temas de quimica

TEMA: QUÍMICA ORGÁNICA

GENERALIDADESEs la ciencia que estudia la estructura y propiedades de los

compuestos del carbono que constituyen principalmente a la materia viva, su aplicación a la industria y desarrollo tecnológico.

Se le define como la química de los compuestos del carbono, esto es por que en toda molécula de un compuesto orgánico existe el carbono como un elemento indispensable.

Frecuentemente viene acompañado del nitrógeno, hidrógeno y oxigeno a los cuales se les llama:

Elementos OrganógenosTambién a veces lo acompañan en forma secundaria elementos

como el cloro, bromo, yodo, azufre y fósforo.Se exceptúa a los compuestos: CO, CO2, CO3 (carbonatos),

ferrocianuros, etc que contienen carbono pero forman parte de la química inorgánica.

DESARROLLO HISTÓRICO DE LA QUÍMICA ORGÁNICAAntiguamente la química se dividía en inorgánica o mineral y

en orgánica denominada así porque se encargaba del estudio de los compuestos elaborados dentro de los organismos vivientes (animales, plantas). Se sabe que los hombres del antiguo Egipto (4241 AC) ya usaban sus sustancias de naturaleza orgánica, que aplicaron principalmente a la técnica de cosmetología y como preservantes para embalsamar sus cadáveres.

Los antiguos Griegos del Siglo V a.de.C conocieron también las propiedades de algunas sustancias orgánicas, a si supieron extraer la CICUTA de la plata del mismo nombre, veneno mortal que era dado Alos condenados a muerte ( caso del filosofo SÓCRATES).

Las culturas del Perú antiguo emplearon también sustancias orgánicas en forma de pigmentos, tintes y colorantes que aplicaron en su cerámica como motivos cromáticos, caso de los hombres de Nazca (300 – 1000 d.C) los Paracas usaron además eficaces mordientes en sus tejidos, que aun conservan sus hermosos colores y bálsamos en la momificación de sus difuntos. En la época de la

Química 1

10

Alquimia (periodo del Siglo IV – XVI d.de.C) si bien la búsqueda de la “piedra filosofal” y el “elixir de la vida” no tuvo éxito, en este intento se desarrollaron procesos de laboratorio paro lo químico orgánico como: fermentación, calcinación, destilación, filtración, etc.

A comienzos del Siglo XIX tiene auge la teoría vitalista, la cual sostiene que todo compuesto orgánico es sintetizado imprescindiblemente en un organismo vivo, poseen así si una “fuerza vital” esta corriente es liderada por el sueco Juan Jacobo Berzelius (1779 – 1848).

En 1828 el químico Alemán Friedrich Wholer (1800 – 1882) pone fin a la teoría vitalista, ya que logra sintetizar un compuesto orgánico a partir de otro inorgánico.

Cianato de aluminio Urea(Inorgánico) (Orgánico)

A partir de esta síntesis, la química orgánica inicia un acelerado desarrollo.

DIFERENCIAS ENTRE COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS

El número de compuestos orgánicos excede considerablemente al numero de compuesto inorgánico.

En los compuesto orgánicos prevalece el enlace covalente y en los compuestos inorgánicos el enlace iónico .

Los compuestos orgánicos son generalmente insolubles en el agua, debido a su baja polaridad .

Los compuestos orgánicos son sensibles el calor, es decir se descomponen fácilmente, en cambio los compuestos inorgánicos son resistentes al calor.

Los compuestos orgánicos, en solución, por lo general no conducen la corriente eléctrica, los compuestos inorgánicos, en solución, por lo general conducen la corriente eléctrica ( electrolitos).

Los compuestos orgánicos presentan el fenómeno de isomería, una formula puede corresponder a dos o incluso a miles de

Química 2

compuestos, los compuestos inorgánicos no presentan el fenómeno de isomería, una formula que corresponde a un solo compuesto.

Actualmente se conocen aproximadamente3000 000 y cada año se sintetizan cerca de 100000 nuevos compuestos orgánicos mientras que actualmente se conocen cerca de 100000 compuesto inorgánicos.

Química 3

PROBLEMAS PARA LA CLASE

1. En un compuesto orgánico:

A) Anhídrido carbónico (CO2)

B) Sal de cocina (Na cl)

C) Ácido muriático (Hcl)

D) Vinagre (CH3 COOH)

E) Leche de magnesia (Mg (OH)2)

2. Estudio compuestos orgánicos:

A) AristótelesB) Túpac AmaruC) Jacobo

BerzeliusD) Saens peña E) Miguel ángel

3. Compuesto orgánico, empleado como desinfectante, insecticida y como preservante de tejidos naturales contra la polilla:

A) AntracenoB) Naftaleno(nafta

lina)C) BencenoD) Tolueno

E) Fenol

4. Primer compuesto orgánico sintetizado en laboratorios :

A) Fenol B) UreaC) Kreso D) GasolinaE) Cera

5. Planta del cual se extrae un veneno mortal:

A) Tomate B) PapaC) Caña de

azúcarD) Trigo E) Cicuta

6. Utilizaron compuestos orgánicos como preservantes para embalsamar sus cadáveres:

A) Egipcios B) GriegosC) Incas D) RomanosE) Fenicios

7. Se encuentra en todos los seres vivos:

A) K B) I C) FD) C E) P

Química 4

8. Friedrich Whöler, nació en:

A) Francia

B) España

C) Grecia

D) Egipto

E) Alemania

9. Juan Jacobo Berzeliuz lidero la corriente de la:

A) Teoría atómica.B) Teoría

ondulatoria de la luz.C) Teoría “de la

fuerza vital”.D) Teoría

cosmozoica.E) Teoría de

evolución de las especies.

10. Sintetizo la urea, por primera vez en el laboratorio

A) Louis PasteurB) Jorge Gonzales

C) Federico Whöler

D) Jhon DaltonE) Rutherford

11. No es un compuesto orgánico:

A) SulfamidaB) EsteroideC) Insulina D) CortisonaE) Ácido nítrico

12. Es un fusión orgánica:

A) OxidoB) AlcoholC) Sal oxisal D) Hidruro E) Ácido hidrácido

13. Es un producto industrial de la química orgánica:

A) Aluminio B) OroC) Papel D) PlásticoE) Pólvora

14. Son elementos organógenos:

A) C,N,K,NaB) C,H,O,NC) C,B,D,ED) Cl,Br,I,FE) Mg, Na, K, Ca

Química 5

15. La urea fue sintetizada a partir de:

A) Cianato de amonio.

B) Sulfato de calcio.

C) Carbono de potasio.

D) Nitrato de cúprico.

E) Ácido úrico.

CLAVES

1. D

2. C

3. B

4. B

5. E

6. A

7. D

8. E

9. C

10. C

11. E

12. B

13. D

14. B

15. A

LA JUVENTUD NO ES UN TIEMPO DE LA VIDA, SINO ES UN ESTADO DEL ESPÍRITU

F. SCHILLERPROBLEMAS PARA LA CASA

1. No es una función orgánica: A) Alc B) Cet

Química 6

ohol onaC) Ald

ehídoD) An

hídridoE) Éte

res

2. No es un compuesto orgánico:

A) Etanol

B) Formol

C) Cetona

D) Propano

E) Leche de magnesia

3. El enlace que predomina en los compuestos orgánicos es:

A) Metálico

B) Iónico

C) Covalente

D) ElectrovalenteE) Puente de

Hidrógeno

4. No es un producto industrial orgánico:

A) Nylon

B) Dacrón

C) Plástico

D) Vitamina

E) Amoniaco

5. Los compuestos orgánicos son solubles debido a su baja:

A) Densidad

B) Fusión

C) Polaridad

D) Ebullición

E) Normalidad

6. Los enlaces covalentes se forman por:

A) Comportación de electrones.

B) Transferencia de electrones.

C) Por el salto de electrones

D) La velocidad de electrones.

E) La distribución de electrones.

7. No pertenece a los compuestos orgánicos la función de:

A) Los fenoles.B) Los amidas.C) Los ácidos

orgánicos.D) Los hidróxidos.E) Los hidrocarburos.

8. Los elementos biogenésicos son:

A) P,S B) C,H

Química 7

C) Ca, Fe, Zn

D) K,Na,Mg

E) A C y D

9. La teoría vitalista la desecho Whöler al obtener .......... a partir de sustancias inorgánicas:

A) Urea.B) Calcita.C) Metano.D) Cianato de amonio.E) Carbonato de

amonio.

10.Señale lo falso de un compuesto orgánico :

A) Presenta isomería.B) En ellos prevalece

el enlace covalente.C) En solución por lo

general no conducen la corriente.

