Prof.: Karina Campos E.

Comprender la evolución histórica de los distintos tipos de clasificaciones de los elementos químicos.

Conocer la tabla periódica actual, su simbología y clasificación en grupos y periodos.

La relación que existe entre la configuración electrónica y la posición que ocupa los elementos en la t. periódica.

Identificar los distintos tipos de clasificación de los elementos.

Conocer y comprender las propiedades periódicas.

Tabla Periódica

Reseña Histórica T. Periódica Actual

Clasificación según propiedades químicas

Periodos Grupos

Configuración electrónica

externa

1. Metales2. No Metales3. Metaloides

4. Gases Nobles

Clasificación según configuración electrónica

1.Metales y no metales

2.Las triadas

3. Las Octavas

4.Mendeleev

5.Moseley

1. Bloques s2. Bloques p3.Bloques d4.Bloques f

Propiedades de los metales. Por regla general los metales

tienen las siguientes propiedades:

Son buenos conductores de la electricidad.

Son buenos conductores del calor.

Son resistentes y duros. Son brillantes cuando se

frotan o al corte. Son maleables, se convierten

con facilidad en láminas muy finas.

Propiedades de los no metales:

Son malos conductores de la electricidad.

Son malos conductores del calor.

Son poco resistentes y se desgastan con facilidad.

No reflejan la luz como los metales, no tienen el denominado brillo metálico. Su superficie no es tan lisa como en los metales.

Son frágiles, se rompen con facilidad.

Triada Cl-Br-I

Cloro 36Bromo 80 163: 2 = 81,5Yodo 127

La masa atómica del elemento intermedio, es aproximadamente igual al promedio de los otros dos elementos.

Si los elementos se disponen en orden creciente de masas atómicas, los 7 primeros tendrían propiedades diferentes.

Pero a partir del octavo estas propiedades se repiten como las octavas de un teclado

Los elementos se encuentran ordenados según su masa atómica(creciente)

Las propiedades de los elementos químicos varían , de acuerdo a su masa atómica

Ordenò los elementos químicos, utilizando como criterio de clasificación el numero atómico (Z)

Las propiedades de un elemento químico, varían en función de su numero atómico

Grupos Inicia con el elemento Nombre del grupo

1 Li Alcalinos

2 Be Alcalinotérreos

3 Sc Familia del Escandio

4 Ti Familia del Titanio

5 V Familia del Vanadio

6 Cr Familia del cromo

7 Mn Familia del manganeso

8 Fe Familia del Hierro

9 Co Familia del Cobalto

10 Ni Familia del Níquel

11 Cu Familia del cobre

12 Zn Familia del Zinc

13 B Elementos térreos

14 C Carbonoideos

15 N Nitrogenoideos

16 O Anfígenos

17 F Halógenos

18 He Gases nobles

Las propiedades químicas y físicas dependen de los electrones del ultimo nivel de energía

Todos los elementos del mismo grupo tienen el mismo numero de electrones, en el ultimo nivel de energía.

Los electrones del nivel mas externo se llaman electrones de valencia y son los que participaran en los enlaces químicos.

Grupo I Grupo II

2 Litio: 1s22s1 Berilio: 1s22s2

3 Sodio: 1s22s22p63s1 Magnesio: 1s22s22p63s2

4 Potasio: 1s22s22p63s3p64s1 Calcio:1s22s22p63s23p64s2