Unidad 5: Enlace yNomenclatura inorgánica

Química

NaClO3

FE (clo3)2

nitrato del litio

nitruro del litio

nitrito del litio

sulfuro del plomo (ii)sulfuro del bariodióxido de sulfuro

FE (clo3)3

NO2

N2O4

N2O5

Vinculación química

Enlaces iónicos: los átomos dan para arriba o ganan e- y    se atraen el uno al otro cerca    atracción coulombic

Na Na1+ Cl Cl1pierde e- gana e-

Na1+  + Cl1 NaCl

K1+  + NO31 KNO3

compuestos = sales iónicos

donde NO31 es un ion poliatómico:

un grupo cargado de

átomos que permanecen juntos

Características de sales

1. muy duro -

2. puntos de fusión elevada -

3. frágil -

cada ion es consolidadoa varios opuesto- iones cargados

muchos enlaces deben ser

roto

con la suficiente fuerza,los átomos semejantes sontraído al lado dey rechaza

calcita

Enlaces covalentes

… parte e de los átomos- para conseguir una cáscara completa de la valencia

Estructura de Lewis:

1. E compartida dos- hacer un solo enlace covalente,cuatro hacen un enlace doble, un etc.

2. pares unshared: pares de la valencia unbonded e-

3. Cada átomo necesita una cáscara externa completa, es decir, 8 e-.

Excepción: H necesita 2 e-

un modelo de una molécula covalente eso

demuestra toda la valencia e-

1s2 2s2 2p2 (4 v.e-)

1s2 2s2 2p5 (7 v.e-)

ambos necesitan 8 v.e- para una cáscara externa completa (regla del octeto)

C

F

  x

   xH

x   x

   xx

x xF  x

tetrafluoruro del carbón (CF4)

o

Co

 o  o

x

xxx

x xF   x

o

Co

o

  ox

xxx

x xF   x

x

xxx

xF   x

   xx

xx

x xF   x

   x

x

xxx

x xF   x

x

xxx

x xF   x

x

xxx

x xF   x

metano (CH4)

o

Co

 o  o

H   x

o

Co

o

  oH   x

xH

x H

H   xH   x

H   x

ooo

oN o

triiodide del nitrógeno (NI3)

dióxido de carbono (CO2)

x   x

   xx

x x I  x

x

xxx

x x I   x

x

xxx

x x I   x

xxx

x x I   x   x

x

xxx

x x I   x

x

xxx

x x I   xoo

o

oN o

o

Co

 o  o x

xxx

xO    x

 x

xxx

xO    x

x

xxx

xO   x

o

Co

 o  o O = C = O

       x x

       x x

         x x

         x x

x

xxx

xO    x

mantequilla

(consistir en doselementos del no

metal)

compuestos covalentes = compuestos moleculares

-- tener puntos de fusión más bajos   que los compuestos iónicos

En aisladores (como la madera),

el v.e- se atana los átomos particulares.

Enlaces metálicos

En metales, las cáscaras de la valencia de átomos se traslapan, tan v.e - estar libre de viajar entre los átomos a través del material.

No tan en metales.

Todos debido a

móvil v.e-.

Características de metales

dúctil calor y electricidad de la conducta

maleable

Éstos son mucho más débiles que iónicos, covalentes, o enlaces, pero muy importante metálicos en la determinación estados de la

materia, de la ebullición y de puntos de fusión, y

forma molecular (entre otras cosas).

Otros tipos de enlaces

fuerzas del dipolo-dipolo

enlaces de hidrógeno

Fuerzas de dispersión de Londres

fuerzas del ion-dipolo

DNA

ebullición H2O

Escritura de fórmulas de compuestos iónicos

fórmula química:

Para escribir la fórmula de un compuesto iónico, necesitamos:

1. los dos tipos de iones

2. la carga en cada ion

Na1+    y F1

Vagos2+    y O2

Na1+    y O2

Vagos2+    y F1

demuestra tipos de átomosy cuántos de cada uno

NaF

BaO

Na2O

BaF2

(es decir, “color de rosa” y “azul ")

tiene carga neutral;

    carga en el catión/el anión“se convierte” el subíndice del anión/del catión

** Advirtiendo:

Al3+  y O2 Vagos2+  y S2 En3+  y Br1

Reducir a los términos más bajos.

Al O Vagos

SEn Br 2 3 2 2 31

Al2O3 BaS InBr3

regla entrecruzada:

Iones de las fórmulas w/Polyatomic de la escritura

Se requieren paréntesis solamente cuando usted necesita másque un “manojo” de un ion poliatómico particular.

Vagos2+   y TAN42

Magnesio2+   y NO21

NH41+  y clo3

1

Sn4+   y TAN42

FE3+   y Cr2O72

NH41+ y N3

BaSO4

Magnesio (NO2)2

NH4Clo3

Sn (TAN4)2

FE2(Cr2O7)3

(NH4)3N

Nomenclatura inorgánica

potasionitratoKNO3

sodiohidróxido

NaOH

monóxido del dinitrogenN2O

cobre (ii)sulfato

Cu2TAN4

Compuestos iónicos (combos del catión/del anión)

Solo-Cargar los cationes con los aniones elementales

Solo-cargar los cationes son:

grupos 1, 2, 13, y AG1+, Cd2+, y Zn2+

es decir, “quitó        Aniones de la tabla”

A. Para nombrar, dado     la fórmula:

2. Utilizar el nombre del anión (tiene la conclusión “ide ").

1. Utilizar el nombre del catión.

NaF

BaO

Na2O

BaF2

fluoruro de

sodio

óxido de bario

óxido del sodio fluoruro del bario

Na

Vagos

1. Escribir los símbolos para los dos tipos de iones.

2. Balancear las cargas para escribir fórmula.

platear el sulfuro

cubrir con cinc el fosfuro

yoduro del calcio

B. Para escribir fórmula,

dado el nombre:

AG1+ S2 AG2S

Zn2+ P3 Zn3P2

I1 Ca2+ CaI2

CaAG

Zn

Múltiple-Cargar los cationes con los aniones elementales

Múltiple-cargar los cationes son:

es decir, “quitó        Aniones de la tabla”

Pb, Sn, y los elementos de transición ¡(pero - por supuesto! - no AG, Cd, o

Zn)

óxido de hierro

A. Para nombrar, dado la fórmula:

1. Imaginar la carga encendido   catión.2. Escribir el nombre del catión.

3. Escribir los números romanos    en () demostrar la carga del catión.

4. Escribir el nombre del anión.

FeO

FE2O3

CuBr

CuBr2

óxido de hierro

CuFE

Sistema comúnde la

nomenclaturaFE¿? O2 óxido del hierro (ii)

FE¿? O2 óxido del hierro (iii)

bromuro de cobrebromuro de cobre

Cu¿? Br1 bromuro del cobre (i)

Cu2+ Br1 bromuro del cobre (ii)

FE¿?

Br1

O2 O2

FE2+

FE3+ FE3+

Cu1+

Cu¿?

B. Para encontrar la fórmula, dada el nombre:

1. Escribir los símbolos para los dos tipos de iones.

2. Balancear las cargas para escribir fórmula.

cloruro del cobalto (iii)

óxido de la lata (iv)

óxido de la lata (ii)

Co

Sn

Co3+ Cl1 CoCl3

Sn4+

O2

O2

Sn2+

SnO2

SnO

Compuestos que contienen los iones poliatómicos

Insertar el nombre del iondonde debe iren el compuestonombre.

