CH – CH3 d)

CH3

1.- El nombre del compuesto del inciso a es 2, 4 dietil pentano.

2.- El inciso b es un compuesto de los alquenos.

3.- El inciso c corresponde a un alcano por tener tres ligaduras entre carbono y carbono.

4.- El isómero del inciso b es CH3 – CH = CH – CH – CH3

CH3

5.- El inciso d es un compuesto que corresponde a la serie de los compuestos aromáticos.

6.- Si el inciso a presenta una hibridación Sp3 , entonces el inciso c presenta una hibridación Sp2 .

7.- Los cuatro compuestos se obtienen del petróleo.

8.- El nombre del compuesto del inciso d es benceno.

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III.- INSTRUCCIÓN: Escribe en el paréntesis la letra de la respuesta correcta en cada uno de los puntos que se te dan.

(C) Se sabe que los pueblos primitivos preparaban fermentados de frutos; el alcohol fue considerado medicina por mucho tiempo, se pensaba que curaba la agonía y otras enfermedades. ¿Cuál es la estructura de este alcohol?

A) CH3 – CH2 - CH2 – CH2 - COOH B) CH3 – CH2 – COO- CH3

C) CH3 – CH2 - OH D) CH3 – CH2 - CONH2

(B)Usado como reactivo relajante y para dormir. El cloroformo es un reactivo químico útil debido a la polarización de sus enlaces. Es también empleado en biología molecular para varios procesos, como la extracción de ADN de lisados celulares, asimismo en el proceso de fijación de muestras histológicas post mortem. ¿Cuál es la estructura de este aloalcano?

A) CH3 – CH2 - CH2 – CH2 - COOH B) CHCl3

C) CH3 –CH2 - OH D) CH3 –CH2 - CONH2

( A )El fenol se usa principalmente en la producción de resinas fenólicas. También se usa en la manufactura de nylon y otras fibras sintéticas. El fenol es muy utilizado en la industria química, farmacéutica y clínica como un potente fungicida, bactericida, sanitizante, antiséptico y desinfectante, también para producir agroquímicos, bisfenol A (materia prima para producir resinas epoxi y policarbonatos), en el proceso de fabricación de ácido acetilsalicílico (aspirina) y en preparaciones médicas como enjuagues bucales y pastillas para el dolor de garganta. ¿Cual es la estructura de este compuesto?

A) B)

C) CH3 – CH2 - OH D) CH3 – CH2 - CONH2

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( C )El formaldehído es un conservante que se encuentra en algunas composiciones de productos cosméticos. Sin embargo esta aplicación debe ser vista con cautela ya que en experimentos con animales el compuesto ha demostrado un poder cancerígeno. También se utiliza en la fabricación de numerosos compuestos químicos como la baquelita, la melamina etc. ¿Cual es la estructura de este aldehído?

A) B)

C) D) CH3 – CH2 - OH

( A )Las cetonas poseen buenas propiedades disolventes para muchos polímeros y adhesivos. Las cetonas más ligeras, como la acetona, son solubles en agua y pueden ser útiles para ciertas operaciones de secado rápido. ¿Cual es la estructura de la acetona?

A) B)

C) D) CH3 – CH2 - OH

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IV.- INSTRUCCIÓN: Subraya la respuesta correcta en cada uno de los siguientes puntos.

Muchas de los ácidos carboxílicos más sencillos son de origen natural, poseen nombres comunes bien enraizados, como por ejemplo: el acido fórmico del latín formica, hormiga; el acido acético del latín acetum, vinagre; el ácido butírico del latín butyrum, mantequilla.

1.- Según la IUPAC, el ácido mono carboxílico saturado citado como primer ejemplo en el enunciado anterior es…

a) ácido pentanoico. c) ácido propanoico

b) ácido metanoico. d) ácido etanoico.

