TENDENCIAS

PERIÓDICAS

»RADIO ATÓMICO

372 pm

186 pm

Átomos de elementos metálicos enlazados

74 pm

37 pm

Átomos enlazados de hidrógeno no

metálico

TENDENCIAS EN LOS RADIOS ATÓMICOS

Generalmente disminuye

Gen

eral

men

te a

umen

ta

Ejercicio

¿Cuál de los siguientes elementos tiene el radio atómico más grande: carbono, litio, fluor o berilio?

¿Cuál de los siguientes elementos tiene el radio más pequeño: helio, xenón o argón?

¿Puedes determinar cuál de dos elementos desconocidos tiene el radio más grande si la única información que tienes disponible es que el número atómico de uno de los elementos es mayor que el otro en 20?

» RADIO IÓNICO

ION: átomo o grupo de átomos que tienen una carga positiva o negativa.

186 pm95 pm

Átomo de sodio Na

[Ne]3s1

Ion sodio Na+

[Ne]

Formación de un ion positivo

Formación de un ion negativo

181 pm100 pm

Átomo de cloro (Cl)

[Ne]3s23p5

Ion cloro Cloruro (Cl-)

[Ne]3s23p6 o [Ar]

Gen

eral

men

te a

um

enta Los iones positivos disminuyen

Los iones negativosdisminuyen

TENDENCIAS EN LOS RADIOS IÓNICOS

»ENERGÍA DE IONIZACIÓN« Es la energía necesaria para remover

un electrón de un átomo gaseoso.

La energía necesaria para remover el primer electrón de un átomo se denomina primera energía de ionización, la energía necesaria para remover el segundo electrón del un átomo es la segunda energía de ionización y así sucesivamente.

Energías de ionización sucesivas para los elementos del periodo 2

ElementoElectrones de

valencia

Energía de ionización (KJ/mol*)

1ª 2ª 3ª 4ª 5ª 6ª 7ª 8ª 9ª

Li 1 520 7300

Be 2 900 1760 14850

B 3 800 2430 3660 25020

C 4 1090 2350 4620 6220 37830

N 5 1400 2860 4580 7480 9440 53270

O 6 1310 3390 5300 7470 10980 13330 71330

F 7 1680 3370 6050 8410 11020 15160 17870 92040

Ne 8 2080 3950 6120 9370 12180 15240 20000 23070 115380

TENDENCIAS EN LA PRIMERA IONIZACIÓN

Generalmente aumenta

Gen

eral

men

te d

ism

inuy

e

§ REGLA DEL OCTETO §

Los átomos tienden a perder, ganar o compartir electrones para adquirir un juego de ocho electrones de valencia.

Orbitales s y p llenos= ESTABILIDAD

Los elementos del primer periodo son la excepción a la regla.

»ELECTRONEGATIVIDAD« Capacidad relativa de los átomos de un

elemento de atraer electrones a un enlace químico.

Las unidades de electronegatividad se denominan Paulings.

El Fluor es el elemento más electronegativo, con un valor de 3.98. El cesio y el francio son los elementos menos electronegativos, son valores de 0.79 y 0.70 respectivamente

Valores de electronegatividad en Paulings

Generalmente aumenta

Gen

eral

men

te d

ism

inu

ye

Hora de pensar1.- ¿Cuál de estos elementos tiene el mayor

radio atómico, Nitrógeno, Antimonio o Arsénico? ¿Cuál tiene el menor radio atómico?

2.- Indica si las siguientes propiedades sonmayores para el fluor o para el bromo:Electronegatividad, Radio iónico, Radio atómico y Energía de ionización.

3.- ¿Porqué se requiere de mayor energía para retirar el segundo electrón del litio que el cuarto electrón del carbono?