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UNPSJB - Facultad de Ciencias Naturales – Química General

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA 1

TRABAJO PRACTICO Nº 1

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS

INORGÁNICOS OBJETIVOS

Que el alumno conozca y aplique la formulación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos.

CONTENIDOS PREVIOS NECESARIOS

Uso de la tabla periódica. Conocimiento de los nombres y símbolos de los elementos químicos y sus respectivos

números de oxidación más frecuentes.

PARA LEER

Para realizar la formulación se siguen las reglas establecidas por la I.U.P.A.C (Unión Internacional de Química

Pura y Aplicada).

Fórmula química: es una representación simbólica de la molécula o unidad estructural de una sustancia en la

que se indica la proporción y/o cantidad y el tipo de átomos que la constituyen por medio de símbolos y subíndices

números enteros. (El subíndice 1 se sobreentiende y no se escribe).

Orden de escritura de los elementos: a la izquierda el elemento más electropositivo (menos electronegativo) y a

la derecha el más electronegativo (según orden de electronegatividades/posición en la Tabla Periódica).

Ej.: CaCl2

Electronegatividad: es la medida del poder de un átomo o grupo de átomos para atraer electrones. La

ordenación por electronegatividad de los átomos con fines de nomenclatura y formulación se observa en la Tabla

Periódica

Número de oxidación y valencia La valencia de un átomo o elemento es el número que expresa la capacidad de combinarse con otros para formar un compuesto. Es siempre un número positivo El número de oxidación o estado de oxidación: es un número entero que representa el número de electrones que un átomo tiende a ganar o perder cuando forma un compuesto determinado. Es positivo si el átomo pierde o comparte electrones con un átomo que tenga tendencia a captarlos y negativo si el átomo gana o comparte electrones con un átomo que tenga tendencia a cederlos. Ejs.: Ca: 2+ ; O: 2-

¿CÓMO SE NOMBRAN LOS COMPUESTOS?



Nomenclatura tradicional: utiliza sufijos de acuerdo al estado de oxidación del elemento

En óxidos y ácidos En las sales

Hipo...oso Menor de todos los nº de oxidación Hipo...ito

...oso Nº de oxidación menor ...ito

...ico Nº de oxidación mayor o único ...ato

Per...ico Mayor de todos los nº de oxidación Per...ato

Nomenclatura moderna

Nomenclatura según atomicidad: consiste en indicar, mediante el uso de prefijos, el número de átomos

de cada elemento incluido en la fórmula.

Mono 1 Penta 5

Di 2 Hexa 6

Tri 3 Hepta 7

Tetra 4 Octa 8

Ej: CCl4 : tetracloruro de carbono

Nomenclatura según numerales de “Stock”: utiliza números romanos (entre paréntesis) para indicar el

estado de oxidación. Ej.: CCl4 . cloruro de carbono(IV)

NÚMERO DE OXIDACIÓN O ESTADO DE OXIDACIÓN: .

El nº de oxidación de cualquier elemento libre no combinado es cero, ej. Na, H2, O2, P4, S8.

El hidrógeno combinado con otros elementos, generalmente posee nº de oxidación 1+ excepto en los

hidruros metálicos en los que le corresponde el nº de oxidación 1-

El oxígeno cuando está combinado por lo general posee el nº de oxidación 2- , excepto en los peróxidos,

como H2O2, en los que le corresponde el estado 1-

Los metales cuando están combinados, siempre tienen estado de oxidación positivo.

El nº de oxidación de un ion monoatómico como Na+, Cl

-, S

-2, Fe

+3, es igual a su carga.

Los halógenos cuando están combinados con otro elemento menos electronegativo que ellos en un

compuesto binario, actúan con nº de oxidación 1-

La suma algebraica de los nº de oxidación de los átomos de un compuesto neutro es cero.

La suma algebraica de los nº de oxidación de los átomos de un ion poliatómico como SO4-2

, NO3-, NH4

+, es

igual a la carga del ion.



