tercera ficha equipo blitz

8/16/2019 Tercera Ficha Equipo Blitz

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Nombre del equipo: Equipo BlitzEncuesta¿Cómo fue su organización del tiempo para trabajar en equipo?

A lo largo del semestre cada integrante del equipo estuvo investigando tanto información teórica como de los materialesnecesarios (disponibilidad, precio, toxicidad) para construir una pila que pudiera cumplir con los requisitos expuestos enel problema. Aproximadamente cada semana o semana y media compartíamos la información que llevábamos recabadahasta el momento (lo cual se volvió crucial en el caso de la disponibilidad de los materiales). Una vez que se tenía toda linformación se realizó en tiempo y forma la sesión experimental, la cual nos llevó alrededor de media hora poderrealizarla con el debido cuidado. Así que creemos que fue muy buena.

¿En qué se consumía mayor tiempo en las sesiones del equipo completo? (ya sean experimentales y/o deinvestigación bibliográfica)El mayor tiempo se consumió en la información acerca de los reactivos, más que nada en la disponibilidad. Porque aveces nos decían que si tenían y luego era falso o que en una semana llegaba. Y cada vez que ocurría eso se tenía quevolver a investigar la información para tener algún sustituto para la pila, aunque sacar esta información era muy rápidogracias a que guardamos las fuentes bibliográficas de la primera y segunda fichas. En la sesión experimental, el tiempoutilizado fue solo para preparar las disoluciones utilizadas para la pila, contrastar los resultados teóricos obtenidos conlos experimentales y hacer la conexión en serie de las dos celdas.

¿Cuántas sesiones experimentales se realizaron y cuáles eran los princ ipales problemas que presentaron?Se realizó una única sesión experimental. Y el principal problema fue tener el suficiente tiempo al mismo tiempo parapoder hacerla. Ya que, gracias a toda la investigación hecha, ya teníamos los reactivos y todo el material a utilizar. Y solnos faltaba encontrar un profesor y un laboratorio disponible para realizarla, que no nos costó trabajo en encontrar.

En las reuniones de equipo, ¿Cuáles eran los puntos de discusión para abordar el problema?Los puntos que generalmente se abordaban en las reuniones de equipo era el uso de los modelos teóricos para explicarel funcionamiento de la pila. Porque a veces queríamos poner más de la cuenta, es decir abarcar temas que nohabíamos visto y otras veces poner temas que no venían al caso.

¿Cuál fue el principal medio de comunicación? (explicar también la calidad de la comunicación que tuvieron)El principal medio de comunicación que rigió la organización del equipo fue una comunicación en persona y porWhatsApp, ya que cuando no podíamos asistir personalmente a las reuniones los que podíamos nos reuníamos, pero lareunión se hacía en WhatsApp, para que todos pudieran participar y aportar en la discusión y planteamiento delproblema. Creemos que la calidad de la comunicación fue muy buena ya que las reuniones eran por poco tiempo (30 a60 minutos) pero avanzábamos mucho en la resolución del problema.

¿De qué manera se tomaron las decisiones para continuar el proyecto?Todas las decisiones se sometieron a votación para hacerlo un poco más democrático y no crear la figura de que el lídetiene más peso, sino que todos tienen el mismo peso y su opinión cuanta igual para todos.

¿De qué forma les ayudó o no el uso de esta ficha para resolver el problema? Ayudo en el aspecto del planteamiento, construcción y acotación del problema. Porque con la ficha se sintetiza mucho dlo que vamos haciendo, además de que salen a relucir algunas dudas o discrepancias acerca de cómo va el proyecto. Lmás importante fue acortar la resolución del problema a temas que eran conocidos por al menos tres integrantes delequipo y que no necesariamente lo hayamos visto en la clase, es decir podríamos ocupar modelos de analítica o defenómenos de superficie para ayudarnos, esto acotamiento hizo mucho más fácil la redacción y el planteamiento inicialde cómo funcionaba la pila.

Compromisos

Al final se ha podido realizar todos los compromisos que hicimos al principio del proyecto en las actas constitutivas. Comequipo hemos logrado una buena comunicación y concordancia en las ideas y propuestas que hemos hecho, así como planteamiento inicial para la construcción de la pila, la obtención de los materiales, los modelos a utilizar y el armado dlas celdas todo en un ambiente de respeto y de equipo. También se logró cumplir con el calendario acordado, ya quaunque se tuvo que lidiar con el problema de coincidir horarios para realizar las reuniones y la sesión experimental, nopusimos las pilas y nos comprometimos a tal grado que hasta sobraron sesiones de discusión. Al final todos nos hicimoresponsables con parte del proyecto y pudimos trabajar como un verdadero equipo muy cohesionado y proactivo.

