taller qca 11 1p 2009

COLEGIO SANTA TERESITA DEL NIÑO JESÚSGRADO: ONCE

Elaborado por: César Aristizábal Giraldo. CORREO: [email protected]

TALLER N° 01

UNIDAD TEMATICA: REACCIONES QUÍMICASINDICADORES DE LOGROS:

Interpreta las reacciones químicas en términos de la teoría atómico-molecular. Explica las clases de reacciones que se realizan y las clasifica Balancea ecuaciones químicas por diferentes métodos Expresa algunos cambios químicos de la materia a través de las ecuaciones

químicas. Reconoce el concepto de reacción química y diferencia entre reactivos y productos

BIBLIOGRAFIA PARA CONSULTA: GARCÍA, A.; AUBAD, A.; ZAPATA, R. Hacia la Química 1. Santafé de Bogotá,

editorial Temis, 1985. MONDRAGÓN, César Humberto y otros. Química inorgánica. Bogotá, Editorial

Santillana, 2005 FERNÁNDEZ, Myriam Stella. Spin química 10. Santafé de Bogotá, Editorial

Voluntad, 1999 CÁRDENAS, F. Y GÉLVEZ, C. Química y ambiente 1. Santafé de Bogotá: McGraw-

Hill Interamericana, 1999. CASTELBLANCO, Y.; SÁNCHEZ, M.; PEÑA, O. Química 1. Bogotá: editorial Norma,

2004

RECOMENDACIONES:

ACTIVIDADES

A. ¿CUÁNTO SABES?

1. ¿Qué son los reactantes y los productos en una ecuación química? ¿Cómo los diferenciamos?

2. ¿Qué información nos proporciona una ecuación química?

3. ¿Cómo se aplica la ley de de la conservación de la materia en una ecuación química?

4. ¿Qué importancia tienen en la industria, el balancear las ecuaciones químicas?

5. Exprese mediante las ecuaciones químicas las reacciones que se describen a continuación. Identifique reactivos y productos:

a. El carbón sólido reacciona con oxígeno para formar dióxido de carbono gaseoso.

b. La formación de la lluvia ácida implica la reacción del trióxido de azufre con el agua para producir ácido sulfúrico.

c. Cuando se mezcla una solución de cloruro de sodio con otra de nitrato de plata se forma cloruro de plata y nitrato de sodio

d. La combustión del gas propano o de cocina implica la reacción entre el propano y el oxigeno del aire para producir dióxido de carbono, agua y calor.

6. Identifique a qué grupos de reacciones pertenece cada una de las siguientes ecuaciones:

a. 2Li + 2Ni(NO3)2 2LiNO3 + 2Nib. 4Na + O2 2Na2Oc. 2NaClO3 2NaCl + 3 O2

d. 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2Oe. 2 Zn + O2 2 ZnOf. ZnCl2 +Na2CO3 ZnCO3 + 2NaCl

7. Prediga si las siguientes reacciones pueden ocurrir o no. Explique sus respuestas y escriba los productos para las reacciones que puedan ocurrir.

a. Au + HCl b. Mg + CuSO4

c. Ag + HNO3

d. Al + SnCl2

8. Establezca cuáles de las siguientes reacciones son redox y cuáles no:a. BaO + SO3 BaSO4

b. 2Na + Al(NO3)2 2NaNO3 + Alc. C + O2 CO2

d. KClO4 KCl + 2 O2

B. ANÁLISIS DE INFORMACIÓN

Con base en la información de la rejilla siguiente, conteste las preguntas planteadas:

1O

2reducción

3 4 -2Na

5O2

6síntesis

7oxidación

8Na2O

1. Diga en que casillas están los elementos que tienen el estado de oxidación que aparece en las casillas 1 y 4

2. Escriba la ecuación química con base en los símbolos de los elementos respectivos y la fórmula del compuesto que aparece en la rejilla.

3. Escriba una frase en la que incluya los términos que aparecen en las casillas 2 y 7

4. Escriba una frase con sentido químico con el término de la casilla 6.

TALLER N° 02









2004

RECOMENDACIONES:

ACTIVIDADESA. INTERPRETA SITUACIONES

1. Busca el coeficiente del agua para que la siguiente ecuación quede balanceada:P2O5 + H2O H4P2O7

2. En la ecuación: aHCl + bAl cAlCl3 + dH2 encuentra los valores de a, b, c y d para que la ecuación cumpla con la ley de la conservación de la materia.

