TRABAJO PRÁCTICO DE QUÍMICA:

Integrantes:Bovero Camila Ganin Valentina Martoglio Aixa Enrique Farjath.

ÓXIDOS.Un óxido es un compuesto binario formado por oxígeno u otros elementos. El átomo de oxígeno normalmente presenta un estado de oxidación -2. Existe una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con el oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes. Aquellos óxidos que tienen un único átomo de oxígeno reciben el nombre de monóxidos. Si tienen más de un átomo de oxígeno, comienzan a denominarse según los prefijos numéricos griegos: con dos

átomos de oxígeno, dióxidos; con tres átomos de oxígeno, trióxidos; y así, sucesivamente.Ejemplos:Fe2O3 Trióxido de dihierro.FeO Óxido de hierroESTADO DE OXIDACIÓN.La oxidación se da cuando un elemento o compuesto pierde uno o más electrones. Generalmente, cuando una sustancia se oxida (pierde electrones), otra sustancia recibe o capta dichos electrones reduciéndose.Un átomo tiende a obedecer la regla del octeto para así tener una configuración electrónica igual a la de los gases nobles, los cuales son muy estables eléctricamente. Dicha regla sostiene que un átomo tiende a tener ocho electrones en su nivel de energía más externo.

PERÓXIDOS Y SUPERÓXIDOS.Los peróxidos son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que contienen el oxígeno en estado de oxidación −1. Generalmente se comportan como sustancias oxidantes. En contacto con material combustible pueden provocar incendios o incluso explosiones. Sin embargo frente a oxidantes fuertes como el permanganato pueden actuar como reductor oxidándose a oxígeno elemental. Es importante puntualizar que el peróxido tiene carga. Un superóxido o hiperóxido es un anión con fórmula O2−. Se considera que el oxígeno,

el cual siempre tiene estado de oxidación −2, tiene un estado de oxidación de −1/2. Son agentes oxidantes muy poderosos. Reaccionan vigorosamente con el agua.

Existen dos clasificaciones principales de los óxidos:• ÓXIDOS BÁSICOS• ÓXIDOS ÁCIDOS

Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno, por lo tanto su unión será iónica. Cuando reaccionan con agua forman hidróxidos, que son bases, y por eso su denominación.Para escribir con facilidad la formula de una base debemos observar que se entiende por radical: Un radical es una especie química (orgánica o inorgánica), caracterizada por poseer uno o más electrones

desapareados. Se halla libre y al unirse a algún elemento le confiere sus propiedades características. Es extremadamente inestable y, por tanto, con gran poder reactivo y de vida media muy corta (milisegundos).Si a la molécula de agua se le quita un átomo de hidrogeno, queda un radical llamado oxhidrilo. H H O O H radical oxhidrilo Agua NOMENCLATURA.Los óxidos básicos se nombran utilizando la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, con indicación de su valencia. Ejemplo:Ca(OH)2 hidróxido de calcio.

Al escribir la formula de los hidróxidos debemos recordar que hay tantos radicales oxhidrilos como valencia tenga el metal. Hidróxido de sodio: Hidróxido de magnesio:Na_OH = NaOH Mg_OH_OH =Mg(OH)2(Metal monovalente) (Metal bivalente) Reacciones:Na2o + H2o Na(OH) Reactivos. Producto de reacción.OXIDO BASICO + H2O Hidróxido.MgO + H2O Mg(OH)2Na20 + H2O NaOH CaO + H2O Ca(OH)2

Al2O3 + H2O Al(OH)3Fe2O3 + H2O Fe(OH)2CuOH + H2O CuOH

EJEMPLOS COTIDIANOS DE ÓXIDOS BÁSICOS.

- Hidróxido de sodio (NaOH), también llamado soda cáustica. Se usa bastante en la industria para elaborar, por ejemplo, papel o detergentes. En el hogar también se usa como elemento de limpieza.- El hidróxido de calcio, cal hidratada, o cal muerta tiene múltiples aplicaciones. Por ejemplo en la construcción para encalar o fabricar morter, en tratamientos potabilizadores de agua, en la industria química para hacer pesticidas, etc.- El hidróxido de litio (LiOH) se usa, por ejemplo, en la fabricación de cerámica.-El hidróxido de Magnesio ( Mg(OH)2 ), también llamado leche de magnesia, se usa como antiácido o laxante.-En las reacciones químicas el agua puede usarse como base o como ácido, dependiendo de cuál sea tu otro reactivo.

