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  • 7/25/2019 Valoraciones volumtricas

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    VALORACIONES VOLUMTRICAS

    RESUMEN

    En este artculo se proponen mtodos experimentales de

    determinaciones volumtricas en diferentes tipos de reacciones: cido-base, redox, formacin de complejos y precipitacin.

    El objetivo general es dominar la tcnica volumtrica en el laboratorio,as como saber aplicar un tratamiento correcto a los datos obtenidos.ara ello, se proponen cuatro prcticas de di!cultad creciente.

    INTRODUCCIN

    "n anlisis volumtrico es cual#uier procedimiento basado en la medida del

    volumen de reactivo necesario para #ue reaccione con el analito.

    En una valoracin al analito se le a$aden incrementos de la disolucin delreactivo %el valorante& 'asta #ue la reaccin se completa. ( partir de lacantidad de valorante gastada, se puede gastar la cantidad de analito #uedeba 'aber en la muestra. or lo general, el valorante se a$ade desde unabureta %!gura )&.

    *os principales re#uisitos de una reaccin +til para #ue sirva de base para unavaloracin es #ue tenga una constante de e#uilibrio grande y #ue transcurrarpidamente. Es decir, cada nuevo incremento de valorante debe consumirse

    completa y rpidamente por el analito 'asta su total agotamiento.

    *as valoraciones ms comunes estn basadas en reacciones: (& cido-base, &oxidacin- reduccin, & formacin de complejos y & precipitacin.

    El punto de e#uivalencia es el punto en el #ue la cantidad de valorante a$adidaes exactamente la necesaria para #ue reaccione este#uiomtricamente con elanalito.

    or ejemplo, / moles de cido oxlico reaccionan con 0 moles de

    permanganato en disolucin cida caliente:

    12 3 2 3 2 3 21 4 0 5n26- 4 7 14 )8 20 4 0 5n04 4 9102

    analito valorante

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    %incoloro& %p+rpura& %incoloro&%incoloro&

    El punto de e#uivalencia es el resultado ideal %terico& #ue se busca en unavaloracin.

    *o #ue en realidad medimos es el punto !nal, #ue se observa con un bruscocambio de una propiedad fsica de la disolucin. En el ejemplo, un punto !naladecuado es la aparicin brusca de color p+rpura de permanganato en elmatra. 1asta el punto de e#uivalencia, todo el permanganato es consumidopor el cido oxlico, y la disolucin permanece incolora. espus del punto dee#uivalencia, el 5n26-#ue ya no reacciona se acumula 'asta #ue 'ay bastantepara poder verse. *a primera traa de color p+rpura se$ala el punto !nal.uanta mayor sensibilidad tenga la vista, ms cerca del punto de e#uivalenciatendr el punto !nal medido.

    Entre los mtodos para determinar el momento en #ue se 'a consumido elanalito, se pueden citar:

    - detectar un cambio brusco de voltaje o de corriente entre un par deelectrodos,

    - observar un cambio de color del indicador,

    - seguimiento de la absorcin de la lu.

    "n indicador es un compuesto con una propiedad fsica %normalmente colorue cambia bruscamente cerca del punto de e#uivalencia. El cambio lo causala desaparicin del analito o la aparicin del exceso de valorante.

    *a diferencia entre el punto !nal y el punto de e#uivalencia es el error devaloracin, #ue prcticamente es inevitable. (un#ue es posible estimar el errorde la valoracin con una valoracin en blanco, en la cual se lleva a cabo elmismo procedimiento pero sin el analito. or ejemplo, una disolucin #ue nocontiene cido oxlico podra valorarse con permanganato potsico para vercuanto reactivo se necesita para observar el color p+rpura. Este volumen del5n26-se resta del volumen observado en la valoracin analtica.