3. Balancea las siguientes ecuaciones por el método del tanteo o simple inspección.a. C4 H10 + O2 CO2 + H2O + Energíab. B + KOH K3 B O3 + H2

c. Hg Cr O Hg + Cr2 O3 + O2

4. Balancea las siguientes ecuaciones por el método del número de oxidación:a.b. MnO2 + KClO3 + KOH K MnO4 + KCl + H2 O

c. CoCl2 +NaOH + NaClO3 NaCl + Co2 O3 + H2 O

5. Balancea las siguientes ecuaciones por el método del ión-electróna. (medio acido)

b. MnO-4 + H2 O2 Mn+2 + O2 8medio acido)c. Cr(OH)3 + IO-

3 I- + CrO-24

B. ESTABLECE CONDICIONES:

1. Plantea la ecuación para cada una de las siguientes situaciones y balancéalas:a. Al reaccionar el agua con carburo de calcio se obtiene industrialmente acetileno más

hidróxido de calciob. Una forma industrial de obtener amoníaco es haciendo reaccionar nitrógeno gaseoso

con hidrógeno gaseoso a altas presiones, temperatura y un catalizador metálico.c. Una forma de obtener yodo gaseoso, nitrógeno gaseoso, cloruro de potasio y agua es

haciendo reaccionar el ácido nitroso con yoduro de potasio y ácido clorhídrico.

2. Escribe los productos que se obtendrán, balancea la ecuación correspondiente e indica el cambio químico (reducción, oxidación u óxido reducción) que se lleva a cabo:a. N2 + O2 b. CO2 + H2 O c. Cl2 + H2

d. I2 O3 + H2O e. Br2 + O2

3. Establezca los conceptos de oxidación y reducción señalados para cada reacción:

a. N2 + H2 NH3

Elementos oxidados________ electrones perdidosElementos reducidos_______ electrones ganadosSustancias oxidadas_________ agentes reductoresSustancias reducidas _______ agentes oxidantes

b. Cr2S3 + Mn(NO3)2 + Na2CO3 NO + CO2 + Na2CrO4 + Na2MnO4 + Na2SO4

Elementos oxidados________ electrones perdidosElementos reducidos_______ electrones ganadosSustancias oxidadas_________ agentes reductoresSustancias reducidas _______ agentes oxidantes

C. PLANTEA Y ARGUMENTA HIPÓTESIS

En la siguiente ecuación balanceada para obtener gas cloro en el laboratorio, indica cuál elemento se redujo, cuál se oxidó y cuál sustancia es el agente reductor:4HCl + MnO2 MnCl2 + 2H2 O + Cl2

¿Cuáles elementos se oxidan y cuáles se reducen en las ecuaciones propuestas en el punto 4?

D. VALORA EL TABAJO EN CIENCIAS

Realiza una consulta sobre las pilas y las baterías. ¿Cuál es el impacto principal del uso indebido de estos artefactos? ¿Cómo se podría reciclar o reutilizar?

TALLER N° 03









2004

RECOMENDACIONES:

ACTIVIDADES

PREPÁRATE PARA LAS PRUEBAS DEL ESTADO

Contesta las preguntas 1 a 3 de acuerdo con la siguiente información.Para obtener el material w se realiza el siguiente proceso químico:

Paso I: mediante cierta reacción del material Q, se obtienen L y K Paso II: K se hace reaccionar con J para producir JK Paso III: JK se hace reaccionar con D para producir W

1. De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que la ecuación química más probable para representar el proceso del paso I es:

a. Q + W Lb. Q L + Kc. Q + L Kd. Q K + Q

2. La ecuación química que describe el paso II es:

a. K + J Wb. K J + JKc. K + J JKd. K W

3. Según la información anterior, podemos afirmar que ocurre una reacción de descomposición en el paso o en los pasos:

a. I y IIb. IIIc. II y IIId. I

4. N2 + 3H2 3NH3

De acuerdo con la ecuación anterior, es válido afirmar que el catalizador es:a. N2

b. H2

c. Fed. NH3

5. Al(s) + H2 SO4(ac) Al2(SO4)3 + H2(g)

De acuerdo con la ecuación anterior es correcto afirmar que:a. El aluminio sustituye al O en el ácidob. Representa una reacción de desplazamiento doblec. El aluminio sustituye al azufre en el ácidod. Representa una reacción de desplazamiento simple.

