Tema 14

Qumica del agua.

Fuentes Naturales.

Calidad del agua.

Agua potable.

Dureza. Mtodos de Ablandamiento.

Agua en la industria.

Caractersticas del agua para el uso en concreto.

AGUA

La molcula de agua est formada por dos tomos de H unidos a un tomo de O por medio de dos enlaces covalentes. El ngulo entre los enlaces H-O-H es de 104.5. El oxgeno es ms electronegativo que el hidrgeno y atrae con ms fuerza a los electrones de cada enlace.

La molcula de agua aunque tiene una carga total neutra (igual nmero de protones que de electrones ), presenta una distribucin asimtrica de sus electrones, lo que la convierte en una molcula polar, alrededor del oxgeno se concentra una densidad de carga negativa , mientras que los ncleos de hidrgeno quedan parcialmente desprovistos de sus electrones y manifiestan, por tanto, una densidad de carga positiva.

Propiedades del agua

Accin disolvente

El agua es el lquido que ms sustancias disuelve, por eso es el disolvente universal. Esta propiedad, tal vez la ms importante para la vida, se debe a su capacidad para formar puentes de hidrgeno.

En el caso de las disoluciones inicas los iones de las sales son atrados por los dipolos del agua, quedando "atrapados" y recubiertos de molculas de agua en forma de iones hidratados o solvatados.

Elevada fuerza de cohesin.

Los puentes de hidrgeno mantienen las molculas de agua fuertemente unidas, formando una estructura compacta que la convierte en un lquido casi incompresible.

Gran calor especfico.

Tambin esta propiedad est en relacin con los puentes de hidrgeno que se forman entre las molculas de agua. El agua puede absorber grandes cantidades de "calor" que utiliza para romper los puentes de hidrgeno por lo que la temperatura se eleva muy lentamente.

Elevado calor de vaporizacin.

Tambin los puentes de hidrgeno son los responsables de esta propiedad. Para evaporar el agua , primero hay que romper los puentes y posteriormente dotar a las molculas de agua de la suficiente energa cintica para pasar de la fase lquida a la gaseosa. Para evaporar un gramo de agua se precisan 540 caloras, a presin de 1 atmsfera.

Parmetros de calidad del agua

Los parmetros se pueden clasificar en cuatro grandes grupos:

FSICOS Sabor y color

Turbidez

Conductividad y resistividad

QUMICOS pH

Dureza

Alcalinidad

Acidez

Slidos (disueltos y en suspensin)

Residuo seco

Sales y otros elementos

BIOLGICOS

RADIOLGICOS

Parmetros fsicos SABOR y OLOR

Son determinaciones organolpticas subjetivas.

Las aguas adquieren un sabor salado a partir de los 300 ppm de CI-, y un gusto salado y amargo con ms de 450 ppm de SO4

=. El CO2 libre le da un gusto picante. Trazas de fenoles u otros compuestos orgnicos le confieren un color y sabor desagradables. El color es la capacidad de absorber ciertas radiaciones del espectro visible. No se puede atribuir a ningn constituyente en exclusiva. En general presenta colores inducidos por materiales orgnicos de los suelos vegetales, como el color amarillento debido a los cidos hmicos. La presencia de hierro puede darle color rojizo, y la del manganeso un color negro. El color afecta estticamente la potabilidad de las aguas, puede representar un potencial colorante de ciertos productos cuando se utiliza como material de proceso, y un potencial espumante en su uso en calderas. Las medidas de color se hacen normalmente en laboratorios, por comparacin con un estndar arbitrario a base de cloruro de cobalto, CI2CO, y cloroplatinato de potasio, y se expresa en una escala de unidades de Pt-CO (unidades Hazen) o simplemente Pt. Segn el origen del color los principales tratamientos de eliminacin pueden ser la coagulacin y filtracin, la cloracin, o la adsorcin en carbn activo.

TURBIDEZ

Es la dificultad del agua para transmitir la luz debido a materiales insolubles en suspensin, coloidales o muy finos, que se presentan principalmente en aguas superficiales. Son difciles de decantar y filtrar, y pueden dar lugar a la formacin de depsitos en las conducciones de agua, equipos de proceso, etc. Adems interfiere con la mayora de los procesos a que se pueda destinar el agua. La medicin se hace por comparacin con la turbidez inducida por diversas sustancias, algunas por comparacin con SiO2. Las aguas subterrneas suelen tener valores inferiores a 1 ppm de slice, pero las superficiales pueden alcanzar varias decenas. Las aguas con 1ppm son muy transparentes y permiten ver a su travs hasta profundidades de 4 5 m. Se elimina mediante procesos de coagulacin, decantacin y filtracin.

CONDUCTIVIDAD y RESISTIVIDAD

La conductividad elctrica es la medida de la capacidad del agua para conducir la electricidad. Es indicativa de la materia ionizable total presente en el agua. El agua pura contribuye mnimamente a la conductividad, y en su casi totalidad es el resultado del movimiento de los iones de las impurezas presentes.

La resistividad es la medida recproca de la conductividad. El aparato utilizado es el conductivmetro cuyo fundamento es la medida elctrica de la resistencia de paso de la electricidad entre las dos caras opuestas de un prisma rectangular comparada con la de una solucin de CIK a la misma temperatura y referida a 20C. La medida de la conductividad es una buena forma de control de calidad de un agua, siempre que:

No se trate de contaminacin orgnica por sustancias no ionizables.

Las mediciones se realicen a la misma temperatura.

La composicin del agua se mantenga relativamente constante.

La unidad estndar de resistencia elctrica es el ohm y la resistividad de las aguas se expresa convenientemente en megaohm-centmetro. La conductividad se expresa en el valor recproco, normalmente como microsiemens por centmetro. Para el agua ultra pura los valores respectivos son de 18,24 Mohms.cm y 0,05483 microsiemens/cm a 25C.

Parmetros qumicos

pH

Medida de la naturaleza cida o alcalina de la solucin acuosa que puede afectar a los usos especficos del agua. La mayora de aguas naturales tienen un pH entre 6 y 8. Su medicin se realiza fcilmente con un pHmetro, aunque tambin se puede disponer de papeles especiales que, por coloracin, indican el pH. Los valores del pH han de ser referidos a la temperatura de medicin, pues varan con ella.

DUREZA Es debida a la presencia de sales disueltas de calcio y magnesio, mide la

capacidad de un agua para producir incrustaciones. Afecta tanto a las aguas domsticas como a las industriales, siendo la principal fuente de depsitos e incrustaciones en calderas, intercambiadores de calor, tuberas, etc. Por el contrario, las aguas muy blandas son agresivas y pueden no ser indicadas para el consumo.

Si la dureza es inferior a la alcalinidad toda la dureza es carbonatada, pero si la dureza es superior a la alcalinidad hay una parte de dureza no carbonatada, asociada a otros aniones.

Las aguas duras no causan problemas al cuerpo humano y son tan satisfactorias como las aguas blandas sin embargo, la aceptacin del pblico es variable de un lugar a otro, y su sensibilidad depende del grado de dureza al que las personas estn acostumbradas.

Existen distintas formas de dureza:

Dureza total o ttulo hidromtrico, TH. Mide el contenido total de iones

Ca+2 y Mg+2. Se puede distinguir entre la dureza de calcio, THCa, y la dureza de magnesio, THMg.

Dureza permanente o no carbonatada. Mide el contenido total de iones Ca+2 y Mg+2 despus de someter el agua a ebullicin durante media hora, filtracin y recuperacin del volumen inicial con agua destilada. El mtodo es de poca exactitud y depende de las condiciones de ebullicin. no puede eliminarse por agitacin trmica, sino que son necesarios procesos qumicos para eliminarla del agua. Entre estos procesos se pueden mencionar el ablandamiento con cal, cal-soda e intercambiadores inicos como ciertas resinas.

Dureza temporal o carbonatada. Mide la dureza asociada a iones HCO3- ,

eliminable por ebullicin, y es la diferencia entre la dureza total y la permanente.

CONTENIDO DE SAL DENOMINACIN DEL TIPO

0 75 mg/1 CaCO3 agua blanda

75 150 mg/1 CaCO3 agua semi-dura

150 300 mg/1 CaCO3 agua dura

ms de 300 mg/1 CaCO3 agua muy dura

Tratamientos a la dureza del agua

Tratamientos qumicos Tratamiento con cal / soda

Tratamientos fsicos: smosis inversa

Intercambio inico

Electrodilisis

Tratamiento con cal / soda El proceso de ablandamiento con cal soda (Ca(OH)2 Na2CO3) precipita la dureza del agua. En este proceso se llevan a cabo las siguientes reacciones, las cuales se deben de tener en consideracin para estimar las cantidades de cal y soda necesarias para el ablandamiento.

