UNIVERSIDAD CENTRAL DE VENEZUELA

ESCUELA DE AGRONOMÍA

FACULTAD DE AGRONOMÍA

DEPARTAMENTO DE QUIMÍCA Y TECNOLOGÍA

CÁTEDRA QUÍMICA ANALÍTICA

Venezuela-Maracay

Contenido:

Importancia.

¿Qué es un coloide?

Clasificación de los coloides.

Tipos de dispersiones coloidales. Ejemplos.

Propiedades de las suspensiones coloidales.

Tamaño de la partícula.

Área específica.

Movimiento Browniano.

Cargas eléctricas.

Floculación .

Pectización.

Importancia de los coloides.

Importancia de los coloides.

¿Qué es un coloide?.

Thomas Graham 1805-1869

Químico Escoses

Membrana semipermeable

Coloide cristaloides

Kolla= pegamento en griego

…¿Qué es un coloide?.

…¿Qué es un coloide?

Tejidos y órganos Células

de plantas

Célula

animal

Bacterias

Virus

Catálisis

Enzimas

Fuente de

energía de hoy

H2—fuente

de energía

de mañana

Diferencia entre solución verdadera y una

suspensión coloidal.

Solución verdadera Suspensión coloidal

Átomo o moléculas (0,005-0,25 nm). Partículas coloidales (1nm-1000nm).

No visibles al microscopio

electrónico.

Visibles al microscopio electrónico.

Homogéneas. Dos fases: dispersa y dispersarte.

Estables a la fuerza de gravedad. Estables a la fuerza de gravedad por

cierto tiempo.

No filtrables. Dealisables y pasan el papel de filtro

de alto grado.

Intenso movimiento cinético. Menor movimiento cinético

Movimiento browniano.

Alta presión osmótica. Baja presión osmótica.

Propiedades coligativas. Efecto Tyndall.

Tipo de suspensiones coloidales.

Según el estado físico de la materia.

Fase

dispersa

Fase

Dispersante

Nombre

Ejemplos

Sólido

Sólido

Sol sólido

Aleaciones, piedras

preciosas coloreadas, vidrio.

Sólido

Líquido

Sol

Suspensiones de almidón,

jaleas o gelatínas, la

mayoría de pinturas, tinta

Sólido

Gas

Aerosol sólido

Humo, polvo

Líquido

Sólido

Emulsión sólida

Jaleas, queso, mantequilla

Tipo de suspensiones coloidales.

Según el estado físico de la materia.

Fase

dispersa

Fase

Dispersante

Nombre

Ejemplos

Líquido

Líquido

Emulsión

Mayonesa, leche

Líquido

Gas

Aerosol líquido

Niebla, nubes

Gas

Solído

Espuma sólida

Espuma de poliuretano, lava

volcánica y piedra pomes

Gas

Líquido

Espumas

Nata batida, espuma de

cerveza

Tipo de suspensiones coloidales. Según la afinidad de la fase dispersa por la fase dispersarte.

Suspensiones coloidales liófobas

(del griego aversión al líquido).

No muestran atracción por el agua

(fase dispersante).

Poco viscosos.

Originan formas flitrables.

Ejemplos: soles de compuestos

inorgánicos poco solubles (sulfuros

metálicos, fosfomolibdato de

amonio, ioduro de plata).

Suspensiones coloidales liófilas

(del griego afición por líquidos).

Tienen afinidad por el agua (fase

dispersante).

Muy viscosos.

Forman masas tipo jalea (geles)

Ejemplo: geles de compuestos

orgánicos (pectina, proteínas,

carbohidratos).

Tipo de suspensiones coloidales.

Según el tamaño de la partícula.

Propiedades de las suspensiones coloidales.

1.- Pequeño tamaño de la partícula coloidal.

Propiedades de las suspensiones.

2.- Gran área específica (área específica por

unidad de masa de un sólido).

Propiedades de las suspensiones.

3.- Efecto Tyndall.

Al hacer pasar un rayo de luz

a través de una dispersión

coloidal, el rayo de luz se ve

en forma clara y nítida al

atravesar el coloide,

fenómeno que no sucede en

una solución.

Efecto Tyndall.

Propiedades de las suspensiones.

4.- Movimiento Browniano.

Cuando se observa un coloide

con un microscopio, se

observa que las partículas

dispersas se mueven al azar

en la fase dispersante.

Movimiento Browniano.

Propiedades de las suspensiones.

5.- Capacidad de adsorción de iones

(Paneth-Fajans)

Una partícula coloidal puede adsorber

(adherir moléculas o iones sobre

una superficie) partículas con carga

eléctrica (iones) en su superficie.

Las partículas con carga eléctrica

adsorbidas sobre la superficie de

alguna clase de partícula coloidal,

pueden ser positivas o negativas.

Ejemplo:

NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3

AgCl

Si, NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 + Cl-

AgCl

Exceso

Cl-

Cl-

Cl-

Cl-

Cl-

Cl-

Cl- Iones adsorbidos (partículas -)

Si, NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 + Ag+

AgCl

Exceso

Iones adsorbidos (partículas +)

Ag+ Ag+

Ag+

Ag+

Ag+

Ag+

Ag+

Propiedades de las suspensiones coloidales.

6.- Floculación.

Las fuerzas de repulsión están lo suficientemente disminuidas como para que

predominen las de atracción y puedan aproximarse entre sí, el resultado es la

formación de floculos.

Propiedades de las suspensiones coloidales.

7.- Peptización

Proceso por el cual un coloide coagulado vuelve a su estado disperso original.

Estabilidad de los coloides.

1.- Movimiento Browniano.

Estabilidad de los coloides.

2.- Doble capa eléctrica.

Las partículas dispersas en un medio líquido tienden a

cargarse eléctricamente por adsorción de iones del medio o

por pérdida de iones de la partícula. Se forma una doble capa

eléctrica que origina fuerzas de repulsión entre partículas de

cargas eléctricas similares (evitando su acercamiento).

Estabilidad de los coloides.

a.- Sistemas alimenticios sonde se desea

mantener su estabilidad.

1.- Jugos y néctares.

2.- Mermeladas y jaleas.

3.- Emulsiones: mayonesa, leche,

embutidos.

Estabilidad de los coloides.

b.- Sistemas alimenticios donde se desea

romper su estabilidad.

1.- Jugos clarificados.

2.- Derivados lácteos.

3.- Eliminación de espuma en operaciones

del procesamiento de alimentos.

Los coloides del suelo.

Arcillas

Fracción arcillosa: Partículas de

tamaño menor a 0,002 mm.

Incluye tanto a minerales

primarios como secundarios.

Adherencia y plasticidad.

Retención de agua y nutrientes

(fertilidad).

Tipos de coloides del suelo.

•Arcillas cristalinas silicatadas.

•Arcillas no cristalinas amorfas.

•Oxidos de hierro y aluminio

(sesquióxidos).

•Coloides orgánicos (humus).

a.- Determinan la estructura del suelo.

Agentes cementantes.

Deben ser capaces de

mantener los

agregados del suelo

cuando éste se

humedece, evitando el

aguachinamiento.

Agentes cementantes.

b.- Nutrición mineral de las plantas.

Intercambio iónico ó intercambio de ácido.

Son básicamente reacciones químicas

de sustitución entre un electrolito en

solución y un electrolito insoluble con el

cual se pone en contacto la solución.

Los mecanismos de estas reacciones

son tan parecidos a las operaciones de

adsorción que se considera como un tipo

especial de adsorción.

Intercambio iónico ó intercambio de ácido.

Gracias!