Contesta las preguntas 6 y 7 de acuerdo con la siguiente ecuación. KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

6. El agente reductor de la ecuación anterior es:a. KMnO4 b. HClc. KCld. Cl2

7. Según la ecuación anterior, podemos afirmar que el elemento que se redujo es:a. Mnb. Clc. Hd. O

PROFUNDIZA

Realiza una consulta sobre los geles teniendo en cuenta los siguientes aspectos: Definición de gel Explica por qué los geles se comportan como sólidos Cómo se forman Diferencia entre gel químico y gel físico Principales usos. Qué es un biopolímero y qué función cumple en el cuerpo Métodos químicos para producir geles. Explica uno de ellos Campos de aplicación de los geles.

TALLER N° 04

UNIDAD TEMATICA: Estequiometria

INDICADORES DE LOGROS: Reconoce el concepto de reacción química y diferencia entre reactivos y productos Leo e interpreto en términos de moles y gramos una ecuación estequiométrica. Identifico las relaciones ente cantidades de reactantes y productos en una ecuación

estequiométrica. Determino cuál es el reactante límite de una ecuación química Determina el grado de pureza de un compuesto Realizo los cálculos necesarios para determinar el porcentaje de una producción química.






2004

RECOMENDACIONES:

ACTIVIDADESINTERPRETA SITUACIONES

1. Interprete las siguientes ecuaciones en términos de moles, átomo gramos y gramos:a. 2AsH3 2As + 3H2

b. C + O2 CO2

c. 3H2 + N2 2NH3

2. La obtención industrial del amoniaco a partir de sus elementos se representa por la ecuación: 3H2 + N2 2NH3

a. Calcule cuántos moles de amoníaco se obtienen a partir de 9 moles de hidrógeno

b. Calcule cuántas moles de hidrógeno se requieren para producir 0,5 moles de amoniaco.

3. Calcule los gramos de KClO3 que se requiere para producir 9 moles de oxígeno , según la siguiente ecuación: 2KClO3 2KCl + 3O2

4. Dada la ecuación 2Al + 6HCl 2AlCl3 +3H2

a. ¿Cuántos gramos de AlCl3 se producen a partir de 0,5 moles de HCl?b. ¿cuántos gramos de aluminio se requiere para producir 0,4 moles de hidrógeno?

5. Para la ecuación 3H2 + 2P 2PH3, escriba todas las posibles razones molares que relacionan el número de moles de cada reactivo con el producto y viceversa.

6. El perclorato de potasio se descompone produciendo KCl y O2, según la reacción:

KClO4 KCl + 2O2

a. Calcule la masa de KClO4 requerida para producir 1,5 gramos de O2

b. calcule la masa de KCl que se produce con este oxigenoc. calcule cuántos gramos de KClO4 se requiere para producir 97 gramos de O2

7. El cloro y el metano reaccionan para formar cloroformo según la reacción:CH4 + 3Cl2 CHCl3 + 3HClPara cada uno de los siguientes casos establezca cuál es el reactivo límite:

a. 1,5 moles de Cl2 y 1,5 moles de CH4

b. 2,0 moles de Cl2 y 3,0 moles de CH4

c. 0,5 moles de Cl2 y 0,20 moles de CH4

d. 0,2 moles de Cl2 y 0,3 moles de CH4

e. 2,0 moles de Cl2 y 7 moles de CH4

8. Calcule la máxima cantidad de cloroformo que ese puede producir en las tres primeras combinaciones del ejercicio 7. ¿Cuál es el reactivo que está en exceso y cuánto sobrará en cada caso?

ANALIZA Y CALCULAAnalice la información de la rejilla y conteste las preguntas que se formulan a continuación:

1Rendimiento teórico

2Estequiometria

3 100

4 Razón molar

5 6 % derendimiento

1. ¿Qué información falta en la casilla 5 para que junto con la de las casillas 1, 3, 6 se obtenga la expresión matemática de porcentaje de rendimiento?

2. ¿Cómo se define la expresión de la casilla 4?3. Escriba una frase con sentido químico con el término de la casilla 24. En la reacción de obtención de la fosfina, 2P + 3H2 2PH3 ¿Cuál es el rendimiento

teórico de PH3 a partir de 10 gramos de hidrógeno y 5 gramos de P?5. ¿Cuántos gramos de Na2SO4 se pueden obtener a partir de 750 gramos de NaCl de

88% de pureza? La reacción es la siguiente: 2NaCl + H2 SO4 Na2SO4 + 2HCl6. El sulfuro de zinc o blenda, sustancia que se utiliza para recubrir la pantalla de los

televisores internamente, se obtiene por la reacción del zinc con el azufre? cuántos gramos de sulfuro de zinc se obtienen cuando 150 g de zinc reaccionan con 100 g de azufre? ¿Qué cantidad en gramos se sustancia queda sin reaccionar’. La ecuación es la siguiente:

Zn + S ZnS

A. MAPA CONCEPTUAL

Realiza un mapa de conceptos que resuma los aspectos más importantes del capítulo de estequiometria.

