teoría atómica moderna

Reseña histórica de los modelos atómicosFilósofo o científico Teoría atómica, Modelo

atómico o Postulados

Aportaciones

Leucipo y Demócrito Primera teoría atomista, es decir propusieron la existencia del átomo

Propusieron que la partícula más pequeña de la materia es el átomo y que este era indivisible

John Dalton •Los átomos de un mismo elemento son todos idénticos en peso y forma.•Los átomos de diferentes elementos tienen distintos pesos.•Es imposible crear o destruir un átomo de un elemento.

Propuso los primeros símbolos para representar algunos elementos e introdujo los conceptos de elemento y compuesto y sus diferencias

William Crookes Tubo de rayos catódicos o Tubos al vacío

Descubrió los rayos catódicos

Texto elaborado por: Lic. en Educ. Arcelia Montero Garcés

Reseña histórica de los modelos atómicosFilósofo o científico Teoría atómica,

Modelo atómico o

Postulados

Aportaciones

Joseph John Thomson Budín con pasas o Pastelcon pasas

Determinó la relación carga –masa del electrón (e/m)

Eugen Golstein Rayos canales Trabajó con tubos de rayos catódicos y observó una luminiscencia a la cuál le atribuyó una carga eléctrica positiva (protones)

Robert Andrews Millikan Experimento de la gota de aceite

Determinó el valor de la carga del electrón igual a -1.602 x 10 -19 C

Ernest Rutherford Sistema solar en miniatura

Descubre el núcleo del átomo y propone que los electrones se encuentran girando alrededor del núcleo




Aportaciones

Wihelm Roentgen Trabajó con tubos al vacío y descubrió los rayos X, cuya aplicación más extendida es en la medicina

Descubrimiento de los rayos X

Antoine Henri Becquerel Accidentalmente observó que el Uranio velaba las placas fotográficas

Descubrió la radioactividad

Marie y Pierre Curie Usaron las propuestas de Becquerel lograron aislar a partir de la pechblenda (mineral de uranio), elementos radiactivos.

Definición de la radioactividad y descubrimiento de metales radioactivos

J. Chadwick Se apoyó en los experimentos de Rutherfordobservó que al hacer incidir partículas alfa en átomos de Berilio están no eran desviadas

Descubrimiento del neutrón




Aportaciones

Arnold Sommerfeld Se basó en el modelo de Bohr y en la aparición de líneas muy finas en el espectro del hidrógeno, de acuerdo a esas observaciones propuso que los electrones giran alrededor del núcleo y en órbitas circulares

Descubrimiento que había subniveles de energía, introdujo el número cuántico secundario “l” o azimutal

Erwin Schrödinger Modelo dual del átomo y el principio de incertidumbre

Los números cuánticos : n, l, m y s, con los cuales se puede predecir la posición más probable de un electrón


•Fundamentos.•El estado estacionario propuesto por Bohr.•La dualidad de la materia propuesta por De Broglie.•El principio de incertidumbre propuesto por Heinsenberg


Dualidad de la materia. De Broglie sugirió que la dualidad de la luz no

es única y que por lo mismo se puede aplicar a cualquier partícula que exista.


Principio de incertidumbre. Heinsenberg lo expresó así: Es imposible conocer

simultáneamente y con exactitud la posición exacta y la velocidad de un electrón.


Ecuación de onda de Schrödinger. Después de sopesar las ideas de Bohr y las De

Broglie, Schrödinger buscó y encontró un modelo dual es decir aquí el átomo se comporta como partícula y como onda y también propuso y calculo el valor de los 4 números cuánticos. A los cuales se les asignan las siguientes letras: n,l,m y s.


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