(Unidad Educativa Santa María Eufrasia )

(Química)

Integrantes: curso: 1 de bachillerato “c”

Virginia Pantoja

Camila Argudo

Daniela Rivera

Diana Moncayo

Alejandro Jarrin

Jorge Flores

Mishel Castillo

Camila Martínez

¿QUÉ ES UN FENÓMENO QUÍMICO O FÍSICO?

El magnesio quemado y después en el agua es un hidróxido cuando rompió la lámina fue un cambio físico

Mg+0.5Mg0 Dióxido de magnesio

MgO+H2O Mg (OH)2 Hidróxido de magnesio

Fenómenos físicos: Es un cambio externo

Fenómeno químico: Es un cambio interno

La química son reacciones combinadas que hacen que cambie de color o se realice diferentes reacciones.

Deber 1

*realizar 5 fenómenos químicos y 5 fenómenos físicos

FENOMENOS QUIMICOS

*El incendio de la madera

*La putrefacción de un cadáver

*La oxidación de un color

*Respiración

*Conversión del vino en vinagre

Fenómenos Físicos

*La lluvia

*El día y la noche

*Las estaciones del año

*El derretimiento del hielo

*La niebla

Factores de conversiónMedidas de longitud (m)

Unidad

Simbología

Equivalencia

Legua

Leguas

5km

Milla

Millas

1.609km

Kilómetro

km

1000m

Hectómetro

Hm

100m

Decámetro

Dm

10m

Metro

m

100cm

Decímetro

dm

10cm-0.1

Centímetro

cm

10mm-0.01m

Milímetro

mm

0.001m

Pie

“ft.”

30.48cm 12in0.3048m

Pulgada

“in”

2.54cm

Medidas Microscópicas

Unidad

Simbología

Equivalencia

Micra

1×m

Angstrom

Ǻ

1×m

Nanómetro

nm

1×m

Picómetro

pm

1×m

Medidas de Masa

Unidad

Simbología

Equivalencia

Kilogramo

kg

1000g

Hectogramo

hg

100g

Decagramo

Dg

10g

Gramo

g

1000mg

Decigramo

dg

0.1g

Centigramo

cg

0.01g

Miligramo

mg

0.001g

Quintal

qq

100lb-4@

Arroba

@

25lb

Libra

lb

454.6g-16onz

Onza

onz

28.35g

Medidas de tiempo (s)

Unidad

Equivalencia

Un milenio

100 décadas- 1000años-10siglos

Un siglo

10 décadas- 100años

Una década

10 años- 120 meses

Un lustro

5 años- 60 meses

Un año

12 meses- 365 días

Un mes

4 semanas -28a31 días

Una semana

7 días

Un día

24 horas- 1440minutos

Una hora

60 minutos-3600 segundos

Resolver los siguientes ejercicios

1. Convertir a mm: a) 7cm b) 7m c) 7km d) 7ft

7cm

10mm

= 70mm

1cm

= 7X101mm

7m

1000mm

= 70mm

1m

= 7X103mm

7 Km

1000m

1000mm

= 7000000 mm

1Km

1 m

= 7X106mm

7ft

304.8 mm

= 2133.6 mm

1ft

2. Convertir 6lb: a)onz b) @ c) qq d) kg

6 lb

16 onz

= 96 onz

1 lb

6 lb

1@

=0.24@

25 lb

24X10-1@

6 lb

1qq

=0.06qq

100lb

= 6X10-2qq

6lb

454.6g

1kg

= 2.7276kg

1lb

1000g

3. Un lápiz tiene una longitud de 14.4 cm. Calcular la longitud en: a) b) pm c) nm. d)µ

14,4cm

1m

1A°

=14,4

100cm

1x10¯¹⁰m

1x10¯⁸

14,4cm

1m

1pm

=1,44x10¹¹pm

100cm

1x10¯¹⁰

14,4cm

1m

1mm

=144x10⁴nm

100cm

0,001m

14,4cm

1m

1u

=14x10⁴u

100cm

1x10⁸m

4.

5. Calcular la densidad de una esfera metálica, que tiene una masa de 129.4g y un diámetro de 3cm. d= V=

Datos d=? V=

M=kg, g m=129.4g V= (3.1416)

V=, cc, ml D= 3cm V=14.14

d= ; ; r=d=

r=d=9.15g/

r=1.5 cm

6. Calcular la densidad de una esfera metálica, que tiene una masa de 185.9g. y un diámetro de 5 cm

DatosV= d= =2.840g/

M= 185.9g V= (3.1416)

D=5mV= 65.45

V=65.45

7. Calcular la densidad de un líquido si 287ml. Tiene una masa de 485.3g d= m=v.d v=

Datosd=

M=485.3gd= 1.70g/ml

V=287ml

8. Un cubo de aluminio tiene una masa de 500g ¿Cuál será la masa de un cubo de oro de las mismas dimensiones?

Aluminio

m= 500gV=

d= 2.7g/ V=

v=?v= 185.19

m=?m=d.v

v=185.19m=3574.17g

d=19.3g/

9. Una milla equivale exactamente a 1609.344m. Determine ¿Cuántos m existen en 1095 millas?

1095millas

1.609km

1000m

=1.761.8555m

1milla

1km

10. La celulosa es una biomolécula que se encuentra en un porcentaje del 50% en la madera, supongamos que una industria procesa diariamente 123500kg. De laurel, 25000kg de eucalipto y 78400kg de cedro. Calcular:

a) La cantidad de celulosa

b) La relación de celulosa entre el laurel y cedro

c) La cantidad total de celulosa de la madera de eucalipto producida en un año.

Datos

La celulosa 50% madera

123500 kg + 25000 kg+ 78400kg= 226.900kg/2= 113 450kg

a) R= 113450 kg celulosa

b) 61750 kg de laurel/ 39200kg de cedro R=1.58

c) 25000kg/2= 12500x36s R=4562500kg/año

11. El ceibo tiene una altura de 10 a 12m y el diámetro de su tronco varía entre los 50 y 80 cm. Calcular:

a) La altura promedio del ceibo yexpréselo en mm.

b) El diámetro del ceibo y expréselo en picómetros.

R=

11m

1000mm

=1000mm

1m

65cm

1m

1pm

=6.5x10¹¹pm

10cm

1x10¯¹⁰

La Química

Definición._ Es una ciencia que estudia la transformación de la materia.

Importancia:

*Industria alimenticia medicina

*Agricultura

*Farmacia y laboratorio

*Petroquímica

*Energía

*Estudio de suelos

División:

Química general: Estudia la constitución de la estructura de la materia ejemplo ley de la conservación de la materia

Química orgánica: Son todos los elementos que se derivan del elemento del carbono ejemplo polietileno

Ciencias Auxiliares

*Física

*Matemática

*Física-Matemática

*Astronomía

*Ecología

*Geología

*Micología

Ejercicios

1._Definir que es una ley natural ¿Enqué aspectos se diferencia de una ley civil? Dar ejemplos

La ley natural o ley científica se refiere a un gran número de hechos resumidos de modo abreviado, que puede generalizarse a los otros fenómenosanalógicos, el empleo de la palabra ley científica que los fenómenos naturales deben obedecer a las leyes científicas, al igual que el hombre debe cumplir las leyes civiles. por ejemplo: una ,manzana cae porque obedece a la ley de gravitación.

2._Indicar las etapas que pueden distinguirse en el método científico y señalar la verdadera función de la teoría

1. Acumulacion de hechos

2. generalizacion de los hechos en leyes

3. formulacion de hipótesis y teorías para explicar los hechos y leyes

4. comprobacion de las deducciones que se derivan de las hipótesis y teorías con los resultados experimentados

5. prediccion de nuevos hechos

3._Exponer la relación de la química con las otra ciencias y detalles las distintas finalidades de la química

· la química tiene una relación estrecha con cualquier otra ciencia particular así la biología incluye el estudio de la transformaciones químicas que ocurren en las minúsculas células integrantes del organismo vivo durante los procesos de digestión

· la geología consiste un prodigioso lienzo natural en el que se muestran los cambios químicos verificados en las rocas durante las eras geológicas

· la física se ocupa de los distintos formas de energía pero los efectos de la energía sobre la materia

· la astronomía se apoya en la química al buscar información sobre la estructuras y constitución de los astros

FINALIDADES:

La primera finalidad de la química es averiguar cómo los materiales pueden identificarse, no en lo que se refiere a objetos representados por vocablos sino por las sustancias que están formados

La química no está interesada en las propiedades accidentales tales como el tamo o forma sino en las propiedadesespecificas de la materia

La química no se limita al estudio de las sustancias que componen los seres vivos que existen sobre la tierra si no que su finalidad es descubrir nuevas sustancias que no estén n la naturaleza

Las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en la transformación o la energía desprendida en la misma

4._Resumir las aportaciones más importantes de la química a la civilización actual

· la química ayuda poderosamente a nuestro sustento con la creación de abonos artificiales productos químicos que asumen la cantidad de alimentos como la conservación y utilización que contribuye a nuestro vestido

· ayuda a nuestra salud al brindar drogas y medicinas

· nuestra vida es mas fácil ya que nos facilita materiales y productos de construcción comunicación transporte y intensillos

5._ ¿Cuál fue la química del hombre primitivo?

La química debió haber nacido con la conquista del fuego por el hombre sus orígenes deberían encontrarse en las artes y oficios técnicos

6._Exponer la teoría de los cuatro elementos y señalar su influencia en el pensamiento medieval.

Los 4 elementos son: tierra, aire, agua y fuego que servían como soporte a las cualidades fundamentales de caliente, frio, seco, húmedo y 2 fuerzas cósmicas el amor y el odio que son las raíces de todas las cosas.

7._ ¿Que es la gran obra de los químicos?¿Cual ha sido la contribución de la química a la química moderna?

Era la transcumulacion de los metales innoble en nobles y correctamente la conversación del plomo mercurio u otros metales corrientes en oro

8._Indicar la significación de San Alberto el Mago en la química de su templo ¿En qué aspectos se diferencia San Alberto el Magno de las demás alquimistas?