CO2 + Ca(OH) 2 CaCO3 + H2O

Ca (HCO3)2 + Ca (OH) 2 2CaCO 3 + 2H2O

Mg (HCO3)2 + Ca (OH) 2 CaCO 3 + MgCO3 + 2H2O

MgCO3 + Ca(OH) 2 Mg(OH) 2 + CaCO3

2NaHCO3 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + Na2CO3 + 2H2O

MgSO4 + Ca(OH) 2 Mg (OH) 2 + CaSO4

CaSO4 + Na2CO3 CaCO3 + Na2SO4

Intercambio inico

El intercambio inico utiliza una resina que elimina los contaminantes inorgnicos cargados como el arsnico, el cromo, el nitrato, el radio, el uranio y el exceso de fluoruro intercambindolos por inocuos iones cargados en su superficie. Funciona mejor con agua sin partculas y se puede modificar su escala para adaptarlo a cualquier tamao de instalacin de tratamiento. El intercambio inico se usa con mayor frecuencia para eliminar la dureza (resina catinica) o nitrato (resina aninica).

Podemos distinguir entre sistemas por batch y por columnas:

La operacin batch consiste en colocar la resina y el lquido a tratar en un tanque, mezclar y permitir llegar al equilibrio. Luego la solucin es filtrada y la resina separada para ser usada en un nuevo ciclo. Se usa en pequea escala.

La operacin en columna puede ser considerada como un gran nmero de operaciones batch realizadas en serie. Logra un mejor resultado.

ALCALINIDAD

Es una medida de la capacidad para neutralizar cidos. Contribuyen a la alcalinidad principalmente los iones bicarbonato, HCO3

-, carbonato, CO3-2, y

oxhidrilo, OH-, pero tambin los fosfatos y cido silcico u otros cidos de carcter dbil. Los bicarbonatos y los carbonatos pueden producir CO2 en el vapor, que es una fuente de corrosin en las lneas de condensado. Tambin pueden producir espumas, provocar arrastre de slidos con el vapor y fragilizar el acero de las calderas. Se distingue entre la alcalinidad total o ttulo alcalimtrico total, TAC, medida por adicin de cido hasta el viraje del anaranjado de metilo, a pH entre 4.4 y 3.1, tambin conocido como alcalinidad m, y la alcalinidad simple o ttulo alcalimtrico, TA, medida por el viraje de la fenoftalena, a pH entre 9.8 y 8.2, conocido como alcalinidad p. A partir de ambas mediciones se pueden determinar las concentraciones en carbonato, bicarbonato e hidrxido. Se mide en las mismas unidades que la dureza. La alcalinidad se corrige por descarbonatacin con cal; tratamiento con cido, o desmineralizacin por intercambio inico.

ACIDEZ MINERAL

Es la capacidad para neutralizar bases. Es raro que las aguas naturales presenten acidez, sin embargo las aguas superficiales pueden estar contaminadas por cidos de drenajes mineros o industriales. Pueden afectar a tuberas o calderas por corrosin. Se mide con las mismas unidades de la alcalinidad, y se determina mediante adicin de bases. Se corrige por neutralizacin con lcalis.

SOLIDOS DISUELTOS

Slidos disueltos o salinidad total, es una medida de la cantidad de materia disuelta en el agua, determinada por evaporacin de un volumen de agua previamente filtrada. Corresponde al residuo seco con filtracin previa. El origen de los slidos disueltos puede ser mltiple, orgnico o inorgnico, tanto en aguas subterrneas como superficiales. Para aguas potables se indica un valor mximo deseable de 500 ppm. En los usos industriales la concentracin elevada de slidos disueltos puede ser objetable por la posible interferencia en procesos de fabricacin, o como causa de espuma en calderas. Los procesos de tratamiento son mltiples en funcin de la composicin, incluyendo la precipitacin, intercambio inico, destilacin, electrodilisis y smosis inversa.

RESIDUO SECO

Peso de los materiales despus de evaporar un litro de agua. Si sta ha sido previamente filtrada, corresponder al peso total de sustancias disueltas, sean voltiles o no. Conviene fijar la temperatura a que se ha realizado la evaporacin. Si se ha hecho a 105C pueden haber bicarbonatos, agua de hidratacin y materias orgnicas. A 180 C los bicarbonatos han pasado a carbonatos, se ha desprendido el agua de cristalizacin y se habr desprendido o quemado la materia voltil. El residuo a calcinacin es menor que los anteriores ya que los carbonatos se destruyen perdiendo CO2.

