trabajo atomo 9-3

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JULIANA SALAZAR VALENCIA ESTEFANIA CARDONA ALVAREZ 9-3 ESTRUCTURA ANATÓMICA Y DESARROLLO HISTÓRICO

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JULIANA SALAZAR VALENCIA

ESTEFANIA CARDONA ALVAREZ

9-3

ESTRUCTURA ANATÓMICA Y DESARROLLO HISTÓRICO

INTRODUCCIÓN

• Este trabajo habla sobre lo que es el átomo, y muchas de las cosas que no conocemos de el, y la evolución

que ha tenido hasta entonces, el átomo es la partícula básica de que están hechos todos los elementos.

• El átomo tiene la mayor de las importancias en nuestra vida.

¿QUÉ ES EL ÁTOMO?

• El átomo es una de las unidades más pequeñas de la materia que mantiene su identidad y no es posible

dividir mediante procesos químicos.

• Demócrito fue el desarrollador de la “Teoría Atómica Del Universo”.

Demócrito fue el primer filósofo científico que afirmó que los átomos son eternos, inmutables e indivisibles, es decir, que

duran siempre, que no cambian y que no pueden dividirse en partículas más

pequeñas.

MODELOS ATOMICOS

Modelo Atómico De Dalton

John Dalton fue un químico y matemático británico, fue el

primero en desarrollar un modelo atómico con bases

científicas. Basándose en la idea de Demócrito, Dalton concluyó que el átomo era algo parecido a una esfera

pequeñísima, también indivisible e inmutable.

Modelo Atómico De Thomson

Joseph John Thomson fue un científico británico, que descubrió

el electrón y los isótopos, su teoría sobre el átomo decía que los

átomos estaban compuestos por electrones de carga negativa en un

átomo positivo

La electricidad fue lo que ayudó a Thomson a desarrollar su modelo. El error que cometió Thomson fue que hizo suposiciones incorrectas

de cómo se distribuía la carga positiva en el interior del átomo.

Modelo Atómico Cúbico De Lewis Gilbert Newton Lewis fue un físico y químico estadounidense, que realizó

numerosos trabajos científicos de los cuáles se destacan la

“Estructura De Lewis” también conocida como el “Diagrama De

Punto”. El modelo atómico de Lewis está basado en un cubo, donde decía que los electrones de un átomo se colocaban de forma

cúbica, es decir, los electrones de un átomo estaban colocados en los

vértices de un cubo.

Modelo Atómico De Rutherford

Ernest Rutherford fue un químico y físico neozelandés, fue el primero

de todos en definir un modelo atómico en el que pudo demostrar que un átomo está compuesto de

un núcleo y una corteza. Los estudios de Rutherford

demostraron que el átomo estaba vació en su mayor parte ya que el

núcleo abarcaba casi el 100% de la masa del átomo.

Modelo Atómico De Bohr

En el modelo de Bohr se introdujo ya la teoría de la mecánica

cuántica que pudo explicar cómo giraban los electrones alrededor

del núcleo del átomo. Los electrones al girar entorno al núcleo definían unas órbitas circulares estables que Bohr

explicó como que los electrones se pasaban de unas órbitas a otras

para ganar o perder energía.

Modelo Atómico De Sommerfeld

Arnold Johannes Wilhelm Sommerfeld fue un físico alemán, La aportación más importante de este físico alemán fue cambiar el concepto de las órbitas circulares que definían los electrones en el

modelo atómico de Bohr por órbitas elípticas.

Modelo Atómico De Schrödinger

Erwin Rudolf Josef Alexander Schrödinger fue un físico

austriaco, cuyo modelo cuántico y no relativista explica que los electrones no están en órbitas

determinadas.

Describió la evolución del electrón alrededor del núcleo

mediante ecuaciones matemáticas pero no su posición.

• Los sistemas atómicos y las partículas elementales no se pueden describir con las teorías que usamos para estudiar los cuerpos macroscópicos (como las rocas, los carros, las casas, etc.) Esto de debe

a un hecho fundamental respecto al comportamiento de las partículas y los

átomos que consiste en la imposibilidad de medir todas sus propiedades

simultáneamente de una manera exacta.

• Es decir en el mundo de los átomos siempre existe una INCERTIDUMBRE

que no puede ser superada. La mecánica cuántica explica este

comportamiento.

• Según la teoría clásica del electromagnetismo la energía de un

cuerpo caliente sería infinita

¿EN QUÉ CONSISTE LA MECÁNICA CUÁNTICA?

• La primera evidencia de la existencia de partículas subatómicas y por tanto de

que los átomos no eran indivisibles como postulaba la teoría atómica de Dalton, se

obtuvo de los estudios de la conductividad eléctrica de gases a bajas

presiones.

• Los gases son aislantes para voltajes bajos, sin embargo, frente a voltajes elevados se vuelven conductores. Cuando en un tubo de vidrio que

contiene un gas se hace parcialmente el vacío y se aplica un voltaje de varios miles de voltios, fluye una corriente

eléctrica a través de él.

• Cuando en un tubo de vidrio que contiene un gas se hace parcialmente el

vacío y se aplica un voltaje de varios miles de voltios, fluye una corriente

eléctrica a través de él.

• Mediante un estudio cuidadoso de esta desviación, J. J. Thomson demostró en 1897 que los rayos estaban formados

por una corriente de partículas cargadas negativamente, que llamó electrones.

¿QUIÉN DESCUBRIÓ EL ELECTRÓN?

EL PRONTON

Generalmente se le acredita a Ernest Rutherford el descubrimiento

del protón. En el año de 1918 Rutherford encontró que cuando se disparan partículas alfa contra un

gas de nitrógeno, sus detectores de centelleo mostraron los signos de núcleos de hidrógeno. Rutherford

determinó que el único sitio del cual podían provenir estos núcleos era

del nitrógeno y que por tanto el nitrógeno debía contener núcleos

de hidrógeno.

NEUTRON En el año 1930, en

Alemania,Walther Bothe y H. Becker descubrieron que si las

partículas alfa del polonio, dotadas de una gran energía, caían sobre

materiales livianos, específicamente berilio, boro ó litio,

se producía una radiación particularmente penetrante.

BEW-GRAFIAhttp://curiosidades.batanga.com/4442/que-es-un-atomo

http://www.areaciencias.com/quimica/modelos-atomicos.html

https://www.youtube.com/watch?v=vkjfD4AL1d8

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En este video nos darán a conocer mas sobre lo que es el átomo, de donde viene y que función cumple con este video sabremos mas sobre la

materia y el átomo.