ESQUEMA GENERAL DE FORMACIÓN DE COMPUESTOS INORGÁNICOS

Metal + O2 ÓXIDO BÁSICO + H2O HIDRÓXIDO

Neutra

OXISAL Acida

Básica

No Metal + O2 ÓXIDO ÁCIDO + H2O OXIÁCIDO ==== Mixta

No Metal + H2 HIDRURO NO METÁLICO HIDROSAL Neutra

Básica

Ácida

Metal + H2 HIDRURO METÁLICO

ÓXIDOS

Reciben este nombre las combinaciones de oxígeno con metales como con no metales. Para formularlos se

escribe siempre, a la izquierda, el elemento más electropositivo, intercambiándose los números de oxidación del

oxígeno (-2) y del otro elemento.

Algunos ejemplos son:

Fórmula Nombre tradicional

Nomenclatura moderna

Nombre de Stock Nombre según atomicidad

Li2O Óxido de litio Óxido de litio Óxido de dilitio

CaO Óxido de calcio Óxido de calcio Óxido de calcio

Fe2O3 Óxido férrico Óxido de hierro (III) Trióxido de dihierro

Cu2O Óxido cuproso Óxido de cobre (I) Óxido de dicobre



HIDRUROS

Las combinaciones del hidrógeno con estado de oxidación –1, con metales se denominan hidruros. Para

nombrarlos se utiliza la palabra hidruro. Se usa la nomenclatura de Stock y la tradicional, algunos ejemplos son:

Fórmula Nombre tradicional Nombre de Stock

CuH2 Hidruro cúprico Hidruro de cobre(II)

MgH2 Hidruro de magnesio Hidruro de magnesio

NiH3 Hidruro niquélico Hidruro de níquel (III)

AlH3 Hidruro de aluminio Hidruro de aluminio

Las combinaciones binarias del hidrógeno con oxígeno, nitrógeno, carbono y silicio poseen nombres comunes:

NH3 Amoníaco SiH4 Silano

H2O Agua CH4 Metano

Las combinaciones del hidrógeno con no metales F, Cl, Br, I, S, con estado de oxidación +1, se denominan

hidruros no metálicos o hidrácidos debido a que tales compuestos, al disolverse en agua, dan disoluciones

ácidas.

Fórmula Nombre sistemático (en disolución acuosa)

HF Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico

HCl Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico

H2S Sulfuro de hidrógeno Ácido sulfhídrico

H2Se Seleniuro de hidrógeno Ácido selenhídrico



ÁCIDOS OXIÁCIDOS

Son compuestos capaces de ceder protones que contienen oxígeno en la molécula. Presentan la fórmula general:

HaXbOc

donde X es normalmente un no metal, aunque a veces puede ser también un metal de transición con un estado

de oxidación elevado.

Oxiácidos del grupo de los halógenos

Los halógenos que forman oxiácidos son: cloro, bromo y yodo. En los tres casos los números de oxidación pueden

ser +I, +III, +V y +VII. Al tener más de dos estados de oxidación junto a las terminaciones –oso e –ico, utilizaremos

los prefijos hipo– (que quiere decir menos que) y per– (que significa superior), para la nomenclatura tradicional.

Fórmula Nombre tradicional Nomenclatura moderna


HClO Ácido hipocloroso Clorato(I) de hidrógeno Oxoclorato de hidrogeno

HClO2 Ácido cloroso Clorato(III) de hidrógeno Dioxoclorato de hidrógeno

HClO3 Ácido clórico Clorato(V) de hidrógeno Trioxoclorato de hidrógeno

HClO4 Ácido perclórico Clorato(VII) de hidrógeno Tetraoxoclorato de hidrógeno

Ácidos en los que participan los mismos elementos (ej: P, As y Sb) con igual número de oxidación pero de

acuerdo a la cantidad de agua con la que se combinan pueden ser:

P2O5 + H2O 2 HPO3 Ácido metafosfórico

P2O5 + 2 H2O H4 P2O7 Ácido pirofosfórico

P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4 Ácido ortofosfórico



HIDRÓXIDOS

Son los compuestos formados por la combinación del anión hidroxilo (OH-) con diversos cationes metálicos.

