universidad estatal de milagro

UNIVERSIDAD ESTATAL DE MILAGROSistema Nacional de Nivelación y Admisión

Curso de Nivelación Segundo Semestre 2015

TEMA:

DESARROLLO DE UN FOLLETO TEORICO Y DE EJERCICIOS DE

LOS COMPUESTOS INORGANICOS

Grupo: 2

Gallegos Gabriela

Huacon Bryan

Chango Julio

DOCENTE:

Ing. Blakesless Suárez Muñoz

Área:

Ciencia e Ingeniería

Paralelo:

M02

MILAGRO-ECUADOR

Compuestos Inorgánicos

Se denomina compuesto químico inorgánico a todos aquellos compuestos que

están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal

no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos

inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos

conocidos.

Mientras que un compuesto orgánico se forma de manera natural tanto

en animales como en vegetales, uno inorgánico se forma de manera ordinaria por

la acción de varios fenómenos físicos y químicos: electrólisis, fusión, etc. También

podrían considerarse agentes de la creación de estas sustancias a la energía

solar, el agua, el oxígeno.

Nomenclatura de compuestos inorgánicos:

Aplicaremos tres nomenclaturas:

Nomenclatura tradicional: es la que más información requiere para poder

nombrar un compuesto inorgánico.

Nomenclatura de numerales de Stock: surge cuando comienzan a

identificarse metales que actúan con más de dos estados de oxidación (por

ejemplo manganeso) para aplicar esta nomenclatura debo conocer los

estados de oxidación con los que actúan los elementos

Nomenclatura sistemática: nombra lo que ve, de atrás para adelante.

Nombra a los elementos que forman parte del compuesto inorgánico e

indica los subíndices como prefijos.

Ejemplo falta

Clasificación de los compuestos inorgánicos

Clasificación de los Compuestos inorgánicos

1.ÓXIDOS

Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento y oxígeno.

Hay dos clases de óxidos que son los óxidos básicos y los óxidos ácidos

(anhídridos).

1.1 ÓXIDOS BÁSICOS

Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno.

Su fórmula general es:

Las valencias de los elementos se intercambian entre ellos y se ponen como

subíndices. (Si la valencia es par se simplifica).

Valencia Formula N.

Sistemática

N. Stock N.

Tradicional

1 Na2O 1 Monóxido

de disodio

Óxido de

sodio

Óxido sódico

2 Ca2O2= CaO Monóxido de

calcio

Óxido de

calcio

Óxido cálcico

2 Fe2O2 = FeO Monóxido de

hierro

Óxido de

hierro (II)

Óxido ferroso

3 Fe2O3 Trióxido de Óxido de Óxido férrico

M2OX

Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2

corresponde a la valencia del oxígeno).

dihierro hierro (III)

4 Pb2O4 = PbO2 Dióxido de

plomo

Óxido de

plomo (IV)

Óxido

plúmbico

2.ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS.

Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula general

es:

Las valencias de los elementos se intercambian entre ellos y se ponen como

subíndices. (Si la valencia es par se simplifica).

Valencia Formula N. Sistemática N. Stock N. Tradicional

1 F2O Monóxido de diflúor Óxido de flúor Anhídrido hipofluoroso

1 Cl2O Monóxido de

dicloro

Óxido de cloro (I) Anhídrido hipocloroso

2 SO Monóxido de azufre Óxido de azufre (II) Anhídrido

hiposulfuroso

3 I2O3 Trióxido de diodo Óxido de Iodo (III) Anhidrido Iodoso

4 SeO2 Dióxido de Selenio Óxido de Anhídrido selenioso

N2OX

Donde N es un no metal y la X la valencia del no metal (el 2

Corresponde a la valencia del oxígeno).

selenio(IV)

5 Br2O5 Pentaóxido de

dibromo

Óxido de bromo (V) Anhídrido brómico

6 S2O3 Trióxido de azufre Óxido de azufre

(VI)

Anhídrido sulfúrico

3. HIDRUROS

Son compuestos binarios formados por un metal e Hidrógeno. Su fórmula general

es:

El hidrógeno siempre tiene valencia 1.

Valenci

a

Formula N. Sistemática N. Stock N. Tradicional

1 NaH Monohidruro de

sodio

Hidruro de sodio Hidruro sódico

2 FeH2 Dihidruro de hierro Hidruro de hierro (II) Hidruro ferroso

3 FeH3 Trihidruro de hierro Hidruro de hierro (III) Hidruro férrico

MHXDonde M es un metal y la X la valencia del

metal.