TALLER N° 05

UNIDAD TEMATICA: Disoluciones (soluciones)

INDICADORES DE LOGROS: Identifico algunas propiedades de las soluciones Diferencio y aplico las unidades físicas y químicas más utilizadas para expresar la

concentración de las soluciones.






2004

RECOMENDACIONES:

ACTIVIDADES

A. ASPECTOS CONCEPTUALES:

1. ¿Qué es una solución?

2. ¿Qué es soluto y solvente?

3. Nombre algunas soluciones líquidas, sólidas y gaseosas

4. ¿Cuáles de as siguientes sustancias clasifica usted como soluciones: aire y hielo, la orina, el whisky, el hierro?

5. ¿qué es la solubilidad de una sustancia?

6. Establezca la diferencia entre concentración y solubilidad

7. ¿qué es una solución saturada? Explique con un ejemplo.

8. ¿Qué es una solución insaturada? Dé un ejemplo.9. ¿Con base en la tabla, diga cuál de las siguientes soluciones son

saturadas e insaturadas:

Soluto Solubilidad20 ªC 60 ºC

NaCl 36 37.3KBr 67 85.5KMnO4

64 22.2

AgNO3 225 525

BaSO4 0,00024

0.00036

a) 20 g de NaCl en 100g de H2O a 20 ºCb) 19 g de KMnO4 en 100g de agua a 20 ºCc) 3 g de AgNO3 en 100 g de agua a 60 ºCd) 20 g de KBr en 100 g de agua a 60 ºCe) 38 g de NaCl en 100 g de agua a 60 ºC

B. SOLUCIÓN DE PROBLEMAS

1. Calcule la molaridad para cada una de las siguientes soluciones:a) 40 g de etanol C2H6O en 400 mL de soluciónb) 6 g de NaCl en 500 mL de solución

2. Calcule la molaridad para cada solución:a) 0.3 moles de HNO3 en 500 mL de soluciónb) 2 moles de NaOH en 200mL de solución

3. Calcule el porcentaje por peso de soluto en una solución que se prepara disolviendo 40 g de KBr en 70 g de agua

4. Cuando se evaporan 5 g de solución de NaCl, se obtiene un residuo de 0,2 gramos. ¿Cuál es el % de soluto y solvente de esa solución?

5. Se mezclan 10 mL d alcohol en 150 mL de agua. ¿Cuál es el porcentaje por volumen de agua y alcohol?

6. ¿cuántos mL de alcohol se requieren para preparar 200 mL de solución acuosa al 10%?

7. Calcule la molaridad de una solución de NH3 cuya densidad es 0,92 g/mL y concentración 19% por peso.

8. ¿Cuántos equivalentes gramo de HCl hay en 100 mL de solución 3 molar?

9. ¿Cuántos equivalentes gramo de KCl hay en 1 L de solución 0,5 M?

10. ¿Cuál es la normalidad de las siguientes soluciones:a) 90 g de H3PO4 en 500mL de soluciónb) 50 g de LiOH en 250 mL de soluciónc) 0.1 equivalentes de agua en 2,010 mL de soluciónd) 800 mL de H2SO4 3 Me) 500 mL de NaCl 0,5 M

11. Calcule la molalidad de las siguientes soluciones:a) 0,1 moles de H2S en 2 kg de aguab) 1 mol de NaNO3 en 1 kg de aguac) 0,2 g de MgCl2 en 800 g de agua

12. En un análisis de una muestra de suelo de 8500 g, se encontró que contenía 2,2 mg de plomo. ¿cuál es la concentración en ppm de plomo?