El modo de nombrar estos hidróxidos es:


LiOH Hidróxido de litio Hidróxido de litio

Ba(OH)2 Hidróxido de bario Hidróxido de bario

Fe(OH)2 Hidróxido ferroso Hidróxido de hierro (II)

Fe(OH)3 Hidróxido férrico Hidróxido de hierro (III)

Cr(OH)2 Hidróxido cromoso Hidróxido de cromo (II)

El amoníaco cuya fórmula es NH3 se clasifica como base.

SALES

Se constituyen con aniones provenientes de ácidos (oxiácidos o hidrácidos) y cationes provenientes de hidróxidos,

se nombran primero con el nombre del anión seguido del nombre del catión.

Hidrosales: para formularlas se escribe a la izquierda el símbolo del metal, por ser el elemento más

electropositivo. Para nombrarlas se le añade al nombre del no metal el sufijo –uro. Algunos ejemplos son:


CaF2 Fluoruro de calcio Fluoruro de calcio

FeCl3 Cloruro férrico Cloruro de hierro(III)

CuBr2 Bromuro cúprico Bromuro de cobre(II)

MnS Sulfuro manganoso Sulfuro de manganeso(II)



Oxisales: cuando el anión procede de un oxiácido debemos recordar que, los aniones llevan el sufijo –

ito o –ato según del ácido del que procedan. Para nombrar las sales se debe tomar el nombre del anión y añadirle

detrás el nombre del catión, tal como puede verse en los siguientes ejemplos:

Sal Nombre tradicional Nomenclatura moderna


NaClO Hipoclorito de sodio Clorato(I) de sodio oxoclorato de sodio

NaClO2 Clorito de sodio Clorato(III) de sodio Dioxoclorato de sodio

NaClO3 Clorato de sodio Clorato(V) de sodio Trioxoclorato de sodio

NaClO4 Perclorato de sodio Clorato(VII) de sodio Tetroxoclorato de sodio

FeSO3 Sulfito ferroso Sulfato(IV) de hierro(II) Trioxosulfato de monohierro

K2SO4 Sulfato de potasio Sulfato(VI) de potasio Tetraoxosulfato de dipotasio

IONES

Un ion es un átomo o grupo de átomos que posee carga eléctrica. Los iones con carga positiva, como el K+

(potasio), se denominan cationes y los que tienen carga negativa, como F- (Fluoruro), se denominan aniones.

Cuando se escribe la fórmula de un ion es preciso incluir siempre su carga.

La generación de un ion sucede, cuando un átomo neutro pierde o gana electrones, originado así cationes o

aniones respectivamente.

Algunos ejemplos son:

H+ Ión hidrógeno Li+ Ión litio Fe2+ Ión hierro (II) Fe 3+ Ión hierro (III)

Cu+ Ión cobre (I) Cu 2+ Ión cobre (II) Sn 2+ Ión estaño (II) Pb 4+ Ión plomo (IV)

Hay bastantes compuestos –como, por ejemplo, el amoníaco– que disponen de electrones libres, no compartidos.

Estos compuestos se unen al catión hidrógeno, para dar una especie cargada positivamente. Para nombrar estas

especies cargadas debe añadirse la terminación –onio tal como se ve en los siguientes ejemplos:



H– Ión hidruro S2- Ión sulfuro Br– Ión bromuro

F– Ión fluoruro Se 2- Ión seleniuro I– Ión yoduro

Cl– Ión cloruro N 3- Ión nitruro P 3- Ión fosfuro

Los aniones poliatómicos se pueden considerar como provenientes de otras moléculas por pérdida de uno o

más iones hidrógeno o hidronios. El ion de este tipo más usual y sencillo es el ion hidróxido (OH–) que procede de

la pérdida de un ion hidrógeno del agua. Sin embargo, la gran mayoría de los aniones poliatómicos proceden de

un ácido que ha perdido o cedido sus hidrógenos. Para nombrar estos aniones se utilizan los sufijos –ito y –ato

según que el ácido de procedencia termine en –oso o en –ico, respectivamente.