D) Los compuestos orgánicos son solubles en agua.

E) Son sensibles al calor.

CLAVES

1. D

2. E

3. C

4. E

5. C

6. A

7. D

8. E

9. A

10. D

TEMA: PROPIEDADES DEL ÁTOMO DE CARBONO

GENERALIDADES:

Química 8

El átomo de carbono es un elemento capaz de formar innumerables compuestos, estando dicha propiedad íntimamente relacionado con su estructura electrónica y con capacidad para formar enlaces covalentes.

El carbono encabeza el grupo IV de la tabla periódica de los elementos conocido como “ grupo del carbono” y eleva el numero atómico 6, por lo tanto posee 6 electrones.

Estos electrones están distribuidos energéticamente así:1s2, 2s2, 2p1x, 2p1y

El modelo del átomo de carbono no descrito corresponde a un átomo de carbono libre, no combinado. La estructura del carbono en los compuestos orgánicos (átomo de carbono combinado) fue propuesta 1858 por el Alemán Federico Kekule en su Teoría Estructural, y basándose en esta, se atribuye al carbono 3 propiedades fundamentales:

TetravalenciaCaracterísticas Del carbono de unirse a otros átomos, formando

4 enlaces covalentes ( en compuestos orgánicos ). El átomo de carbono tiene la propiedad de poder compartir los 4 electrones de su ultima capa con otros átomos.

AutosaturaciónPropiedad mediante la cual 2 átomos de carbono pueden entre

lazarse entre si, formando cadenas carbonadas.

Igualdad

Química 9

En sus cuatro valencias. La formación de los cuatro orbítales de valencia sp3 explica también la antigua teoría tetraédrica del átomo de carbono propuesta por Van’t hoff. Y Le Bel, ya que al existir un electrón en cada orbital de igual nivel energético y forma, estos electrones se repelerán al máximo entre si, por lo tanto un tetraedro será la figura geométrica que contenga un átomo de carbono central con sus cuatro valencias dirigida hacia los vértices.

CarbonoTetravalente mostrando la orientación de sus 4 electrones de

valencia.

HibridaciónEs la función de orbitales de diferentes energía del mismo

nivel, resultando orbitales de energía constante. En el carbono, su distribución espectroscópica es: 1s2, 2s2, 2p2

Los electrones de la ultima capa tienen energía diferente:

E 2S2 2P2

Por lo tanto cuando reaccionan, atraen con diferente energía los electrones de otros elementos. La distribución de los cuatro electrones por orbitales seria:

Química 10

Se fusionan los cuatro orbitales y un electrón “s” se traslada el orbital ”Pz” quedando los cuatro electrones con un electrón cada uno y por consiguiente todos tienen igual cantidad de energía:

Luego, los orbitales híbridos, como tienen igual cantidad de energía reaccionaran con igual intensidad, con los orbitales de otros átomos.

Como se une un orbital “s” con tres orbitales “p” después de la hibridación se denominan “sp3” a los cuatro orbitales.

“HAY UNA PRIMAVERA QUE NO VUELVE JAMÁS Y OTRA QUE ES ETERNA; LA PRIMAVERA ES LA JUVENTUD DEL CUERPO, LA SEGUNDA ES LA JUVENTUD DEL ALMA”

C.A. TORRESPROBLEMAS PARA LA CLASE

1. Uno de los estados alotrópicos cristalizados del carbono es:

A) Carbonato de calcio

B) PetróleoC) PiritaD) DiamanteE) Sulfato de cobalto

2. Las cadenas carbonadas se forman gracias a la propiedad de .......... del carbono.

A) Igualdad.B) Autosaturación.C) Hibridación.D) Tetravalencia.E) Pentavalencia.

Química 11

1920

3. El carbono es .......... porque es capaz de compartir sus cuatro electrón de valencia.

A) Divalente.B) Trivalente.C) Monovalente.D) Tetravalente.E) Pentavalente.

4. El carbono actúa con valencia cuatro gracias al fenómeno de:

A) Saturación.B) Hibridación. C) Coordinación.D) Ambivalencia.E) Anulación.

5. Químico alemán que en 1858 propuso su teoría estructural del carbono:

A) Canizaro

B) Wholer

C) Kekule

D) Pasteur

E) Oparin

6. La hibridación se produce cuando el átomo de carbono se excita,

originando que un electrón de la reempe 2s2

salte a la reempe:

A) 2px B) 2py C) 2pzD) 3px E) 3pz

7. Como los 4 orbitales híbridos 2sp3 son idénticos energéticamente, los 4 enlaces del átomo de carbono son: en todos los seres vivos:

A) CoordinadosB) DesigualesC) DiferentesD) IgualesE) Complejos

8. Es la mezcla de 2 o mas orbitales de un mismo nivel de energía, pero diferentes subnivel, que da origen a orbitales nuevos de igual energía y forma:

A) AutosaturaciónB) AdhesiónC) HibridaciónD) QuimiotaxisE) Isomería

9. Señale lo falso:

A) B)

C) D)

Química 12

E)

10.Señale lo incorrecto:

A)

B)C)D)E)

11.Un átomo de "carbono libre”tiene la siguiente configuración electrónica:

A) 1s2, 2s2,2p5

B) 1s2,2s2,2p2

C) 1s2,2s2,2p1

D) 1s2,2s1,2p4

E) 1s2,2s1,2p1

12.La figura geométrica que representa el contenido de un átomo de carbono central es:

A) ConoB) ParalelepípedoC) CilindroD) Cubo

E) Tetraedro

13.La razón de una gran cantidad de compuestos orgánicos es por la propiedad del átomo de carbono de:

A) Hibridación B) Formar cadenas

carbonadasC) Coordinación D) ComplejidadE) Coherencia

14.El estado físico del carbono es:

A) Sólido B) Gelatinoso C) Plasmático D) LiquidoE) Gaseoso

15.El .......... es su estado de gran fuerza, presenta dos formas cristalinas (alotrópicas): diamante y grafito.

A) Nitrógeno B) Hidrógeno C) Helio D) Carbono

Química 13

E) Oro

CLAVES

1. D

2. B

3. D

4. B

5. C

6. C

7. D

8. C

9. C

10. B

11. B

12. E

13. B

14. A

15. D

PROBLEMAS PARA LA CASA

1. El carbono existe en formas alotrópicas:

A) 1 B) 2 C) 3D) 4 E) 5

2. Las formas alotrópicas del carbono son:

A) La esplenda y granitoB) La tegmica y calin C) El grafito y diamante D) La sibarita y

esplendaE) El granito y la

arenisca

3. Se obtiene por la combustión incompleta de sustancias orgánicas:

A) Antracita

B) Hollín

C) Lignita

D) Turba

E) Grafito

4. El enlace simple se forma cuando los átomos de carbono comparten .......... par/pares de electrones :

A) 1 B) 2 C) 3D) 4 E) 5

5. La teoría de la configuración tetraédrica fue propuesta por:

A) WhölerB) BerzeliusC) Le Bel y Von’t HoffD) Canizaro

Química 14

E) Kekule

6. Es la capacidad que tiene el átomo de carbono de saturar sus enlaces con otros átomos de carbono:

A) AutosaturaciónB) CovalenciaC) TetravalenciaD) CoordinaciónE) Homosaturación

7. El isótopo ms abundante del carbono es:

A) 12 C B) 13 C C) 14 CD) 11 C E) 18 C

8. El carbono encabeza el grupo .......... de la tabla periódica de los elementos:

A) II B) III C) IVD) V E) VI

9. En el carbono, cuando se une un orbital “s” con tres orbitales “p”, después de la hibridación se denomina:

A) sp B) sp2 C) sp3

D) sp4 E) sp5

10.El carbono presenta .......... electrones:

A) 3 B) 4 C) 5D) 6 E) 7

CLAVES

1. B

2. C

3. B

4. A

6. A

7. A

8. C

9. C

Química 15

5. C 10. D

Química 16

TEMA: CLASES DE CARBONOS

Carbono PrimarioEs aquel que presenta 1 “ carbonos vecinos”.

Carbono SecundarioEs aquel que presenta 2 “carbonos vecinos”.

Carbono TerciarioEs aquel que presenta 3“carbonos vecinos.

Carbono CuaternarioEs aquel que se une a 4 “ carbonos vecinos”.

TIPOS DE ENLACE CARBONO – CARBONOEnlace Simple

Cuando se unen mediante una valencia o compartiendo dos electrones se denomina “enlace simple” (enlace sigma ).En este

Química 17

tipo de enlace el carbono emplea orbitales híbridos sp3, estos se superponen en la misma dirección de sus ejes . Este enlace puede considerarse giratorio.

Enlace DobleCuando se unen mediante dos valencia o compartiendo cuatro

electrones se denomina “enlace doble” (enlace sigma ). En este tipo de enlace los átomos de carbono emplean orbitales híbridos sp2

que se superponen; este enlace no es giratorio.

Enlace TripleCuando dos carbonos se unen con tres valencias o seis

electrones compartidos . En este tipo de enlace, los átomos de carbono hacen uso de orbitales híbridos sp, este enlace esta formado de un enlace sigma y dos enlaces .

NOTA:LA HIBRIDIZACIÓN EXPLICA LA TETRAVALENCIA DEL CARBONO Y TAMBIÉN LOS TIPOS DE ENLACE CARBONO – CARBONO.

FORMA DE REPRESENTAR LAS MOLÉCULAS ORGÁNICAS

Química 18

Las moléculas orgánicas los podemos presentar con la siguiente s clases de formulas:

Fórmulas Desarrolladas o EstructuralesSon las mas completas, en ellas están representadas todos los

enlaces: Esta formula nos indica la distribución de los átomos dentro del edificio molecular.

Ejemplo: pentano

Fórmulas SemidesarrolladasSon las mas utilizadas porque explican en menor espacio, la

calidad y cantidad de átomos que forman la molécula y el tipo de enlace.

Ejemplo: pentano

CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3

Fórmulas GlobalesSolo indica la calidad y cantidad de átomos que forman la

molécula.

C5H12

NOTA:SE UTILIZA CON MAYOR FRECUENCIA LA SEMIDESARROLLADA, DEBIDO A QUE LA ESTRUCTURAL OCUPA DEMASIADO ESPACIO Y LA GLOBAL PRESENTA EL PROBLEMA DE ISOMERÍA.


1. Cuantos enlaces pi () presenta el metano: CH4

A) 0 B) 1 C) 2D) 3 E) 4

2. ¿Cuántos carbonos secundarios existen en:

Química 19

A) 1 B) 2 C) 3D) 4 E) 5

3. Cuantos enlaces pi () presenta el siguiente compuesto:

A) 1 B) 2 C) 3D) 4 E) 5

4. La formula global del etano es:A) CH 3 –CH3 B) CH 3 –CH2-CH3C) CH 3 –HD) C2 H6E) CH 3 –CH2-CH2-CH3

5. Cuantos carbonos primarios presenta el siguiente compuesto:

A) 1 B) 2 C) 3D) 4 E) 5

6. Cuantos enlaces pi () y sigma () presenta el siguiente compuesto:

A) 1,7 B) 1,8 C) 2,9D) 2,8 E) 3,8

7. El enlace doble esta formando por enlaces:

A) y B) y C) y D) y E) y

8. La formula global:

A) Indica el tipo de enlace.

B) Solo indica la cantidad de átomos.

C) Indica la distribución de los átomos dentro del edificio molecular.

Química 20

D) Indica la cantidad y calidad de átomos.

E) Indica la cantidad que presenta.

9. Indique cuantos carbonos terciarios tiene la siguiente figura:

A) 1 B) 2 C) 3D) 4 E) 5

10. Cuantos enlaces pi () tiene el siguiente compuesto:

A) 1 B) 2 C) 3D) 4 E) 5

11. Cuantos enlaces () y () presenta el siguiente compuesto:

CH3 – CH2 – CH = CH2

A) 1,9

B) 2,8

C) 1, 7

D) 2, 4

E) 1,,11

12. Indique cual átomo es trivalente:

A) C B) H C) OD) N E) Cl

13. Cuantos carbonos cuaternarios se presenta en el siguiente esquema:

A) 0 B) 1 C) 2D) 3 E) 4

14. ¿Cuál es un compuesto etilénico?

A)

B)

C)D)

E)

15. Indique que átomo es divalente:

A) C B) Cl C) BrD) I E) O

Química 21

CLAVES

1. A

2. C

3. B

4. D

5. B

6. B

7. C

8. D

9. B

10. C

11. E

12. D

13. B

14. D

15. E

“LOS PROBLEMAS SON PARTE DE LA VIDA, Y, SI NO LOS COMPARTES, NO DAS A LA PERSONA QUE AMAS SUFICIENTE OPORTUNIDAD DE AMARTE LO SUFICIENTE”

DINHA SHOREPROBLEMAS PARA LA CASA

2. Indique que átomo no es monovalente:A) F B) Cl C) HD) C E) Br

3. Cuantos enlaces pi () tiene el siguiente compuesto:

A) 2 B) 3 C) 4D) 5 E) 6

4. ¿Cuántos carbonos terciarios hay en el siguiente esquema?

A) 3 B) 4 C) 5D) 6 E) 7

5. Cuantos carbonos primarios tiene el siguiente compuesto:

Química 22

A) 3 B) 4 C) 5D) 6 E) 7

6. Indique la suma de carbonos:

A) 9 B) 10 C) 11D) 12 E) 13

7. ¿Cuántos enlaces pi() presenta el siguiente compuesto:

A) 1 B) 2 C) 3D) 4 E) 5

8. El enlace simple presenta:

A) (alfa)

B) (beta)

C) (gama)

D) (pi)

E) (sigma)

9. El etino presenta .......... enlaces pi ():

A) 1 B) 2 C) 3D) 4 E) 5

10.El metano presenta .......... enlaces pi ():

A) 0 B) 1 C) 2D) 3 E) 4

11.Cuantos enlaces sigmas () presenta el propano:

A) 7 B) 8 C) 9D) 10 E) 11

CLAVES

1. D 6. B

Química 23

2. C

3. A

4. B

5. C

7. E

8. B

9. A

10. D

“EL OPTIMISTA SE EQUIVOCA CON TANTA FRECUENCIA COMO EL PESIMISTA, PERO ES INCOMPARABLEMENTE FELIZ”

N. HILL

Química 24

TEMA: NOMENCLATURA ORGÁNICA

El nombre de un compuesto orgánico, esta en función de los átomos de carbono que tenga la cadena principal , seguida de la terminación de los grupos funcionales.

De acuerdo al numero de carbonos se asignan los siguientes prefijos:

#CARBONOS PREFIJO1C2C3C4C5C6C7C8C9C

10C11C12C13C14C15C16C17C18C19C20C21C22C23C24C25C26C27C28C29C

METETPROPBUTPENTHEXHEPTOCTNONDECUNDECDODECTRIDECTETRADECPENTADECHEXADECHEPTADECOCTADECNONA DECEICOS o ICOSHENEICOS o UNEICOSDOCOS o DONEICOSPROPAEICOS o TRIEICOSBUTAEICOS o TETRAEICOSPENTAEICOS o PENTACOSHEXAEICOSHEPTAEICOSOCTAEICOSNONAEICOS o NONACOS

Química 25

#CARBONOS PREFIJO30C31C35C40C45C50C60C67C70C80C83C90C99C

100C

TRIACONT o TRICONTHENTRIACONTPENTATRICONTTETRACONTPENTATETRACONTPENTACONTHEXACONTHEPTAEXACONTHEPTACONTOCTACONTTRIOCTACONTNONACONTNONANONACONTHECT

FUNCIONES QUÍMICAS ORGÁNICASEs un conjuntos de compuestos que presentan propiedades

similares debido a que presentan uno o varios átomos que le confieren estas propiedades ( Grupo funcional).

Principales Funciones OrgánicasFUNCIÓN FORMULA

GENERALGRUPO FUNCIONAL

HidrocarburoAlcoholAldehidoCetonaAcidoSalEsterEterAminaAmidaNitrilo

R-HR-OHR-CHOR-CO-RR-COOHR-COO-MetalR-COO-R’R-O-R’

R–CONH2R–C N

R –OH-CHO-CO--COOH-COO-Metal-COO--O-

-CONH2-CN

Química 26

NOTA:R = RADICAL ALQUILO

Química 27


1. El grupo funcional – COOH pertenece al:

A) ÁcidoB) CetonaC) AlcoholD) AldehídosE) Hidrocarburos

2. ¿Cuántos carbonos presenta el EICOSANO:

A) 18 B) 19 C) 20D) 21 E) 22

3. Señale el compuesto que no concuerda:

A) CH3 – CHOB) CH3 – OHC) CH3 – COOHD) CH3 – CNE) CH3 – CH2 – OH

4. Marque el compuesto que no existe:

A) Metano

B) Etano

C) Eteno

D) Metino

E) Etino

5. Señale el compuesto que es un éter:

A) CH3 – O- CH3

B) CH3 –OHC) CH3 COOHD) CH3 –CONH2

E) CH3 - CHO

6. Señale el grupo funcional alcohol:

A) – CHO

B) – O –

C) – COO –

D) – OH

E) – CN

7. ¿Cuántos carbonos presenta el hentriacontano :