PROBLEMA: construir una pila que haga funcionar una calculadora por 1 minuto. Las especificaciones mínimapara el funcionamiento de la calculadora son 1.5 V y 0.0013 A.

INFORMACI N Punto


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Una celda galvánica es un arreglo consistente en dos electrodos unidos externamente, sumergidos en unelectrolito capaz de llevar a cabo una reacción química para producir una corriente eléctrica.

Una celda electrolítica usa energía eléctrica provista externamente a la celda para que ocurra una reacciónquímica. El proceso de llevar a cabo una reacción REDOX no espontánea por medio de energía eléctrica sellama electrólisis.

En cualquier celda el ánodo es el electrodo donde ocurre la oxidación y el cátodo es el electrodo en el cual lareducción sucede.

Los iones en solución no son entidades aisladas, los iones vecinos influencian el comportamiento de un ion enla conductancia de un electrolito. Además de alterar la disponibilidad de los mismos para tomar parte de unareacción.

El coeficiente de actividad es una medida de la interacción entre los iones en disolución, varía entre otras cosaspor la concentración. La variación del coeficiente es más grande en iones polivalentes (que llevan más carga) yestán sujetos a fuerzas eléctricas mayores.

La ecuación límite de Debye-Huckel permite calcular los límites de concentración abajo de los cuales se puede justificablemente usar concentraciones en vez de actividades relativas. Es decir, si el valor es entre 0.95 a 1.00.

La corriente eléctrica es el movimiento de partículas cargadas en un campo eléctrico. Esta corriente se muevepor medio un conductor, existen dos tipos:

Conductores de primera especie: En un metal las partículas móviles (o portadores) son los electrones.Conductores de segunda especie: En una solución electrolítica o en una sal fundida los portadores son loscationes y los aniones. La capacidad de una solución para conducir la electricidad depende de las propiedadesy la concentración de los portadores de carga.

A los conductores de segunda especie son también llamados electrolitos, existen dos tipos:Electrolito fuerte: Será el que al disociarse da origen a una gran concentración de iones, hecho que permitemayor conductividad eléctrica. Se considera en la práctica que un electrolito fuerte se descompone en un 100%,lo cual impide equilibrios entre sus iones y la molécula correspondiente.Electrolito débil: Se disocia muy poco, de manera que no se produce una suficiente concentración de iones, porlo que no puede haber flujo de corriente eléctrica.

Los iones pueden acercarse al electrodo por medio del fenómeno de migración, el cual se produce por el

movimiento de una especie cargada bajo la influencia de un campo eléctrico

La conductividad (específica) de una disolución, se define como la inversa de la resistividad específica (&) ocomo la conductancia de un cubo de disolución de electrolito de 1 cm 3 de lado. Para un mismo electrolito, laconductividad específica de sus disoluciones es función directa de la concentración de la disolución y de la T. Suvalor depende del número de iones (concentración) por unidad de volumen, además de la naturaleza de los iones(electrolitos). Para normalizar la medida de la conductividad, se introduce la magnitud conductividad molar,definida como: conductividad especifica entre concentración molar del electrolito añadido.

La migración iónica se define como el producto entre la concentración de una especie en la disolución y suvelocidad de transporte en ese medio.

El número de transporte es la fracción de corriente migratoria transportada por un ion en particular respecto al

total.

Un potencial de electrodo aparece cuando se introduce un metal en una disolución de sus iones, esto es porquetoda interfase esta electrificada y se genera un potencial de unión.

La fem de una celda es la diferencia de potencial entre sus electrodos: Δ = − y también se puederelacionar con la energía libre de Gibbs, con el número de electrones intercambiados y la cte. de Faraday: ∆ =−∆ ⁄

El potencial estándar es la fem de dos electrodos, uno de ellos es un metal en disolución con sus iones y el otroelectrodo es el electrodo normal de hidrogeno.