2.- La fórmula respectiva para el ejemplo mencionado en el reactivo uno es:

a) CH3 –COOH c) HCOOH

b) CH3-CH2-COOH d) CH3-CH2-CH2-COOH

3.- Cuando alguno de estos ácidos carboxílicos reacciona con un alcohol conduce a la formación de un compuesto orgánico llamado…

a) Ester c) Aldehído

b) Éter d) Fenol

Las aminas y amidas son compuestos de gran importancia en la industria y en la fisiología, así mismo se encuentran en la naturaleza como productos del metabolismo de animales y vegetales.

4.- Del grupo de las aminas este producto se utiliza para elaborar ropa, cordeles o alfombras.

a) Plástico. c) Caucho

b) Nailon 6 d) Nailon 66

5.- Dentro de las aminas ésta es la más importante y se emplea en la industria de los colorantes, los preparados medicinales, plásticos y remedios científicos.

a) Urea c) Benzocaína

b) Anilina d) Aspirina

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ACADEMIAS PEDAGOGICAS DE ZONA

MATERIA: QUIMICA II

BLOQUE 5: IDENTIFICA LA IMPORTACIA DE MACROMOLECULAS NATURALES Y SINTETICAS

¿Qué son los Polímeros?

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La materia está formada por moléculas que pueden ser de tamaño normal o moléculas gigantes llamadas polímeros.

Los polímeros se producen por la unión de cientos de miles de moléculas pequeñas denominadas monómeros que forman enormes cadenas de las formas más diversas. Algunas parecen fideos, otras tienen ramificaciones. Algunas más se asemejan a las escaleras de mano y otras son como redes tridimensionales.

Existen polímeros naturales de gran significación comercial como el algodón, formado por fibras de celulosas. La celulosa se encuentra en la madera y en los tallos de muchas plantas, y se emplean para hacer telas y papel. La seda es otro polímero natural muy apreciado y es una poliamida semejante al nylon. La lana, proteína del pelo de las ovejas, es otro ejemplo. El hule de los árboles de hevea y de los arbustos de Guayule, son también polímeros naturales importantes.

Sin embargo, la mayor parte de los polímeros que usamos en nuestra vida diaria son materiales sintéticos con propiedades y aplicaciones variadas.

Lo que distingue a los polímeros de los materiales constituidos por moléculas de tamaño normal son sus propiedades mecánicas. En general, los polímeros tienen una excelente resistencia mecánica debido a que las grandes cadenas poliméricas se atraen. Las fuerzas de atracción intermoleculares dependen de la composición química del polímero y pueden ser de varias clases.

¿Qué son los Polímeros?

1.-Define Polímero

2.-Define Monómero

3.-Poliamida semejante al Nylon

4.-Escribe algunos ejemplos de polímeros naturales

5.-De que dependen las fuerzas de atracción intermoleculares?

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[Texto]

El mayor problema al que se enfrentó la industria de los polímeros fue el de la síntesis selectiva del polímero isotáctico o el sindiotáctico sin que estuviera contaminado por otros productos. La solución se obtuvo e hizo evidente que ciertos catalizadores como el trietilaluminio y el tricloruro de titanio, promueven la formación de un solo isómero específico. Con los catalizadores de Natta-Zieler, los químicos tienen la posibilidad de diseñar los polímeros específicos para un fin determinado.

[Reactivos]

Que es un catalizador:

a) sustancia química que acelera una reacción alterando su estructura química

b) Sustancia química que participa en el lado de los reactivos.

c) Sustancia química que modifica la velocidad de una reacción (acelerándola ó retardándola) pero sin participar en la reacción.

d) Es el producto de una reacción.

