ANTECEDENTES DE LA TABLA PERIDICA ACTUAL

I. William Prout

Fue un qumico, fsico y telogo natural ingls. Su

principal aportacin cientfica fue la conocida como hiptesis de

Prout.

En 1815, basndose en las tablas de pesos atmicos disponibles en

su poca, estableci la hiptesis de que el peso atmico de todo

elemento es un nmero entero mltiplo del peso del hidrgeno,

sugiriendo que el tomo del hidrgeno es la nica partcula

realmente fundamental y que los tomos de los otros elementos

qumicos estn hechos de agrupaciones de varios tomos de

hidrgeno. Aunque la hiptesis de Prout no fue corroborada posteriormente por las medidas ms

ajustadas de los pesos atmicos, fue una aproximacin lo suficientemente fundamental a la estructura

del tomo, como para que en 1920 Ernest Rutherford eligiese el nombre del recin descubierto protn

para, entre otras razones, reconocer el mrito de Prout.

II. Las tradas de Johann Dbereiner

Johann Dbereiner fue un qumico alemn que propuso el

ordenamiento de los elementos semejantes en propiedades de 3 en 3, a

los que denomin tradas. Dbereiner, adems, propuso que el peso

atmico del elemento central es aproximadamente la semisuma de los

pesos atmicos de los elementos extremos.

No todos los elementos formaban tradas y el descubrimiento de

nuevos elementos con propiedades a veces similares a la de algunas

tradas, aument el nmero de elementos en algunas series. As por

ejemplo, el rubidio y el cesio tienen propiedades alcalinas similares a las

del litio, sodio y potasio. De este modo se desech la idea de que los

grupos de elementos afines fueran limitados a 3.

La importancia de las tradas de Dbereiner radica en que, por primera

vez, se agrupa a aquellos elementos que tienen propiedades similares, con lo que se anticipa al

concepto de familias qumicas, que vendra ms tarde.

Ejemplo:

1) Primera trada: Li, Na, K

P. A. 7 23 39

P. A. (Na) = 2

397 = 23,00

2) Y con las siguientes tradas, como deberan ser:

Segunda trada: Ca, Sr, Ba

P. A. 40 87,6 137

P. A. (Sr) =

3) Tercera trada Cl, Br, I

P. A. 35,5 80 127

P. A. (Br) =

4) Cuarta trada S, Se, Te

P. A. 32,1 79,0 127,6

P. A. (Se) =

III. Ley de las octavas de Newlands

El qumico ingls John Alexander Reina Newlands propuso el

ordenamiento de los elementos segn el orden creciente de sus

pesos atmicos, con lo que dio un gran paso en la correcta

clasificacin de los elementos.

Newlands dispuso a los elementos en filas horizontales de 7 en 7, de

lo que resultaban periodos en los que el octavo elemento se pareca

en propiedades al primero; el noveno, al segundo; el dcimo, al

tercero y as sucesivamente. Por ello, los que tengan propiedades

semejant

es tienen

que

quedar

en la

misma

columna.

Si

consider

amos

como

primer

element

o al

nitrgeno de la serie primera, entonces el octavo elemento (dentro de la segunda serie) sera el fsforo;

luego N y P deben tener propiedades semejantes. Pero si esta vez nuestro primer elemento es el cloro,

entonces, para llegar al octavo elemento (que tenga propiedades semejantes), deberamos considerar que la

tercera serie est constituida por 14 elementos (el Br seria nuestro octavo elemento), lo que significa

que incumple con la ley de las octavas.

Aplicando las octavas de Newlands:

Considerando las siguientes series, responde las siguientes preguntas:

1) Considerando el Berilio (Be) primer elemento de la primera serie, cul sera el octavo elemento?

2) Considerando al Silicio (Si) primer elemento de la primera serie, el octavo elemento sera el Hierro

(Fe)?

3) El Litio (Li) tiene propiedades semejantes al Sodio (Na)?

4) El Flor (F) y el Aluminio (Al) tienen las mismas propiedades?

IV. Tabla peridica de Mendeleiev

Dimitri Mendeleiev, cientfico ruso, la represent en una tabla de ocho

columnas verticales (grupos), en las cuales ubic los elementos de acuerdo

con sus propiedades qumicas y la composicin de sus xidos, de sus

hidruros, de los cloruros, conservando el orden creciente de sus masas

atmicas relativas.

Se bas principalmente en las propiedades qumicas (tipos de xidos,

tipos de hidruros, valencia, etc.). Segn Mendeleiev, las propiedades de

los elementos era una funcin peridica (se repetan) de su peso atmico.

Por esta razn, la llam ley peridica de los elementos.

Descripcin de la tabla de Mendeleiev

1. Los 63 elementos conocidos hasta ese entonces fueron ordenados en

funcin creciente a su peso atmico en filas horizontales y grupos

(columnas).

2. Los elementos de un mismo grupo poseen propiedades semejantes. Por ejemplo, forman xidos e

hidruros de frmula idntica. Los elementos de cada fila forman un periodo, que indica el nmero de

niveles de energa.

3. Los elementos de cada columna, que forman un grupo, poseen propiedades semejantes y se

subdividen en familias A y B; los grupos generalmente indican los electrones del ltimo nivel de

energa. En este ordenamiento los elementos con propiedades similares estn en un mismo grupo.

4. Mendeleiev observ que, para ordenar en grupos, era necesario dejar espacios o casilleros vacos

para nuevos elementos an no descubiertos. Incluso le puso nombre a cada uno de estos elementos no

conocidos utilizando eka = primero y dvi = segundo.

Ventajas de la tabla de Mendeleiev

1. Permiti determinar nuevas propiedades de los elementos.

2. Permiti tener una idea ms general de la clasificacin de los elementos.

3. Predijo la existencia de nuevos elementos, por ejemplo: escandio, germanio y renio.

4. En su poca Mendeleiev clasific a los 63 elementos que conoca y, para predecir las propiedades de

los elementos no descubiertos, determin que las propiedades de los elementos se encontraban

relacionadas con aquellos que los circundaban.

Ejemplo:

La masa atmica del silicio se obtena mediante el promedio de las masas atmicas de sus elementos

vecinos en cruz, clculo de la masa atmica segn Mendeleiev

Posteriormente el alemn Clemens Winkler descubri dicho elemento y lo denomin germanio;

encontr propiedades extraordinariamente semejantes a las que haba pronosticado Mendeleiev.

5. En 1984, el britnico William Ramsay descubri un gas al que denomin argn. Es monoatmico,

no presenta reacciones qumicas y careca de un lugar en la tabla. Inmediatamente supuso que deban

existir otros gases de propiedades similares y que todos juntos formaran un grupo. En efecto, poco

despus se descubrieron los otros gases nobles y se les asign el grupo cero.

6. Todos los espacios que dej en blanco se fueron llenando al descubrirse los elementos

correspondientes. Estos presentaban propiedades similares a las asignadas por Mendeleiev.

Desventajas de la tabla de Mendeleiev

1. El hidrgeno no tiene un lugar adecuado en la tabla (IA o VIIA).

2. Como la ley de Mendeleiev estableca que el ordenamiento de los elementos es en orden creciente a

sus pesos atmicos, esto se rompi en cuatro oportunidades: el Ar precede al K, el Co al Ni, el Te al I y

el Th al Pa.

Ejemplo :

V. Ley peridica actual

Fue enunciada en 1913 por el fsico britnico Henry Moseley, descrito por Rutherford como su alumno ms

talentoso. Cuando l estaba en sus tempranos 20 aos, midi y traz las frecuencias de rayos X de

alrededor de 40 elementos de la tabla peridica.

En el tiempo en que estuvo trabajando, la mayora de los fsicos consideraban el peso atmico A como la

clave para ordenar la tabla peridica, en lugar del nmero atmico Z. Por ejemplo, el nquel, con peso

atmico 58,7, se colocaba en la tabla peridica por delante del cobalto, de peso atmico 58,9. El trabajo de

Moseley mostr que el cobalto tena un nmero atmico de 27 y el nquel de 28. El potasio (Z = 19, A =

39,10) y el argn (Z = 18, A = 39,95) se invertan tambin cuando se listaban por orden de peso atmico.

Moseley predijo la existencia de un elemento de Z = 72 (hafnio), que posteriormente se descubri en el

laboratorio de Niels Bohr en Copenhague.

Concluye que el ordenamiento de los elementos debe hacerse segn el nmero atmico (Z) y enunci lo

que sera la ley peridica actual: Las propiedades de los elementos son funciones peridicas de los

nmeros atmicos.

Nota: al haber asignado Moseley un nmero atmico entero a cada elemento, de acuerdo con su carga

nuclear, permiti la ubicacin de los elementos del 1 al 104.

Moseley, voluntario para misiones de combate durante la Primera Guerra Mundial, muri en accin a los

27 aos durante el ataque aliado a Galpoli (Turqua).

A partir de la informacin proporcionada de la historia de la tabla peridica elaborar un friso cronolgico

FICHA DE APLICACIN

1. La ley de las tradas fue sostenida por:

a) Newlands b) Moseley c) Werner

d) Mendeleiev e) Dbereiner

2. La ley de las octavas fue sostenida por:

a) Dbereiner b) Meyer c) Werner

d) Newlands e) Chancourtois

3. En que se diferencian las triadas y las octavas?

4. Explora tus

conocimientos y responde:

En 1869 Mendeleiev orden los elementos por sus nmeros atmicos y encontr cierta periodicidad

en sus propiedades. Verdadero o falso? Fundamenta tu respuesta

..

5. La ley peridica actual, enunciada por Moseley, fue planteada en funcin de un experimento realizado

con los rayos :

a) Canales b) Catdicos c) X d) Gamma e) Alfa

6. En qu se fundament Moseley para describir la tabla peridica actual?

.

