Universidad Autónoma Metropolitana

Unidad Xochimilco

Energía y consumo de sustancias fundamentales

Tronco Común Divisional de CBS

Practica 1: Titulación de soluciones

Integrantes

Fuentes Romero Ivette.

Patricio Anaicela.

Salazar Gutiérrez Adriana.

Zavaleta González Nadia Esther.

Profesor: Jorge Joel Reyes Méndez

OBJETIVO:

Conocer la técnica de Titulación de soluciones

Valorar una solución titulante, mediante un estándar primario

Desarrollar la capacidad analítica para preparar soluciones en el laboratorio

Llevar un registro detallado de todo lo que hagas, asegúrese que sus mediciones estén

avaladas por el resto del equipo.

GENERALIDAES:

Investigación bibliográfica de los estudiantes sobre volumetría y unidades de

concentración.

MATERIAL POR EQUIPO:

1 probeta de 50mL

2 buretas, 1 soporte universal y pinzas para

bureta

3 tubos de 16*150

4 matraces Erlenmeyer de 250 mL

3 vasos de precipitado de 100mL

3 pipetas de 1mL

1 perilla de hule

2 embudos

1 pizeta

REACTIVOS POR EQUIPO Imagen 1.

Papel indicador de pH

Agua destilada

Solución de Na2 CO3 (carbonato de sodio 0.1 N (0.05 M) Estándar primario

Solución de HCl (Acido Clorhídrico) 0.1 N

Solución de NaOH (Hidróxido de Sodio) 0.1 N

Solución de Fenoftalema al 0.1% en etanol

Solución de Anaranjado de Metilo al 0.1%

POR EQUIPO TRAER

2 limones (para extraerles el jugo)

Vinagre (aproximadamente 10 ml)

Masking-tape y plumón de tinta indeleble

Un pedazo de gasa o de tela que sirva como colador

VALORACIÓN DE SOLUCIONES POR TITULACIÓN

1. VALORACIÓN DE SOLUCIÓN DE ÁCIDO CLORHÍDRICO (HCL)

En una bureta se vació HCl hasta que ésta quedó llena. (Imagen 2)

Imagen 2. Vaciado de HCl en bureta

Se prepararon dos soluciones de Carbonato de Sodio 0.1 M en matraces Erlenmeyer adicionando a

una 3 gotas de fenoftaleina (Imagen 3), mientras que al otro 3 gotas de anaranjado de Metilo

(Imagen 4)

Imagen 3. Solución de Carbonato de Sodio Imagen 4. Solución de Carbonato de Sodio

0.1M con fenolftaleína. 0.1M con anaranjado de Metilo.

Se titularon las 2 soluciones de Carbonato de Sodio con ayuda del ácido Clorhídrico. La solución

que contenía fenolftaleína se tornó incolora (imagen 5), mientras que la que contenía anaranjado

de Metilo viró a rojo (imagen 6)

Imagen 5. Titulación de la solución imagen 6. Titulación de la solución con

con indicador fenolftaleína. Indicador amarillo de metilo.

2. VALORACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE HIDRÓXIDO DE SODIO.

Se tituló con solución de Hidróxido de Sodio, una solución de Ácido Clorhídrico que contenía 3 gotas de

fenolftaleína, virando ésta a rosa (Imagen 7).

Imagen 7. Titulación de la solución HCl.

3. TITULACIÓN DEL VINAGRE BLANCO.

4. VALORACIÓN DEL JUGO DE LIMÓN.

Se tituló con Hidróxido de Sodio 0.1N una solución de jugo de limón, agua destilada e indicador de

fenolftaleína (Imagen 8), la cual viró a rosa (imagen 9).

Imagen 8. Solución jugo de limón, agua destilada e indicador de fenolftaleína.

Imagen 9. Solución de jugo de limón y agua destilada titulada con NaOH

5. MEDICIÓN DE PH DE DIVERSAS SUSTANCIAS.

Por último se realizó la medición de pH de sustancias de consumo y uso diario (Imagen 10). A continuación

se presentan algunas imágenes de esas mediciones:

Imagen 10. Alimentos y sustancias de uso diario

Imagen 11. Medición de pH del Quitaesmalte Imagen 12. Medición de pH del Enjuague bucal

Imagen 13. Medición de pH del café. Imagen 14. Medición de pH de sustancias.

INDICACIONES

En la siguiente tabla anota los datos que se te piden y que son necesarios para determinar la

normalidad de tus soluciones.

Muestra problema

Volumen en ml

Dilución Vol. HCl Gastado

Vol. NaOH Gastado

1)Na2CO3- Fanoftaleina

10

2)Na2CO3- Anaranjado de metilo

10

3)Dilución Vinagre

10 1:100

4)Dilucion jugo de limón

10 1:100

Np= Normalidad de la solución problema

Nv= Normalidad de la solución valorada

Vv= Volumen empleado en la solución valorada

Vp= Volumen de la solución problema

CUESTIONARIO

1. ¿Cuál es la normalidad del HCl y la NaOH?

HCL: 1

NaOH: 1

2. Define los siguientes conceptos

a) Mol

-Unidad con la que se mide la cantidad de sustancia.

- Cantidad de sustancia que contiene tantas entidades (átomos, moléculas, iones,

electrones) elementales como átomos de carbonato que hay en 0,012 Kg de 12 C.

b) Peso Equivalente

-Es la cantidad de sustancia (moléculas, ion o par iónico como el NaOH) que reacciona

con 1 mol de iones de hidrogeno o suministrar 1 mol de iones de hidrogeno en esa

reacción.

3. Define los siguientes términos

a) Molaridad

También llamada concentración molar. Es el número de moles de soluto por litro de

disolución

b) Normalidad

Concentraciones en unidades equivalentes-gramo de soluto contenidas en un litro de

solución

c) Molalidad

-Depende de masa disolvente

-Método para expresar la concentración del soluto

-Es el número de moles de soluto por kilogramo (1000gr) de disolvente

4. Que significado tienen las siguientes expresiones

a) Porcentaje peso/volumen

Es el peso en gramo del soluto presente en 100 ml de disolución y se expresa como

% p/v = (masa de soluto/volumen de disolución) (100)

b) Porcentaje volumen/volumen

Volumen de soluto por 100 ml de disolución

% v/v= (volumen soluto/volumen disolución) x 100

c) Relación peso/volumen

d) Relación volumen /volumen

5. Como se preparan las siguientes soluciones

a) 75 ml de cloruro de sodio al 0.85%

b) 80 ml de sulfato de cobre (CuSO4)

c) 75 ml de carbonato de sodio (Na2CO3) al 2%

H2O

d) 95 ml de tartrato de sodio y potasio al 1%

Existen H2O

e) 25 ml de albúmina al 1% preparada en solución salina isotónica (NaCl).

6. Cuantos gramos de NaOH se necesitan pesar para preparar 80 ml. De una solución 0.05

N.

7. Como se preparan 125 ml de una solución 0.05 N de H2 SO4, con los siguientes datos:

-Peso específico: 1.84

- Pureza: 98%

a) A partir de la solución anterior, como se pueden preparar 75 ml de solución 0.03 N.

8. ¿Cuál es la reacción química balanceada que se lleva a cabo cuando ocurre la

neutralización entre acido fuerte (HCl) y una base fuerte (NaOH), y que pH se espera

llegar a este punto?

*NaOH

2 moles

80 g

2eq

*0.05 N= g/ 80 g eq x 0.08 ml

g= (0.05)(8*0.08)

g= 0.32

9. Calcula cual es la concentración porcentual de una solución 0.05 M de cloruro de sodio

10. Calcula la normalidad de una solución 0.06 M de carbonato de sodio

Na2CO3 = NaCO3

11. Calcula los gramos de hidróxido de sodio necesario para preparar 350 ml de solución 0.1

N.

*NaOH

2 moles

80 g

2 Eq.

*0.1 N= (g/80g)(0.035ml)

g= (0.1) (80*0.35)

g= 2.8

12. ¿Por qué razón se emplea solución de fenolftaleína en la titulación de las soluciones de

esta práctica?

-Por que es útil para cuantificar soluciones de bases fuertes

-Determinar punto de eq. En titulaciones ácido-base

13. ¿A que se llama punto de equivalencia en una titulación ácido-base?

Se produce durante una valoración química, cuando la cantidad de sustancia valorante

agregada estequiometricamente equivalente a la cantidad presente del compuesto.