SALES Y MINERALES

Como sales, el agua puede contener: cloruros, sulfatos, nitratos, fosfatos, fluoruros, slice, bicarbonatos y carbonatos.

Como otros elementos : sodio, potasio, calcio, magnesio, hierro, manganeso, metales txicos, gases disueltos.

Calidad del agua El trmino calidad del agua es relativo y solo tiene importancia universal si est

relacionado con el uso del recurso. Esto quiere decir que una fuente de agua suficientemente limpia que permita la vida de los peces puede no ser apta para la natacin y un agua til para el consumo humano puede resultar inadecuada para la industria.

Para decidir si un agua califica para un propsito particular, su calidad debe especificarse en funcin del uso que se le va a dar.

Bajo estas consideraciones, se dice que un agua est contaminada cuando sufre cambios que afectan su uso real o potencial.

Es importante anotar que la evaluacin de la calidad del agua se realiza usando tcnicas analticas adecuadas para cada caso. Para que los resultados de estas determinaciones sean representativos, es necesario dar mucha importancia a los procesos de muestreo y a las unidades y terminologa empleadas.

Para una correcta interpretacin de los datos obtenidos, los resultados de los anlisis deben manejarse estadsticamente, teniendo en cuenta la correlacin de iones, los factores que gobiernan el comportamiento de los componentes del agua, etctera. El uso de grficos ayuda a mostrar las relaciones fsicas y qumicas entre el agua, las fuentes probables de contaminacin o polucin y el rgimen de calidad y, por tanto, a realizar adecuadamente la evaluacin de los recursos hdricos.

Contaminantes del agua

Tipos de agua por procedencia y uso:

> Agua potable > Agua de formacin

> Agua salada > Agua de gravedad

> Agua salobre > Agua de suelo

> Agua dulce > Agua disfrica

> Agua dura > Agua estancada

> Agua blanda > Agua fsil

> Aguas negras > Agua fretica

> Aguas grises > Agua funicular

> Aguas residuales > Agua primitiva

> Agua bruta > Agua magmtica

> Aguas muertas > Agua metamrfica

> Aguas alcalinas > Agua vadosa

> Agua capilar > Agua subterrnea

> Agua de desborde > Agua superficial

Fuentes naturales

Las fuentes de abastecimiento de agua pueden ser:

subterrneas: manantiales, pozos, nacientes;

superficiales: lagos, ros, canales, etc.; y

pluviales: aguas de lluvia.

Para la seleccin de la fuente de abastecimiento deben ser considerados los requerimientos , la disponibilidad y la calidad de agua durante todo el ao, as como los costos involucrados en el sistema, tanto de inversin como de operacin y mantenimiento.

El tipo de fuente de abastecimiento influye directamente en las alternativas tecnolgicas viables. El rendimiento de la fuente de abastecimiento puede condicionar el nivel de servicio a brindar. La operacin y el mantenimiento de la alternativa seleccionada deben estar de acuerdo a la capacidad de gestin de los beneficiarios del proyecto, a costos compatibles con su perfil socio econmico.

Fuentes subterrneas La captacin de aguas subterrneas se puede realizar a travs de manantiales, galeras filtrantes y pozos, excavados y tubulares.

Las fuentes subterrneas protegidas generalmente estn libres de microorganismos patgenos y presentan una calidad compatible con los requisitos para consumo humano. Sin embargo, previamente a su utilizacin es fundamental conocer las caractersticas del agua, para lo cual se requiere realizar los anlisis fsico-qumicos y bacteriolgicos correspondientes.

De acuerdo al uso que se destine debe evaluarse el tratamiento que pueda requerir.

Fuentes superficiales de agua Aguas superficiales son las aguas continentales que se encuentran en la superficie de la tierra y estn constituidas por ros, lagos, embalses, arroyos, etc.

Hay que hacer la diferenciacin con el agua de mar, en la proporcin de sales que ambas contienen, por lo que a las aguas continentales se les da la denominacin de agua dulce.

Las calidad del agua superficial comprometida por contaminaciones provenientes de la descarga de los desages domsticos, residuos de actividades mineras o industriales, uso de fertilizantes agrcolas, presencia de animales, residuos slidos, etc.