Identifica la formulas de los catalizadores mencionados en el texto:

a) Al (C2H5) y TiClb) Al (CH2)3 y Ti3Cl3c) Al2 (C2H5) y Ti3Cld) Al (C2H5)3 y TiCl3

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El caucho es probablemente el polímero orgánico mejor conocido y el único polímero hidrocarbonado verdadero que se encuentra en la naturaleza. Se forma por la adición del radical del monómero isopreno. En el isómero cis del isopreno los dos grupos CH 2

se encuentran del mismo lado del enlace C=C , en tanto que el isómero trans los dos grupos se encuentran en lados opuestos. El caucho natural es el poli-m-isopreno, que se extrae del árbol Hevea brasiliensis

. [Reactivos]

Determina que formulas corresponden a los isómeros cis y trans del isopreno.

a) b y cb) a y cc) b y dd) a y d

¨[Texto]

En 1839, Charles Good year descubrió que el caucho natural podía entrelazarse con azufre (usando óxido de zinc como catalizador) para evitar el deslizamiento de las cadenas. Su proceso, abrió camino para varios usos prácticos y comerciales del caucho, como los neumáticos sintéticos de los automóviles y las dentaduras postizas.

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[Reactivo]

Identifica cual es el nombre del proceso mencionado en el texto anterior:

a) Síntesisb) Condensaciónc) Vulcanizaciónd) Polimerización

[Texto]

El polipropileno es un polímero utilizado en las envolturas para empaque, alfombras, canastillas para botellas de bebidas, gaseosas, material de laboratorio y juguetes. Su fórmula es la siguiente:

[Reactivo]

Identifica con base en la formula anterior cual es la fórmula propileno (monómero del polipropileno).

La repuesta correcta es el inciso b.

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BLOQUE V. IDENTIFICA LA IMPORTANCIA DE LAS MACROMOLECULAS

Habilidad Nivel de Operación Contexto

Comprende la estructura, la función de las macromoléculas naturales.

Nivel II :Comprensión Temporal

Lee el siguiente texto:

Un cuerpo sano es el que recibe los materiales alimenticios necesarios como proteínas, carbohidratos y lípidos.

Las proteínas son un tipo de macromoléculas, las cuales están compuestas por carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno, aunque muchas de ellas también se caracterizan por la presencia de azufre y fósforo en su compleja estructura. Se trata básicamente de compuestos formados por enormes cadenas de aminoácidos, los cuales se pueden combinar de infinitas maneras, es preciso aclarar que no sólo tienen como objetivo principal fabricar masa muscular como muchas personas creen. La realidad es que las proteínas cuentan con funciones de gran importancia, las cuales es bueno tener en mente para comprender el significado de consumir este tipo de nutrientes.

Los carbohidratos son el compuesto orgánico más abundante de la biosfera. Los vamos a encontrar en las partes estructurales de los vegetales y también en los tejidos animales, como glucosa o glucógeno.  La función más importante de los carbohidratos es ser una fuente de energía para todas las actividades celulares.

Las grasas, también llamadas lípidos. Junto con los carbohidratos representan la mayor fuente de energía para el organismo. Las grasas cumplen varias funciones: Reserva de energía: las grasas constituyen una verdadera reserva energética, ya que brindan 9 KCal (Kilocalorías) por gramo. Las acumulamos en el cuerpo como energía en forma de tejido adiposo.

La obesidad está acompañada por problemas derivados del exceso de peso corporal entre los que se encuentran: dificultades para respirar, ahogo, somnolencia, problemas ortopédicos, trastornos cutáneos, transpiración excesiva, hinchazón de los pies y los tobillos, trastornos menstruales en las mujeres y mayor riesgo de enfermedad coronaria, diabetes, asma, cáncer y enfermedad de la vesícula biliar.

PREGUNTAS

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1.- Las Grasas se almacenan en el cuerpo como materia de reserva, pues se oxidan cuando es necesario producir energía.

2.- La Obesidad Es la acumulación en el cuerpo como energía en forma de tejido adiposo.

3.- Los Carbohidratos se considera la principal fuente de energía, indispensable para todas las actividades celulares y también se encuentran en las partes estructurales de los vegetales

RESPUESTAS:

4.- Aminoácidos

NH2 (grupo amino)

COOH (grupo carboxilo)

R (grupo sustituyente)

5.-Un cuerpo sano es el que recibe los materiales alimenticios necesarios como proteínas, carbohidratos, grasas, minerales, vitaminas y agua. La ingesta de grandes cantidades de proteínas provoca obesidad y formación de acido úrico en la piel, etc.

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