unidad 1. bioelementos y biomoléculas. agua y sales minerales
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Unidad 1. Bioelementos y Biomoléculas. Agua y sales minerales, por Saro Hidalgo. 2º de BachilleratoTRANSCRIPT
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BIOELEMENTOS Y BIOMOLÉCULAS.
AGUA Y SALES MINERALES
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Niveles de organización de los seres vivos
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TIPOS DE REPRESENTACIONES MOLECULARES
FÓRMULA MOLECULAR
FÓRMULA SEMIDESARROLADA
FÓRMULA DESARROLLADA
C4H10CH3-CH2-CH2-CH3 H H H H
H C C C C H H H H H
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Enlace iónico
K+
Cl-KCl
Enlace covalente
Interacciones electrostáticas
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Metano CH4
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Puente de hidrógeno
Fuerzas de Van der Wals
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Compuesto Nomenclatura Sustituyente Grupo funcional
Alcohol ol hidroxi… ---O---H
Aldehído al formil…H C ==OR
Ácido ácido …oicoH –O C ==O R
Cetona …ona oxo…R C == OR
Amina …amina amino…H N – HR
Éster …oato de …iloO C – OR R’
Amida …amida carbamoil…R’ R’’’ N – C R O
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Red de moléculas de agua y detalle de molécula.
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• Elevada fuerza de cohesión entre sus moléculas:– Gracias a los puentes de
H las moléculas están cohesionadas entre ellas.
– Da volumen a las células.
– Esqueleto hidrostático en algunos animales.
– Turgencia a las plantas.
– Permite deformaciones celulares.
– Amortiguación en articulaciones.
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PROPIEDADES DEL AGUA
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• Elevada fuerza de adhesión entre sus moléculas:Capacidad de adherirse a las paredes de los conductos de pequeño
diámetro, ascendiendo en contra de la gravedad.– Ascensión de la savia bruta por capilaridad.
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• Elevada tensión superficial:.
La tensión superficial
está producida por la unión
de moléculas de agua
debido a sus enlaces
de hidrógeno.
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IMPORTANCIA BIOLÓGICA DEL AGUA
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• Elevado calor específico:Calor necesario para elevar la Tª de una sustancia.
Para aumentar la Tª del agua hay que suministrar energía, pues parte de
esta se emplea en romper los puentes de H que mantienen las moléculas unidas.
Por ello el agua puede absorber mucho calor aunque su Tª se eleva poco, de igual forma desciende lentamente.
Esto significa que para una determinada cantidad de calor, la Tª
del agua sube más lentamente
que la de cualquier otra sustancia.– Función termorreguladora.
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• Elevado calor vaporización:Energía necesaria para evaporar 1 g de agua.
Se necesita mucha energía para romper los puentes de H del agua y pasar de líquido a gas.
Cuando se evapora agua (en la piel o en una hoja) las moléculas evapo-
radas consumen gran cantidad de calor. Por eso la evaporación tiene
un efecto refrigerante (desciende la Tª y absorbe calor del interior
del cuerpo).– Regulador térmico.
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¿Sudan los gatos?
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¿Y los hipopótamos?
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¿Crees que las aves sudan?
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¿Sudan los cerdos? Recuerda la expresión: “sudar como un cerdo”
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Los elefantes no sudan, entonces ¿cómo regulan su temperatura?
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• Agua líquida más densa que el hielo:En el agua la densidad también aumenta al disminuir la Tª, pero solo hasta
alcanzar los 4º C. Entonces cesa la contracción, las moléculas se mueven más lentamente y forman 4 puentes de H con las vecinas, apartándose más las moléculas unas de otras, dejando más espacio y su estructura se dilata hasta transformarse en hielo (el hielo ocupa mayor volumen que en estado líquido)
Recuerda que en la mayoría de los líquidos la densidad aumenta al disminuir la temperatura(las moléculas se mueven más lentamente y hay
menos espacio entre ellas, así en un mismo volumen caben más moléculas
PROPIEDADES DEL AGUA
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¿Llevan agua en la joroba/s?
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El agua como disolvente
Agua (H2O)
Compuestos iónicos: Cloruro de sodio (NaCl2)
H2OCl─ Na+
SOLVATACIÓN IÓNICA
PROPIEDADES DEL AGUA
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Iones Cl- y Na+ formando una red NaCl y solvatados.
PROPIEDADES DEL AGUA
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• Transporte: Savia elaborada y excreción.• Esquelética-Estructural: Por su incompresibilidad.
• Amortiguadora: Lubricante por su alta cohesividad• Termorreguladora: Por su elevado calor específico y
de vaporización.• Disolvente universal: Gracias a su solubilidad, forma
puentes de H con otras sustancias.• Sustrato metabólico: Por su constante dieléctrica
IMPORTANCIA BIOLÓGICA DEL AGUA
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IMPORTANCIA BIOLÓGICA DEL AGUA
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Moléculas polares unidas por enlaces de hidrógenos con moléculas de agua.
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Las sales minerales
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Disolución molecular e iónica.
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Propiedades de las disoluciones
ÓsmosisMembrana semipermeable
Molécula de disolvente
Molécula de soluto
Solución con alta concentración
Solución con baja concentración
Ambas soluciones igualan su concentración
Flujo de moléculas de disolvente
VER RESPUESTA CELULAR A DIFERENTES CONCENTRACIONESDEL MEDIO
VER SISTEMAS TAMPÓN
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Comparativa de célula animal y vegetal en medios hipo, hiper e isotónicos.
Lisis celular
Turgencia
Normal
Plasmolisis
Fenómeno de crenación
Normal
Medio externo: Hipotónico Isotónico Hipertónico
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Respuesta celular a diferentes concentraciones del medio VOLVER
Medio externo hipertónico
Medio externo hipotónico
Medio externo isotónico
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Biología • 2.º de bachilleratoSaro Hidalgo
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Biología • 2.º de bachilleratoSaro Hidalgo
Paso del agua y de algunos iones difusibles a través de una membrana dialítica.
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Sistemas tampón VOLVER
Tampón fosfato
Tampón bicarbonato
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Propiedades de las dispersiones coloidales
Gel-solDiálisis
ElectroforesisEfecto Tyndall
CLIC SOBRE LA IMAGEN PARA AMPLIAR
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Propiedades de las dispersiones coloidales
Sol
Gel
Fase dispersa (sólido)
Fase dispersante (líquido)
Fase dispersante (sólido con fibras entrelazadas)
VOLVER
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Biología • 2.º de bachilleratoSaro Hidalgo
Propiedades de las dispersiones coloidales
Tubo de diálisis con membrana semipermeable
VOLVER
Agua destilada
Cristaloide
Coloide
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Propiedades de las dispersiones coloidales VOLVER
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Biología • 2.º de bachilleratoSaro Hidalgo
Propiedades de las dispersiones coloidales
Cada muestra contiene diferentes proteínas
VOLVER
Al gel se le aplica un campo eléctrico
Cada banda azul representa una proteína diferente