    *a valide de un resultado analtico depende de #ue se sepa la cantidad de losreactivos usados. *a concentracin del valorante se puede conocer de dosformas:

    - Patrn Primario. ;i el valorante fue preparado disolviendo una cantidadde reactivo puro en un volumen conocido de disolucin. "n patrn primario 'a

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    de tener una purea del

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    isoluccin de yoduro potsico, FA, )=

    Gcido actico, 1221, comercial

    Engrudo de almidn

    Proc+imi+nto . clculos- El cloro activo puede determinarseyodometricamente agregando yoduro potsico en medio cido:

    Cal2 4 FA 14 l-4 A0

    *a cantidad de yodo liberado e#uivale a la de cloro activo, tambin puedeescribirse:

    l04 0A- A04 0l-

    Esta determinacin del contenido de 'ipoclorito 1l2 %cloro activo& en unamuestra se lleva a cabo en dos etapas:

    )Hetapa: se 'ace reaccionar el 'ipoclorito con yoduro potsico en medio cidoy tiene lugar una reaccin de oxidacin 3 reduccin.

    Cal2 4 FA 1221 l-4 A0

    2xidacin 0A- A04 0e-

    @educcin l2-4 0144 0e- l-4 102

    Ecuacin inica 0A- 4 l2-4 014 A0 4 l-4 102

    Ecuacin molecular 0FA 4 Cal2 4 0 1221 A04 Cal 4 102 40122F

    0H etapa: el yodo obtenido se valora con tiosulfato sdico en medio cido.Diene lugar entre ambos una reaccin redox:

    A04 Ca0;021221 Ca0;6274 A-

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    2xidacin ;020- 0;6270-4 0e-

    @educcin A04 0e- 0A-

    Ecuacin inica A0 4 ;020- 0;6270- 4 0A-

    Ecuacin molecular A04 0 Ca0;02 0CaA 4 Ca0;627

    rocedimiento:

    a& ;e llena la bureta con la disolucin de tiosulfato sdico, Ca 0;02, 8,)885%trioxodisulfato%AA& de sodio&, se eliminan las burbujas y se enrasa.

    b& "na alcuota de la muestra se pone en el vaso de precipitados y se miden0 m* de la muestra problema, utiliando la pipeta y el auxiliar de pipeteado.

    c& ;e introduce en el matra erlenmeyer, se a$ade agua destilada 'asta unvolumen total de aproximadamente )88 m*

    d& "tiliando la probeta, se a$aden primero 08 m* de la disolucin de yoduropotsico, FA )= y a continuacin / m* de cido actico %es necesario lavarla probeta entre las dos medidas&. *a disolucin tomar un color pardorojio por el yodo formado.

    e& ;e inicia la valoracin a$adiendo la disolucin de tiosulfato sdico 'asta#ue el color pardo pase a un tono amarillento, en ese momento, seadicionan unas gotas de engrudo de almidn, #ue darn a la disolucin uncolor aul intenso, contin+a la valoracin 'asta desaparicin del color aul.

    f& @epita el proceso un mnimo de )8 veces.

    lculos:

    alcule el valor medio de volumen de tiosulfato sdico, Ca0;02 , y la

    desviacin tpica. >usti!#ue el n+mero de cifras signi!cativas de cada unode los valores experimentales y de los obtenidos como resultado deoperaciones matemticas #ue efect+e.

    Andi#ue el valor verdadero de volumen de tiosulfato sdico, Ca0;02,consumido.

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    alcule el error absoluto y el error relativo de la medida de volumen detiosulfato sdico, Ca0;02, consumido.

    ;eg+n las reacciones antes indicadas y los datos obtenidos calcule eln+mero de moles de yodo #ue 'an reaccionado con el tiosulfato sdico y el

    n+mero de moles de 'ipoclorito #ue 'an formado el yodo. >usti!#ue eln+mero de cifras signi!cativas de cada uno de los valores experimentales yde los obtenidos como resultado de operaciones matemticas #ue efect+e.

    Exprese la concentracin de la muestra en g Cal2 I* de muestra.

    VOLUMETR!A DE /ORMACIN DE COMPLE0OS

    Este tipo de volumetras se basa en la reaccin de complejacin de loscationes metlicos en disolucin acuosa con un #ueln %o complexona& a p1conveniente y un indicador adecuado.

    El #ueln y el catin metlico se combinan en la relacin molar ):), formandoun complejo de coordinacin soluble, incoloro y muy estable.

    *a complexona #ue utiliaremos es el cido etilendiamino-C,C,CJ,CJ-

    tetraactico %(ED&, como sal disdica, cuyo anin diprtico sule representarsecon el smbolo K100-.