4 SnH4 Tetrahidruro de

estaño

Hidruro estaño (IV) Hidruro estánnico

3.1 HIDRUROS DE NO METALES.

Hay no metales como el nitrógeno, fósforo, arsénico antimonio, carbono, silicio y

boro que forman compuestos con el hidrógeno y que reciben nombres especiales.

Nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y el boro funcionan con la valencia 3

mientras que el carbono y el silicio lo hacen con valencia 4.

Valenci

a

Fórmula N. tradicional N. sistemática

3 NH3 Amoniaco Trihidruro de nitrógeno

3 PH3 Fosfina Trihidruro de fósforo

3 AsH3 Arcina Trihidruro de arsénico

3 BH3 Borano Trihidruro de boro

3 SbH3 Estibina Trihidruro de antimonio

EJERCICIOS resueltos DE ANHIDRIDOS

1.Óxidos.

CaO = Oxido de Calcio

FeO = Oxido Ferroso

Fe2O3 = Oxido Férrico

2. Anhídridos:

CO2 = Anhídrido carbónico.

Cl2O = anhídrido hipocloroso

I2O5 = anhídrido indicó

3. Hidruros metálicos

Na H Hidruro de sodio

K H Hidruro de potasio

Ca H2 Hidruro de calcio

4. Hidruros metálicos

Fe H3 Hidruro de hierro

Mn H3 Hidruro de manganeso

Co H2 Hidruro de cobalto

4. Hidróxidos OH-

Son combinaciones de un catión metálico con los

iones hidróxido (OH-), de valencia siempre –1. Son

compuestos, en general de carácter básico, se les

llama a menudo hidróxidos o bases Se formulan

anteponiendo el metal al grupo hidróxido e

intercambiando entre sí las valencias. Se nombran del

siguiente modo:

Con prefijos: Se añade delante del nombre de cada

ion el prefijo numeral griego que indica el número de iones que hay de cada

elemento.

Con número de oxidación: Se indica al final la valencia positiva del ion metálico,

en números romanos o arábigos con su signo entre paréntesis.

Ejemplos

hidróxido con prefijos con números de

oxidación

NaOH hidróxido de sodio hidróxido de sodio

Al(OH)3 trihidróxido de aluminio hidróxido de aluminio

Sn(OH)2 dihidróxido de estaño hidróxido de estaño(II)

Sn(OH)4 tetrahidróxido de

estaño

hidróxido de estaño(IV)

Cr(OH)3 trihidróxido de cromo hidróxido de cromo(III)

Mn(OH)2

dihidróxido de

manganeso

hidróxido de

manganeso(II)

NH4OH hidróxido de amonio hidróxido de amonio

EJERCICIOS PARA RESOLVER

Escribe la fórmula de los siguientes hidróxidos:

Hidróxido de potasio

Hidróxido cálcico

Hidróxido ferroso

Recuerda: Los compuestos binarios solo

pueden ser óxidos o “-uros”.

5. HIDRÁCIDOS

Los hidrácidos de forman por combinaciones binarias del hidrógeno con los

elementos F, Cl, Br, I, S, Se y Te. En disolución acuosa se comportan como

ácidos.

Formulación:

Nomenclatura de Stock A la raíz del nombre del no metal se le pone la

terminación -uro y se añade “de hidrógeno”.

Nomenclatura en disolución (tradicional) Cuando se encuentran en disolución

se admite la nomenclatura tradicional en la que se emplea la palabra “ácido”

seguida de la raíz del nombre del no metal con la terminación -hídrico.

Ejemplo:

Formula N. Stock N. Tradicional

H Cl Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico

H Br Bromuro de hidrógeno Ácido bromhídrico

H2S Sulfuro de hidrógeno Ácido sulfhídrico

HnNm

Donde n es la valencia del no metal Nm (1)

EJERCICIOS PARA RESOLVER

Escribe la fórmula de:

Ácido fluorhídrico

Ácido telurhídrico

Acido bromhídrico

6. ACIDOS OXÁCIDOS

Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por un óxido no

metálico y una molécula de agua (H2O).