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La ecuación de Nernst sirve para calcular el potencial de una celda fuera de las condiciones de medición estándar

(cambio en temperatura, presión y concentración) = 0 −

Al aplicar la ecuación de Nernst se obtiene que para que se obtenga la máxima fem en la pila, las concentracionesde la especie oxidante y la especie reducida deben de ser iguales con el fin de hacer el cociente 1 y porconsiguiente no se le reste nada al potencial estándar de celda

á ⇔ [] = [] á = 0 −

ln(1) =

0

Sin embargo, existe una diferencia entre el potencial obtenido y el potencial teórico. Ya que en los cálculos no

se toman en cuenta la resistencia de los materiales conductores y del multímetro (para hacer mediciones y cerrarel sistema eléctrico) y el sobrepotencial.

El voltaje obtenido puede definirse como = − − () donde η es el sobrepotencial.

La aparición de un sobrepotencial implica un apartamiento del estado de equilibrio. Para que se produzca lareacción electroquímica deben darse una serie de fenómenos que pueden agruparse en principio en cuatrocategorías:

transferencia de carga (que involucra la reacción de transformación) transferencia de masa hacia y desde el electrodo reacciones químicas anteriores o posteriores a la transferencia de carga “fenómenos de superficie” que incluyen fenómenos de formación o ruptura de una red cristalina,

formación de óxidos, formación de burbujas en desprendimientos de un gas.

Cada una de estas etapas puede dar lugar a un sobrepotencial, originado de la irreversibilidad de la etapaconsiderada. El sobrepotencial total será la suma de todos estos. Cuidando una serie de parámetrosexperimentales o eligiendo con cuidado la reacción a realizar, se pueden disminuir los mismos hasta hacerdespreciables la mayoría de los sobrepotenciales.

El modelo de doble capa eléctrica es la estructura que comprende la región de interfase entre dos fases. Contieneuna distribución compleja de carga eléctrica que proviene de la transferencia de carga entre las fases, adsorciónde los iones positivos y negativos, orientación de las moléculas con momento dipolar y polarización de la cargaeléctrica en las moléculas. Uno de los principales efectos de la existencia de la doble capa en la interfazelectrodo-solución es la acumulación de carga o capacidad.

Actualmente se utiliza el modelo de Gouy-Chapman-Stern, en el cual se combina la capa adsorbida de Helmholtzcon la doble capa difusa de Gouy-Chapman. En él se utilizan importantes aproximaciones:

Los iones son considerados como cargas puntuales Sólo las interacciones coulombianas son significativas

La permitividad eléctrica es constante en el interior de la doble capa

El solvente es uniforme a escala atómica.

La polarización electrónica es un desplazamiento de las cargas en presencia de un campo eléctrico externo, esdecir en un átomo neutro la nube electrónica se reorienta de tal manera que el átomo se distorsiona ligeramentey pierde su simetría. La dificultad al analizar estos fenómenos varia en el tratamiento de la interacción de muchoscuerpos. Existen tres maneras de describir la polarizabilidad electrónica:

El modelo del dieléctrico uniformeEste modelo considera que las cargas y modelos permanentes interactúan entre si, sumergidos en unmedio con una única constante dieléctrica. Donde para los líquidos orgánicos dieléctricos polares y nopolares la constante toma un valor cercano a 2.

Modelo de dipolos inducidos Este modelo considera el medio como un dieléctrico donde átomos o grupos de átomos forman dipolos

caracterizados porque poseen un momento dipolar, los cuales tiene un comportamiento lineal eisotrópico con el campo total. Este modelo considera que un átomo tiene una polarizabilidad uniformeque puede ser representada por un dipolo inducido situado en los núcleos.

Modelo de constantes dieléctricas localesEste modelo considera grupos de átomos como cuerpos polarizables, cada uno con su propia constantedieléctrica, el cual hace pocas interacciones puesto que no considera la constante dieléctrica, ni tampocola respuesta de dipolos infinitesimales.

El valor de la constante dieléctrica de un disolvente está asociado con la capacidad que éste tiene para disolverlas moléculas de un soluto a través de la polarización de la mismas. Se considera que mientras más grande esla constante dieléctrica de un disolvente éste es más polar y, en consecuencia, es más polarizante. En relación

https://es.wikipedia.org/wiki/Capacidad_el%C3%A9ctricahttps://es.wikipedia.org/wiki/Capacidad_el%C3%A9ctrica


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con lo anterior, un compuesto con carácter iónico tenderá a solubilizarse y a conducir la corriente eléctrica en undisolvente muy polarizante (con alta constante dieléctrica); por otro lado, si este mismo soluto se mezcla con otrodisolvente menos polarizante (de constante dieléctrica menor), es posible que sólo tenga lugar la solubilizaciónde aquél, más no el fenómeno de conducción de la corriente de la disolución; finalmente, si la sustancia se haceinteraccionar con un disolvente todavía menos polarizante (constante dieléctrica muy pequeña), es casi seguroque no se disolverá.

