BienvenidosBienvenidos

reacción química reacción química de la pilade la pila

Definición:Definición: Una pila transforma la energía química en Una pila transforma la energía química en

energía eléctrica; parte de esa energía química energía eléctrica; parte de esa energía química se transforma en calor (energía calorífica) y el se transforma en calor (energía calorífica) y el resto en corriente eléctrica. resto en corriente eléctrica.

El potencial de los electrodos, y la f.e.m.(fuerza El potencial de los electrodos, y la f.e.m.(fuerza de reacción o potencial de la reacción) de la pila, de reacción o potencial de la reacción) de la pila, dependen de las concentraciones de todas las dependen de las concentraciones de todas las especies que intervienen en las semireacciones especies que intervienen en las semireacciones de electrodos. Por esto, se denomina fuerza de electrodos. Por esto, se denomina fuerza electromotriz estándar o normal, al valor de electromotriz estándar o normal, al valor de Epila cuando las concentraciones de todos los Epila cuando las concentraciones de todos los iones implicados en la reacción de la pila es 1 M, iones implicados en la reacción de la pila es 1 M, la presión de los gases, 1 atm, y la temperatura, la presión de los gases, 1 atm, y la temperatura, 25ºC. Esta fuerza electromotriz estándar o 25ºC. Esta fuerza electromotriz estándar o normal se denomina como Eºpila. normal se denomina como Eºpila.

LLas pilas son generadores Portátiles que as pilas son generadores Portátiles que convierten la energía química en eléctrica. convierten la energía química en eléctrica. Por sus características químicas, pueden Por sus características químicas, pueden considerarse residuos nocivos con presencia considerarse residuos nocivos con presencia de metales pesados.de metales pesados.Las pilas alcalinas, están compuestas por Las pilas alcalinas, están compuestas por dióxído de manganeso y zinc, y las comunes dióxído de manganeso y zinc, y las comunes por zinc y carbono.por zinc y carbono.Respecto a las micropilas, existen diferentes Respecto a las micropilas, existen diferentes clases: las constituidas por zinc-aire, las clases: las constituidas por zinc-aire, las alcalinas, las de óxido de plata, las de lítio y alcalinas, las de óxido de plata, las de lítio y 1as óxido de mercurio, habiendo una larga 1as óxido de mercurio, habiendo una larga lista de otros componentes. lista de otros componentes.

Tipos de pilas:Tipos de pilas: existen dos tipos de pilas eléctricas; las pilas existen dos tipos de pilas eléctricas; las pilas

primarias y segundarias.primarias y segundarias. Las pilas primarias:Las pilas primarias:están basadas en una están basadas en una

reacción química irreversible, y por lo tanto, reacción química irreversible, y por lo tanto, no recargable; constan de un electrodo no recargable; constan de un electrodo positivo; una varilla de carbono rodeada por positivo; una varilla de carbono rodeada por una mezcla de carbono y dióxido de una mezcla de carbono y dióxido de manganeso la cual esta al interior de ésta. El manganeso la cual esta al interior de ésta. El electrodo negativo es de cinc al igual que el electrodo negativo es de cinc al igual que el exterior de la pila. Esta pila produce 1.5 V. exterior de la pila. Esta pila produce 1.5 V. Otra pila primaria conocida es la de cinc-Otra pila primaria conocida es la de cinc-oxido de mercurio que normalmente oxido de mercurio que normalmente utilizamos en relojes de pulsera, utilizamos en relojes de pulsera, calculadoras, audífonos, etc. calculadoras, audífonos, etc.

el electrodo negativo se intercambia con el el electrodo negativo se intercambia con el positivo y esto produce energía eléctrica positivo y esto produce energía eléctrica gracias a la energía química antes producida.  gracias a la energía química antes producida. 

Las pilas secundarias:Las pilas secundarias:producen una reacción producen una reacción química reversible, es decir , después de su química reversible, es decir , después de su utilización pueden volver a cargarse y a utilización pueden volver a cargarse y a utilizarse. Están compuestas por plomo y utilizarse. Están compuestas por plomo y ácido. En este tipo de pilas, el electrodo ácido. En este tipo de pilas, el electrodo positivo esta cubierto por dióxido de plomo en positivo esta cubierto por dióxido de plomo en una forma cristalina entre otros aditivos. El una forma cristalina entre otros aditivos. El electrodo negativo esta compuesto de ácido electrodo negativo esta compuesto de ácido sulfúrico, y este participa en las reacciones con sulfúrico, y este participa en las reacciones con los electrodos donde sulfato de plomo es los electrodos donde sulfato de plomo es formado y lleva corriente en forma de iones. formado y lleva corriente en forma de iones.

Tipos de pilas.Tipos de pilas.

