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Unidad 6:Las matemáticas deFórmulas químicas
Química
Na 2CO 3
. 10 H 2O
p
v MOL
m
Cu (OH)2
TAN3
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# de H2O
moléculas# de los
átomos de H# de los
átomos de O
1
2
3
100
6.02 x 1023
12
4
g 16.0
2
6 3
100200
2 (6.02 x 1023) 6.02 x 1023
2.0 gg 18.0
masa molar: la masa de un topo de una sustancia
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PbO2
HNO3
fosfato del amonio
Pb: 1 (207.2 g) = 207.2 g
O: 2 (g) 16.0 = 32.0 g
239.3 g
H: 1 (1.0 g) = 1.0 g
N: 1 (g) 14.0 = g 14.0 63.0 g
O: 3 (g) 16.0 = 48.0 g
(NH4)3PO4
H: 12 (1.0 g) = g 12.0
N: 3 (g) 14.0 = 42.0 g
149.0 g
P: 1 (31.0 g) = 31.0 g
NH41+ PO4
3-
O: 4 (g) 16.0 = 64.0 g
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composición del porcentaje: los % totales de cada uno elemento en un compuesto
De la composición del hallazgo %.
PbO2
(NH4)3PO4
% del elemento =
elemento de gmasa molar del
compuesto
x 100
Pb de
207.2 g 239.2 g : = Pb 86.6%
32.0 g O 239.2 g = 13.4% O
31.2 g P 149.0 g = 20.8% P
64.0 g O 149.0 g = 43.0% O
42.0 g N 149.0 g = 28.2% N
g 12.0 H 149.0 g = 8.1% H
:
::
::
(véase los calcs arriba)
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acetato del cinc
Zn2+ CH3COO1
Zn (CH3COO)2
183.4 g = 3.3% H
= 34.9% O
= Zn 35.7%
= 26.2% C
:C: 4 (g) 12.0 = 48.0 g
Zn: 1 (65.4 g) = 65.4 g
H: 6 (1.0 g) = 6.0 g
O: 4 (g) 16.0 = 64.0 g
183.4 g
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“Cuál es su sabordel helado?”
Encontrar una fórmula empírica de datos experimentales
1. Hallazgo # de g de cada elemento.
2. Convertir cada g a mol.
3. Dividir cada uno “# de mol” por el más pequeño “# del mol.”4. Utilizar el cociente para encontrar fórmula.
Un compuesto es la clorina 45.5% el itrio y 54.5%.Encontrar su fórmula empírica.
YCl3
Yg 45.5
Yg 88.9 Ymol 1
Ymol 0.512 0.512 1
Cl g 54.5
Cl g 35.5Cl mol 1
Cl mol 1.535 0.512 3
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Un rutenio/un sulfuro el compuesto es 67.7% Ru.
Encontrar su fórmula empírica.
Rus1.5 Ru2S3
Ru g 67.7
Ru g 101.1Ru mol 1
Ru mol 0.670 0.670 1
S g 32.3
S g 32.1S mol 1
S mol 1.006 0.670 1.5
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Una muestra de 17.40 g de a
compuesto del tecnetio/del oxígenocontiene 11.07 g de Tc. Hallazgo la fórmula empírica.
TcO3.5 Tc2O7
Tc g 11.07
Tc g 98Tc mol 1
Tc mol 0.113 0.113 1
O g 6.33
O g 16.0O mol 1
O mol 0.396 0.113 3.5
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Un compuesto contiene el plomo de 4.63 g, nitrógeno 1.25 de g,y oxígeno de 2.87 g. Nombrar el compuesto.
PbN4O8
Pb (NO2)4
Pb¿? NO 421
nitrito del plomo (iv)
(nitrito plúmbico)
¿?
Pb g 4.63
Pb g 207.2Pb mol 1
Pb mol 0.0223 0.0223 1
N g 1.25
N g 14.0N mol 1
N mol 0.0893 0.0223 4
O g 2.87
O g 16.0O mol 1
O mol 0.1794 0.0223 8
¿?
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(Cuántos empiricals “cupieron en” el molecular?)
Para encontrar fórmula molecular…
A. Encontrar la fórmula empírica.
B. Encontrar la masa molar de fórmula empírica.
C. Hallazgo n = milímetro molecular milímetro empírico
D. multiplica todas las partes de fórmula empírica por el N. ¿(“Cuántas
cucharadas? ")
(“Cuál es su¿sabor? ")
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Un compuesto del carbón/de hidrógeno es 7.7% H y tiene amasa molar del hallazgo de 78 G. su fórmula molecular.
emp. forma. CH
milímetroemp = 13 g 78 g
13 g = 6 C6H6
H g 7.7
H g 1.0H mol 1
H mol 7.7 7.69 1
C g 92.3
C g 12.0C mol 1
C mol 7.69 7.69 1
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Un compuesto tiene nitrógeno de 26.33 g, oxígeno de 60.20 g,y la masa molar 92 G. encuentra fórmula molecular.
milímetroemp = 46 g = 2 N2O4 92 g
46 g
NO2
N g 26.33
N g 14.0N mol 1
N mol 1.881 1.881 1
O g 60.20
O g 16.0O mol 1
O mol 3.763 1.881 2
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Cálculos del topo
1 mol = 6.02 x 1023 partículas
TOPO(mol)
Masa(G)
Partícula(en. o m'
c)
1 mol = masa molar (en g)
Volumen(L o dm3)
1 mol = 22.4 L
1 mol = 22.4 dm3
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Nuevos puntos alrededorDiagrama de la isla:
a. El diagrama ahora tiene cuatro islas.
b. “Isla total” ahora para los elementos o los compuestos
c. “isla de la partícula” ahora para los átomos o las moléculas
d. “isla del volumen”: para los gases solamente
1 mol @ STP = 22.4 L = 22.4 dm3
1 mol = 6.02 x 1023 partículas
TOPO(mol)
Masa(G)
Partícula
(en. o m' c)
1 mol = masa molar (en g)
Volumen(L o dm3)
1 mol = 22.4 L
1 mol = 22.4 dm3
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1.29 mol
¿Qué masa es 1.29 mol?
¿Cuántas moléculas son 415 L en STP?dióxido de sulfuro
FE2+ NO31 FE (NO3)2
nitrato ferrosonitrato ferroso
( )1 mol179.8 g
= 232 g
dióxido de sulfuroTAN2
415 L ( )1 mol22.4 L ( )1 mol
6.02 x 1023 m' c
= 1.12 x 1025 m' c
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22.4 L
( )1 mol
87.3 L
Qué masa es 6.29 x 1024 ¿cules de m'?
Al3+ TAN42
Al2(TAN4)3
sulfato de aluminio sulfato de aluminio
= 3580 g
( )1 mol
342.3 g( )1 mol6.02 x 1023 m' c
6.29 x 1024 m' c
En STP, cuánto g es 87.3 dm3 ¿del gas del nitrógeno?N2
( )1 mol28.0 g = 109 g
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Pero hay 9 átomos por la molécula, tan…
¿Cules de cuánto m los' son 315 g de hidróxido del hierro (iii)?FE3+ OH1
FE (OH)3
315 g( )1 mol106.8 g ( )1 mol
6.02 x 1023 m' c
= 1.78 x 1024 m' c
Cuántos átomos están en 145 L del CH3CH2¿OH en STP?
145 L ( )1 mol22.4 L ( )1 mol
6.02 x 1023 m' c
= 3.90 x 1024 m' c
9 (3.90 x 1024) = 3.51 x 1025 átomos
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Hidratos y sales anhidras
sal anhidra: un compuesto iónico (es decir, una sal) eso atrae las moléculas y las formas de agua vínculos químicos flojos con ellas; simbolizado por el manganeso
“anhidro” = “sin el agua”
Aplicaciones:
hidrato: una sal anhidra con el agua atada
-- simbolizado por el manganeso . ¿? H2O
Ejemplos:
“desecativos” en cueromercancías, electrónica, vitaminas
CuSO4 . 5 H2O BaCl2 . 2 H2ONa2CO3 . 10 H2O FeCl3 . 6 H2O
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ENERGÍA
ENERGÍA
+
+
Manganeso
H2OH2O
H2OH2O
H2O H2O
Manganeso
H2OH2O
H2OH2OH2O H2O
CALOR +
hidrato sal anhidra agua
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Encontrar la fórmulade un hidrato
1. Encontrar # de g del manganeso y # de g de H2O.
2. Convertir g a el mol.
3. Dividir cada uno “# de mol” por el más pequeño “# del mol.”
4. Utilizar el cociente para encontrar la fórmula del hidrato.
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Fórmula del hallazgo del hidrato para cada problema.