Circuito en serie; es una configuración de conexión en la que los bornes o terminales de los dispositivos(generadores, resistencias, condensadores, interruptores, entre otros) se conectan secuencialmente. La terminalde salida de un dispositivo se conecta a la terminal de entrada del dispositivo siguiente.Siguiendo un símil hidráulico, dos depósitos de agua se conectarán en serie si la salida del primero se conectaa la entrada del segundo. Una batería eléctrica suele estar formada por varias pilas eléctricas conectadas enserie, para alcanzar así el voltaje que se precise. Las cuales deben de estar conectadas según el siguientediagrama.

PREGUNTA¿Cómo se puede construir una pila que ofrezca al menos 1.5 V por un minuto sin ser la clásica celda de Daniell(Zn//Cu)? ¿Qué materiales se pueden ocupar para sustituir al menos uno de los reactivos ocupados en la celdade Daniell, que sean de fácil desecho y de bajo costo?

CONCEPTOS Aplicaciones Términos Modelos

Las baterías son una práctica y muy útilfuente de energía eléctrica. Su practicidad

radica en la no necesidad de estarconectados al sistema de energía eléctrica

común (por cables). En este caso particularse hará una pila primaria, porque no será

posible volver a tener las mismascondiciones, una vez iniciado el montaje dela pila. Sin embargo, al no poder generar el

potencial suficiente con una sola pila, serecurre al conectar en serie varias pilas paragenerar una batería de mayor voltaje. Cosaque ocurre con frecuencia en la industria. Yactualmente la investigación y desarrollo enbaterías es muy importante gracias a la gran

cantidad de dispositivos móviles queexisten. Además de que se quieren reducir

la dependencia del petróleo para producirenergía y las baterías son una solución para

esto. Claro que se requiere crear bateríasque sean amigables con el medio ambiente,

que entreguen grandes cantidades deenergía, que puedan ser reutilizables y a lavez sean algo accesibles para la población.Y este pequeño proyecto es un símil de unainvestigación en baterías claro a una escala

mucho menor.

Celdas galvánicas

Potencialesestándar dereducción

Electrodos

Electrolito de

trabajo y soporte Conductividad

molar a dilucióninfinita

Número detransporte

Fem

Ecuación deNernst

Energía libre deGibbs

ReaccionesREDOX

Rapidez dereacción REDOX

Dependencia de lainterfase delelectrodo en lareacción REDOX

Potencial de doblecapa

Sobrepotencial

Polarizabilidad

Migración iónica

Transferencia decarga

Transporte de electronesen la celda

Celda galvánica

Reacciones REDOX Electrolitos

Conductividad en ladisolución

Potencial de celda

Potenciales estándar

Relación entre el potencialde celda y laespontaneidad de lareacción

Solubilidad

Leypde Kohlrausch

Modelo de doble capa:

Helholtz, Gouy-Chapmany Stern.

Ley de Ohm

Circuitos en serie(conexión, suma devoltajes, de resistencias yde corrientes)

Conductividad en metales


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Constantedieléctrica

METODOLOGÍAProcedimiento para obtener datos Procesamiento de datos para obtener un resultado

Buscar tablas de potenciales de reducción,de constantes de solubilidad (o al menos lasreglas básicas) y de conductividad molar adilución infinita.

Escoger algunos pares REDOX, con loscuales poder obtener su potencial de celda,la espontaneidad de la reacción, lasreacciones posibles que se llevarían a cabo(por si hay alguna reacción parasita)

Decidir cuál es la mejor combinación depares REDOX, según fem producida,minimización de reacciones secundarias,solubilidad en agua, costo y accesibilidad.

Después se debe escoger la composición yconstrucción del puente salino adecuadapara evitar que exista alguna reacciónindeseable con los reactivos de la pila.

Probar experimentalmente los materiales

que se eligieron para saber la fem que sepuede obtener.

Explicar mediante algún modelo lo que pasoen la pila y por qué da una diferencia depotencial.