HClO Ácido hipocloroso ClO– Ión hipoclorito

H2SO3 Ácido sulfuroso SO3 2 - Ión sulfito

HClO3 Ácido clórico ClO3– Ión clorato

HClO4 Ácido perclórico ClO4– Ión perclorato

H2SO4 Ácido sulfúrico SO4 2 - Ión sulfato

A menudo, para “construir” el nombre del anión, no se reemplazan simplemente las terminaciones oso-ico por ito-

ato, sino que la raíz del nombre se contrae. Por ejemplo, no se dice iones sulfurito y sulfurato sino iones sulfito y

sulfato.

NH4+ Ión amonio

PH4+ Ión fosfonio

AsH4+ Ión arsonio

H3O+ Ión hidronio



PERÓXIDOS Y PEROXIÁCIDOS

La formación de estos compuestos se debe a la posibilidad que tiene el oxígeno de enlazarse consigo

mismo para formar el grupo peróxido.

Este grupo da lugar a compuestos como:

H2O2 Peróxido de hidrógeno

Li2O2 Peróxido de litio

Na2O2 Peróxido de sodio

BaO2 Peróxido de bario

CuO2 Peróxido de cobre (II)

ZnO2 Peróxido de Zinc

Esta agrupación peroxo (–O–O–) se puede presentar también en ciertos ácidos que se denominan

peroxoácidos.

A continuación te mostramos como resolver algunos problemas…

1.- Escribir las reacciones de obtención de los siguientes óxidos y colocar el nombre correspondiente, según la

nomenclatura tradicional y moderna.



a.- Fósforo, estado de oxidación V

b.- Fósforo, estado de oxidación III

Antes de resolver el ejercicio debes fijarte en la Tabla periódica cual es el símbolo químico de dicho elemento.

Luego debes escribir las reacciones, las cuales se escriben en lenguaje químico, como a continuación te

mostramos:

a.-

P + 5/2 O2 P2 O5

Fósforo

Oxígeno

Óxido fosfórico

Óxido de fósforo (V)

Pentóxido de difósforo

Recordá, que las transformaciones que suceden en una reacción química se rigen por la Ley de la conservación

de masa. Razón por la que se debe balancear la ecuación, es decir debe existir igual cantidad de cada elemento a

ambos lados de la ecuación.

b.-

P + 3/2 O2 P2 O3

Fósforo Oxígeno Óxido fosforoso

Óxido de fosforo (III)

Trióxido de difosforo

2.- Escribir el nombre de los siguientes compuestos

a) MgO

b) Fe(OH)3

c) HNO3

d) KClO4

e) NaHCO3

Primero debemos identificar que clase de compuesto inorgánico es:

a) MgO Metal con oxígeno, por lo que se trata de un óxido.

b) Fe(OH)3 Metal con oxhidrílo (OH)-, por lo que se trata de un hidróxido

c) HNO3 Hidrógeno, no metal y oxígeno, esto es un oxoácido

d) KClO4 Metal, no metal y oxígeno, por lo que es un oxisal neutra



Ahora que sabemos de que compuestos se trata, establecemos el estado de oxidación de los elementos, de

acuerdo a las reglas antes enunciadas, a fín de asignarle el nombre correspondiente según nomenclatura

moderna y antigua.

a) MgO El oxígeno en los óxidos actúa con estado de oxidación 2-

El compuesto es neutro, la suma algebraica de los nº de oxidación de los átomos, es cero

Utilizando la siguiente fórmula calculamos el estado de oxidación del magnesio.