    K100- 4 5e04 K5e0- 4 0 14

    Esta reaccin general indica #ue cuanto ms pe#ue$a sea la constante deformacin del complejo metal 3 (ED, ms alto debe ser el p1 de la disolucinpara #ue pueda formarse el complejo.

    *os indicadores utiliados en este tipo de valoraciones son, en su mayor parte,colorantes aoicos y derivados del trifenilmetano, #ue forman complejosfuertemente coloreados con los iones metlicos, siendo esta coloracindiferente de la propia del indicador libre en disolucin acuosa pura.

    *os complejos ion metlico-indicador %5e 3 And& deben ser estables, peromenos #ue los correspondientes complejos metal 3 (ED %5e 3 (ED&, conobjeto de #ue pueda observarse un cambio de color notable pordesplaamiento del ligando del complejo metal-indicador, seg+n el e#uilibrio:

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    5e 3 And 4 (ED 5e 3 (ED 4 And. libre

    E>E5*2: [email protected](ABC E [email protected] EC "C( (*E(ABC

    O)*+ti,o-eterminar la ri#uea de un 'ilo de cobre, mediante volumetra %6&.

    Mu+stra . r+acti,os-

    1ilo de cobre

    Gcido ntrico, 1C20/= %trioxonitrato %?& de 'idrgeno&

    Citrito sdico, CaC20 %dioxonitrato %AAA& de sodio&

    1idrxido amnico %C1621& ) 5

    isolucin (ED 8,8) 5 %cido etilendiaminotetraactico&

    5ecla 'omognea murexida I Cal %)I)88&

    Proc+imi+nto . clculos-1alle experimentalmente la ri#uea en cobre dela muestra problema de 'ilo de cobre %para ello determine experimentalmente,tal como se indica en el procedimiento, el contenido en cobre de la muestraproblema de 'ilo de cobre&.

    rocedimiento:

    a& ;e pesan 8,08 gramos de la muestra de 'ilo de cobre en un vaso deprecipitados. ara disolver la muestra se a$aden )8 ml de cido ntrico,1C20/= y para acelerar este proceso, en la campana de extraccin sea$ade una punta de esptula de CaC20.

    *a reaccin de disolucin del cobre es:

    u%s& 4 9 C2-%ac& 4 9 14%ac& u04%ac& 4 7 C2-%ac& 4 0 C2%g& 4102 %l&

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    u%s& 4 9 1C2%ac& u%C2&0%ac& 4 0 C2 %g& 4 6 102 %l&

    b& uando la muestra est completamente disuelta, se trans!ere su

    contenido a un matra aforado de )88 m* y se completa el volumen 'astael enrase con agua destilada %si la muestra est turbia es necesario !ltrarlapreviamente&.

    c& ;e toma una alcuota de / m* de la disolucin de cobre por medio de lapipeta y se trans!ere a un erlenmeyer, se incorporan 68 m* de aguadestilada, y se a$aden unas gotas de disolucin de 'idrxido amnico )5%unas )8 gotas&.

    d& omo indicador se adiciona una punta de esptula de murexida.

    e& ;e valora inmediatamente con la disolucin patrn de (ED 8,8) 5 'astaviraje del amarillo al p+rpura. (note el volumen de disolucin de (EDconsumido.

    f& ;e lava el erlenmeyer y se enjuaga con agua destilada, repitiendo elprocedimiento anteriormente indicado 'asta obtener al menos, cuatrovalores concordantes de volumen de disolucin de (ED gastado.

    lculos: ;abiendo #ue inicialmente se dispona de una muestra de 'ilo decobre de 8,08 g #ue se 'a disuelto en un matra aforado de )88 m*, #ue de la

    disolucin obtenida se 'an tomado / m*, en los cuales se 'a determinado elcontenido en u04mediante valoracin con (ED ),88 )8-05, consumindosede esta disolucin un volumen ? m* %valor medio de las tres determinaciones&,y teniendo en cuenta #ue la reaccin #ue transcurre es la siguiente:

    1233%#ac' 4 Cu34#ac' 1Cu3%#ac' 4 3 24#ac'

    alcule:

    El n+mero de moles y los gramos de u 04presentes en los / m* de la

    disolucin de cobre.

    El n+mero de moles y los gramos de u04presentes en los )88 m* de ladisolucin de cobre.

    *a ri#uea de la muestra del 'ilo de cobre.

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    VOLUMETR!A DE PRECIPITACIN

    uando se meclan disoluciones de dos electrolitos diferentes puedeobservarse, a veces, #ue se produce un slido #ue se separa de la disolucin.Este slido es un precipitado.

    *as reacciones de precipitacin pueden ser usadas para determinarlaconcentracin de ciertas especies de una disolucin. "n procedimientofrecuente es el denominado valoraciones de precipitacin.

    Es importante reconocer #ue no todas las reacciones de precipitacin sonaplicables a anlisis titulomtricos, pues muc'as son demasiado lentas y comoresultado se re#uiere muc'o tiempo para #ue se completen, por lo cual, elpunto !nal de la titulacin puede ser incierto.

    "n segundo inconveniente al emplear las reacciones de precipitacin es #uetienden a no ser altamente espec!cas. *as impureas con propiedades

    #umicas similares tambin coprecipitan y, en consecuencia, los resultados seelevan.

    "n tercer inconveniente es #ue los indicadores colorimtricos necsarios sonalgo complicados: re#uieren de condiciones de p1 y fuera inicacuidadosamente controladas para funcionar en forma moderada.

    E>E5*2: [email protected](ABC E *[email protected]"@2; EC (L"(;. 5MD22 E [email protected]

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    O)*+ti,o- eterminar el contenido en cloruros en una muestra de aguamediante un mtodo volumtrico y estimar, mediante parmetros matemticosbsicos, la precisin %reproducibilidad& de la medida efectuada %/&.

    Mu+stra . r+acti,os-

    5uestra de aguas de acuferos naturales

    romato potsico %F0r26& al )8=

    Citrato de plata %(gC2& 6,N

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    referencia para observar mejor el cambio cromtico #ue se produce en lamisma.

    lculos: ( partir de los datos obtenidos calcule:

    *a cantidad de (gC2a$adida a los )88 m* del agua problema expresadaen moles. Ountos moles de (g4P

    ;i los moles de (g4 calculados en el apartado anterior son los #uereaccionan con los l- existentes en el agua problema, calcule los moles ylos gramos de iones l-presentes en los )88 m* del agua problema, seg+nla reaccin indicada anteriormente.

    *a concentracin de iones l-en la muestra de agua expresada en gI*.

    @epita el proceso un mnimo de 7 veces.

    El valor medio y la desviacin tpica.

    ?alor verdadero del contenido en cloruros de la muestra analiada.

    El error absoluto y el error relativo en tanto por ciento.

    RE7UISITOS

    En resumen, los re#uisitos para ensayos volumtricos son los siguientes:

    - una disolucin valorante con una concentracin conocida de reactivodebe reaccionar totalmente con el analito, siguiendo una este#uiometrareproducible y siguiendo una este#uiometra reproducible y a una velocidad dereaccin adecuada, y debe ser estable el tiempo necesario para el anlisis.

    - "na tcnica para medir el volumen de disolucin valorante con laexactitud y precisin necesarias.

    - "na tcnica para medir el peso de la muestra o el volumen con laprecisin y exactitud deseadas.

    - "n tratamiento previo para eliminar las interferencias si la reaccin entreel reactivo y el analito no es su!cientemente espec!ca como para eliminarlos efectos de los componentes de la matri.

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    - "na tcnica para medir en #ue momento la reaccin entre el valorante yel analito consume totalmente a este +ltimo %7&.

    De acuerdo a la medida fnal en que se den los resultados:

    Q M8toos 9ra,im+tricos: El anlisis gravimetrico se

    basa en el peso de una sustancia de composicin

    conocida y #umicamente relacionada con el analito.

    R Precipitacin : El constituyente buscado se determina

    como producto insoluble de una reaccin #umica, este

    producto es de composicin #umica conocida. Este

    mtodo implica relaciones este#uimetricas !jas.

    R Volatilizacin : El analito o sus productos dedescomposicin se volatilian a una temperatura

    adecuada, lasa medidas pueden ser directas por

    aumento de peso de un absorbente o indirecta, por

    pedida de peso de la muestra.

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    R Electro deposicin :*a electrolisis da como resultado

    la separacin de un producto slido de un electrodo.

    Q M8toos Volum8tricos : ;e basan en lacuanti!cacin del volumen de una solucin patrn #ue

    reacciona totalmente con el analito de inters y esta

    relacionada este#uimetricamente con este. Estos

    mtodos implican la utiliacin de indicadores para

    determinar el punto !nal de la reaccin.

    R Volumetra de Neutralizacin: E* anlisis volumtricode neutraliacin se basa en la medicin del volumen

    gastado de una solucin patrn %de alta purea& #ue

    reacciona o neutralia este#uiometricamente al analito

    buscado.

    R Volumetra de precipitacin:: (#u se aprovec'an las

    reacciones #ue producen sustancias de solubilidad

    limitada. Esta sustancia es el analito o una sustancia

    relacionada este#uiometricamente con este.

    R Oxido reduccin : ;e basan en las reacciones

    #umicas en las cuales los electrones se trans!eren de

    un reactivo a otro. Estos mtodo son los mas numerosos,

    #ue los basado en otro tipo de reacciones.

    R Volumetra de Formacin de Complejos: (#u la

    reaccin de formacin de complejos es usada para

    determinar la composicin del analito.

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    Q M8toos Instrum+ntal+s o /isico:u;micos- *os

    mtodos !sico#umicos se basan en propiedades de

    interaccin %absorcin o emisin& de la materia con

    energa radiante o electromagntica. Estos mtodosestn muy difundidos gracias a las caractersticas de

    estas interacciones y al amplio espectro de las

    radiaciones.

    R !todos Potenciometricos- Estos miden una

    diferencia de potencial causada por el analito. (#u la

    variable en estudio es la variacin del potencial de unelectrodo en presencia de una especia #umica cuya

    concentracin va variando.

    R !todos Calorim!tricos : (#u se mide la intensidad

    de color #ue tiene una sustancia #umica relacionada con

    el analito, tambin se mide la absorcin de lu en ciertas

    longitudes de onda del campo visible, esta absorcin

    esta relacionada con la concentracin de interes.

    R !todos Espectroscpicos: asados en la

    intereaccion de una muestra con diferentes longitudes

    de onda de energa radianteS a este grupo pertenecen la

    espectroscopia de (bsorcin (tmica, Espectroscopia

    "ltra violeta 3 ?isible, Espectroscopia Anfrarroja y la

    Espectroscopia de @esonancia 5agntica Cuclear %@5C&.

    R !todos Cromato"rafcos: Estrictamente es un

    mtodo de separacin de meclas complejas, por

    arrastre de una fase mvil a travs de una fase !ja. or

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    medio de patrones preestablecidos se puede cuanti!car

    la presencia de un analito.

    ACIDOS 1 &ASES

    $cios . )as+s, dos tipos de compuestos #umicos #ue presentancaractersticas opuestas. *os cidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo eltornasol %tinte rosa #ue se obtiene de determinados l#uenes& y reaccionan conciertos metales desprendiendo 'idrgeno. *as bases tienen sabor amargo,

    colorean el tornasol de aul y tienen tacto jabonoso. uando se combina unadisolucin acuosa de un cido con otra de una base, tiene lugar una reaccinde neutraliacin. Esta reaccin en la #ue, generalmente, se forman agua y sal,es muy rpida. (s, el cido sulf+rico y el 'idrxido de sodio Ca21, producenagua y sulfato de sodio:

    10;26 4 0Ca21T0102 4 Ca0;26

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    Prim+ras t+or;as

    *os conocimientos modernos de los cidos y las bases parten de )96, cuandoel fsico ingls 5ic'ael Uaraday descubri #ue cidos, bases y sales eranelectrlitos por lo #ue, disueltos en agua se disocian en partculas con carga o

    iones #ue pueden conducir la corriente elctrica. En )996, el #umico sueco;vante (rr'enius %y ms tarde el #umico alemn Vil'elm 2stWald& de!ni loscidos como sustancias #umicas #ue contenan 'idrgeno, y #ue disueltas enagua producan una concentracin de iones 'idrgeno o protones, mayor #uela existente en el agua pura. el mismo modo, (rr'enius de!ni una basecomo una sustancia #ue disuelta en agua produca un exceso de iones'idroxilo, 21-. *a reaccin de neutraliacin sera:

    14 4 21-T102

    *a teora de (rr'enius y 2stWald 'a sido objeto de crticas. *a primera es #ue el

    concepto de cidos se limita a especies #umicas #ue contienen 'idrgeno y elde base a las especies #ue contienen iones 'idroxilo. *a segunda crtica es #uela teora slo se re!ere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocenmuc'as reacciones cido-base #ue tienen lugar en ausencia de agua.

    T+or;a + &r

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    se produce al transferir un protn el Gcido %)& a la ase %0&. (l perder el protn,el Gcido %)& se convierte en su base conjugada, ase %)&. (l ganar el protn, laase %0& se convierte en su cido conjugado, Gcido %0&. *a ecuacin descritaconstituye un e#uilibrio #ue puede desplaarse a derec'a o i#uierda. *areaccin efectiva tendr lugar en la direccin en la #ue se produca el par

    cido-base ms dbil. or ejemplo, 1l es un cido fuerte en agua por#uetrans!ere fcilmente un protn al agua formando un ion 'idronio:

    1l 4 102T124 4 l-

    En este caso el e#uilibrio se desplaa 'acia la derec'a al ser la base conjugadade 1l, l-, una base dbil, y 124, el cido conjugado de 102, un cido dbil.

    (l contrario, el Yuoruro de 'idrgeno, 1U, es un cido dbil en agua y notrans!ere con facilidad un protn al agua:

    1U 4 102T124 4 U-

    Este e#uilibrio tiende a desplaarse a la i#uierda pues 102 es una base msdbil #ue U- y 1U es un cido ms dbil %en agua& #ue 124. *a teora derXnsted y *oWry tambin explica #ue el agua pueda mostrar propiedadesanfteras, esto es, #ue puede reaccionar tanto con cidos como con bases. eeste modo, el agua act+a como base en presencia de un cido ms fuerte #ueella %como 1l& o, lo #ue es lo mismo, de un cido con mayor tendencia adisociarse #ue el agua:

    1l 4 102T124 4 l-

    El agua tambin act+a como cido en presencia de una base ms fuerte #ueella %como el amonaco&:

    C1 4 102TC164 4 21-

    M+ia + la >u+r?a + cios o )as+s

    *a fuera de un cido se puede medir por su grado de disociacin al transferirun protn al agua, produciendo el ion 'idronio, 124. e igual modo, la fuera

    de una base vendr dada por su grado de aceptacin de un protn del agua.uede establecerse una escala apropiada de cido-base seg+n la cantidad de124 formada en disoluciones acuosas de cidos, o de la cantidad de 21- endisoluciones acuosas de bases. En el primer caso tendremos una escala p1, yen el segundo una escala p21. El valor de p1 es igual al logaritmo negativo dela concentracin de ion 'idronio y el de p21 al de la concentracin de ion'idroxilo en una disolucin acuosa:

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    idea de #ue la vida en la Dierra se origin por esporas vivas trasladadas atravs del espacio por la presin de la lu.

    ACIDOS 1 &ASES SE9UN LEIS

    L+=is 9il)+rt N+=ton%)9N/-)

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    1( 3 144 (- (.)

    e acuerdo con lo anterior' el ion acetato (5H 5""#)' es la base con4u*adadel cido actico (5H5""H) de la misma forma el ion amonio (H6

    +) es el cidocon4u*ado del amoniaco (H)' esto es 2

    5H5""H5H5""#+ H+

    7

    H6+H + H

    +

    ,na definicin mas *eneral sobre la definicin de cidos y bases fuepropuesta por Gilbert Lewisquien describi que un cido es una sustancia quepuede aceptar un par de electrones y una base es aquella que puede donar esepar%

    Volum+tria R+o*as reacciones #umicas en donde ocurre una oxidaxcin-reduccin son muyutiliadas en anlisis volumtricos. *os iones de muc'os elementos puedenexistir en diferentes estados de oxidacin y de esto resulta la posibilidad deobtener una gran cantidad de reacciones redox. 5uc'as de stas satisfacen losre#uisitos necesarios para utiliarlas en anlisis volumtricos y sus aplicacionesson muy numerosas.

    @eactivos #ue se utilian para reacciones redox preliminares

    En muc'os procedimientos analticos, el analito est en ms de un estado deoxidacin y debemos convertirla a un solo estado de oxidacin antes de latitulacin. "n ejemplo com+n es la determinacin de 'ierro en un mineral.

    uando el mineral se disuelve, el 'ierro est presente en los estados deoxidacin de 40 y 4. (ntes de llevar a cabo la titulacin con un agenteoxidante, el 'ierro se debe reducir por completo al estado de 40. El reactivoredox #ue se emplea en esta etapa preliminar debe ser capa de convertir alanalito en el estado de oxidacin deseado, por completo y con rapide. or logeneral se adiciona un exceso de reactivo y debe 'aber una forma de removercompletamente este exceso para #ue en la titulacin subsecuente no reaccionecon el titulante.*os siguientes reactivos son algunos de los ms comunes #ue se utilian en las

  • 7/25/2019 Valoraciones volumtricas

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    etapas preliminares.

    (gentes oxidantes

    erxido de 'idrgeno y de sodio

    El perxido de 'idrgeno %agua oxigenada& es un buen agente oxidante #ueposee un gran potencial estndar positivo:1020 4 0 14 4 0 e- _ 0 102 E` Z ),NN ?

    En solucin cida oxidar el Ue%AA& a Ue%AAA&. En solucin alcalina oxidar el r %AAA&a r260- %cromato& y el 5n %AA& a 5n20. El exceso de reactivo se elimina confacilidad 'irviendo la solucin unos cuantos minutos:0 1020 _ 0 102 4 20 %g&

    (gentes reductores

    ixido de aufre y cidosulf'drico

    Estos dos gases son agentes reductores relativamente moderados:...

    Volumetria Metodo Redox

    *as valoraciones redox, tambin conocidas como valoraciones de oxidacin-reduccin, o volumetras redox, son tcnicas de anlisis frecuentementeusadas con el !n de conocer la concentracin de una disolucin de un agenteoxidante, o reductor. Este es un tipo de valoracin #ue se basa en las

    reacciones redox, #ue tienen lugar entre el analito o sustancia de la cual noconocemos la concentracin, y la sustancia conocida como valorante.( menudo, en ste tipo de valoraciones, es +til el uso de un indicador redox,#ue cambie de color, para 'acernos saber cuando llega el !nal del proceso. (s,las sustancias #ue participan, sufren un cambio de coloracin #ue 'ace visibleel punto de alcance del e#uilibrio %en n+mero de moles&, entre el oxidante y elreductor.En las valoraciones redox se mide en voltios el potencial elctrico, comomedida de cmo ocurre la transferencia de electrones entre el reductor y eloxidante. ara esto, se utilian electrodos concretos #ue se encuentranconectados a un potencimetro. uando se est llegando cerca del punto dee#uivalencia o del punto !nal de la valoracin en cuestin, se ver un cambiobastante brusco del mencionado potencial.ara el proceso experimental se suene usar diferente instrumental, como lasburetas, vasos de precipitados, pipetas, matraces, etc.El potencial elctrico calculado, si lo representamos en funcin del volumen#ue 'emos a$adido % de la sustancia valorante&, se consigue la representacinde las curvas de valoracin, o tambin conocidas como curvas de titulacin,

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    donde el punto de e#uivalencia, se representa en en punto de inYexin de lagr!ca.En toda valoracin redox, se debe dar la siguente expresin:

    ?ox . 5ox . n+mero de e- ganados Z ? red . 5red . n+mero de e- per.

    e donde, ?ox, 'ace referencia al volumen del agente oxidante presente.5ox, es la molaridad del oxidante.?red, se re!ere al volumen del agente reductor5red, es la molaridad del reductor.