INSTITUCIÓN EDUCATIVA RUFINO JOSE CUERVO SURARMENIA

CIENCIAS NATURALES - GRADO VI - TALLER TABLA PERIÓDICA

NOMBRE _________________________________________ GRADO __________ FECHA ____________

Las preguntas del 11 al 23 se responden de acuerdo a la siguiente tabla periódica:

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIA

1 He

2 Be N F

3 Na Si S Ar

4 Ca Fe Ge Br

5 Sr Ag I Xe

6 Cs Po

7 Fr Os

Nd

No

De los elementos de la tabla periódica:

1. Son Metales alcalinos: _____________________________________________________________

2. Son Metales alcalinotérreos: ________________________________________________________

3. Son Metales de transición: _________________________________________________________

4. Son Gases Nobles: ______________________________________________________________

5. Son Tierras Raras: ______________________________________________________________

6. Son No metales: _________________________________________________________________

7. Son Metaloides: __________________________________________________________________

8. Son Halógenos: _________________________________________________________________

9. Tienen 2 electrones en el último nivel: ________________________________________________

10. Tienen 7 electrones de valencia: ___________________________________________________

11. Tienen su octeto completo: ________________________________________________________

12. Forman cationes: ________________________________________________________________

13. Forman aniones: ________________________________________________________________

14. Tienen 4 niveles de energía: _______________________________________________________

15. En su cuaderno de apuntes haga la configuración electrónica de los siguientes elementos y

sitúelos en la anterior tabla periódica: 19K, 12Mg, 31Ga, 50Sn, 15P, 34Se, 52Te, 17Cl, 86Rn

16. A qué elementos corresponden las siguientes configuraciones electrónicas. Píntelos en la tabla periódica:

a. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p4 __________

b. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5

c. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2 __________

d. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6 _____________

17. Diga que diferencias hay entre:

GRUPO PERÍODO

CATIÓN ANIÓN

METALES NO METALES

Magnesio (Mg) Cloro (Cl)

Del Oxígeno y el Selenio diga:

SEMEJANZAS DIFERENCIAS

Complete la siguiente tabla sabiendo que:a. El Número atómico Z = P+ (Protones), = e- (Electrones).b. La Masa A = N (neutrones) + P+ (protones).

ELEMENTO SÍMBOLOZ

NÚMERO ATÓMICO

PNÚMERO DE PROTONES

e-

NÚMERO DE ELECTRONES

NNÚMERO DE NEUTRONES

ANÚMERO DE MASA

Magnesio Mg 12 12 24

Azufre S 16 16

Calcio Ca 20 20

Osmio Os 76 190

YODO 53 74

DIAGRAMA DE MOLLER PARA LA DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA

n = 1 1s

n = 2 2s 2p

n = 3 3s 3p 3d

n = 4 4s 4p 4d 4f

n = 5 5s 5p 5d 5f

n = 6 6s 6p 6d 6f

n = 7 7s 7p 7d 7f

INSTITUCION EDUCATIVA RUFINO JOSE CUERVO SUR SABATINOS

QUIMICA - GRADO VI - NOMBRE _________________________________________ CICLO __________ FECHA ____________

Responda de acuerdo a la siguiente tabla periódica:

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIA

1 He

2 Be N F

3 Na Si S Ar

4 Ca Fe Ge Br

5 Sr Ag I Xe

6 Cs Po

7 Fr Os

Nd

No

De los elementos de la tabla periódica:

1. Son Metales grupo IIA: ____________________________________________________________

2. Son GASES NOBLES: ________________________________________________________

3. Son Metales de transición: _________________________________________________________

4. Son Gases Nobles: ______________________________________________________________

5. Son Tierras Raras: ______________________________________________________________

6. Son No metales: _________________________________________________________________

7. Son Metales __________________________________________________________________

2. Realice la configuración electrónica de los siguientes elementos y sitúelos en la anterior tabla

periódica: 19K, 12Mg, 31Ga, 50Sn, 15P, 34Se, 52Te, 17Cl, 86Rn3. A qué elementos corresponden las siguientes configuraciones electrónicas. Píntelos en la tabla periódica:

a. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p4 __________

b. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5

c. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2 __________

d. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6 _____________

7.Complete la siguiente tabla sabiendo que:a. El Número atómico Z = P+ (Protones), = e- (Electrones).b. La Masa A = N (neutrones) + P+ (protones).

ELEMENTO SÍMBOLOZ

NÚMERO REGION GRUPO PERIODO A

NÚMERO

ATÓMICO DE MASAMagnesio

Azufre

Calcio

Osmio

YODO

8.. Calcule la masa molecular de los siguientes compuestos:

9.. calcule los números de oxidación de los siguientes compuestos