0 = subíndiceMg × estado de oxidaciónMg + subíndiceO × estado de oxidaciónO

Reemplazando obtenemos 0 = 1 × χMg + 1 × (-2) donde χMg es el estado de oxidación del

magnesio.

Resolviendo la ecuación obtenemos que el estado de oxidación del Mg es 2+, por lo que el

compuesto se llama: Oxido de magnesio (nomenclatura antigua)

Oxido de magnesio (II) (nomenclatura por numeral stock)

Recordar el Magnesio junto con los elementos del grupo II o también denominado metales

alcalino-terreos poseen un solo estado de oxidación y es 2+.

b) Fe(OH)3 El grupo hidroxilo o hidróxido (OH-) posee estado de oxidación 1-

Al aplicar la ecuación antes detallada, obtenemos que el estado de oxidación del Fe es 3+

En la nomenlatura moderna por atomicidad se denomina: Trihidróxido de hierro

En la nomenclatuta por numeral stock se denomina: Hidróxido de hierro (III)

Al querer nombrarlo según la nomenclatura antigua se debe recordar que el Fe posee dos

estados de oxidación 2+ y 3+ . Como en este caso actúa con la mayor se denomina Hidróxido

férrico.

c) HNO2 El oxígeno actúa con estado de oxidación 2-

El hidrógeno actúa con estado de oxidación 1+

Al aplicar la fórmula 0 = subHg × est de oxidH + subN × est de oxidN + subO × est de oxidO,

obtenemos que el Nitrógeno posee estado de oxidación 3+

El N posee dos estados de oxidación 3+ y 5+

En la nomenclatura antigua se denomina Acido nitroso, por actuar con el menor estado de

oxidación.



Nomenlatura moderna por atomicidad se denomina: Dioxonitrato de hidrógeno

Nomenclatuta por numeral stock se denomina: Nitrato (III) de hidrógeno

d) KClO4 El oxígeno actúa con estado de oxidación 2 -

El potasio actúa con estado de oxidación 1+ , lo mismo que todos los elementos pertenecientes

al grupo I o metales alcalinos.

El cloro tiene 4 estados de oxidación posibles, al aplicar la fórmula para el cálculo del estado de

oxidación, vemos que el mismo es de 7+

El Cl posee los siguientes estados de oxidación 1+, 3+, 5+ y 7+, en este caso al actuar con el

mayor estado de oxidación la oxisal se llama Perclorato de potasio

Nomenlatura moderna por atomicidad se denomina: Tetraoxoclorato de potasio

Nomenclatuta por numeral stock se denomina: Clorato (VII) de potasio

PARA TRABAJAR

1.- Escriba la fórmula y nombre, de los óxidos básicos o ácidos correspondientes a los siguientes elementos.

METALES FORMULA - NOMBRE TRADICIONAL FORMULA - NOMBRE DE STOCK

Hierro(II)

Cobre (I)

Cobre (II)

Potasio

Calcio



NO METALES

Nitrógeno(V)

Carbono

Arsénico(III)

Cloro(III)

Azufre(VI)

Azufre(IV)

2.- Escriba las ecuaciones químicas de obtención de los siguientes hidróxidos (bases).

Hidróxido férrico

Hidróxido de magnesio

Hidróxido de sodio

Hidróxido de cobre(I)

Hidróxido de litio

3.- Escriba las ecuaciones químicas de obtención de los siguientes ácidos.

