Pág. 1 La Tabla Periódica | Cesar Tejeda | 2009-1998 Todos los derechos reservados CJpro. 2010

Estudiante:

César Tejeda Casilla

Matricula:

2009-1998

Asignatura

Química General

Profesora

Ramona Cuevas Santos

Tema

La Tabla Periódica de los Elementos

Fecha

Lunes, 25 de Octubre de 2009

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Tabla Periódica de los Elementos

Es

Una Presentación tabular de los elementos químicos.

Actualmente cuenta con 118 elementos

Es una medida del tamaño

del átomo

:Radio Atomico La Tabla Periodica organiza los

elementos por sus propiedades

periodicas

Electronegatividad: Es la intensidad o

fuerza con que un

átomo atrae los

electrones que participan en un

enlace químico

Es la energía liberada

cuando un átomo neutro

captura un electrón para formar un ion negativo

:Electro Afinidad Potencial de

Ionización: Es la energía

requerida para

remover un electrón de un átomo neutro

A su vez los

agrupa en:

Grupos (Verticales), los cuales están

identificados con números romanos y

distinguidos como grupos A y grupos B

Periodos (Horizontales), enumerados

del 1 al 7

Bloques (de elementos) según

el orbital que estén ocupando

los electrones más externos.

Los bloques se llaman según la letra que hace referencia al

orbital más externo: s, p, d y f.

Podría haber más elementos

que llenarían otros orbitales,

pero no se han sintetizado o

descubierto; en este caso se

continúa con el orden alfabético

para nombrarlos.

Los elementos de los

grupos A se conocen como elementos

representativos

los de los grupos B

como elementos de

transición

Los elementos de transición

interna o tierras raras se

colocan aparte en la tabla

periódica en dos grupos de

14 elementos, llamadas

series lantánida y actínida

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La tabla periódica permite clasificar a los elementos en

Metales No Metales Gases Nobles

Son buenos conductores del calor y la electricidad, son

maleables y dúctiles, tienen

brillo característico.

Pobres conductores del calor y la electricidad, no poseen brillo, no

son maleables ni dúctiles y son

frágiles en estado sólido.

Bajo condiciones normales, son gases monoatómicos inodoros,

incoloros y presentan una

reactividad química muy baja.

Metaloides

Poseen propiedades

intermedias entre

Metales y No Metales.

Localización de los elementos

Las coordenadas de un elemento en la tabla se obtienen por su distribución electrónica: el último nivel de

energía localiza el periodo y los electrones de valencia el grupo.

Subdivisión de Elementos

Elementos Representativos:

Están repartidos en ocho grupos y

se caracterizan porque su

distribución electrónica termina en s-p o p-s. El número del grupo

resulta de sumar los electrones

que hay en los subniveles s ó s y

p del último nivel.

Alcalinos

Alcalinotérreos

Grupo del Boro

Grupo del Carbono Grupo del Nitrógeno

Grupo del Oxígeno

Halógenos

Gases Nobles

Elementos de transición: Están

repartidos en 10 grupos y son los

elementos cuya distribución

electrónica ordenada termina en d-s. El subnivel d pertenece al penúltimo

nivel de energía y el subnivel s al

último. El grupo está determinado por la suma de los electrones de los

últimos subniveles d y s.

Elementos de tierras raras:

Están repartidos en 14 grupos y

su configuración electrónica

ordenada termina en f-s. Es de

notar que la serie lantánida

pertenece al periodo 6 y la

actínida al periodo 7 de la tabla periódica.

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Tabla Periódica por grupos de Elementos

Variación de las Propiedades Periodicas

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Grupos de Elementos Elementos Alcalinos

Los metales alcalinos son aquellos que están situados en el grupo IA de la tabla periódica (excepto

el Hidrógeno que es un gas). Todos tienen un solo electrón en su nivel energético más externo, con

tendencia a perderlo (esto es debido a que tienen poca electronegatividad), con lo que forman un

ion monopositivo, M+.

Elementos Alcalinotérreos

Son un grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica

Tienen configuración electrónica ns2.

Tienen baja energía de ionización, aunque mayor que los alcalinos del mismo período, tanto

menor si se desciende en el grupo.

A excepción del berilio, forman compuestos claramente iónicos.

Son metales de baja densidad, coloreados y blandos.

La solubilidad de sus compuestos es bastante menor que sus correspondientes alcalinos.

Todos tienen sólo dos electrones en su nivel energético más externo, con tendencia a

perderlos, con lo que forman un ion dispositivo, M2+

.

Elementos Lantánidos

Los lantánidos son un grupo de elementos que forman parte del periodo 6 de la tabla periódica.