Como se hará una reestructuración de la celda de Daniell, sedecidió que el cobre fuera uno de los electrodos (gracias a lafacilidad de adquirirlo) mientras que otro material seria el otroelectrodo (que sería hierro). Pero al ir a conseguir el sulfato dehierro estaba agotado así que se decidió hacer una pila deDaniell común y otra pila de Zn//Cu usando un electrolitodiferente.

Se realizó una recta de E0 con lo pares REDOX, esto con el finde asegurar la espontaneidad de la reacción de los pares.

Luego se revisó la accesibilidad del par tanto en su forma oxidadacomo en su forma reducida.

Una vez elegido el par se buscó la solubilidad de diversoscompuestos que tengan al material en su forma oxidada.

Para el caso de la segunda celda se buscó un electrolito que noreaccionara tanto con el Zn y el Cu. y que sea fácil de conseguir.Y escribir las reacciones que pasan en la celda para identificarquien es el cátodo, el ánodo y que esta reaccionando.

Finalmente se revisó la tabla de conductividad molar y paraencontrar alguna sustancia que pudiera ser la adecuada para el

puente salino y que sea lo menos reactivo posible con elsistema.

Una vez obtenidos los potenciales de las celdas individuales yconectadas en serie, se tratará de explicar por modelos cinéticosporque el potencial experimental, no es similar al potencialobtenido teóricamente.

Análisis y conclusión der ivada de los datosVer Anexo donde hay fotos de la bitácora.Para la eliminación de los residuos las soluciones de nitrato se pueden recristalizar y así obtener el reactivo,que puede ser ocupado para posteriores prácticas y el cloruro del puente salino puede ser tambiénrecristalizado. En caso de que estén contaminados con pedazos de cobre o zinc se recristalizan previo filtrado.

Para el H2O2 se puede esperar hasta que se descomponga totalmente o bien se puede agregar algúncatalizador para favorecer la reacción, luego se filtrara en caso de tener residuos de metales y finalmente seagrega indicador universal para llevar a un pH neutro y desecharla. Con los electrodos se pueden lijar paravolverlos a ocupar y en dado caso ya no se puedan lijar o volver a usar, se juntan en un recipiente con tapapara su posterior desecho.RESULTADOCon base al análisis y los datos obtenidos, para la modificación de la celda de Daniell, se decidió hacer dosceldas para conectar en serie, una la típica celda de Daniell y otra donde ambos electrodos estuvieran juntosen una disolución comercial de H2O2. Por lo tanto, los reactivos usados fueron zinc y cobre metálico, nitrato dezinc y de cobre II. Y para el puente salino se usó cloruro de potasio. Para no causar tantos residuos se decidióque todas las disoluciones fueran 0.5 M, además para bajar el costo de construcción de las celdas. Comomaterial adicional se emplearon recipientes de Gerber, servitoallas, una manguera de hule y caimanes para laconexión del sistema. Con todo esto se obtuvo un sistema de celdas capaz de obtener poco más 1.60 V a una


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corriente de 2 A, que puede trabajar por al menos un día entero, sin que el potencial baje de 1.51 V. Estesistema puede durar tanto y tiene un potencial tan alto gracias a toda la investigación previa tanto en reactivos(solubilidad, potenciales de reducción, reactividad entre los reactivos) como en los modelos que suceden en lapila. Por ejemplo

Se prepararon muy las disoluciones, esto con el fin de poder tener el potencial máximo de la celda deDaniell ya que si hay algún cambio en la concentración de disoluciones el potencial será menor.

Se eligieron nitratos por ser muy solubles en agua, con esto nos aseguramos de usar poca cantidad dereactivo y tener la seguridad de que estar completamente solubilizado.

Para el puente salino se usó una sustancia que no afectara la concentración de los iones Cu+2 y Zn+2,

en nuestro caso el cloruro de sodio puede formar cloruro de cobre y cloruro de zinc. Los cuales sonsolubles en agua. Además, que contamos con la ventaja de su velocidad de migración es la mismapara el Cl- y el K+. haciendo que el intercambio de iones más eficiente.

En el caso de los iones Cu+2 y Zn+2 se verifico que ambos tienen una electronegatividad y un tamañosimilar con lo cual su velocidad de transferencia de electrones y de migración sean muy similares.

Ayudando a que se facilite la reacción redox en los electrodos.

En el caso del H2O2 se eligió usar ya que es un buen electrolito y puede reducir fácilmente al Zn y Cupara formar sus respectivos iones, es fácil de conseguir y de desechar.

