Ao de la Diversificacin Productiva y del Fortalecimiento de la Educacin

Universidad Latinoamericana CIMA

Nombre y Apellidos : Cristhian Condori Sarmiento Amanda Gmez Escobar Lucio Calisaya Pacco Alejandro Allasi FloresCurso : QumicaProfesor : Mauro Limache Luque Tema : Importancia de la Tabla peridicaCiclo lectivo : I CicloCarrera Profesional : OdontologaTurno : Maana

TacnaPer2015

LA TABLA PERIODICA

INTRODUCCIONA lo largo del siglo XIX aumentara el nmero de los elementos qumicos conocidos. Se comprob, adems, entre algunos elementos existan notables semejanzas en sus propiedades qumicas y fsicas. Ante este hecho, y con objeto de presentar de modo racional los conocimientos de la Qumica, se crey que podra ser muy til ordenar los elementos de algn modo que reflejase las relaciones existentes entre ellos.Tras varios intentos, en 1869 el qumico ruso D. Mendeleiev presento una tabla en la que aparecan los elementos distribuidos en filas y columnas, agrupados ordenadamente en diversas familias, siguiendo un orden creciente de masas atmicas.En la actualidad esta tabla aparece bastante modificada, ya que se ordenan los elementos por orden creciente de nmero atmico. Dicha tabla, a la que llamamos Tabla Peridica o Sistema Peridico, es una expresin de las relaciones que existen entre los elementos qumicos. Por eso, favorece su estudio y nos permite deducir muchas de sus propiedades con solo saber su situacin en ella.RESUMENEl orden de los elementos en la tabla no fue hecho al azar, sino es fruto de gran nmero de intentos por agruparlos en funcin a sus propiedades.Actualmente los elementos estn ordenados de acuerdo al nmero atmico creciente, que es la cantidad de protones existentes en el ncleo del tomo. La tabla peridica la recibe precisamente porque, cada cierto nmero de elementos, las propiedades qumicas se repiten; quedando colocados uno bajo Del otro todos aquellos elementos que presentan propiedades con similitud, para formarse as un GRUPO.Los periodos estn formados por un conjunto de elementos que, tienen propiedades qumicas diferentes, mantienen en comn el presentar igual nmero de niveles con electrones, correspondiendo el nmero de periodo al total de niveles. Las propiedades qumicas de los elementos, dependen de la distribucin electrnica en los diferentes niveles.Por ello, todos aquellos que tienen igual nmero de electrones en su ltimo nivel, presentan propiedades qumicas similares. El nmero de perodo en que se encuentra ubicado, corresponde al del ltimo nivel con electrones y el nmero de grupo guarda relacin con la cantidad de electrones en la ltima capa.

EL PROBLEMA DE LA INVESTIGACIONProblema principalCul ser la importancia de la tabla peridica?Problema secundario1. qu relacin tiene la qumica con la vida y el ser humano?Justificacin e Importancia de la investigacinLa importancia de la tabla peridica es que te permite conocer a profundidad los elementos que te rodean y te ayuda a clasificarlos segn su comportamiento y su forma. La qumica se relaciona con el ser humana ya que todo nuestro organismo acta a bases de sustancias, las cuales tenemos que conocer y a travs de la qumica logramos determinar su comportamiento, y sus formas.

OBJETIVOS Definir la tabla peridica, explicar su resea histrica, como fue ordenada Conocer los criterios de clasificacin de los elementos qumicos.Familiarizarse con los elementos qumicos, sus smbolos, sus propiedades y aplicaciones.Organizar y sistematizar la informacin