Estos elementos son llamados tierras raras debido a que se encuentran en forma de óxidos, y

también, junto con los actínidos, elementos de transición interna.

Elementos Actínidos

Los actínidos son un grupo de elementos que forman parte del periodo 7 de la tabla periódica.

Estos elementos, junto con los lantánidos, son llamados elementos de transición interna. El nombre

procede del elemento químico actinio, que suele incluirse dentro de este grupo, dando un total de

15 elementos, desde el de número atómico 89 (el actinio) al 103 (laurencio).

Estos elementos presentan características parecidas entre sí. Los de mayor número atómico no se

encuentran en la naturaleza y tienen tiempos de vida media cortos; todos sus isótopos son

radiactivos.

Metales de Transición

Los metales de transición o elementos de transición son aquellos elementos químicos que están

situados en la parte central del sistema periódico, en el bloque d, cuya principal característica es la

inclusión en su configuración electrónica del orbital d, parcialmente lleno de electrones. Esta

definición se puede ampliar considerando como elementos de transición a aquellos que poseen

electrones alojados en el orbital d, esto incluiría a zinc, cadmio, y mercurio. Según la definición

más amplia los metales de transición son los cuarenta elementos químicos, del 21 al 30, del 39 al

48, del 71 al 80 y del 103 al 112. El nombre de "transición" proviene de una característica que

presentan estos elementos de poder ser estables por si mismos sin necesidad de una reacción con

otro elemento.

Sus combinaciones son fuertemente coloreadas y paramagnéticas

Sus potenciales normales suelen ser menos negativos que los de los metales representativos,

estando entre ellos los llamados metales nobles.

Pueden formar aleaciones entre ellos.

Son en general buenos catalizadores.

Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio)

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Forman complejos iónicos.

Metales del Bloque P

Los elementos metálicos situados en la tabla periódica junto a los metaloides (o semimetales),

dentro del bloque p se distinguen de los metales de otros bloques de la tabla; en algunos casos son

denominados "otros metales". Tienden a ser blandos y a tener puntos de fusión bajos. Son

Aluminio, Galio, Indio, Estaño, Talio, Plomo, Bismuto

Metaloides

Junto con los Metales y los No metales, los Metaloides (o semimetales) comprenden una de las tres

categorías de elementos químicos siguiendo una clasificación de acuerdo con las propiedades de

enlace e ionización. Sus propiedades son intermedias entre los metales y los no metales. No hay

una forma unívoca de distinguir los metaloides de los metales verdaderos, pero generalmente se

diferencian en que los metaloides son semiconductores antes que conductores. Son considerados

metaloides los siguientes elementos; Boro (B), Silicio (Si), Germanio (Ge), Arsénico (As),

Antimonio (Sb), Telurio (Te), Polonio (Po). Dentro de la tabla periódica los metaloides se

encuentran en línea diagonal desde el boro al polonio.

No Metales

Junto Los no metales, excepto el hidrógeno, están situados en la tabla periódica de los elementos en

el bloque p. De este bloque, excepto los metaloides y, generalmente, gases nobles, se considera que

todos son no metales.

En orden de número atómico: Hidrógeno (H) Carbono (C) Nitrógeno (N) Oxígeno (O) Flúor (F)

Fósforo (P) Azufre (S) Cloro (Cl) Selenio (Se) Bromo (Br) Yodo (I) Ástato (At).

No tienen lustre; diversos colores.

Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.

Malos conductores del calor y la electricidad al compararlos con los metales.

La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman

soluciones ácidas

Tienden a formar aniones (iones negativos) u oxianiones en solución acuosa.

Usualmente son menos densos que los metales.

Halógenos

Los halógenos (formador de sales) son los elementos no metales, excepto el Ástato, que es

anfótero, del grupo VIIA de la tabla periódica. Poseen una electronegatividad ≥ 2,5 según la

Pauling presentando el flúor la mayor electronegatividad, y disminuyendo ésta al bajar en el grupo

Son elementos oxidantes (disminuyendo esta característica al bajar en el grupo)

Gases Nobles

Los gases nobles son un grupo de elementos químicos con propiedades muy similares presentan

una reactividad química muy baja Se sitúan en el grupo8A de la periódica Los seis gases nobles

que se encuentran en la naturaleza son helio (He), neón (Ne), argón (Ar), Kriptón (Kr), xenón (Xe)

y el radioactivo radón (Rn).Hasta ahora tres átomos del siguiente miembro del grupo, el

“Ununoctio” (Uuo), han sido sintetizados en un “supercolisionador”, pero se conoce muy poco de

sus propiedades debido a la pequeña cantidad producida y su corta vida media.