Consiguió la afinidad de ciertos elementos químicos para separar los metales existentes en ese tiempo lo que las otras alquimistas no lograron adquirir fue afinidad

Practica de laboratorio 1Materiales:

· Vaso de precipitación

· 1 probeta

· 1 matraz de afora

· 1 embudo

· 1 embudo de decantación

· Un papel de filtro

· Gelatina

· Glicerina

· Agua destilada

· Agua común

1er pasó:

Medimos 50ml de agua destilada en un vaso de precipitación, la transpasamos a la probeta y comprobamos su exactitud

2do pasó:

Medimos 50ml de agua destilada en una matraz de afora y la traspasamos a la probeta comprobamos su exactitud.

3er pasó:

Colocamos 100 ml de agua común y colocamos gelatina en un vaso de precipitación

Tomamos un papel filtrado, la doblamos en cuatro y atoramos por un extremo y lo colocamos en un embudo común

Ponemos poco a poco la gelatina en un embudo y comprobamos la utilidad del papel filtro la gelatina en otro vaso de precipitación

4to pasó:

Colocamos el agua destilada utilizada en el paso 1 y 2 y la colocamos en un embudo de decantación

Tomamos glicerina y la colocamos en el embudo de decantación con agua destilada

Separamos la glicerina y el agua por decantación ya que el agua y el aceite o derivados del, petróleo no se mesclan.

Conclusiones:

· El vaso de precipitacionmo mide con exactitud 50 ml de agua destilada

· La matraz de afora si mide exactamente los 50 ml de agua destilada

· El papel de filtro, filtro los residuos de gelatina solida permitiendo que la gelatina disuelta pase al vaso de precipitación

· Se demostró que la glicerina tiene mayor densidad por en la colocación en el embudo de decantación y se pararla del agua cae primero

1. Materiales de laboratorio1.1Tubos de ensayo:

Son de vidrio resistentes al calor y se utilizan para realizar mezclas, combinaciones, filtraciones, etc...

1.2Vaso de precipitación:

Son de vidrio resistentes a los cambios de temperatura a la acción de acido y bases. Muy utilizados para formar soluciones, precipitaciones, filtraciones, etc…

1.3Matraces:

Son de vidrio siendo los mas utilizados los volumétricos. Los principales son: matraz Florence, Erlen Meyer, kitasato, aforado de destilación, etc…

1.4Probetas:

son de vidrio con una base gruesa, graduadas en milímetros, muy utilizadas para medir volúmenes con cierta exactitud.

1.5Buretas:

Son tubos cilíndricos provistos de una llave de vidrio, son muy buenos para verter liquidos y preparar soluciones normales, molares, etc..

1.6 Cristalizadores:

Son vasos cilíndricos de poca altura y de superficie amplia. Se utilizan para realizar evaporaciones y cristalizaciones.

1.7 Pipeta:

Son de vidrio y se utilizan para succionar volúmenes de un recipiente y vértelos en otro, por goteo o por presión controlada con los dedos de la mano

1.8 Embudo de separación:

Son recipientes de vidrio de forma cilíndrica provistos de una tapa desmeritada y una llave, que permite la salida de los liquidos de este material.

1.9lunas de reloj:

Tienen la forma de casquetes esféricos y se utilizan para realizar evaporaciones.

1.10 núcleos de ebullición:

Son bolitas o pedacitos de vidrio que se agregan a los líquidos que van a hervir. Su función es evitar que la ebullición sea violenta.

1.11 Refrigerantes:

Son de vidrio llamados conservantes de gases. Se utilizan para enfriar los vapores que se hacen circular a través de ellos. Son parte fundamental de los aparatos de destilación.

1.12 Francos de Woolf:

Son de vidrio con dos o tres bocas cortas, son utilizados en las disoluciones del gas en liquido, que se efectúan haciendo burbujas al gas.

1.13 cuba de hidroneumática:

Es de vidrio de forma prismatice y sirve para receptar materiales.

1.14 Pizzetas:

Son de plástico y contienen un tubo capilar, se utilizan como frascos lavadores.

1.15Crisoles:

Son de forma crónica, resistentes a altas temperaturas, se emplea para realizar calcines y obtener cenizas.

1.16 Montero y pistilo:

Son materiales de porcelana, de forma cónica, utilizada para realizar trituraciones y pulverizadas.

1.17 Pinzas:

Son objetos metálicos utilizados para sujetar por presión los recipientes que se someten o no al fuego.

1.18 Aros de hierro:

Sirven como base para las telas metálicas o triángulos de arcilla.

1.19 Malla metálica:

Es una rejilla que contiene aspectos, sobre ellos se colocan los vasos, matraces, etc.…

1.20 Trípode de hierro:

Sobre el se colocan las mallas metálicas, triangulares, etc.…

1.21 Triangulo de arcilla:

Sirven de soporte y se utilizan para calentar crisoles y capsulas

1.22 Lámpara de alcohol:

Es de vidrio o metal y se utiliza para combustión del alcohol.

1.23 Mechero de bunsen:

Constituye una fuente de energía calorífica muy elevada.

1.24 Cuchara de deflagración:

Es de hierro y sirve para efectuar combustible en el interior de los matraces, gracias a su forma especial.

1.25 Balones:

Son de vidrio y resistentes a altas temperaturas pueden ser aforados y de destilación. Se utiliza para preparar soluciones y efectúan desalaciones.

1.26 Soportes:

Son metálicos y sirven para sostener buretas, pipetas, aros metálicos.

1.27 Gradilla:

Gemelamente es de madera y sirve para colocar los tubos de ensayo.

1.28 Balanzas:

Hay de diferentes tipos: corrientes, sensibles, analíticas de presión y analíticas eléctricas. Sirven para medir masas o pesos con un elevado grado de precisión.

1.29 Termómetros:

Son instrumentos de vidrio, muy utilizados para medir o determinar la temperatura de líquidos y gases.

1.30 Aparato de destilación:

Se usa para separar mezclas a partir de sustancias que tienen diferentes puntos de ebullición. La destilación simple se utiliza para separar sólidos disueltos en un liquido.

L destilación fraccionada se emplea cuando se requiere separar dos líquidos miscibles que tengan deferentes puntos de ebullición.

Bloque 2

Cuerpos y Materia

Materia: Es todo lo que nos rodea, ocupa un lugar en el espacio, tiene masa, volumen, peso, impresiona nuestros sentidos.

Cuerpo: es una porción limitada de materia tiene propiedades generales, masa, peso, impresiona nuestros sentidos

(Peso) (Extensión) (Masa) (PropiedadesGenerales)

(Volumen) (Impenetrabilidad)

(Discontinuidad) (Capacidad)

(Inercia)

Extensión: El lugar que ocupa un cuerpo en un espacio; por ejemplo: mesa 99cm, calibrador nonio (nm), regla 30cm

Impenetrabilidad: Propiedad que posee los cuerpos de ocupar un lugar y no puede ser ocupado por otro cuerpo al mismo tiempo; por ejemplo: un estacionamiento, biblioteca.

2Discontinuidad: Espacios intermoleculares; se refiere a los espacios existentes entre las moléculas, al estar en un estado básico de la materia.; por ejemplo: Un sólido que tiene espacios muy cortos. Espacio interatómico: Se refiere a los espacios existentes entre átomos.; por ejemplo: Un sólido que tiene espacios muy cortos más que las moléculas. Capacidad: Límite máximo que puede contener un recipiente; por ejemplo: una probeta de 100ml.

Volumen: Propiedad que tiene la materia de ocupar 3 dimensiones (largo, ancho y espesor).

Masa: Cantidad de materia que posee un cuerpo es invariable.

Peso: Variable por la fuerza de gravedad. , por ejemplo: Un astronauta pesa 7 veces menos en el espacio porque allí no existe fuerza de gravedad.

Inercia: Es la capacidad que tienen los cuerpos de mantenerse en reposo o movimiento.; por ejemplo: Una represa hidroeléctrica. Energía potencial es la del reposo y la cinética la de movimiento.

Discontinuidad: Por ejemplo; al agua le podemos agregar ; ; ; Cloruro de sodio.

(Color)

(Maleabilidad) (Olor)

(Propiedades Específicas)

(Ductilidad) (Sabor)

(Solubilidad) (P. Efusión)

(P. Ebullición)

Ductilidad: moldear metales (hilos, cintas, alambres). Au, Ag, Pt, Cu, Al, Fe

Maleabilidad: Láminas o planchas sometidos a altar temperaturas Al, Au, Pt.

Punto de Fusión: Es la temperatura a la cual un cuerpo se transforma del estado sólido a líquido por aumento de calor, Por ejemplo: los metales:

· Punto de fusión Oro(Au) 1.063

· Punto de fusión Hierro(Fe) 1.538

· Punto de fusión Hielo 0

· Punto de fusión Aluminio(Al) 933.47k (660 )

· Punto de fusión Cobre(Cu) 62.3

Punto de Ebullición: Es la temperatura a la cual los líquidos hierven. Por ejemplo: el agua hierve a 100 a nivel del mar, Quito 94-96

Densidad: Es la relación de masa, volumen, calidad espeso. Ejemplo: Fe d= 7.86g/.

Dureza: capacidad de los cuerpos de rayar o ser rayados. Para eso existe una escala de Mohs.

Color: Capacidad de los cuerpos de absorber radiaciones de mayor o menor intensidad. Estimula la vista. Ejemplo; Amarillo azufre, Negro carbón.

Olor: Capacidad de captar emanaciones de los cuerpos que estimulan el sentido del olfato. Ejemplo: Aroma de las flores, perfume

Sabor: Sensación que ciertos cuerpos producen a la lengua y el paladar. Hay sabores ácidos, salinos y alcalinos.

Solubilidad: Capacidad de sustancias de disolverse y formar sustancias. Pueden ser mezclas; Homogéneas y heterogéneas.

Soluto = sólido ;;;

Soluente= Liquido, gasolina

CARACTERISTICAS BIOLIGICAS DE LA MATERIA

· Disolución: es la capacidad de mezclarse los solutos en líquidos disolventes.