ÓXIDO ÁCIDO/ OXÁCIDO.Un óxido ácido es un compuesto químico binario que resulta de la combinación de un elemento no metal con el oxígeno. Posee en su molécula uno o más átomos de oxigeno. El elemento que siempre está presente es el hidrogeno y forman ácidos al reaccionar con agua. Los óxidos ácidos, son, por lo general, gaseosos y tienen un punto de fusión muy bajo, en comparación con los óxidos metálicos.

La suma de los estados de oxidación de los elementos intervinientes debe ser igual a cero, para lo cual se busca el múltiplo común menor entre las cargas y se agrega un subíndice por el cual se multiplica la carga para que sea igual al múltiplo común encontrado. Los elementos se escriben en la fórmula molecular en orden creciente de electronegatividad. En este caso, primero se escribe el no metal y luego el oxígeno.

Nomenclatura.

Nomenclatura tradicional: Primero se escribe el nombre genérico que en este caso es "anhídrido". El resto del nombre dependerá de la cantidad de estados de oxidación que presente dicho elemento.•Si presenta un estado de oxidación, continúa el nombre del no metal. Ej: B2O3 = Anhídrido de Boro.•Si presenta dos estados de oxidación, el nombre del no metal puede terminar en «oso» (si es el menor) o en «ico» (si es el mayor). •Si presenta tres estados de oxidación, el nombre del no metal puede verse modificado de la siguiente manera: ...oso para el menor; ...ico y per...ico para el mayor.•Si presenta cuatro estados de oxidación, el nombre del no metal puede modificarse de la siguiente manera: hipo...oso para el menor; ...oso; ...ico y per...ico para el mayor.

Cl2O = Anhídrido hipocloroso.Cl2O3 = Anhídrido cloroso.Cl2O5 = Anhídrido clórico.Cl2O7 = Anhídrido perclórico.Nomenclatura Estequiométrica: los óxidos ácidos se nombrarán en función de la cantidad de átomos que presenta el compuesto en su fórmula molecular. Primero se hará referencia al oxígeno y luego al no metal. Para ello se usarán prefijos: -mono (para uno, sólo se utiliza para el oxígeno), -di (para dos), -tri (para tres), etc. Ej:Cl2O3 = Trióxido de di cloro.Nomenclatura de Stock: se utiliza el nombre genérico "óxido", luego se indica el nombre del elemento y finalmente se coloca entre paréntesis y en números romanos el estado de oxidación correspondiente. Ej:Cl2O = Óxido de cloro (I).Cl2O3 = Óxido de cloro (III)

Experimento de laboratorio. (Cómo medir PH).PH metro: sensor utilizado en el método electroquímico para medir el PH de una disolución.Elementos utilizados en el laboratorio para medir el PH: vinagre, jabón en polvo, clavos en agua, naranja, manzana, shampoo, limón. Pasos: 1-Cortar un pedacito de papel de PH.2- Colocarlo en el elemento.3-Sacar el papel.4-Medirlo respecto del color en la escala de PH.

Elemento con su respectivo PH: Vinagre: PH 3. Agua potable: PH 7. Naranja: PH 6. Limón: PH 3. Vinagre de manzana: PH 7. Shampoo: PH 8. Manzana: PH 7. Detergente de limón: PH 3. Jabón en polvo: PH 3. Detergente común: PH 8.

Clavo en agua: PH 7. Lavandina: PH 8. Tinner: PH 7. Cif: PH 13.

Experimento realizado en el laboratorio:

1-Se colocó en el matraz Sodio (NaOH) 15 ml o también llamado soda caústica y unas gotas de fenolftaleína. Luego de remover por unos segundos, la mezcla, cambio su color a un rosado fuerte y su PH fue de 14.

2-Luego se colocó más sodio y su color se hizo transparente. Si se le coloca un poco más se vuelve otra vez rosado.

3-Si se le coloca NaOH gota por gota se va volviendo poco a poco transparente.

4-Si se le agrega un líquido mucho mayor de PH se hace verde.

5-Se le agrega un poco más de NaOH y se hace azúl.

6-Si se le pone en exceso NaOH se vuelve rojo.

Conclusión:Después de las clases de química y los experimentos realizados, sacamos la conclusión de que: existe una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso. Aquellos óxidos que tienen un único átomo de oxígeno reciben el nombre de monóxidos. Existen dos clasificaciones principales de los óxidos: ÓXIDOS BÁSICOS,

ÓXIDOS ÁCIDOS. El método utilizado para medir el PH de una disolución es el PH metro. Elementos que utilizamos en el laboratorio para medir el PH: vinagre, jabón en polvo, clavos en agua, naranja, manzana, shampoo, limón.