El área de los electrodos debía ser lo más parecida posible para poder minimizar los efectos delsobrepotencial asociado a la densidad de corriente, pero lo suficientemente grande para:

Evitar que el potencial caiga demasiado rápido al comenzar a llenarse alguna superficie dealgún electrodo, como en el caso de la celda con H2O2 y el electrodo de Zn (porque comienza arecubrirse de una película de color negra, que creemos que es oxido de cobre, pero su

potencial no cae menos de 0.1 V en el transcurso de la reacción). Evitar que la totalidad del Zn se consuma en un tiempo muy pequeño en la celda del H2O2.

Al usar el H2O2 podemos reducir el espesor de la doble capa haciendo que existan interacciones másfuertes entre los iones Cu+2 y Zn+2 por ser un electrolito, pero al ser un débil hacemos que este efectosea menos fuerte que si usamos un electrolito fuerte como ácido sulfúrico.

Por último, los reactivos de nitrato y cloruro son recuperables por medio de recristalización, y se puedenseguir usando para la realización de otras celdas. Mientras que el agua oxigenada se descomponelentamente en agua y oxígeno y los restos solidos se pueden recuperar filtrándolos y depositarlos en unrecipiente adecuado para llevarlos a su posterior desecho.

REFERENCIAS Información

Damaskin, B. B. & Petri O. A. (1981). Fundamentos de la electroquímica teórica Vol. 1. URSS EditorialMir. Páginas consultadas: 16-42, 55-66, 77-98, 147-179.

Costa, J. M. (1981). Fundamentos de electródica: cinética electroquímica y sus aplicaciones . España: Alhambra Ediciones. Páginas consultadas: 213-217.

P.W Atkins (1999) Fisicoquímica 6a Ed. España. Edicones Omega. Paginas consultadas: 882-892.

Sears & Zemansky (2009) Fisica universitaria con física moderna Vol. 2 12a Ed. Mexico. Addison-Wesley. Paginas consultadas: 881-906.

Conceptos

Bockris, John O´M. & Reddy, Amulya K. N. (1978). Electroquimica moderna Vol 1. España. EditorialReverté. Páginas consultadas: 189-197, 372-381.

Harris, Daniel C. (2007). Análisis químico cuantitativo. España. Editorial Reverté. Páginas consultadas:100-102, 140-147.

Metodología

Harris, Daniel C. (2007). Análisis químico cuantitativo. España. Editorial Reverté. Páginas consultadas:

170-288, 644-655, AP 5- AP11. Walsh, Frank (1999). Un primer curso de ingeniería electroquímica. España. Editorial Club Universitario.

Páginas consultadas: 45-77, 115-128.

P.W Atkins (1999) Fisicoquímica 6a Ed. España. Edicones Omega. Paginas consultadas: 882-892.

Sears & Zemansky (2009) Fisica universitaria con física moderna Vol. 2 12a Ed. Mexico. Addison-Wesley. Paginas consultadas: 881-906.

Resultados

Harris, Daniel C. (2007). Análisis químico cuantitativo. España. Editorial Reverté. Páginas consultadas:170-192.

Bockris, John O´M. & Reddy, Amulya K. N. (1978). Electroquimica moderna Vol 2. España. EditorialReverté. Páginas consultadas: 1477-1496.

P.W Atkins (1999) Fisicoquímica 6a Ed. España. Edicones Omega. Paginas consultadas: 882-892.Tablas de datos de diferentes propiedades (solubilidad, potenciales)


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Cañizares Macías & Duarte Lisci, (2007) Fundamentos de química analítica. Teoría y ejercicios, Facultadde Química, UNAM. Paginas consultadas: Anexos 1,3 y 5.

Tablas de datos de diferentes propiedades (propiedades periodicas, constante dielectrica)

Brown (2007) Química la ciencia central. 9a Ed. México. Prentice Hall. Paginas consultadas: Anexos 2,3y 5.

Total

Análisis y conclusión der ivada de los datos


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Fotos tomadas a la bitácora usada para el proyecto.


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Fotos del si stema de celdas creadas

Sistema de celdas conectadas en serie.

Celda de H2O2


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Celda de Daniell Zn//Cu

Electrodos de la celda de Daniell después de un día de funcionamiento

Electrodos de la celda de H2O2 después de un día de funcionamiento

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