masa de la muestra antescalefacción de = 4.38 g
masa de la muestra después= g de calefacción 1.93
masa molar de la sal anhidra = 85 g
Manganeso
. ¿? H2O
Manganeso
(hidrato)
(sal anhidra)
MN g 1.93
MN g 85MN mol 1
MN mol 0.0227 0.0227 1
OH g 2.45 2
OH g 18OH mol 1
2
2 OH mol 0.1361 2 0.0227 6
Manganeso . 6 H2O
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cubilete +sal + agua
Cubilete del A. = 46.82 g
Cubilete + muestra del B. antescalefacción de = 54.35 g
Cubilete + muestra de la C. despuéscalefacción de = 50.39 g
masa molar de la sal anhidra = 129.9 g
cubilete + sal
MN g 3.57
MN g 129.9MN mol 1
MN mol 0.0275 0.0275 1
OH g 3.96 2
OH g 18OH mol 1
2
2 OH mol 0.22 2 0.0275 8
Manganeso . 8 H2O
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cubilete +sal + agua
Cubilete del A. = 47.28 g
Cubilete + muestra del B. antescalefacción de = 53.84 g
Cubilete + muestra de la C. despuéscalefacción de = 51.48 g
masa molar de la sal anhidra = 128 g
cubilete + sal
MN g 4.20
MN g 128MN mol 1
MN mol 0.0328 0.0328 1
OH g 2.36 2
OH g 18OH mol 1
2
2 OH mol 0.1311 2 0.0328 4
Manganeso . 4 H2O
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o…
Para el problema anterior, del agua del hallazgo % y% de la sal anhidra (por la masa).
g 128 ) g (18 4O)H g (18 4
OH % 22
g 4.20 g 2.36OH g 2.36
OH % 22
hydrate of mass molarformula in OH g
OH % 22
OH 36.0% 2MN 64.0%
OH 36.0% 2MN 64.0%
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Problemas de la revisión
Del compartimiento del hallazgo % de
FE3+ Cl1
FeCl3
cloruro del hierro (iii).cloruro del hierro (iii).
FE: 1 (55.8 g) = 55.8 g
Cl: 3 (35.5 g) = 106.5 g
162.3 g
162.3 g FE del 34.4%
Cl del 65.6%
:
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Un compuesto contiene 70.35 g C y 14.65 g H.Su masa molar es hallazgo de 58 G. su fórmula molecular.
emp. forma. C2H5
milímetroemp = 29 g 58 g
29 g = 2 C4H10
H g 14.65
H g 1.0H mol 1
H mol 14.65 5.86 2.5
C g 70.35
C g 12.0C mol 1
C mol 5.86 5.86 1
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En STP, cuánto g es¿548 L de gas de la clorina?
22.4 L548 L ( )1 mol
Cl2
( )1 mol71.0 g = g 1740
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cubilete +sal + agua
Cubilete del A. = 65.2 g
Cubilete + muestra del B. antescalefacción de = 187.9 g
Cubilete + muestra de la C. despuéscalefacción de = 138.2 g cubilete + sal
MN g 73.0
MN g 158.6MN mol 1
MN mol 0.46 0.46 1
OH g 49.7 2
OH g 18OH mol 1
2
2 OH mol 2.76 2 0.46 6
SrCl2 . 6 H2O
es una sal anhidra en la cuallos datos siguientes fueron recogidos. Fórmula del hallazgo del hidrato.
Cloruro del estroncioCloruro del estroncio
Senior2+ Cl1 SrCl2
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