· Absorción: son funciones de las plantas y animales para absorber líquidos utilizando los pelos absorbentes o a través da la piel

· Transpiración: los animales y los vegetales son capaces de eliminar líquidos evaporados a través de la piel en donde se ubican las glándulas sudoríparas que fabrican el sudor que sale por los poros

· Osmosis: es un fenómeno no físico que consiste en el paso de disolvente de un recipiente de menor concentración a través de una membrana semipermeable

· Diálisis: proceso que se emplea para separación de sustancias en disolución utilizando su diferente disolubilidad a través de una membrana porosa

· Difusión: es la capacidad de sólidos, líquidos y gases de esparcirse a través de un medio adecuado

CUADRO DE MOHS

Dureza

mineral

comentario

Composición química

1

Talco

Se puede rayar fácilmente con la uña

Mg 3si 4º10 (o H)2

2

Yeso

Se puede rayar con la uña con mayor dificultad

Caso 4-2 H2O

3

Colcita

Se puede rayar con una moneda de cobre

Ca Co3

4

Fluozita

Se puede rayar con un cuchillo de acero

Ca F2

5

Apatito

Se puede rayar difícilmente con el acero

Cas (Po4)3 (H-d-E)

6

Ortosa

Se puede rayar con una liga para el acero

Ka /S/2 O8

7

cuarzo

Se puede rayar con un vidrio

Si O2

8

topacio

Rayado por herramientas de cazuzo de cual ramio

Al2 So2 (oH-7)2

9

Calindòn

Rayado por herramientas de casbuzo de silencio

Al2 O3

10

diamante

El mas duro no se altera con nada excepto con otro diamante

C

Mezcla y combinación laboratorio 2Materiales

· 1 imán

· 2 vidrios de reloj

· 2 vasos de precipitación

Sustancias:

· Azufre (s)

· Hierro (fe)

· Aceite

· Gasolina

· H20

propiedas físicas y químicas

hierro (Fe)

azufre (S)

Color

gris brillante

amarillo opaco

Olor

fierro

Es un no metal abundante con un olor característico

Sabor

metal

no metal

densidad

7875kg/m³

1960kg/m³

Dureza

duro

blando

solubilidad

no

no metal

con H2O

insoluble

insoluble

Hierro

Elemento químico su símbolo es Fe es un metal de transición, es el cuarto elemento más abundante de la corteza terrestre

Azufre

Elemto químico esencial para todos los organismos y necesarios para muchos aminoácidos, proteínas. Usado principalmente como fertilizante en la fabricación de pólvora y laxante

CLASIFICACION DE LA MATERIA

La materia es todo el universo físico, posee, peso y volumen

Los elementos son sustancias simples que no se descomponen por medios físicos ni mecánicos

· Inorgánicos: son sustancias simples que están clasificadas en la tabla periódica

· Bioelementos: son sustancias elementales con alto grado de pureza que forman las estructuras vivientes

· Cuerpo: es parte de la materia, posee propiedades particulares que lo diferencias de los demás

· Especies químicas: son sustancias simples o compuestas que existen con alto grado de pureza en la naturaleza

· Sustancia: son los componentes de los cuerpos. Indican calidad

Estados de la Materia

Estado SólidoEstado Líquido

Fuerza de cohesión

- tº ± t°

-Tienen forma y volumenes definidos -Son Fluidos

Estado Gaseoso

- Forma y volumen variable

- Fuerzas de repulsion

- Puentes de hidrógeno sumamente debli

+t°

DIFERENCIAS ENTRE:

SOLIDO

LIQUIDO

- baja temperatura

temperatura normal

- espacios intermoleculares reducidos

Espacios intermol. grandes

- forma y volumen definidos

Toman la forma del recipiente

- moléculas se mueven libremente

- viajan en línea recta

SEMEJANZAS:

-actúan por la fuerza de cohesión

- son estados de la materia

DIFERENCIAS ENTRE:

SOLIDO

GASEOSO

fuerza y volumen definidos

fuerza y volumen variable

-poco comprensibles

son muy comprensibles

-movimiento de moleculas vibratorio

movimiento de moleculas libre

-forman estructuras cristalinas

-se difunden con facilida

SEMEJANZAS:

-son estados de la materia

-no cambian de composición química

Estado iónico: '''El ión es un átomo o un grupo de átomos que están cargados positiva y negativamente. Si su carga es positiva se llama catión y negativa es anión.''

- son productos de las descargas eléctricas y magnéticas.

Estado radiante. Estado de la radiaciones cósmicas.

DIFERENCIAS ENTRE:

PLASMA

RADIANTE

-estado iónico de la materia

-producen la atracción iónica

producto de descargas elec

- producto de desintegración radiactiva

-producen la atracción iónica

producen fluorecencia

SEMEJANZAS:

-Son estados de la materia

-Se producen en la atmósfera

Cambios de estado de la materia

Vaporización

Fusiónsublimación

Líquido gaseosogaseoso

soludicacionretro sublimación

Condensación

Fusión: sólido a líquido por + t°

Ej.: Hielo al sacarlo del refrigerador; Fundir los metales

Solidificación: líquido a sólido por - t°

Ej.: cubitos de hielo; helados

Vaporización: Líquido a gaseoso por + t°

Ej.: Hervir agua

Condensación: Gaseoso a líquido por - t°

Ej.: Lluvia

Sublimación: Sólido a gaseoso directo + t°

Ej.: Hielo seco

Retro sublimación: Gaseoso a sólido - t°

Ej.: Cristales de yodo, naftalina

Mezclas y soluciones laboratorio 3Materiales

· 4 vasos de precipitación

· Agua

· Arena

Sustancias

· Aceite

· Gasolina

· Sulfato cúprico

Procedimiento y conclusiónAgua + arena

Procedimiento: colocamos 50 ml³ de agua en el primer vaso y un poco de arena y mezclamos

Conclusión: la mezcla es heterogénea

Agua + sulfato cúprico

Procedimiento: colocamos 50 ml de agua en el segundo vaso, mezclamos con un poco de sulfato cúprico

Conclusión: la mezcla es homogénea

Agua + aceite

Procedimiento: colocamos 50 ml de agua y mezclamos con el aceite

Conclusión: mezcla heterogenia no es miscible

Aceite + gasolina

Procedimiento. En el 4to vaso colocamos gasolina y la mezclamos con aceite

Conclusión: es una mezcla homogénea es miscible

Preguntas:

1. Consulte las propiedas físicas y químicas del hierro y el azufre

Hierro

Químicas: se combina con el oxigeno para formar dióxido, reaccionan con los ácidos para formar sales, forma aleaciones

Físicas: tiene brillo, es duro tiene tenacidad es dúctil y maleable tiene conductividad calórica y eléctrica tiene densidad y fusibilidad

Azufre

Químicas: arde en llamas de calor azul al mezclarse con hidrogeno depende del dióxido de azufre es multivalente y es común en estados de oxidación.

Físicas: es un no metal es blando frágil ligero desprende un olor característico a huevo podrido

2. Escriba las aplicaciones del azufre (S) y el hierro (Fe)

Azufre: acido sulfúrico para pilas, fabricantes de pólvora y vulcanizado de caucho, fertilizantes para blanquear papel, etc.…

Hierro: obtención de aceros estructurales, imanes, tintes generas, abrasivo etc...

3. Establezca 2 diferencias entre mezclas homogéneas y heterogéneas

Las mezclas homogéneas presentas 1 fase, no se pueden separar o distinguir a simple vista

Las mezclas heterogenias tienen 2 fases, se pueden separar y distinguir a simple vista, presentan un aspecto no uniforme

4. ¿porque el imán atrae los elementos metálicos?

Es por una carga positiva como un imán, atrae a una negativa como los metales debido a que ambos llevan carga positiva y negativa y una carga positiva siempre atraen a una negativa

5. ¿Qué es una mezcla? Cito 2 ejemplos

Es la unión de 2 sustancias que aunque estén juntas pueden combinarse químicamente

Ejemplo: agua y aceite o el agua y el alcohol

Estados Intermedios de la Materia

Sólido y líquido: Pastoso

Ej.: mantequilla

Solido y líquido: Viscoso

Ej.: petróleo

Líquido y Gas: Vesicular

Ej.: niebla

Iónico: Plasma

Ej.: electrolisis

Radiante

Ej.: radiaciones cósmicas

Fenómenos y cambios físicos y químicos laboratorio 4

Materiales

· Tubos de ensayo

· 1 vidrio de reloj

· Gradilla

· Vaso de precipitación

· Capsula de porcelana

· Soporte universal

· Mechero bunsen

· Imán

· Fósforos

· Pinza metálica

Sustancias

· Limaduras de hierro Fe

· Sulfato de cobre Cu SO4

· Naftalina C10 H8

· Alcohol etílico C2H6 o

· Azufre S

· Cinta de magnesio Mg

· Agua H2O

· Indicador de pH fenolftaleína

Experimento 1

En un tubo de ensayo se colocaron 4 ml de sulfato de cobre y se agrego poco a poco agua después de dejarlo reposar se agrego alcohol etílico

¿Es un fenómeno? Químico

Porque es irreversible, no puedo volver a separar la mezcla

Experimento 2

En un vaso de precipitación se colocaron 0.5 gr de naftalina tapamos el vaso con la capsula de porcelana y después lo colocamos al fuego

¿Es un fenómeno? Físico

Porque cambia de estado sólido a liquida

Experimento 3

En un tubo de ensayo se disuelven 0.5 gr de carbonato de sodio y se pone una pequeña porción de limaduras de hierro y se calienta

¿Es un fenómeno? Químico

Porque cambia su materia y el hierro sigue igual pero el carbonato de sodio no

Experimento 4

Con la pinza metálica sostener un pedazo de cinta de magnesio y someter a la llama. Observe lo que sucede al polvo blanco es oxido de magnesio Mg (OH)2. Añadir 3 gotas de indicador fenolftaleína observe

¿Es un fenómeno? Químico

Porque al poner al fuego se oxida y ya no le podemos recuperar

Experimento 5

Mezcle limaduras de hierro y azufre. Anote las deferencias, luego coloque un imán sobe la mezcla y observe

¿Es un fenómeno? Físico

Porque no se mezclan y se pueden separar con un imá

(Partículas Inestables) (Átomos)

(Estructura)

(Envoltura) (Núcleo)

(Nucleones) (Corona Atómica)

(Positrón) (Protones)

(Neutrón) (Niveles de Energía y Orbitales)

(Positrón) (Neutrones)

(Electrón) (Elípticas) (Circulares)

(Heliones)

(Positrones) (Electrones)

(Neutrinos)

(Partículas: Alfa y Beta)

Modelos Atómicos

1. ¿Qué propuso John Dalton en su modelo atómico? (año/gráfico)

La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas “átomos”. Estos átomos no se pueden dividir ni romper, no se crean ni se destruyen en ninguna reacción química, y nunca cambian. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y dimensiones. Por ejemplo: todos los átomos de hidrógeno son iguales. Por otro lado, los de elementos diferentes son diferentes. Por ejemplo: los átomos de oxígeno son diferentes a los átomos de hidrógeno. Pueden combinarse para formar compuestos químicos. Por ejemplo: los átomos de hidrógeno y oxígeno pueden combinarse y formar moléculas de agua. Se combinan para forman compuestos en relaciones numéricas simples. Por ejemplo: al formarse agua, la relación es de 2 a 1 (dos átomos de hidrógeno con un átomo de oxígeno). Se publicó hasta 1805

1) Enumere los postulados de Dalton

1.- La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.