Al usar agua superficial, adems de conocer las caractersticas fsico qumicas y bacteriolgicas de la fuentes, se requiere definir el tratamiento que sea necesario de acuerdo al uso que se le pretenda dar.

Aguas pluviales

Distribucin del agua superficial en Per por vertientes

Agua potable

Aspectos fisicoqumicos

Se conoce con este nombre al agua que ha sido tratada con el objetivo de

hacerla apta para el consumo humano, teniendo en cuenta todos sus usos domsticos.

Algunas especies biolgicas, fsicas y qumicas pueden afectar la aceptabilidad del agua para consumo humano. Por ejemplo:

a) Su apariencia esttica: turbiedad, olor, color y sabor, espuma.

b) Su composicin qumica: acidez, alcalinidad, aceites y grasas, compuestos orgnicos e inorgnicos en general.

Es necesario, asimismo, considerar las transformaciones qumicas y bioqumicas a que estn expuestos los contaminantes del ambiente acutico.

Caractersticas qumicas

Tratamientos

El tratamiento se puede realizar a travs de varios procesos dependiendo del origen y calidad del agua.

Desbaste

Aireacin / pre oxidacin

Coagulacin floculacin

Decantacin filtracin

Desinfeccin

Desbaste Eliminacin de slidos mediante rejas y tamices.

Aireacin Permite: Eliminar compuestos orgnicos voltiles.

Eliminar gases disueltos como H2S, CO2, NH3

Permite oxidar especies inorgnicas

Eliminar algunos slidos por decantacin

Aumentar el oxgeno disuelto

Coagulacin floculacin Las partculas en aguas naturales suelen estar en estado coloidal. stas influyen en su turbidez y color. Normalmente estn estabilizadas porque sus cargas electrostticas superficiales impiden que se aglomeren.

La adicin de compuestos floculantes como algunas sales de aluminio o frricas, ayudan a la precipitacin.

Filtracin Permite eliminar partculas en suspensin y compuestos orgnicos, as como algunas sustancias que producen olores desagradables.

Desinfeccin Eliminacin de patgenos de origen bacteriano, origen vrico u origen parasitario.

Es importante en la potabilizacin de agua y en el tratamiento de aguas residuales.

Desinfeccin con cloro: es uno de los mtodos ms comunes. Al adicionar el cloro ste se hidroliza con la siguiente reaccin:

Cl2 + H2O => H+ + Cl- + HOCl K20 = 3.3 x 10

-4

El cido hipocloroso es un cido dbil que se disocia en:

HOCl H+ + ClO- Kd = 2.7 x 10-8

(la concentracin final de cloro es despreciable a pH >3 cuando se adicionan cantidades del orden de 1g / litro)

Tratamiento de agua - Atarjea

Parmetros del agua potable

Parmetros del agua potable

AGUA - Congreso de la Repblica del Per www2.congreso.gob.pe/sicr/cendocbib/con2_uibd.nsf/.../AGUA.pdf AGUA. Urubamba, del 11 al 13 de Noviembre. (Cusco, Per). AGUA ... Extraccin anual de agua dulce uso industrial (% del total de extraccin de agua dulce) ..

Uso consuntivo y no consuntivo del agua

Uso agrcola

Uso poblacional

Uso industrial

Uso minero

Uso energtico

Agua para concreto

El agua es utilizada en varias etapas de la fabricacin del concreto: mezclado, fraguado y curado.

Mezclado: ocupa entre el 15 y 20% del concreto fresco y junto con el cemento forman un producto coherente, pastoso y manejable que lubrica y soporta los agregados.

En esta etapa, el agua cumple dos funciones: hidratar el cemento y proporcionar fluidez y lubricacin al concreto.

Las aguas que pueden considerarse perjudiciales son aquellas que contienen excesivas cantidades de azcar , cidos, materias orgnica, aceites, sulfatos, sales alcalinas, efluentes de cloacas, slidos suspendidos y gases.

El exceso de impurezas en el agua puede causar manchas, corrosin en el acero de refuerzo y hasta disminucin de la resistencia del hormign.

Los requisitos del agua usada para el mezclado no tienen relacin alguna con los aspectos bacteriolgicos, como en el caso del agua potable. Bsicamente la preocupacin radica en las caractersticas fsico qumicas y sus efectos sobre el concreto y la calidad del mismo.