Batería Batería alcalinaalcalinaBaterías Baterías alcalinas de manganesoalcalinas de manganesoBaterías de Baterías de níquel-cadmio (Ni/Cd)níquel-cadmio (Ni/Cd). Con efecto . Con efecto memoria. Mas baratas. Poca capacidad mAHmemoria. Mas baratas. Poca capacidad mAHBaterías deBaterías de níquel-hidruro metálico (Ni/MH) níquel-hidruro metálico (Ni/MH). No . No tienen efecto memoria. Mas Caras. Mayor capacidad tienen efecto memoria. Mas Caras. Mayor capacidad mAH.mAH.Baterías deBaterías de iones de litio (Li/ion) iones de litio (Li/ion). No tienen efecto . No tienen efecto memoria.memoria.Baterías de Baterías de polímero de litio (Li/poli)polímero de litio (Li/poli). Mayor . Mayor capacidad que las de Li/ion, mas pequeñas.capacidad que las de Li/ion, mas pequeñas.Baterías de Baterías de Zinc-AireZinc-Aire. ReVolt Technology, una . ReVolt Technology, una empresa Suiza, fabrica baterías de zinc-aire que empresa Suiza, fabrica baterías de zinc-aire que pueden almacenar tres veces más energía que las pueden almacenar tres veces más energía que las baterías de ion-litio, por volumen, y su costo se baterías de ion-litio, por volumen, y su costo se reduciría a la mitad, ésta sería recargable a diferencia reduciría a la mitad, ésta sería recargable a diferencia de otras baterías de aire existentes. de otras baterías de aire existentes.

TABLA DE ESTADO DE LA TABLA DE ESTADO DE LA BATERÍA DE 12 VOLTIOSBATERÍA DE 12 VOLTIOS(Para batería en reposo o con (Para batería en reposo o con

consumos pequeños)consumos pequeños)

Ejemplos de la pila Ejemplos de la pila pila de Daniell que se construye con una pila de Daniell que se construye con una

lámina de cobre y otra de zinc lámina de cobre y otra de zinc introducidas en una disolución acuosa de introducidas en una disolución acuosa de sulfato de cobre. Ambas láminas, sulfato de cobre. Ambas láminas, llamadas electrodos, se unen mediante llamadas electrodos, se unen mediante un conductor electrónico (por ejemplo un conductor electrónico (por ejemplo un hilo de cobre). En esta situación, los un hilo de cobre). En esta situación, los átomos de zinc se oxidan, pierden átomos de zinc se oxidan, pierden electrones y pasan a la disolución como electrones y pasan a la disolución como iones positivos. Simultáneamente, los iones positivos. Simultáneamente, los iones positivos de cobre que están en la iones positivos de cobre que están en la disolución se reducen, ganan electrones disolución se reducen, ganan electrones y se depositan como átomos de cobre y se depositan como átomos de cobre metálico sobre el electrodo de cobre.metálico sobre el electrodo de cobre.

Diagrama:Diagrama:

pila de Daniell:pila de Daniell:

LAS PILAS ALCALINAS DE MANGANESO.LAS PILAS ALCALINAS DE MANGANESO. Con un contenido de mercurio que ronda el 0,1% de Con un contenido de mercurio que ronda el 0,1% de

su peso total. su peso total. Es una versión mejorada de la pila Es una versión mejorada de la pila anterior en la que se ha sustituido el conductor anterior en la que se ha sustituido el conductor iónico cloruro de amonio por hidróxido potásico iónico cloruro de amonio por hidróxido potásico (de ahí su nombre de alcalina). El recipiente de (de ahí su nombre de alcalina). El recipiente de la pila es de acero y la disposición del zinc y del la pila es de acero y la disposición del zinc y del óxido de manganeso (IV) es la contraria, óxido de manganeso (IV) es la contraria, situándose el zinc, ahora en polvo, en el centro. situándose el zinc, ahora en polvo, en el centro. La cantidad de mercurio empleada para La cantidad de mercurio empleada para regularizar la descarga es mayor. Esto le regularizar la descarga es mayor. Esto le confiere mayor duración, más constancia en el confiere mayor duración, más constancia en el tiempo y mejor rendimiento. Por contra tiempo y mejor rendimiento. Por contra su precio es más elevado. También suministra su precio es más elevado. También suministra una fuerza electromotriz de 1,5 V. Se utiliza en una fuerza electromotriz de 1,5 V. Se utiliza en aparatos de mayor consumo como: grabadoras aparatos de mayor consumo como: grabadoras portátiles, juguetes con motor, flashes portátiles, juguetes con motor, flashes electrónicos.electrónicos.

Formula de la reaccion de Formula de la reaccion de una pila ej:una pila ej:

Pila Galvánicas:Pila Galvánicas: reaccion quimica: reaccion quimica: Cátodo:                                   Cu+2 (aq)  + 2 e-  ð Cátodo:                                   Cu+2 (aq)  + 2 e-  ð

  Cu (s)  Cu (s) Ánodo:                                               Ánodo:                                              

       H2 (g)       H2 (g)  ðð    2 H+ (aq)  +  2 e-  2 H+ (aq)  +  2 e- Reacción global:                      Cu+2  (aq) +H2(g) Reacción global:                      Cu+2  (aq) +H2(g)

ð Cu(s)  + 2 H+ (aq)ð Cu(s)  + 2 H+ (aq)    Entonces la f.e.m. estándar de la pila es:Entonces la f.e.m. estándar de la pila es: Eºpila  =  EºCu+2 / Cu  -  EºH+ /H2  = 0,34 V = Eºpila  =  EºCu+2 / Cu  -  EºH+ /H2  = 0,34 V =

EºCu+2 / Cu - 0,00EºCu+2 / Cu - 0,00                         Y, por lo tanto,Y, por lo tanto, EºCu+2 / Cu = 0,34 VEºCu+2 / Cu = 0,34 V

Pila Pila Galvánica:Galvánica:

Gracias por su Gracias por su atenciónatención

903903angie viviana romero angie viviana romero

vergaravergara