2.- Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen masas diferentes. Comparando las masas de los elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad propuso el concepto de peso atómico relativo.

3.- Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.

4.- Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.

5.- Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.

6.- Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.

2) ¿Qué modelo propuso Juan José Thompson?(año/gráfico)

Propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón en 1898, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un budín de pasas (o un panque).Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una nube de carga negativa se postulaba con una nube de carga positiva.

3) ¿Qué modelo propuso Ernesto Rutherford?(año/gráfico)

En 1911. Consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo. Llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extra nuclear se encuentran los electrones de carga negativa.

4) Enumere los postulados del modelo atómico de Rutherford

1.-El átomo está constituido por una zona central, a la que se le llama núcleo, en la que se encuentra concentrada toda la carga positiva y casi toda la masa del núcleo.

2.- Hay otra zona exterior del átomo, la corteza, en la que se encuentra toda la carga negativa y cuya masa es muy pequeña en comparación con la del átomo. La corteza está formada por los electrones que tenga el átomo.

3.- Los electrones se están moviendo a gran velocidad en torno al núcleo.

4.- El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con el del átomo (unas 100.000 veces menor).

5.- El número de electrones negativos es igual al número de protones positivos; luego, el átomo resulta neutro

5) ¿Qué modelo propuso Niels Bohr? (año/gráfico)

Propuesto en 1913 para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905.

6) Enumere los postulados de Bohr

1.- Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin radiar energía.La causa de que el electrón no radie energía en su órbita es, de momento, un postulado, ya que según la electrodinámica clásica una carga con un movimiento acelerado debe emitir energía en forma de radiación.

2.- No toda órbita para electrón está permitida, tan solo se puede encontrar en órbitas cuyo radio cumpla que el momento angular,

3.- El electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitida a otra. En dicho cambio emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles. Este fotón, según la ley de Planck tiene una energía

4.- Se puede demostrar que este conjunto de hipótesis corresponde a la hipótesis de que los electrones estables orbitando un átomo están descritos por funciones de onda estacionarias.

7) ¿Qué modelo propuso Sommerfeld?

En 1916, Sommerfeld perfeccionó el modelo atómico de Bohr intentando paliar los dos principales defectos de éste. Para eso introdujo dos modificaciones básicas: Órbitas casi-elípticas para los electrones y velocidades relativistas. En el modelo de Bohr los electrones sólo giraban en órbitas circulares. La excentricidad de la órbita dio lugar a un nuevo número cuántico: el número cuántico azimutal, que determina la forma de los orbitales, se lo representa con la letra l y toma valores que van desde 0 hasta n-1.

8) ¿Cuál es el modelo atómico aceptado en la actualidad?

Fue desarrollado durante la década de 1920, sobre todo por Schrödinger y Heisenberg.Es un modelo de gran complejidad matemática, tanta que usándolo sólo se puede resolver con exactitud el átomo de hidrógeno. Para resolver átomos distintos al de hidrógeno se recurre a métodos aproximados. De cualquier modo, el modelo atómico mecano-cuántico encaja muy bien con las observaciones experimentales. De este modelo diré que no se habla de órbitas, sino de orbitales. Un orbital es una región del espacio en la que la probabilidad de encontrar al electrón es máxima. Los orbitales atómicos tienen distintas formas geométricas. En la simulación que tienes a la derecha puedes elegir entre distintos tipos de orbitales y observar su forma geométrica.

9) Escriba 4 conclusiones personales sobre la investigación

1.- La curiosidad y exploración de nuevas fuentes para el beneficio social, ayuda al avance de la sociedad en generación a generación.

2.- una teoría no siempre va a ser verdadera y gracias a otros científicos va a ir avanzando y proporcionando avances a la sociedad.

3.- El átomo contribuye y va de la mano con la materia.

4.- Cada teoría atómica lleva el nombre de su creador, ya que gracias a ello se contribuyó una vez más a la humanidad.

Bibliografía:

Google.com, John Dalton, pág1, Wikipedia.

Google.com, Modelos atómicos, pág1, historia: modelo atómico

Google.com, postulados de John Dalton, pág1, historia: modelo atómico

Google.com, Ernesto Rutherford, pág1, química: postulados de Rutherford

Google.com, Modelo atómico de Niels Bohr, pág1, wikillerato.

Google.com, postulados de Niels Bohr, pág1, wikillerato.

Google.com, ¿Qué propuso Sommerfeld?, pág1, yahoo

Google.com, Modelo actual, pág1, modelo atómico actual-gobierno de cañarís.

Cristalización laboratorio 6 Materiales

· Vaso

· Embudo

· Mechero

· Malla metálica

· Varilla agitadora

· Tripote

· Vidrio de reloj

Sustancias

· Agua

· Sulfato cúprico

Procedimiento

1. Pesar 5 gramos de sulfato cúprico añadir 100 ml de agua y hervir la solución por 10 min

2. Filtrar la solución en un cristalizador

3. Dejar roposar la solución por 48 horas y observar los cristales que se forman

Consulta

1¿Qué es cristalización?

La operación de cristalización es aquella por media de la cual se separa un componente de una solución liquida transfiriéndolo a la fase sólida en forma de cristales que precipitan. Es una operación necesaria para todo producto químico que se presenta comercialmente en forma de polvos o cristales, ya sea el azúcar o sacarosa, la sal común o cloruro de sodio. 

2.consulte sobre los sistemas cristalográficos

Sistema cristalino

Ejes

Angulos entre ejes

Cúbico

a = b = c

α = β = γ = 90°

Tetragonal

a = b ≠ c

α = β = γ = 90°

Ortorrómbico

a ≠ b ≠ c ≠ a

α = β = γ = 90°

Hexagonal

a = b ≠ c

α = β = 90°; γ = 120°

Trigonal (o Romboédrica)

a = b = c

α = β = γ ≠ 90°

Monoclínico

a ≠ b ≠ c ≠ a

α = γ = 90°; β ≠ 90°

Triclínico

a ≠ b ≠ c ≠ a

α ≠ β ≠ γ

α, β, γ ≠ 90°

Sistema cristalino

Elementos característicos

Cúbico

Cuatro ejes ternarios

Tetragonal

Un eje cuaternario (o binario derivado)

Ortorrómbico

Tres ejes binarios o tres planos de simetría

Hexagonal

Un eje senario (o ternario derivado)

Trigonal (o Romboédrica)

Un eje ternario

Monoclínico

Un eje binario o un plano de simetría

Triclínico

Un centro de simetría o bien ninguna simetría

3. graficos

Propiedades físicas de los metales y no metales laboratorio 7

Materiales

· Vidrio de reloj

· Pinza

· Cuchara de combustión

· Mechero

· Fósforo

Sustancias

· Cu cobre

· S azufre

· Fe hierro

· Fenolftaleína

· Agua

· C carbono

· Mg magnesio

· Sn estaño

· Zn zinc

Procedimiento:

De las sustanciaos que recibe su mesa a continuación analice sus propiedades físicas

elemento

color

olor

sabor

solubilidad

dureza

densidad

Cu

dorado brillante

desagradable

amargo y agrio

no

blando

8,92

S

amarrillo

fosforo

metálico

no

blando

2,08

Fe

gris brillante

metálico

metálico

no

duro

7,87

C

negro opaco

metálico

orgánico

no

duro

2,27

Mg

plomo brillante

no tiene

amargo y salado

no

blando

1,74

Sn

plomo brillante

metálico

orgánico

no

blando

7,27

Zn

plateado brillante

no tiene

no tiene

no

blando

7,14

Los metales tienen brillo metálico, son buenos conductores del calor y la electricidad son dúctiles y maleables. Sus puntos de fusión son altos

Los no metales no tienen brillo metálico no son buenos conductores del calor y electricidad no son dúctiles ni maleables y sus puntos de fusión son bajos esepto el carbono

Gráficos

Propiedades químicas de los metales y no metales laboratorio 8Materiales

· Pinzas

· Vidrio de reloj

· Vaso de precipitación

· Fósforos

· Mechero

Sustancias

· Sodio

· Potasio

· Carbono

· Azufre

· Magnesio

Observación

Reacciones químicas

Na+O2Na¹⁺ 2O²

Sodio oxido oxido de sodio

N2O + H2O 2NaOH

Oxido de sodio agua hidróxido de sodio + fenoplateina

K + 0.5 O² K2O

Potasio oxigeno oxigeno de potasio

K2O +H2O 2KOH

Oxido de potasio agua hidróxido de potasio

Mg + 0.5O 2 Mg²⁺O²

Magnesio oxigeno oxigeno de magnesio

MgO + H2O Mg(oh)²

Oxigenno de magnesio agua hidróxido de magnesio

Propiedades químicas

· Hierro:Fe+O2=FaO oxido

· Estaño:Sn+O2=SnO oxido

· Cobre:Cu+O2=CuO Oxido

· Carbono C +O2 =CO2 anhídrido

· Azufre: S+ asO2 =SO anhídrido

Cuestionario

Investigar las aplicaciones industriales del:

Sodio (Na).-se emplea como potenciador del sabor de los alimentos y en conservación de las mismas se usa para alimentar la duración de las válvulas de escape de los motores y aviación se utiliza como blanqueador y oxidantes en la industria textil papelera se emplea para provocar en la elaboración de un medicamento dilatador de los usos sanguíneos e binarios

Potasio (K)._se usa en la elaboración de abonos para la agricultura se emplea en la fabricación de cristales se usa en aparatos de respiración autónomos de bomberos se utiliza para provocar un paso cardiaco en las efectuaciones con inyección letal

Magnesio (Mg)._ aplicación de fertilización procesos químicos industrial se usa como material radiactivo en normas para la producción de hierro industrial forma seutica

Hierro (Fe) ayuda a la fabricación de imanes tintes adhesivos se usa como componentes de hidrocarburos para el tratamiento de la anemia se utiliza para detener laminas metálicas germanizadas y electroimanes

Carbono (C ) sirve como elemento de curación principal de aceres se usa como componente de hidrocarburos especialmente en ,os combustibles fusile 8petroleo y gas natural) en varillas de protección de reactores nucleares se emplea en sistemas de filtrado y purificación de agua

Azufre (S) tiene usos como fungicida y en la manufactura de fosforo fertilizante se emplea en la industria como la producción

Zinc (Zn) se usa principalmente como una capa protectora de piezas de acero

Estaño (Sn) se usa para disminuir la fragilidad de vidrio se usa también para tintes dentífricosetc. y recubriendo

propiedades

potasio

sodio

hierro

azufre

carbono

magnesio

nombre

potasio

sodio

hierro

azufre

carbono

magnesio

símbolo

k

Na

Fe

S

C

Mg

valencia

1

1

2,3

2,246

2,+4,-4

2

n atómico

1g

11

26

16

6

12

estado de oxidación

1

†1

2,3

2

4

2

electronegatividad

0,8

0,9

1,83

2,5

2,5

1,2

radio covalente

1,ab

1,54

126

1,02

0,77

1,3

radio iónico

1,33

0,95

 

1,84

0,15

0,65

radio atómico

2,38

1,9

155,8

1,27

914

1,6

configuraciónelectrónica

[Ar] 4,5

[Ne]3,7

[Ar]3d⁶46₂

[Ne]2s₂3p⁴

1s²2s²2p⁶

[Ne]3s²

primer potencial ionización

4,37

5,14

7,62,sn/no

10,36

11,34

 

masa atomica

39,098

22,9898

55,845

32,064

12,9115

24,305

densidad

0,97

0,97

7,87

2,07

2,26

1,74

punto de ebullición

760

892

3023k

444,6

4830

1107

punto de fusión

97,8

97,8

1808k

119

3727

650

zinc

estaño

cobre

zinc

estaño

cobre

Zn

Sn

Cu

2

1,4

1,2

30

50

29

12

14

72

1,6

1,8

1,9

1,31

1,41

1,38

0,74

0,71

0,69

1,38

1,62

1,28

3d4s²

5d5s²5p⁶

3d4s²

9,42

7,37

7,77

65,37

118,69

63,54

7,14

730

8,95

906

2270

2595

419,5

231,9

1083

Conclusiones:

Los metales y no metales son muy necesarios en la industria pues gracias a sus usos y utilidades han ayudado al avance de la medicina y otras ciencias de la humanidad

El sodio como el potacio reacciona con el agua el sodio con el agua y el potacio con el fuego

Metales con sus principales estado de oxidación Monovalentes (1+)

Litio Li

Sodio Na

Potasio K

Cesio Cs

Rubidio Rb

Francio Fr

Plata Ag

Radical amonio (NH4)

Divalentes (2+)

Bario Ba

Berilio Be

Cadmio Cd

Calcio Ca

Estroncio Sr

Magnesio Mg

Radio Ra

Zinc Zn

Trivalentes (3+)

Aluminio Al

Bismuto Bi

Disprosio Dy

Erbio Er

Escandio Sc

Europio Eu

Galio Ga

Gadolino Ga

Holmio Ho

Prometió Pm

Indio In

Itrio Y

Iterbio Yb

Lantano La

Neodimio Nd

Samario Sm

Terbio Tb

Tulio Tm

Tetravalentes (4+)

Hafnio Hf

Osmio Os

Iridio Ir

Paladio Pd

Platino Pt

Renio Re

Rodio Rh

Rutenio Ru

Torio Th

Zirconio Zr

Hexavalentes (6+)

Wolframio W

Uranio U

Molibdeno Mo

Metales con estados de oxidación variable

1+2+

Cobre Cu

Mercurio Hg

1+3+

Hiero Fe

Cobalto Co

Niquel Ni

Cromo Cr

Manganeso Mn

2+4+

Plomo Pb

Estaño Sn

3+4+

Cerio Ce

Praseodimio Pr

3+5+

Niobio Nb

Tantalio Ta

Vanadio V

No metales con sus principales estados de oxidaciónHalógenos -11+35+7+Monovalentes

Flour F

Cloro Cl

Bromo Br

Yodo I

Antigens -22+4+5+Divalentes

Oxigeno O

Azufre S

Selenio Se

Telurio Te

Nitrogenoides -3-11+3+5+Trivalentes

Nitrógeno N

Fosforo P

Arsénico As

Boro B

Carbonoides -4-22+4+Tetravalentes

Carbono c

Silicio Si

Germanio Ge

Clasificación de los elementos por grupos o familiasGrupo 1 A: alcalinos

 son aquellos que están situados en el grupo 1 de la tabla periódica (excepto el hidrógeno que es un gas). Todos tienen un solo electrón en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo (esto es debido a que tienen poca afinidad electrónica, y baja energía de ionización), con lo que forman un ion mono positivo, M+

Litio: Es un elemento químico de símbolo Li y número atómico 3. En la tabla periódica, se encuentra en el grupo 1, entre los elementos alcalinos. En su forma pura, es un metal blando, de color blanco plata, que se oxida rápidamente en aire o agua. Es el elemento sólido más ligeroCesio:

El cesio es el elemento químico con número atómico 55 y peso atómico de 132,905uma. Su símbolo es Cs, y es el más pesado de los metales alcalinos en el grupo IAde la tabla periódica, a excepción del francio El cesio es un metal blando, ligero y de bajo punto de fusión. Es el segundo menos electronegativo de todos los elementos después del francio El cesio metálico se utiliza en celdas fotoeléctricas, instrumentos espectro gráficos, contadores de centelleo, bulbos de radio, lámparas militares de señales infrarrojas y varios aparatos ópticos y de detección Los compuestos de cesio se usan en la producción de vidrio y cerámica, como absorbentes en plantas de purificación de dióxido de carbono, en micro química. Las sales de cesio se han utilizado en medicina como agentes anti shock después de la administración de drogas de arsénico. El isótopo cesio-137 se utiliza habitualmente en procedimientos debraquiterapia para el tratamiento del cáncer.

Rubidio:

El rubidio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es el Rb y su número es 37. El rubidio es un metal alcalino blando, de color plateado blanco brillante que empaña rápidamente al aire, muy reactivo —es el segundo elemento alcalino más electropositivo y puede encontrarse líquido a temperatura ambiente. Al igual que los demás elementos del grupo 1 puede arder espontáneamente en aire con llama de color violeta amarillento, reacciona violentamente con el agua desprendiendo hidrógeno y forma amalgama con mercurio. Puede formar aleaciones con oro, los demás metales alcalinos, y alcalinotérreos, antimonio y bismuto. Al igual que los demás metales alcalinos presenta un único estado de oxidación (+1) y reacciona con dióxido de carbono, hidrógeno, nitrógeno, azufre y halógenos. El rubidio reacciona violentamente con el agua pudiendo provocar la inflamación del hidrógeno desprendido en la reacción:

2 Rb + 2 H2O → 2 RbOH + H2

Para asegurar la pureza del metal y la seguridad en su manipulación se almacena bajo aceite mineral seco, en vacío o en atmósfera inerte.

El sodio:

El sodio es un elemento químico de símbolo Na número atómico 11, fue descubierto por Sir Humphry Davy. Es un metal alcalino blando, untuoso, de color plateado, muy abundante en la naturaleza, encontrándose en la sal marina y el mineral halita.

 El sodio flota en el agua descomponiéndola, desprendiendo hidrógeno y formando un hidróxido

En las condiciones apropiadas reacciona espontáneamente en el agua.

Usos del sodio

· En aleaciones antifricción (oro).

· En la fabricación de desodorantes (en combinación con ácidos grasos).

· En la purificación de metales fundidos.

Potasio

El potasio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo químico es K cuyo número atómico es 19. Es un metal alcalino de color blanco-plateado, que abunda en la naturaleza en los elementos relacionados con el agua salada y otros minerales. Se oxida rápidamente en el aire, es muy reactivo, especialmente en agua, y se parece químicamente al sodio.

Francio:

El francio, antiguamente conocido como eka-cesio y actinio K,1 es un elemento químico cuyo símbolo es Fr y su número atómico es 87. Su electronegatividad es la más baja conocida y es el segundo elemento menos abundante en la naturaleza (el primero es el astato). El francio es un metal alcalino altamente radiactivo y reactivo que se desintegra generando astato, radio y radón. Como el resto de los metales alcalinos, sólo posee un electrón en su capa de valencia.

Grupo 2 alcalinos terreosBerilio:

El berilio es un elemento químico de símbolo Be y número atómico 4. Es un elemento alcalinotérreo bivalente, tóxico, de color gris, duro, ligero y quebradizo. Se emplea principalmente como endurecedor en aleaciones, especialmente de cobre. El berilio y sus sales son tóxicas y potencialmente carcinógenas. La beriliosis crónica es una afección pulmonar causada por exposición al polvo de berilio catalogada como enfermedad profesional. Los primeros casos de neumonitis química aguda por exposición al berilio se produjeron en 1933 en Europa y en 1943 en los Estados Unidos; en 1946 se describieron los primeros casos de beriliosis entre los trabajadores de una planta de fabricación de tubos fluorescentes en Massachusetts. La beriliosis se asemeja a la sarcoidosis en muchos aspectos, lo que dificulta en ocasiones el diagnóstico.

Estroncio

El estroncio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Sr y sunúmero atómico es 38.El estroncio es un metal blando de color plateado brillante, algo maleable, que rápidamente se oxida en presencia de aire adquiriendo un tono amarillento por la formación de óxido, por lo que debe conservarse sumergido en parafina. Debido a su elevada reactividad el metal se encuentra en la naturaleza combinado con otros elementos formando compuestos. Reacciona rápidamente con el agua liberandohidrógeno molecular para formar el hidróxido de estroncio.

Aplicaciones

Pirotecnia (nitrato).

Producción de imanes de ferrita

El calcio

El calcio es un elemento químico, de símbolo Ca y de número atómico 20.Se encuentra en el medio interno de los organismos como ion calcio (Ca2+) o formando parte de otras moléculas; en algunos seres vivos se halla precipitado en forma de esqueleto interno o externo. Los iones de calcio actúan de cofactor en muchas reacciones enzimáticas, intervienen en el metabolismo del glucógeno, y junto al potasio y el sodio regulan la contracción muscular. El porcentaje de calcio en los organismos es variable y depende de las especies, pero por término medio representa el 2,45% en el conjunto de los seres vivos; en los vegetales, sólo representa el 0,007%.

Estaño

El estaño es un elemento químico de símbolo Sn (del latín stannum y número atómico 50). Está situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos. Se conocen 10 isótopos estables. Su principal mena es la casiterita. Es un metal plateado, maleable, que no seoxida fácilmente y es resistente a lacorrosión. Se encuentra en muchasaleaciones y se usa para recubrir otros metales protegiéndolos de la corrosión. Una de sus características más llamativas es que bajo determinadas condiciones forma la peste del estaño. Al doblar una barra de este metal se produce un sonido característico llamado grito del estaño, producido por la fricción de los cristales que la componen.

Grupo 3 A alcalinos terreosEl aluminio

El aluminio es un elemento químico, de símbolo Al y número atómico 13. Se trata de un metal no ferromagnético. Es el tercer elemento más común encontrado en la corteza terrestre. Los compuestos de aluminio forman el 8% de la corteza de la tierra y se encuentran presentes en la mayoría de las rocas, de la vegetación y de los animales.1 En estado natural se encuentra en muchos silicatos (feldespatos,plagioclasas y micas). Como metal se extrae únicamente del mineral conocido con el nombre de bauxita, por transformación primero en alúmina mediante el proceso Bayery a continuación en aluminio metálico mediante electrólisis. mascacacacaacacacacaac Este metal posee una combinación de propiedades que lo hacen muy útil en ingeniería de materiales, tales como su baja densidad (2.700 kg/m3) y su alta resistencia a la corrosión. Mediante aleaciones adecuadas se puede aumentar sensiblemente su resistencia mecánica (hasta los 690 MPa). Es buen conductor de la electricidad y del calor, se mecaniza con facilidad y es muy barato. Por todo ello es desde mediados del siglo XX2 el metal que más se utiliza después del acero

Boro

El boro es un elemento químico de la tabla periódica que tiene el símbolo B1 ynúmero atómico 5, su masa es de 10,811. Es un elemento metaloide,semiconductor, trivalente que existe abundantemente en el mineral bórax. Hay dosalótropos del boro; el boro amorfo es un polvo marrón, pero el boro metálico es negro. La forma metálica es dura (9,3 en la escala de Mohs) y es un mal conductor a temperatura ambiente. No se ha encontrado libre en la naturaleza.

Titanio

El titanio es un elemento químico de símbolo Ti y número atómico 22. Se trata de un metal de transición de color gris plata. Comparado con el acero, aleación con la que compite en aplicaciones técnicas, es mucho más ligero (4,5/7,8). Tiene alta resistencia a la corrosión y gran resistencia mecánica, pero es mucho más costoso que aquel, lo cual limita su uso industrial. Es un metal abundante en la naturaleza; se considera que es el cuarto metal estructural más abundante en la superficie terrestre y el noveno en la gama de metales industriales. No se encuentra en estado puro sino en forma de óxidos, en la escoria de ciertos minerales de hierro y en las cenizas de animales y plantas.

Grupo 4 A Carbonoides

Silicio

El silicio es un elemento químico metaloide, número atómico 14 y situado en elgrupo 14 de la tabla periódica de los elementos formando parte de la familia de loscarbonoideos de símbolo Si. Es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre (27,7% en peso) después del oxígeno. Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más activo que la variante cristalina, que se presenta en octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico.

El plomo

El plomo es un elemento químico de la tabla periódica, cuyo símbolo es Pb (del latínPlumbum) y su número atómico es 82 según la tabla actual, ya que no formaba parte en la tabla de DmitriMendeléyev. Este químico no lo reconocía como un elemento metálico común por su gran elasticidad molecular. Cabe destacar que la elasticidad de este elemento depende de las temperaturas del ambiente, las cuales distienden sus átomos, o los extienden.El plomo es un metal pesado de densidad relativa o gravedad específica 11,4 a 16 °C, de color plateado con tono azulado, que se empaña para adquirir un color gris mate. Es flexible, inelástico y se funde con facilidad. Su fusión se produce a 327,4 °C y hierve a 1725 °C. Las valencias químicas normales son 2 y 4. Es relativamente resistente al ataque de ácido sulfúrico y ácido clorhídrico, aunque se disuelve con lentitud en ácido nítrico y ante la presencia de bases nitrogenadas. El plomo esanfótero, ya que forma sales de plomo de los ácidos, así como sales metálicas del ácido plúmbico. Tiene la capacidad de formar muchas sales, óxidos y compuestos organometálicos.

Níquel

Símbolo Ni, número atómico 28, metal duro, blanco plateado, dúctil y maleable. La masa atómica del níquel presente en la naturaleza es 58.71.El níquel tiene cinco isótopos naturales con masas atómicas de 58, 60, 61, 62, 64. También se han identificado siete isótopos radiactivos, con números de masa de 56, 57, 59, 63, 65, 66 y 67.La mayor parte del níquel comercial se emplea en el acero inoxidable y otras aleaciones resistentes a la corrosión. También es importante en monedas como sustituto de la plata. El níquel finamente dividido se emplea como catalizador de hidrogenación. El níquel es un elemento bastante abundante, constituye cerca de 0.008% de la corteza terrestre y 0.01% de las rocas ígneas. En algunos tipos de meteoritos hay cantidades apreciables de níquel, y se piensa que existen grandes cantidades en el núcleo terrestre.

Grupo 6 A Halógenos

BromoEl bromo o bromino (también llamado antaño fuego líquido) es un elemento químico de número atómico 35 situado en el grupo de los halógenos (grupo VII A) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Br.El bromo a temperatura ambiente es un líquido rojo, volátil y denso. Su reactividad es intermedia entre el cloro y el yodo. En estado líquido es peligroso para el tejido humano y sus vapores irritan los ojos y la garganta.

Oxigeno

El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y representado por el símbolo O. Su nombre proviene de las raíces griegas ὀξύς (oxys) («ácido», literalmente «punzante», en referencia al sabor de los ácidos) y –γόνος (-gonos) («productor», literalmente «engendrador»), porque en la época en que se le dio esta denominación se creía, incorrectamente, que todos los ácidos requerían oxígeno para su composición. En condiciones normales de presión y temperatura, dos átomos del elemento se enlazan para formar el dioxígeno, un gas diatómico incoloro, inodoro e insípido con fórmula O2. Esta sustancia comprende una importante parte de la atmósfera y resulta necesaria para sostener la vida terrestre.

Fosforo

El fósforo es un elemento químico de número atómico 15 y símbolo P. El nombre proviene del griego  ("luz") y  ("portador"). Es un no metal multivalente perteneciente al grupo del nitrógeno (Grupo 15 (VA): nitrogenoideos) que se encuentra en la naturaleza combinado en fosfatos inorgánicos y en organismos vivos pero nunca en estado nativo. Es muy reactivo y se oxida espontáneamente en contacto con el oxígeno atmosférico emitiendo luz.Este elemento puede encontrarse en pequeñas cantidades en el semen lo que hace que este fluido resalte en un color notable ante la luz ultravioleta; esto ha permitido resolver algunos casos criminales que han involucrado una violación sexual.

Arsénico

El arsénico (del persa Zarnikh, oropimente amarillo o bien del griego arsenikón,masculino) es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es As y elnúmero atómico es 33. En la tabla periódica de los elementos se encuentra en el quinto grupo principal. El arsénico se presenta raramente sólido, principalmente en forma de sulfuros. Pertenece a los metaloides, ya que muestra propiedades intermedias entre los metales y los no metales.

Ástato Elemento químico con símbolo At y número atómico 85. El ástato es el elemento más pesado del grupo de los halógenos, ocupa el lugar debajo del yodo en el grupo VII de la tabla periódica. El ástato es un elemento muy inestable, que existe sólo en formas radiactivas de vida corta. Se han preparado unos 25 isótopos mediante reacciones nucleares de transmutación artificial. El isótopo con mayor tiempo de vida es el 210At, el cual decae en un tiempo de vida media de sólo 8.3 h. Es improbable que una forma más estable, o de vida más larga, pueda encontrarse en la naturaleza o prepararse en forma artificial. El isótopo más importante es el 211At y se utiliza en marcaje isotópico. El ástato se encuentra en la naturaleza como parte integrante de los minerales de uranio, pero sólo en cantidades traza de isótopos de vida corta, continuamente abastecidos por el lento decaimiento del uranio. La cantidad total de ástato en la corteza terrestre es menor que 28 g (1 onza).

