TRABAJO DE QUIMICA

ALUMNOS:

LORENA LUGO MONTOYA

ALEJANDRA RENJIFO GUZMAN

ANGEL MATEUS

JOSE DAVID LOPEZ

10ºB

I.E MADRE LAURA

Descubrimiento de la

Radioactividad.Su descubrimiento, hace menos de un siglo, fue el origen de un desarrollocientífico extraordinario en el campo de la física y la química, y en particular enel conocimiento del átomo y la materia. Anteriormente a este descubrimiento ydurante mucho tiempo, se dio escasa o ninguna importancia al conocimiento dela materia, a la forma en que está constituida y a sus componentes. El átomosignificaba poco o nada aún a la mayoría de las personas que vivieron hacesólo 50 años. Demócrito, quien nació aproximadamente en el año 470 a.C., fue

el primer hombre que pensó en el átomo. Conjeturó que la materia de lanaturaleza debía de estar formada por partículas muy pequeñas, indivisibles einvisibles, a las que llamó "átomos" y que consideró indestructibles. Supusoque los átomos de cada elemento eran diferentes en tamaño y forma y queeran esas diferencias las que hacían que cada elemento tuviera diferentespropiedades. Esta manera de pensar, que ahora parece de gran actualidad, notrascendió en su época.

Raros alfa

Las partículas o rayos alfa (α) son núcleos completamenteionizados, es decir, sin su envoltura de electronescorrespondiente, de helio-4 (4He). Estos núcleos están formados pordos protones y dos neutrones. Al carecer de electrones, su cargaeléctrica es positiva (+2qe), mientras que su masa es de 4 uma.

Se generan habitualmente en reacciones nucleares odesintegración radiactiva de otros núclidos que se transmutan enelementos más ligeros mediante la emisión de dichas partículas. Sucapacidad de penetración es pequeña; en la atmósfera pierdenrápidamente su energía cinética, porque interaccionanfuertemente con otras moléculas debido a su gran masa y cargaeléctrica, generando una cantidad considerable de iones porcentímetro de longitud recorrida. En general no pueden atravesarespesores de varias hojas de papel.Van a una velocidad de 16mil y32mil km/s.

Rayos beta

Los rayos beta (β) es un electrón que sale despedido de un suceso

radiactivo. Por la ley de Fajans, si un átomo emite una partícula

beta, su carga eléctrica aumenta en una unidad positiva y el

número de masa no varía. Ello es debido a que la masa del

electrón es despreciable frente a la masa total del átomo. En cambio, al ser emitida una carga negativa, el átomo queda con

una carga positiva más, para compensar el total de la carga

eléctrica, con lo cual el número de electrones disminuye. Este

proceso es debido a la desintegración de un neutrón en un protón

y un electrón (desintegración beta).Estas partículas van a una velocidad de 160mil km/s

Rayos gamma

La radiación gamma o rayos gamma (γ) es un tipo de radiación electromagnética, y por tanto formada por fotones, producida generalmente por elementos radioactivos o procesos subatómicos como la aniquilación de un par positrón-electrón. Este tipo de radiación de tal magnitud también es producida en fenómenos astrofísicos de gran violencia

Debido a las altas energías que poseen, los rayos gamma constituyen un tipo de radiación ionizante capaz de penetrar en la materia más profundamente que la radiación alfa o beta. Dada su alta energía pueden causar grave daño al núcleo de las células, por lo que son usados para esterilizar equipos médicos y alimentos.Estos Rayos van a una Velocidad de 320km/s.

Descubrimiento de los rayos X.

La historia de los rayos X comienza con los experimentos del

científico británico William Crookes, que investigó en el siglo XIX los

efectos de ciertos gases al aplicarles descargas de energía. Estos

experimentos se desarrollaban en un tubo vacío, y electrodos para

generar corrientes de alto voltaje. Él lo llamó tubo de Crookes. Este tubo, al estar cerca de placas fotográficas, generaba en las

mismas algunas imágenes borrosas. Pese al descubrimiento, Nikola

Tesla, en 1887, comenzó a estudiar este efecto creado por medio

de los tubos de Crookes. Una de las consecuencias de su

investigación fue advertir a la comunidad científica el peligro para los organismos biológicos que supone la exposición a estas radiaciones

Descubrimiento de neutrón

Fue descubierto por James Chadwick en el año de 1932. Se localiza en el núcleo del átomo. Antes de ser descubierto el neutrón, se creía que un núcleo de número de masa A (es decir, de masa casi A veces la del protón) y carga Z veces la del protón, estaba formada por A protones y A-Z electrones. Pero existen varias razones por las que un núcleo no puede contener electrones. Un electrón solamente podría encerrarse en un espacio de las dimensiones de un núcleo atómico (10-12 cm) si fuese atraído por el núcleo mediante una fuerza electromagnética muy fuerte e intensa; sin embargo, un campo electromagnético tan potente no puede existir en el núcleo porque llevaría a la producción espontánea de pares de electrones negativos y positivos (positrones). Por otra parte, existe incompatibilidad entre los valores del espin de los núcleos encontrados experimentalmente y los que podrían deducirse de una teoría que los supusiera formados por electrones y protones; en cambio, los datos experimentales están en perfecto acuerdo con las previsiones teóricas deducidas de la hipótesis de que el núcleo consta sólo de neutrones y protones.

Modelo planteado por BOHR

En 1911 el joven físico danés Niels Bohr se había desplazado a Inglaterra como investigador visitante, incorporándose finalmente al equipo de Rutherford, en donde tuvo oportunidad de estudiar de cerca el modelo atómico planetario. Sólo unos años más tarde Bohr propondría un nuevo modelo que permitía superar las dificultades del anterior y explicaba, con una excelente precisión, el origen de los espectros atómicos y sus características.

Por aquel entonces los trabajos de Planck y de Einstein, habían introducido en la física la idea de cuantificación. En los fenómenos relacionados con la absorción o la emisión de radiación por la materia la energía variaba de una forma discontinua, como a «saltos» o cuantos. Bohr fue capaz de efectuar la síntesis de ambos esquemas, el modelo planetario de Rutherford y la cuantificación de la energía de Planck-Einstein, construyendo de este modo su teoría del átomo.