Su fórmula responde al patrón

NOMENCLATURA

Conseguir la valencia del no metal: [(subíndice del oxígeno x2)-(subíndice del

hidrógeno)]/ (subíndice del no metal) (ej.: H2CrO4 → 4·2-2·1=6). Este método es

una abreviatura de aplicar el álgebra para resultado carga 0

Detectar casos piro y orto para fórmulas directas:

Valencia impar (el no-metal tiene estado de oxidación +1,+3,+5,+7):

Piro: H4A2

Orto: H3A

HaAbOc,

Donde A es un no metal o metal de transición

Valencia par (el no-metal tiene estado de oxidación +2,+4,+6):

Piro: H2A2

Orto: H4A

Casos especiales

As,

P,

Sb,

B

Dan tres tipos de oxácidos:

Anhídrido + H2O → Ácido meta-(anhídrido)

Anhídrido + 2 H2O → Ácido piro-(anhídrido)

VALENCIA Fórmula N. tradicional

1 F2O + H2O = H2F2O2 = HFO

Ácido hipofluoroso

2 SO + H2O = H2SO2 Ácido hiposulfuroso

3 Cl2O3 + H2O = H2Cl2O4 = HClO2

Ácido cloroso

4 S2O + H2O = H2SO3 Ácido sulfuroso


Ácido clórico

6 SO3 + H2O = H2SO4 Ácido sulfúrico


Ácido perclórico

Anhídrido + 3 H2O → Ácido orto-(anhídrido)

El fósforo, arsénico y antimonio forman ácidos especiales:

Si a los óxidos correspondientes se les suma una molécula de agua tenemos los

ácidos META y PIRO:

EJEMPLOS:

Valencia Fórmula N. tradicional

3 P2O3 + H2O = HPO2 Ácido meta fosforoso

5 P2O5 +H2O = HPO3 Ácido meta fosfórico

3 P2O3 + 2H2O = H4P2O5

Ácido piro fosforoso

5 P2O5 +2H2O = H4P2O7

Ácido pirofosfórico

El fósforo, arsénico y antimonio forman los ácidos ORTO cuando se les suman 3 moléculas de agua a los óxidos correspondientes.

EJEMPLOS:


3 P2O3 + 3H2O = H6P2O6 = H3PO3

Ácido orto fosforoso(A. Fosforoso)

5 P2O5 +3H2O = H6P2O8 = H3PO4

Ácido orto fosfórico(A. Fosfórico)

Hay algunos metales que también forman ácidos, como el cromo y el Manganeso:

EJEMPLOS

7.

SALES HALOIDEAS BINARIAS

Se forman con el hidróxido más el hidrácido.

Su nomenclatura (no metal terminado en URO + “No metal”)

EJEMPLO DE USOS DE SALES BINARIAS

Formula Nombre Uso

El AgCl Cloruro de Plata Se usa en la fabricación de película fotográfica.

El AgBr Bromuro de Plata Se usa también en fotografía.

El KI Yoduro de Potasio Se utiliza como agregado en la sal de cocina para prevenir el Bocio.

El AgI Yoduro de Plata Se usa para producir lluvia.


6 CrO3 + H2O = H2CrO4 Ácido crómico

6 * Cr2O6 +H2O = H2Cr2O7

Ácido di crómico

6 MnO3 + H2O = H2MnO4

Ácido mangánico

7 7 Mn2O7 + H2O = H2Mn2O8 =

HMnO4

Ácido per mangánico

7. SALES OXÍSALES NEUTRAS

Son los derivados de sustituir todos los hidrógenos, o parte de ellos como en las sales acidas. Cuando se sustituyen todos los hidrógenos se forman las sales neutras y cuando solo se sustituye alguno de los hidrógenos las sales acidas.

Son compuestos ternarios constituidos por un no metal, oxígeno y metal, se obtiene por la neutralización total de un hidróxido sobre un ácido oxácido. La reacción que tiene lugar es:

Ácido Oxácido + Hidróxido Sal neutra + Agua

Nomenclatura: Nombre+ Hidróxido

Acido Oxisal

Hipo ---------------- oso Hipo ------------ ito

---------------- oso ------------ ito

----------------- ico ------------ atoPer ----------------- ico Pe ------------- ato

Ejemplo:

Cu(OH)2+2HClO 2H2O+ CuC l2O2 Cu(ClO)2

Hidróxido Acido Hipoclorito

Cúprico Clórico Cúprico

9. SALES OXISALES BÁSICAS

Se forman de un ácido oxácido+ el hidróxido o base.

La forma del compuesto es: Metal/Oxidrilo/No metal/

Nomenclatura: Fijarse primero en el ácido terminado después la palabra Básico y luego el nombre del Hidróxido.

Ejemplo:

Formula Nombre Uso

HNO3+Mg(OH)2=Mg(OH)NO3+H2O Nitrato básico de Magnesio

Suministra los cultivos con una fuente altamente soluble.

KCLO3 clorato de potasio Se emplea para fabricar fuegos artificiales.

Be(MnO4)₂ permanganato de berilio

Es utilizado como agente oxidante en muchas reacciones químicas.

Li₂CrO₄ cromato de litio Se utiliza como inhibidor de la corrosión, agente de transferencia de calor.

Ni₂CO₃ cromato de níquel

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