La norma NTP 339 088 considera apta para el amasado y/o curado de concretos y morteros, el agua cuyas propiedades y contenido en sustancias disueltas estn comprendidas dentro de los lmites siguientes :

El contenido mximo de materia orgnica, expresada en oxgeno consumido, ser de 3 Mg./l (3ppm).

El contenido de residuo slido no ser mayor de 5 g/l 5,000ppm).

El pH estar comprendido entre 5,5 y 8.

El contenido de sulfatos, expresado en ion SO 4 ser menor de (600 ppm).

El contenido de cloruros, expresado en ion Cl, ser menor de 1 g/l (1,000ppm).

El contenido de carbonatos y bicarbonatos alcalinos (alcalinidad total) expresada en NaHCO3 ser mayor de 1 g/l (1,000 ppm).

Como requisito opcional considera que si la variacin de color es una caracterstica que se desea controlar, el contenido de fierro, expresado en ion frrico, ser de una parte por milln(1ppm).

EFECTOS DE IMPUREZAS SOBRE EL CONCRETO

TIPO DE COMPUESTO EFECTOS

Carbonatos y bicarbonatos Variacin en fraguado y menor resistencia

Cloruros Corrosin de refuerzos

Sulfatos Disgregacin de los agregados

Sales de hierro Manchas superficiales

Otras sales Retardo en fraguado y menor resistencia

Impurezas orgnicas Variacin en fraguado y en resistencia

Azcares Retardo en fraguado y variacin en resistencia

Sedimentos Variacin en fraguado, durabilidad, etc.

Aceites Reduccin de resistencia

Agua de mar Variacin en resistencia y corrosin del acero

Desechos industriales Reduccin de resistencia

Agua sanitarias Variacin en fraguado y menor resistencia

Deben tomarse varias muestras si existen variaciones de composicin en funcin del tiempo, como consecuencia de una modificacin de las condiciones climticas, cambios estacionales, influencia de las mareas (en caso de cercana a la costa) o por otros motivos. De ser necesario, podrn tomarse muestras a distintas horas y das o eventualmente a la misma hora en lugares distintos. Tambin cuando se sospeche que puede haber variado la composicin del agua .

Para aguas superficiales, la muestra se tomar introduciendo el recipiente a la profundidad en que se colocar la boca de toma de la instalacin de extraccin, dejando que el agua se introduzca en l .

Para aguas subterrneas se emplear una bomba de extraccin, la que se har funcionar por lo menos 10 min. y durante todo el tiempo que resulte necesario para lavar las tuberas. Luego se llenar el recipiente.

Las muestras se envasarn en recipientes o botellas de polietileno o de vidrio incoloro o de color claro, perfectamente limpios. El cuello ser de pequeo dimetro para facilitar el cierre y sellado del recipiente. las tapas sern delos materiales indicados o de corcho nuevo, sin defectos. El cierre ser hermtico. Los envases se llenarn completamente sin dejar algn vaco, salvo que se prevea cambios de volumen por elevacin de temperatura en cuyo caso se dejar un volumen libre de aproximadamente1% del volumen del recipiente.

Muestras de agua (NTP 339.070)

informe nacional sobre la gestion del agua en el peru cap-net-esp.org/water_management_tool/document/40/Peru.pdf Informe Nacional del Per sobre gestin de recursos hdricos. 1 .... CADE EJECUTIVOS 2010 AGUA- Congreso de la Repblica del Per www2.congreso.gob.pe/sicr/cendocbib/con2_uibd.nsf/.../AGUA.pdf AGUA. Urubamba, del 11 al 13 de Noviembre. (Cusco, Per). AGUA ... Extraccin anual de agua dulce uso industrial (% del total de extraccin de agua dulce) .. DISPONIBILIDAD Y CALIDAD DE AGUA EN EL PERU Y EN ... www.postgradoudh.edu.pe/disponibilidad-y-calidad-de-agua-en-el-peru-... En las siguientes tablas se observa la cantidad y uso del agua en el Per ... seguido del uso poblacional en 12 %, el industrial 6 % y el minero 2 % En el estudio .. DUREZA Y ABLANDAMIENTO DEL AGUA - http://www.textoscientificos.com/quimica/dureza-ablandamiento-agua http://www.frro.utn.edu.ar/repositorio/catedras/civil/ing_sanitaria/Ingenieria_Sanitaria_A4_Capitulo_03_Caracteristicas_del_Agua_Potable.pdf