A) 30 B) 31 C) 38D) 53 E) 64

8. Señale la amina:

Química 28

A) CH3 – CH2 – CH2 – OH

B) CH3 – CH2 – CO – CH3

C) CH3 – CH2 – COOHD) NH2 – CH3E) CH3 – CH2 –

CH2CHO

9. Señale el compuesto con mayor cantidad de carbonos:A) HexacontatoB) TrioctacontanoC) TriacontatoD) ButaeicosanoE) Octaeicosano

10.Señale a que función orgánica pertenece el “vinagre”:A) Éte

rB) Alc

oholC) Am

inaD) Nitr

iloE) Áci

do

11.Señale que compuesto es una sal:A) CH3 C00HB) CH3 – CO – CH3C) CH3 COO NaD) CH3 – OHE) CH3 – NH2

12.Señale cual no representa una función oxigenada:

A)

B) CH3 –

C) CH3 – CH2 – OHD) CH3 – CHOE) CH3 – CH2 – CH2 –

OH

13.Señale cual no es una función nitrogenada:

A) Cetona

B) Amina

C) Alcohol

D) Amida

E) A + C

14.Es un sinónimo del butaeicoseno :

A) TetracontanoB) Un decanoC) TetraeicosanoD) NonadecanoE) Tetratricontano

15.El gas propano presenta:

Química 29

A) 20 carbonosB) 30 carbonos

C) 3 carbonosD) 33 carbonosE) 63 carbonos

CLAVES

1. A

2. C

3. D

4. D

5. A

6. D

7. B

8. D

9. B

10. E

11. C

12. B

13. E

14. C

15. C

LOS NIÑOS SON COMO EL CEMENTO FRESCO. TODO LO QUE LES CAE LES DEJA UNA IMPRESIÓN INDELEBLE

W. STEKEL

Química 30


1. El grupo funcional: – CO –pertenece a:A) Cet

onaB) Alc

ohol C) Áci

do D) Sal

E) Ester

2. ¿Cuántos carbonos presenta el pentatetracontano?A) 25 B) 45 C) 62D) 65 E) 75

3. Señale el compuesto que no existe:A) Met

anoB) Bur

anoC) Met

enoD) But

enoE) But

ino

4. Señale que compuesto no es un alcohol:A) CH3 – OHB) CH3 – CH2 – OH

C)D) NaOH

E)

5. Señale cual no es una función orgánica:

A) Éter

B) Ester

C) Oxido

D) Amida

E) Nitrilo

6. Señale cual es una función orgánica:

A) HidróxidoB) HidruroC) ÉterD) Ácido oxácidoE) Sal haloidea

7. Señale a que función pertenece el etanal : CH3 - CHO

A) Ester

B) Ácido

Química 31

C) Eter

D) Aldehido

E) Cetona

8. Señale el compuesto con menor cantidad de carbonos:

A) Ácido propanoícoB) HeptanoC) EtanoD) MetanolE) Butamol

9. Es un Ester:

A) CH3 - COO – CH2 – CH3

B) CH3 - CH2 – OHC) CH3 - O –CH3D) CH3 -– CH2 – CHOE) CH3 - CH2 – CONH2

10.Es una cetona:

A) PropanoB) PropanolC) PropanonaD) PropanalE) Ácido propanoíco

CLAVES

1. A

2. B

3. C

4. D

5. C

6. C

7. D

8. D

9. A

10. C

Química 32

TEMA: FUNCIÓN HIDROCARBURO

Son compuestos formados por el carbono e hidrógeno.

La fuente de obtención de hidrocarburos son el petróleo, la madera, la huella ,etc.

Los primeros compuestos: gaseoso, liquido, sólidos .

Los hidrocarburos son insolubles en agua, solubles en disolventes orgánicos, como el alcohol, éter, cloroformo etc.

Los hidrocarburos son combustibles, cuando existe gran cantidad de aire (oxigeno) genera una combustión completa simple CO2 Y H2O, en cambio si hay poca cantidad de aire genera combustión incompleta y los productos son:

CO, C y H2OC3H8 + SO2 3CO2 + 4H2O Combustión completa2C3H8 + 7O2 6CO + 8H2O Combustión incompletaC3H8 + 2O2 3C + 4H2O Combustión incompleta

Auque los hidrocarburos tienen poca importancia bioquímica existen sin embargo numerosos productos en la vida ordinaria que pertenecen a esta familia. Ejemplos bien conocidos son: El petróleo, la goma sintética y el polietileno, por citar algunos.

Por otro lado son de gran interés porque constituyen la base para la formación estructural de las restantes moleculas orgánicas y nos sirven a manera de introducción en el lenguaje de la química orgánica

Los hidrocarburos se clasifican en :Alifáticos (sin olor) a) Saturados (Alcanos)b) No saturados (alquenos y alquinos)

Química 33

c) Alifáticos cíclicos

Aromáticos (con olor)Cíclicos, familia del benceno.

Química 34

LA CARRERA PROFESIONAL DEFÍSICA

El físico estudia los fenómenos físicos de la naturaleza, la estructura y propiedades de la materia. Elabora modelos teóricos y experimentales para explicar cualitativa y cuantitativamente el comportamiento de la materia.

Química 35


1. No es un hidrocarburo:

A) HexanoB) OctenoC) NoninoD) Carbonato de

potasioE) Etino

2. Es un hidrocarburo alifático cíclico:

A)B) CH3 – CH3C) CH4

D)

E)

3. Son hidrocarburos aromáticos:

A) Naftaleno

B) Metano

C) Decano

D) Etileno

E) Butino

4. No pertenece a los hidrocarburos:

A) PetróleoB) Gas naturalC) Goma sintéticaD) PolietilenoE) Agua oxigenada

5. Los hidrocarburos no se disuelven en:

A) ÉterB) CloroformoC) AguaD) AcetonaE) Alcohol

6. Los hidrocarburos .......... son muy reactivos debido a la ruptura del doble y triple enlace Señale el compuesto que es un éter:

A) AcidificadosB) OxidadosC) No saturadosD) SaturadosE) Oxigenados

7. Todos los hidrocarburos son:

A) Combustibles

Química 36

B) OxigenadosC) De gran peso

molecularD) NitrogenadosE) Insolubles

8. Los hidrocarburos saturados son derivados de:

A) DiferenciaB) AdiciónC) SustituciónD) DivisiónE) Isomería

9. El octeno es un/una:

A) Alcano

B) Alqueno

C) Parafina

D) Alquino

E) Cromático

10.Indique el hidrocarburo menos reactivo:

A) Hexeno

B) Octino

C) Nonano

D) Octeno

E) Propino

11.Se le conoce como “oro negro”

A) Hulla

B) Hollín

C) Petróleo

D) Formol

E) Cetona

12.No es un hidrocarburo no saturado:

A) Butino

B) Penteno

C) Heptano

D) Etino

E) Propeno

13.Señale el hidrocarburo saturado:

A) Nonino

B) Octeno

C) Pentano

D) Propino

E) Etino

14.El polietileno es un hidrocarburo relacionado con el:

A) P B) Pl

Química 37

apel ásticoC) C

ementoD) C

ueroE) V

idrio

15.No es un hidrocarburo alifático:

A)

B)

C)

D)

E)

CLAVES

1. D

2. A

3. A

4. E

5. C

6. C

7. A

8. C

9. B

10. C

11. C

12. C

13. C

14. B

15. D

Química 38


1. Los hidrocarburos presentan:

A) C y N

B) C y O

C) C, H, O

D) C e H

E) O y N

2. Es un hidrocarburo:

A) Algodón

B) Formol

C) Polietileno

D) Alcohol

E) Éter

3. Es una fuente de obtención de hidrocarburos:

A) Las plantas

B) El petróleo

C) Las rocas

D) El hielo

E) El diamante

4. El gas natural es una mezcla de metano y ..........:

A) Óxidos

B) Anhídridos

C) Ácidos

D) Etano

E) Hidruros

5. Los hidrocarburos alifáticos no presentan..........:

A) CarbonoB) OlorC) HidrógenoD) Enlaces simplesE) Enlaces covalentes

6. No es un hidrocarburo:

A) Metano

B) Etano

C) Etino

D) Magnesio

E) Butino

7. Los hidrocarburos son combustibles cuando existe una gran cantidad de:

A) Agua

B) Amoniaco

C) C D) O

Química 39

O2 xígenoE) Óxido ferroso

8. La ombustión completa de un hidrocarburo da:

A) CO y H2O

B) C y CO

C) CO2 y H2O

D) CO2 y CO

E) CaO y H2O

9. Los hidrocarburos cromáticos están relacionado con la familia de/del:

A) Halógemos

B) Benceno

C) Anfígenos

D) Sulfuros

E) Nitrogenados

10.La representación siguiente pertenece al:

A) CiclopentanoB) BencenoC) NaftalenoD) CiclohexanoE) Amoniaco

CLAVES

1. D

2. C

3. B

4. D

5. B

6. D

7. D

8. C

9. B

10. B

“NINGUNO PUEDE SER FELIZ SI NO SE APRECIA A SÍ MISMO.”

Química 40

JEAN JACQUES ROUSSEAU

Química 41

TEMA: HIDROCARBUROS SATURADOS (ALCANOS)

Son aquellos hidrocarburos lineales, donde los átomos de carbono se hallan unidos solo por enlace simple o saturados. Se les llama también parafinas (del latín parun affinis = poca afinidad) debido a que no logran reaccionar con una serie de enérgicos reactivos: H2SO4 concentrado, solución de KMnO4, NaOH y otras bases fuertes, etc.

Su formula general es:

. Cn H2n + 2 .

NOMENCLATURAPara nombrar alcanos se usa la terminación ANO y además un

prefijo, el cual depende del numero de carbonos en la molécula.Ejemplo: Metano

Ejemplo: Etano

Ejemplo: Propano

NOTA:ES NECESARIO RECORDAR, QUE UNA MISMA FÓRMULA GLOBAL PUEDE CORRESPONDER A 2 O MÁS COMPUESTOS, ESTOS SON LLAMADOS ISÓMEROS.

Química 42

Ejemplo:

CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3

Formula global: C5H12

PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS ALCANOSA) Del 1 al 4 inclusive son gaseosos, del 5 al 15 son

líquidos, del 16 hacia adelante son sólidos.B) El punto de ebullición se incrementa gradualmente

conforme aumenta su peso molecular.C) El punto de fusión, aumenta con el crecimiento de la

ramificación de la cadena carbonada.D) Los alcanos no se disuelven en el agua pero silo

hacen en éter y otros disolventes orgánicos.E) La densidad de los alcanos es menor que la del agua.

PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ALCANOSA) Los alcanos, son poco activos químicamente, razón

por la que han sido nombrados como parafinas.B) Craqueo, se descomponen por calentamiento en una

mezcla de hidrocarburos más pequeños.C) Isomerización, Es cuando una molécula reordena sus

átomos para originar una mezcla de 2 o mas isomeros. Los alcanos se isomerizan utilizando los ácidos de Lewis.

MÉTODO DE OBTENCIÓNA) Síntesis de Wurtz.– La reacción de Na o K con 2

moléculas da un derivado monohalogeno:

2CH3I + 2Na CH3 – CH3 + 2NaI

Química 43

B) Calentando una sal órgano metálico con un hidróxido alcalino:

CH3 – COOK + OKH K2CO3 + CH4Metano

Llamado también formeno, gas grisú, gas de los pantanos. Fue descubierto por Volta en 1778.

El metano es un gas incoloro, inodoro e insípido, insoluble en agua. Es combustible.

Química 44


1. Los alcanos son poco reactivos por eso se les llama:A) Etil

enosB) Par

afinasC) Ace

tilenosD) Mo

nolesE) Isó

meros

2. Se obtiene alcanos, calentando una sal Órgano metálica con un:A) OxidoB) Hidróxido alcalinoC) Ácido oxácidoD) HidruroE) Anhídrido

3. Los alcanos no se disuelven en:A) CH3 – CH2OHB) CH3 – CO – CH3C) H2OD) CH3 – O – CH3E) CH3OH

4. No es un alcano gaseoso: A) CH3 – HB) CH3 - CH3C) CH3 – CH2 – CH3D) CH3 – CH2 – CH2 –

CH3

E) C6H145. Cuantos hidrógenos

presenta el Icosano:

A) 38 B) 20 C) 40D) 50 E) 42

6. Un alcano se puede obtener por síntesis de:

A) Whöler

B) Berzelius

C) Kekule

D) Wurtz

E) Vowman

7. El metano fue descubierto por:

A) Dalton

B) Whöler

C) Wurtz

D) Volta

E) Pasteur

8. La fórmula del cloroformo, es:

A) C B) C

Química 45

H3Cl H2Cl2C) C

HCl3D) C

Cl4E) C

HI3

9. Señale el alcano con menor punto de ebullición:

A) CH3 – CH3B) CH3 – CH2 - CH3C) C6 H14D) C8 H18E) C12 H26

10.La densidad de los alcanos es: ......... g/cc

A) > 5 B) = 3 C) > 1D) < 1 E) = 1

11.Los alcanos se descomponen en una mezcla de hidrocarburos más pequeños, por:

A) Disolución

B) Polaridad

C) Craqueo

D) Isomería

E) Tautología

12.La fórmula CH4 no tiene por nombre:

A) Gas grisú

B) Formeno

C) Metano

D) Etano

E) Gas de los pantanos

13.El dicloro metano CH2 CL2 es:

A) Gaseoso

B) Sólido

C) Plasmático

D) Líquido

E) iónico

14.La descomposición del carburo de aluminio mediante el agua nos da:

A) Etanol

B) Etano

C) Metano

D) Etino

E) Propanol

15.Es un antiséptico:

A) Metano

B) Etano

C) Cloroformo

D) Propano

E) Yodoformo

Química 46

CLAVES

1. B

2. B

3. C

4. E

5. E

6. D

7. D

8. C

9. A

10. D

11. C

12. D

13. D

14. C

15. E

Química 47


1. Es un alcano liquido:

A) CH3

– CH3

B) C6H14

C) CH4 D) C3 – H8

E) C4 – H10

2. Cuantos hidrógenos presenta el docosano:

A) 22 B) 44 C) 32D) 46 E) 48

3. Los alcanos se insomerizan utilizando los .......... de Lewis:

A) Óxidos

B) Ácidos

C) hidruros

D) Solventes

E) Anhídridos

4. Es un alcano gaseoso:

A) C3H8

B) C7H16

C) C9H D) C11

20 H24

E) C15

H32

5. Que alcano no es sólido:

A) C20H42

B) C22H46

C) C12H26

D) C30H62

E) C24H50

6. La formula global del butano es:

A)B) CH3 – CH2 – CH2 –

CH3C) C4H6D) C4H10E) C4H8

7. Los alcanos flotan en el agua por:

A) Su alto punto de ebullición.

B) Su densidad menor que el agua.

Química 48

C) Por su mayor densidad que el agua.

D) Su hibridación.E) La tetravalencia.

8. El alcano que presenta mayor punto de ebullición es:

A) C3H8

B) C5H12

C) C18H18

D) C40H82

E) C6H14

9. Se desprende de los pantanos:

A) Metano

B) Propano

C) Butano

D) Etano

E) Octano

10.El alcano utilizado en la cocina de gas es:

A) C2H6

B) C3H8

C) C5H12

D) C6H14

E) C9H20

CLAVES

1. B

2. D

3. B

4. A

5. C

6. D

7. B

8. D

9. A

10. B

Química 49

Química 50

TEMA: NOMENCLATURA DE ALCANOS RAMIFICADOS

RADICALES ALQUILOEs un alcano que ha perdido un hidrógeno, obteniéndose un

radical monovalente llamado radical “alquilo” o radical “alcohilo” para nombrarlos se les cambia la terminación ANO del ALCANO, por IL o ILO.

Ejemplo:

CH3 – Metil o MetiloC2 H5 – Etil o EtiloC3 H7 – Propil o PropiloC4H9 – Butil o ButiloC5 H11 – Pentil o Pentilo

Halógenos Los siguientes son designaciones que se emplean como

sustituyentes en el compuesto:

F – FluorCl – CloroBr – BromoI – Yodo

ALCANOS LATERALES O RAMIFICADOSSon cadenas que presentan ramificaciones que salen de la

cadena principal.

Nomenclatura1) Se escoge la cadena mas larga.2) Se enumera la cadena, comenzando por el lado

donde los sustituyentes alcancen numeración mas baja.3) A continuación se nombran los radicales indicando

con números en que carbono se encuentra.4) Si los radicales son iguales, se utilizan los prefijos: di,

tri, tetra, etc. Si son diferentes, los prefijos se emplean en orden alfabético o de tamaño (met., et, prop, etc.)

Química 51

5) Al final se nombra la cadena principal.

Química 52

55


1. El radical alquilo con cuatro carbonos es el:A) Buteno B) ButanoC) Butino D) ButilE) Butanal

2. No es un halógeno:A) F B) P C) ClD) I E) Br

3. Los radicales alquilo son:A) M

onovalenteB) D

ivalentesC) T

rivalentesD) T

etravalentesE) P

entavalentes

4. La fórmula del 2–metilbutano es:A)

B)

C)

D)

E) CH3 – CH3

5. La formula siguiente tiene el nombre de:

A) 3 – cloro – 2 - Iodo heptano

B) 4 – cloro – 3 - Iodo - 2metil hexano

C) 2 – cloro – 3 - Iodo – 2 metil heptano

D) 5 – metil – 3 Iodo – 2- clorohexano

E) 3 – cloro – 2 - Iodo octano

Química 53

6. El nombre del compuesto es:

A) 2,3 – metil pentano

B) 3,4 – dimetil pentano

C) 3,4 - metil pentano

D) 2,3 - dimetil pentano

E) 2,3 – dimetil hexano

7. El nombre del compuestos es:

A) 2,2 – Bromohexano

B) 2,2 – Dibromoheptano

C) 1,2 – Dibromohexano

D) 2,2 – Dibromohexano

E) 5,5 – Dibromohexano

La formula del radical propilo es:

F) CH3 – CH2 – CH3

G) CH3 – CH2 – CH2 –

H) C3 H6

I) C3 H8

J) C3 H8O

8. Es un alcano halogenado:

A) CH3 – CH2 – OH

B) CH3 – CH2 – CH2 – CH3

C) CH3 – CH3

D) CH3 – CH2F

E) CH3 – CH2 – CHO

9. El nombre del siguiente hidrocarburo es:

Química 54

A) 2,4 – Dibromo pentano

B) 3,5 – Dibromo hexano

C) 1,3 – Dibromo pentano

D) 4,5 – Dibromo pentano

E) 2,4 – Dibromo butano

10. La formula del 2 – fluor propano es:

A)

B)

C) CH3 – CH2 – F

D) CH3 – CH2 – CH3

E) CH3 – CH2 – CH3

11. Cuando un alcano pierde un hidrogeno entices resulta un:

A) Radical alquilo

B) Radical alcano

C) Radical alqueno

D) Radical alquino

E) Radical halogenuro

12. El hidrocarburo que constituye la mayor proporción es la composición del petróleo es:

A) Metano B) EtanoC) Propano D) ButanoE) Pentano

13. La formula del tetracontano es:

A) C4H10 B) C4H12C) C40H80 D) C40H82E) C40H90

14. La formula del undecano es:

A) CH4

B) C2 H6

Química 55

C) CH3 – (CH2)9 – CH3

D) CH3 – (CH2)11 – CH3

E) CH3 – CH2 – CH3

CLAVES

1. D

2. B

3. A

4. A

5. B

6. D

7. D

8. B

9. D

10. A

11. B

12. A

13. A

14. D

15. C

Química 56


1. El radical con mas carbonos es el:

A) Propil

B) Etil

C) Octil

D) Pentil

E) Butil

2. Es un halógeno:

A) V B) Mn C) ND) Br E) B

3. El nombre del siguiente compuesto es:

A) 3,3 – dimetil - 4 metil pentano

B) 2,3,3 – trimetil pentano

C) 3,3,4 – trimetil pentano

D) 2,3 – dimetil pentano

E) isopentano

4. No es un alcano cíclico:

A) B)

C)D) CH3-CH2-CH3

E)

5. La formula del nonacontano es:

A) C9H20

B) C90H180

C) C80H160

D) C90H182

E) C90H45


A) 2 – Iodo butano

Química 57

B) 3 – Iodo butanoC) 4 – Iodo butanoD) IodobutanoE) Butano

7. No es un alcano halogenado:

A) CH3 – Br

B) CH3 CH2 Na

C) CH3 – I

D) CH3-CH2-Cl

E) CH3 – F

8. La formula del octano es:

A) C8 H16

B) C8H4

C) CH8B10

D) CH3-(CH)6-CH3

E) CH4

9. La formula del heptilo es:

A) C7H15 –

B) C8H17 –

C) CH3 -

D) CH3–CH2 –

E) C3 H7 -

10.El nombre del compuesto es:

A) 2 -CloropropanoB) 2 – DicloroetanoC) 3 – CloropropanoD) 2,3 –

DicloropropanoE) 3 – Cloropropano

CLAVES

1. C

2. D

3. B

4. D

5. D

6. A

7. B

8. D

9. B

10. A

Química 58

TEMA: PETRÓLEO

Significa, etimológicamente:Petae = piedraOleo = Aceite

El petróleo es una sustancia de extraordinaria importancia en la economía de los pueblos, pues, ha merecido el calificativo de “Oro Negro”. Su influencia es decisiva en la conformación de la civilización de hoy.

Prácticamente, ningún aspecto de la vida moderna deja de ver con el petróleo o sus derivados : automovilismo, aviación, navegación, medicina, transporte, agricultura, economía domestica, química sintética, Etc.

TEORÍAS ACERCA DEL ORIGEN DEL PETRÓLEOExisten los siguientes:

Teoría Inorgánica o MineralAfirman que los carburos metálicos, existen en el subsuelo,

reaccionaron con el agua dando los HIDROCARBUROS , los cuales los procesos de POLIMERIZACIÓN Y CRACKING, darían origen a los petróleos.

Esta teoría no puede explicar ciertas propiedades del petróleo, por ejemplo la presencia del compuesto nitrogenados, oxigenados, sulfurados, etc.

Teoría Orgánica (mixta)Sostiene que la sustancia orgánica (Animales y Vegetales)

aprisionada en las profundidades de la tierra, a enormes presiones y temperaturas, sufrirían una larga cadena de REACCIONES QUÍMICAS hasta convertirse en una mezcla compleja de HIDROCARBUROS, los cuales formarían el petróleo.

De estas teorías, la que mejor aceptación tiene es la orgánica. ¿Por que?.

Química 59

ESTADO NATURALEl petróleo esta repartido en el globo terráqueo

indistintamente, sin tener determinadas zonas como preferenciales. Así, en el Perú hay petróleo en la costa, sierra y selva.

Los POZOS PETROLÍFEROS se encuentran en el subsuelo, en rocas sedimentarías a diferentes profundidades. El petróleo no se encuentra solo, generalmente esta ocupando los poros de las arenas o areniscas; sobre el petróleo se encuentra gases desprendidos del mismo, y debajo hay agua salada.

PROPIEDADES FÍSICAS DEL PETRÓLEOLas propiedades físicas del petróleo son variables.Prácticamente, no son iguales los petróleos extraídos de dos

lugares distintos.El petróleo es un liquido oleaginoso, el color varía desde el

amarillo parduzco hasta el negro; insoluble en el agua; densidad variable, generalmente menos denso que el agua 0.7 a 0.9 son combustibles , arden con llama fuliginosa y gran desprendimiento de calor.

COMPOSICIÓN QUÍMICA DEL PETRÓLEOEl petróleo es una mezcla extraordinaria compleja de

HIDROCARBUROS gaseosos, líquidos y sólidos; por lo tanto, no es una ESPECIE QUÍMICA. Por esta razón el petróleo no tiene propiedades físicas y químicas constantes, ni menos puede tener formula.

Química 60

Por destilación del petróleo, aproximadamente se han asilado 25 alcanos, 34 hidrocarburos ciclo aromáticos y 27 hidrocarburos ciclo alifáticos. También contienen compuestos oxigenados, nitrogenados, sulfurados, aunque en pequeñas cantidades.

EXTRACCIÓN DEL PETRÓLEOPor lo general, el petróleo se encuentra a profundidades de

3000 a 400 metros. Para extraerlo se hacen perforaciones hasta alcanzar la NAPA PETROLÍFERA O BOLSON y el petróleo fluye a la superficie debido a la presión de los gases del agua salada.

Dos sistemas principales se emplean en la industria petrolífera:

PercusiónEs la excavación que se hace en el terreno por medio de

GOLPES VERTICALES, median un perforador de acero o TREPANO que se encuentra suspendido en un cable que tiene un movimiento alternativo por estar unido a un balancín.

RotaciónEl perforador realiza un movimiento de rotación, al rotar va

desmenuzando el material que encuentra a su paso, el cual es arrastrado al exterior por medio de un inyector de agua arcillosa que es bombeada por el interior de las barras.

Obtenido el petróleo crudo por cualquiera de los sistemas enunciados, se almacena para luego ser trasladado a las destilerías.DESTILACIÓN FRACCIONADA DEL PETRÓLEO

El petróleo crudo tiene limitadas aplicaciones en comparación con las aplicaciones de los productos que derivan de él y que se obtienen por destilación fraccionada. Dicha destilación fraccionada del petróleo se realiza en las REFINERÍAS.

Es importante anotar, que no hay uniformidad en la nomenclatura de los productos derivados de la destilación del petróleo, pues, comúnmente, a un mismo derivado se le llama con nombres distintos. Igualmente, no hay uniformidad en los puntos de ebullición de los distintos derivados.

Química 61

En términos generales, se obtienen 4 clases de derivados: volátiles, medios, pesados y residuales.

DERIVADOS DEL PETRÓLEOClases de Derivados Nombre

Derivados volátilesEter de petróleoGasolinaBencinaLigroína o petróleo ligero

Medios Kerosene, fotógenos o lampantes

Pesados Aceites lubricantes

ResidualesVaselinas blanca y amarillasParafinasBrea y Cocke

PRODUCTOS VOLÁTILESÉter del Petróleo

Líquido volátil, inflamable, aromático. Se le emplea como disolvente de gases y como anestésico.

GasolinaLíquido volátil, incoloro, de olor especial. Es una mezcla de

heptanos. Octanos. Sus vapores forman mezcla explosiva con el aire. La aplicación más importante de la gasolina está en los motores de explosión interna como COMBUSTIBLE.

Existen varias clases de gasolina, para aviones, automóviles, y para vehículos pesados.

Octanaje de la GasolinaLa validad de la gasolina depende de su capacidad para dejarse

comprimir sin detonar.Se ha establecido que los hidrocarburos normales, es decir, los

de cadena, recta, son DETONANTES, siendo el heptano normal uno de los más eminentemente detonante.

CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3

Química 62

En cambio, los hidrocarburos de CADENA RAMIFICADA tiene características ANTIDETONANTES, de los cuales, el más antidetonante en el 2, 2, 4 trimetil pentano:

La fórmula sintética de este hidrocarburo ramificado corresponde a la del octano: C8H18, por lo tanto, son ISOMEROS.

El 2, 2, 4 trimetril pentano recibe el nombre especial de ISO OCTANO.

Con el fin de establecer una ESCALA para apreciar el poder antidetonante de la gasolina y otros combustibles, al heptano normal se le clasificó con el poder antidetonante C E R O (0) y al iso OCTANO, con el poder antidetonante C I E N.

El octanaje o Índice de Octano de una gasolina, es decir, SU PODER O CUALIDAD ANTIDETONANTE, se expresa por números que van, generalmente, de 0 a 100. por ejemplo, cuando se dice que una gasolina tiene 84 octanos, se quiere expresar que su poder antidetonante es igual a una mezcla de 84 o/o de iso octano con 16 o/o de heptano normal.

Cuando una gasolina tiene bajo octanaje produce lo que se le llama GOLPETEO o PISTONEO de los motores, lo cual determinan un bajo rendimiento de dicha gasolina.

Hoy día se obtienen gasolinas de más de 120 octanos, agregándoles sustancias especiales antidetonantes como el plomo tetraetilo (C2H5)4 Pb, gasolina sintética, benceno, etc.

“Una gasolina es más apreciada entre mayor sea su octanaje o Índice de Octanos”.

CRACKING DEL PETRÓLEOEs el procedimiento que permite transformar los hidrocarburos

de cadenas largas como los kerosenes o aceites pesados, en hidrocarburos de cadenas cortas, especialmente gasolina.

Ejemplo:

Química 63

C12H26 C7H16 + C5H10

El cracking es un fenómeno físico–químico, que consiste en descompresionar y compresionar brusca y alternativamente al petróleo, a elevadas temperaturas y en presencia de catalizadores.

Las gasolinas del crackeo poseen mayor poder antidetonante que la gasolina combinada.

El crackeo puede ser térmico o catalítico; este último es el que se emplea en las refinerías modernas, como La Pampilla por ejemplo.

Química 64


1. Las buenas gasolinas se dice que tienen alto octanaje; “el índice octano”, indica la presencia en mayor cantidad de:

A) 2,2,4 – trimetilpentano

B) 2,2 – dimetilhexano

C) IsooctenoD) 2,2,4 –

trimetiloctenoE) 1,1,2 -

trimetilheano

2. La destilación fraccionada del petróleo se realiza en:

A) Los pozos petroleros

B) Las refineríasC) La industria

siderúrgicaD) La industria

metalúrgicaE) Los refrigerantes

3. Cuando una gasolina tiene bajo octanaje produce lo que se llama .......... de los motores, el cual determina un bajo rendimiento de dicha gasolina

A) Quema

B) OxidaciónC) Golpeteo o

pistoneoD) ReducciónE) Destrucción

4. .......... del petróleo, es el procedimiento que permite transformar hidrocarburos de cadenas largas en hidrocarburos de cadenas cortas:

A) PolimerizaciónB) TautomeríaC) OxidaciónD) RcackingE) Detonante

5. Sirve para transportar el petróleo de los distintos yacimientos petrolíferos:

A) CaminosB) AvionesC) OleoductoD) OllasE) Recipientes

6. El crackeo puede ser:

A) TérmicoB) OxidativoC) RefrigeranteD) CatalíticoE) A y D

Química 65

7. Petróleo etimológicamente significa:

A) Aceite vegetalB) Aceite de

plásticoC) Aceite de

piedraD) Aceite de

petróleoE) Aceite animal

8. El petróleo ce encuentran en rocas de todas las edades geológicas, pero mayormente en rocas del:

A) Jurásico

B) Cretáceo

C) Terciario

D) B y C

E) A y B

9. La roca madre, que es la generadora del petróleo, se le atribuye a la:

A) P B) L

izarra utitaC) C

alizasD) B

y CE) A

y B

10. El petróleo es un recurso natural:

A) No renovableB) RenovableC) ContinuoD) DiscontinuoE) Ilimitado

11. El petróleo se encuentra a grandes profundidades flotando sobre:

A) GasesB) Agua saladaC) Agua dulceD) PlasmaE) Gel

12. Las zonas productoras de petróleo en la selva son:

A) Aguas calientesB) MaquíaC) Trompeteros

Química 66

D) CapironaE) Todas

13. No es un derivado del petróleo:

A) Gasolina

B) Kerosene

C) Asfalto

D) Alcohol

E) Brea

14. El oleoducto Nor–Peruano transporta petróleo desde San José de Saramuro hasta:

A) Chimbote

B) Lima

C) Tumbes

D) Piura

E) Tacna

15. La primera etapa de la refinación de petróleo es:

A) El fraccionamiento

B) La destilación primaria

C) La destilación secundaria

D) La oxidación primaria

E) La oxidación secundaria

CLAVES

1. A

2. B

3. C

4. D

5. C

6. E

7. C

8. D

9. D

10. A

11. B

12. E

13. D

14. D

15. B

Química 67


1. El petróleo se genera en la roca madre y luego emigra a la roca reservorio donde es retenida por una:

A) TrampaB) Roca ígneaC) A y BD) Roca calizaE) Roca

metamórfica

2. Las trampas están limitadas por una roca impermeable llamada

A) Roca selloB) ConglomeradoC) Roca madreD) AuíferoE) Roca

sedimentaria

3. Las rocas reservorio se le atribuyen a la:

A) Arena

B) Arenisca

C) Lutita

D) Caliza

E) A y B

4. La trampa estructural puede ser por:

A) Falla geológicaB) En domo salinoC) En anticlimalD) TodasE) Ninguna

5. La zona más productora del petróleo se encuentra en el Nor Oeste de:

A) TumbesB) LambayequeC) PiuraD) A y CE) Arequipa

6. Es derivado del petróleo

A) AlcoholB) BencinaC) Ácido acéticoD) AminaE) Nitrilo

7. EL oleoducto Nor–Peruano atraviesa la

Química 68

corrillera por el Paso de Porculla a::

A) 3000 m.s.n.m.B) 2400 m.s.n.m.C) 4800 m.s.n.m.D) 2200 m.s.n.m.E) 1200 m.s.n.m.

8. ¿Cuál de las estructuras es una trampa?

A)

B)

C)

D)

E)

9. El éter de petróleo se utiliza como:

A) GasolinaB) LubricanteC) AmortiguadorD) SolventeE) Combustible

10. Se utiliza para la fabricación de fósforos, velas, artículos eléctricos:

A) VaselinaB) ParafimaC) KeroseneD) BencinaE) Aceite

CLAVES

Química 69

1. A

2. A

3. E

4. D

5. D

6. B

7. B

8. B

9. D

10. B

Química 70

TEMA: ALQUENOS

Llamados también olefinas o hidrocarburos etilénicos son aquellos hidrocarburos donde existe un enlace doble entre átomos de carbono.

Fórmula general:

. Cn H2n .

NOMENCLATURA COMÚNEs aplicable sólo a alquenos de pocos carbonos.

A) Se usa la terminación ILENO y el prefijo ya conocido según el número de carbonos:

CH2 = CH2 CH2 = CH – CH3etileno propileno

CH2 = CH – CH2 – CH3 - butileno

B) En algunos alquenos sustituidos se toman como base los radicales:

CH2 = CH – y CH2 = CH – CH2 –vinil(o) alil(o)

Así:CH2 = CH – Cl CH2 = CH – CH2 – Brcloruro de vinilo bromuro de alilo

NOMENCLATURA IUPACA) Según el número de carbonos, se usa el mismo

prefijo que en los alcanos, pero con la terminación ENO.B) Para alquenos de más de 3 carbonos,

Se escoge la cadena carbonada continua más larga que contenga el doble enlace, numerando los carbonos, de modo

Química 71

que los números más bajos correspondan a los carbonos con el enlace doble. El nombre base tendrá previamente el número del carbono más bajo con el doble enlace.

C) Para alquenos con sustituyentes, la numeración de la cadena considera números más bajos para los carbonos con doble enlace, si ello es indiferente en ambos sentidos, como segunda opción se considera números más bajos para los carbonos con sustituyentes.

D) Si la molécula contiene varios dobles enlaces (polialquenos), se usa la terminación: adieno, atrieno, etc.

E) Los sustituyentes se nombran en orden alfabético, indicando siempre el número del carbono al que están unidos.

Ejemplo:

CH2 = CH – CH3Propeno

CH3 – CH = CH – CH2 – CH32 – penteno

CH3 – CH2 – CH2 – CH2 = CH21 – penteno

CH3 – CH2 – C – CH2 – CH2 – CH3 || CH22 – etil – 1 – penteno

CH2 = CH – CH = CH21,3 – butadieno Cl |CH3 – CH = CH – CH2 – CH2 – CH | Cl6,6 – dicloro – 2 - hexeno

Química 72

POLIMERIZACIÓNBajo condiciones apropiadas un alqueno logra reacciones con

otras moléculas similares, formando polímeros. Un polímero está formado por un conjunto de moléculas iguales, en muchos casos varios cientos de miles; a la unidad molecular básica se llama monómero.

Hay polímeros naturales (caucho, proteínas, etc.) como también gran cantidad de polímeros sintéticos.

El etileno, al calentarse con oxígeno a alta presión, genera un polímero de alto peso molecular llamado POLIETILENO.

polietileno

ETENOLlamado también etileno, es el alqueno más sencillo, es un gas

incoloro de olor ligeramente etéreo. Es poco soluble en agua, pero soluble en disolventes orgánicos. Tiene ligero poder anestésico; mezclado en pequeña proporción con aire favorece la maduración de los frutos verdes.

A partir del etileno se fabrica etanol

CH2 = CH2 + H2O CH3 – CH2 – OH etileno etanol


1. La fórmula del 1 – propeno es:

A) CH3 – CH2 – CH3B) CH3 – CH2 – CH

= CH2C) CH2 = CH – CH3D) CH2 = CH – CH2

– CH3E) CH2 = CH2

2. La fórmula general de los alquenos es:

A) CnH2n–2B) CnH3nC) CnH2nD) CnH2n–3E) C2n–Hn

Química 73


A) 2,3 – dimetil penteno

B) 3,4 – dimetil buteno

C) 1,2 – dimetil pentano

D) 1,2 – dimetil pentino

E) 2,3 – dimetil pentano

4. Los alquenos son conocidos como:

A) OlefínicosB) AcetilénicosC) EtillénicosD) MetílicosE) A Y C


H2C = C = CH – CH3

A) 2,3 – butanoB) butadieno – 1,2C) 1,2 – butenoD) 1,3 – butadienoE) 3,4 – butadieno

6. ¿Cuál de los siguientes compuestos es un alqueno?

A) C2H8B) C9H24C) C7H13D) C7H16E) C7H14

7. El nombre del compuesto es::CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH3

|CH||

CH2

A) 3 – etilpentanolB) 2 – etilpenteno

– 1C) 3 – etilpenteno

– 1D) 3 – etilpentenoE) 2 –

metilpenteno – 1


CH2 = CH – CL

A) Cloruro de metilo

B) Cloruro de vinilo

C) Cloroformo

Química 74

D) Cloruro de etiloE) Cloruro de

formilo

9. El bromuro de alilo es:

A) CH2 = CHBrB) CH2 = CHClC) CH2 = CH – CH2

– BrD) CH3 – CH2 – CH

= CHBrE) CH2 = CHF

10. No es un alqueno gaseoso:


11. El eteno es importante para:

A) El crecimiento de la planta

B) Maduración artificial de las frutas

C) La elaboración del papel

D) Fabricar explosivos

E) Disolver pinturas

12. Escribe el nombre IUPAC para el siguiente compuesto:CH2 – CH – CH2 – CH = CH –CH3 | | Br Br

A) 1,2 – dibromo – 5 hexadieno

B) 1,2 – dibromo – 5 – hexeno

C) 5,6 dibromo – 2 – hexano

D) 5,6,2 – dibromo hexeno

E) 5,6 – dibromo – 2 – hexeno

13. El nombre IUPAC del ISOBUTILENO es:

CH2 = C – CH3|

CH3

A) 1 – metil – propeno

B) 3 – metil – propano

C) 2 – etil – propeno

D) 2 – metil – propeno

E) 3 – metil - propeno

Química 75

14. El ............, es un plástico de gran utilidad.

A) AntracenoB) FenantrenoC) UretanoD) FuranoE) Polietileno

15. El nombre del siguiente compuesto es:

CH3–CH=CH–CH2–CH=CH–CH=CH2

A) 2,5,7 – octatrieno

B) 2,5,7 – octinoC) 1,3,6 –

octatrienoD) 2,5,7 – octenoE) 1,3,6 – octeto

CLAVES

1. C

2. C

3. A

4. E

5. B

6. E

7. C

8. B

9. C

10. E

11. B

12. E

13. D

14. E

15. CPROBLEMAS PARA LA CASA

1. La fórmula del buteno es:

a. C4H12 b. C4H10 c. C4H8d. C4H20 e. C4H6

2. La formula del radical vinil es:

a. CH3 – CH2 –b. CH3 – CH = CZ –

c. CH3 – CH2 – CH2 –

d. CH2 = CH –e. CH3 – CH2 - Cl

3. La formula del Buteno – 2 es:

A)

Química 76

B) CH3 – CH2 – CH2 – CH3

C)D) CH2 = CH – CH3E) CH3 – CH2 – CH2

– CH34. Los alquenos reciben

también el nombre de:

A) MetilénicosB) AcetilénicosC) EtilénicosD) HalógenosE) Bencénicos

5. La fórmula del eteno es:

A) CH2 = CH – CH3B) CH2 = CH2C) CH3 – CH = CH2D) CH3 – CH3E) C2H6

6. ¿Cuál de los siguientes compuestos no es un alqueno?


7. El nombre del alqueno siguiente es:

CH2 = C = CH – CH3

A) 3,4 – butadienoB) 2,4 – butadienoC) 1,2 – butadienoD) 2,3 – butenoE) 1,2 – buteno

8. Es un polialqueno:

A) CH2 – CH – CH2 – CH3

B) CH3 – CH = CH – CH3

C) CH3 – CH2 – CH2 – CH3

D) CH2 = C = C = CH2

E) CH3 – CH = CH29. Es el primer

compuesto de los alquenos

A) MetenoB) EtenoC) PropenoD) ButenoE) Penteno

10. El eteno se obtiene por deshidratación del:

A) MetanolB) EtanolC) EtanoD) EtinoE) Ácido Etanoico

Química 77

Química 78

“EL OPTIMISTA SE EQUIVOCA CON TANTA FRECUENCIA COMO EL PESIMISTA, PERO ES INCOMPARABLEMENTE FELIZ”

RUBÉN DARÍO

CLAVES

1. C

2. D

3. A

4. C

5. B

6. E

7. C

8. D

9. B

10. B

Química 79

ÍNDICE

PÁG.

QUÍMICA ORGÁNICA 7

PROPIEDADES DEL ÁTOMO DE CARBONO 15

CLASES DE CARBONO 23

NOMENCLATURA ORGÁNICA 31

FUNCIÓN HIDROCARBURO 39

HIDROCARBUROS SATURADOS (ALCANOS) 46

NOMENCLATURA DE ALCANOS RAMIFICADOS 54

PETRÓLEO 61

ALQUENOS 72

Química 80

temas de quimica

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