Sulfato (IV) de hidrógeno

Ácido sulfúrico

Ácido perclórico

Nitrato (III) de hidrógeno

Trioxocarbonato de dihidrógeno

Ácido nítrico

4.- Para cada uno de los siguientes compuestos dar la denominación correspondiente (dos opciones):

Sb2O5



MnO2

Fe2O3

HIO

NaOH

Zn(OH)2

HNO3

H2CO3

HClO3

H2SO4

HCl

Al(OH)3

NaH

HMnO4

HBr

LiH

NH3

5.- Escribir las ecuaciones químicas de obtención de las siguientes sales:

Fluoruro de calcio

Sulfuro Cúprico

Carbonato de calcio

Fosfato de sodio

Ioduro de mercurio(I)

Sulfato (IV) de aluminio (III)



Nitrato de calcio

Cloruro de bario dihidratado

Sulfato de magnesio heptahidratado

Nitrato de estroncio tetrahidratado

6.- Nombre correctamente los siguientes compuestos:

KClO3

ZnSO4

KIO3

BaI2

Na2Cr2O7

CaCO3

NaHCO3

KMnO4

Al2(SO4)3

AgNO3

Mg(HCO3)2

NH4NO2

LiCl. H2O

7.- Dados los siguientes nombres, escribir la fórmula molecular:

Oxido de plata

Oxido de yodo (I)

Trióxido de dihierro

Peróxido de sodio

Oxido sulfúrico



Dicromato de potasio

Pentóxido de dibromo

Hidruro de calcio

Bromuro de cinc

Metafosfato de potasio

Ioduro de potasio

Ortofosfato de sodio

Nitrato (III) de hierro (II)

Hidróxido de cobre (II)

Permanganato de potasio

Sulfato férrico

Sulfato ácido de amonio

Carbonato de calcio

Sulfato básico de aluminio

Cloruro básico de calcio

Oxido arsenioso

8.- Completar el siguiente cuadro:

COMPUESTO NOMBRE TRADICIONAL NOMBRE

MODERNO (STOCK O ATOMICIDAD)

Na3PO4

Tetraoxofosfato trisódico

AgNO3

Trioxonitrato de plata



KI

Yoduro de potasio

Fe(OH)3

Hidróxido de hierro (III)

Cd(NO2)2

Nitrato(III) de cadmio (II)

NaCl Cloruro de sodio

Cu2O

Monóxido de dicobre

Nitrato(V) de cadmio (II)

Oxido de arsénico(III)

H2S Acido sulfhídrico

H3PO4 Acido ortofosfórico

H2CO3 Acido carbónico

9.- Nombres comunes y sistemáticos de algunos compuestos

FORMULA NOMBRE COMÚN NOMBRE SISTEMATICO

H2O AGUA

NH3 AMONIACO

CO2 HIELO SECO

NaCl SAL DE MESA

N2O GAS HILARANTE

CaCO3 MÁRMOL, GIS, PIEDRA CALIZA

CaO CAL VIVA

Ca(OH)2 CAL APAGADA

NaHCO3 POLVO PARA HORNEAR



Na2CO3. 10 H2O SOSA PARA LAVAR

MgSO4. 7 H2O SAL DE EPSON

Mg(OH)2 LECHE DE MAGNESIA

CaSO4. 2H2O YESO

10.- Completar, balancear y colocar el nombre de todos los compuestos presentes en las siguientes reacciones

químicas

REACTIVO 1

REACTIVO 2 FORMULA NOMBRE

Fe2(CrO4)3

Yodato de potasio

H2O

HNO2

Cloruro de hierro(III)

KOH

K2Cr2O7

NH3

Hidróxido de amonio

AYUDA MEMORIA !!!

A MEDIDA QUE RESUELVAS LOS EJERCICIOS UTILIZA ESTA PLANILLA PARA ANOTAR

EL ESTADO DE OXIDACION DE LOS ELEMENTOS, ASI DESPUES LOS REPASAS.

ELEMENTO

ESTADO DE OXIDACION

ELEMENTO ESTADO DE

OXIDACION NOMBRE SIMBOLO NOMBRE SIMBOLO

Cloro Cl -1, +1, +3, +5, +7

Bromo Br -1, +1, +3, +5, +7

Yodo I -1, +1, +3, +5, +7

trabajo practico nº 1 - fcn.unp.edu.ar · al tener más de dos estados de oxidación junto a las...

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