Historia de la tabla Peridica:Los pioneros en crear una tabla peridica fueron los cientficos Dimitri Mendeleiev y Julius Lothar Meyer, hacia el ao 1869. Dimitri Mendeleiev fue un qumico ruso que propuso una organizacin de la tabla peridica de los elementos, en la cual se agrupaban estos en filas y columnas segn sus propiedades qumicas; tambin Julius Lothar Meyer realizo un ordenamiento, pero basndose en las propiedades fsicas de los tomos, ms precisamente, los volmenes atmicosEn 1829 el qumico alemn Dbereiner realizo el primer intento de establecer una ordenacin en los elementos qumicos, haciendo notar en sus trabajos las similitudes entre los elementos cloro, bromo e iodo por un lado y la variacin regular de sus propiedades por otro.Una de las propiedades que pareca variar regularmente entre estos era el peso atmico. Desde 1850 hasta 1865 se descubrieron muchos elementos nuevos y se hicieron notables progresos en la determinacin de las masas atmicas, adems, se conocieron mejor otras propiedades de los mismos.Fue en 1864 cuando estos intentos dieron su primer fruto importante, cuando Newlands estableci la ley de las octavas. Habiendo ordenado los elementos conocidos por su peso atmico y despus de disponerlos en columnas verticales de siete elementos cada una, observ que en muchos casos coincidan en las filas horizontales elementos con propiedades similares y que presentaban una variacin regular.Esta ordenacin, en columnas de siete da su nombre a la ley de las octavas, recordando los periodos musicales. En algunas de las filas horizontales coincidan los elementos cuyas similitudes ya haba sealado Dbereiner. El fallo principal que tuvo Newlands fue el considerar que sus columnas verticales (que seran equivalentes a perodos en la tabla actual) deban tener siempre la misma longitud. Esto provocaba la coincidencia en algunas filas horizontales de elementos totalmente dispares y tuvo como consecuencia el que sus trabajos fueran desestimados.En 1869 el qumico alemn Julius Lothar Meyer y el qumico ruso Dimitri Ivanovich Mendelyev propusieron la primera "Ley Peridica".Meyer al estudiar los volmenes atmicos de los elementos y representarlos frente al peso atmico observ la aparicin en el grfico de una serie de ondas. Cada bajada desde un mximo (que se corresponda con un metal alcalino) y subido hasta el siguiente, representaba para Meyer un periodo. En los primeros periodos, se cumpla la ley de las octavas, pero despus se encontraban periodos mucho ms largos.Utilizando como criterio la valencia de los distintos elementos, adems de su peso atmico, Mendelyev present su trabajo en forma de tabla en la que los periodos se rellenaban de acuerdo con las valencias (que aumentaban o disminuan de forma armnica dentro de los distintos periodos) de los elementos.Esta ordenacin daba de nuevo lugar a otros grupos de elementos en los que coincidan elementos de propiedades qumicas similares y con una variacin regular en sus propiedades fsicas.La tabla explicaba las observaciones de Dbereiner, cumpla la ley de las octavas en sus primeros periodos y coincida con lo predicho en el grfico de Meyer. Adems, observando la existencia de huecos en su tabla, Mendelyev dedujo que deban existir elementos que an no se haban descubierto y adems adelanto las propiedades que deban tener estos elementos de acuerdo con la posicin que deban ocupar en la tabla.El descubrimiento de los elementos:Hacia el siglo XVII los elementos qumicos eran considerados cuerpos primitivos y simples que no estaban formados por otros cuerpos, ni unos de otros; y que eran ingredientes que componan inmediatamente todos los cuerpos mixtos.Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y el mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigedad, el primer descubrimiento cientfico de un elemento ocurri en el siglo XVII cuando el alquimista Henning Brand descubri el fsforo (P).En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los ms importantes de los cuales fueron los gases, con el desarrollo de la qumica neumtica: oxgeno (O), hidrgeno (H) y nitrgeno (N). Tambin se consolid en esos aos la nueva concepcin de elemento, que condujo a Antoine Lavoisier a escribir su famosa lista de sustancias simples, donde aparecan 33 elementos. A principios del siglo XIX, la aplicacin de la pila elctrica al estudio de fenmenos qumicos condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como los metales alcalinos y alcalinotrreos, sobre todo gracias a los trabajos de Humphry Davy.En 1830 ya se conocan 55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la invencin del espectroscopio, se descubrieron nuevos elementos, muchos de ellos nombrados por el color de sus lneas espectrales caractersticas: cesio (Cs, del latn caesius, azul), talio (Tl, de tallo, por su color verde), rubidio (Rb, rojo), etc.Antes de 1800 (34 elementos): descubrimientos durante y antes del Siglo de las Luces.1800-1849 (+24 elementos): Revolucin cientfica y Revolucin industrial.1850-1899 (+26 elementos): el periodo de las clasificaciones de los elementos recibi el impulso del anlisis de los espectros: Boisbaudran, Bunsen, Crookes, Kirchhoff, y otros "cazadores de trazas en las lneas de emisin de los espectros".1900-1949 (+13 elementos): impulso con la antigua teora cuntica y la mecnica cuntica.1950-2000 (+17 elementos): descubrimientos "despus de la bomba atmica": elementos de nmeros atmicos 98 y posteriores (colisionadores, tcnicas de bombardeo).2001-presente (+4 elementos): descubrimientos muy recientes, que no estn confirmados.

Se clasifica la tabla peridica en Grupos Periodos

Conclusin ------ resumirlo con tus palabras cambiarloLa tabla peridica se cre para organizar todo los elementos que existen en el universo en forma ordenada dependiendo de la caracteriza que lo diferencia de otros y se agruparon con caractersticas similares a otros.Se conoce que en la tabla peridica existen 5 caractersticas de los elementos las cuales son: los elementos que son metales, los no metales, metales de transicin, metaloides y los gases nobles o inherentes, pero los de mayor abundancia son los elementos metlicos la cuales gobierna casi toda la tabla peridica.La tabla peridica est organizada en grupos y periodos las cuales son 18 grupos y que cada grupo est caracterizado por el elemento que los representa y son 7 periodos las cuales esta organizados por medio de la caracterstica qumica semejantes a los dems.Relacionando este tema con la qumica moderna pues es de mucha importancia para esas personas que estudian medicina, ingeniera entre otros ya que ellos se encargan de estudiar perfectamente las propiedades de los elementos las cuales lo utilizan para crear antibiticos, medicina, creacin de chips entre otros.Por medio de la investigacin realizada nos es til para conocer que en nuestro universo no solo existen unos cuantos elementos como lo son ms comunes: oro, plata, calcio, oxigeno, cobre, hierro, hidrogeno, yodo, carbono, mercurio etc. Sino que en nuestro universo existen 118 elementos y que estn bien organizado en la tabla peridica y por ello los resultado es sobre la qumica moderna, sin ello no existiran las medicinas y mucho menos la anestesia que lo usan los mdicos para que la persona no sienta ningn dolor por lo tanto gracias a la qumica es por eso que estamos vivimos y rodeados de la comodidad.

La tabla peridica ayuda a disminuir la entropa del conocimiento Fernelius 1986