7. Calcular x en: 70A 100B x C si A, B y C conforman una trada de Dbereiner

a) 70 b) 100 c) 150 d) 130 e) 170

tradas octavas

CONOCIENDO LA TABLA PERIDICA ACTUAL

En la tabla peridica moderna, los elementos estn ordenados en orden creciente a sus nmeros atmicos. As,

se observan:

Filas horizontales, reciben el nombre de....

Columnas verticales, reciben el nombre de...

1. Los periodos indican el nmero de.que tienen los tomos de los elementos o el nivel

en que se hallan los electrones de.. Los periodos se distinguen con nmeros arbigos

del.al..

El periodo 1 se denomina..

Los periodos 2 y 3 se denominan..

Los periodos 4 y 5 se denominan.

El periodo 6 se denomina...

El periodo 7 se denomina..

Elabora una tabla peridica con los materiales solicitados.

Te envo la tabla peridica con los colores correctos para su elaboracin.

2. Los grupos se nombran con nmeros.. y se dividen en subgruposy.

Las familias o grupos ms importantes son:

Grupo IA o familia..Grupo IIA o familia

Grupo IIIA o familia..Grupo IV A o familia.

Grupo VA o familiaGrupo VIA o familia.

Grupo VII A o familiaGrupo VIIIA o familia.

En la siguiente tabla peridica ubica y escribe el nombre de las familias y coloralos.

3. Completa la siguiente tabla peridica escribiendo los elementos ms representativos de los

grupos A y B con sus nmeros atmicos.

ANEXO 2

ACTIVIDAD DE REFORZAMIENTO

NIVEL 1

1. Analiza cada una de las preguntas y fundamenta tu respuesta.

Pregunta Fundamentacin

1. La tabla peridica se encuentra

constituida por filas (periodos) y

columnas (grupos).

2. A los elementos del subgrupo A se les

denomina representativos.

3. Los elementos de transicin se ubican

en los subgrupos B.

4. La tabla peridica actual se puede

dividir en 4 bloques: s, p, d y f.

5. El bloque s est constituido por los

grupos IA y IIA.

2. Actualmente los elementos se ordenan en

funcin creciente de :

a) Su nmero msico

b) Su cantidad total de nucleones

c) Su cantidad de neutrones

d) Su carga nuclear

e) Su masa atmica

3. Respecto a la tabla peridica actual, qu

proposiciones son correctas?

i. Hay 7 periodos y 8 grupos A

ii. Los elementos estn dispuestos segn

el orden creciente de sus nmeros

atmicos

iii. La mayora de elementos son no

metales

iv. Los alcalinos son elementos de

transicin

a) I y II b) I y III c) II y IV

d) I, II y IV e) Todas

4. Por qu el magnesio, el calcio y el estroncio

son alcalinos?

5. Indica la alternativa correcta en la que hay un

metal alcalino-trreo, un anfgeno y un

halgeno.

a) Rb, O, I b) Cs, S, Cl c) Ba, Se, N

d) Sr, Te, Br e) Mg, P, F

6. Completa la siguiente tabla:

Smbolo Ni Li S Xe

Nombre

Grupo

Periodo

Clase de

elemento

NIVEL 2

1. Resuelve el siguiente crucigrama de metales, no metales y metaloides.

Horizontales

2. Es el nico metal lquido.

5. Elemento metaloide ms abundante en la corteza terrestre.

8. Tipo de elementos que se ubican a la izquierda y al centro de la tabla peridica.

9. En condiciones normales es el nico no metal lquido.

10. Los elementos de este grupo generalmente existen como molculas diatmicas en

su estado elemental. Son muy reactivos a temperatura ambiente.

12. Halgeno utilizado en la potabilizacin del agua para evitar enfermedades como el

Clera.

15. El plutonio y el americio pertenecen a la familia de los..

16. Elemento alcalino del cual se predice que puede ser lquido.

17. Nombre que se utiliza para designar a los metales de los subgrupos B.

18. Elemento metlico cuya temperatura de fusin es tan baja que se puede fundir en

la mano.

19. Elemento ms abundante en el universo.

Verticales

1. Metaloide del grupo 13 utilizado frecuentemente como veneno suave para cucarachas y hormigas.

3. En la tabla peridica, los periodos son filas o columnas? 4. Es uno de los metaloides ms venenosos. Se cree que fue utilizado para envenenar a

Napolen Bonaparte. 6. El diamante y el grafito son algunas de las formas alotrpicas del...................... 7. Estos gases tienen los subniveles s y p llenos de electrones. 11. Metal ms abundante en la corteza terrestre. 13. Nombre que se utiliza para designar a la familia de la primera serie de elementos de

transicin interna. 14. En la tabla peridica, al conjunto de elementos que tienen sus electrones en el mismo nivel

de energa se le denomina..

INFORMACIN: METALOIDES

METALES

NO METALES