tipos de reacciones quimicas
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TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS.
Heidy Yaritza Quintero Herrera. Leidy Alejandra Gasca Torres
RESUMEN
Para identificar los diferentes tipos de reacciones se realizó el debido procedimiento para dar a conocer y manejar cada una de las reacciones dadas. En la primera parte del procedimiento se basa en disolver el óxido de calcio en 50ml de agua en un beaker, en el cual se filtra; luego de ser filtrado se sopla, asi mismo el reactivo disuelto vuelve a su característica normal (color). En otro experimento se virtio el óxido de mercurio, donde es llevado al calor, en el cual es reaccionado y su color es rojizo.
Después se logra hacer la reacción de sustitución, en este se agrega el sulfato de cobre en el beaker con 25ml de agua, se le adiciona el clavo y se observó que se oxida en un par de minutos. En un tubo de ensayo se agregó el ácido clorhídrico con agua, luego de ser disueltos vertimos dos granallas de zinc; al ser reaccionados el zinc se empieza a desboronar como un alzaketzer.
La reacción de intercambio consistió en que se disolvió el nitrato de plata con el cloruro de sodio, al ser mezclados se obtuvo un color blanco, y por ultimo mezclamos el sulfato de cobre con el hidróxido de sodio en un beaker, donde se observa que el sulfato obtiene un color azul oscuro y es espeso; más tarde se mezclan el cloruro de amonio y el hidróxido de bario se esparce las dos sustancias hasta obtener un olor desagradable y fétido la cual es llamado AMONIACO.
INTRODUCCION
TIPOS DE REACCIONES
Nombre Descripción Representación Ejemplo
Reacción de síntesis Elementos o compuestos
sencillos que se unen para
formar un compuesto más
A+B → AB
Donde A y B representan
cualquier sustancia
2Na(s) +
Cl2(g) →
2NaCl(s)
complejo.
La siguiente es la forma
general que presentan
este tipo de reacciones:
química.
Un ejemplo de este tipo de
reacción es la síntesis del
cloruro de sodio:
Reacción de
descomposición
Un compuesto se
fragmenta en elementos o
compuestos más sencillos.
En este tipo de reacción
un solo reactivo se
convierte en zonas o
productos.
AB → A+B
Donde A y B representan
cualquier sustancia
química.
Un ejemplo de este tipo de
reacción es la
descomposición del agua:
2H2O(l) →
2H2(g) +
O2(g)
Reacción de
desplazamiento o
simple sustitución
Un elemento reemplaza a
otro en un compuesto.
A + BC → AC + B
Donde A, B y C representan
cualquier sustancia
química.
Un ejemplo de este tipo de
reacción se evidencia
cuando el hierro(Fe)
desplaza al cobre(Cu) en el
sulfato de cobre (CuSO4):
Fe +
CuSO4 →
FeSO4 + Cu
Reacción de doble
desplazamiento o
doble sustitución
Los iones en un
compuesto cambian
lugares con los iones de
otro compuesto para
formar dos sustancias
diferentes.
AB + CD → AD + BC
Donde A, B, C y D
representan cualquier
sustancia química.
Veamos un ejemplo de este
tipo de reacción:
NaOH + HCl
→ NaCl +
H2O
CALOR DE REACCION: El calor de reacción, Qr se define como la energía absorbida por un sistema cuando los productos de una reacción se llevan a la misma temperatura de los reactantes. Para una definición completa de los estados termodinámicos de los productos y de los reactantes, también es necesario especificar la presión. REACCIÓN ENDOTÉRMICA: A cualquier reacción química que absorbe energía.
Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquélla que tiene un incremento de entalpía o ΔH positivo. Es decir, la energía que poseen los productos es mayor a la de los reactivos.REACCION EXOTÉRMICA: A cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o como calor,1 o lo que es lo mismo: con una variación negativa de la entalpía; es decir: -ΔH. El prefijo exo significa «hacia fuera». Por lo tanto se entiende que las reacciones exotérmicas liberan energía. Considerando que A, B, C y D representen sustancias genéricas, el esquema general de una reacción exotérmica se puede escribir de la manera siguiente:
A + B → C + D + calorECUACIÓN QUÍMICA: Es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se obtienen (llamadas productos). También indican las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción.Se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial y final. En ella figuran dos miembros; en el primero, los símbolos o fórmulas de los reactivos y en el segundo los símbolos o fórmulas de los productos. Para separar ambos miembros se utiliza una flecha que generalmente se dirige hacia la derecha, indicando el sentido de la reacción.REACCIÓN QUÍMICA: es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
MATERIALES Y METODOS1.
RESULTADOS Y ANALISISEn la reacción de síntesis o combinación se observa que el óxido de calcio al ser filtrado se vuelve trasparente ya que forma una molécula de oxígeno y dos de hidrogeno, pero al soplar con el pitillo esa agua se convierte nuevamente en un oxido en este caso (formación del óxido de calcio).Lo mismo ocurre con el óxido de mercurio que al ser calentado (imag 1) se convierte en una sustancia diferente (su color naranja pasa a rojizo) por medio de la combustión.
Oxido de mercurio al ser calentado imag 1
PARTE BREACCION DE SUSTITUCIONConsiste en que al sumergir el clavo (fe) con el reactivo (sulfato de cobre). El clavo que estaba en un estado normal, al reaccionar con el sulfato se empieza a oxidar, en el cual el reactivo oxidante es el hierro y el que se reduce es el sulfato de cobre. Como lo ilustra la imag 3 y 4.
PARTE C
El óxido de mercurio después de ser combustionado. imag 2
El clavo sumergido con el sulfato de cobre (imag 3)
El clavo al oxidarse (imag 4)
BIBLIOGRAFIA
http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_endot%C3%A9rmica
http://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n_qu%C3%ADmica
http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica