UNIDAD 10.- LAS UNIONES ENTRE ÁTOMOS

Cuestiones de evaluación inicial

1.- ¿Cuántos elementos químicos conoces?

2.- ¿Cuántos protones y cuantos neutrones tiene el Carbono?

3.- ¿Qué es el sistema periódico? ¿Están colocados al azar los elementos?

4.- ¿Qué tipo de enlaces conoces? Intenta describirlos.

Actividad de presentación-motivación

Ejercicios de consolidación

BLOQUE MODELOS ATÓMICOS

1.- Calcula el número de protones, electrones y neutrones de los siguientes

átomos: 42He, 12753I

2.-

a) Distribuye los electrones de átomo de bromo (Z = 35) sobre un dibujo de

los niveles y subniveles de energía de este átomo.

b) Escribe la configuración electrónica de dicho elemento

3.- Escribe la configuración electrónica de:

a) 8O

b) 26Fe

c) 20Ca2+

d) 15P3-

BLOQUE SISTEMA PERIÓDICO

1.- Escribe los elementos del grupo 1.

a) ¿Cuál es la configuración electrónica de la última capa de los elementos

de este grupo?

b) ¿Cuántos electrones deben perder para obtener la configuración del gas

noble más cercano y cuál es este?

c) ¿Qué tipo de ión se forma?

d) ¿Son metales o no metales?

2.- Indica como varía el carácter metálico en el Sistema Periódico. ¿Qué

elemento presente más carácter metálico, el magnesio o el bario? ¿Y entre el

bario y el plomo?

3.- ¿Cuántos electrones tienen en su última capa los elementos del grupo 18?

¿Tienden a ganar o perder electrones? ¿Por qué los gases nobles no

reaccionan?

4.- Indica el número de capas electrónicas y el número de electrones de

valencia de los elementos: cesio, neón, aluminio y calcio.

5.- Clasifica en metales y no metales los siguientes elementos: potasio,

carbono, azufre, yodo, plomo, cobre, oxígeno y aluminio.

6.- ¿Qué elemento tiene más tendencia a formar iones positivos, el berilio o el

bario? ¿Cuál tiene más tendencia a formar iones negativos, el carbono o el

oxígeno?

BLOQUE ENLACE QUÍMICO

1.- Explica cómo se forma el enlace del KI.

2.- Explica, mediante diagramas de Lewis, la formación de las moléculas: cloro

(Cl2); agua (H2O); amoniaco (NH3) y metano (CH4).

3.- Indica las propiedades de los enlaces iónicos, de las sustancia moleculares

covalentes y de los cristales atómicos covalentes. Todo ello citando ejemplos.

4.- ¿Cómo se forma el enlace de CaCl2?

5.- Clasifica los siguientes sólidos en función del tipo de enlace químico que

presentan: sal común (NaCl), grafito (C), oro (Au), yodo (I2)

BLOQUE MASAS MOLECULARES Y COMPOSICIÓN CENTESIMAL

1.- Calcular la masa molecular del H2O.

2.- Calcular la composición centesimal de cada uno de los elementos que

conformar el H2O y el CO2.

3- El Argón que se encuentra en la naturaleza se presenta en tres isótopos

diferentes: 3618Ar, 3818Ar y 4018Ar, cuyas masas respectivas son: 35,968 u,

37,963 u, 39,963 u. La abundancia de cada uno en el argón natural es 0,337%,

0,063% y 99,600% respectivamente. Calcula la masa atómica del argón.

4.- Calcular la proporción porcentual de hierro en cada caso: FeO, Fe2O3,

Fe3O4

Actividad de Síntesis-Resumen

Actividades de Ampliación

1.- El modelo atómico de Dalton (átomo indivisible) interpreta bien:

a) La divisibilidad de la materia

b) La ley de conservación de la masa en las reacciones químicas

c) La divisibilidad del átomo

d) La formación de sustancias iónicas

2.- El número atómico de un átomo es 13 y su número másico es 27. Este

átomo tiene en su núcleo:

a) 13 protones

b) 12 neutrones

c) 27 neutrones

d) 14 electrones

3.- Cuando oyes hablar de isótopos, debes entender que se trata de …

a) Átomos de un mismo elemento

b) Sustancias distintas

c) Moléculas diferentes

d) Sustancias radiactivas

4.- El yeso es sulfato de calcio, de fórmula CaSO4. Esto quiere decir que:

a) Es una sustancia simple y no tiene masa atómica

b) Es una sustancia compuesta y tiene masa molecular

c) Es una mezcla de átomos (elementos químicos)

d) Es una sustancia simple y tiene masa molecular hetereoatómica

5.- Se acepta que los gases nobles deben su estabilidad a …

a) Tener 8 electrones en la corteza de sus átomos

b) Tener 8 protones en el núcleo de sus átomos

c) Tener 8 electrones en el último nivel energético ( de la corteza atómica)

d) No tener 8 neutrones en el núcleo de sus átomos

6.- Cuando un átomo gana o pierde electrones se transforma en …

a) Una molécula

b) Un enlace iónico

c) Un enlace covalente

d) Un ion

7.- En el enlace iónico:

a) No hay formación de moléculas

b) No hay formación de moléculas

c) Se originan redes cristalina

d) No se originan redes cristalinas

8.- La fórmula del ácido sulfúrico es H2SO4. Las masas atómicas,

respectivamente del hidrógeno, azufre o oxígeno son: 1, 32, 16. La masa

molecular del ácido sulfúrico es:

a) 1 + 32 + 16 = 49

b) (2 `+ 1 + 4).12 = 74

c) (2 + 1 + 4)/12 = 0,583

d) 2.1 + 1.32 + 4.16 = 98

9.- Las sustancias covalentes homopolares:

a) Forman moléculas y no conducen la corriente eléctrica

b) No forman moléculas y no conducen la corriente eléctrica

c) Forman redes cristalinas y conducen la corriente eléctrica

d) No forman moléculas ni redes cristalinas y sí conducen la corriente

eléctrica

10.- Los metales:

a) Son buenos conductores del calor y de la electricidad

b) Son buenos conductores de la electricidad, pero no del calor

c) Forman redes cristalinas y son covalentes

d) Tienen todos puntos de fusión muy altos

Actividad de Refuerzo

1.- El modelo atómico de Bohr perfecciona el modelo atómico de su antecesor,

Rutherfod. ¿En qué se diferencian los dos modelos?

2.- Completa la siguiente tabla:

Especie Z A protones electrones neutrones

Litio 3 4

Oxígeno 16 8

Ca2+ 20 20

3.- Escribe las configuraciones electrónicas de los anteriores elementos.

4.- Dibuja las estructuras de Lewis de las moléculas siguientes: H2S; N2; NH3 y

Cl2

5.- Ordena los siguientes elementos en orden creciente de carácter metálico:

Ti, Co, K, Ge, Zn, Ca

6.- La fórmula del butano es C4H10. Las masas atómicas del carbono y del

hidrógeno son, respectivamente 12 y 1.Calcular la composición centesimal del

butano.

Prueba de la Unidad

1.- Completa la siguiente tabla:

Especie Z A protones electrones neutrones

Carbono 12 6

Na+ 11 12

N3- 7 14

2.- ¿Qué criterio se sigue actualmente en la ordenación de los elementos en el

Sistema Periódico?

3.- Escribe las configuraciones electrónicas de C4+ y P3- ¿Cuáles serían sus

electrones de valencia?

4.- Tenemos dos elementos, A y B, con número atómicos Z = 9 y Z = 11,

respectivamente:

a) Escribe la configuración electrónica de cada uno

b) Indica el grupo y el período de la tabla periódica a la que pertenecen

c) Si estos dos elementos se unieran para formar un compuesto, ¿qué tipo

de enlace formarían?

d) Si estos dos elementos se unieran para formar n compuesto, ¿Qué tipo

de enlace formarían?

e) ¿Cuáles son las propiedades que tendría el compuesto formado?

5.- Ordena los elementos siguientes: Mg, Rb, Be y Cs según los siguientes

criterios:

a) Orden creciente de radio atómico

b) Orden creciente de potencial de ionización

c) Orden creciente de electronegatividad

6.- La fórmula del agua oxigenada es H2O2. Lasas masas atómicas del

hidrógeno y del oxígeno son respectivamente 1 y 16. Calcular la masa

molecular del agua oxigenada y su composición centesimal.

PRÁCTICA

“ENLACE QUÍMICO Y PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS”

Objetivo

El objetivo de la práctica será investigar el enlace presente en sustancias

iónicas y covalentes mediante el estudio de la conductividad eléctrica.

Materiales

• Pila de 4,5 V

• Cuatro cables de conexión con pinzas de cocodrilo

• Dos electrodos metálicos

• Portalámparas y bombilla de 3,5 V

• Amperímetro

• Vidrios reloj, vasos de precipitados y varilla de vidrio

• Agua destilada

• Sulfatos de Cobre (II)

• Lentejas de Hidróxido de Sodio

• Sal común

• Azúcar

• Ácido clorhídrico

Fundamento Teórico

Cuestión 1: Escribe buscando en la bibliografía el fundamento teórico de la

práctica.

Método Operativo

1) En un vidrio de reloj depositar un poco de agua destilada. Poner los

electrodos en extremos separados del vidrio de reloj tocando ambos

electrodos el líquido. Medir la intensidad y anotarla. A mayor intensidad

mayor conductividad, y a menor intensidad menor conductividad. Esto

nos dará el carácter iónico o covalente de cada sustancia.

2) En otro vidrio de reloj depositar sal común y medir la intensidad. Anotad

los resultados. Ahora verted un poco de agua destilada en la sal y

disolverla con la varilla de vidrio. Medir la intensidad con el amperímetro

y anotar el resultado.

3) Repetir el mismo proceso que el paso anterior con las diferentes

sustancias. Primero con las sustancias sólidas y medimos la intensidad y

luego veremos agua destilada, disolviéndolas, midiendo de nuevo y

anotando los resultados. Ojo con el ácido clorhídrico y el hidróxido de

sodio. Son corrosivos por su carácter ácido y base respectivamente.

Resultados y Conclusiones

Cuestión 2: Anota los resultados en la siguiente tabla:

Sustancia Conductividad Carácter

Agua destilada

Sal común

Sulfato de cobre

Azúcar

Hidróxido de Sodio

Ácido Clorhídrico

Explica en cada caso los resultados, razonando si se trata de una sustancia

iónica o covalente. Consulta el fundamento teórico en caso de duda.

Cuestión 3: ¿Qué clases de compuesto conducen la corriente eléctrica? ¿En

qué condiciones?

Cuestión 4: ¿Puede una sustancia covalente conducir la corriente cuando está

disuelta? ¿Qué ejemplo se da en la experiencia?

Cuestión 5: ¿Qué iones de las sustancias conductoras han sido las causantes

del paso de la corriente eléctrica?