Escribir las fórmulas:

planchar (iii) el nitrito

fosfuro del amonio

clorato del amonio

fosfato del cinc

permanganato del plomo (ii)

nitrito del hierro (iii)

fosfuro del amonio

clorato del amonio

fosfato del cinc

permanganato del plomo (ii)

FE3+ NO31 FE (NO3)3

NH41+

NH41+

P3 (NH4)3P

Clo31 NH4Clo3

Zn2+ PO43 Zn3(PO4)2

Pb2+ MnO41 Pb (MnO4)2

Escribir los nombres:

(NH4)2S2O3

AgBrO3

(NH4)3N

U (CRO (coordinadora)4)3

Cr2(TAN3)3

(NH4)2S2O3

AgBrO3

(NH4)3N

U (CRO (coordinadora)4)3

Cr2(TAN3)3

thiosulfate del amonio

bromato de plata

nitruro del amonio

U¿? CRO (coordinadora)42

CRO (coordinadora)42

CRO (coordinadora)42

cromato del uranio (vi)

Cr¿? Cr¿?

Cr3+ Cr3+ TAN3

2 TAN32

TAN32 sulfito del cromo (iii)

U6+

mono

Compuestos covalentes

-- contener dos tipos de

** Llave:

Utilizar los prefijos griegos para indicar cómomuchos átomos de cada elemento, perono utilizar “mono” en el primer elemento.

no metales no metales

¡OLVIDAR LAS CARGAS!

Qué a hacer:

1 -2 -

3 -

4 -

5 -

6 -7 -

8 -

9 -

10 -

di

tri

tetra

penta

hexa

hepta

octa

nona

diciembr

e

EJEMPLOS:

dióxido de carbono

CO

trióxido del dinitrogen

N2O5

tetracloruro de carbono

NI3

CO2

monóxido de carbono

N2O3

pentóxido del dinitrogen

CCl4

triiodide del nitrógeno

Monóxido del biácido:Un cuento del peligro y

Irresponsabilidad

-- componente importante de la lluvia ácida-- encontrado en todas las células cancerosas-- la inhalación puede ser mortal-- resultados excesivos de la ingestión adentro síntomas físicos agudos:e.g., urination frecuente,

        sensación hinchada,        el sudar profuso

-- a menudo un subproducto industrial del producto químico   reacciones; descargado al por mayor en los ríos y los lagos

Sistema tradicional de nomenclatura

… históricamente (y todavía utilizó algunos hoy) para nombrar    compone los cationes de w/multiple-charge

Para utilizar: 1. Utilizar la raíz latina del catión.

2. Uso - conclusión del ic para una carga más alta;          - conclusión del ous para una carga más baja.

3. Entonces decir el nombre del anión, como de costumbre.

Raíz latina del elemento - ic - ousoro, Au del aur- del Au3+ Au1+

plomo, Pb vertical del Pb4+ Pb2+

lata, Sn del stann- del Sn4+ Sn2+

cobre, Cu del cupr- del Cu2+ Cu1+

hierro, FE del ferr- del FE3+

FE2+

Escribir las fórmulas:

sulfuro cuproso

nitrito áurico

fluoruro ferroso

Escribir los nombres:

Pb3P4

Pb3P2

Sn (OH)4

Cu1+ S2 Cu2S

Au3+ NO21 Au (NO2)3

FE2+ F1 FeF2

sulfuro cuproso

nitrito áurico

fluoruro ferroso

Pb3P4

Pb3P2

Sn (OH)4

Pb¿? P3 Pb¿? Pb¿?

Pb¿? Pb¿? Pb¿?

P3 P3 P3

P3 P3 Pb2+

Pb4+

Pb2+

Pb4+ Pb4+

fosfuro plúmbicoPb2+

fosfuro plumbous

OH1 Sn4+ Sn¿? OH1 OH1

OH1

hidróxido estánnico

Fórmula empírica y fórmula molecular

Compuesto Molecular Fórmula

EmpíricoFórmula

glucosa C6H12O6

propano C3H8

butano C4H10

naftalina C10H8

sucrosa C12H22O11

octano C8H18

bajo-términosfórmula

demuestra el número verdadero

y tipo de átomos en a cule de m'

CH2O

C3H8

C2H5

C5H4

C12H22O11

C4H9

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