C. INTERPRETA SITUACIONESDe cada par de concentraciones identifica cuál es la más diluida y cuál es la más concentrada:a. 1 M y 0,5 Mb. 2 m y 1,8 m

1. ¿qué aspectos determinó cuáles eran las disoluciones más concentradas?2. Redacta, en un párrafo, el significado del término “disolución diluida”3. Si tienes una disolución concentrada, ¿cómo puedes obtener a partir de

ella una disolución diluida?4. Si tienes una disolución diluida, ¿qué puedes hacer para que ésta se

convierta en una disolución concentrada?5. RETO:

Para realizar una práctica de laboratorio, Manuela necesita 20 mL de disolución 0,1 Molar de cloruro de sodio. En el laboratorio sólo dispone de agua y de una disolución 1 Molar de cloruro de sodio. Ayúdale a conseguir la disolución que necesita.

6. ¿Qué volumen de una disolución de HCl 4 M se necesita para preparar 100 ml de disolución 1M de HCl? Explica cómo se prepara la disolución y dibuja el montaje qué harías?

7. Consulta acerca de para qué sirven las disoluciones.

PROFUNDIZA

Consulta acerca de los coloides: qué son, sus partes, tipos de coloides, su importancia, propiedades.

Presenta un trabajo escrito de tu consulta, teniendo en cuenta las normas Icontec.

TALLER N° 06

UNIDAD TEMATICA: Disoluciones (soluciones)

INDICADORES DE LOGROS: Identifico algunas propiedades de las soluciones Diferencio y aplico las unidades físicas y químicas más utilizadas para expresar

la concentración de las soluciones. Valorar el trabajo en ciencias Prepara soluciones de diferente concentración

BIBLIOGRAFIA PARA CONSULTA: GARCÍA, A.; AUBAD, A.; ZAPATA, R. Hacia la Química 1. Santafé de Bogotá, editorial

Temis, 1985. MONDRAGÓN, César Humberto y otros. Química inorgánica. Bogotá, Editorial Santillana,

2005 FERNÁNDEZ, Myriam Stella. Spin química 10. Santafé de Bogotá, Editorial Voluntad,

1999 CÁRDENAS, F. Y GÉLVEZ, C. Química y ambiente 1. Santafé de Bogotá: McGraw-Hill

Interamericana, 1999. CASTELBLANCO, Y.; SÁNCHEZ, M.; PEÑA, O. Química 1. Bogotá: editorial Norma, 2004

RECOMENDACIONES:

ACTIVIDADES

TRABAJO DE EXPOSICION POR EQUIPOS

INSTRUCCIONESLos estudiantes se dividen en equipos. Cada equipo consultará sobre una de las temáticas planteadas a continuación y realizará una exposición de 10 minutos por equipo. Se tendrá en cuenta para la evaluación la creatividad en las exposiciones.Los temas son los siguientes:

Sobre las bebidas hidratantes que conozcan. Escoger una de ellas, mirar su composición y relacionarla con el tema de soluciones.

Sobre soluciones que se usen para preparar medicamentos y cosméticos en la industria farmacéutica.

Los aerosoles y su efecto sobre la atmósfera terrestre. Los plaguicidas, sus usos, ventajas, desventajas, componentes químicos,

alternativas para evitarlos… Metales tóxicos y su acción en el medio ambiente.

TALLER N° 07

UNIDAD TEMATICA: Los Gases

INDICADORES DE LOGROS: Identifica las propiedades de los gases

Explica las propiedades de los gases en términos de la teoría cinética.

Aplica la ecuación de estado para calcular el valor de las variables desconocidas en un gas.






2004

RECOMENDACIONES:

ACTIVIDADES

A. RESOLVAMOS PROBLEMAS

1. ¿A cuántos mm de Hg equivalen:a. 2,5 atmósferas?b. 0.8 pascales?

2. Convierta a atmósferas los siguientes valores de presión: 560 mm de Hg, 650 torr, 2000 Pa

3. Si 3 L de aire pesan 3.98 g, ¿cuál será su densidad?4. Determine el número de moles presentes en 42 g de CH4; 25 g de O2; y 128 g de

H2S5. Un gas ideal ocupa el volumen de 485 mL a una presión de 248 mm Hg. ¿Cuál

será su volumen si la presión aumenta a 358 mm Hg?6. El volumen de un gas ideal es de 5,85 litros a 1,6 atmósferas de presión. ¿Cuál

fue la expansión del volumen si la presión se redujo a una atmósfera?7. El volumen de un gas ideal es de 750 mL cuando su temperatura es de 25 ºC.

¿cuál es su volumen si la temperatura baja a 0 ºC?8. Si 35 litros de dióxido de carbono se encuentra en condiciones de temperatura y

presión ambiente de 20 ºC y 560 mm Hg respectivamente. ¿Cuál será su volumen a 0ºC y 1 atm de presión?