El cloro El cloro es un elemento químico de número atómico 17 situado en el grupo de loshalógenos (grupo VII A) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Cl. En condiciones normales y en estado puro forma dicloro: un gas tóxico amarillo-verdoso formado por moléculas diatómicas (Cl2) unas 2,5 veces más pesado que el aire, de olor desagradable y tóxico. Es un elemento abundante en la naturaleza y se trata de un elemento químico esencial para muchas formas de vida.Gases 8 B gases inertes o noblesHelio

El helio es un elemento químico de número atómico 2, símbolo He y peso atómico estándar de 4,0026. Pertenece al grupo 18 de la tabla periódica de los elementos, ya que al tener el nivel de energía completo presenta las propiedades de un gas noble. Es decir, es inerte (no reacciona) y al igual que estos, es un gas monoatómico incoloro e inodoro que cuenta con el menor punto de ebullición de todos los elementos químicos y solo puede ser licuado bajo presiones muy grandes y no puede ser congelado.

Kriptón

Krypton es un planeta ficticio creado por DC Comics para el universo de Superman.Se trata del planeta de origen de Superman. Su padre, Jor-El, viendo que el planeta iba a desaparecer debido a que los elementos radioactivos de su núcleo eran inestables e iban a explotar y destruirlo, lanzó a su hijo al espacio en una nave espacial hacia la Tierra, para salvar su vida.

Bismuto

El bismuto es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Bi, sunúmero atómico es 83 y se encuentra en el grupo 15 del sistema periódico.Ya era conocido en la antigüedad, pero hasta mediados del siglo XVIII se confundía con el plomo, estaño y zinc. Ocupa el lugar 73 en abundancia entre los elementos de la corteza terrestre representa el 8,5x10-7% del peso de la corteza y es tan escaso como la plata. Los principales depósitos están en Sudamérica, pero en Estados Unidos se obtiene principalmente como subproducto del refinado de los minerales decobre y plomo.

Xenón

El xenón es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Xe y sunúmero atómico el 54. Gas noble inodoro, muy pesado, incoloro, el xenón está presente en la atmósfera terrestre sólo en trazas y fue parte del primer compuesto de gas noble sintetizado.

Radón

El radón es un elemento químico perteneciente al grupo de los gases nobles. En su forma gaseosa es incoloro, inodoro e insípido (en forma sólida su color es rojizo). En la tabla periódica tiene el número 86 y símbolo Rn. Su masa media es de 222, lo que implica que por término medio tiene 222-86 = 136 neutrones. Igualmente, en estado neutro le corresponde tener el mismo número de electrones que de protones, esto es, 86.Es un elemento radiactivo y gaseoso, encuadrado dentro de los llamados gases nobles.

Plata

La plata es un elemento químico de número atómico 47 situado en el grupo 1b de latabla periódica de los elementos. Su símbolo es Ag (procede del latín: argentum, "blanco" o "brillante" ). Es un metal de transición blanco, brillante, blando, dúctil, maleable.Se encuentra en la naturaleza formando parte de distintos minerales (generalmente en forma de sulfuro) o como plata libre. Es muy escasa en la naturaleza, de la que representa una parte en 10 millones de corteza terrestre. La mayor parte de su producción se obtiene como subproducto del tratamiento de las minas de cobre, zinc,plomo y oro.

Oro

El oro es un elemento químico de número atómico 79, que esta ubicado en el grupo 11 de la tabla periódica. Es un metal precioso blando de color amarillo. Su símbolo es Au Es un metal de transición blando, brillante, amarillo, pesado, maleable y dúctil. El oro no reacciona con la mayoría de los productos químicos, pero es sensible y soluble al cianuro, al mercurio y al agua regia, cloro y a la lavandina. Este metal se encuentra normalmente en estado puro, en forma de pepitas y depósitos aluviales. Es un elemento que se crea gracias a las condiciones extremas en el núcleo colapsante de las supernovas

Cobre

El cobre 5 cuyo símbolo es Cu, es el elemento químico de número atómico 29. Se trata de un metal de transición de color rojizo y brillo metálico que, junto con la plata y el oro, forma parte de la llamada familia, se caracteriza por ser uno de los mejores conductores de electricidad (el segundo después de la plata). Gracias a su alta conductividad eléctrica, ductilidad y maleabilidad, se ha convertido en el material más utilizado para fabricar cables eléctricos y otros componentes eléctricos y electrónicos. El cobre forma parte de una cantidad muy elevada de aleaciones que generalmente presentan mejores propiedades mecánicas, aunque tienen una conductividad eléctrica menor. Las más importantes son conocidas con el nombre de bronces ylatones. Por otra parte, el cobre es un metal duradero porque se puede reciclar un número casi ilimitado de veces sin que pierda sus propiedades mecánicas.

Mecánica Cuántica

La mecánica cuántica nos enseña la posibilidad de distribuir los electrones en 7 niveles de energía. Se divide en 4 números cuánticos.

1.- Número Cuántico (n)

Nos indica los niveles de energía que están alrededor del núcleo:

K = 1

L = 2

M = 3

N = 4

O = 5

P = 6

Q = 7

Para saber cuantos electrones tiene cada nivel de energía, aplicamos la siguiente fórmula:

n

Nº Electrones (teórico)

Nº Electrones (real)

1

2e

2e

2

8e

8e

3

18e

18e

4

32e

32e

5

32e

32e

6

18e

18e

7

8e

8e

“Ley del octeto”: El nivel máximo de saturación (7) no debe tener más de 8e electrones y 1e como mínimo.

2.-Número Cuántico (Azimutal) (l)

Nos indica los subniveles de energía, y la forma del orbital o nube electrónica, estos son:

S = Sharp

p = principal

d = diffuse

f = fundamental

Subnivel “S”

Tiene la forma esférica, su nivel de saturación es máximo 2e y se ubica en el plano cartesiano y tiene 1 orbital.

Subnivel “P”

Tiene la forma de lóbulos o pesas, se ubica en el plano cartesiano, tiene como máximo 6e y 3 orbitales.

Subnivel “D”

Tiene 5 orbitales, puede contener máximo 10e.

Subnivel “F”

Tiene 7 orbitales, tiene como máximo 14e.

La fórmula para encontrar el valor de los subniveles es: l = n-1

n

1

S=0

2

P=1

3

d=2

4

f=3

1-1

2-1

3-1

4-1

0

-1

0

+1

-2

-1

0

+1

+2

-3

-2

-1

0

+1

+2

+3

3.- Número Cuántico o Cuántico magnético (m)

Identifica el nº de orbitales que se incluyen y el número de saturación de los electrones de los 4 subniveles, con la siguiente fórmula:

M = 2 (l)+1

S = 2 (0) + 1 = 1

P = 2 (1) + 1 = 3

d = 2 (2) + 1 = 5

f = 2 (3) + 1 = 7

Para calcular el número de electrones de cada subnivel aplicamos la siguiente fórmula:

M = 2 (2 (l)+ 1)

S = 2 (2(0)+1) = 2e

P = 2 (2(1)+1) = 6e

d = 2 (2(2)+1) = 10e

f = 2 (2(3)+1) = 14e

4.- Número Cuántico o de Spin (s)

El número cuántico de spin nos indica el giro del electrón dentro del orbital en direcciones contrarias.

Spin +

Spin -

Spin +

+1/2

· Rotación: Es cuando el electrón gira sobre su propio eje, es spin + cuando gira siguiendo las manecillas del reloj y su valor es de +1/2 y es spin – cuando gira en sentido contrario a las manecillas del reloj y su valor es -1/2.

Spin –

-1/2

· Traslación: Cuando el electrón gira alrededor del núcleo.

“Regla de Hund”

En un orbital solo puede haber máximo 2e, uno con spin+ y otro con spin-; se lo denomina “asiento de colectivo”.

Distribución Electrónica

H

Z = 1

Hidrógeno

:

He

Z = 2

Helio

:

Li

Z = 3

Litio

,

Be

Z = 4

Berilio

,

B

Z = 5

Boro

, ,

C

Z = 6

Carbono

, ,

N

Z =7

Nitrógeno

, ,

O

Z =8

Oxígeno

, ,

F

Z =9

Flúor

, ,

Ne

Z = 10

Neón

, ,

Na

Z =11

Sodio

, , ,

Mg

Z =12

Magnesio

, , ,

Al

Z =13

Aluminio

, , , ,

Si

Z =14

Silicio

, , , ,

P

Z =15

Fósforo

, , , ,

S

Z =16

Azufre

, , , ,

Cl

Z =17

Cloro

, , , ,

Ar

Z =18

Argón

, , , ,

K

Z =19

Potasio

, , , , ,

Ca

Z =20

Calcio

, , , , ,

Sc

Z = 21

Escandio

, , , , , ,

Ti

Z = 22

Titanio

:, , , , , ,

V

Z = 23

Vanadio

, , , , , ,

Cr

Z = 24

Cromo

, , , , , ,

Mn

Z = 25

Manganeso

, , , , , ,

Fe

Z = 26

Hierro

, , , , , ,

Co

Z = 27

Cobalto

, , , , , ,

Ni

Z = 28

Niquel

, , , , , ,

Cu

Z = 29

Cobre

, , , , , ,

Zn

Z = 30

Zinc

, , , , , ,

Ga

Z = 31

Galio

, , , , , , ,

Ge

Z = 32

Germanio

, , , , , , ,

As

Z = 33

Arsénico

, , , , , ,

Se

Z = 34

Selenio

, , , , , ,

Br

Z = 35

Bromo

, , , , , , ,

Kr

Z = 36

Krypton

, , , , , , ,

Rb

Z = 37

Rubidio

, , , , , , , ,

Sr

Z = 38

Estroncio

, , , , , , , ,

Y

Z = 39

Itrio

, , , , , , , , ,

Zr

Z = 40

Zirconio

, , , , , , , , ,

Nb

Z = 41

Niobio

, , , , , , , , ,

Mo

Z = 42

Molibdeno

, , , , , , , , ,

Tc

Z = 43

Tecnecio

, , , , , , , , ,

Ru

Z = 44

Rutenio

, , , , , , , , ,

Rh

Z = 45

Rodio

, , , , , , , , ,

Pd

Z = 46

Paladio

, , , , , , , , ,

Ag

Z = 47

Plata

, , , , , , , , ,

Cd

Z = 48

Cadmio

, , , , , , , , ,

In

Z = 49

Indio

, , , , , , , , , ,

Sn

Z = 50

Estaño

, , , , , , , , , ,

Sb

Z = 51

Antimonio

, , , , , , , , , ,

Te

Z = 52

Telurio

, , , , , , , , , ,

I

Z = 53

Yodo

, , , , , , , , , ,

Xe

Z = 54

Xenón

, , , , , , , , , ,

Cs

Z = 55

Cesio

, , , , , , , , , , ,

Ba

Z = 56

Bario

, , , , , , , , , , ,

“Para saturar los subniveles f, primero debemos saturar los subniveles anteponiendo antes de un subnivel f y luego continuar”

