termodinamica
TRANSCRIPT
![Page 1: Termodinamica](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022071821/55b5897bbb61ebeb778b472a/html5/thumbnails/1.jpg)
TERMODINAMICA“EQUILIBRIO TERMICO, CALOR ESPECIFICO, CAPACIDAD CALORIFICA DE FLUIDO A VOLUMEN Y PRESION.”
Jayce Pamela Bojórquez Torres
Alan Ernesto Hernández Hernández
Luis Mario Ramos Mijangos
Roberto Juárez García
Laura Reza
Zaira Rubí Lizárraga
José Ricardo Martínez
![Page 2: Termodinamica](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022071821/55b5897bbb61ebeb778b472a/html5/thumbnails/2.jpg)
EQUILIBRIO TÉRMICOEs el estado en el que se igualan las temperaturas de
dos cuerpos en cuyas condiciones iniciales tienen diferentes temperaturas.
![Page 3: Termodinamica](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022071821/55b5897bbb61ebeb778b472a/html5/thumbnails/3.jpg)
CAPACIDAD CALORÍFICA
Es la cantidad de energía necesaria para aumentar 1K la temperatura de una sustancia.
Está dada por la ecuación:C = Q/T [J/K]
Su relación con el calor específico es:C = (c)(m)
Igualando ambas ecuaciones, procedamos a analizar:
Q/T = c * m
![Page 4: Termodinamica](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022071821/55b5897bbb61ebeb778b472a/html5/thumbnails/4.jpg)
CAPACIDAD CALORÍFICA A VOLUMEN CONSTANTE
La capacidad calorífica molar de una sustancia a volumen constante, Cv, es la cantidad de calor que se requiere para
elevar la temperatura de 1 mol de la sustancia 1ºC a
volumen constantes y a una temperatura dada.
![Page 5: Termodinamica](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022071821/55b5897bbb61ebeb778b472a/html5/thumbnails/5.jpg)
CAPACIDAD CALORÍFICA A
PRESIÓN CONSTANTE La capacidad calorífica molar de una sustancia a presión constante, Cp, es
la cantidad de calor que se requiere para elevar la
temperatura de 1 mol de la sustancia 1ºC a presión
constante y a una temperatura dada.
![Page 6: Termodinamica](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022071821/55b5897bbb61ebeb778b472a/html5/thumbnails/6.jpg)
CALOR ESPECÍFICO
El calor específico o capacidad calorífica específica, c, de una sustancia es la cantidad de calor necesaria para aumentar su temperatura en una unidad por unidad de masa, sin cambio de estado:
En donde c es el calor específico, Q es la cantidad de calor, m la masa y ΔT la diferencia entre las temperaturas inicial y final.
![Page 7: Termodinamica](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022071821/55b5897bbb61ebeb778b472a/html5/thumbnails/7.jpg)
EJEMPLO:
Demuestre que el calor especifico cu para un gas que obedece la ecuación de estado de Van der Waals sólo depende de la temperatura. Dicha ecuación de estado es de la forma:
p= RT – a v-b v2
SoluciónMediante la ecuación y diferenciando la
ecuacion de Van der Waals.
![Page 8: Termodinamica](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022071821/55b5897bbb61ebeb778b472a/html5/thumbnails/8.jpg)
EJEMPLO
Con las tablas del refrigerante, estime el calor específico cp del refrigerante 12 a una temperatura de 50 C y una presión de 2 bar.
Solución Según las propiedades del refrigerante a
2 bar y 40 C 2 bar y 60 C
![Page 9: Termodinamica](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022071821/55b5897bbb61ebeb778b472a/html5/thumbnails/9.jpg)
EJEMPLO
Determine el calor especifico a volumen constante cu = cu(T,u)para un gas que obedece ala ecuación de estado de Beattie-Bridgman. Dicha ecuación es de la forma: