Tabla periódica

HISTORIA DE LAS TABLA PERIÓDICAS

Hipótesis de Prout (1815)

• Un punto clave para iniciar la clasificación periódica de los elementos lo constituyó la determinación de sus pesos atómicos, el primer intento lo hizo Prout quien propuso que los pesos atómicos de todos los átomos eran múltiplos enteros y sencillos del peso atómico del hidrógeno, ya que este era la materia fundamental a partir del cual se constituyen todos los demás elementos.

Átomo H Li Be B

P.A. 1 7 9 11

Estructura

TRIADAS DE JOHAN W. DOBEREINER (1829)

• Luego de identificar algunos elementos con propiedades parecidas, este alemán (1780-1849) colocó los elementos con comportamiento similar en grupos de tres en tres y observó que el peso atómico del elemento intermedio era aproximadamente, el promedio de los extremos.

Triada I Triada II Triada III Triada IV

Li (6,9) Ca (40) S (32) Cl (35)

Na (22,9) Sr (88) Se (79) Br (80)

K (39,1) Ba (137) Te (128) I (127)

HÉLICE TELÚRICO DE ALEXANDER BEGUYER CHANCOURTOIS (1862)

• El geólogo francés (1819 1886) colocó los elementos en orden creciente a su peso atómico; en un línea enrollada helicoidalmente a un cilindro, e hizo notar que los de propiedades semejantes quedaban ubicadas en la misma línea vertical; efectivamente los elementos de las triadas de Dobereiner se hallaban en dichas líneas. Su representación no atrajo mucho la atención de los científicos contemporáneos.

LEY DE OCTAVAS DE JOHN ALEXANDER REINA NEWLANDS (1864)

• Este inglés ( 1837-1898); a los 62 elementos descubiertos |os clasificó en orden creciente a su peso atómico y en grupo de siete en siete, tal que el octavo elemento, a partir de uno dacio, era una especie de repetición del primero, corno la nota ocho de una escala musical (Ley de Octavas),

LA CURVA DE JULIUS LOTHAR MEYER (1896)

• En su libro «Modernas Teorías de la Química" el alemán Meyer (1830-1895) se basó en el estudio de los llamados volúmenes atómicos (Volumen ocupado por un mol de átomos en una muestra sólida y líquida). Al componer éstos con los pesos atómicos obtuvo la ahora famosa curva de Lothar Meyer:

Dependencia de los volúmenes atómicos respecto de las masas atómicas de los elementos, según L. Meyer.

TABLA PERIÓDICA DE DIMITRI IVANOVICH MENDELEIEV (1872)

• Al igual que Meyer, el Ruso Mendeleiev (1834-1907) ordenó a los 63 elementos descubiertos secuencialmente de acuerdo al orden creciente de su peso atómico.

• Su "Tabla Corta" está dividida en ocho columnas o grupos, tal que el orden de cada grupo indica la máxima valencia del elemento, para formar óxidos o hidruros«

• Así mismo su tabla está conformado por 12 filas o series formando parte a su vez de 7 periodos; de la siguiente manera.

Series

Grupo I

__

R2O

Grupo II

__

RO

Grupo III

__

R2O3

Grupo IV

RH4

RO2

Grupo V

RH3

R2O5

Grupo VI

RH2

RO3

Grupo VII

RH

R2O7

Grupo VIII

__

RO4

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10 

11

12

H = 1

Li = 7

 

Be = 9,4

 

B = 11

 

C = 12

 

N = 14

 

O = 16

 

F = 19

 

 

Fe = 56, Co = 59,*

Ni = 59*, Cu = 63

 

Ru = 104, Rh = 104,

Pd = 106; Ag = 108

–

 

Os = 195, Ir = 197,

Pt = 198, Au = 199

Na = 23

K = 39

(Cu = 63)

Rb = 85

(Ag = 108)

Cs = 133

(–)

–  

(Au = 199)

–

Mg = 24

Ca = 40

Zn = 65

Sr = 87

Cd = 112

Ba = 137

–

– 

Hg = 200

–

Al = 27,3

– = 44

– = 68

?Yt = 88

In = 113

?Di = 138

–

?Er = 178 

TI = 204

–

Si = 28

Ti = 48

– = 72

Zr = 90

Sn = 118

?Ce = 140

–

?La = 180 

Pb = 207

Th = 231

P = 31

V = 51

As = 75

Nb = 94

Sb = 122

–

–

Ta = 182 

Bi = 208

–

S = 32

Cr = 52

Se = 78

Mo = 96

Te = 125*

–

–

W = 184 

 

U = 240

Cl = 35,5

Mn = 55

Br = 80

– = 100

J = 127

–

–

–

 

TABLA PERIÓDICA ACTUAL O MODERNA

• En 1914 el inglés Henry Moseley descubre el número atómico de cada elemento con su experimento del espectro de rayos X postulando la siguiente ley periódica.

• Las propiedades físicas y químicas de los elementos son función periódica de su número atómico.

• Años más tarde Werner crea una tabla periódica larga al agrupar a los elementos en orden creciente y sucesivo y al número atómico, la que es considerada hasta hoy como la Tabla Periódica Moderna (TPM).

• La TPM está formada por 18 columnas agrupadas en dos grandes familias A y B donde cada familia consta de 3 grupos.

• El orden de cada grupo (en la familia A y B) nos indica la cantidad de electrones de la última capa (e de valencia).

• La TPM está formada por 7 filas o 7 periodos, el orden de cada período nos indica la última capa o números de capas del elemento.

Propiedades periódicas

• Carácter Metálico• Los elementos con 1, 2 ó 3 electrones en su última capa

tienden a perder éstos al formar compuestos. Son los metales, cuya tendencia es la de formar cationes. Pueden ser metales representativos (IA, IIA) y metales de transición (grupos B).

• Los metales tienen brillo, son dúctiles y maleables, alta conductividad eléctrica y térmica; su conductividad eléctrica disminuye con el incremento de la temperatura. Al combinarse con el oxígeno forman óxidos básicos. En soluciones acuosas se encuentran como iones monoatómicos.

• Semimetales• En la T.P.M. existe una línea escalonada que separa a

metales de los no metales. Los elementos vecinos a esta línea muestran características intermedias, son los semimetales: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po y At.

• Elementos con propiedades de metal y no metal

IIIA IVA VA VIA VIIA

B        

  Si      

  Ge As    

    Sb Te  

      Po At

• Radio Atómico • El radio atómico es la distancia promedio entre el núcleo y el

limite efectivo de la nube electrónica, es proporcional al tamaño (volumen) promedio del átomo. Existen varias técnicas para estimarlo. Por ejemplo para un metal es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos vecinos.

• Energía de Ionización (EI) ó Potencial de Ionización (PI)• Es la energía mínima necesaria para retirar un electrón de un

átomo gaseoso aislado y formar un ion con carga 1+.• Afinidad Electrónica (AE)• Es la energía involucrada para que un átomo neutro y gaseoso

gane un electrón y se convierta en un ion con carga negativa 1. •  Electronegatividad (EN)• Es la tendencia de un átomo a atraer electrones hacia su núcleo

cuando forma un enlace químico.

VARIACIÓN GENERAL DE LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS

                   

       

 

  

 

Aumentan:

Electronegatividad

Energía de Ionización

Afinidad Electrónica

Carácter no Metálico

Aumentan: Radio atómico y Carácter metálico

• El radio atómico en un grupo decrece:• A) De arriba hacia abajo• B) De izquierda a derecha• C) De derecha a izquierda• D) De abajo hacia arriba• E) A y B

• El cambio de energía que ocurre en un átomo cuando gana un electrón para convertir se en ________ se llama __________.

• A) Catión - electronegatividad• B) Anión - electronegatividad• C) Anión - electroafinidad• D) Catión - electroafínidad• E) Anión - electropositividad