9. Una masa de helio ocupa 850 mL a 15ºC y 720 mm Hg. ¿Qué volumen ocupan este gas si la presión es ahora de 800 mm Hg y la temperatura de 0ºC?

10. ¿Cuál será la presión ejercida por un gas que se encuentra en un recipiente de 5 L a una presión de 3.5atm y a 27 ºC, si se aumenta la temperatura a 50 ºC y el volumen del recipiente no varía?

11. Un recipiente de 5 litros a una temperatura de 27 ºC contiene una mezcla de gases formada por amoníaco (NH39, gas carbónico (CO2), nitrógeno (N2), y oxígeno (O2); cada uno ejerce una presión parcial de 250 torr, 300 torr y 380 torr respectivamente. Calcula la presión parcial total ejercida por la mezcla de gases.

B. INTERPRETA SITUACIONESCompleta la siguiente tabla en tu cuaderno aplicando la ley combinada de los gases

Gas

TemperaturaT1

VolumenV1

PresiónP1

TemperaturaT2

VolumenV2

PresiónP2

NH3

27 ºC 550 ml 980 torr 330 K 0,8 L

O2 18 ºF 3,2 L 0,045 atm 786 Ml 1400 torr

N2 120 ºC 6,81 L 2 atm 567 K 1,5 atmCO2

897ml 567 mm Hg

60 ºC 0,654 l 564 torr

H2 74 ºC 720 torr 280 K 0,65 L O,98 atm

Cl2 300ºK 589 ml 600 K 984 Ml 1,2 atmNe 2,87 L 2,7 atm 46,8 ºC 10 000

mL0,8 atm

C. TRABAJO EXTRACLASEConsulta en qué consiste la enfermedad que afecta a los buzos. Elabora un informe y preséntalo a tu profesor.

TALLER N° 08

UNIDAD TEMATICA: Los Gases

INDICADORES DE LOGROS: Identifica las propiedades de los gases

Explica las propiedades de los gases en términos de la teoría cinética.

Aplica la ecuación de estado para calcular el valor de las variables desconocidas en un gas.






2004

RECOMENDACIONES:

ACTIVIDADES

A. PROBLEMAS1. Calcule el volumen que ocupan 40 g de O2 en condiciones de laboratorio: 20 ºC y

560 mm Hg. ¿A cuántas moléculas corresponden dichos gramos?

2. ¿cuándo se aplica la ecuación de estado para los gases, ¿en qué unidades deben expresarse el volumen, la presión y la temperatura? Exprese el valor de la constante R con sus unidades.

3. Si la densidad de cierto gas es 3.08 g/L a 0ºC y 2.45 atm. ¿Cuál es su peso molecular?

4. Si la presión total ejercida por 5 g de cada uno de os gases He, CO2, CH4 es de 15 atm y el volumen del recipiente es de 25 litros a 25 ºC, ¿cuál es la presión

ejercida por cada gas?, ¿cuántos moles de cada gas están presentes en la mezcla?

5. En un recipiente de preparación de oxígeno por desplazamiento del agua, se obtienen los siguientes datos: temperatura del agua 18 ºC, presión atmosférica 700 mm Hg ¿Cuál es la presión del gas seco?

B. PROFUNDIZA Una de las aplicaciones del oxigeno hiperbárico o de alta presión, se da en el

tratamiento de los bebes que nacen con la membrana hialina; pues ellos presentan problemas respiratorios porque sus pulmones no se expanden bien. La terapia con este oxigeno aumenta la posibilidad de que sus pulmones se normalicen y puedan respirar bien. Consulta otras aplicaciones de los gases en la medicina.

C. INTERPRETA SITUACIONES1. Mediante cierto proceso se determinaron experimentalmente las variaciones de

presión al someter un mol de gas X a diferentes temperaturas; los datos obtenidos se muestran en la siguiente tabla:

Temperatura

(K)

Presión

(atm)273 0,50323 0,60373 0,68423 1,05

a. Construye una gráfica con los datos de la tablab. Si la temperatura se aumenta hasta 473 K, ¿cuál es la presión del sistema?c. Explica este experimento, teniendo en cuenta las leyes de los gasesd. ¿qué ocurre con el volumen en ese proceso?

2. Mediante un dibujo explica el fenómeno de difusión y efusión de los gases. ¿De qué depende la velocidad de efusión o difusión de un gas?

taller qca 11 1p 2009

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