La

Z = 57

Lantano

, , , , , , , , , , , ,

Ce

Z = 58

Cerio

, , , , , , , , , , , , ,

Pr

Z = 59

Praseodimio

, , , , , , , , , , , , ,

Nd

Z = 60

Neodimio

, , , , , , , , , , , , ,

Pm

Z = 61

Prometio

, , , , , , , , , , , , ,

Sm

Z = 62

Samario

, , , , , , , , , , , , ,

Eu

Z = 63

Europio

, , , , , , , , , , , , ,

Gd

Z = 64

Gadolino

, , , , , , , , , , , , ,

Tb

Z = 65

Terbio

, , , , , , , , , , , , ,

Dy

Z = 66

Disprosio

, , , , , , , , , , , , ,

Ho

Z = 67

Holmio

, , , , , , , , , , , , ,

Er

Z = 68

Erbio

, , , , , , , , , , , , ,

Tm

Z = 69

Tulio

, , , , , , , , , , , , ,

Yb

Z = 70

Iterbio

, , , , , , , , , , , , ,

Lu

Z = 71

Lutencio

, , , , , , , , , , , , ,

Hf

Z = 72

Hafnio

, , , , , , , , , , , , , ,

Ta

Z = 73

Tántalo

, , , , , , , , , , , , , ,

W

Z = 74

Volframio

, , , , , , , , , , , , , ,

Re

Z = 75

Renio

, , , , , , , , , , , , , ,

Os

Z = 76

Osmio

, , , , , , , , , , , , , ,

Ir

Z = 77

Iridio

, , , , , , , , , , , , , ,

Pt

Z = 78

Platino

, , , , , , , , , , , , , ,

Au

Z = 79

Oro

, , , , , , , , , , , , , ,

Hg

Z = 80

Mercurio

, , , , , , , , , , , , , ,

Tl

Z = 81

Talio

, , , , , , , , , , , , , , ,

Pb

Z = 82

Plomo

, , , , , , , , , , , , , , ,

Bi

Z = 83

Bismuto

, , , , , , , , , , , , , , ,

Po

Z = 84

Polonio

, , , , , , , , , , , , , , ,

At

Z = 85

Astáto

, , , , , , , , , , , , , , ,

Rn

Z = 86

Radón

, , , , , , , , , , , , , , ,

Fr

Z = 87

Francio

, , , , , , , , , , , , , , , ,

Ra

Z = 88

Radio

, , , , , , , , , , , , , , , ,

Ac

Z = 89

Actinio

, , , , , , , , , , , , , , , , ,

Th

Z = 90

Torio

, , , , , , , , , , , , , , , , , ,

Pa

Z = 91

Protactinio

, , , , , , , , , , , , , , , , , ,

U

Z = 92

Uranio

, , , , , , , , , , , , , , , , , ,

Np

Z = 93

Neptunio

, , , , , , , , , , , , , , , , , ,

Pu

Z = 94

Plutonio

, , , , , , , , , , , , , , , , , ,

Am

Z = 95

Americio

, , , , , , , , , , , , , , , , , ,

Cm

Z = 96

Curio

, , , , , , , , , , , , , , , , , ,

Bk

Z = 97

Berkelio

, , , , , , , , , , , , , , , , , ,

Cf

Z = 98

Californio

, , , , , , , , , , , , , , , , , ,

Es

Z = 99

Einstenio

, , , , , , , , , , , , , , , , , ,

Fm

Z = 100

Fermio

, , , , , , , , , , , , , , , , , ,

Md

Z = 101

Mendelevio

, , , , , , , , , , , , , , , , , ,

No

Z = 102

Nobelio

, , , , , , , , , , , , , , , , , ,

Lr

Z = 103

Laurencio

, , , , , , , , , , , , , , , , , ,

Rf

Z = 104

Rutherfordio

, , , , , , , , , , , , , , , , , , ,

Ha

Z = 105

Hahnio

, , , , , , , , , , , , , , , , , , ,

(Energía de IonilacionLa primera energía es la cantidad minima de que se requiere para separar al electro El 2 es siempre mayor al 1) (Electro NegatividadEs la energía que requiere un atomo neutro para atraer electrones cuando están confirmados con otras Li = 0,97Bc= 1,15) (Afinidad ElectronicaEs la cantidad de energía que se absorbe cuando se incluye un electron a un atomo gaseoso para generar carga igual Cl(g)+e=Cl (g)) (Radio AtómicoEs una propiedad difícil de determinar pues un atomoesta formado por diferentes orvitales los que impiden calcular exactamente la distancia entre el nucleo y el ultimo orbital El atomo no es una esfera duraNo tiene limites definidos ) (Constantes Atómicas)

(Simbolizar) (Notación )

NOMBRES DE LOS

ELEMENTOS

Propiedades Nombres antiguos pólices regiones descubridores

Claro = verde Hierro = terrumPolonia california einstenio

(Nomenclatura)

Nombrar

ELEMENTOS

Compuestos

LATINO

GRIEGO BINARIOS

INGLES SECUNDARIOS

TERCIARIOS

NOTACION Y NOMECLARURA

QUIMICA

NOTACION: Es simbolizar a los elementos químicos

Nomenclatura : Es nombrar a los elementos y compuestos se describen los símbolos E.Q con letra mayúscula y la segunda minúscula

Oxigeno O

Carbono C

Nitrógeno N

AzufreS

HierroFE

Oro AU

SUBINDICE: Es el numero que se describe en la parte inferior derecha del elemento y afecto únicamente al símbolo que lo antecede

H 2 0

Subíndice

Modelos Atómicos

2. ¿Qué propuso John Dalton en su modelo atómico? (año/gráfico)

La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas “átomos”. Estos átomos no se pueden dividir ni romper, no se crean ni se destruyen en ninguna reacción química, y nunca cambian. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y dimensiones. Por ejemplo: todos los átomos de hidrógeno son iguales. Por otro lado, los de elementos diferentes son diferentes. Por ejemplo: los átomos de oxígeno son diferentes a los átomos de hidrógeno. Pueden combinarse para formar compuestos químicos. Por ejemplo: los átomos de hidrógeno y oxígeno pueden combinarse y formar moléculas de agua. Se combinan para forman compuestos en relaciones numéricas simples. Por ejemplo: al formarse agua, la relación es de 2 a 1 (dos átomos de hidrógeno con un átomo de oxígeno). Se publicó hasta 1805

10) Enumere los postulados de Dalton

1.- La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.

2.- Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen masas diferentes. Comparando las masas de los elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad propuso el concepto de peso atómico relativo.

3.- Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.

4.- Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.

5.- Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.

6.- Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.

11) ¿Qué modelo propuso Juan José Thompson?(año/gráfico)

Propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón en 1898, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un budín de pasas (o un panque).Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una nube de carga negativa se postulaba con una nube de carga positiva.

12) ¿Qué modelo propuso Ernesto Rutherford?(año/gráfico)

En 1911. Consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo. Llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extra nuclear se encuentran los electrones de carga negativa.

13) Enumere los postulados del modelo atómico de Rutherford

1.-El átomo está constituido por una zona central, a la que se le llama núcleo, en la que se encuentra concentrada toda la carga positiva y casi toda la masa del núcleo.

2.- Hay otra zona exterior del átomo, la corteza, en la que se encuentra toda la carga negativa y cuya masa es muy pequeña en comparación con la del átomo. La corteza está formada por los electrones que tenga el átomo.

3.- Los electrones se están moviendo a gran velocidad en torno al núcleo.

4.- El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con el del átomo (unas 100.000 veces menor).

5.- El número de electrones negativos es igual al número de protones positivos; luego, el átomo resulta neutro

14) ¿Qué modelo propuso Niels Bohr? (año/gráfico)

Propuesto en 1913 para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905.

15) Enumere los postulados de Bohr

1.- Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin radiar energía.La causa de que el electrón no radie energía en su órbita es, de momento, un postulado, ya que según la electrodinámica clásica una carga con un movimiento acelerado debe emitir energía en forma de radiación.

2.- No toda órbita para electrón está permitida, tan solo se puede encontrar en órbitas cuyo radio cumpla que el momento angular,

3.- El electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitida a otra. En dicho cambio emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles. Este fotón, según la ley de Planck tiene una energía

4.- Se puede demostrar que este conjunto de hipótesis corresponde a la hipótesis de que los electrones estables orbitando un átomo están descritos por funciones de onda estacionarias.

16) ¿Qué modelo propuso Sommerfeld?

En 1916, Sommerfeld perfeccionó el modelo atómico de Bohr intentando paliar los dos principales defectos de éste. Para eso introdujo dos modificaciones básicas: Órbitas casi-elípticas para los electrones y velocidades relativistas. En el modelo de Bohr los electrones sólo giraban en órbitas circulares. La excentricidad de la órbita dio lugar a un nuevo número cuántico: el número cuántico azimutal, que determina la forma de los orbitales, se lo representa con la letra l y toma valores que van desde 0 hasta n-1.

17) ¿Cuál es el modelo atómico aceptado en la actualidad?

Fue desarrollado durante la década de 1920, sobre todo por Schrödinger y Heisenberg.Es un modelo de gran complejidad matemática, ta