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VELOCIDAD DE REACCIÓN
Factores que influyen en las velocidades de reacción
• El estado físico de los reactivos
• La concentración de los reactivos
• La temperatura a la que se lleva a cabo la reacción
• La presencia de un catalizador
La rapidez de una reacción
• La cinética química es el área de la química que se
ocupa del estudio de la velocidad, o rapidez, con que
ocurre una reacción química.
La rapidez de una reacción
• La rapidez de reacción, que se refiere al cambio en la
concentración de un reactivo o de un producto con
respecto del tiempo (M/s).
La rapidez de una reacción
La rapidez de una reacción
• Rapidez promedio
𝑟𝑝𝑟𝑜𝑚𝑒𝑑𝑖𝑜 =∆𝐶
∆𝑡=𝐶𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 − 𝐶𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙
𝑡𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 − 𝑡𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙
Constante de rapidez
• Constante de rapidez, una constante de la
proporcionalidad entre la rapidez de la reacción y la
concentración del reactivo.
k =𝑟𝑝𝑟𝑜𝑚𝑒𝑑𝑖𝑜
𝐶𝐴
Velocidades de reacción y estequiometría
• Para la reacción:
• La rapidez está dada por:
LEY DE ACCIÓN DE MASAS Y LEY DE VELOCIDAD
• Esta ley establece que para una reacción reversible
en equilibrio y a una temperatura constante, una
relación determinada de concentraciones de
reactivos y productos tiene un valor constante K, la
constante de equilibrio.
Ley de Acción de Masas
Ley de Acción de Masas
• La ley de velocidad expresa la relación de la rapidez
de una reacción con la constante de rapidez y la
concentración de los reactivos, elevados a alguna
potencia.
Ley de Velocidad
• Para la reacción general:
• La ley de velocidad tiene la forma:
Ley de Velocidad
• Donde x y y son números que se determinan
experimentalmente.
• En general, x y y no son iguales a los coeficientes
estequiométricos a y b.
Ley de Velocidad
• Los exponentes x y y especifican las relaciones entre las
concentraciones de los reactivos y la rapidez de la
reacción.
• Al sumarlos, obtenemos el orden de reacción global,
que se define como la suma de los exponentes a los que
se elevan todas las concentraciones de reactivos que
aparecen en la ley de rapidez.
Ley de Velocidad